上海市2020年高三上学期开学化学试卷
2024-2025学年上海市奉贤中学高三上学期期中化学试卷
2024-2025学年上海市奉贤中学高三上学期期中化学试卷1.下列关于氯元素及其化合物的说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：HCl>HFB．形成HCl分子时的轨道重叠方式：C．第一电离能：S＜ClD．NaCl水溶液中的水合离子：2.实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理如下：该过程体现了浓硫酸具有A．酸性B．强氧化性C．难挥发性D．吸水性3. 1874年，Deacon提出可利用以下反应实现HCl向的转化：。
(1)下列措施中既能提高HCl的平衡转化率，又能缩短反应时间的是_______。
A．升高温度B．缩小体积以增大压强C．改变催化剂种类D．液化 (g)(2)工业上使用CuO催化上述反应，已知催化过程分为两步，其中第一步反应为，则第二步反应方程式为_______。
4.科学家采用碳基电极材料，发展了HCl向Cl2转化的新方法，其原理如图：(1)电源a极为_______极A.正B.负(2)当电路中有0.05mol电子转移时，理论上消耗的O2体积在标准状况下为_______L。
5.将通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是A．通入 (g) B．加入 (s)C．加入 (s) D．加入NaOH(s)6.将通入NaOH溶液中可得到含次氯酸钠(NaClO)的溶液，工业上常利用NaClO溶液处理氨氮废水(以计)。
现测定氨氮脱除率受溶液pH和投料比例的影响，结果如下：一定投料比下，pH对氨氮脱除率的影响(1)由上述信息判断，反应的最佳pH范围是______，最佳投料比是_______。
(2)实验表明在某强酸性条件下，投料比例3∶2时，氨氮脱除率只有50%。
从氧化还原反应的角度分析可能的原因_______。
7.硫酸四氨合铜晶体(，)是深蓝色晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效、安全的广谱杀菌剂。
I.【制备】打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中滴加溶液，待固体完全溶解后，通入直至溶液颜色呈现深蓝色，再滴加适量乙醇，析出深蓝色晶体。
2023-2024学年上海市静安区高三上学期高考一模化学试卷(解析版)
静安区2023学年度第一学期期末教学质量调研高三化学考生注意：1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.选择类试题中，标注“．不定向．．．”．的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个扣1分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4.满分100分，完卷时间60分钟相对原子质量：H：1C：12O：16Ca：40S：32Ag：108一、硫、氮的化合物(本题共20分)硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
1.硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
（1）下列与氮氧化物无关的环境问题是______。
A.酸雨B.白色污染C.光化学烟雾D.温室效应（2）工业上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液2SOCaONa2SO3，使NaOH再生的原理是___________。
(用化学方程式表示)（3）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。
有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______；氧化剂是_______。
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________。
（4）氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。
常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c(+4 NH)最大的是______。
A.氨水B.NH4ClC.NH4HCO3D.NH4HSO4（5）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。
高三上学期开学检测 化学试题
化学试题(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题只有．．1．个．答案，每题2分，共18分) 1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．可利用废油脂制肥皂B ．合金中可能含有非金属元素C ．水玻璃可用于制造木材防火剂D ．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料【答案】D【解析】煤的气化属于化学变化，故D 错误。
2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．乙烯的比例模型B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式【答案】A【解析】B 、钠离子的结构示意图中核内质子数是11，故错误。
C 、葡萄糖的实验式是CH 2O,故错误。
D 、二氧化碳的电子式中碳和一个氧原子之间的电子对是两对，故错误。
3．X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 1【答案】C【解析】X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，所以Y 是Al 元素；Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，所以Z 是Si 元素，X 是N 元素；Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14，所以W 是Cl 元素。
A 、原子半径由小到大的顺序：X< W < Z< Y ，故错误。
2024-2025学年上海市闵行中学高三上学期(等级)学科学情调研卷化学试卷含详解
2024学年第一学期高三年级化学(等级)学科学情调研卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。
2.本卷分为试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试卷，每小题只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na ：23一、原子结构与物质结构光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。
可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs 、GaAlAs 、InP 、CaS 、CdTe 、CulnSe 等。
1.电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色，焰色反应是原子的___________光谱。
A ．发射B ．吸收C ．两者都不是2.P 元素3p 轨道上的3个电子不同的是①能量②原子轨道形状③原子轨道空间伸展方向④自旋状态⑤运动状态A.①② B.③④ C.③⑤ D.②⑤3.气态氯化铝通常以二聚体26Al Cl 形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成3AlCl ，其分子构型与3BF 相似，下列有关氯化铝的说法错误的是A.二聚体26Al Cl 中存在离子键、极性键和非极性键B.3AlCl 的分子构型是平面三角形C.二聚体26Al Cl 中Al 原子是3sp 杂化D.3BF 中B 原子是2sp 杂化4.完成下列问题。
（1）Se 元素与S 元素同主族，基态Se 原子的最外层电子排布式为___________，Fe 元素的基态原子价电子的轨道表示式___________。
（2）As 元素与Se 元素同周期，比较As 与Se 的第一电离能：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As 与Se 的电负性：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)（3）铜在元素周期表中位于___________区。
上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高三上学期第一次质量调研化学试卷
上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高三上学期第一次质量调研 化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。
(1)2SO 分子的空间结构和分子的极性分别为___________。
A ．直线形，非极性 B ．直线形，极性C ．角形，非极性D ．角形，极性(2)第一电离能：P S >，结合核外电子排布相关知识，说明其原因 。
沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：25℃时23H SO ，23H CO 的电离常数如下表所示： 弱酸a1K a2K23H SO21.310-⨯86.210-⨯23H CO 74.510-⨯ 114.710-⨯(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的 通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。
A ．上部 B ．中部 C ．下部(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是 。
(列举1条)吸收塔内2SO 和海水中3HCO -发生反应的离子方程式为 。
(5)若煤电厂排放烟气量为612.010kg h -⨯⋅，其中含2SO 为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后2SO 为1144kg h -⋅，则脱硫率= 。
(22SO 100%SO =⨯已除去的量原烟气中的量脱硫率)(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。
ILs 的负离子吸收2SO 后生成。
欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。
A ．原子发射光谱B ．红外光谱C ．核磁共振氢谱D ．晶体X 射线衍射工业上还可用()432NH SO 溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。
(7)为使()432NH SO 再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。
上海市2020年普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答
选A。
6.常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是()
A. 溶液呈黄色
B. 铁片变轻
C. 铁片表面产生大量气泡
D. 铁片表面产生致密的氧化膜
【答案】D
【详解】Fe遇浓硫酸会发生钝化。由于浓硫酸具有强氧化性，Fe遇浓硫酸后会在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，故选D。
(1)碳原子核外电子中未成对电子数是_____，氨气的电子式是_____。
(2)AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是_____晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____。
(3)比较非金属性N＞C正确的是_____
a.HNO3酸性大于H2CO3
B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；
D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
4.下列微粒中电子数大于质子数的是()
A.H3O+B.O2﹣C. OD.
【答案】B
【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；
b.N最高价为+5，C最高价为+4
c.HNO3氧化性大于H2CO3
d.H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N
(4)AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH(80℃)＞pH(90℃)，试从平衡移动角度解释其原因：_____。(不考虑水的离子积变化和Al(OH)3电离)。
2022-2023学年高三下学期化学开学考模拟试卷C(全国乙卷)含答案
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷C（全国乙卷专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。
下列说法正确的是A．氢气以分子形式存在于储氢合金中B．储氢合金在吸氢时体系能量升高C．β相金属氢化物释放氢时不破坏化学键D．利用储氢合金可制备高纯氢8.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，可消耗3 mol NaOH9.有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解。
(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色。
(3)取①反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(4)另取①反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
有关白色粉末成分的推断正确的是A．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID．白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI10.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
2024年上海市等级考化学试题(原卷+解析)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
2022-2023学年高三下学期化学开学考模拟试卷A(全国甲卷)含答案
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷A（全国甲卷）高三化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．科技改变生活。
下列说法正确的是A．汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等大气污染物，会危害人体健康B．使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行，光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源C．为了实现“碳达峰、碳中和”，可对燃煤进行脱硫处理D．纳米材料石墨烯被称为“黑金”，它属于有机高分子材料8．2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予Carolyn R。
Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面所做出贡献的科学家。
叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。
反应示例如图所示：下列说法错误的是A．化合物A与化合物D互为同分异构体B．化合物B的所有原子均在同一条直线上C．化合物B可使溴水褪色D．化合物C和化合物D均不含手性碳原子9．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是气体制备试剂烧杯中试剂A NO2铜与浓硝酸NaOH溶液B NH3浓氨水与碱石灰水C C2H2电石与水水D Cl2MnO2与浓盐酸饱和NaCl溶液AA ．标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N AB ．7.8 g Na 2O 2与足量的水(H 218O)反应生成的氧气中所含的中子数为N AC ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子数不一定为2N AD ．0.1 mol 熔融NaHSO 4中含有的离子总数为0.3N A 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案探究目的A 向HNO 3酸化的Fe(NO 3)3溶液中加入Cu 片，观察Cu 片是否溶解 Fe 3+氧化性比Cu 2+强 B 用pH 计测量NaSiO 3溶液和Na 2CO 3溶液的pHH 2CO 3酸性比H 2SiO 3强C向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化 淀粉是否水解完全 D用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH 试纸上，半分钟后与标准比色卡对照测量氯水的pH12． X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X 、W 、R 位于三个不同的周期。
2023届高三上半年等级考试模拟化学试卷带参考答案和解析(上海市杨浦区)
选择题下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A 错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
选择题原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
选择题有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。
故选B。
选择题实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是（）A. NH3B. O2C. HClD. CH2=CH2【答案】C【解析】NO2能和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集，NO2和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
A项、NH3极易溶于水且与水反应，所以不能采用排水法收集，NH3的密度小于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故A错误；B项、O2密度大于空气的密度，且难溶于水，所以可采用向上排空气法或排水法收集，C项、HCl极易溶于水，所以不能采用排水法收集，HCl的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故C正确；D项、CH2=CH2密度与空气的密度接近，且难溶于水，所以可以采用排水法收集，故D错误。
上海财经大学附属北郊高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
上海财经大学附属北郊高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．某学习小组进行实验探究3FeCl 溶液和2Na S 溶液的反应原理。
已知：①和FeS 均为黑色、不溶于水，能溶于酸的固体，23Fe S 固体常温下易转变为黄绿色。
①sp K 近似数据：()3Fe OH 为3910-，23Fe S 为8810-，FeS 为1910-。
(1)2Na S 的电子式为 ；常温下，0.11mol L -⋅ 2Na S 溶液pH=13的原因是 (用离子方程式表示)，该溶液中水的电离程度是相同温度下纯水的 倍。
(2)配制3FeCl 溶液时，先将32FeCl 6H O ⋅晶体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。
结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用 。
学习小组尝试结合相关原理预测产物。
(3)甲同学依据酸碱理论的相关知识预测3FeCl 与2Na S 可能发生双水解生成()3Fe OH ，则该反应的离子方程式可以表示为 。
(4)乙同学依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生23Fe S 而不是()3Fe OH 。
理由是 。
(5)丙同学依据氧化还原反应理论的相关知识预测3FeCl 溶液与2Na S 溶液反应可生成FeS 和S 的混合物，则反应的离子方程式为 。
学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：实验二：(6)乙同学设计实验证明试管①中黑色物质含有23Fe S ，该同学的实验操作为 。
(7)丙同学将试管①中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸，获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS 和S 的混合物，但甲同学认为此判断不合理，请说明理由： 。
(8)由上述实验可知，3FeCl 溶液与2Na S 溶液间可发生复分解反应也可发生氧化反应，且反应的产物、实验的现象与等有关 (写出一条即可)。
2023年上海市长宁区高三上学期等级考(高考一模)化学试卷含详解
2022学年第一学期高三化学教学质量调研试卷相对原子质量：H-1 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 C-12 N-14 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧2. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是 A. 浓H 2SO 4→SO 2 B. KClO 3→O 2C. H 2S→SO 2D. -3HCO →CO 23. 能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是 A. 熔点：S > Cl 2 B. 酸性：HClO 4 > H 2SO 4 C. 相对原子质量：Cl > S D. 氧化性：HClO>H 2SO 34. 关于乙烯说法正确的是A. 等摩尔乙烷和乙烯中，化学键数相同B. 所有原子在一直线上C. 既有极性键又有非极性键D. 属于极性分子 5. 下列化学用语正确的是 A. 碳原子的核外电子轨道表示式：B. 3NF 的电子式：F N F F∶∶C. 丙烷的比例模型：D. 原子核内有6个中子的碳原子：146C6. 过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是 A. 外用消毒剂 B. 有漂白作用C. 需密封保存D. 有强氧化性，无还原性7. 在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是 A. 溶液显电中性 B. 氢离子浓度恒定不变C. c (H +) = c (CH 3COO¯)D. 溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在8. 能用分液漏斗分离的一组物质是 A. AgCl 和NaCl 溶液 B. 苯和水C. 溴和四氯化碳D. 乙酸和乙酸乙酯 的9. 下列生产中，水没有参与化学反应的是 A 氯碱工业 B. 侯氏制碱C. 湿法炼铜D. 接触法制硫酸10. 加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是 A. 汽油属于纯净物 B. 煤通过干馏可以转化为汽油 C. 石油分馏可以获得汽油D. 重油的裂解可以提高汽油的产量11. FeS 2与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2与H 2O 2相似，易分解。
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上海市2020年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分）(2018·江苏) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B . 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C . 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D . 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−2. （2分）下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A . 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B . 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器D . 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3. （2分）下列仪器对应的名称正确的是（）A . 容量瓶B . 萃取瓶C . 锥形瓶D . 酸式滴定管4. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列物质的用途跟其化学性质相关的是（）A . 干冰用于人工降雨B . 铁粉用于食品保存C . 稀有气体用来制作电光源D . 铜用作电线5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（）A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+6. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +47. （2分） (2016高二下·汕头期末) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A . C60就是金刚石B . C60属于有机化合物C . C60的摩尔质量是720g/molD . 1mol C60完全燃烧生成22.4L CO28. （2分） (2016高一上·武清期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . KMnO4→O2B . CO 2→COC . Fe2O 3→FeD . Br→Br29. （2分） (2017高二上·东台月考) 2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A . 单质B . 氧化物C . 化合物D . 有机物10. （2分）如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Na Na2O2NaOHA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A . 1.8 g D2O含有NA个中子B . 用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC . 在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D . 25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键12. （2分）铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（）A . 加入铁粉，铁粉不溶解B . 滴入 NaNO3溶液，铜片溶解C . 加入银粉，银粉不溶解D . 滴入 NaHCO3溶液，有气体产生13. （2分）下列不是乙烯用途的是（）A . 制塑料B . 做灭火剂C . 制有机溶剂D . 做果实催熟剂14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等15. （2分）(2017·遂宁模拟) 下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D . 由于2NO+2CO⇌2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行16. （2分） (2015高一上·金华月考) 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A . 4：5B . 5：4C . 4：3D . 1：117. （2分） (2016高二上·大连期中) 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A . 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B . 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C . 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D . 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶18. （2分）将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A . MgSO4B . BaCl2C . FeCl3D . CuSO419. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑20. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂发生的离子反应方程式A NH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3•H2OB Na+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-C K+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2OD Fe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OA . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018高三上·桂林期末) NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N3 2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.8gNH4+中含有的质子数为1NAB . N2既是氧化产物，又是还原产物C . 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体D . 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA22. （3分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关设计的方案能达到实验目的是（）A . 制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液B . 除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C . 比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L﹣1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，观察现象D . 验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象23. （2分） (2018高三上·周口开学考) 下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B . 等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D . 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数24. （2分）下列关于实验说法正确是（）A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体25. （2分）足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（）A . molB . molC . gD . g26. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 金属钠着火，应立即用水灭火27. （2分）工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ﹣、ClO 3﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl﹣）的比值D . t 2到t 4 ， n（ ClO ﹣）下降的原因可能是：3ClO ﹣═2Cl﹣+ClO 3﹣28. （2分） (2016高一上·盐城期中) 同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（）A . 气体分子的直径B . 气体分子间的平均距离C . 气体的分子数目D . 气体分子的摩尔质量29. （2分） (2016高一下·高青月考) 氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨会产生白烟B . 该反应利用了氯气的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移30. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A . 失去1mol电子B . 得到1mol电子C . 失去2mol电子D . 没有电子得失二、填空题 (共4题；共30分)31. （6分） (2016高一下·宜昌期中) 非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：A B C D（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①写出B→C的化学方程式________②写出D→B的化学方程式________（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体．①A、C的化学式分别是：A________；C________．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式________．（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体．写出实验室制取A气体的化学方程式________．32. （6分）信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀 1.1 4.0 5.4完全沉淀 3.2 5.2 6.7（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有________ ．（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是________ ．（3）滤渣a的主要成分是________ ．（4）步骤③中X的取值范围是________ ．（5）假设制得的CuSO4•5H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量________ （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为________ ．（用小数表示，保留三位有效数字）33. （9分）(2018·西城模拟) 化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团请回答：（1） A的官能团名称是________。