最新化学方程式的计算经典例题经典

最新化学方程式的计算经典例题经典

一、中考化学方程式的计算

1．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?

【答案】80%

【解析】

【分析】

根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。

【详解】

解：设样品中氧化铜的质量为X 。

2442CuO +H SO CuSO +H O

8098X 98g 5%

⨯＝ 80X

=9898g 5%X=4g

⨯

样品中氧化铜的质量分数为：100%4g 5g

=80%⨯ 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。

2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）

请计算：

（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？

（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？

【答案】2.2g 84%

【解析】

【分析】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ⨯。

（2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x

322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x

2.2g

↑

8444=x

2.2g x=4.2g

这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g

⨯； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ；

（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。

【点睛】

=

100%⨯碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量

3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：

（1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2%

【解析】

【分析】

稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

（1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。

（2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶

质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

10673

x146g10%↑

⨯10673

=

x146g10%

⨯

x=21.2g

故原固体混合物中NaCl的质量分数为25g-21.2g

100%=15.2% 25g

⨯。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）

（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少___________？

【答案】4.4 16.7% 16.3%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图可得生成气体质量最终4.4g，故填：4.4

（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y

3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O

10011144

x y 4.4g 100x 111y ==44 4.4g 44 4.4g

x=10gy=11.1g

++↑+， 该样品中杂质质量12g-10g=2g ，样品中杂质的质量分数； 2g 100%16.7%12g

⨯≈ 答：质量分数为16.7%

（3）恰好完全反应溶液质量：

73g 12g -4.4g=80.6g +

所得溶液的溶质质量分数： 11.1g+2g 100%16.3%80.6g

⨯≈ 答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%

5．钛（Ti ）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na ＋TiCl 4 800 ℃ Ti ＋4NaCl 。

（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。_____（结果保留到一位小数）

（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？

【答案】74.7% 24t

【解析】

【分析】

（1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；

（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。

【详解】

（1）四氯化钛中氯元素的质量分数为：

35.54100%74.7%48+35.54

⨯⨯≈⨯ 答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；

（2）设理论上可生产出金属钛的质量为x ， 0800C

4Na +TiCl4

Ti +4NaCl 92

4846t

x

x=24t ，

答：理论上可生产出24t 的金属钛。