高考化学一轮复习练习题：填空题(1)及答案

2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（1）及答案

1．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下：

2P(s)＋ 3Cl 2(g) === 2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －

1

2P(s)＋ 5Cl 2(g) ===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1

气态 PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 PCl 5(g)??PCl 3(g)＋ Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1

解析 已知：①2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －1，

②2P(s)＋5Cl 2===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1，

根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式：PCl 5(g)??PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1。

2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为

2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。

(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。

答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2)

解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂

CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。 3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。该温度下CO 的平衡转化率为________。

答案 0.12V mol·L －1·min －1 60% 解析 反应开始至平衡时需要时间为10 min ，H 2的变化物质的量为2.0 mol －0.8 mol ＝1.2 mol ，

则用H 2表示化学反应速率为1.2 mol

V L 10 min ＝0.12V

mol·L －1·min －1；至平衡时CO 的变化物质的量为1.0 mol －0.4 mol ＝0.6 mol ，该温度下CO 的平衡转化率为

0.6 mol 1.0 mol ×100%＝60%。 4．已知常温下，H 2S 的电离常数：K 1＝1.3×10－7，K 2＝7.1×10

－15，则0.1 mol·L －1H 2S 溶液的pH 约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L

－1的AgNO 3和Hg(NO 3)2混合溶液中通入H 2S 气体，开始生成沉淀的c (S 2－)为________。(已知：K sp (Ag 2S)＝6.3×10

－50，K sp (HgS)＝1.6×10－52)

答案 4 1.6×10－49 mol·L －1

解析 已知常温下，H 2S 的电离常数：K 1＝1.3×10－7，K 2＝7.1×10

－15，则0.1 mol·L －1 H 2S 溶液中氢离子浓度约是 1.3×10－7×0.1≈10－4，因此pH 约为4；根据溶度积常数K sp (Ag 2S)＝6.3×10

－50，K sp (HgS)＝1.6×10

－52可知首先产生HgS 沉淀，此时溶液中c (S 2－)＝1.6×10－520.001 mol·L －1＝1.6×10－49 mol·L －

1。 5．为探究CH 3Cl 与CH 4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH 3Cl 能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。将CH 3Cl 和CH 4气体通过以下洗气瓶，如果观察到下图洗气瓶中紫色褪去的实验现象则证明CH 3Cl 稳定性弱于CH 4。

实验过程中发现，图中洗气瓶中紫色褪去了，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其发生反应的离子方程式：____________________________________。

答案 10CH 3Cl ＋14MnO －4＋42H ＋===14Mn 2＋

＋10CO 2↑＋5Cl 2↑＋36H 2O

解析 酸性高锰酸钾氧化CH 3Cl 会生成CO 2和Cl 2，同时自身被还原成Mn 2＋，发生反应的离子方程式为10CH 3Cl ＋14MnO －4＋42H ＋===14Mn 2＋＋10CO 2↑＋5Cl 2↑＋36H 2O 。

6．以某菱锰矿(含MnCO 3、SiO 2、FeCO 3和少量Al 2O 3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

硫酸 MnO 2 NaOH 滤渣1 NH 4HCO 3

↓ ↓ ↓ ↓ ↓

菱锰矿―→酸浸―→氧化―→ 调pH ―→ 过滤―→ 沉锰―→过滤―→产品

取“沉锰”前溶液a mL 于锥形瓶中，加入少量AgNO 3溶液(作催化剂)和过量的1.5% (NH 4)2S 2O 8(过二硫酸氨)溶液，加热，Mn 2＋被氧化为MnO －

4，反应一段时间后再煮沸 5 min [除去过量的(NH 4)2S 2O 8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L －1的(NH 4)2Fe(SO 4)2 标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液的体积为V mL 。

(1)Mn 2＋与(NH 4)2S 2O 8反应的离子方程式为_________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用含a 、b 、V 的代数式表示“沉锰”前溶液中c (Mn 2＋)＝______________________。 答案 (1)2Mn 2＋＋5S 2O 2－8＋8H 2O=====Ag ＋

2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋ (2)bV 5a

mol·L －1 解析 (1)Mn 2＋与(NH 4)2S 2O 8反应的离子方程式为2Mn

2＋＋5S 2O 2－8＋8H 2O=====Ag ＋

2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋。(2)用b mol·L －1的(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定时发生的反应为MnO －4＋5Fe 2＋＋

8H ＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O ，由于反应前后锰元素守恒，所以n (Mn 2＋)＝15n (Fe 2＋)＝15

×V ×10－3 L ×b mol·L －1，所以“沉锰”前溶液中c (Mn 2＋)＝bV 5a

mol·L －1。 7．已知：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CO(g)＋4H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1

CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝b kJ·mol －

1

试写出由CH 4和O 2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 答案 2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1

解析 将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH 4和O 2制取甲醇的热化学方程式：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1。

8．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO 2和O 2，一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a 点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t 1～t 3时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案 未达到 t 1～t 2时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t 2～t 3时间内，