高考化学一轮复习练习题：填空题(1)及答案
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【考点训练】阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol-1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B．1mol NH3中含有N-H键的数目为3NA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC． 4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC． 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB． 1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD． 0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD． 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC． 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD． 0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC． 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD． 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A14．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB． 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD． 1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A15．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C． 14 g氮气中含有7N A个电子D． N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．摩尔这个单位是以kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少．该数目的数值是个常数，被称为．17．1mol H2SO4中含mol硫原子，个氧原子．18．物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为．19．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1用N A表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为% ．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）21．一定质量的某金属Z A X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：6.02×1022个Z A X n+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．（1）求Z、n和A的值．Z= ；n= ；A= ．写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式．【考点训练】阿伏加德罗常数-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC． 4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据电子守恒计算；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答：解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，得到分子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析： A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；B、氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；D、根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子．解答：解：A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 N A 原子，故A正确；B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B 错误；C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3N A，故C正确；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数N A个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，转移质量守恒定律和电子守恒的应用，本题难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC． 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．解答：解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB． 1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD． 0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．解答：解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22﹣离子，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD． 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．解答：解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO 物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定考点：阿伏加德罗常数；元素周期律的作用；反应热和焓变；离子共存问题．专题：基本概念与基本理论．分析： A．标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2个氧原子；B．应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；C．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石．解答：解：A．标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol 氧原子，含有0.1N A个氧原子，故A正确；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B错误；C．能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子，NO3﹣在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、离子共存、物质稳定性与能量的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的条件及物质能量越低、稳定性越强．10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC． 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．解答：解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol 负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD． 0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D、过氧化钠中氧元素为﹣1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．解答：解：A、题中没有告诉0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子的数目为0.1N A，故C正确；D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2，计算7gCH2中的氢原子数得到；C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以计算7gCH2中的氢原子数=×2=1mol，故B正确；C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC． 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD． 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；B．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；D．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数．解答：解：A．17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A错误；B．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故B错误；。
高考化学第一轮复习试题——《原电池原理及应用》高考试题
A. X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y
D.X>Z>M>Y
5. (1996年全国— 21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气， 已知铅 蓄 电 池 放 电 时 发 生 如 下 反 应 ： 负 极 Pb+SO42- ====PbSO4+2e － ， 正 极 PbO2+4H ++SO42-+2e－====PbSO 4+2H 2O今若制得 Cl 2 0.050mol，这时电池内消耗
（装有琼脂 -KNO 3 的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确 的是（ ）
2009 届高考第一轮复习试题——
《原电池原理及应用》高考试题
一、选择题
1.(1992年全国— 13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强
的是 ( )
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极
该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
放电
3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O 充电 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH
下列叙述不．正．确．的是（ ） A．放电时负极反应为： Zn— 2e— +2OH —= Zn(OH) 2
B．充电时阳极反应为： Fe(OH) 3 —3e— + 5 OH — =
D．铜片上有 H 2 逸出
24.（2007 天津卷— 13）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子 电池正极材料是含锂的二氧化钴（ LiCoO 2），充电时 LiCoO 2 中 Li 被氧化， Li ＋
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第四章 第1课时 碳、硅及其重要化合物 Word版含解析
课时1 碳、硅及其重要化合物一、选择题1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D 错。
答案 A2．(2017·安徽合肥高三一次质检，2)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。
答案 C3．下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。
答案 A4．(2016·南通二调)我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是()A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料解析煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体燃料的先进洁净煤技术，可以减少污染物的排放，A项正确；石油等化石燃料为不可再生能源，加快化石燃料的开采和使用，会破坏环境，加重环境污染，B项错误；可降解塑料不会造成“白色污染”，C项正确；将秸秆转化为乙醇燃料，可以减少PM2.5的产生，D项正确。
2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质(含解析)
2025届高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。
下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离和溶液的酸碱性练习
课时2 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，KK w变大，Cw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。
答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( )A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。
高考化学一轮复习考点练习卷：氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应【答案】B4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果【答案】C8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
2017高考化学一轮复习 酸、碱、盐、氧化物的概念考点精练 (1)
酸、碱、盐、氧化物的概念一．选择题（共16小题）1．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．碱B．盐C．氧化物D．单质2．SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰（CaO）属于（）A．酸B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．盐4．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是（）A．HCl和H2SO4都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．H2O和O2都属于氧化物5．二氧化氯（Cl02）是一种常用的杀菌消毒剂．从物质分类的角度來看，二氧化氯属于（）A．盐B．酸C．有机物D．氧化物6．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．CO C．MgO D．Ca（OH）27．2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐8．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓溶液在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸9．Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（）A．Na2CO s是碱B．Na2C03是盐C．Na2C03是钠盐D．Na2CO a是碳酸盐10．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A．Na2CO3 B．CaCO3 C．CaCl2 D．NaHCO311．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱12．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质13．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（）选项分类标准归类A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3B CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S HFC 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O NH4HCO3A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤15．下列物质中属于碳酸盐的是（）A．K2CO3 B．K2SO4 C．KCl D．KNO316．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种物质反应后只生成两种酸⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥二．填空题（共5小题）17．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO⑥⑦SO2⑧Na2O ⑨HCl（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．⑦和⑧可发生非氧化还原反应种盐．该反应的化学方程式为．（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为．（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是．18．（1）现有以下物质：a．NaCl晶体b．液态SO3c．液态的醋酸d．汞e．BaSO4固体f．纯蔗糖g．酒精h．熔化的KNO3请回答下列问题（填写相应的字母）：①以上物质中能导电的是．②以上物质中属于电解质的是．③以上物质中属于非电解质的是．④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（填写序号）．①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．19．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A，B，C，D．这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）．20．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜．21．标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中（假设进入试管的液体不扩散），光照充分溶解．（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．其中SO2属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，实验现象为．（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为．（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是，生成该气体的化学方程式是．三．解答题（共7小题）22．按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．（1）非金属气体单质；具有挥发性的酸；（3）可改良酸性土壤的碱；（4）可作化肥的盐．23．按要求从氢氧化铁、氧化钙、氯化铵、氮气、氢气、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可做食品防腐剂的单质；可用作化肥的盐；（3）可改良酸性土壤的氧化物；（4）一种难溶性的碱．24．构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物．完善这个知识网络：（1）写出A、B、C的化学式：A；B；C．写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：．25．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu（OH）2⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．26．以下一些单质和氧化物之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ），（Ⅲ），（Ⅳ）在反应条件下都是气体．（1）氧化物（Ⅰ）的化学式是；氧化物（Ⅱ）的化学式是；反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是；反应③的化学方程式是．27．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、、．胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象．（3）下列3个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成g O2；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成L CO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质M N Q P反应前质量（g）50 1 3 12反应后质量（g）X 26 3 30①该变化的基本反应类型是反应；②物质Q在反应中起的作用是．28．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于碱式盐的是属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．3A：酸、碱、盐、氧化物的概念参考答案一．选择题（共16小题）1．B2．D3．C4．A5．D6．C7．A8．AD9．A10．B11．D12．B13．C14．B15．A16．A 二．填空题（共5小题）高考17．HNO3KOHKNO3NH3生成一Na2O+SO2=Na2SO3SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成18．dhacehbfgbc③⑥19．CO2CuO2H2O是20．H2O、纯净物H2SO4、酸NaOH、碱SO2、非金属氧化物21．酸性溶液充满试管的，气体由红棕色变为无色mol/L 氧气Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑．三．解答题（共7小题）22．O2HClCa（OH）2NH4NO323．N2NH4ClCaOFe（OH）24．C02Na2CO3HCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O25．②⑨⑨②③⑤⑥⑦⑧⑧⑦④⑩①②⑨⑦326．Fe2O3COFe2O3+3CO2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2H2O+C H2+CO2 7．Na2CO3COAl2O3分散质微粒直径大小丁达尔1622.41分解催化剂28．②⑨⑨②③⑥⑤⑦⑧⑤⑧⑤⑦④⑩①②⑨⑦。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学物质的量基础提升练习(含解析)
二、单选题，共 12 小题
4．（2020·青海·湟源县第一中学模拟）在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是
17∶14。若乙气体是 CO，则甲气体可能是( )
A．H2S
B．HCl
C．NH3
D．Cl2
5．（2022·湖南·衡东县第一中学模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 0.1NA
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 回答下列问题： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 (2)操作 A 中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。 (3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是
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___________。 (4)请将操作 C 中缺少的文字补充完整___________。 (5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有___________。(填序号) A．药品久置发生变质 B．原容量瓶配制溶液前未干燥 C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 E．定容时，俯视刻度线 (6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 19．（2021·吉林·洮南市第一中学模拟）已知某市售“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入______中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
2016高考化学一轮复习限时训练3-3-2Fe2+和Fe3+的性质及其检验方法
基础课时3 铁及其化合物(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列关于铁的叙述正确的是( )。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
故选项B正确。
答案B2．下列说法正确的是( )。
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3＋和Fe2＋，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。
答案B3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )。
A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜解析铁屑溶于过量的稀盐酸得到FeCl2溶液，氯水中的Cl2可与FeCl2溶液中的Fe22＋===2Cl－＋2Fe3＋。
＋发生如下反应：Cl2＋2Fe答案B4．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习金属及其化合物基础提升练习(含解析)
③设计实验方案检验 B 中阳离子___。
六、解答题，共 1 小题 20．（模拟）氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含 Cu、Fe、Al 及 SiO2 等杂质)，生产 CuCl 的工艺流程如下：
已知：i) CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl-2 ， CuCl-2 的溶液用水稀释后可生成 CuCl 沉淀。 ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH：
Δ A．MnO2 和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+ 2H2O B．Na 加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑
Δ C．加热 Fe 和 S 的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3
D．加热蓝色的 CuCl2 溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq，黄色) +4H2O(l) ΔH>0 6．（2022·云南·昆明市官渡区第三中学（昆明市官渡区北清实验学校）模拟）化学与健康息息 相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不能添加任何防腐剂 B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品 D．含 FeSO4 的补铁剂与维生素 C 配合使用补铁效果更好
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7．（2022 天津模拟）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质， 通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤
【高考化学】高考一轮复习--卤素检测题.
—
—
④2X +Z2＝2Z
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—
+X2
则反应中所涉及到的粒子的氧化性或还原性按由强到弱顺序排列的是(
)
A．氧化性：Y2＞W2＞X2＞Z2 B．氧化性：Z2＞X2＞W2＞Y2 C．还原性：Y ＞W ＞X ＞Z
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D．还原性：Y ＞W ＞Z ＞X
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15．在制 Cl2 反应中，若 0.048 mol RO4 与 100 mL l2 mol·L 下体积 2.688L，在被还原产物中 R 的化合价为( A．+4 B．+3 C．+2 D．0
B．a mol Cl2 与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为 2aNA C．液氯不导电，是非电解质，氯水能导电，是电解质 D．Cl2 和 HCl 气体分别通入 AgNO3 溶液中，均可产生白色沉淀 14．已知：①2Y +W2＝2W +Y2
— —
②2Y +X2＝2X +Y2
—
—
③2W +X2＝2X +W2
—
)
D．H2O
19．用 VmL 1mol/L 的 AgNO3 溶液，分别跟相同体积的下述溶液恰好完全作用，则下列溶液物质的量
浓度最大的是( A．MgCl2
) B．KCl C．AlCl3 D．CaCl2 )
20．除去食盐中含有的少量碘，常用的方法是( A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．升华
21．砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是( A．砹是有色固体 B．AgAt 不溶于水 C．HAt 很稳定 D．At 还原性较强 22．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( A．蒸发至于，灼烧固体 B．滴入氯水，用苯萃取 C．通入氯气，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 23．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是( A．原子半径 B．单质的氧化性 C．离子半径 D．氢化物的稳定性 ) )
2022届高考化学一轮复习常考题型08离子反应的实际应用含解析
离子反应的实际应用一、单选题（共16题）1．下列有关实验操作正确的是A．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，可先加Na2CO3溶液，再加NaOH溶液，最后加入BaCl2溶液B．配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁C．实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理D．利用浓硫酸的吸水性可以干燥氨气SO-，2．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、24下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO24过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①4．无色溶液X是下列四种物质中的一种。
将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。
则物质X是下列选项中的A．NaCl溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀硝酸D．稀盐酸5．已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是A ．②中溶液为红色B ．③中溶液发生的离子反应方程式为：CO 23+Ca 2+=CaCO 3↓C ．加入过量稀盐酸后，④中观察到溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡D ．④中溶液的溶质除酚酞外，还有2种6．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO 2-4、CO 2-3、Na +、Mg 2+、Cu 2+。
为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A ．白色沉淀1一定是硫酸钡B ．溶液X 中存在Na +、SO 2-4、CO 2-3C ．溶液X 中可能存在Mg 2+，一定不存在Cu 2+D ．溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X 中含有Cl -7．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：+Na 、+K 、+4NH 、3+Fe 、-Cl 、2-4SO 、2-3SO 、-3HCO ，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X ，进行如下实验：下列说法正确的是A ．气体1可能是2SOB ．溶液中一定存在2-4SO 、-3HCO 、+4NH 、2-3SO C ．溶液X 中一定不存在3+Fe ，可能存在+Na 、+KD ．往溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银，若生成白色沉淀，则说明溶液X 中一定含有-Cl 8．溶液Z 中可能含有Na +、K +、Ba 2+、-2AlO 、2-3CO 、2-3SO 、2-3SiO 、C1-中的若干种离子，某同学对该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A ．原溶液中一定不含有K +、Ba 2+、2-3SOB ．原溶液中一定含有2-3SiO 、2-3CO 、Na +C ．原溶液中可能含有-2AlO 、K +、Cl -D ．取上述实验中的无色溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液Z 中一定含有Cl -9．某无色澄清溶液中可能含有：①Na +、②2-4SO 、③Cl -、④-3HCO 、⑤2-3CO 、⑥H +、⑦Cu 2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是②③⑥C ．可能含有的离子是①③⑦D ．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②10．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH +4、Ba 2+、CO 2-3、Cl -、SO 2-4。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：共价键(含答案)
共价键一、单选题1．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（）A．全部是-1价B．4个为-1价，1个为-2价C．全部是-2价D．4个为-2价，1个为-1价2．下列说法不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键重叠度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键5．下列有关化学键的比较一定错误的是A．键能:C—N<C=N<C≡NB．键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角:H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键6．下列说法中错误的是()A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．金属和非金属原子之间也能形成共价键C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N3－最外层电子数为5B．N3－质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是8．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应9．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键10．下列关于晶体的叙述中不正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D．金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性11．下列各项说法中正确的是（）A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定13．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl14．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32-、NO3-15．下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2二、填空题17．有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)
2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列推理不正确的是()A. Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与Cl2反应生成FeCl3B. Mg能置换CO2的C，推测Na也能置换C. Cu与稀硝酸反应生成NO，推测Cu与浓硝酸反应更剧烈，产物相同D. Na与水剧烈反应，推测Cs与水反应更剧烈2.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜3.下列说法不正确的是()A. 工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料B. 铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D. 工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是()A. 所得溶液中一定含有Cu2+B. 向所得溶液中加入KSCN溶液一定不变红色C. 剩余固体中一定含有铜D. 所得溶液中一定含有Fe2+5.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是A. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 高温加热装置中发生的反应为D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2～3滴KSCN溶液黃色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D7.为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯铁片溶解，铜片上有气泡产生中，并用导线连接根据以上各种现象或产物能证明铁的金属活动性比铜强的方案共有A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。
2022届高考化学一轮复习基础达标训练 硅及其化合物(一)
绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 硅及其化合物（一）【原卷】 一、单选题1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( )A ．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B ． “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C ．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D ．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是( )A ．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D ．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物 3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( ) A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 玻璃中含有的2SiO 可与NaOH 溶液反应，故常用NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D. 硅酸盐2239Na Fe Si O 用氧化物的形式可表示为22Na O 2EeO 3SiO ⋅⋅4.硅及其化合物在新基建所涉及的领域中有着极其广泛的应用。
下列有关硅及其化合物的说法中，正确的是( )A.2SiO 熔点高、硬度大，易与NaOH 溶液反应，所以不能用玻瑙瓶盛放NaOH 溶液B.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸能产生沉淀，其离子方程式为2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++↓+C.工业生产高纯度硅通过以下流程实现：2H HCl(aq)24SiO SiCl Si →→高温D.高纯硅可用于制作光感电池，实现能量的转化5.2SiO 是一种化工原料，可以制备一系列物质。
2021年高考化学一轮复习新题型抢先练(五)河北地区专用
2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（五）一、单选题1.嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列说法错误的是( ) A.运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得 B.探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅C.上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D.返回器带回的月壤中含有3He ，与地球上的4He 互为同位素2.实验室制取、收集3NH ，并组装3NH 的喷泉实验装置。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A ．制3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．喷泉实验装置3.下列说法正确的是（ ） A.乙二醇通过消去反应可制得B.化合物的所有原子可能处在同一平面上C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH 3)：n(HCHO)＝2：34.下列说法正确的是 ( )A ．将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体B ． NaHSO 4晶体溶于水时，只破坏离子键C ．化学家最近成功制造出环状碳分子C 18，它与金刚石互为同素异形体D ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中5.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。
下列说法不正确的是（ ）A. 上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B. 用MnCO 3能除去溶液中的Al 3+和Fe 3+，其原因是MnCO 3消耗了溶液中的酸，促进Al 3+和Fe 3+水解生成氢氧化物沉淀C. 实验室用一定量的NaOH 溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO 2含量D. MnSO 4溶液→MnO 2过程中，应控制溶液pH 不能太小 6.设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N ，则阳极质量减少64gB.0.1molKI 与30.1molFeCl 在溶液中反应转移的电子数为0.1A NC.11L0.5mol L -⋅醋酸钠溶液中阴、阳离子总数大于A ND.0.1mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3A N7.2020年，天津大学化学团队以2CO 和辛电源胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图（隔膜a 只允许OH -通过）。
高考化学一轮复习 高炉炼考点精练试题
回夺市安然阳光实验学校高炉炼铁一．选择题（共10小题）1．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g ）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）A． CO过量B． CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D． CO与Fe2O3的反应有一定限度3．把生铁冶炼成钢，目的是（）A．改善性能，增大用途B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C．副产磷肥、水泥等D．用红棕色炉气制取水煤气4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱5．下列过程需要增大反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．工业上炼铁 C．塑料的老化 D．食物的腐败6．我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料．下列原料选择不正确的是（）A．以赤铁矿为原料冶炼铁B．以硫铁矿为原料生产硫酸C．以铝土矿为原料生产金属铝D．以冰晶石为原料生产普通玻璃7．高炉炼铁中石灰石的作用（）A．除S、P 等杂质 B．催化剂 C．除二氧化硅 D．脱氧8．工业铁的冶炼的设备中是（）A．高炉 B．接触室 C．熔炉 D．沸腾炉9．炼铁高炉中加入石灰石的目的是（）A．作氧化剂 B．作熔剂造渣C．作还原剂 D．作为合金成分形成铁合金10．下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）A．炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程B．炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石C．炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程D．炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂二．填空题（共3小题）11．我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进．请回答下列问题：（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是，目的是除去铁矿石中的脉石，在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离．焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是．A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用D．作为溶剂，除去铁矿石中的杂质（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有．A．臭氧空洞 B．酸雨 C．一氧化碳毒害 D．沙尘暴（4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：．12．工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2； C+CO22CO （1）CO还原赤铁矿的化学方程式是下列说法正确的是a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：．13．分析下面两个案例并回答有关问题．（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示．地点项目 W X Y Z水温/℃ 15 18 26 25pH 6 8 5 5溶解氧量/（mg•L﹣1） 11 9 7 3①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z 处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是．某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图2中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）．三．解答题（共5小题）14．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．提高反应温度 B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为．15．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa ．该反应的平衡常数等于．（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应③的离子方程式为．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：、．16．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：．②写出赤铁矿被还原成铁的化学方式：．③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方式：．④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：，．17．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）．金属铁是在高炉中冶炼的．高炉炼铁除了加入铁矿石外．还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅．请填空：（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：；写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式；．（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式．18．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体（填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）．已知：①4Fe（s）+3O2═2Fe2O3（s）△H1②4Fe 3O 4（s ）+O 2（g ）═6Fe 2O 3（s ）△H 2 ③3Fe（s ）+2O 2（g ）═Fe 3O 4（s ）△H 3则△H 2= （用含上述△H 的代数式表示）．（3）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用 （填H 2SO 4、HNO 3、KOH 、NaOH ）溶液，原因是 ，阳极反应式为 ． 高炉炼铁参考答案一．选择题（共10小题）1．D 2．D 3．A 4．B 5．B 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C 二．填空题（共3小题） 11．石灰石DBCC+O 2CO 2，CO 2+C2CO ，Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 212．Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2abH 2生铁中含有C ，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率2Cr 3++3Ca （OH ）2═2Cr（OH ）3↓+3Ca 2+6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +═6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 随着电解进行，溶液中c （H +）逐渐减少，c （OH -）浓度增大，生成Fe （OH ）3和Cr （OH ）3沉淀 13．造纸厂排放的碱性污水使X 处河水pH 升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y 处等的河水，pH 降低化肥厂、农田及生活污水使Z 处河水富营养，导致鱼类缺氧死亡发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2、CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料、建立污水处理系统 三．解答题（共5小题）14．＜B ＞0.008 mol/（L•min）KClO1.5Fe+8OH --6e -═FeO 42-+4H 2O15．接触室低使用常压SO 2就可以达到较高的转化率400L•mol -1①②NH 4++VO 3-═NH 4VO 3↓480℃ 16．Fe 3O 4Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2C+O 2CO 2，CO 2+C2COCaCO 3CaO+CO 2CaO+SiO 2CaSiO 317．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2C+O 2CO 2CO 2+C2COCaCO 3CaO+CO2↑、CaO+SiO 2CaSiO 3 18．COFe 3O 4+4CO3Fe+4CO 23△H 1-4△H 3NaOH 其他溶液会引入杂质Fe-6e -+8OH -=FeO 42-+4H 2O。
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2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（1）及答案1．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl 2(g) === 2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －12P(s)＋ 5Cl 2(g) ===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1气态 PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 PCl 5(g)??PCl 3(g)＋ Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1解析 已知：①2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －1，②2P(s)＋5Cl 2===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式：PCl 5(g)??PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1。
2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。
(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。
答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2)解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。
3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。
某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。
该温度下CO 的平衡转化率为________。
答案 0.12V mol·L －1·min －1 60% 解析 反应开始至平衡时需要时间为10 min ，H 2的变化物质的量为2.0 mol －0.8 mol ＝1.2 mol ，则用H 2表示化学反应速率为1.2 molV L 10 min ＝0.12Vmol·L －1·min －1；至平衡时CO 的变化物质的量为1.0 mol －0.4 mol ＝0.6 mol ，该温度下CO 的平衡转化率为0.6 mol 1.0 mol ×100%＝60%。
4．已知常温下，H 2S 的电离常数：K 1＝1.3×10－7，K 2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L －1H 2S 溶液的pH 约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L－1的AgNO 3和Hg(NO 3)2混合溶液中通入H 2S 气体，开始生成沉淀的c (S 2－)为________。
(已知：K sp (Ag 2S)＝6.3×10－50，K sp (HgS)＝1.6×10－52)答案 4 1.6×10－49 mol·L －1解析 已知常温下，H 2S 的电离常数：K 1＝1.3×10－7，K 2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L －1 H 2S 溶液中氢离子浓度约是 1.3×10－7×0.1≈10－4，因此pH 约为4；根据溶度积常数K sp (Ag 2S)＝6.3×10－50，K sp (HgS)＝1.6×10－52可知首先产生HgS 沉淀，此时溶液中c (S 2－)＝1.6×10－520.001 mol·L －1＝1.6×10－49 mol·L －1。
5．为探究CH 3Cl 与CH 4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH 3Cl 能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。
将CH 3Cl 和CH 4气体通过以下洗气瓶，如果观察到下图洗气瓶中紫色褪去的实验现象则证明CH 3Cl 稳定性弱于CH 4。
实验过程中发现，图中洗气瓶中紫色褪去了，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其发生反应的离子方程式：____________________________________。
答案 10CH 3Cl ＋14MnO －4＋42H ＋===14Mn 2＋＋10CO 2↑＋5Cl 2↑＋36H 2O解析 酸性高锰酸钾氧化CH 3Cl 会生成CO 2和Cl 2，同时自身被还原成Mn 2＋，发生反应的离子方程式为10CH 3Cl ＋14MnO －4＋42H ＋===14Mn 2＋＋10CO 2↑＋5Cl 2↑＋36H 2O 。
6．以某菱锰矿(含MnCO 3、SiO 2、FeCO 3和少量Al 2O 3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：硫酸 MnO 2 NaOH 滤渣1 NH 4HCO 3↓ ↓ ↓ ↓ ↓菱锰矿―→酸浸―→氧化―→ 调pH ―→ 过滤―→ 沉锰―→过滤―→产品取“沉锰”前溶液a mL 于锥形瓶中，加入少量AgNO 3溶液(作催化剂)和过量的1.5% (NH 4)2S 2O 8(过二硫酸氨)溶液，加热，Mn 2＋被氧化为MnO －4，反应一段时间后再煮沸 5 min [除去过量的(NH 4)2S 2O 8]，冷却至室温。
选用适宜的指示剂，用b mol·L －1的(NH 4)2Fe(SO 4)2 标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液的体积为V mL 。
(1)Mn 2＋与(NH 4)2S 2O 8反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________。
(2)用含a 、b 、V 的代数式表示“沉锰”前溶液中c (Mn 2＋)＝______________________。
答案 (1)2Mn 2＋＋5S 2O 2－8＋8H 2O=====Ag ＋2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋ (2)bV 5amol·L －1 解析 (1)Mn 2＋与(NH 4)2S 2O 8反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S 2O 2－8＋8H 2O=====Ag ＋2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋。
(2)用b mol·L －1的(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定时发生的反应为MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O ，由于反应前后锰元素守恒，所以n (Mn 2＋)＝15n (Fe 2＋)＝15×V ×10－3 L ×b mol·L －1，所以“沉锰”前溶液中c (Mn 2＋)＝bV 5amol·L －1。
7．已知：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CO(g)＋4H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝b kJ·mol －1试写出由CH 4和O 2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1解析 将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH 4和O 2制取甲醇的热化学方程式：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1。
8．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO 2和O 2，一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a 点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t 1～t 3时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 未达到 t 1～t 2时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t 2～t 3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
9．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。