盐类水解--三大守恒关系

N(Na+) ×1 +N(H+) ×1
÷NA ÷V(aq)
：
=
N(CO32-) ×2 + N( HCO3-) ×1 + N(OH-) ×1
÷NA ÷V(aq)
c (Na+) + c (H+) ＝ 2 c (CO32－) ＋ c (HCO3－)＋ c (OH－)
书写电荷守恒式的步骤：
书写电荷守恒式必须注意：
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 说明一个电荷守恒式不仅仅表示一种溶液的电荷守恒
⒈ 含特定元素的微粒（原子或原子团）守恒
⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒
联立等式消去与H+无关的离子（既不能得，也不 能失H+ ）得到质子守恒式(如Na+) 此类方法对于书写酸式盐（NaHCO3 、Na2HPO4 等） 相对比较容易掌握。
【课堂训练】
（1）NH4Cl溶液
c(H＋) = c ( OH– ) + c(NH3· H2O)
（2）NaAC溶液
c(OH―) = c(Ac―) + c(HAc)
书写物料守恒式的步骤：
书写物料守恒式：
①确定元素的（原子或原子团）比例关系；
②准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；
③列出等量关系式
【课堂训练】
（1）K2S溶液 c (K+ ) = 2 [c (S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] （2）0.1mol/L的NaHCO3溶液 c (Na+) ＝ c (H2CO3) ＋ c (HCO3－)＋ c (CO32－) = 0.1mol/L （3）物质的量之比1:2的NH4Cl 与 HCl 的混合溶液 c (Cl-) ＝ 3[c (NH3· H2O) ＋ c (NH4+) ]
人教版 选修四
第三节 盐类的水解
——溶液中的三大守恒
广丰一中
高二化学组
ຫໍສະໝຸດ Baidu潘双保
你会做吗？等式描述粒子间怎样的等量关系呢？
在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是： ( )
A. c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) + c (CO32－) + c (OH－)
B. c (Na+) + c (H+) ＝c (CO32－) + c (OH－) C. c (Na+) ＝ c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3) D. c (OH－) ＝ c (H+) +2 c (H2CO3) + c (HCO3－)
1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负 电荷总数等于阳离子的正电荷总数。 如： Na2CO3 溶液中
Na2CO3
H2O
=
2 Na+ + CO32–
H+ + OH– HCO3– + OH– H2CO3 + OH–
CO32– + H2O HCO3– + H2O
结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出
（3）NaHCO3 溶液
c(OH―) + c(CO32―) =c(H＋)+ c(H2CO3)
【经验交流】
盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写 或判断时有哪些需要注意的事项？
在Na2S溶液中三个守恒
电荷守恒：c(Na+) +c(H+) = c(OH－) + c(HS－) +2c(S2－) 物料守恒：c(Na+) = 2c(HS－) + 2c(S2－) + 2c(H2S) 质子守恒：c(OH－) = c(HS－) + c(H+) + 2c(H2S)
在Na2CO3溶液中：
C水
(OH )
= C水
+ (H )
C水(OH-)
c(OH-)＝c(H )+c(HCO3-)+2c(H2CO3) c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
余下
= +
C水(H+)
试一试，写NaH2PO4质子守恒式
书写质子守恒式：
方法二：
联立电荷守恒和物料守恒式：
2、物料守恒：是指某一元素的起始量应该等于该 元素在溶液中各种存在形式的量之和。
如： 1mol/L的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O
CO32– + H2O
HCO3– + H2O
H+ + OH–
HCO3– + OH–
H2CO3 + OH–
∵
N(Na ):N(C) = 2:1
( D) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：
A. c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) +2 c (CO32－) + c (OH－)
－ B. c (Na+) + c (H+) ＝c (CO32－) + c (OH－) +c (HCO 电荷守恒 3 )
电荷守恒
C. c (Na+) ＝2[c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3) ]物料守恒 D. c (OH－) ＝ c (H+) +2 c (H2CO3) + c (HCO3－)
这是什么守恒式呢
3、质子守恒：溶液中由水电离产生的氢离子总浓度与 由水产生的氢氧根离子总浓度一定相等，无论微粒以 自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。
核心：C水
+ (H )=C
水
(OH )
书写质子守恒式：
方法一：
书写质子守恒式：
①由水电离产生的H＋和OH―的存在形式； ②弄清被结合的H＋或OH―离子浓度和弱电解质分 子浓度的关系. ③列出等量关系式
c (Na+) : c (CO32-) ＝2 : 1
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3)
余下
根据碳守恒 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L c (Na+ )=2 mol / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
①准确判断溶液中离子的种类；
②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所 带电荷量做系数。 ③列出等量关系式
【课堂训练】
（1）K2S溶液
c (K+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HS－)＋2 c (S2－)
（2）NaHCO3溶液
与碳酸钠溶液的电荷守恒式都一样， （ 3）Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液 说明什么呢？