最新人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案

合集下载

高中化学硫和氮的氧化物习题精解新人教版必修1

高中化学硫和氮的氧化物习题精解新人教版必修1夯基达标一、选择题1.将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）（）A.6 mL NO14 mL CO2B.8 mL NO12 mL CO2C.10 mL NO10 mL CO2D.12 mL NO8 mL CO2思路解析：假设原混合气体中含CO2A mL，则NO为（20-A）mL，CO2与过氧化钠反应放出氧气A/2 mL。

若NO过量，由反应方程式2NO+O2====2NO2知，原混合气体中NO的体积是10 mL；若氧气过量，参加反应的氧气的体积是（20-A）/2 mL，剩余氧气的体积是［A/2-（20-A）/2］mL=（A-10）mL，生成NO2的体积是（20-A）mL，可得下列方程：（A-10）+（20-A）=10，只要氧气过量，即A＞10，最后剩余的气体体积一定是10 mL。

由此可得下列结论：当NO和CO2的混合气体中，CO2所占体积大于或等于总体积一半时，混合气体通过过量的过氧化钠后，剩余气体的体积一定是原混合气体体积的一半。

答案：D2.已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca（ClO）2C.H2O2D.Cl2思路解析：由于稀硫酸中含有的主要是硫酸和水，所以除去亚硫酸杂质的过程中应选用一种氧化剂且不引入杂质，故只能选用双氧水。

答案：C3.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体思路解析：A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。

人教版高一化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物练习题带答案

第三节硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。

高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物综合训练(含解析)新人教版必修1-新人教版高中必修1化学试题

硫和氮的氧化物综合训练一、选择题1．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是( )A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料答案 C解析氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C正确；氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用作红色颜料，故D错误。

2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是( )A．先褪色，后复原 B．立即褪色C．仍为紫色 D．溶液变红色答案 D解析将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，二者恰好反应生成硫酸和盐酸，只有酸性，没有漂白性，因此可观察到的现象是溶液变红色，答案选D。

3．下列说法正确的是( )A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等答案 A解析Na2O2和CO2反应中，CO2中元素的化合价没有发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；Cl2属于氧化漂白，SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，原理不同，故B错误；等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误。

4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Na2SC．Ba(NO3)2 D．BaCl2答案 D解析二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，A不选；二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，B不选；二氧化硫具有强的还原性，酸性环境下能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C不选；盐酸的酸性大于亚硫酸，二者不反应，一定不会产生沉淀，故选D。

化学人教版高中必修1硫和氮的氧化物综合练习

word整理版学习参考资料第三节硫和氮的氧化物综合练习1 •下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞2•除去混入NO中的少量NO：应将气体通过下列试剂中的（）A. N比CO3（溶液）B. N A HCO3（溶液）C.HzOD.浓H：SO43.氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 : 2,则这种氮的氧化物是（）A・ N9 B・ NO C・ NO2D.N2O54・H5N1型禽流感病毒是造成禽流感的罪魁祸首之一，己知过氧乙酸是一种高效杀毒剂，可以有效杀死各种病毒，其分子式为：QHQ,它具有氧化性、漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（）A.氯水B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢5.将SO：和S03两种气体的混合物通入BaCl：溶液，其结果是（）A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO?通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSOs和BaSCu两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀，S02从溶液中逸出6.实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择下列装置中的（）word整理版学习参考资料7.对酸雨的pH描述中最准确的是（）A.小于75・6〜7之间B.小于5.6C.在D.等于5.68.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应, 产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO"圧0、N：、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。

产生红烟的原因是（）A.高温下N二遇空气生成NOrB.NO遇空气生成NO：C.CO2与NO反应生成CO和NOzD.NO与H：O反应生成H2和NO；9.下列有关环境污染的说法正确的是（）A•燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO：的量B.臭氧的体积分数超过0・00005%的空气有利于人体健康C.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染10.已知氯水的漂白作用实际上是其中所含的次氯酸引起的。

2019-2020年必修1人教版第4章第3节硫和氮的氧化物作业(带答案+解析)

《硫和氮的氧化物》培优练习1．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③K MnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。

能够区别SO2和CO2气体的是( )A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部2．下列说法正确的是( )A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似3.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )色消失。

再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br25．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A. 1 mol NOB. 1 mol NO2和0.05mol O2C. 2 mol O2D. 0.25mol O26．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。

则原混合气体中NO与NO2体积比为( )A．1∶2 B．2∶5C．3∶7 D．无法确定7．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为( )A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O58.（除标注外，每空2分，共16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

(已知：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

人教版高中化学必修一高一《硫和氮的氧化物》练习题

⼈教版⾼中化学必修⼀⾼⼀《硫和氮的氧化物》练习题⾼中化学学习材料⾦⼽铁骑整理制作⾼⼀化学《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题1、飘尘是物质燃烧时产⽣的粒状漂浮物，颗粒很⼩，不易沉降。

它与空⽓中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空⽓的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作⽤可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、在体积为V升的密闭容器中通⼊a摩尔NO和b摩尔O2。

反应后容器内氮原⼦数和氧原⼦数之⽐为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的⽔溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为⽔和SO2C．亚硫酸具有漂⽩性，能够使品红溶液褪⾊D．亚硫酸对⼈体有害，所以⽤SO2漂⽩过的⾷品不能⾷⽤4．酸⾬给⼈类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球⽣命⽣存的⽣态环境，下列有关减少或者防⽌酸⾬形成的措施中可⾏的是（）①对燃煤进⾏脱硫；②对含SO2、NO2等⼯业废⽓进⾏⽆害处理后，再排放到⼤⽓中；③⼈⼯收集雷电作⽤所产⽣的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通⼯具采⽤清洁燃料，如天然⽓、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼⼚利⽤炼铜产⽣的SO2⽣产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是（）A．利⽤了SO2的⽔溶性，将SO2直接通⼊⽔中B．利⽤了SO2的氧化性，将SO2直接通⼊⽔中C．利⽤了SO2的氧化性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应D．利⽤了SO2的还原性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合⽓体的平均相对分⼦质量是A、41 3B、31C、稍⼩于41.3D、稍⼤于41.37、右图是化学实验常⽤装置之⼀,若⽓体从右管进⼊，可⽤来收集的⽓体是A．NO B． NO2C． CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然⽽总是有⼀部分不法商贩却在背道⽽驰。

如有些商贩为了使银⽿增⽩，就⽤硫磺（燃烧硫磺）对银⽿进⾏熏制，⽤这种⽅法制取的洁⽩的银⽿对⼈体是有害的。

《硫和氮的氧化物》练习题-（附答案）-最全

《硫和氮的氧化物》练习题-（附答案）-最全⼈教版必修1第四章《⾮⾦属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题(可能有1-2个答案)I. ⼯业上制镁粉是将镁蒸⽓在某种冷却剂中冷却⽽制得的，下列物质：①空⽓；②CO2；③Ar :④H2；⑤2;⑥H2O中，可做冷却剂的的是A、①② B 、③④ C 、③⑥ D 、③⑤2 .下列现象的产⽣与⼈为排放⼤⽓污染物氮氧化物⽆关的是A 、闪电B 、光化学烟雾C、酸⾬D、臭氧层空洞3. 除去混⼊NO中的少量NQ应将⽓体通过下列试剂中的A NaCO (aq) B、NaHCO( aq) C、H2O D、浓HSO4. 氮的某种氧化物和⼀氧化碳在催化剂的作⽤下充分反应，⽣成氮⽓和⼆氧化碳。

若测得氮⽓和⼆氧化碳的物质的量之⽐为1 : 2,则这种氮的氧化物是A 、NOB 、NOC 、NOD 、N2C55. 0.1mol某⾦属与⾜量的硫反应时，⽣成物的质量⽐原⾦属质量增加了 1.6g，则此⾦属可能是 A.NaB.CuC.FeD.Al6.30mL0.1mol - L的NaSO溶液恰好将2X 10「3molXO「还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.+1 B. + 2 C. + 3 D. + 47. 对酸⾬的pH描述中最准确是A.⼩于7 B.⼩于5.6 C.在5.6?7之间D.等于5.68下列反应中，表现了⼆氧化硫氧化性的是A. 与⽔反应B.与溴⽔反应C.使⾼锰酸钾溶液褪⾊D.与硫化氢反应9?下列⼏种物质均能使品红褪⾊，其中有⼀种物质使品红褪⾊的原理与其他⼏种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.⼆氧化硫 D.过氧化氢10. 将SQ和SO两种⽓体的混合物通⼊BaCl2溶液，其结果是A. 两种⽓体都被吸收，并有BaSQ沉淀⽣成B. 只有BaSO沉淀，SO通⼊溶液中⽆沉淀⽣成C. ⽣成BaSO和BaSQ两种沉淀D. 只⽣成BaSO沉淀，SO从溶液中逸出II. 欲除去CO⽓体中混有的SQ⽓体，不可以使⽤的试剂是A.酸性⾼锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴⽔D.饱和碳酸钠溶液12?实验室⾥为了吸收多余的⼆氧化硫⽓体，最好选择的下列装置中的13?下列溶液中通⼊SQ后，最终⼀定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NQ)2的混合溶液B.BaCl 2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH) 2溶液14. 某混合⽓体中可能含有CI2、O2、SO、NO、NO中的两种或多种⽓体。

人教版高一化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物同步达标练含答案

第三节硫和氮的氧化物一、选择题1．下列关于N2的说法错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂2．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶13．关于SO2的叙述中,正确的是()A.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀4．体现二氧化硫还原性的反应是()A.SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6．下列有关二氧化硫说法中正确的是()A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收7．下列变化属于氮的固定的是()A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受热分解后生成N2C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸8．a L CO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是()A ．若a <b ，则c <12(a ＋b ) B ．若a <b ，则c >12(a ＋b ) C ．若a >b ，则c ＝12(a ＋b ) D ．若a ＝b ，则c ＝12(a ＋b ) 9．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③C ．全部D ．都不是10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及标准答案

硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷:1．最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SＡＲＳ重症患者的缺氧状况,缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO对SＡRＳ病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO不能与空气氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NＯ和ＣO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．20１0年2月１0日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:A.SＯ2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SＯ2、ＮO x大量排放的主要因素Ｃ.烟尘、粉尘属于固体污染物Ｄ.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中３.常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.ＳO2与O2ﻩB.NO2与ＮOC.O2与N2D．ＮO与O２4.下列关于ＮO和NＯ２的叙述正确的是()Ａ.ＮＯ是一种红棕色气体Ｂ.常温常压下,NＯ不能与空气中的氧气直接化合Ｃ．含等质量的氧元素的NＯ和CO的物质的量相等Ｄ．NO２可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )①N２→ＮO2②NO2→NO③ＮO2→HNO3④N２→NＯ⑤Ｎ2→NH3A．①ﻩＢ．②⑤Ｃ．④ﻩD.③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为１∶２,则该氮的氧化物是（)Ａ．Ｎ2O ﻩB. NOC. NＯ2ﻩD. N２O5７．将aｍL NO、bｍL NＯ２和ｃmL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中，充分反应后,试管内气体全部消失,则a∶b∶c不可能是() Ａ. １∶1∶1 ﻩB．2∶1∶1C．3∶７∶4 ﻩＤ．1∶5∶28．一定条件下,将等体积的NO２和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时,剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/4 ﻩＢ.3/4Ｃ．1／8 D.3/89．氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。

【重点推荐】人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物练习题

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）硫和氮的氧化物练习题一．选择题1．下列污染现象主要与SO 2有关的是A ．臭氧空洞B ．酸雨C ．光化学烟雾D ．温室效应2．下列名词与氮元素无关的是A ．光化学烟雾B ．水体富营养化C ．酸雨D ．地方性甲状腺肿3．能实现下列物质间直接转化的元素是单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是A ．N 2B ．SO 2C ．COD ．NO6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶17.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 28．下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫A ．①③④B ．②③④C ．①②③④D ．①④9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶111．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是（）A 、品红溶液B 、澄清石灰水C 、紫色石蕊试液D 、氯化钙溶液二.填空题12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列变化的化学方程式：(1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________.(2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应：。

新人教版高中化学必修1硫和氮的氧化物例题解析

.专业. 硫和氮的氧化物例题解析(1)【例】在标准状况下，将O 2与NO 按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A ．0.045mol ·L －1B ．0.036mol ·L －1C ．0.026mol ·L －1D ．0.030mol ·L －1解析：此题涉及两个知识点：①NO 与O 2迅速反应生成NO 2。

②NO 2与O 2混合气与水发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O 4HNO 3。

设O 2为3mol ，NO 为4mol 。

根据2NO ＋O 22NO 2，烧瓶内实际存在的是4molNO 2和1molO 2，与水作用后，恰好生成4molHNO 3，溶液的体积为5×22.4L 。

故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）＝0.036（mol ·L －1）。

答案：B点评：解答本题容易出现下列错误：设O 2为3L ，NO 为4L ，恰好反应生成4.224molHNO 3，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L ，故HNO 3的物质的量浓度为4.224/7＝0.026mol ·L －1，选C 。

错误的根本原因在于忽视了3LO 2和4LNO 充入烧瓶即发生反应：2NO ＋O 22NO 2，气体实际体积为5L （4LNO 2和1LO 2），故烧瓶容积应为5L 而不是7L 。

(2)【例】我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。

为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH ，所得数据如下表：测试时间/h0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl 2＋SO 2＋2H 2OH 2SO 4＋2HCl ）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

2019-2020学年人教版必修1 第4章第3节硫和氮的氧化物作业 (1)

第3节硫和氮的氧化物（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D ．1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到8.0 g 纯净硫化铜【答案】：B【解析】：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O 、N 、S 的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O 2、N 2、S ，A 项不正确。

分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS 2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B 项正确。

硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，C 项不正确。

对于D 项可作如下计算，硫与铜化合只能生成硫化亚铜。

2Cu ＋ S=====加热Cu 2S128 32 1606．4 g 1.6 g 8.0 gD 项不正确。

2．下列说法正确的是( )A ．SO 2能使FeCl 3、KMnO 4水溶液颜色变化B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．少量SO 2通过浓的CaCl 2溶液能生成白色沉淀【答案】：A【解析】：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。

在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。

高中化学 4.3《硫和氮的氧化物》练习人教版必修一

第三节硫和氮的氧化物（第1课时）巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？5. SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。

SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂还原剂SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂还原剂6.生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：7.在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2—→HS—B.Na2SO3→SO2C.H2S →SD. SO2→S8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9. 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D．通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应11. 将2BaCl溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入SO通入2的气体可能是A.2NH C.SO3 D.HClCO B.312. 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A 中性漂白性B 酸性漂白性C 只有漂白性D 只有酸性参考答案巩固练习：1、D 2、2Na + S Na2S 2Al +3S Al2S3Fe + S FeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否 5.SO2H2S Br2SO26.品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7.C8.B9.C 10.A11.A 12.D视野拓展空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。

化学必修1第四单元第三节《硫和氮的氧化物》测试+答案

化学必修1第四单元第三节《硫和氮的氧化物》※基础题1．我们在治理“三废”，保护环境，最主要的方法是（）A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用2．下列有关“三废”的处理不正确的是A．硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2B．废水中的酸碱可以用中和法除去，重金属离子可以用沉淀法除去C．黄铁矿矿渣无任何用途，可以作为垃圾处理掉D．现代化工应追求绿色化学工艺，使用无毒无污染的原料和溶剂3．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。

硫酸厂应建在（）①靠近原料产地远离消费中心；②靠近消费中心，稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区；④建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理A．①②③④B．①③④C．①②④D．只有②4．．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨B．②⑤⑦C．⑥⑦⑧D．⑦⑧5.接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部6．大气污染是环境的一个重要方面，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。

二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。

如2NO＋O2===2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。

下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤ D．只有④7．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素A．NO2B．SO2C．CO D．CH48．下列有关于能量的利用不正确的是（）A．许多化学反应是放热反应，反应热可通过热交换加以利用，如预热反应物B．对于既有放热反应，又有吸热反应的化工生产，可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡C．在化工生产中，只要有放热反应存在，就可以建立一个发电厂D．工业硫酸时，在接触室中设热交换器，利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2和O29．下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒10．为减轻或消除二氧化硫对大气的污染，又充分利用SO2来制化肥，应采用的吸收剂是（）A．98.3%硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．石灰水11．下列说法中不正确．．．的是（）A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放12．下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是（）A．扩大生产规模一般可降低生产成本，但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平和可投入的资金来决定B．从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近，交通运输方便C．经济是基础，因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发，可以忽略其它问题D．化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足13．为了降低硫的氧化物造成的污染，可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰，此方法称为“钙基固硫”。

2021年高中化学硫和氮的氧化物课后练习1(含解析)新人教版必修1

2021年高中化学硫和氮的氧化物课后练习1（含解析）新人教版必修1题一下列物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤题二如图所示转化关系：判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出有关的化学方程式。

(1)①当A为气体单质时，A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。

②写出下列反应的化学方程式：E→C___________________________________；B→C____________________________________。

(2)①当A为固体单质时，A是______，B是_____，C是______，D是______，E是______。

②写出下列反应的化学方程式：C→D__________________________________________；E→C__________________________________________。

题三SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪题四把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( ) A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O2题五将装有30 mL NO和NO2(设无N2O4)混合气体的试管倒立在水中，经过足够长的时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16 mL。

求原混合气体中NO和NO2各多少毫升？课后练习详解题一答案：D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。

新课标化学必修一《硫和氮的氧化物(1)》导学案附练习题及答案

◇课前预学◇第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．硫的原子结构示意图，根据核外电子排布推测硫元素的非金属性。

2．硫单质的物理性质，二氧化硫的物理性质。

3．什么是酸性氧化物？举例说明二、预学能掌握的内容1．硫的物理性质：固体，水，可溶于，易溶，熔沸点都硫在自然界以态和态存在硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式2．二氧化硫物理性质：二氧化硫是一种色、气味、有、比空气、容易、水的气体。

化学性质：SO2与H2O的反应SO2与O2的反应SO2与NaOH的反应SO2的漂白性3．三氧化硫的化学性质SO3与H2O 的反应SO3与Ca(OH)2的反应三、预学中的疑难问题◇课堂互动◇第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号一、学习目标1．了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念2．掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质二、学习过程1．硫(1)硫在自然界以态和态存在(2) 硫的物理性质：固体，水，可溶于，易溶，熔沸点都(3) 硫的化学性质：S + O2=S + Fe = S + Cu =【教师释疑】硫的氧化性没有氧气强，因此硫与变价金属生成低价金属硫化物2．二氧化硫(1) 物理性质：二氧化硫是一种色、气味、有、比空气、容易、水的气体。

(2) 化学性质：【实验探究】实验4-7 二氧化硫的水溶性和漂白性实验【实验现象】①漂白性【教师释疑】SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质【探究活动】SO2的漂白性与次氯酸、过氧化钠、臭氧、过氧化氢、活性炭有何不同？【思考交流】②二氧化硫与水反应：SO2+ H2O可逆反应：③二氧化硫与碱的反应SO2+ NaOH = SO2+ Ca(OH)2=④二氧化硫的还原性与卤素单质反应：SO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HClSO2+ Br2+ 2 H2O = (离子方程式)与某些强氧化剂的反应：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色【教师释疑】紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。

硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案

硫和氮的氧化物测试题和答案一、选择题1.下列说法正确的是( )A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 [C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。

答案： B2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐A.硅B.硫C.铜D.铁解析：硫可依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

答案： B3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A.硫的漂白性B.硫的还原性C.二氧化硫的漂白性D.二氧化硫的还原性解析：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。

答案： C4.下列反应中，SO2表现氧化性的是( )A.2SO2+O2 催化剂△2SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B 项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。

答案： C5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )A.BaCl2溶液B.KMnO4酸性溶液C.淀粉KI溶液D.澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。

最新人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案

高中化学 硫和氮的氧化物习题精解 新人教版必修1

人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 练习题带答案

高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物综合训练(含解析)新人教版必修1-新人教版高中必修1化学试题