江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
2014届高三化学知识点梳理(元素周期律、原子结构)课件
基础知识梳理
│ 考纲要求
考纲要求
1．物质结构 (1)了解原子的结构及同位素的概念。 理解原子序数、 核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间 的相互关系。 (2)以第 1、 3 周期的元素为例， 2、 了解原子核外电子排布规律。 (3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解 极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 (4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属 晶体)及其性质。
例 1 B 202Pt 和198Pt 的质子数相同，均为 78，中子数分 78 78 别为 124、120。是同一元素的不同核素，互称为同位素。
[点评] 此类问题的概念性强、计算简单，但学生在解答时 往往由于概念模糊而出错。在讲解时，注意理清这几个概念，同 时特别强调并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，利 用变式题加以巩固。
│ 考纲要求
2．元素周期律和周期表 (1)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 (2)以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、 化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关 系。
第15讲 │ 要点探究
► 探究点二 对核外电子排布规律的考查
本考点的考题主要是利用核外电子排布规律进行元素的推断或 元素性质的比较。常用的规律主要有： 1．1～20 号元素，次外层电子为 2 或 8，最外层电子为 1～8。 2．电子层数与最外层电子数相同的元素为：H、Be、Al。 3．最外层电子数与次外层电子数相等的元素为：Be、Ar。 4．最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素为：C。 5．最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素为：O。 6．次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素为：Li、Si。 必须熟练书写 1～20 号元素的原子结构示意图。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题1-2-6 物质结构与性质题的“审题”与“答题”
题型6物质结构与性质题的“审题”与“答题”1．审题注意点
看清题目的要求，如“从大到小”还是“从小到大”、“外围电子排布式”还是“电子排布式”或“电子抱有成见图”、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等，联系相关概念原理和规律，认真分析解答。
2．答题注意点
(1)注意同周期中电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。
(2)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子，不能先失电子再按能量最低原理书写离子电子排布式。
(3)陌生离子或分子空间构型的判断。
一是通过判断中心原子杂化轨道类型判断，二是通过等电子体，转换成熟悉的物质，再判断。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2014届高考化学二轮复习简易通(新课标)三级排查大提分配套课件：专题4 物质结构 元素周期律
行综合考查。
(2)命题角度：化学键类型的判断、化学键与物质类型的关 系。
一级排查
二级排查
பைடு நூலகம்
三级排查
走向考场
[问题设计] 3．下列说法正确的是 ①非金属元素不可能组成离子化合物 价键 ③共价化合物中可能含有离子键 ( )。 ②分子中一定含有共 ④离子化合物中可
能含有共价键
⑤非极性键只存在于双原子单质分子里
的同位素。
(
)。
一级排查
二级排查
三级排查
走向考场
4．元素周期表中共有7个周期，包括三个短周期和四个长周 期。1至7周期所含元素种类数依次为2、8、8、18、18、 32、26(其中7周期元素没有排满)。 ( )。
5．元素周期表有18个纵行，对应16个族，分为7个主族、7个
副族、Ⅷ族(8、9、10纵行)和0族。其中第ⅠA族(除氢)称为 碱金属元素，第ⅦA族称为卤族元素，0族称为稀有气体元 素。 ( )。
数和等于6。
(
)。
10．对于原子，电子层数＝周期序数；质子数＝原子序数；最 外层电子数＝主族序数；主族元素的最高正价＝族序数(F、 O除外)；最低负价＝主族序数－8。 ( )。
一级排查
二级排查
三级排查
走向考场
11．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。同种 元素原子之间形成的共价键为非极性键(如H—H键)，不同 种元素原子之间形成的共价键为极性键(如H—Cl)。 ( )。
二级排查
三级排查
走向考场
3．A、B两种元素为某周期ⅡA和ⅢA族元素，若A元素的原子 序数为 x，则 B 元素的原子序数可能是多少？同主族 ( 或 0 族 ) 相邻周期元素的原子序数差有什么规律？
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷E单元物质结构元素周期律(2013高考真题+模拟新题)
E单元物质结构元素周期律E1原子结构10.E1E2[2013·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．D[解析] 地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y 小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。
原子半径r(Na)＞r(N) ＞r(O)，A项错误；O2－与Na＋都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误；因非金属性O＞N，故热稳定性H2O＞NH3，C项错误；含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。
2．I1E1[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[O,H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U2．B[解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A项错误；氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B项正确；氯原子最外层有7个电子，C项错误；U原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为23892U，D项错误。
23．E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4[2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
2014届高考化学二轮复习 最新考点分类解析 考点7 物质结构 元素周期律
【考点7】物质结构元素周期律1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XAD 解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题考查了金属性、非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。
最后推出的元素为：X:O ；Y: Mg ；Z:Si ；W:S。
2.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错；C和Ge都是第ⅣA 族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。
3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性D 解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)配套课件：第4讲 物质结构 元素周期律
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点一 原子结构及其基本粒子之间的关系
角 度 1 原子结构及其微粒间的关系(2013•江苏，2D) 知识链接
(1)
A
Z X 表示质子数为 Z 、质量数为 A 的 X 原子，该原子的
中子数为N＝A－Z，核外电子数为Z。 (2) 同种元素的原子和离子均具有相同的质子数、核电荷 数，但核外电子数不同。阳离子(Mn＋)：核电荷数＝质子 数＝核外电子数＋ n ；阴离子 (R n － ) ：核电荷数＝质子数
握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递
变规律。 4．了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、
性质及其它们之间的关系。
5 ．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式 表示某些物质的结构。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
6 ．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键 变化的角度认识化学反应的实质。
＝核外电子数－n。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
角 度 2 元素同位素和核素的区别与联系(2013•海南，3B) 知识链接 (1)元素、核素、同位素间的关系：
(2) 同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子
层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性
质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
[防范演练] 2．(2013·福州质检)下列有关叙述：①非金属单质M能从N 的化合物中置换出非金属单质 N；②M原子比 N原子容易
得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④
高考化学二轮复习第4讲物质结构、元素周期律课件
+B6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。
解析 答答案案
-5-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
4.(2015海南高考,12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个 电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低 化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错 误的是( D ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
考点一
考点二
-4-
真题示例 核心建模 对点演练
3.(2015课标全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的 最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c 的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是关闭 ( 因a-的) 电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外 A层.元电素子的数非分金别属为性6、次7,序所为以bc、>bc>分a 别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相 B同.a和,且其d最他外3种层元为1素个均电能子形,所成以共d为价K化。合故物c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性 C次.d和序其为c他(C3l种)>b元(S素)>a均(H能),A形项成正离确子;元化素合H与物K不能形成共价化合物,所以 DB.元项素错a误、;元b、素cK各可自与最H、高S和、最Cl低分别化形合成价离的子代化数合和物分KH别、为K02S、、4K、C6l,所
2014年高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律ppt课件
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
2014届高考化学二轮提优导学案 专题四 元素周期律
能力展示1. (双选)(2013·广东高考第22题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位剧烈化合并发生爆炸。
下列判断正确的是置如下表所示,其中R单质在暗处与H2( )A. 非金属性:Z<T<XB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物的稳定性:R<T<QD. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T>Q2. (双选)(2012·广东高考第22题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A. 原子半径:Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性:R>W和水反应形成的化合物是离子化合物C. WX3D. Y和Z两者的最高价氧化物对应水化物能相互反应3. (双选)(2011·广东高考第22题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于ⅤA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )A. 原子半径:丙>丁>乙B. 单质的还原性:丁>丙>甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应4. (2010·广东高考第10题)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右下图所示,下列判断正确的是( )A. 原子半径: 戊>丁>丙B. 金属性:甲>丙C. 氢氧化物的碱性:丙>丁>戊D. 最外层电子数:甲>乙1. (2013·广州二模改编)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同主族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最低负化合价为-1,则( )A. 原子半径:戊>丁>丙B. 非金属性:丙>丁>乙C. 甲与乙形成的化合物是共价化合物D. 乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物均是强酸2. (2013·湛江一模改编)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是( )A. 最简单气态氢化物的热稳定性:A>CB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C<DC. 原子半径:B>C>AD. 含B元素的盐溶液一定显酸性3. (双选)(2013·梅州二模改编)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图所示,其中X的最外层电子数与最内层电子数相同。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：高考模拟演练2
高考模拟演练(二)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )。
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源解析计算机芯片的材料是半导体，材料为硅，C错误。
答案 C2．下列有关化学用语正确的是( )。
A．核内有8个中子的碳原子：86CB．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：解析8个中子的碳原子应为146C，A错误；CS2的结构式类似于CO2，应为S===C===S，B错误；NH4Br的电子式应为，D错误。
答案 C3．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( )。
A．在pH＝1的溶液中，NH＋4，K＋，ClO－，Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4，Ba2＋，Fe2＋，Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO－2，SO2－3解析A选项中H＋与ClO－生成弱电解质而不能大量共存，故A选项错误；B选项中SO2－4与Ba2＋生成难溶物而不能大量共存，故B选项错误；C选项中NO－3在酸性环境中具有强氧化性，因氧化Fe2＋而不能大量共存，故C选项错误。
答案 D4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )。
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料解析SO2具有漂白性，用于漂白纸浆，A错误；铝被钝后，在表面会形成一层致密的氧化膜，从而保护里面的金属不再与浓硝酸反应，B正确；一般具有强氧化性的物质，均可以用于杀菌消毒，C正确；Zn失去电子，做原电池的负极，D正确。
2014年高考化学二轮专题复习 元素周期律 元素周期表精品教考案(含13真题及名校质检题)
元素周期律元素周期表【考情分析】一、考试大纲对本专题内容的基本要求1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
5.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．电离能、电负性及其周期性变化9．以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。
新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。
；⑤元素电负性的周期性变化。
【复习方法】中学化学知识琐碎、庞杂，难以记忆，难怪有人称之为“第二门外语”。
这些琐碎、庞杂的化学知识是不是孤零零的没有任何内在的联系呢？当然不是。
有一条主线将它们纵横连接成一个完美的整体，这条主线就是“物质结构”！物质结构有原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等多个层次，原子结构是物质结构的基础，元素周期律是元素性质变化的规律，两者有着密切的内在联系。
本专题作为中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。
【考点透视】1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系要理解图中各符号的含义。
(典型题)2014高考化学二轮复习 知识点总结 物质结构、元素周期律
【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：物质结构、元素周期律一、选择题1．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>BB．C单质是氧化性最强的非金属单质C．A的氢化物中一定只含有极性键D．B在第三周期ⅦA族解析：根据题意可得，元素A、C的质子数之和等于B元素的质子数，据此推知，元素A、B、C分别是N、S、F。
A项，F元素得电子能力比较强，没有正化合价，故不存在最高价氧化物对应的水化物；C项，N元素的氢化物如果是NH2—NH2，则含有非极性键；D项，S元素位于第三周期ⅥA族。
答案：B点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活应用元素周期律解决问题的能力。
难度中等。
2．(2013·陕西省质检(二)·10)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只做氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2解析：根据题意可推知元素X、Z分别是H、F，从而推知元素Y的原子序数是8，Y元素是O。
A项，原子半径是O>F>H；B项，由于HF分子间存在氢键，故其沸点比同族的其他氢化物都高；C项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；D项，CaO2中阴离子为O2－2，故阳离子与阴离子的个数之比是1:1。
答案：B点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活解决问题的能力。
难度中等。
3．(2013·郑州市第二次质测·13)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
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专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
答案 A4．(2013·盐城中学模拟，12)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．离子半径：W＜XB．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y解析由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。
Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D 项正确。
答案 D5．(2013·北京市朝阳区期中，14)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是( )。
A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析元素D是地壳中含量最多的金属元素，所以是Al；A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，E的单质在常温下呈气态，所以E是Cl元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B只能是第二周期元素，所以是C元素；A是H元素；C是Na元素。
A项，1 mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18 mol e－，错误。
B项，氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，错误。
D项，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，错误。
答案 C二、不定项选择题(共3个小题，每小题6分，共18分)6.(2013·广东，22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( )。
A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q 为Br，X为S，Z为Ar。
A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，错误。
B 项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，正确。
C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误。
D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正确。
答案BD7．(2013·苏锡常镇二调，12)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是( )。
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体解析这些元素均为短周期元素，根据W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，可以判断出W是S元素，则根据它们之间的相对位置可以判断出X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。
原子半径：Al>Si>S>N，A错误；含Y元素的盐可能是AlCl3(强酸弱碱盐)或NaAlO2(强碱弱酸盐)，所以其溶液有的显酸性，有的显碱性，B正确；最简单气态氢化物的热稳定性与元素的非金属性成正比，非金属性：S>Si，所以最简单气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，C错误；X与氢元素组成的化合物XH5(即为NH4H)，与水反应的方程式为NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，该反应放出的热量促使NH3·H2O分解产生NH3，D正确。
答案BD8．(2013·徐州宿迁三调，12)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。
下列叙述正确的是( )。
A．元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强B．元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小D．化合物AB2、DB2中化学键的类型相同解析由题给条件，A、B、C、D、E依次为N、O、Al、S、Cl。
酸性：HClO4>HNO3，A错误；O和Al形成的化合物是Al2O3，可以做耐火材料，B 正确；Al3＋、S2－和Cl－半径大小关系：r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)，C错误；NO2和SO2均为极性共价键构成的分子，D正确。
答案BD三、非选择题(共4个小题，共67分)9．(2013·海南，13)(16分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_________________________________________________________。
此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________ ________________________________________________。
解析(1)氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论；(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN－、OH－，产物为CO2－3、NH3，配平即可，此时CN－中C为＋2价，N为－3价。
答案(1)H O Na (2)NaOH Na2O2(3)H2O25H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑H2O2＋CN－＋OH－===CO2－3＋NH3↑10．(21分)A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。
请回答下列问题：(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。
(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________ L。
(3)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。
则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是______ __。
(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______________________________________________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：____________________________ __。
解析短周期元素的内层电子数可能是2或10，设B的最外层电子数为x，则x∶(2＋x)＝3∶4，x＝6，或x∶(10＋x)＝3∶4，x＝30，不存在，因此元素B为O；次外层电子数可能是2或8，D的次外层电子数只能为8，最外层电子数为6，因此元素D为S；相应的元素E只能是Cl，由于AE常温下为气体，A显＋1价，因此元素A为H，根据C＋，且原子序数介于8和16之间，得出元素C为Na。
(1)D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金属性较强，所以HClO4的酸性强于H2SO4的。