2017届中考化学总复习题型复习(四)化学计算题习题新人教版

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2017中考化学真题专题汇编——综合计算题

2017中考真题专题汇编——综合计算题1.(2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g ，烧杯内剩余固体27 g 。

请完成下列计算：（1）40 g 铜锌合金中锌的质量是________g 。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）40 g 铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g=13 g（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为。

n+H 2SO 4═nSO 4+H 2↑65 9813 g x 98g 1365= =19.6 g所用稀硫酸中溶质的质量分数：%6.19%100g100g 19.6=⨯。

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。

2.（2017安顺）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。

请计算：（l ）反应至A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；（2）计算反应至B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）【答案】（1）40g （1分）；（2）10.4%3.（2017河南）将30.9 g 氯酸钾（ClO 3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。

待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。

请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

【答案】生成氧气的质量为30.9g －21.3g=9.6g ，设原混合物中氯酸钾的质量为2ClO 3 2Cl+3O 2↑245 969.6g 96245=gx 6.9 解得= 24.5g 4.（2017黄石）向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。

求：（1）此过程产生气体的最大质量是______________；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程）【答案】（1）0.4 （2）10.9%5.(2017武汉)钢是铁的合金。

2019-2020年中考化学题型复习(四)化学计算题(含答案)新人教版

2019-2020年中考化学题型复习（四）化学计算题（含答案）新人教版一、题型简介化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。

通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。

化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。

其中常涉及的计算类型如下：1.化学式的计算：主要涉及选择、计算，试题可结合实际生活中的物质，考查学生对化学式概念的理解、相对原子质量的计算、物质中各元素的质量及元素质量分数的计算。

2.有关化学方程式与溶液的综合计算：近几年的计算题往往把溶液的计算与化学方程式的计算结合起来，是云南中考的高频考题。

如果涉及陌生的化学反应，题中会给出相应的化学方程式。

二、方法指导化学计算一般分为有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算、综合计算。

其中综合计算，一般表现为化学方程式和溶液中溶质质量分数两者融合的综合计算。

我省中考在此计算方面比较基础，没有过繁的数字运算，但需要掌握基本计算的方法和对化学用语的正确识别。

题型之一根据化学式的计算从化学式中找出计量关系，确定数量关系。

常用的计算公式有：（以化合物A m B n为例）1.相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n2.元素的质量比=A元素的质量∶B元素的质量=（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）3.A的质量分数=×100%4.A元素的质量=化合物（A m B n的质量）×A元素的质量分数例1 （xx·昆明）xx年6月11日，“神舟十号”成功发射。

运载“神舟十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是( )A.偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成B.偏二甲肼的相对分子质量为58C.偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为2∶8∶2D.偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%思路点拨：A.根据偏二甲肼化学式的含义进行分析判断；B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和，进行分析判断；C.根据化合物中各元素质量比=（各原子的相对原子质量×原子个数）之比，进行分析判断；D.根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。

(2021年整理)2017九年级化学上册计算题专项复习题

（完整）2017九年级化学上册计算题专项复习题（完整）2017九年级化学上册计算题专项复习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）2017九年级化学上册计算题专项复习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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1九年级化学1--8单元计算题专项复习一：常见题型1、有关化学式的计算：1）关于相对分子质量的计算2）根据化学式计算物质中各元素质量比3）计算物质中某一元素的质量分数4）计算物质中某一元素的质量5）求样品中某物质的纯度或质量分数2、根据化学方程式的计算：(计算步骤:一设二写三标四列五解六答)1）直接根据化学方程式的简单计算2）有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算3）有关工业上炼铁的计算二：经典例题及巩固练习有关化学式的计算例1：计算CaCO3、 2H2O 、 CO（NH2)2、CuSO4﹒5H2O的相对分子质量例2:常规题:H2O中各元素的质量比NH4NO3中各元素的质量比Ca(OH）2中各元素的质量比变形题：1)某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。

实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8,则该氧化物的化学式为（）A. FeO B。

Fe2O3C。

Fe3O4 D. Fe（OH）32）[南通市］已知:维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。

则维生素C的化学式为。

3）(09重庆)根据化学方程式A＋NaOH== B十H20推断，B，A的相对分子质量相差（）A. 12 B。

18 C．22 D。

人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)

人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。

最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。

［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。

考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234物质的质量加入氢氧化钠溶液的质量/g2*******生成沉淀的质量/g 2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)(word)

人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)（word）一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）200200200200剩余固体质量（g）37.615.244（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____．A铁 B铁和碳 C碳（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____【答案】B 93.3% 19.6%【解析】【详解】（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为：60g-4g100%=93.3% 60g⨯（3）从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反应37.6g﹣15.2g＝22.4g铁，设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则2442=5698Fe+H SO F222.eSO+H4g x y↑5698222.4g x y==解之得：x＝39.2g，y＝0.8g稀硫酸的溶质质量分数为：39.2g100%19.6%200g⨯=可得出56g铁反应生成氢气的质量为560.8g2g22.4⨯=，恰好反应消耗的硫酸质量为500g 由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下：答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

【点睛】本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算．2．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。

2017年中考化学专题训练计算题含解析

计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等\3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）<溶质质量分数（%）102040608098>为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少（3）60克尿素中含有氮元素多少克（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品'的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：*（1）生成氧气多少克（2）残留固体中都含有什么各多少克8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g 放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少（2）该生铁样品中铁的质量分数（精确到%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数（精确到%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g稀盐酸的用量'第一次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；。

2017人教版九年级化学计算题大全(共65张)

第14页，共65页。
根据氢气在氧气中燃烧的化学(huàxué)方程式,请你标出
各物质的质量比：
2H2
+ O2
点燃2 H2O
(1×2) × 2 ： 16×2 ： (1×2+16×1）× 2
4 ： 32 ： 36
若： 4g ：（ 3）2 g ：（）36g
若：（ 2）g （ 1）6 g ： 18 g
通过(tōngguò)今天的学习，你有哪些收获？ 1.纯量与不纯量之间的相互换算
2.化学方程式计算的一般步骤
3.含杂质物质的化学方程式计算的方法
第12页，共65页。
第二课时 (dìèr) 第13页，共65页。
你还记得吗？
化学方程式的含义
1、表示(biǎoshì)反应物，生成物及反应条件。 2、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
Fe2O3+3CO 160
2Fe+3CO2
112
160t
x
160 112 160t x
解得x=112t
答：能冶炼出铁112吨。
第9页，共65页。
2.现有(xiàn yǒu)含Fe2O380%赤铁矿石2000 t，可炼得杂质含量为5%的生铁多少吨？
解：2000 t赤铁矿中含Fe2O3质量为：
2000t×80%=1600 t
1600t
x
160 112 1600t x
解得x=1120t
答：能冶炼出铁1120吨
第8页，共65页。
练习巩固2
1.现有含杂质20%赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)200 t，问能冶炼(yěliàn)出多少吨铁？
解：200 t赤铁矿中含Fe2O3质量为：

(完整word版)2017中考化学计算题专题复习

(完整word版)2017中考化学计算题专题复习亲爱的读者：本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您下载收藏以便随时调用。

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最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~2017中考计算题专题复习可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．（1）或（2） B．①或③ C．②或（4） D．（3）或（4）二、估算型选择题例：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶2三、特殊规律型选择题例：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算四、溶质的质量分数计算1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。

2017年中考化学真题汇编(精品文档)计算题(解析版)

2017年中考化学试题汇编计算题23（2017·天水中考）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量．（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）【解答】解：当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+HO240 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%36（2017·兰州中考）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 111 44x y 8.8g==，x=20g，y=22.2g，“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是：×100%=14.1%，答：完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是14.1%．18（2017·庆阳中考）(7分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。

化学新人教版中考化学计算题模拟试卷及答案-百度文库

化学新人教版中考化学计算题模拟试卷及答案-百度文库一、初中化学计算题1．乙炔（C 2H 2）是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石（主要成分为CaC 2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg 。

（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg 的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 C 2H 2 O 2CO 2H 2O x 反应前的质量/g 8.9 14.4 4.4 0 0 反应后的质量/g3.717.6n2.8n= ；该反应的化学方程式为。

2．据中国国家航天局宣布，携带月球土壤样品的嫦娥五号的返回器已经成功着陆在内蒙古自治区境内。

运载“嫦娥五号”火箭长征五号可使用液态四氧化二氮(N 2O 4)和偏二甲肼(C 2H 8N 2)为推进剂，其完全反应的化学方程式为：2822422C H N +2N O 3R +2CO +4H O ↑↑点燃，请计算：(1)偏二甲肼(C 2H 8N 2)中碳元素的质量分数为。

(2)R 的化学式为。

(3)若燃烧24t 偏二甲肼(C 2H 8N 2)则至少需要消耗四氧化二氮(N 2O 4)的质量为多少？ 3．在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl 2的固体粉末6g ，向其中加入18g 水，经充分溶解后，再逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）滴入稀盐酸30g 时（即图中A 点时），烧杯内溶液的溶质是______ （填写化学式）；（2）当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），求所得溶液中溶质的质量分数。

人教版初三化学中考化学复习：计算题单元期末复习测试题

人教版初三化学中考化学复习：计算题单元期末复习测试题一、选择题1．铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe 2O 3表示铁锈)。

取5.0g 生锈的铁钉放入试管中，用CO 还原，充分反应后，称得剩余固体质量为4.4 g 。

请计算：(1)生成CO 2的质量______；(2)此铁钉中铁锈的质量分数________。

答案：65g 40%【解析】【分析】根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体减少的质量是氧元素的质量，依据化学方程式进行计算。

【详解】解：固体减少的质量为：5.0g解析：65g 40%【解析】【分析】根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体减少的质量是氧元素的质量，依据化学方程式进行计算。

【详解】解：固体减少的质量为：5.0g-4.4g=0.6g ，设生成二氧化碳的质量为x ，参加反应的氧化铁的质量为y ，1320.648x g = x=1.65g ， 1600.648y g = y=2g ，所以铁钉中铁锈的质量分数为25.0g g ×100%=40%；答：（1）生成CO 2的质量是1.65g ；（2）此铁钉中铁锈的质量分数为40%。

2．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。

某钢铁厂现有200t 杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？答案：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。

设理论上能冶炼出铁的质量为x 。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO解析：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。

设理论上能冶炼出铁的质量为x 。

Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2160 112200t×36% x16020036%112t x⨯= x =89.6t答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t 。

人教版中考化学专题训练化学计算题(word)

人教版中考化学专题训练化学计算题（word）一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。

(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。

由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。

另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。

(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x65 98(10﹣3.6) X65/98=(10﹣3.6)/xX=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。

进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

人教版初中化学中考专题突破(四) 化学计算题

值 N1；用相同的方法可求出混合物只含 B 时的同一物理量的值 N2，设 N 平是混合物中这个物理量的平均值，则 N 平介于 N1~N2 之间，从而可判断混合物的可能组成。
例 3 镁铝合金 xg 和足量的盐酸反应后可生成 0.1gH2，则 x 可能为( ) A．0.8 B．1 C．1.5 D．无法确定
而是数据被隐藏在题目之中，认真分析题意后即可将数据挖掘出来。找到“隐藏
பைடு நூலகம்
数据”后，常常先假设一种或几种物质的质量，然后根据题意进行计算。
例 6 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，生成气体的质
量是生成沉淀质量的 12.21 倍，则原混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是
() A．73∶4
B．73∶25
知物质的质量，首先计算出 C2H4、O2、CO2、H2O 四种物质的分子个数(即化学 2.8g 8.0g 4.4g 3.6g
计量数)之比： ∶ ∶ ∶ =2∶5∶2∶4，设物质 X 的化学计量数为 28 32 44 18
a，该反应的化学方程式可表示为：2C2H4+5O2 2CO2+4H2O+aX，根据反应
1
39∶3，把固体全部加入盛有 100g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里
残留物质的质量是 120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为( )
A．4.8g B．9.6g C．17.4g D．34.8g
【答案】D
【解析】本题利用物质总质量守恒、元素质量守恒的思想进行分析，并利用“物
质质量=元素质量÷该元素质量分数”的公式进行计算。向 KOH 和 K2CO3 的混合物中加入稀硫酸，硫酸先与 KOH 反应，后与 K2CO3 反应生成 K2SO4、H2O 和 CO2 气体，因此，溶液中减少的质量是生成的 CO2 的质量：25g+100g120.6g=4.4g，其中碳元素的质量为 1.2g；已知钾元素与碳元素的质量比是 39∶

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题型复习(四) 化学计算题一、根据化学式的计算1．(2016·娄底)实验室常用加入高锰酸钾的方法制取氧气。

KMnO4中锰元素的化合价为(C)A．＋1 B．＋6 C．＋7 D．＋92．(2016·衡阳)含有二氧化钛(TiO2)的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。

二氧化钛中钛元素的化合价为(D)A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋43．(2016·怀化)家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价是(B) A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋54．(2016·衡阳)厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是(C) A．乙酸由C、H、O三种元素组成B．乙酸中氧元素质量分数最大C．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成D．乙酸的相对分子质量为605．(2016·孝感)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。

下列说法正确的是(D)A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C．这种试纸是一种新型有机化合物D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶146．(2016·南昌)南昌汉代海昏候墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。

对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是(D)A．含有3个氧分子B．相对分子质量为94C．钠元素的质量分数为13.4%D．钠元素与铝元素的质量比为23∶277．(2016·菏泽)2015年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。

下列关于青蒿素(化学式是C15H22O5)的叙述正确的是(D)A．青蒿素由三种原子构成B．青蒿素属于有机高分子化合物C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3∶1D．青蒿素的相对分子质量为2828．某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是(C)A．20% B．70%C．80% D．无法计算9．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。

某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)(A)A．30.4 mg B．15.2 mgC．22.4 mg D．22.6 mg10．(2016·济宁)随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户。

车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。

现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。

请回答：(1)乙二醇的相对分子质量为62；(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为12：3：16。

11．(2016·怀化)实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。

试计算：(1)需要Na2SO4固体5g；(2)Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为1∶2。

12．(2016·天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。

计算：(1)CO(NH 2)2中共含有4(写数字)种元素； (2)CO(NH 2)2的相对分子质量是60；(3)若CO(NH 2)2中含有3 g 氮元素，则该CO(NH 2)2的质量为6.4g(计算结果精确到0.1)。

13．(2016·烟台)2015年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市，我国有了自己原创的抗癌新药。

某种西达苯胺(化学式为C 22H 19FN 4O 2)药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。

(1)西达苯胺的相对分子质量为390。

(2)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为1919 500，则该药片中西达苯胺的质量分数是多少？解：1919 500÷19390×100%＝2%。

14．(2016·兰州)化学家TimRichard 将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C 26H 26)。

请计算：(1)“小狗烯”的相对分子质量是338。

(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比12∶1(填最简整数比)。

(3)16.9 g “小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到0.1 g) 解：16.9 g “小狗烯”中碳元素质量为 16．9 g ×12×26338×100%＝15.6 g答：16.9 g “小狗烯”中含碳元素15.6 g 。

二、选择型计算1．(2016·德阳)某校研究性学习小组的同学为了对Cu －Zn 合金、Fe －Cu 合金、Fe －Zn 合金、Fe －Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g ，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g 气体。

则该合金可能是(D)A ．Cu －Zn 合金B ．Fe －Cu 合金C ．Fe －Zn 合金D ．Fe －Al 合金2．(2016·泸州)向5.6 g 铁中加入200 g 硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是(C) A ．反应后溶液中的溶质是Fe 2(SO 4)3B ．反应后溶液中SO 2－4质量是9.8 g C ．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9% D ．反应后溶液的质量是205.5 g3．(2016·荆州)向一定量的NaCl 溶液中加入足量的AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl 溶液质量的一半。

则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于(B) A ．10% B ．20% C ．30% D ．40%4．(2016·郴州)有18.6 g 的NaOH 和Na 2CO 3固体混合物，已知Na 元素与C 元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g 。

则原NaOH 和Na 2CO 3固体混合物中钠元素的质量是(A)A ．9.2 gB ．6.9 gC ．4.6 gD ．2.3 g5．(2016·哈尔滨)实验室有98.5 g 碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100 g 氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为(D) A ．12.5% B ．19.7% C ．20% D ．25%6．(2016·柳州)往800 g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3)(B) A ．44 g B ．61 g C ．66 g D ．72 g7．(2016·湘潭)某气体由CH 4、C 2H 4、C 2H 2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，下列对该气体组成的判断正确的是(C) A ．该气体可能是由C 2H 4和C 2H 2组成 B ．该气体一定含有C 2H 4 C ．该气体中可能含有CH 4D ．该气体不可能同时含有CH 4、C 2H 4、C 2H 28．(2016·桂林)由乙炔(C 2H 2)、乙烯(C 2H 4)、乙烷(C 2H 6)组成的混合物28 g ，在足量的氧气中燃烧，生成36 gH 2O 和一定质量的CO 2，混合物中C 2H 2、C 2H 4、C 2H 6的分子个数比可能为(A) A ．3∶2∶3 B ．3∶2∶1 C ．1∶2∶3 D ．6∶3∶29．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg ＞Al ＞Zn ；②Al ＞Mg ＞Zn ；③Al ＝Mg ＝Zn ；④Al ＝Mg ＞Zn ；⑤Al ＝Zn ＞Mg ；⑥Al ＞Mg ＝Zn 。

其中合理的个数为(C) A ．5个 B ．4个 C ．3个 D ．2个三、有关化学方程式与溶液的综合计算题型之一文字叙述型1．(2016·威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g 样品于烧杯中，加入30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g 。

求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x ，生成的氢氧化钠的质量为y 。

Na 2CO 3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2NaOH 106 197 80 x 1.97 g y 106197＝x 1.97x ＝1.06 g 19780＝1.97 g yy ＝0.8 g 样品中碳酸钠的质量分数是：1.06 g 5 g×100%＝21.2%(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是： 5 g －1.06 g ＋0.8 g ＝4.74 g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%；(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74 g 。

2．(2016·枣庄)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。

将一块质量为5.8 g 的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g 稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g ，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：设参加反应的铁的质量为x 。

Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 2 x 0.2 g 562＝x 0.2 gx ＝5.6 g 该铁合金中含碳量为5.8 g －5.6 g5.8 g×100%≈3.4%答：该铁合金是生铁。

3．(2016·十堰)实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8 g 含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g 。

计算： (1)杂质的质量1.5g 。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。

(1)解：设样品中锌的质量为x ，反应生成硫酸锌的质量为y 。