2020年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

化学反应原理练习卷

1.党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM

2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。

（1）汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:

2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H

①已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol，则△H=_________。

②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。

（2）在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

容器编

号起始物质的量

/mol

平衡物质的量

/mol

N

O

C

O

N CO

2

CO2

I 0.2 0.2 0 0 a

II 0.3 0.3 b 0.1 0.2

①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。

②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。

（3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。

①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。

②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，

其可能的原因为________。

③加入CO后NO转化为N2 的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3 组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。

答案：-746.5kJ·mol－10.013mol/（L·min）左0.1 4/p 870K (860～880K 范围都可以) NO直接分解成N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行加入的CO与NO 分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高NO2+NO3--e-=N2O5

2.研究发现，NO x和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NO x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－564 kJ·mol－1（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝

_________，该反应在_______下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K p＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将

_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__(填序号)

A.增大CO浓度

B.升温

C.减小容器体积

D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：

______________________________

（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为

4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为

________g。

答案：(1) －744 kJ·mol－1低温(2)0.0875(MPa)-1(或

7/80(MPa)-1) 不AC(3) HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13

3.基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体，能够髙效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示：

(1)已知在燃料反应器中发生如下反应：

i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) Δ

H2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) Δ

H3=ckJ/mol

①燃料反应器中主反应为_____________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。