选修四第一次月考化学月考答案
人教版高中化学选修四高二第一学期第一次月考.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）滕州一中2012---2013学年高二第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 Fe：56 O：16 C：12 Zn：56 Ag：108 Cu：64 Al：27（时间：90分钟满分：100分）第I卷(选择题，共18个小题，满分54分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个答案）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④3. 已知：Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s) △H(298K) =－642 kJ·mol－1，试判断下列说法正确的是（ ）A. 在任何温度下，正向反应是自发的B. 在任何温度下，正向反应是不自发的C. 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发4．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是（ ）A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H5．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是（ ）6. 碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）。
人教版高中化学选修四高二化学第一次月考试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）郯城一中高二化学第一次月考试卷2013.10可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al ：27 N ：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1.下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 3.可逆反应：2A （g ）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）A.B 和C 可能都是固体B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 可能是气体D.B 和C 可能都是气体4.已知在1×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) == H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+21O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1D. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-15．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。
人教版高中化学选修四上学期第一次月考高二化学试题(理)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作上学期第一次月考高二化学试题（理）本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120 分，考试时间90 分钟。
第Ⅰ卷（选择题共 72分）一、选择题（本题包括24 小题，每题 3 分，共72 分。
每题只有一个选项吻合题意。
）1、在3H2+ N22NH 3 的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45 mol/（ L· s），反应所经过的时间是（）A．B． 1s C．D． 2s2、 pH=1 的两种一元酸收集的氢气的体积分别为HX和 HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应V(HX)和 V(HY)，若 V(HX)>V(HY) ，以下说法正确的选项是（）A.HX 必然是弱酸必然是强酸的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率不相同3、关于mA(气 )+nB( 气 )pC( 气)+qD(气 ) 的平衡系统，当高升温度时系统的平均分子量从变成16.9 ，则以下说法正确的选项是（）A． m+n>p+q，正反应是放热反应B．m+n<p+q，逆反应是放热反应C． m+n>p+q，正反应是吸热反应D．m+n>p+q，逆反应是吸热反应4、 pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的z 倍，稀释后三种溶液的pH 依旧相同，则x、 y、 z 的关系是( A． x=y=z B．x>y=z C．x<y=z D．x=y<z )x 倍、 y倍、5、关于任何一个平衡系统，采用以下措施，必然会使平衡搬动的是（）A．加入一种反应物B．高升温度C．对平衡系统增加压强D．使用催化剂6、在必然温度下，可逆反应A（ g） +3B（ g）2C（g）达到平衡的标志是（）A． C的生成速率与 B 的生成速率相等B．单位时间内生成nmolA 同时生成3nmolBC． A、 B、C 的浓度不再变化D、 A、 B、C 的分子数之比为 1： 3： 27、在密闭容器中，关于反应2SO + O22SO3（气），SO2 和O2初步时分别为20mol和10mol ，达到平衡时，SO2的转变率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则初步时SO3的物质的量及SO3的转变率为（）A． 10 mol 和 10% B．20mol和20%C ． 20 mol和40%D． 30mol 和 80%8、仿佛“ pH 为溶液中的c(H +) 的负对数”相同，“ pOH则是溶液中c(OH- ) 的负对数”。
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高中化学学习材料唐玲出品博爱一中2015-2016学年第一次月考试卷高二化学（时间： 90分钟 总分： 100 分）第I 卷（选择题）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，只有一个正确选项）1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.H 2O(g)==H 2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)==H 2(g)+I 2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如右图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应 2、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法不正确的是( )A ．反应过程b 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．加入催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E +E3、反应 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件， 平衡不．发生移动的是( ) A ．升高温度 B ．恒温恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO 3 D. 加入催化剂V 2O 54、已知：C(s)＋H 2O (g)＝CO(g)+H 2(g) ΔH ＝akJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝ －220kJ ·mol －1H －H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436、496和462kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．+350D ．+1305、N 2和H 2合成NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/mol能量 反应物的总能量 生成物的 总能量反应历程1 2C 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/molD 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1。
高三第一次月考化学选修考试试卷
高三第一次月考化学选修4考试试卷（考试时间：90分钟 总分值：150分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12第一部分 选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A. HX 、HZ 、HY B. HZ 、HY 、HX C. HX 、HY 、HZ D.HY 、HZ 、HX 3．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 4．常温下c (H +)最小的是（ ） A ．pH=0的溶液. B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4. C ．0.5 mol·L －1 HCl. D ．0.05 mol·L －1的HNO 3 5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH - B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32- C ．NH 3 + H + === NH 4+ D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 6、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．自发反应都是熵增大的反应。
人教版高中化学选修四第一学期第一次月考 (2).doc
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品新时代学校2011-2012学年度第一学期第一次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 ,C 12 ,O 16一.选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A ．438.6 kJ/molB ．241.8 kJ/molC ．285.8kJ/molD ．－285.8 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa 时，C(s) ＋ 1/2O 2(g)＝CO （g ） △H 1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq) ＋ OH －(aq)＝H 2O(1) △H 2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3<△H 1B ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3>△H 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热3.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =1mol ·L －1·min－1B ．v B =1mol ·L －1·min －1C ．v C =2mol ·L －1·min －1D ．v B =2mol ·L －1·min －14.在2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）A ．v A =0.5mol ·L －1·min －1B ．v B =0.3mol ·L －1·min －1C ．v C =0.8mol ·L －1·min－1D ．v D =1mol ·L －1·min －15.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是：A.v(NH 3)=0.1 mol /(L •min)B.v (H 2)=0.6 mol /(L •min)C.v (N 2)=0.3 mol /(L •min)D.v (H 2)=0.3 mol /(L •min) 6.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ． Z 为0.4mol/L7.下列条件一定．．能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂A ．全部B ．①②⑤C ．②D ．②③8.下列说法正确的是 A ．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C ．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D ．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大9.已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为A.50B.0.02C.100D.无法确定 10.下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g) △H<0这个可逆反应的为11.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A ．平衡向正反应方向移动B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大 12. 将 lmolSO 2和 l mol O 2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO 3为0.3mol ，若此时再加 0.5mol O 2和 0.5mol SO 2则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是A ．0.3molB ．0.45molC ．大于 0.45molD ．大于0.3mol 而小于 0.45mol 13.对于x A(g) ＋ y B(g)z C(g)＋ w D(g)的平衡体系（恒容），当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（ ）A.x ＋y ＞z ＋w ，正反应是放热反应B.x ＋y ＞z ＋w ，正反应是吸热反应C.x ＋y ＜z ＋w ，逆反应是放热反应D.x ＋y ＜z ＋w ，正反应是吸热反应14．在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD 平衡常数为K ，下列说法正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 随着温度的升高而增大唐玲出品15. 增大压强，对已达到平衡的反应 ：3X （g ）+Y （g ） 2Z （g ）+2Q （s ）产生的影响是 （ ） A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项二.填空题（55分）16.(6分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。
2021年高二上学期第一次月考化学(选修4)试题 含答案
2021年高二上学期第一次月考化学（选修4）试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40第一部分选择题（共60分）一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和氯化铵的反应2．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应3.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。
下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-15.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q36.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ( )A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－17.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
新人教版高中化学选修四《第一章、第二章综合试题》(附答案)
第一学期月考试题高二化学第Ⅰ卷（选择题，共60分）一.选择题（本题共30小题，每题2分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，将正确选项填在第Ⅱ卷的表格中）1. 下列过程中的焓变小于零的是（）A.铝与盐酸反应B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.二氧化碳与碳反应D. 石灰石高温分解2. 对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2比产物H2O稳定3. 下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少C.反应的快慢D. 反应物的性质4.燃料H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热△H/kJ.mol-1－285.8 －890.3 －1299.6 －1366.8等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（）A. H2B. CH4C. C2H2D. C2H5OH5.中和热测定的实验中不需要的仪器是（）A. 量筒B.天平C. 环形玻璃搅拌棒D. 温度计6.1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l）△H = －4a kJ.B. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = +4a kJ.mol－1C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = －4a kJ.mol－1D. H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（g）△H = －2a kJ.mol－17.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为（）A. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| B. 2△H3=△H2>△H1C. △H3>△H2>△H1D. △H1=△H2=△H38.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H = —184 . 6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）A.+184 . 6 kJ/mol B. +92 . 3 kJ/mol C.—369 . 2 kJ/mol D. —92 . 3 kJ/mol9.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝—241 .8 kJ/molB.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110 .5 kJ/molC. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝—283 .0 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol10.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)△H= —241.8kJ/mol；H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H= —285 .8kJ/mol下列说法中错误的是（）A. H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D. H2的燃烧热为285.8kJ11.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0), 经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A.+8Q kJ/molB.+16Q kJ /molC. －8Q kJ/molD.－16Q kJ/mol12. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝—1 . 9KJ/molC（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) △H2根据上述反应所得出的结论正确的是（）A.△H1=△H2B.△H1> △H2C.△H1< △H2D.金刚石比石墨稳定13. 在反应2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A.υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B.υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C.υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D.υ(D)= 10 mol·L－1·min－114.下列说法一定能使反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②减小生成物的浓度③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A.④B. ③④C.②③④⑤D. ②④15. 一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2 ：2 ：1C.单位时间内生成2nmol NO同时生成nmol O2D.混合气体的颜色变浅16. 一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是（）A. NO 的引入，可以提高SO 2的平衡转化率B.在反应过程中NO 是催化剂C.NO 参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D. 体系中的总反应是：2SO 2+ O 22SO 317. 把HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ） A.HI 的生成速率等于其分解速率 B.HI 的生成速率小于其分解速率 C.HI 的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI 的生成速率和分解速率的相对大小 18.右图曲线a 表示放热反应X(g) + 2Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
人教版高中化学选修四第一学期月考.doc
高中化学学习材料白沙中学2010-2011学年度第一学期月考化学试卷（满分100分）可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 B11 C 12 N 14 O16 Na 23一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。
共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1. 在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H ；22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H ；2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A . ⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2H C. ⊿3H =⊿1H -2⊿2H D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H 2. 对于反应N 2 + O 2 = 2NO 在密闭容器中进行，下列条件不能 加快化学反应（温度不变）的是A ．缩少体积使压强增大B ．体积不变充入N 2使压强增大C ．体积不变充入 He 使压强增大D ．使用催化剂3. 反应：A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v 0.15mol L min A 11=--·· ②v 0.6mol L min B 11=--·· ③v 0.4mol L min C 11=--·· ④v 0.45mol L min D 11=--·· 该反应进行得最快的是 A ．① B ．④ C ．①④ D ．②③4.对可逆反应：A(气) + B(气)3C(气) + Q ，根据 右图，从a 反应历程改变为b 反应历程，所采取的措施是A ．增大B 的浓度 B ．升高温度C ．加入催化剂D ．增大压强 5. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是A.Q 1>Q 2>Q 3B.Q 1>Q 3>Q 2C.Q 3>Q 2>Q 1D.Q 2>Q 1>Q 36. 右图表示温度对反应L(s)+G(g)2R(g)（正反应是吸热）的影响，图中y 的意义为A．平衡混合气中R的体积分数B．平衡混合气中G的体积分数C．L的转化率D．R的产率二. 双项选择题：每小题6分，共12分。
人教版选修4高二 化学上学期第一次月考化学试卷【答案解析】
化学一．选择题（共30小题）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO43﹣D．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“＝”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4﹣，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A。
【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则，特别是多元弱酸的电离方程式，主要写出第一步电离即可．2．下列说法正确的是（）A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等【分析】A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数；B．二氧化碳为非电解质；C．依据水电离影响因素判断；D．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等。
【解答】解：A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，故A错误；B．CO2的水溶液导电能力很弱，因此H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促进水的的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故C正确；D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，但是浓度不一定相等，故D错误；故选：C。
高二化学选修四月考测试卷含答案
高二化学注意事项：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟，试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题1分，11-20每题2分，21-24每题3分）1. 下列水解方程式正确的是()A．F－＋H2O===HF＋OH－B．NH＋4＋C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋H2O NH3·H2O＋H＋D．CO2－3＋2H2O2OH－＋H2CO3↑2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3.25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)4. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾5.物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONa C．(NH4)2SO4D．K3PO46.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体7.欲使0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小，方法是()A．通入CO2气体B．加入NaOH固体C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水8.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是() A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸不可能得到中性混合溶液9. 关于FeCl3进行的实验，下列预测或解释正确的是()。
人教版高中化学选修四第一学期月考一
第一学期月考一 高 二 化 学 试 题说明：1.本试题分I 、II 两卷，第I 卷的答案要按照A 、B 卷的要求涂到答题卡上，第I 卷不交；2.全卷共五大题30小题，满分110分，100分钟完卷。
原子量： H —1 C —12 N —14 O —16第I 卷（共58分）一、选择题(本题包括26小题，1—20每小题2分，共40分；21—26每小题3分，共18分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2．下列有关能量转换的说法正确的是( ) A ．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．当1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )①N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－46.2 kJ/mol③NH 3(g)===12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.2 kJ/mol④2NH 3(g)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.4 kJ/molA ．①②B ．①③C ．①②③D ．全部 4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．②④ C ．③④D ．①②③5．X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生反应:X+2Y2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为( )A．10% B．15% C．20% D．25%6．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02 mol/(L·s) B．1.8 mol/(L·s)C．1.2 mol/(L·s) D．0.18 mol/(L·s)7．如下图表示反应X(g)＋Y(s) Z(s)＋R(g)( ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是()A．减少物质Z B．升温C．减压D．用催化剂8．一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+ SO2（g）NO（g）+ SO3（g），下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 9．在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()A．0.9 mol B．0.8 mol C．0.7 mol D．0.6 mol10．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/ mL 浓度/(mol·L－1)A 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 10 0.1 5D 30 5 0.2 5 0.2 1011．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)12．在不同条件下分别测得反应2SO 2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)13．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤14．在一密闭容器中有如下反应：a X(g)＋b Y(g) n W(g)ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，φ(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
人教版高中化学选修四第一学期第一次月考 (2).doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新时代学校2011-2012学年度第一学期第一次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 ,C 12 ,O 16一.选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH =－483.6 kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH =－241.8 kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A．438.6 kJ/mol B．241.8 kJ/mol C．285.8kJ/mol D．－285.8 kJ/mol2.已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热3.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A．v A=1mol·L－1·min－1 B．v B=1mol·L－1·min－1C．v C=2mol·L－1·min－1 D．v B=2mol·L－1·min－14.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A．v A=0.5mol·L－1·min－1 B．v B=0.3mol·L－1·min－1C．v C=0.8mol·L－1·min－1 D．v D=1mol·L－1·min－15.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是：A.v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B.v (H2)=0.6 mol /(L•min)C.v (N2)=0.3 mol /(L•min)D.v (H2)=0.3 mol /(L•min)6.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L7.下列条件一定．．能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入催化剂A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③8.下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大9.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A.50B.0.02C.100D.无法确定10.下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g) △H<0这个可逆反应的为11.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．a ＜ c＋d C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大12.将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时再加 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是A．0.3mol B．0.45mol C．大于 0.45mol D．大于0.3mol而小于 0.45mol13.对于x A(g) ＋y B(g) z C(g)＋w D(g)的平衡体系（恒容），当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（）A.x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应B.x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应C.x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应D.x＋y＜z＋w ，正反应是吸热反应14．在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大鼎尚图文鼎尚图文C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 随着温度的升高而增大15. 增大压强，对已达到平衡的反应 ：3X （g ）+Y （g ）2Z （g ）+2Q （s ）产生的影响是 （ ） A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项二.填空题（55分）16.(6分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。
高中化学选4第一章月考含答案
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题一、选择题1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ 10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 211．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
2024年苏教版选修4化学上册月考试卷262
2024年苏教版选修4化学上册月考试卷262考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液K a=1.75×10-5(K a 表示酸的电离常数)。
下列说法正确的是A. 升高温度，c(H+)增大，K a变大B. 该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液K a＜1.75×10-5D. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小2、液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）NH4++NH2－，其离子积常数K=[ NH4+ ]·[NH2－]=2×10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A. 液氨的电离度B. 液氨的离子积C. [ NH4+ ]D. [NH2－]3、物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是A. ②③①④B. ④①③②C. ③②①④D. ③②④①4、下列说法正确的是（）A. pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大B. 已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3C. 若H2A为二元弱酸，则1mol·L-1NaHA溶液中存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)5、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A 向盛有漂白粉溶液的试管中加浓硫酸产生黄绿色气体浓硫酸具有氧化性B 向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡出现白色沉淀此沉淀是BaSO4C 使装有NO2气体的密闭容器减小体积气体颜色先变深、而后变浅气体颜色变浅原因是：2NO2⇋N2O4D 先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnS>CuSA. AB. BC. CD. D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的A. 正反应活化能小于 100 kJ·mol－1B. 逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1C. 正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1D. 正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－17、工业上可采用CH3OH CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。
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第 1 页 共 1 页 合肥十一中高二理科化学月考试卷答案
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题，共16小题，每小题3分，满分48分.每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求.
1-5 BCBBC 6-10 DBAAD 11-16 ABBCD D
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题，共5 小题，满分52 分.
17.（14分，每空2 分） 【答案】 (1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小
(3)不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 所放出的能量，与酸和碱的
用量无关 (4)偏小；（5）HCl(aq)＋NaOH(aq)===NCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mo l －1
18.（10分，每空2 分）
(1)等于；(2)ΔH 1＝ΔH 2＋12
(ΔH 3＋ΔH 4)；(3)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) △H=－218kJ/mol （4）小于 吸收
19.（12分，每空3 分）
答案:(1)(1)C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1 411 kJ·mol －1
(2)C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol －
1 (2)-93 (3)+227.7 kJ· mol -1
20.(8分，每空2分)
(1)D (2)①B 和D ②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度
21.（8分，每空2 分）
答案:(1)3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O,2NO+O 22NO 2
(2)开始时溶液温度较低,反应速率缓慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率加快 反应一段时间后HNO 3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢
(3)AB。