课题1质量守恒定律教案
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
初中化学质量守恒定律教学设计(精选19篇)
初中化学质量守恒定律教学设计〔精选19篇〕篇1：初中化学质量守恒定律教学设计一、教学内容分析^p1、课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生考虑，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并施行一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比拟前后质量变化情况，并分析^p 发生变化的原因，进而较深化地认识化学反响中的质量关系。
二、教学对象分析^p1、知识技能根底初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联络有更深的理解。
2、学习才能方法所授课班级学生的学习才能较强，学习较主动，思维灵敏，方法得当。
3、非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探究新问题，能主动与别人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生开展出发制订教学目的，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目的；注重科学方法教育，培养学生的探究才能；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目的1、知识与技能认识质量守恒定律，理解常见化学反响中反响物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法通过详细的探究活动，理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反响的本质。
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第5单元 课题1《质量守恒定律》市优质课一等奖教案(含教学反思)
《质量守恒定律》教案第1课时教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
（2）从微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。
3、情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
教学重点对质量守恒定律涵义的理解；运用质量守恒定律解决实际问题；教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
教学用具[学生实验] 托盘天平、砝码、锥形瓶、单孔塞、带气球的玻璃短管、酒精灯、细沙、红磷、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液。
[演示实验] 托盘天平、砝码、烧杯、小试管、坩埚钳、石棉网、砂纸、酒精灯、稀盐酸、镁条、碳酸钠粉末。
教学过程设疑自探1：创设情景，引入新课在前面的学习中，我们认识了许多化学反应，从这些反应中，我们可以看到反应物、生成物、反应条件，通过实验我们还可以知道反应现象，那么反应物与生成物的质量之间存在什么样的关系呢？今天我们来学习第五单元的课题1——质量守恒定律。
（板书课题）（过渡）猜一猜：反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？（生）猜想：①相等②大于③小于（师）很好！我给大家提供了以下用品: 托盘天平、砝码、锥形瓶、单孔塞、带气球的玻璃短管、酒精灯、细沙、红磷、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液（提示：磷＋氧气→五氧化二磷；硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁）。
参考教材第92页到93页及以下的步骤，自主探究，并完成下列表格（时间7分钟）：设疑自探1：红磷燃烧前后质量总和的测定:第一步：将锥形瓶的整套装置放在托盘天平上称量，记下所称的质量m1第二步：取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
第三步：待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定:第一步：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，将锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称的质量m1第二步：将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象，待反应一段时间后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量m2提醒：在实验的过程中组内同学要分好工，相互协调，详细观察实验现象，记录所得数据，并思考m1与m2的关系？解疑合探1：1、分组进行实验并讨论2、师出示展示评价分工表3、学生按分工进行评价、补充4、师总结并板书：质量守恒定律内容：参加．．化学反应的各．物质的质量总和．．．．等于反应后生成的各．物质的质量总和．．．．。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课比赛经典教案《质量守恒定律》教学设计一、教学目标 (一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与 Na2CO3、稀 H2SO4 实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
课题1质量守恒定律教案
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、通过科学探究来认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。
2、通过对比实验来深入理解质量守恒定律的要点。
过程与方法：1、通过自己动手实验使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题,强化实验操作能力。
2、通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
情感态度与价值观：1.通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养。
2.用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神。
【教学重难点】质量守恒定律含义的理解。
【教学方法】采用实验探究法、合作学习法。
【教学过程】一、新课导入：通过前面的学习，我们知道在化学反应中，“质”一定发生了改变，那么“量”呢？今天我们一起从量的角度来探究一下化学反应。
二、新课讲授（一）学生分组实验采用科学探究的一般步骤来组织教学：一）、提出问题在化学反应中，反应物的质量总和同生成物的质量总和之间究竟存在什么关系呢？设计意图：采用直接问题导入法，开门见山，引起学生的疑问，激发求知欲。
二）、猜想与假设引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想：①反应物的质量总和等于生成物的质量总和；②反应物的质量总和大于生成物的质量总和；③反应物的质量总和小于生成物的质量总和；设计意图：自主学习培养学生敢想、敢说，满足学生的活动欲望。
三）、设计实验方案在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方案来验证自己的猜想是正确的，然后选取两个小组说说自己设计的实验方案。
四）、进行实验探究学生分组实验，按照教材提供的方案进行实验，八个小组分工合作同时进行相应的实验探究：第一、二、三、四小组：红磷燃烧实验第五、六、七、八小组：铁钉与硫酸铜溶液反应的实验设计意图：分组探究实验，通过学生亲身体验知识的发现过程，得出结论，突出重点。
学生实验时应注意以下问题：1、观察各反应物和生成物的颜色、状态；2、反应体系是敞开的还是封闭的？3、记录对应的实验现象；4、化学反应前后各物质总质量的变化情况（通过反应前后天平是否保持平衡来判断）。
第1课时 质量守恒定律(人教版化学九年级上册优质教案)
第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
教学重难点通过实验探究质量守恒定律。
自主预习阅读课本P92~P95有关“质量守恒定律”部分，并用彩笔把基本概念及重点知识做上记号。
各小组交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学知识点1:质量守恒定律【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化?【引导】根据同学们己有的知识和经验.大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化?【提出要求】在设计方案前，先请同学们讨论并思考以下几个问题:①学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢?②实验该怎么做，一定要用到什么仪器?③实验中需称量吗?需称量几次?④此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系.因此你对设计的实验装置有何要求?【设计方案】参与交流，及时引导启发学生设计方案.适时提出修改惫见。
【指导实验】为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，一半学生做白磷燃烧反应的实验，一半学生做铁与硫酸钢反应的实验。
在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。
【交流与讨论】(1)主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论。
(2)引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。
(3)提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。
【小结】总结质量守恒定律内容。
【板书】质量守恒定律。
【拓展与提高】【提问】任何反应都遵守质量守恒定律吗?【演示实验】P94实验5一1和实验5一2。
【提问】引导分析改进方案。
问:①为何天平不平衡?由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题?②若要对此装置进行改进，你应当如何设计?【交流与讨论】讨论交流并回答所提出的问题。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
5.1 质量守恒定律 教案1
5.1 质量守恒定律 教案
1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
难点:引导学生通过实验探究得出结论,使学生理解质量守恒的原理,从而能从定量角度理解化学反应。
板书设计
课题1质量守恒定律
一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实质
化学反应前后,原子的质量不变、原子的种类不变、原子的数目不变。
人教版初中化学九年级上册 课题1 质量守恒定律 教案教学设计课后反思
人教版九年级化学第五单元课题1 质量守恒定律石家庄市第三十二中学苗小转课题1 质量守恒定律石家庄市第三十二中学 苗小转一、教学目标知识与技能1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、能从微观的角度解释质量守恒的原因。
过程与方法1、通过小组讨论、选择装置，设计实验方案、进行实验、分析实验数据等一系列过程，初步体验定量研究化学反应的过程。
2、通过生生、师生间的讨论交流，理解质量守恒定律的实质，提高分析及推理能力。
情感态度与价值观通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：测定装置的选择和实验数据的处理。
三、教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计思想创设情境展示冰块请用分子、原子的观点解释：冰变为水，变化前后总质量没有改变的原因。
水通电变成了氢气和氧气，各物质的质量发生了什么变化？反应物的总质量和生成物的总质量是什么关系呢？冰变为水的过程中水分子不变，只是分子间隔发生变化水的质量减少，氢气、氧气质量增加开篇让学生初步建立宏观与微观的联系，为从微观粒子的角度解释质量守恒做铺垫。
明确研究主题。
环节一实验探究水电解装置比较复杂，我们选一个较熟悉的反应进行研究。
任务1请你设计实验装置探究测定磷与氧气的总质量和五氧化二磷的质量是否相等？演示红磷燃烧实验过渡：刚才称得的物质都参加化学反应了吗？本质上到底是哪些物质的质量总和相等呢？引导学生对称得的数据进行分析思考，在教师的引导下考虑反应物中有气体，需使用密闭装置。
描述实验现象反应前后总质量相等参加反应的磷的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。
从熟悉的反应出发，便于学生根据反应物和生成物的特点设计实验装置，考虑到反应物中有气体，设计密闭的实验装置。
通过引导学生分析数据，让学生真正体会“参加”的含义，初步得到初步的结论参加化学反应m反应物总=m生成物总得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，提高学生的分析归纳能力，体验定量研究化学反应的过程。
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
质量守恒定律教案和反思(一)
在备课过程中，一开始我们试图按照探究的路线来呈现这节课，
但是总是脱不开首
先由于老师人为设计的装置问题而误导学生得出： 在化学反应前后各物质的总质量有些
不变、有些变大、有些变小的猜想；然后再 Nhomakorabea学生分析为什么会有这样的差异，引导学
生我们在测量操作中是否达到了完全称量，若没有，如何作到完全称量？最后请学生再
为接下来分析反应前各物质的总质量和反应后各物质的总质量的关系奠定基础。
铺垫达
成之后， 提出第一个从定性的角度认识的问题 “化学反应前后元素的种类改变了吗？” ，
见， 例如蜡烛燃烧后变短， 酒精燃烧后就 无影无踪了。难道物质从世界上消失了
学生倾听
吗？物质都有质量， 它们的质量哪去了？
联系生活实际 引出质量关系
教师活动
学生活动
设计意图
这就是我们这节课所要研究的问题。
【演示 】 镁条和稀硫酸的反应。
【设问 】镁条放入硫酸中， 发生了什么变 观察实验现象 化？为什么？
按照改进后的实验装置试验， 继而得出化学反应前后各物质的质量总和不变的结论。因
而在实施过程中，总感觉是老师先挖坑再填坑。经过反复的总结和实验，最终我们抛弃
了常规的质量守恒定律的讲法， 在思路上做了大胆的改进，即按照人类认识事物的一般
思路从定性认识到定量分析再到理论解释， 以“化学反应前后元素的种类改变吗？” “化
【动画】 【板书】二、质量守恒定律的本质
知其然知其所 以然
教师活动
学生活动
设计意图
化学反应中，反应前后原子的种类、 原子的数目和原子的质量都不改变。
【思考】 将第一组实验的气球取下， 第二 组实验的塞子打开再称量， 反应前后的质 量还相等吗？
《质量守恒定律》教学设计8篇
《质量守恒定律》教学设计8篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1．知识技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2．学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3．非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案课题1 质量守恒定一、教学目标【知识不技能】1,理解质量守恒定律的内容,幵能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2,学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
【过程不斱法】3,在发现质量守恒定律的实验探究活动中,初步体验科学探究的主要过程。
4,在实验探究活动中,发展分析问题及推理能力,初步领悟从宏观到微观、从现象到本质的讣识斱法。
【情感态度价值观】5,在实验探究活动中,进一步形成勤于思考、乐于钻研的学习品质。
6,借助质量守恒定律发现叱实,学习科学家不畏艰辛、执着追求的精神。
二、教学重点及难点【教学重点】在探究实验活动中,体验发现质量守恒定律的主要历程,初步构建科学探究的基本框架。
【教学难点】学习对宏观的化学反应事实进行微观的解释。
三、教学设备【多媒体】电脑、投影仪、展示台、【仪器及用品】托盘天平，砝码，、小烧杯，带刻度，、微型烧杯、锥形瓶、小试管、单孔橡胶塞、导气管、小气球、坩埚钳、酒精灯、石棉网、镊子、药匙、滤纸、火柴、砂纸、棉线【药品】白磷、铁钉、硫酸铜溶液、镁条、稀盐酸、碳酸钠粉末等四、主要教学方式实验探究式五、课时安排 2课时六、主要教学过程【教学过程流程图】教师活动学生活动设计意图 [导入]分析下面这个化学反应: 学生思考、回答: 从学生熟悉的化学知1. 物质发生改变识引入新问题。
点燃碳 + 氧气二氧化碳 2. 分子发生改变C O CO 3. 状态改变 (22)在这个变化中,什么发生了改变？化学变化中能量可能会有变肯定学生的各种答案,引出问题。
化![提出问题] 以上分析了化学变化中[思考] 化学变化中质量可能明确研究课题。
“质”的变化,那“量”是否改变呢？会有变化吗？你讣为化学反应前后质量会怎样变化？[作出假设]引导学生经过思考作出假[大胆猜想]增加戒减少戒不初步体验发现质量守设。
变,简单阐述依据。
恒定律的叱实。
[PPT]研究质量守恒定律的著名的科[思考]假如我是化学家,我感受科学家科学严密学家研究这个问题时,可能的一些思想……我设计……我做…… 的思维斱式。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版初中化学九年级上册 课题1 质量守恒定律 教案教学设计课后反思
第五单元课题1 《质量守恒定律》教学设计（第一课时）授课人：陈培莉单位：怀远县新城实验学校时间：2016年11月16日第五单元课题1 质量守恒定律一、教材分析（一）课标内容1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.实验探究化学反应中的质量关系。
3.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
（二）教材的地位和作用本课题是人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》，包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
学生前面已经学习了分子和原子，元素和化学式的概念，本课题是在学生对化学反应中质的的变化有了一定认识的基础上，引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”转化。
它在初中化学里有着承上启下的作用，不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。
本节课是本课题的第一课时。
二、教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系。
2.从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【过程与方法】1.通过实验探究活动，学生学会用分析、归纳的方法学习化学，运用实验的方法定量研究问题和分析问题。
【情感、态度与价值观】1.通过动手设计，动手实验等提高学生参与探究的积极性，培养学生的创新精神和实践能力。
2.通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生严谨求实的科学精神。
（三）教学重点质量守恒定律的探究。
（四）教学难点质量守恒定律的理解和运用。
三、学情分析学生在前面已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应，特别是第三单元学习了分子、原子等有关物质结构的知识，第四单元从微观的角度分析了水的分解反应，学生具备了一定的微观想象能力，也为学习质量守恒定律奠定了一定的基础。
他们作为初学者对化学尤其是化学实验充满兴趣，也喜欢以合作交流的方式学习。
虽然接触化学的时间不长，具备了一定实验操作能力，分析能力和自主的实验探究能力。
人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计（宏观）、、；《课题1质量守恒定律》第1课时作业设计知识清单一、正确理解质量守恒定律1.内容：的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2.内涵和外延（1）“化学反应”是前提。
变化都遵循质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释变化。
（2）“参加反应”是基础。
只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
（3）“质量总和”是核心。
质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
二、化学反应遵守质量守恒的原因3.写出下图反应的符号表达式：反应前反应后物质H2O原子种类及数目4H、2O原子种类相对质量H：4 O:32 O： H：结论：反应前后原子、、不变。
故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。
基础应用4.化学反应前后一定发生变化的是( )A.原子数目B.物质种类C.分子数目D.物质的总质量5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短B.红磷燃烧生成五氧化二磷的质量比红磷的质量大C.水结成冰后质量不变D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6.下列说法正确的是( )A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的质量大，这个反应不遵循质量守恒定律C.根据质量守恒定律，2 L氢气和1 L氧气充分反应后可生成3L水蒸气D.完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和是10g7.在化学反应X + 2Y＝Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为( ) A．2.5g B．3g C．5g D．6g8.下图甲是电解水的微观示意图，根据质量守恒定律可知，该示意图中缺少了图乙中的( )9.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。
如下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子，“”代表氧原子)。
质量守恒定律教案
课题1质量守恒定律教学目标(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义；2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因；3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系；4、通过学生自己动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。
培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想，并进行实验，使学生会进行初步的探究活动；2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息；3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观目标1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神；2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
学情分析1、知识技能基础学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
2、学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3、非智力因素学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
学时重点通过实验探究认识质量守恒定律。
学时难点质量守恒定律的理解以及微观含义的解释。
教学准备1、用PPT辅助教学；2、实验用品：仪器：托盘天平、锥形瓶、玻璃管、单孔胶塞、试管、酒精灯、石棉网、烧杯、坩埚钳等。
用品：火柴、气球等。
药品：稀盐酸、碳酸钠粉末、红磷、铁钉、硫酸铜溶液、镁条等。
教学过程活动1【导入】引入新课新课引入拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
《质量守恒定律》教学设计（精选3篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选3篇）《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课《元芳的蜡烛》蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
1、先称取反应前的物质质量，为某某g，记录在书本表格上（投影）。
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课题1 质量守恒定律
教学目标
(一)知识与技能：
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因；
2、理解化学方程式的意义。
（二）过程与方法：
1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力；
2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力；
3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。
（三）情感、态度与价值观：
1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；
2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点；
3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学方法：
由学生熟悉的化学反应入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系（“<”或“>”或“=”），并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。
再引导学生深入探究几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“蜡烛燃烧”和“镁条燃烧”的实验，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合质量守恒定律？通过举一反三，使学生知其所以然，认识更加深刻。
通过多媒体动画“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解释。
课时安排：2课时
教学过程：
第一课时
【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。
如煤燃烧后质量？铁生锈后质量？（“减少”、“增加”或“不变”）
【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？
【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系
提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和
A、>
B、<
C、=
D、有时>，有时<，有时=
设计实验，验证假设：
（讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。
）（设计实验）1、白磷 + 氧气点燃五氧化二磷
2、铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁
（分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考）
2、选择哪些实验仪器和装置
3、主要操作步骤
（演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法）
（讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处）
2、容器底部为什么要铺一层细沙？
3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？
4、整套仪器装置为什么要密闭？
（学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应
【讲述】质量守恒定律
【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。
【讨论交流】
查阅资料： P90 资料
【活动与探究】P90 1、2、3（1）~（3）
1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗？你认为这一反应也遵守质量守恒定律
吗？
【思考】为什么质量守恒呢？从微观角度分析。
【动画演示】水通电分解的课件（微观），结合P71的讨论。
【分析】分子 分 裂 原子 重新组合 分子 聚 集 物质
【总结】质量守恒定律的微观实质 —— 原子三不变
原子的种类没有改变； 引 申 元素的种类没有改变
化学反应前后 原子的数目没有增减；
原子的质量没有变化。
【讨论】P91 3（4）
第二课时
【创设情境】从1写到10000要多长时间？（请一名同学到黑板上演示，如何在1～2s 内从1写到10000）
【讲述】这是一道脑筋急转弯的题目，在1后面添上4个0即可，这里走了一个捷径，其实在化学的学习中有时真的有捷径可走。
【提问】到目前为止，大家已经知道的有哪些化学反应？
【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？ 学生的答案可能有：1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
2、硫 + 氧气 点 燃 二氧化硫
3、S + O 2 点 燃 SO 2
【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？（引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。
为讲意义作铺垫）
简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言。
【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。
像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的快捷方式——化学方程式。
【阅读】二 化学方程式
【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论硫燃烧的化学方程式表示的意义。
【总结】化学方程式表示的意义：
1、表示反应物、生成物和反应条件；
2、表示反应物、生成物间的质量比；
3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。
【强调】“+”、“”的读法，与数学符号区别。
【讨论】P92 讨论
【讲解】反应的现象、物质的颜色
【练习】对于4P + 5O
2==== 2P
2
O
5
这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何
计算？（从符号的意义提示学生）
指出：①计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数；
②将反应物与生成物的质量同比例减小
注意：反应前的各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，遵守质量守恒定律。
（为课题2书写化学方程式配平作铺垫）
【练习】P98 2
【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。