2018届高考化学二轮复习测试题：专题九+电解质溶液

[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。

5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

6.以上各部分知识的综合运用。

考点一溶液的酸碱性及pH

1．一个基本不变

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两个判断标准

(1)任何温度

c(H＋)>c(OH－)，酸性；

c(H＋)＝c(OH－)，中性；

c(H＋)

(2)常温(25 ℃)

pH>7，碱性；

pH＝7，中性；

pH<7，酸性。

3．三种测量方法

(1)pH试纸

用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。

注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。

(2)pH计

pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。

(3)酸碱指示剂

酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：

4.四条判断规律

(1)正盐溶液

强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。

(2)酸式盐溶液

NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

注意因为浓度相同的CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，

而NH 4HCO 3溶液略显碱性。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液

①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。 ②1∶1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液呈碱性。

(对于等浓度的CH 3COOH 与CH 3COO －

，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －

的水解程度) (4)25 ℃酸、碱pH 之和等于14的等体积混合溶液

pH 之和等于14的意义：酸溶液中的氢离子的浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和

pH ＝7

强酸、弱碱――→碱过量pH>7

弱酸、强碱――→酸过量

pH<7

②已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1

强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1

弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1

③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

题组一 走出溶液稀释与混合的误区

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7(×)

(2015·江苏，11B) (2)25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(×)

(2015·重庆理综，3B)

(3)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)

(4)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1(√)

(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(×

)

误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律

pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH ＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。

题组二一强一弱比较的图像分析

(一)分类比较、理解变化规律

2．(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。

①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；

②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；

③溶液的pH随时间(t)的变化图像。

答案①

②

③

(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则①②③的图像又怎样？

答案①

②

③

图像法理解一强一弱的稀释规律

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

(二)注意高考动态，把握命题方向

3．(2010·大纲全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()