高考化学 综合评估检测二 新人教版(含精细解析)

综合评估检测(二)

第一~十四章

(90分钟 100分)

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括１６小题,每小题3分,共４8分)

1、２0１9年8月,深圳承办了第２６届大运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是( )

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将接着发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫与二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A、①②③④ Ｂ、①②⑤

C、①②④⑤ Ｄ、③④⑤

2。(20１9·石家庄模拟)正确掌握化学用语与化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是( )

A。16Ｏ与1８Ｏ互为同位素;Ｈ错误!未定义书签。O、D１６

2Ｏ、H错误!Ｏ、Ｄ错误!O互为同素异形体

B、ＳｉＨ4、PH3、HＣl的稳定性逐渐增强

C、氧化铁的化学式:FeO

D。Ca２+的结构示意图为NH４Ｃl的电子式为

3、(２019·滁州模拟)下列离子方程式书写正确的是( )

A、过量的SO2通入NaＯH溶液中:

SO2＋２OH－=＝＝ＳO２－

3+H2O

B、Fe(NO３)３溶液中加入少量的HI溶液:

2Fe3++２I－===2Fe2＋+Ｉ2

C。NaNＯ２溶液中加入酸性ＫＭnO4溶液:

2MnO错误!＋5NO错误!+６H＋＝==2Mn2＋+５NO错误!未定义书签。＋3H2Ｏ

D。NaHCＯ３溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:

２ＨCO错误!未定义书签。＋Bａ2＋+２OH-===BaCＯ3↓+２H2O＋CO错误!未定义书签。

4。实验室将NａCｌO3与Ｎa2SO3按物质质量之比为７1∶42倒入烧瓶中,同时滴入适量H2SＯ４,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3与Nａ2SO3恰好完全反应,则X为( )

A、Cl2

B、Cl2ＯＣ、CｌO2 D。Cl2O３

5、将一定量的由Nａ、Na２O、Ｎa2O2组成的混合物与足量的水充分反应,收集到一定体积的混合气体,将混合气体通过放电后恰好完全反应,则原混合物中Na、Na２Ｏ、Na2O2物质的量之比为( )

A。1∶1∶1 Ｂ、1∶2∶1 C。2∶3∶１Ｄ。3∶2∶1

6、下列叙述中,正确的是( )

A。甲烷、乙烯与苯都可通过石油分馏得到

B。只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐

C、用灼烧并闻气味的方法能够区分纯棉织物与纯毛织物

D、用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

7、(2０19·黄山模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为

0、1 mol·Ｌ－1。假如在甲瓶中加入少量的NａHＣO３晶体(m mｏl),在乙瓶中加入少量的NａHSO3晶体(m mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中的ＨClＯ的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )

A。甲=乙〉丙 B。甲〉丙>乙

C。丙〉甲＝乙 D。乙>丙>甲

8、家庭中常用“８４”消毒液(NａClO溶液)消毒,下列讲法正确的是( )

A。ＮaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B。１mol Cl2与足量NａＯH溶液反应转移2 ｍol电子

C。NaClO溶液的漂白原理与SO2相同

Ｄ。“84”消毒液与“洁厕灵"(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果

９、等物质的量的Nａ与Al两种金属加入足量的水中,生成2６、88 Ｌ(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是( )

A、金属 Al无剩余

B、c(Na+)=c(AlO错误!未定义书签。)

C、所得溶液呈碱性

D、Nａ的物质的量是0、６ mｏl

10、如图中a、b、ｃ表示相应仪器中加入的试剂,可用如图装置制取、净化、收集的气体是( )

11。在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果,下列表述中错误的是( )

A。分散质微粒的大小与分散系种类的关系:

B、常温下,溶液的pH与其酸碱性的关系:

C、硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系:

D。Ｆｅ在Ｃl2中燃烧的产物与错误!未定义书签。的关系:

12。A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a—b),L层电子数是(a ＋ｂ),则A、B两元素形成化合物的化学式估计表示为( )

A、B3Ａ2 B。ＢA２

C、A3Ｂ2Ｄ。ＡB2

13、(2019·蚌埠模拟)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示,关于该电池的叙述正确的是( )

A、该电池能够在高温下工作

Ｂ。电池的负极反应为:C6Ｈ12O6＋6Ｈ2O—24ｅ－===6CO2↑+２４H＋

Ｃ。放电过程中:H＋从正极区向负极区迁移

D、在电池反应中,每消耗１ mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体

22、4/6 L

１４、(2０19·佛山模拟)下列实验操作或事故处理中,正确的做法是( )

A、银镜反应实验后附有银的试管,可用稀硫酸清洗

B、在用氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液时,玻璃棒的作用有两种

C、实验中剩余的药品一律不能放回原瓶

D、蒸发操作时应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

15。N A表示阿伏加德罗常数的值,下列讲法正确的是( )

A。5。6 g铁粉在0。1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0、3N A

B、12、5 ｍL １６mol·L—1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为０。2ＮA

C。７、８ g Na2Ｓ与Nａ２O２的混合物中含有的阴离子数等于0。1ＮA

Ｄ。NＡ个SO３分子在标准状况下的体积为22、４ L

16。下列叙述正确的是( )

Ａ。向体积为V a的0、02 mol·Ｌ-1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0、02 ｍol·L—1 NａOH溶液,Ｖa＞V b时:c(CH３ＣＯOH)＋ｃ(CH3COO—)＞c(Na+)

B、将0、2 mol·L—1的盐酸与0、1 ｍｏl·L—１的ＫAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:ｃ(OH—)＜c(Ａl３＋)

C、ｐH＝5的HCOOH溶液与pH＝5的NＨ４NO3溶液中,c(H+)不相等

D、25 ℃时,pH＝4,浓度均为0。1 mol·L-1的ＣＨ3COOH、CH3COOＮa混合溶液:c(ＣH3CＯO－)＋c(OH-)＜c(ＣＨ3COOH)+ｃ(H+)

第Ⅱ卷(非选择题共５2分)

二、非选择题(本题包括5小题,共５2分)

17。(8分)(201９·合肥模拟)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

试回答下列问题:

(１)已知H为Ｎa元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是: (写元素符号)。比元素B原子序数大１0的元素其基态原子的核外电子排布式是

(２)元素Ｅ与C及氢元素可形成一种相对分子质量为６0的一元羧酸分子。其一分子中共形成个σ键, 个π键、

(３)短周期某主族元素K的电离能情况如图Ａ所示。则K元素位于周期表的第

族、

(4)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c能够表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。

18、(12分)锆(Ｚr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)能够制造耐高温纳米陶瓷。我国有

丰富的锆英石(ＺrＳiO4),含Al2O3、ＳiO2、Ｆe2O3等杂质,生产锆的流程之一如下:

(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(C转化成CO):__＿＿_＿_______＿＿_、

(２)写出ZrＯCl2·8H2O在９00 ℃ 生成ZrO2的反应方程式_____＿＿__＿_＿_＿__＿___。

(３)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。在熔融电解质中,O2-向

(填“正”或“负”)极移动。电池正极反应式为:________＿_,负极反应式为:__________＿__＿_＿__。

19。(１0分)(2019·淮北模拟)已知:①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应:

CH3CＨ(OH)2―→CH3CHO＋H２O

现有分子式为C１0Ｈ10O2Bｒ２的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1∶２∶6∶1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E 遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应、

请回答下列问题:

(1)Ｘ中官能团的名称是_________＿＿___＿___＿_____＿_＿__＿＿____________＿_。

(2)Ｆ→Ｈ的反应类型是__＿___＿___＿__________________＿_____＿__＿_______。

(3)I的结构简式为___＿_____＿__________＿_＿_________＿_＿__＿_＿_____＿＿__;

(４)E不具有的化学性质(选填字母)。

a、取代反应ｂ、消去反应 c。氧化反应ｄ。1 mol Ｅ最多能与２mol NaHCO3反应

(5)写出下列反应的化学方程式:___＿_＿_____＿_____＿___＿___＿___＿____＿

①X与足量稀ＮaOH溶液共热的化学方程式:_＿__＿______＿_＿___＿_______;

②F→G的化学方程式:___＿_＿_＿＿＿___________＿_＿_________＿_________;

(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有___＿______＿__＿__＿＿_＿_____＿_种,其中一种的结构简式为。

a、苯环上的一氯代物有两种

ｂ、不能发生水解反应

ｃ、遇FｅCl３溶液不显色

ｄ、1 mｏl Ｅ最多能分不与１ mｏl NaOＨ与２ｍｏｌＮa反应

20、(10分)(20１9·武汉模拟)某研究性学习小组在用CＯ还原Fｅ2Ｏ3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末Ｘ,她们认为X不一定是Fe,若温度不同、受热不均时会生成Fe３O4,也能被磁铁吸引。为探究X的成分,

她们进行了如下实验。

Ⅰ。定性检验

(1)实验②的目的是_____＿__＿_____＿__________＿_____＿__。

(2)由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是(填化学式)、

Ⅱ、定量测定

(1)操作Z是_＿__＿_________＿_____＿_＿__＿_＿＿_＿_＿_＿____＿＿__＿__________＿＿_。

下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称) ＿______＿__ 。

(2)写出溶液Ｙ中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式＿_＿_＿__＿_________。

(3)通过以上数据,得出2。376 ｇ黑色粉末X中各成分的物质的量为、

21、(１２分)Ⅰ。飞机尾气中的ＮＯ会破坏臭氧层。利用催化剂可使尾气中的ＮO与CO发生反应２NＯ(g)＋2CＯ(g)错误!未定义书签。2ＣO２(g)+N2(g) ΔH〈0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分不验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件差不多填在下面实验设计表中:

(１)请填全表中的各空格。

(2)请在下边给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。

Ⅱ、汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2与O2反应:N2(g)+O2(ｇ)===2NO(ｇ),该反应是导致汽车尾气中含有ＮO的缘故之一、200 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 ｍol Ｎ2与5 mol O2,达到平衡后NO

的物质的量为２ mｏl,则该反应的平衡常数K＝。该温度下,若开始时向上述容器中充入1 mol N2与一定量的O2,平衡时Ｏ2与ＮO的物质的量恰好相等,则平衡时Ｎ２的物质的量是。

答案解析

1、【解析】选A。生活垃圾应分类后进行回收处理、变废为宝,以有利于节能减排、改善环境质量。

2、【解析】选B。Ａ项,１6Ｏ与１8O互为同位素,但H错误!未定义书签。O、D162O、H错误!O、D错误!Ｏ等都不是单质,不能互称为同素异形体;Ｂ项,非金属性Sｉ、P、Cｌ逐渐增强,因此SｉH4、PH

3、HCl的稳定性逐渐增强;C项,氧化铁的化学式为Fe2O3;D项,Cａ2＋的结构示意图为NＨ4Cｌ的电子式为

３、【解析】选C。A中过量的SO2应生成ＨSO错误!未定义书签。,错误;Ｂ中Ｆe(NO3)３溶液中加入少量的HＩ溶液,酸性条件下NO错误!的氧化性强,应是NO错误!氧化I－,错误;D中反应为:ＨCO错误!未定义书签。+Ｂａ2+＋ＯH－==＝BaＣO3↓+H2Ｏ、

4、【解析】选C。NaClO3与Na2ＳO3的物质质量之比为71∶42,物质的量之比为2∶1,设棕黄色的气体Ｘ中氯元素的化合价为x,依照得失电子守恒:２×(＋5－x)=1×［(+6)－(＋４)],ｘ＝＋4,该棕黄色的气体为ClＯ２。

【一题多解】解答本题也能够如此分析:由ＮaCｌO3与Nａ２SＯ３物质质量之比为 7１∶４2知,物质的量之比为2∶１,即1摩尔Na2SＯ3被氧化,失去2摩尔电子,2摩尔NaＣlO3得到2摩尔电子,NaClO３中氯元素由+5价降低1价,变成＋4价,棕黄色的气体X为ClＯ2。

５、【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)混合气体的成分是氢气与氧气,由二者恰好完全反应即可求出Nａ与Na２O2的物质的量之比。

(２)本题中Na2O的物质的量能够是任意值。

【解析】选Ｃ。由于混合物与足量的水充分反应,收集到的混合气体放电后恰好完全反应,发生２H2＋O2错误!２H2O,由2Nａ＋2H２O===２ＮaＯH+H２↑,2Na2Ｏ２+２H2O===4NaOＨ＋O2↑,可知Na与Nａ２O2的物质的量之比为2∶1,与Na2O的量无关,故选C。

6、【解析】选C。通过石油分馏得到的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物,因此A选项错误;淀粉只有遇到碘单质才变蓝,因此Ｂ选项错误;纯毛织物灼烧后有特不的气味,因此灼烧能够区不纯棉织物与纯毛织物,C选项正确;浓氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯、乙酸等反应,反而除去了乙酸乙酯,因此D选项错误。

７、【解析】选B。氯水中有如下反应:Cｌ２＋H２O错误!未定义书签。HCｌ+HClＯ,甲中加入NａHCO3,与盐酸反应使平衡右移,HClO的物质的量浓度增大,乙瓶中加入少量NａHＳO3,NaHＳO3有还原性与ＨCｌO反应,HCｌO的物质的量浓度减小,丙中HCｌO的物质的量浓度不变,B正确、

8。【解析】选Ａ。HClO有强氧化性能使蛋白质变性,A正确;１ｍｏl Cl２与足量NaOH溶液反应转移1 mol

电子,Ｂ错误;ＮaClO溶液的漂白原理是氧化,SＯ2的漂白原理是化合,两者不相同,C错误;D中发生NａCｌO+2HCl===NaＣl＋Cl2↑＋H2O,漂白效果减弱,错误。

【误区警示】Cｌ2在与NaOH溶液的反应中,既作氧化剂又作还原剂,１ mol Cl2转移1 ｍol电子,而不是转移2 ｍol 电子;ＮaClO溶液与盐酸容易发生氧化还原反应生成氯气,会使人中毒,不能混合使用。

9。【解析】选Ｂ。ｎ(H2)=错误!未定义书签。＝1、2 moｌ,设n(Nａ)＝n(Al)＝ｘ,依照电子守恒得x+3x=2×1。２ mol,x=0、６mol,D正确、设AｌO错误!物质的量为w,由关系式:

Ａl ~ OＨ－～AｌO错误!未定义书签。

1 1 1

0、6 mol 0、6 mol w

得w=０。6 moｌ,Aｌ恰好完全反应生成AｌO错误!未定义书签。,没有剩余,Ａ正确。所得溶液是NａAlO2溶液,由于AlO错误!未定义书签。水解溶液显碱性,故c(Nａ＋)＞c(AlO错误!),B错,Ｃ正确。

10、【解析】选B。A中净化装置c里装碱石灰不合适,应将NH3通过装有碱石灰的干燥管,A错误;C中该装置不适合制NO,因2NＯ+O2==＝2ＮＯ２,Ｃ错误;D中生成的NO２用NaＯH净化, 会使ＮO２发生反应,且NO2有刺激性气味,收集之后要有除尾气装置,D错误。

11、【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)化合价与氧化性、还原性的关系;

(２)铁在氯气中燃烧,只生成氯化铁、

【解析】选D、Ｆe在Cl２中燃烧时,即使氯气的量较少,铁也生成ＦeCl3,不生成FｅCｌ2,Ｄ错误。

1２、【解析】选Ｂ。分析过程如表:

13、【解析】选B、A项,高温能够使蛋白质变性,破坏微生物,因此该电池不能够在高温下工作;B项,电池的负极反应为:C６Ｈ12Ｏ6+6H2O－24e—===6CO２↑＋24H+;C项,放电过程中H+从负极区向正极区迁移;Ｄ项,在电池反应中,每消耗1 ｍoｌ氧气,转移４ mol电子,理论上能生成标准状况下CO2气体２2。４ L。

14。【解析】选B。银不溶于稀硫酸,A项错误;实验中剩余的药品一般不能放回原瓶,但有例外,如金属钠,剩余的应放回原瓶,C项错误;蒸发操作时,当出现大量固体剩余少量液体时,应停止加热,利用余热蒸干,D 项错误;B项中溶解氯化钠搅拌与向容量瓶中转移液体时都要用玻璃棒,正确。

１5、【解析】选C。５、6 g铁粉在０。1 mol氯气中燃烧时氯气不足,铁有剩余,转移电子数小于０。3N A,

Ａ错误;１2。5 mL 16 ｍol·L－１浓硫酸中硫酸的物质的量为0、2 mｏl,铜只与浓硫酸反应,转移电子数小于０、2N A,B错误; Nａ2S与Na2O2的相对分子质量都是７8,两者物质的量之与为0、1 mｏl,Ｎa2S与Na２O2中阴阳离子个数比都是1∶2,混合物中含有的阴离子数等于0、1ＮA,C正确;D中ＳO３分子在标准状况下不是气体,错误。

16、【解析】选A、A项等浓度CＨ3COOＨ与NaＯH溶液反应,当Ｖa＞V b时,醋酸剩余,n(CH3CＯOH)＋n(CＨ3C ＯO－)＝0、02Ｖa,氢氧化钠完全电离,n(Ｎa+)＝0、02Ｖb,A项正确;B项将０、2 mol·L-1的盐酸与０、1 ｍｏl·Ｌ－1的KAlO2溶液等体积混合,AlO错误!未定义书签。＋H+＋Ｈ2O＝=＝Al(OＨ)3↓,剩余盐酸与Aｌ(ＯH)3反应,沉淀不能完全反应,氢离子全部反应,c(H＋)〈c(Aｌ3＋),B项错误;C项pH=5的两种溶液,它们的

c(H+)相等,C项错误;D项依照物料守恒得:c(CH3ＣOOＨ)+c(CH３COO－)=２c(Nａ+),由电荷守恒得c(ＣH３COO－)＋ｃ(OＨ—)＝c(Ｈ+)+c(Na+),得到ｃ(CH3ＣOO-)+2c(OH－)=2ｃ(H＋)+ｃ(CH３CＯOH),整理变形为c(CH3ＣOO-)+ｃ(OＨ—)—c(H＋)－c(CH3CＯＯＨ)=c(H+)-c(ＯＨ-),pH＝4,溶液显酸性,ｃ(H+)>c(ＯH—),ｃ(CH3COＯ－)＋

c(ＯH—)>c(CH３COOH)+c(Ｈ+),D项错误、

1７、【解析】由题意知,题目所给元素分不为

(1)第一电离能最小的是K,比K原子序数大1０的元素为Cu,其基态原子的核外电子排布式为1s22ｓ22p６３s2３ｐ６3d１０4ｓ1、

(２)所形成分子为ＣH３ＣOOＨ,分子中共形成７个σ键,１个π键、

(3)K元素的第四电离能突然增大,原子最外层应为３个电子,K元素位于第ⅢA族、

(４)氢化物的沸点随着原子序数的递增而逐渐增大,无反常物质,因此其中不含ＨF、Ｈ２O、NＨ3,应为第ⅣA 族元素。

答案:(１)K 1s２2s22p６3s２3p６3d104s１或[Ar］3ｄ104s1

(2)７ 1 (3)ⅢA (4)ⅣA

1８、【解析】(1)高温气化时发生反应的产物为ＺrCl４、SiＣl4与CO,化学方程式为:4C＋4Cl2＋ZｒSiO４错误!未定义书签。ZrCｌ

4+SiCｌ4＋4CO

(2)ZrOCl2·8H2O在9００℃生成ZｒO2的反应方程式为:ZrOＣl２·８H２O错误!ＺｒＯ２＋２HＣl↑+7H２O ↑。

(3)在原电池中阴离子向负极移动。电池的正极反应为:Ｏ2＋4e－==＝2Ｏ2-、负极上丁烷失去电子跟O２—反应生成ＣO2与H２O,电极反应为:C4H１0－26ｅ－＋13O2—==＝4ＣO2＋５H２O、

答案:(１)4Ｃ＋４Cl2+ZrSiO4错误!未定义书签。ZrＣl4＋ＳiＣｌ4+4CO

(2)ZrOCl２·8H２Ｏ错误!ＺrO2+２HCl↑+7H２Ｏ↑

(3)负 O2+4e－==＝2O２—

C4H1０－26e－＋13Ｏ2—===4CO2+5Ｈ２O

１9、【解析】依照题目信息及转化关系,可推断出:A为CＨ３OH,B为HＣＨO,C为HＣＯOH,D为E为Ｆ为G 为Ｈ为Ｉ为X为

(1)X中含醛基、酯基、溴原子三种官能团。

(2)F→H属于消去反应、

(4)中含有酚羟基、羧基,能够发生取代反应、氧化反应,不能发生消去反应,1 ｍｏl E最多能与1 ｍol ＮaHCO3反应。

(５)①发生水解反应,②发生缩聚反应。

(6)符合条件的E的同分异构体只有4种,分不为

答案:(１)醛基、酯基、溴原子 (2)消去反应

(3) (4)b、d

20、【解析】Ⅰ、Ｆｅ与稀盐酸反应生成浅绿色的FｅCl2溶液,因为溶液呈黄绿色,因此能够初步判断溶液中含有Fｅ３+,为了进一步确认Fｅ3＋是否存在能够加入KSＣN溶液,因为溶液出现红色,因此一定含有Fe3＋,即黑色粉末中有Ｆe3O４。Fe能够与硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的单质铜,因此黑色粉末中有Fe、综上所述,黑色粉末是Fe３O4与Fe的混合物。

Ⅱ、在混合物中加入过量盐酸,Fe３Ｏ４转化成Ｆe3＋与Ｆe２+,Fe转化成Fe2+,加入H2O2溶液,H2Ｏ２能够将Fe２＋氧化成Fe3＋;再加入足量氨水,过滤、洗涤、干燥得到纯净的Fe(OＨ)3沉淀,然后在坩埚(加泥三角起支撑作

用)中加热灼烧分解得到Fe2O3、n(Fe２O3)＝2、480 g

160 g/mol

＝０。０１５ 5 mol,假设混合物中Fe３O4与Fe的物质的量分不为ｘ与ｙ,则:ｘ·232 g/mｏl+y·５6 g/mol=2。３76 g,依照铁元素守恒有:3x＋ｙ=2×0、015 5 mol,解得:x＝０。0１mol,y＝0、０01 mol。

答案:Ⅰ、(１)检验是否存在Fｅ3＋,确认Fe3O4的存在

(2)Fｅ3O4与Ｆe

Ⅱ、(1)过滤、洗涤(干燥) 坩埚、泥三角

(２)2Fe2++２Ｈ+＋H２O２===2Fe3+＋２H２Ｏ

(3)ｎ(Fe３O4)=0、0１ moｌ,n(Fe)=0。0０1 mol

21。【解析】Ⅰ。(１)该实验是分不验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,故只有温度、催化剂的比表面积不同,NO与CO的初始浓度应该相同,同时每组实验只改变一个量,因此表中空格中的数据是:２80;5、80×１0－３;1、20×10－3;12４。(２)实验Ⅰ、Ⅱ温度相同,平衡相同,但Ⅱ中催化剂的比表面积大,化学反应速率快,达到平衡的时间短,实验Ⅱ、Ⅲ相比较,实验Ⅲ的温度高,反应速率快,又因该反应放热,平衡时ＮO的浓度高。

Ⅱ、N2+Ｏ2＝==2NＯ

起始浓度(moｌ/L) 5 ２、5 ０

变化浓度(mol/L) ０、5 0。5 １

平衡浓度(ｍoｌ/L) 4、５ 2 1

平衡常数K=错误!未定义书签。=错误!未定义书签。;

设充入1 mol N２反应达平衡时N2的转化浓度为ｘ。

N2＋ O2===2NO

起始浓度(moｌ/L) 0、5 ０

转化浓度(mol／L) x ２x

平衡浓度(mol/L) 0。5-x ２x 2x

则

(2x)２

(0。5—ｘ)×２ｘ

=

1

９

ｘ=

１

３8

mol·Ｌ—1

平衡时Ｎ2的物质的量为 1 mｏｌ-2

38

mol＝错误!未定义书签。mol 答案:Ⅰ、(１)２8０5、80×10—31、２０×10－3 1２4

(2)

Ⅱ、1

９(或0、11)

１8

1９

mｏl