离子方程式书写中常见错误例析

离子方程式书写中常见错误例析

离子方程式是基本化学用语之一，它的书写与正误辨析是中学阶段学生应掌握的一种基本技能。通过对离子方程式的正误判断，不仅能考查学生对离子方程式书写规则的掌握情况，对物质性质的氧化还原性、溶解性、电解质的强弱等知识的熟悉程度，而且也能考查分析判断、迅速作出选择的解题能力，因而也是会考、高考的“热点”。下面对离子方程式书写中常见错误例析如下：

1、将生成物写错

例1：把金属铁放入稀硫酸中。

错：2Fe+6H+=2Fe3++3H

2

↑

析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。

正：Fe+2H+=Fe2++H

2

↑(其它非氧化性强酸同此)。

例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。

错：Mg2++2HCO

3-+Ca2++2OH-=CaCO

3

↓+MgCO

3

+2H

2

O

析：因Mg(OH)

2比MgCO

3

更难溶。

正：Mg2++2HCO

3-+2Ca2++4OH-=CaCO

3

↓+Mg(OH)

2

↓+2H

2

O(同理长时间加热碳酸氢

镁溶液为Mg2++2HCO

3-Mg(OH)

2

↓+2CO

2

↑)。

例3：向次氯酸钙溶液中通入SO

2

气体。

错：Ca2++2ClO-+H

2O+SO

2

=CaSO

3

+3HClO

析：ClO-具有强氧化性，能将SO

2氧化成SO

4

2-或H

2

SO

4

。

正：Ca2++2ClO-+2H

2O+2SO

2

=CaSO

4

↓+4H++SO

4

2-+2Cl-

例4：苯酚钠溶液中通入二氧化碳。

错：2C

6H

5

O-+CO

2

+H

2

O=2C

6

H

5

OH+CO

3

2-

析：产物C

6H

5

OH和CO因反应而不能共存。

正：C

6H

5

O-+CO

2

+H

2

O=C

6

H

5

OH+HCO

3

-

例5：钠投入到CuSO

4

溶液中。错：2Na+Cu2+=2Na++Cu

析：由于钠与水反应很剧烈，所以钠先与水反应；产物NaOH又继续与CuSO

4反应。两反应相加即得。

正：2Na+Cu2++2H

2O=2Na++Cu(OH)

2

↓+H

2

↑

2、电解质的拆写不合理

例1：醋酸与氢氧化钠溶液反应。

错：H++OH-=H

2

O

析：醋酸是弱酸，为难电离物质，在溶液中的主要存在形式为CH

3

COOH分子，不该拆。

正：CH

3COOH+OH-=H

2

O+CH

3

COO-

例2：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应。

错：Ca(HCO

3)

2

+2H+=Ca2++2H

2

O+2CO

2

↑

析：Ca(HCO

3)

2

为可溶性盐，在溶液中的主要存在形式为对应离子，该拆。

正：HCO

3-+H+=H

2

O+CO

2

↑

例3：硫化氢气体通入到醋酸铅溶液中。

错：Pb2++2CH

3COO-+H

2

S=PbS↓+2CH

3

COOH

析：醋酸铅虽为可溶性盐，但难电离。

正：(CH

3COO)

2

Pb+H

2

S=PbS↓+2CH

3

COOH

3、微溶物处理不当

例1：将CO

2

通入足量澄清石灰水中。

错：Ca(OH)

2+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

析：澄清石灰水中Ca(OH)

2

为离子形式，该拆。

正：Ca2++2OH-+CO

2=CaCO

3

↓+H

2

O

例2：将Na

2CO

3

溶液加入到石灰乳中。

错：Ca2++CO

32-=CaCO

3

↓

析：石灰乳中氢氧化钙主要为分子形式，不该拆。

正：Ca(OH)

2+CO

3

2-=CaCO

3

↓+2OH-

4、电荷不守恒

例1：铜片插入硝酸银溶液。错：Cu+Ag+=Cu2++Ag