高中-化学-人教版-高中化学必修一第一章 章末复习 导学案1

（人教版必修1）第一章从实验学化学

归纳与整理（1课时）

【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。

2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。

3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n、N、m、V、C B之间的关系并能熟练运用。

【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n、N、m、V、C B之间的网络建构。

【温馨提示】“混合物分离和提纯遵循的基本原则”可能是你的难点哟。

【自主学习】

旧知回顾：1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是()

【答案及解析】选B。CCl4不易燃烧，属于有毒物质。

2．下列实验操作正确的是()

【答案及解析】选C。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称量10.05 g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误。

3.填空：12g 12 6C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符

号：N A ，单位：mol－1 ，数值约为6.02×1023，公式：N A＝N

n(N代表微粒个数)；摩尔质量是单位物质的

量的物质所具有的质量。符号：M ，单位：g·mol－1 ；数值等于该粒子的相对分子(或原子)质量，

表达式：M＝m n。

4.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有：托盘天平，精确度为0.1 g、容量瓶，其上标有刻度线、温度和容量，常见的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。溶液的配制步骤（以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例）：计算（需NaOH固体的质量为 20.0 g ）、称量（用托盘天平称量NaOH固体）、溶解、冷却、移液（用玻璃棒引流，将溶液注入 500_m L 容量瓶）、洗涤（用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀）、定容（将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切）、摇匀。

新知预习：阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。

【同步学习】

活动一、混合物的分离和提纯

典例剖析1：下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项目的分离方法原理

A 除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同

B 除去碘中的NaCl 加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华

C 分离KNO3和NaCl 重结晶KNO3的溶解度大于NaCl

D 分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

3

响大，而NaCl的溶解度几乎不受温度影响，错误；D项中两者互溶，不能用分液的方法，错误。

典例剖析：某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是过滤。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是观察不再产生气泡；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体局部受热外溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。

(3)加入Na2CO3目的是除去Ca2+、Mg2+，有关可能发生反应的离子方程式（略）。

梳理归纳：分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”：

“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。

“三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意

加入试剂、

的顺序)；③选择最佳的除杂途径。

（2）常见分离与提纯的方法，填写下表：

对应练习1．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是( D )

A ．蒸馏

B ．过滤

C ．分液

D ．洗气

2. 下列关于实验的叙述，不正确的是（ C ）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处

C.用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离

D.用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘里

活动二、离子的检验

典例剖析：某溶液中可能含有SO 42- 、CO 32-、Cl -。为了检验其中是否含有SO 42- ，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是（ B ）

A 、

H 2SO 4 B 、HCl C 、NaOH D 、NaNO 3

梳理归纳：（1）检验物质的一般方法：①物理检验法：根据物质在颜色、气味、密度、溶解性等物理性质上的明显差异对物质进行鉴别。

②化学检验法：根据物质在化学性质方面的明显差异(如生成沉淀、沉淀溶解、生成气体等)对物质进行鉴别。在实验应用中，一般是将物理方法和化学方法配合使用。

（2）物质检验的一般类型：①不用任何试剂检验多种物质；②只用一种试剂检验多种物质；③任选试剂检验多种物质。

（3）常见离子的检验（空格中补充你知道的其它离子的检验方法）：

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4 (×)

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4(×)

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)

2.以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是(A)

A．HCl Na2CO3Na2SO4BaCl2

B．BaCl2AgNO3CaCl2HNO3

C．NaOH Na2SO4Ba(NO3)2HCl

D．MgCl2Na2SO4Ba(OH)2KOH

活动三、物质的量及物质的量浓度

典例剖析1．下列说法正确的是()

A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N A

B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N A

C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

D．1 mol SO2的体积是22.4 L

【答案及解析】选B 常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5N A，A 错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为N A，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。

典例剖析2. 6.5 g Zn在与足量盐酸反应时产生的H2在标准状况下的体积是多少升？ 2.24L 警示：根据化学方程式计算列比例关系计算时“上、下单位要一致”，“左右单位要相当”。

梳理归纳：在下图的箭头上填上相应内容：以物质的量为中心的几个概念之间的网络关系图【答案】（略）（学生版书）

对应练习1.下列说法中，正确的是（C）

A.1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L

B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子

C.标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3

D.18 g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L

2.将一块铁片放入500 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8 g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(C)

A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L