人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识(第2课时)
人教版高中化学选修3第三章晶体结构与性质第一节《晶体的常识》参考课件
Mg原子的数目:12×1/6+2×1/2=3
B原子的数目:6
故化学式可表示为:MgB2
8.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的 正二十面体,其中含有20个等边三角形和一定 数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察 图形回答。这个基本结构单元由 __ _个硼 12 原子组成,共含有__ 30 __ 个B-B键。
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
明 矾
玛瑙
美丽的晶体
雪花晶体 食盐晶体 食糖晶体 明矾晶体
单质硫
祖 母 绿
绿宝石
猫眼石 BeAl2O4
紫水晶
黄水晶
NaCl晶体结构示意图:
Cl-
Na+
金刚石晶体 结构示意图
干冰晶体结构
一、晶体和非晶体
1、定义:晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 又称玻璃体 2、分类 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
4.晶胞中原子个数的计算
均摊法:晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
体心:1
面心:1/2
棱边:1/4
顶点:1/8
课堂反馈
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知: 甲晶体中A与B的离子个数比为 1∶1 ;乙晶 体的化学式为 C2D ;丙晶体的化学式为 EF ;丁晶体的化学式为______ XY3Z 。 ______
1 + 6 × 2 )×3 =12
7.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合 物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶 体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下 底面还各有1个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该 化合物的化学式可表示为( )
高中化学第三章第一节晶体的常识第二课时新人教版选修3
"四川省德阳五中高中化学第三章-第一节-晶体的常识-第二课时新人教版选修3"课题晶胞课型新知识课授课人授课班级教材分析学生分析让学生自己动手制作晶胞模型并拼成晶体模型,以使学生对晶胞有一个比较形象和具体的认识,然后再进行问题情境的创设,使学生比较顺利的完成了自主学习的任务,在此基础上,又进行了一定的变化,把立方晶胞拓展到棱柱晶胞,使学生对问题的认识得到深化,同时也完成了化学知识和技能方面的自我建构。
教学目标【知识与技能】1.了解晶体与晶胞的关系,体会由晶胞“无隙并置”构成晶体的过程。
2.通过自学讨论,掌握不同晶胞中平均所含粒子个数的计算方法。
【过程与方法】1.运用多种教学媒体,借助形象的比喻,帮助学生建构抽象的空间结构。
2.知道研究晶体结构的一般方法。
【情感态度和价值观】进一步形成求真务实、勤于思考的科学态度;形成敢于质疑、勇于创新的科学精神。
教学重点确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法教学难点确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法教学媒体多媒体教学策略小组合作学习教学过程学习任务教师活动学生活动设计意图板块1:引出晶胞概念,理解晶胞和晶体关系任务:掌握晶胞概念,理解晶胞与晶体关系板块2:确定一个晶胞中平均所含粒子导课通过上节的学习,我们了解了晶体与非晶体的本质区别,那我们如何来描述晶体在微观空间里原子的排列呢?问题情境如果我们把一块金刚石敲碎,就会得到小金刚石,如果小金刚石继续不停的敲碎,最后得到的是什么呢?讲述最后可以得到晶体的最基本结构单元。
大的晶体可以看成是许多这样的重复单位重叠起来的,或看成是数量巨大的这些最基本单元紧密的堆积起来的。
多媒体演示大大小小的金刚石图片。
金刚石的外观、空间结构以及晶胞结构图片。
总结我们把这种描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。
它是保持晶体规则多面体外形的最小单位。
展示图片蜂巢讲述这就好比我们要研究蜂巢,因为蜂巢是由无数多个蜂室构成的,所以我们只需研究一个个基本单元——蜂室就可以了。
化学人教版选3第三章 第一节晶体的常识2
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答: CaTiO3 (1)该化合物的化学式为_______. (2)在该化合物晶体中,与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共 6 有__________ 个. (3)设该化合物的相对分子质量为M, 3 密度为 ag / cm 阿伏加德罗常数为 NA,则晶体中钙离子与钛离子之间 的最短距离为_______.
Mg原子的数目: 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目:6 故化学式可表示为
Mg2B
二﹑晶胞 1、概念:描述晶体结构的基本单元
叫做晶胞
2、晶胞中原子个数的计算
立方晶胞
顶点:1/8 棱边: 1/4 面心:1/2
体心: 1
3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B,均可被 另一种离子以四面体形式包围体结构和晶胞
思考与交流: 1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体的晶胞的空间构形呈什么形状? 2.在上述晶体中,晶胞是如何排列的?晶胞 之间是否存在空隙?
晶体结构
晶胞示意图
铜晶体 铜晶胞
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
思考与交流:
◆
典例分析 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱 柱,且棱柱的上下底面还各有1个镁原子,6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析
第三章 晶体结构与性质
第一节 《晶体的常识》 (第二课时)
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
高中化学 第3章 晶体结构与性质 第1节 晶体的常识课件 新人教版选修3
解析:选 C 从 NaCl 晶体结构模型中分割出一 个小立方体,如图所示,a 表示其边长,d 表示两个 Na+中心间的距离。每个小立方体含 Na+:18×4=12, 含 Cl-:18×4=12,即每个小立方体含 Na+—Cl-离子对12个。则 有 a3·2.2 g·cm-3=612.×025×8.150g23·mmooll--11,解得 a=2.81×10-8 cm, 又因为 d= 2a,故食盐晶体中两个距离最近的 Na+中心间的距 离为 d= 2×2.81×10-8 cm=4.0×10-8 cm。
3.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( ) A.石墨和金刚石是同素异形体 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C.石墨的熔点为 3 625 ℃ D.在石墨的 X-射线衍射图谱上有明锐的谱线
解析:选 A 原子在三维空间里呈有序排列(B 项)、有自范 性、有固定的熔点(C 项)、物理性质上体现各向异性、X-射线衍 射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D 项)等特征,都是晶体在 各个方面有别于非晶体的体现。而是否互为同素异形体与是否为 晶体这两者之间并无联系,如无定形碳也是金刚石、石墨的同素 异形体,却属于非晶体。
6.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( ) A.具有规则几何外形的固体均为晶体 B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性 C.晶体研碎后即变为非晶体 D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
解析:选 B 晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体 尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶 体,因此,A、D 选项错误;晶体是由晶胞通过无隙并置形成的, 组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列,因此,晶体 研碎成小的颗粒仍然是晶体,所以 C 项错误;自范性是晶体和 非晶体的本质区别,B 项正确。
人教版高中化学选修3选修三第三章第一节1晶体的常识说课PPT课件
第第一节一节 晶体的常识
说课流程
一、教材地位 二、教学目标 三、重点难点 四、教法分析 五、教学过程 六、板书设计
一、教材地位
本节课是人教版高中化学 选修三第三章第一节的内容。 前两章从原子和分子的角度介 绍了其物质结构和性质,第三 章将学习晶体的结构和性质, 本节晶体的常识不仅概括了四 大晶体的共性,还初步探讨了 学习晶体的基本方法,对比了 晶体和非晶体,架起了微观世 界和宏观世界的桥梁。
三、重点难点
重难点
重点:1.晶体与 非晶体的区别
2.晶体的性质
四法
导学法
1.导
初
识
化
学
凡草木花多五出,
之 美
雪花独六出
《韩诗外传》
光明盐,大者如升, 正方光砌
《新修唐本草》
2. 思
(1)晶体与非晶体的概念 (2)晶体的特点 (3)获得晶体的一般途径
五、教学过程
3.议
自范性(本质区别) 是否均一
固定熔、沸点 某些物理性质的各向异性 能否发生X-射线衍射(最科学的区分方法)
晶体
非晶体
4.展 五、教学过程
难点一 自范性
五、教学过程
4.展
难点二 各向异性
5.评
科学史话:
1781年法国科学家阿雨 (Hauy)闯了一个幸运的祸。 他把一块他朋友收藏的方解石 掉在地上,摔成了几小块,他 感到很遗憾。使他的窘境稍稍 得到宽慰的是,他发现那些碎
二、教学目标
知识目标
1、理解晶体与非 晶体的差异;
2、了解晶体的性 质 3、了解晶体形成 的途径
能力目标
1、 学会分析理解、 归纳总结的思维方 法;
2、学会自主学习 合作学习,培养和 提高学生分析问题 和解决问题的能力,
高中化学新人教版教案-晶胞-名师
二、过程与方法
利用模型将化学知识具体化,掌握用“均摊法”——数学方法来解决化学知识的方法,提高逻辑思维能力和空间想象力。
三、情感、态度与价值观
通过“均摊法”的学习与应用,使学生加强学科间联系,进一步强化结构决定性质的辩证思维。
重点难点:运用“均摊法”确定晶胞中的微粒数或晶体的化学式
金刚石:8×1/8+6×1/6+4 = 8
练习:1:下面几种晶胞中分别含有几个原子
练习:2:根据离子晶体的晶胞结构,判断下列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
练习:3:根据离子晶体的晶胞结构,判断下列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
练习:4:根据离子晶体的晶胞结构,判断下列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
【师】大家一起思考一下这种晶胞的计算方法是什么原理呢
学生小组探究:
每组分析并得出结论:
学生思考讨论
投影展示,学生通过小组讨论,利用自己制作的晶胞模型,在投影中展示给大家,并讲解。
【随堂练习】
现在我们一起再来回顾一下在一个铜晶胞里含有多少个铜原子还是14个吗
生:不是8*1/8+6*1/2=4
金属钠:8×1/8+1 =2
教学设计
教学主题
人教版 选修三 第三章 第一节晶体的常识 第二课时 晶胞
一、教材分析
晶胞是人教版高中化学选修三《物质结构与性质》第三章——《晶体结构与性质》中第一节的内容,晶胞对于学生来说是新的教学内容,教材将晶胞安排在第一节,旨在为后面的四大晶体类型的结构与性质做铺垫,从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质,性质反映结构。并且通过这一基本单元—晶胞,迁移认识晶体的结构。
【师】下面我们一起来看一下铜晶胞的图
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识(第2课时)
晶胞
3. 1987年2月,未经武(Paul Chu)教授等 发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超 导性。若该化合物的结构如右图所示,则 该化合物的化学式可能是 ( C ) A. YBa2CuO7-x B. YBa2Cu2O7-x C. YBa2Cu3O7-x D. YBa2Cu4O7-x
2014年7月26日星期六
33
晶胞
6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最 小的正六边形占有碳原子数目为( A ) A、 2 B、3 C、4 D、6
2014年7月26日星期六
34
晶胞
7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存 在,而一种晶体又可视作若干相同的基本结 构单元构成,这些基本结构单元在结构化学 中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、 氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所 示,则该物质的化学式为 ( C ) A.Ca4TiO3 B.Ca4TiO6 C.CaTiO3 D.Ca8TiO120
1.在CsCl晶体中,每个Cs+周围最近距离的Cs+ 有几个?每个Cl-周围最近距离的Cl-有几个? 2.分析“CsCl” 化学式的由来。 6个
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晶胞
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晶胞
二氧化碳及其晶胞
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晶胞
每8个CO2构成立方 体,且在6个面的 中心又各占据1个 CO2。每个晶胞中 有4个CO2分子, 12个原子。 在每个CO2周围等距 离的最近的CO2有 12个(同层4个, 上层4个、下层4 个)
58.5 ×4 6.02×1023
解法2:晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl-的个数均为:
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共15张PPT)
一、晶体与非晶体
什么是晶体?什么是非晶体 晶体和非晶体的本质区别是什么? 形成的晶体途径有哪些? 晶体特性有哪些?
一、晶体与非晶体
1、概念
➢ 晶体:具有规则几何外形的固体
常见的晶体:金属、石英、云母、明矾、食盐、 硫酸铜、糖、味精.
➢ 非晶体:没有规则几何外形的固体
2
顶点:1/8
1
1
体内:1
练习: 1: 下面晶胞中含有几个原子?
各4个 绿色:8×1/8+6×1/2 =4 灰色:12× ¼+1=4
下图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞 示意图,数一数他们分别平均含有几个原子?
Na
Zn
8x1/8+ 1=2
8x1/8+1=2
I2
8x1/8+6x 1/2=4 4x2=8
谢谢观赏
You made my day!
我们,还在路上……
二、晶胞 (一)晶胞
1.晶胞:晶体中的最小重复单元 2 .晶胞的特征: 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元(即晶胞)完全重合
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
4. 晶体和晶胞的关系:晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成。
金刚石C
8x1/8+6x 1/2 +4=8
❖ 不习惯读书进修的人,常会自满于现状,觉得没有什么事情需要学习,于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午4时3分25秒16:03:2522.4.1 3
❖ 读书,永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午4时3分22.4.1316:03April 13, 2022 ❖ 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献,并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三4时3分25秒16:03:2513 April 2022 ❖ 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
人教版高二化学选修物质结构与性质第三章晶体
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
分子间作用力与熔、沸点的关系
温度/℃
200
I2 沸
150
点
熔点
100
I2
50
Br2
100 150
。
2. 在SiO2 晶体中,每个硅原子形成 个共价键2;每个氧原子形成 3. 在SiO2 晶体中,最小环为 元环。
个共价键; 1:2
4 2
12
4.每个十二元环中平均含有硅原子
=6×1/1 硅原子个数与Si-O 共价键个数之是
=12×1/6=2 ;氧原子个数与Si-O 共价键个数之比是 1:。4
熔沸点很高,硬度很大,难溶于一般溶剂。
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
4、 原子晶体的特点
①、晶体中
单个分子存在;没化有学式只代表
。
原子个数之比
②、熔、沸点
;硬度 ; 很溶高于一般溶剂; 导电。 很 大
难
不
5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素: 共价键的强弱 键长的大小
一般形成共价键的两原子半径越小键长越小,键能越 ,原子晶体的熔沸点越 ,硬度越 。 大
1.金属键
(1)定义: 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
(2)形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
(3)方向性: 无方向性
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电? 在金属晶体中,存在着许多自由电子,这些自由电子的运动是没有一定方向的,但在外加电场的条件下
人教版高二化学选修3教学案:第三章 第一节 晶体的常识含答案
1.了解晶体的特点。
2.了解晶体和非晶体的本质区别和性质上的差异。
3.了解晶胞的概念,能够计算晶胞的粒子个数。
细读教材记主干1.水晶属于晶体,有固定的熔点,而玻璃无固定的熔点,属于非晶体。
2.什么叫结晶?提示:在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
3.晶体一定是固体,固体一定是晶体吗?提示:晶体一定是固体,但固体不一定是晶体,如玻璃、橡胶等不属于晶体。
4.晶体与非晶体在外形上有何差别?提示:晶体具有规则的几何外形,而非晶体不具有规则的几何外形。
[新知探究]1.概念(1)晶体:内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里按一定规律呈周期性有序排列。
如NaCl晶体、I2晶体等。
(2)非晶体:内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里的排列呈现相对无序的分布状态。
如橡胶、玻璃等。
2.获得晶体的途径3.晶体的特点(1)自范性(2)各向异性:某些物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
4.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行X-射线衍射实验。
[名师点拨]晶体与非晶体的区别和判断方法(1)区别晶体非晶体自范性(本质区别) 有无是否均一均一不均一固定熔、沸点有无各向异性有无能否发生X-射线衍射(最科学的区能不能(能发生散射) 分方法)NaCl晶体、I2晶体、SiO2晶体、Na玻璃、橡胶等举例晶体等①测熔点:晶体具有固定的熔、沸点,而非晶体则没有固定的熔、沸点。
②可靠方法:对固体进行X-射线衍射实验。
[对点演练]1.(2016·廊坊高二检测)普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成微粒无规则排列,水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换解析:选B 普通玻璃为非晶体,水晶为晶体,它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列,即晶体具有自范性。
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识(第二课时)》授课课件最新课件
金刚石 :8×1/8+6×1/2+4=8。
练习1:下列是NaCl晶胞示意图,晶胞中Na+
和Cl¯的个数比是多少?
1:1
ClNa+
【变式训练2】现有甲、乙、丙、丁四 种晶胞,可推知:甲晶体中A与B的离子
个数比为1:1 ;乙晶体的化学式 为 C2D ;丙晶体的化学式为__E_F___; 丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
均摊法:晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
回顾:
铜晶胞
学与问
下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C) 晶胞的示意图,数一数,它们分别平均含几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
钠、锌 :8×1/8+1=2;
碘
:(8×1/8+6×1/2)×2=8;
3.计算晶胞中的微粒数: 均摊法
❖作业:创新方案P35 练一练 1-7题
谢谢指导!
二﹑晶胞
1. 晶胞:能完整反映晶体内部微粒在三维 空间分布的最小单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
铜晶体
铜晶胞
晶体结构 晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
铜晶胞
思考与交流:
金刚石晶胞
NaCl晶胞
(1)上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞的空间
构形呈什么形状?
(2)在上述晶体中,晶胞是如何排列的?晶胞之间
是否存在空隙?
无隙并置
平行六 面体
2、特点:晶胞大多 都是平行六面体.晶 胞在晶体中“无隙并 置”.
铜晶胞
3.计算晶胞中微粒数:
1、顶点:一 个立方体的顶 点由八个相同 的立方体在共 用,则平均每 个立方体只分 到其1/8.
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识第2课时(共22张PPT)
0.39 a3
g. ㎝-3
解法3:依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl-的个数均为4个,即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为: (a×10-8)3㎝3
ห้องสมุดไป่ตู้
即含4个“NaCl”所占的体积为:(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为:(a×10-8)3 /4 ㎝3
则:1molNaCl所占的体积为: 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
1.晶胞:晶体中的最小重复单元
2 .晶胞的特征: 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元(即晶胞)完全重合 3. 一般来说,晶胞都是平行六面体 4. 晶体和晶胞的关系:晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系教材66页图3-7)
问题: 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?
2:3
学与问(教材64页: )
学与问答案: 2 2 8 8
作业: 教材P64 3:列式计算下图晶胞中各有多少个原子
二氧化碳及其晶胞
思考
1.NaCl晶体中,每个Na+周
6 围最近距离的Cl-有 个? 6 每个Cl-周围最近距离的
Na+有 个? 2.在NaCl晶体中,每个Na+周
围最近距离的Na+有12个?
(二): 晶胞中粒子个数计算规律
晶胞
顶角 棱上 面上 中心
立方体
1/8 1/4
1/2
1
顶角 棱上 面上
练习: 1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色:8× ½ = 4 或8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色:12× ¼+1=4
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共16张PPT)
说明:绝大多数固体是晶体,只有玻璃、橡胶、石 蜡、塑料、沥青等是非晶体。
【反馈练习】 请找出下列固体中哪些是非晶体?
硅藻土
雪花
明 矾
水晶石
【学生活动5】--分组实验 1.光学性质:分别将方解石、玻璃片放在一条横线上 方,透过方解石、玻璃观察分别看到几条线?
高中化学选修3 物质结构与性质
第三章 晶体的结构与性质
第一节 晶体的常识
【学生活动1】 观看图片及课桌上实物。 ① 感受晶体和非晶体的几何外形是否规则; ② 从外形上给分别敲碎玻璃片、方解石,观察它们碎 后的形状,并与原来的形状作对比有无变化?
方解石
强调:晶体中粒子在三维空间呈周期性有序排列, 使得晶体能自发呈现出多面体外形,在一定条件 下决定了晶体具有自范性,自范性是晶体内部结 构的宏观表象。而非晶体中粒子排列相对无序, 所以不能自发呈现多面体外形。
晶 体: 内部粒子在空间按照一定规律呈周期性有序
排列,形成的具有规则几何外形的固体。 非晶体:
玻璃片
方解石
玻璃片
【学生活动3】观察KNO3晶体的形成及其形状。 ①将配制好的热饱和KNO3溶液倒入小烧杯中; ②然后把小烧杯置于装有少量冷水的大烧杯中冷却; ③观察晶体的形成及其的形状。
注意: 1.冷却过程中不能振荡小 烧杯。 2.当析出晶体后分别从正 上方和侧面观察其形状。
自范性 晶体自范性是晶体能自发地呈现多面体外形
2.硬度:将方解石、玻璃放在桌上,分别用铁钉用力 从不同方向刻划它们,感受不同方向上它们的硬度是 否相同?
1.各向异性: 表现在光学性、强度、导热性、导电性等。
2.有较固定的熔点 3.能使X-射线产生衍射
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0.39 a3
g. ㎝-3
23
晶胞
解法3:依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl-的个数均为4个,即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为: (a×10-8)3㎝3
即含4个“NaCl”所占的体积为:(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为:(a×10-8)3 /4 ㎝3
则:1molNaCl所占的体积为: 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
通过几种典型的晶体(干冰、金刚石、石墨、NaCl、 CsCl、金属)结构的分析,学生能从三维的角度考虑粒 子在空间的分布。 情感态度与价值观
通过晶体结构课件的展示,学生能感受晶体的外在 美和内在美。
2
晶胞
晶体为什么具有自
己的特性呢?
3
晶胞
二、晶胞:
1.晶胞:晶体中的最小重复单元(基本单元) 2.晶胞的条件:代表晶体的化学组成(化学式)及对称性
16
晶胞
注意:
在使用均摊法计算规律时一定先看清楚晶 胞构型;若晶胞构型不是立方体,晶胞中 的微粒数视情况而定!!
17
晶胞
练习: 石墨晶体的层状结构,层
内为平面正六边形结构(如 图),试回答下列问题: (1)图中平均每个正六边 形占有C原子数为_2___个、 占有的碳碳键数为__3__个。 碳原子数目与碳碳化学键数 目之比为__2_:__3__。
而1molNaCl的质量为:58.5g
∴
故NaCl晶体的密度为:
58.5g
6.02×1023(a×10-8)3 /4 ㎝3
58.5 ×4g
= 6.02×1023(a×10-8)3 ㎝3
= 0.39 g. ㎝-3 a3
24
晶胞 CsCl的晶体结构示意图
---Cs+ ---Cl-
25
晶胞
4
3
8
7
2
1
46
晶胞
14. (1) 含8个小立方体的NaCl晶体示意 图为一个晶胞
(2) 在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3) 12个
47
晶胞
[拓展提高] 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献 的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体( 如图),该结构的建立基于以下考虑: ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原 子形成化学键; ②C60分子只含有五边形和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系, 遵循欧拉定理: 顶点数+面数-棱边数=2
示,则该物质的化学式为 ( C )
A.Ca4TiO3 B.Ca4TiO6 C.CaTiO3 D.Ca8TiO120
35
晶胞
8.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正
确的是
(D)
A 单晶一般都有各向异性
B 晶体有固定的熔点
C 所有晶体都有一定的规整外形
D 多晶一般不表现各向异性
多晶指的是多种晶形共存,单晶指只 有一种晶形。
晶胞
干冰晶体结构分析图
CO2 分子
44
晶胞
13. 在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的
CO2分子有______1_2____个 在晶体中截取一
个最小的正方形;使正方形的四个顶点部落 到CO2分子的中心,则在这个正方形的平面
上有______4_____个CO2分子。
45
晶胞
14.如图为NaCl晶体结构图,图中直线交点处 为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体 积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点,以完成 NaCl晶体结构示意图。 (2)确定晶体的晶胞,分析其构成。 (3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相 等的 Na+共有多少个?
31
晶胞
4.白磷分子如图所示:则31 g白磷分子中存
在的共价键数目为( C )
A.4 NA C.1.5 NA
B.NA D.0.25 NA
32
晶胞
5.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结
构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个
顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比
是( D )
A、1∶8
B、1∶4
C、1∶2
D、1∶1
33
晶胞
6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最
小的正六边形占有碳原子数目为( A )
A、2 B、3 C、4 D、6
34
晶胞
7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存 在,而一种晶体又可视作若干相同的基本结 构单元构成,这些基本结构单元在结构化学 中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、 氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所
单晶体- 晶体内部的晶格方位完全一 致. 多晶体—许多晶粒组成
36
晶胞
9. 晶体中最小的重复单元——晶胞,①凡处
于立方体顶点的微粒,同时为 8 个晶胞
共有;②凡处于立方体棱上的微粒,同时为
4 个晶胞共有;③凡处于立方体面上的 微粒,同时为 2 个晶胞共有;④凡处于 立方体体心的微粒,同时为 1 个晶胞共
41
晶胞
12.右图是石英晶体平面示意图,它实际上
是立体的网状结构,
其中硅、氧原子数之比为 1:2 。
原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为_______
二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它
的结构可表示为
。
6OO O Si O Si O OO
42
晶胞
干冰晶体结构分析图
CO2 分子
中心
43
3.晶胞的结构特征: 一般来说,晶胞都是平行六面体(其边长不一定
相等也不一定垂直)------通过上、下、左、右、前、 后的平移能与下一个晶胞完全重合.
4.晶胞和晶体的关系:
晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系---教材63页图3-7)
4
晶胞
请理解:
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何
(a×10-8㎝)3 a3
解法2:晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl-的个数均为:
4× 1 = 1 (个)
82
即每个小正方体中平均含
1 2
个“NaCl”,质量为:
58.5g × 1 而此小正方体体积为(0.5a×10-8)3㎝3
6.02×1023 2
58.5g × 1
故NaCl晶体的密度为:(06..052a××101203 -8)32㎝3=
39
晶胞
11.右图是超导化合物————钙钛矿晶体的晶 胞结构。请回答:
(1)该化合物的化学式为 CaTiO3 。
(2)在该化合物晶体中,与某个钛离子距离
最近且相等的其他钛离子共有 6 个
40
晶胞
11.解析:这个晶胞对位于顶点上的每个钛原 子占有的份额为1/8,所以,它单独占有的钛 原子个数为8×1/8=1个;它对位于棱上的每 个氧原子占有的份额为1/4,所以,它单独占 有的氧原子个数为12×1/4=3个;它全部拥有 体内的那一个钙原子,所以,该晶胞中单独 占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别 为:1、3、1.钛位于立方体的顶点上,与一个 钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的,与它 共棱的离子都是二个,所以,共6个。
依次为
(A )
A. 1:3:1 B. 2:3:1
C. 2:2:1 D. 1:3:3
30
晶胞
3. 1987年2月,未经武(Paul Chu)教授等
发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超
导性。若该化合物的结构如右图所示,则
该化合物的化学式可能是
(C )
A. YBa2CuO7-x B. YBa2Cu2O7-x C. YBa2Cu3O7-x D. YBa2Cu4O7-x
18
晶胞
三、有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性 的最小重复单元为研究对象,运用点、 线、面的量进行解答。
(摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系)
19
晶胞
思考
1.NaCl晶体中,每个Na+周
6 围最近距离的Cl-有 个? 6 每个Cl-周围最近距离的
Na+有 个? 2.在NaCl晶体中,每个Na+周
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识 第2课时
1
晶体的常识
教学目标: 知识与技能
1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、CsCl的晶体结构,学生知道晶体中粒子 的排列规律。了解离子晶体的特征。 3.通过对晶胞的分析,学生会计算晶胞中粒子的个数。 过程与方法
38
晶胞
10.解析:x:y=4:3 a:b=1:1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有,位 于立方体顶点的微粒为8个立方体共有,位于 立方体棱边的微粒为四个立方体共有,位于 立方体面的微粒为两个立方体共有,所以 x:y=l:6×1/8=4:3; a:b=1:8×1/8=1:1; 丙晶胞中c离子为12×1/4+1=4(个); d离子为8×1/8 + 6×1/2=4(个)
有。
37
晶胞
10. 现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶 胞:(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于晶胞 的中心),可推知:甲晶体中x与y的个数比是
___4__:_3____,乙中a与b的个数比是 ___1__:_1____,丙晶胞中有___4____个c离子, 有______4______个d离子。
课堂练习
1.钛酸钡的热稳定性好, 介电常数高,在小型变 压器、话筒和扩音器 中都有应用。其晶体 的结构示意图如右图 所示。则它的化学式
为(D)