北京工业大学物理化学期末试题
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( (
6. 催化剂能极大地改变反应速率， 原因是催化剂改变了： A. 反应焓变 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 反应活化能 7. 一般情况下， 界面张力与温度的关系是： A. 温度升高界面张力降低 B. 温度升高界面张力增加 C. 温度对界面张力没有影响 D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压 A. 大于 B. 等于 同温度下平面液体的饱和蒸气压。 C. 小于 D. 不一定 C. 电泳 D. 扩散
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3. 醌-氢醌 [C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于： ( A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为 浓度· 时间 1， 则该反应为： A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定： A. 速率常数 B. 平衡常数 C. 反应级数 D. 反应分子数 ( (
装
专 业 班 级 ：
2.（本小题 12 分） 在 298 K 时，电池 Ag | AgCl(s) | HCl(a=1) | Cl2(p) | Pt 的标准电动 势 E =1.1362 V，标准电动势的温度系数为 5.9510-4 VK-1，试计算电池反应： Ag(s)+ Cl2(p)===AgCl(s)
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北京工业大学
2012－2013 学年第二学期考试试题
得分 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题 末的括号中） （本大题共 10 小题，每小题 1.5 分，总计 15 分） ( ( B. 任意浓度的弱电解质溶液 D. 理想稀溶液 ) ) ) ) ) ) )
1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于 A. >1 B. =1 C. <1 D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于： A. 任意浓度的强电解质溶液 C. 无限稀释的强或弱电解质溶液
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9. 胶体分散系统的粒子尺寸在nm 之间。
k1 B 2 10. 对于连串反应 A C，由稳态近似法可得到 dcB/dt = __________。
得分 三、判断题（本大题共 10 小题，每小题 1 分，总计 10 分）
k
1. 用m 对 c 作图直线外推的方法，可以直接求得弱电解质 HAc 的无限稀释时的摩尔电 导率。 2. 锌、 银两金属片同时插入 HCl 水溶液中， 所构成的电池是可逆电池。 3. 质量作用定律只适用于基元反应。 4. 光化学反应的量子效率可以大于 1、等于 1 或小于 1。 5. 弯曲液面所产生的附加压力与表面张力成反比。 6. 高分散度固体表面吸附气体后， 可使固体表面的吉布斯函数增加。 7. 悬浮液、乳状液、泡沫均属于粗分散系统。 ( ( ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) ) )
4. 酶催化反应的主要特征是：反应条件温和，具有高的_______性和___________性。 5. 溶于水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为物质。 6. 铺展润湿的必要条件是。 7. 化学吸附的吸附力是，吸附层数是层。 8. 在公式 rGm= -zFE 中，E 称为， E 的实验值测定要求在电流 I 无限接近于的条件下进行。
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得分
五、简答题 综合题（本大题共 2 小题，总计 15 分）
1.（本小题 6 分） 简答题: (1) 朗缪尔吸附理论的基本假设(即要点)有哪些？ (2) 写出最有代表性的二个反应速率理论的名称。
2.（本小题 9 分） 综合题：由 KI 和 AgNO3 溶液反应制得 AgI 溶胶，已知稳定剂为 KI。 (1) 写出胶团结构的表示式，并指出胶体粒子电泳的方向；(2) 请简要回答溶胶能够稳定 存在的主要原因；(3) 比较 NaCl 和 MgCl2 溶液对该溶胶的聚沉能力。
课 程 名 称 ： 物 理 化 学
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1.（本小题 9 分） 298 K 时，测得 0.0100 moldm-3 的 HAc 溶液在某电导池中的电导为 4.5010-4 S。已知该电导池常数 Kcell=36.7 m-1, 无限稀释摩尔电导率 m (HAc)=0.0391 2 -1 Sm mol 。试求： （1）该条件下 HAc 溶液的电导率和摩尔电导率； （2）HAc 溶液的解 离度。
在 298 K 时电池反应的rG m ，rSm ，rHm 和标准平衡常数 K 。
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学
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2012－2013 学年第二学期考试试题
3.（本小题 9 分）反应 A + BC 在溶液中进行。反应开始时 A、B 浓度相等，没有产 物 C。1 h 后 A 剩余 50%。如果（1）反应对 A 为一级，对 B 为零级； （2）反应对 A、 B 均为一级；问在以上两种情况下，2 h 后 A 分别尚剩余多少？
4.（本小题 9 分）环氧乙烷的热分解是一级反应，活化能为 218.0 kJmol-1，在 378.5℃时 的半衰期为 363 min。 （1）求在 378.5℃时反应的速率常数； （2）计算在 450℃时反应的 速率常数； （3）估计在 450℃时分解 75%的环氧乙烷所需的时间。
5.（本小题 6 分） 用活性炭吸附 CHCl3 符合朗缪尔吸附等温式，在 273 K 时饱和吸附 量为 0.0938 m3∙kg1。已知 CHCl3 的分压为 13.4 kPa 时，平衡吸附量为 0.0825 m3∙kg1。 计算:（1）朗缪尔吸附等温式中的 b 值;（2）CHCl3 分压为 6.67 kPa 时的平衡吸附量。
( ( (
) ) )
9. 下列属于溶胶光学性质的是 A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应
10. 溶胶和高分子溶液： A. 都是单相多组分系统 B. 都是多相多组分系统 C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统
8. 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在接界电势， 通常使用盐桥来减小其影响。 ( ) 9. 在恒温恒压下原电池可逆放电时，电池反应的焓变rH 等于电池反应的反应热 Qr。 10. 催化剂在反应前后其化学性质不变。 ( ( ) )
得分
四、计算题（本大题共 5 小题，总计 45 分）
( (
6. 催化剂能极大地改变反应速率， 原因是催化剂改变了： A. 反应焓变 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 反应活化能 7. 一般情况下， 界面张力与温度的关系是： A. 温度升高界面张力降低 B. 温度升高界面张力增加 C. 温度对界面张力没有影响 D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压 A. 大于 B. 等于 同温度下平面液体的饱和蒸气压。 C. 小于 D. 不一定 C. 电泳 D. 扩散
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3. 醌-氢醌 [C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于： ( A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为 浓度· 时间 1， 则该反应为： A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定： A. 速率常数 B. 平衡常数 C. 反应级数 D. 反应分子数 ( (
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专 业 班 级 ：
2.（本小题 12 分） 在 298 K 时，电池 Ag | AgCl(s) | HCl(a=1) | Cl2(p) | Pt 的标准电动 势 E =1.1362 V，标准电动势的温度系数为 5.9510-4 VK-1，试计算电池反应： Ag(s)+ Cl2(p)===AgCl(s)
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2012－2013 学年第二学期考试试题
得分 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题 末的括号中） （本大题共 10 小题，每小题 1.5 分，总计 15 分） ( ( B. 任意浓度的弱电解质溶液 D. 理想稀溶液 ) ) ) ) ) ) )
1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于 A. >1 B. =1 C. <1 D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于： A. 任意浓度的强电解质溶液 C. 无限稀释的强或弱电解质溶液
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9. 胶体分散系统的粒子尺寸在nm 之间。
k1 B 2 10. 对于连串反应 A C，由稳态近似法可得到 dcB/dt = __________。
得分 三、判断题（本大题共 10 小题，每小题 1 分，总计 10 分）
k
1. 用m 对 c 作图直线外推的方法，可以直接求得弱电解质 HAc 的无限稀释时的摩尔电 导率。 2. 锌、 银两金属片同时插入 HCl 水溶液中， 所构成的电池是可逆电池。 3. 质量作用定律只适用于基元反应。 4. 光化学反应的量子效率可以大于 1、等于 1 或小于 1。 5. 弯曲液面所产生的附加压力与表面张力成反比。 6. 高分散度固体表面吸附气体后， 可使固体表面的吉布斯函数增加。 7. 悬浮液、乳状液、泡沫均属于粗分散系统。 ( ( ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) ) )
4. 酶催化反应的主要特征是：反应条件温和，具有高的_______性和___________性。 5. 溶于水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为物质。 6. 铺展润湿的必要条件是。 7. 化学吸附的吸附力是，吸附层数是层。 8. 在公式 rGm= -zFE 中，E 称为， E 的实验值测定要求在电流 I 无限接近于的条件下进行。
第 3 页 共 4 页
得分
五、简答题 综合题（本大题共 2 小题，总计 15 分）
1.（本小题 6 分） 简答题: (1) 朗缪尔吸附理论的基本假设(即要点)有哪些？ (2) 写出最有代表性的二个反应速率理论的名称。
2.（本小题 9 分） 综合题：由 KI 和 AgNO3 溶液反应制得 AgI 溶胶，已知稳定剂为 KI。 (1) 写出胶团结构的表示式，并指出胶体粒子电泳的方向；(2) 请简要回答溶胶能够稳定 存在的主要原因；(3) 比较 NaCl 和 MgCl2 溶液对该溶胶的聚沉能力。
课 程 名 称 ： 物 理 化 学
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1.（本小题 9 分） 298 K 时，测得 0.0100 moldm-3 的 HAc 溶液在某电导池中的电导为 4.5010-4 S。已知该电导池常数 Kcell=36.7 m-1, 无限稀释摩尔电导率 m (HAc)=0.0391 2 -1 Sm mol 。试求： （1）该条件下 HAc 溶液的电导率和摩尔电导率； （2）HAc 溶液的解 离度。
在 298 K 时电池反应的rG m ，rSm ，rHm 和标准平衡常数 K 。
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3.（本小题 9 分）反应 A + BC 在溶液中进行。反应开始时 A、B 浓度相等，没有产 物 C。1 h 后 A 剩余 50%。如果（1）反应对 A 为一级，对 B 为零级； （2）反应对 A、 B 均为一级；问在以上两种情况下，2 h 后 A 分别尚剩余多少？
4.（本小题 9 分）环氧乙烷的热分解是一级反应，活化能为 218.0 kJmol-1，在 378.5℃时 的半衰期为 363 min。 （1）求在 378.5℃时反应的速率常数； （2）计算在 450℃时反应的 速率常数； （3）估计在 450℃时分解 75%的环氧乙烷所需的时间。
5.（本小题 6 分） 用活性炭吸附 CHCl3 符合朗缪尔吸附等温式，在 273 K 时饱和吸附 量为 0.0938 m3∙kg1。已知 CHCl3 的分压为 13.4 kPa 时，平衡吸附量为 0.0825 m3∙kg1。 计算:（1）朗缪尔吸附等温式中的 b 值;（2）CHCl3 分压为 6.67 kPa 时的平衡吸附量。
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) ) )
9. 下列属于溶胶光学性质的是 A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应
10. 溶胶和高分子溶液： A. 都是单相多组分系统 B. 都是多相多组分系统 C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统
8. 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在接界电势， 通常使用盐桥来减小其影响。 ( ) 9. 在恒温恒压下原电池可逆放电时，电池反应的焓变rH 等于电池反应的反应热 Qr。 10. 催化剂在反应前后其化学性质不变。 ( ( ) )
得分
四、计算题（本大题共 5 小题，总计 45 分）