九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”作业设计新版鲁教版
第二节 海水“晒盐”-九年级化学下册(鲁教版)
二、粗盐的提纯
粗盐提纯
除去可溶性杂质的微观过程
二、粗盐的提纯
食盐的用途
1.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料 2.食盐水农业选种 3.配制生理食盐水 4.食盐是重要的调味品和食品添加剂
典型例题
知识点一：海水“晒盐”
【典例1】下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的 是（ C） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
的过程需要以下操作步骤,则正确的操作顺序是（ C ）
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶
A．③①②④⑥⑤
B．②①③⑤④⑥
C．①③②⑤④⑥
D．①②④③⑥⑤
课堂达标
（8二.粗）药盐理初作步用提纯实验中，有关装置和操作正确的是（ B ）
课堂达标
粗盐提利纯用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂
质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐 中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等。工业上是利用化学方法将它们除去而得 到精盐的。 1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
二、粗盐的提纯
【问题思考】问题1：蒸发时何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯【问题思考】
问题2：粗盐的提纯过程中用到几次 玻璃棒，分别起何作用？ 三次。（1）溶解时起搅拌加速溶解的作用； （2）过滤时起引流滤液的作用； （3）蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案(新版)鲁教版
-实验器材：准备适量的海水样本、晒盐器具等实验器材，确保每个学生都能参与实验操作。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
教师通过展示一幅海边的图片，提问学生：“你们知道海边的一种常见现象吗？那就是海水晒盐。今天我们就来学习海水晒盐的原理和过程。”以此激发学生的学习兴趣和求知欲。
4.巩固练习（5分钟）
教师提出几个关于海水晒盐的问题，让学生进行讨论和解答。例如：“海水晒盐的过程中，为什么盐会结晶出来？”“晒盐实验中，如何控制阳光和风力等因素？”等。学生通过讨论，巩固对海水晒盐知识的理解。
5.课堂提问（5分钟）
教师随机提问几位学生，了解他们对海水晒盐知识的掌握情况。针对学生的回答，教师给予及时的反馈和指导。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的海水晒盐知识进行总结，强调重点和难点。接着，教师提出一个拓展问题：“除了海水晒盐，还有其他方法可以提取盐吗？”引导学生思考和探讨。
7.课堂小结（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行小结，提醒学生注意海水晒盐在实际中的应用。同时，鼓励学生在日常生活中关注化学知识，学以致用。
-学生能够运用化学知识解释实际生活中的海水晒盐现象。
2.过程与方法：
-学生通过实验操作，培养观察、分析、归纳和总结实验现象的能力。
-学生通过讨论和解答问题，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
-学生对化学科学产生兴趣，增强对自然资源的开发与保护意识。
-学生培养热爱科学、热爱祖国的情感。
6.学生在学习过程中，培养团队合作精神，能够与同伴共同解决问题。
板书设计
-使用清晰的标题和子标题，如“海水晒盐原理”、“海水晒盐方法”等，让学生一目了然。
鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案
教学设计【教学目标】：1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。
严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。
【教学重点】：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】：分析粗盐提纯实验的误差。
【教学设备】：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施【教学过程】：一、创设情境，导入新课【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？【学生讨论】讨论，归纳总结。
【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。
【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。
【板书】三、粗盐提纯【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。
二、分析整理，实验探究【展示】展示实验室中的粗盐【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？2、说出具体的实验步骤。
【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。
【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。
【板书】（一）粗盐的简单提纯步骤：溶解过滤蒸发结晶【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。
1、固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。
粗盐粗盐水2、过滤“一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口2、漏斗里的液体低于滤纸边缘“三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
淮上区某中学九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案新版鲁教版
第二节海水“晒盐”学习目标：1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法；2.理解溶解度的涵义；3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义；4.通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重点：1.粗盐的提纯；2.溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。
教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法。
教学安排：四课时。
第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗。
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1.内容：海水“晒盐”的过程；2.方法：学生看书，完成思考题；3.思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4.学生看书、思考，并回答上述问题。
5.演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。
6.实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？7.讨论实验方案8.演示实验：用过滤法提纯粗盐。
步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。
称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤的三要素、玻璃棒的用途）；（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）。
9.思考：上面所说，海水晒盐得到的粗盐，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水晒盐第3课时粗盐的提纯教案(新版)鲁教版
答案：影响粗盐提纯效果的因素包括溶解度、过滤速度、结晶条件等。
4. 题型四：判断粗盐提纯实验的成功与否
题目：请给出判断粗盐提纯实验成功与否的标准。
答案：判断粗盐提纯实验成功与否的标准包括结晶出的盐结晶良好、过滤纸上无残留物、滤液清澈等。
5. 题型五：海水晒盐提纯在实际生活中的应用
《海水资源利用与保护》：介绍海水资源的利用和保护，包括海水淡化、海水化学资源提取等。
《化学实验技巧》：深入解析化学实验操作的技巧，包括溶解、过滤、结晶等基本操作。
《化学在生活中的应用》：展示化学知识在日常生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）深入了解海水晒盐提纯的原理，查阅相关资料，了解现代工业海水晒盐的过程和技术。
1.讨论主题：学生将围绕“海水晒盐提纯在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
④ 判断粗盐提纯实验成功与否的标准：结晶出的盐结晶良好、过滤纸上无残留物、滤液清澈。
⑤ 海水晒盐提纯在实际生活中的应用：食品工业中的食盐生产、化工产业中的氯碱生产。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐第3课时 粗盐的提纯教案（新版）鲁教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐“教案设计(pdf)(新版)鲁教版
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐“教案设计（pdf）（新版）鲁教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
课程基本信息
1.课程名称：海水晒盐过程探究
2.教学年级和班级：九年级化学
3.授课时间：2023年4月10日
4.教学时数：45分钟
核心素养目标
1.科学探究：使学生能够运用观察、实验、分析等方法，探究海水晒盐的原理和过程。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-科普图书：《海水与盐业》、《盐的科学》。
-学术文章：关于海水晒盐技术的科学研究，海水资源利用的现状与未来等。
-视频资料：海水晒盐的工艺流程，盐田的生态环境影响，海水资源的开发利用等。
-网络资源：相关的科学网站，如化学学科网站，海洋科学网站等。
2.拓展建议：
-让学生阅读科普图书，了解海水晒盐的历史、技术及其对人类社会的贡献。
课后作业
1.根据本节课所学，简述海水晒盐的基本原理和过程。
答案：海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发，从而得到盐晶的过程。具体步骤包括：将海水引入盐田，利用太阳能使水分蒸发，盐晶逐渐析出，最后通过收集和洗涤得到盐。
2.影响海水晒盐效率的因素有哪些？请举例说明。
答案：影响海水晒盐效率的因素有气温、湿度、风力等。气温越高，水分蒸发越快，晒盐效率越高；湿度越低，水分蒸发越快，晒盐效率越高；风力越大，水分蒸发越快，晒盐效率越高。
鲁教版九年级化学(下册)8.2海水“晒盐”_学案设计(无答案)
海水“晒盐”【学习目标】1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。
2．理解固体物质溶解度的概念。
3．了解溶解度和溶解性的区别和联系。
4．掌握粗盐提纯的方法。
【学习重难点】1．理解固体物质溶解度的概念。
2．掌握粗盐提纯的方法。
【学习过程】一、海水“晒盐”的过程从海水中提取食盐的方法主要为_____________，也称_____________。
该法需要的自然条件：_____________、_____________、______________。
盐田可分为___________和___________两部分。
先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入___________，继续日晒，海水就会成为食盐的_____________，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体叫做___________，剩余的液体叫做_____________。
具体生产流程为：___________→___________→___________→___________和___________ 二、溶解度1．食盐水在水中的溶解为什么会达到饱和呢？____________________________________________________。
2．哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？____________________________________________________。
实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？探究1：溶质种类的影响探究2：温度的影响问题：化学上通常用什么来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量呢？3．认识溶解度溶解度：____________________________________。
4．绘制溶解度曲线通过溶解度曲线你能获取那些化学信息？小结：（1）_____________________________________。
2024九年级化学下册第8单元海水中的化学8.2海水“晒盐“课件鲁教版
打开汽水盖时，汽水会自动 喷出来。这说明气体在水中 的溶解度与什么有关？
知3－导
问 题（二）
知3－导
喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的 溶解度还与什么有关？
归纳
知3－导
气体溶解度的影响因素: 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
知3－练
例3 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度 随温度变化而变化的是( B ) A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B．喝了汽水以后，常常会打嗝 C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
知3－练
导引：夏季温度高，水中溶解的氧气量减少，鱼 会浮出水面呼吸；喝了汽水后会打嗝，是因为温度升 高，气体溶解度减小；烧开水时，温度升高，气体溶 解度减小，原来溶解的气体会逸出，产生气泡。打开 汽水瓶盖，有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体 的溶解度减小。
(4)操作④中，当观察到蒸发皿内___出__现__较__多__量__固__体___ 时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
导引：(1)操作③是溶解操作，玻璃棒的作 知5－练 用是加快粗盐的溶解速率；(2)操作⑥是过滤操作，图中 直接倾倒待过滤液，没有用玻璃棒引流；(3)粗盐提纯的 步骤为：称量、溶解、过滤（把不溶物除去）、蒸发 （得到食盐晶体）、称量精盐、计算产率，操作的先后 顺序是①⑤②③⑥④；(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多 量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
解：未指明温度，不能比较溶解度大小，A 错误； 50 ℃时，硝酸钾的溶解度是85.5 g，将45 g 硝酸钾固 体加入50 g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量=42.75 g+50 g=92.75 g，B 错误；
2019-2020年九年级化学全册 第八单元 第2节《海水“晒盐”》教学设计3 鲁教版
2019-2020
年九年级化学全册第八单元第2节《海水“晒盐”》教
学设计3 鲁教版
一、课题
粗盐的提纯
二、课型
新授
三、教学目标
四、教学重点
1、知道蒸发结晶石海水晒盐的基本原理
2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐
3、了解食盐的用途和工业精制实验的方法
4、学会过滤和蒸发等分离混合物的基本操作方法
五、教学难点
1、了解食盐的用途和工业精制实验的方法
2、培养小组善于合作、妻孥思考、严谨细致、用于实践的科学精神。
六、教学方法
实验探究法
小组讨论法
引导法
七、教具
实验仪器多媒体
八、教学过程
学习活动学生活动教师活动
创设情境，提出问题归纳食盐的用途
分析粗盐中的杂质（可溶性
杂质和不溶性杂质）
【引入】介绍食盐的广泛用途
【提出问题】生活中食盐有广泛的用途，从海
水中提取的试验是不是纯净物？
【引出课题】今天一起学习攒一年提纯的方法
制定实验方案进行探究回忆学过的提纯方法
思考讨论实验并涉及方案
你学过哪些分离提纯物质的方法？
【任务一】除去粗盐中的不溶性杂质。
提示 1、需要哪些步骤？
本课时学习内容少，相对简单，主要目的是介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。
学生理解比较容易，实验操作比较规范。
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九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”课件(新版)鲁教版
甲 乙 丙
20
60 温度
/oc
通过溶解度曲线：
1.能比较出不同物质在同一温度下的溶解度大小
2.判断出物质的溶解性
3.溶解度曲线上的点表示该物质在对应温度下的 溶解度 4.交点表示某温度物质的溶解度相等 6.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法
粗盐中所含的杂质：
｛
MgCl2 CaCl2 等(可溶性）
硼酸
50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 0.05
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
/ g
/ g
0.15 0.10
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
100
90 80 70 60 50 40 30
结晶的方法
蒸发溶剂： 一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。 冷却热饱和溶液： 适用于溶解度受温度影响较大的物质。
事实上，在生活生产中人们通常是将 两种方法综合起来使用，也就是先通过加 热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷 却（降低温度），使溶液中的物质结晶析 出。
硝 酸 钾
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
氯化铵 氯化钾 氯化钠
大多数固体物质溶解度随温度升高而增 大，例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大 ，例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而 减小，例如熟石灰。
80 90 100
20
10 0 10 20 30 40
新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 海水晒盐 教案(教学设计)
第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”1.知识与技能-4，并进一步知（1）知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2道如何选择试剂。
（2）知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
（3）在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
2.过程与方法通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。
3.情感、态度与价值观体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
用重结晶法提纯粗盐。
实验中杂质离子的检验及除杂质方法。
【教学准备】多媒体、PPT课件。
海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙），如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产和生活中呢？这是本节课探究的主要内容。
推进新课活动1 复习巩固【投影】1.甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量不变（填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
2.通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？（氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。
从氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。
另一方面，降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。
所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。
）活动2 探究除去粗盐中可溶性杂质的方法【讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。
鲁教版化学九年级第2节《海水晒盐》提升作业及答案
第2节海水“晒盐”训练·提升作业【基础达标】1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.(漳州中考)粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是( )3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( )A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( ) A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上6.下列说法不正确的是( )A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C．海水“晒盐”的过程属于物理变化D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水7.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。
(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)。
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①溶解加快溶解固体食盐的方法有(写出两种) 、。
②此步操作中玻璃棒的作用是。
③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。
(3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)：①；②。
8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是，过滤是为了除去(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是。
(3)继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。
(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量溶液，目的是。
8.2 海水“晒盐” 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册
结论 物质的溶解性除了与物质本身的性质有
关以外，还与溶剂的种类有关，也受温度的 影响。
化学上通常用溶解度来定量表示某种物 质在某种溶剂中的溶解性。
固体物质的溶解度是指在一定温度下，某 固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱 和状态时所溶解的质量。
注意 描述溶解度时要注意以下几点： 1 一定温度下； 2 100g溶剂里；
猜想假设：（1）溶质的种类 （2）溶剂的种类 （3）温度
进行实验： 1.探究溶剂种类和溶质种类对物 质溶解性的影响
氯化钠 碘
加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡
氯化钠固体溶解
氯化钠固体部分溶解
碘固体部分溶解
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碘固体溶解
结论：不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不 同；同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
_B__A__C_，当为t3℃时，溶解度最大的是__A____。
固体
溶 解 度
气体
课堂小结 定义 影响因素：温度、溶剂的量 表示方法：列表法、溶解度曲线 定义
影响因素：温度、压强
鲁教版·九年级化学下册
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐” 第3课时 粗盐的提纯
海盐
新课导入
湖盐
粗 盐
岩盐
井盐
探索新知
优质大粒盐
海水“晒盐”得到的粗盐，往往 含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙 等）和不溶性杂质（如泥沙等），必 须对其进行分离和提纯，才能用于工 业生产和人们的日常生活。
食盐的精制过程为
溶解
过滤
蒸发结晶
这时得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶 性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可溶 性杂质。
2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律 是__随__温__度__升__高__而__增__大__。
九年级化学鲁教版第八单元第二节《海水晒盐》教学设计综述
教学目标：
知识与技能：
1.知道海水晒盐的基本原理；
2.理解“结晶”“溶解性”“溶解度”等概念；
过程与方法：
能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。
情感态度与价值观：
1.通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；
2.使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。
教学重点、难点：
教学重点：1、通过实验探究归纳影响物质溶解性的方法及溶解度的概念
教学难点：溶解度概念的理解
教学用品：
小烧杯(50ml)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。
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第二节海水“晒盐”
一、单选题（共9题；共18分）
1.下列操作正确的是（）
A.过滤时,液面要高于滤纸边缘
B.过滤时,要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌,加快过滤速度
C.滤纸边缘要低于漏斗口
D.一杯浑浊的液体,过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中,正确的是（）
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
B.40℃时,分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质,所得溶液溶质的质量分数相等
C.一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液
D.20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等
3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误是（）
A.t1℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B.t2℃时,30g甲加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶质质量分数为37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温的方法
D.将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
4.下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸,充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉,充分反应后过滤
5.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）
序号
物质选用试剂操作
A CO2（HCl）NaOH溶液洗气
B CaO（CaCO3）H2O 加入足量的水,充分溶解,过滤
C KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D NaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①,过滤；再向滤液中加入适
量试剂②
选项物质（杂质）除去杂质的方法
A CO2（CO）通入O2点燃
B NaCl（KNO3）溶解、蒸发、结晶
C K2MnO4（KMnO4）加热
D CaCO3（CaO）溶解、过滤
7.）
序号物质杂质（少量）试剂和操作方法
A O2H2O蒸汽通过浓H2SO4
B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液,过滤
C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热
D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液,过滤
8.）、溶剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（）
A.c：b=4：5
B.a：c=l：5
C.a：b=l：3
D.b：c=3：4
9.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中,静置后,用如图所示装置进行过滤,请判断下列说法中错误的是（）
A.改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘
B.指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上
C.漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出
D.将该图改进后过滤得到的水是纯水,不含任何杂质
二、填空题（共5题；共19分）
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是________。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时,两溶液中溶质质量分数相等
D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的________（填“甲”或“乙”）相似。
11.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100水的两个烧杯中,充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
①t1℃时,KNO3的溶解度是________g；
②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？________（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶解的溶质是________；
③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是________；若要提纯混有少量KCl的KNO3,采用的方法是________；
④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水________g；
⑤关于图中烧杯内的物质,下列说法错误的是________；
A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数
B.温度升高到t2℃,烧杯乙中固体一定全溶解,并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
12.根据表中内容回答下列问题：
温度/℃
0 20 40 60 80
溶解度/g
KNO313.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）20.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是________ （填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________；
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解,20℃时有如图所示的实验现象,烧杯B中溶解的物质________。
13.溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度溶解性
＜0.01g ________
0.01g～1g ________
1g～10g ________
＞10g ________
14.
（1）在40℃时,Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是________ （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后,所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：________ （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液,将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体,再恒温蒸发5克水后,又析出了2克B晶体,则B物质在50℃时的溶解度是：________。
三、综合题（共3题；共14分）
15.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲溶液中溶质的质量分数将________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。
乙溶液中溶质的质量分数将________。
（3）t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是（选填序号）。
A.m甲＞m乙
B.m甲＜m乙
C.m甲=m乙
D.不确定
16.小明同学取少量浑浊的河水倒入烧杯中,先加入少量明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿,过滤。
请回答：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。
（2）过滤过程中发现过滤速度很慢,原因可能是________。
（3）过滤后观察发现,滤液仍浑浊,可能的原因是什么？（写出2条即可）
17.在粗盐提纯的实验中,过滤后的食盐水仍含有CaCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个步骤,可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的BaCl2溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④过滤。
（1）请填写出合理的操作顺序________（填步骤序号）。
（2）步骤①所发生反应的化学方程式________。
四、实验探究题（共1题；共7分）
18.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题：
（1）其中有错误的操作步骤是________（填序号）,错误的为________。
（2）上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是________。
（3）该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是________,过滤的液体浑浊的原因是________。
（4）停止加热时时间是（填序号）。
A.蒸发皿中液体完全蒸干时
B.蒸发皿中出现较多量固体时
参考答案
一、单选题
1.C
2.B
3.B
4.D
5.D
6.B
7.D
8.B
9.D
二、填空题
10. B 乙
11. 25 无法判断氯化钾硝酸钾降温结晶 50 C
12.增大20℃～40℃ NaCl
13.不溶微溶可溶易溶
14. A＞B＞C C＜A＜B 40g
三、综合题
15.（1）＜
（2）不变；减小
（3）D
16.（1）玻璃棒
（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁,留有气泡（滤纸上固体太多）（3）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净
17.（1）②①④③
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
四、实验探究题
18.（1）C 缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上（2）玻璃棒
（3）搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅滤纸破损等（4）B。