芬顿法处理工艺及其影响因素修订稿

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Fenton处理效率的影响因素

Fenton处理效率的影响因素编辑pH值因为Fe 在溶液中的存在形式受制于溶液的pH值，所以Fenton试剂只在酸性条件下发生作用，在中性和碱性环境中，Fe不能催化H202产生·OH。

研究者普遍认为，当pH值在2～4范围内时，氧化废水处理效果较好，最佳效果出现在pH=3时。

Lin和Peng [10]在采用Fenton试剂处理纺织废水时发现，当pH值增加并超过3时，废水中的COD迅速升高，从而得到最优点pH=3。

在该条件下，COD的去除率达到80%。

Casero将Fenton 试剂运用于芳香胺废水处理时发现，O-联茴香胺转化成开环有机物的过程与起始pH值无关。

反应完全后，废水的pH值比起始pH值有所下降，原因可能是Fenton反应产物Fe水解使pH值下降。

同时，Fenton试剂在较宽的pH值范围都能降解有机物，这就避免了对废水的缓冲。

试剂配比在Fenton反应中，Fe起到催化剂的作用，是催化H202产生自由基的必要条件。

在无Fe条件下，H202难于分解产生自由基。

当Fe浓度很低时，反应(1)速度很慢，自由基的产生量小，产生速度慢，整个过程受到限制。

当Fe浓度过高时，会将H202还原且被氧化成Fe，造成色度增加。

J.Yoon研究了不同[Fe]/[ H202 ] 比值对反应的影响。

在[ Fe]/[ H202] = 2 环境中，当有机物不存在时，Fe在几秒内消耗完。

有机物存在时，Fe的消耗大大受到限制。

但不管有机物存在与否，H202都在反应开始的几秒内被完全消耗。

这表明，在高[ Fe]/[ H202 ]比值条件下，消耗H202产生·OH自由基的过程在几秒内进行完毕。

在[ Fe2+ ]/[ H202 ] = 1环境中，当有机物不存在时，H202的消耗在反应刚开始时消耗迅速，随后消耗速度缓慢。

有机物存在时，H202的消耗在反应刚开始时非常迅速，随后完全停止。

但不管有机物存在与否，Fe 在反应刚开始后不久就被完全消耗。

电芬顿法的影响因素参考资料

电芬顿法的影响因素1)电解电压的影响外加电压是电芬顿反应的驱动力，增大外加电压，有机物的去除率相应增加。

但是当外加电压超过一定值时，将有大量的电能消耗于副反应。

所以外加电压不宜过高，一般取5～25V为宜。

2)溶液阻抗(导电能力)的影响由于有机废水溶液的导电能力较差，因此，在使电解槽工作时最好添加适当的支持电解质。

虽然可以找到许多可溶性的无机盐作为电解质，但氯化物和硝酸盐在电解时，将在阳极上生成有刺激性气味的氯气或各种有毒有害的氮化物气体，因而不宜采用。

在各种无机溶液中，KOH溶液的比电导较大。

但是，在该电解槽内将进行的是02还原生成H2O2的反应，所以反应必须在酸性或中性溶液中进行，因此一般选用Na2SO4溶液作为支持电解质。

虽然Na2SO4溶液的比电阻要比KOH溶液大许多，但是随着浓度的提高，Na2SO4溶液的导电能力迅速增大，同时，因为它不参加电解反应，故可以始终保持溶液导电性的稳定。

3)溶液pH值的影响溶液的酸碱性(pH值)对氧的阴极还原反应有很大的影响。

在碱性溶液中氧将发生四电子还原反应：02+2H20+4e=40H；在酸性溶液中，氧才发生二电子还原反应生成过氧化氢：02+2H++2e=H22；所以溶液的酸碱性决定着过氧化氢生成的电流效率，进而影响着随后生成羟基自由基和有机物的降解反应。

溶液pH大于4时，Fe2+易被氧化形成Fe(0H)2沉淀，芬顿反应不能顺利进行，所以初始溶液pH一般不应大于3.5。

4)电流密度的影响从理论上说，单位面积内通过电流量的增大是有限制的，因为电解槽内电极的面积是一定的，因此通过的电流增大时，电极的极化增大，随之发生的是阴、阳极上的副反应，如当阳极电流密度增大时，除了铁的溶解外，将伴随着氧气的析出，阴极电流密度增大时将伴随着氢气的析出：2H20一4e=02+4H+2H20+2e=H2+20H一在阴极随着氢气的析出，溶液的pH值上升，这一结果显然对生成过氧化氢及其随后的生成羟基自由基的反应是不利的。

芬顿工艺的影响因素及应用！

芬顿工艺的影响因素及应用！一般情况下水处理需要经过厌氧、好氧以及絮凝三个环节。

多年来，我国的污水处理都是使用传统的工艺进行。

近年来，随着国家污水排放标准的提高，对废水处理的要求和力度逐渐提高，于是很多企业就会采用深度处理的工艺对废水进行处理，如臭氧处理、膜处理等，目前市场上最为认可的是利用芬顿工艺进行废水处理。

本文就芬顿工艺在工业废水处理中的应用进行分析和研究。

利用芬顿工艺对工业废水进行处理，能够在极短的时间内将工业废水中的有机物进行氧化分解，氧化率比较高，不会出现二次污染。

并且这种工艺的基建投资比较少，运用过程中不需要花费大量的费用，操作工艺比较简单。

芬顿工艺在近年来的工业废水处理中被广泛的应用，取得了良好的效果。

一、影响芬顿反应的因素1、温度因素在芬顿反应中，温度是影响其效果的重要因素，温度不断升高，芬顿反应的速度会逐渐加快，随着温度的提高，OH的生成速度会提高，能够促进OH与有机物发生反应，使氧化效果得到提升，提高CODCr 的去除率。

温度的升高也会使H2O2的分解速度加快，分解成O2与H2O，这对于OH的生成是不利的[1]。

不同类型的工业废水中，芬顿反应的最合适温度也是不同的，2、pH值通常情况下，在酸性环境下，芬顿试剂才会发生反应，pH的提高会使OH得出现受到限制，并且会出现氢氧化铁沉淀，催化能力丧失。

如果溶液中有浓度较高的H+，Fe3+不能被还原为Fe2+，催化反应就会受到阻碍[2]。

有研究结果表明在酸性环境下，尤其是pH在3-5之间时，芬顿试剂有很强的氧化能力，这时有机物的降解速度比较快，能够在几分钟内降解。

同时有机物的反应速率与Fe2+以及过氧化氢的初始浓度成正比例关系。

在工业处理中使用芬顿工艺，需要将废水的pH调到3.5左右为最佳。

3、有机物对于不同类型的工业废水，芬顿试剂的使用量以及氧化效果是存在差异的，主要是由于不同类型的工业废水中，存在着不同类型的有机物。

对于糖类等碳水化合物，由于受到羟基自由基的作用，分子会出现脱氢反应，C-C键断链;对于具有水溶性的高分子和乙烯化合物，羟基自由基会使C=C键断裂。

芬顿法(Fenton)处理难降解污水原理及案例分析

芬顿法（Fenton）处理难降解污水原理及案例分析芬顿的实质是二价铁离子和双氧水之间的链反应催化生成羟基自由基。

羟基自由基具有较强的氧化能力，其氧化电位仅次于氟，高达2.80V。

另外, 羟基自由基具有很高的电负性或亲电性，其电子亲和能高达569.3kJ，具有很强的加成反应特性，因而Fenton试剂可无选择氧化水中的大多数有机物，特别适用于生物难降解或一般化学氧化难以凑效的有机废水的氧化处理。

一、氧化机理由于在催化剂的存在下，能高效率地分解生成具有强氧化能力和高电负性或亲电子性(电子亲和能力569.3KJ的羟基自由基，可以氧化降解水体中的有机污染物，使其最终矿化为，及无机盐类等小分子物质。

据计算在pH=3的溶液中，的氧化电位高达2.73 V，其氧化能力在溶液中仅次于氢氟酸。

因此，芬顿试剂对绝大部分的有机物都可以氧化降解。

Fenton试剂具有很强的氧化性，而且其氧化性没有选择性，能适应各种废水的处理。

二、Fenton工艺具有如下特点：2.1 氧化能力强羟基自由基的氧化还原电位为2.8V，仅次于氟（2.87V），这意味着其氧化能力远远超过普通的化学氧化剂，能够氧化绝大多数有机物，而且可以引发后面的链反应，使反应能够顺利进行。

2.2 氧化速率快过氧化氢分解成羟基自由基的速度很快，氧化速率也较高。

羟基自由基与不同有机物的反应速率常数相差很小，反应异常迅速。

另一方面也表明羟基自由基对有机物氧化的选择性很小，一般的有机物都可氧化。

2.3 适用范围广羟基自由基具有很高的电负性或亲电性。

很容易进攻高电子云密度点，这决定了Fenton试剂在处理含硝基、磺酸基、氯基等电子密度高的有机物的氧化方面具有独特优势。

而这些物质的B/C的值小，生物化学方法很难将其降解，一般化学氧化法也难以凑效。

因此Fenton试剂弥补了这个方面的不足，具有很大的潜力。

对废水中干扰物质的承受能力较强，既可以单独使用，也可以与其他工艺联合使用，以降低成本，提高处理效果。

Fenton及改进Fenton氧化法在难降解废水处理中的应用

Fenton及改进Fenton氧化法在难降解废水处理中的应用Fenton氧化法是处理各种难降解有机物应用最多的一种高级氧化技术，其可有效处理酚类、农药、印染、焦化及垃圾渗滤液等难降解废水。

由于Fenton氧化过程的复杂性和反应体系的多样性，加之该法具有操作简单、反应速度快、反应物易得、设备简单、费用便宜、可产生絮凝、对环境友好等特点，Fenton氧化法的研究始终是难降解废水处理中的研究热点之一。

笔者对普通Fenton氧化及改进的Fenton氧化技术在废水处理中的应用研究进行了总结，希望有助于废水处理企业节约成本，提高效率。

1 普通Fenton氧化法在难降解废水处理中的应用1.1 处理酚类废水酚类物质广泛存在于多种工业废水中，特别是含氯酚、硝基酚类物质的废水，生物降解性差，有的对微生物还有毒害作用。

在处理该废水时，一般采用化学氧化法先对酚类废水进行预处理，以起到提高废水的可生化性和降低其毒性的作用，然后再用生物法进行处理。

采用Fenton氧化对含酚类物质的废水进行处理研究，结果表明：在pH为4，H2O2投加量为25mg/L，Fe2+ 投加量为4mg/L，时间为1h，温度为室温时，苯酚去除率可达到较高水平，COD的降解也取得了明显的效果。

采用Fenton试剂对酚类物质模拟水样进行处理研究，当H2O2浓度为4mmol/L、FeSO4浓度为0.5mmol/L，pH为3，室温反应40min，Fenton试剂对7种酚类物质进行处理，去除率均在98%以上。

1.2 处理印染废水印染废水具有成分复杂、水质水量变化大、难降解有机物质含量高、色度大等特点。

印染废水中含有染料、浆料、助剂、无机盐、酸碱及杂质等，其中染料中的硝基、胺基等化合物，以及铜、铬、锌等重金属，具有较大的生物毒性，属难处理的一类工业废水。

采用Fenton氧化法对活性皂青印染废水进行降解处理，表明在FeSO4/H2O2摩尔比为2∶3，废水pH值为5.0，反应温度为40℃时，印染废水色度去除率可达到99.9％，COD去除率可达到89.4％。

芬顿高级氧化工艺缺点及问题详解

芬顿高级氧化工艺缺点及问题详解水处理工艺最少要３个环节，如厌氧－好氧－絮凝。

多年以为我国的污水处理采用传统工艺进行污水处理，随着近年来国家逐渐提高污水排放标准，处理力度越来越大。

传统工艺只要药剂质量不好就难以稳定达标。

在这个时候，许多企业就会采用深度处理工艺进行废水处理以适应新的废水排放标准，比如臭氧处理，芬顿处理(硫酸亚铁+双氧水），膜处理，电吸咐等等。

目前应用最为广泛，市场最为认可的便是芬顿法(硫酸亚铁+双氧水）处理废水。

芬顿处理缺点与问题采用芬顿深度处理工艺的特点是需要有条件，要求前面处理效果比较好，污染物溶度比较低等。

芬顿法处理的主要药剂是硫酸亚铁，双氧水，酸，碱（方法是反应后回调PH值）。

芬顿存在不少问题，主要如下：1.芬顿处理劳动强度大。

双氧水操作难度大，硫酸亚铁投加必须是固体，且硫酸亚铁含铁20%左右，相对于聚铁的11%含铁，大大增加了污泥处理强度。

2.芬顿处理的成本高，污泥多。

如双氧水的药剂成本高也是一方面，并且现在大多数企业所计算的成本往往还不包括污泥增加（硫酸亚铁的投加带来的大量污泥），设备折旧，维修费用等.3.芬顿处理容易返色。

（如双氧水与硫酸亚铁的投加量与投加比例控制不好，或三价铁不沉淀容易导致废水呈现出微黄色或黄褐色。

)4.比较难控制。

因为双氧水与硫酸亚铁的最佳比例需要进行正交实验才可以得出，并且受到反应PH值、反映时间长短、搅拌混合程度的影响，所以比例很难控制。

5.芬顿处理腐蚀性大，连水泥池都被腐蚀掉。

双氧水强氧化性，其氧化性仅次于氟气（F2），如果防护不好对人体都有一定程度的腐蚀，硫酸亚铁也具有一定的腐蚀性。

6.芬顿的处理效果也不是像文献说的那么好。

部份文献说可以把COD处理到0mg/L，实际上通过众多客户的验证很难以处理到50mg/L，根本达不到新的排放标准。

芬顿反应各类处理技术

4、无机载体Fe/H2O2体系
氧化铝、分子筛都具有良好的吸附性和离子交换性，是常见的催化剂载体，通过离子交换作用可以将铁离子替换而固在分子表面催化分解Fe/H2O2，是一类新型催化材料，相关研究报道也取得了较好的效果
2、非均相Fenton技术
非均相Fenton反应是将铁离子固定在一定载体上的一类反应体系，在对废水进行处理时，首先将有机分子吸附到催化剂表面，在铁离子和H2O2的作用下发生分解反应，降解后的产物脱附返回到溶液中。非均相Fenton反应及包流量均相Fenton法的优点，又放宽了对溶液PH的要求，扩大了可处理废水的范围，还避免了铁离子可能造成的二次污染问题。
SAIER是一种强酸性离子交换树脂，与Nafion性质类似但价格较便宜。研究表明该离子交换树脂完全可以替代Nafion膜作为载体，但是树脂能否经受住·OH的氧化腐蚀，是悬着和使用树脂是必须注意的问题。
此外一些高分子有机化合物如：海藻酸钠、胶原纤维得过也可以作为固定载体，相关研究报道均取得了类似较好的处理效果，但高分子载体在活性自由基下的化学稳定性还值得进一步探讨。
随着对Fenton法的进一步研究，人们把草酸盐引入UV/Fenton体系中，并发现草酸盐的加入可有效提高体系对紫外线和可见光的利用效果，原因在于Fe3+与C2O32-可产生3种稳定的具有光化学活性草酸铁络合物。研究表明该系统在一定程度上提高了对太阳能的利用率、节约了H2O2的用量、加快了反应速度并可用于处理高浓度有机废水。但仍然存在自动产生H2O2机制不完善、对可见光利用率低且穿透力不强等缺点。
（2）电-Fenton法
电-Fenton法的实质是把电化学产生Fe2+和H2O2作为Fenton试剂的持续来源，由于H2O2的成本远高于Fe2+，所以自动产生H2O2的机制引入Fenton体系更具有实际应用意义。

芬顿反应方程式及影响因素

芬顿
一、反应机理
H2O2 +Fe 2+→Fe 3+ + HO - + HO·(1)
RH+HO·→R·+H2O (2)
R·+Fe3+→Fe2+ + 产物(3)
H2O 2 + HO·→HO2·+H2O (4)
Fe2+ + HO·→Fe3+ + HO - (5)
Fe 3+ +H2O2→Fe 2+ +H + + HO2·(6)
Fe 3+ + HO2·→Fe2+ +H+ + O2 (7)
三、实验影响因素
芬顿试剂的影响因素有：pH值、H2O2投加量、Fe2+投加量、反应时间和反应温度。

（1）H2O2投加量：H2O2的浓度较低时，H2O2的浓度增加导致羟基量的增加；H2O2的浓度过高时，过量的H2O2不但不能通过分解产生更多的自由基，反而在反应的一开始就把Fe2+迅速氧化成Fe3+，使氧化在Fe3+的催化下进行，这样就既消耗了H2O2又抑制羟基的产生。

（2）Fe2+投加量：Fe2+浓度过低，反应速度极慢；Fe2+过量，它还原H2O2且自身氧化为Fe3+，消耗药剂的同时增加出水色度。

（3）pH值：芬顿试剂是在酸性条件下发生作用的，在中性和碱性的环境中Fe2+不能催化氧化H2O2产生OH-，pH值在3~4附近时去除率最大。

（4）反应时间，反应温度：根据反应动力学原理，随着温度的增加，反应速度加快。

但是对于芬顿试剂这样复杂的反应体系，温度升高，不仅加速正反应的进行，也加速副反应。

因此，温度对于芬顿试剂处理废水的影响复杂，适当的温度可以激活羟基自由基，温度过高会使双氧水分解成水和氧气。

关于芬顿工艺的详解

关于芬顿工艺的详解芬顿氧化法可作为废水生化处理前的预处理工艺，也可作为废水生化处理后的深度处理工艺。

芬顿氧化法主要适用于含难降解有机物废水的处理，如造纸工业废水、染整工业废水、煤化工废水、石油化工废水、精细化工废水、发酵工业废水、垃圾渗滤液等废水及工业园区集中废水处理厂废水等的处理。

一、芬顿反应原理1893年,化学家FentonHJ发现，过氧化氢(H2O2)与二价铁离子的混合溶液具有强氧化性，可以将当时很多已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果十分显著。

但此后半个多世纪中，这种氧化性试剂却因为氧化性极强没有被太多重视。

但进入20世纪70年代，芬顿试剂在环境化学中找到了它的位置，具有去除难降解有机污染物的高能力的芬顿试剂，在印染废水、含油废水、含酚废水、焦化废水、含硝基苯废水、二苯胺废水等废水处理中体现了很广泛的应用。

当芬顿发现芬顿试剂时，尚不清楚过氧化氢与二价铁离子反应到底生成了什么氧化剂具有如此强的氧化能力。

二十多年后，有人假设可能反应中产生了羟基自由基，否则，氧化性不会有如此强。

因此，以后人们采用了一个较广泛引用的化学反应方程式来描述芬顿试剂中发生的化学反应：Fe2++H2O2→Fe3++（OH）-+OH·芬顿氧化法是在酸性条件下，H2O2在Fe2+存在下生成强氧化能力的羟基自由基(·OH），并引发更多的其他活性氧，以实现对有机物的降解,其氧化过程为链式反应。

其中以·OH产生为链的开始，而其他活性氧和反应中间体构成了链的节点，各活性氧被消耗，反应链终止。

其反应机理较为复杂,这些活性氧仅供有机分子并使其矿化为CO2和H2O等无机物。

从而使Fenton氧化法成为重要的高级氧化技术之一。

二、进水水质要求1.芬顿氧化法的进水应符合以下条件：a）在酸性条件下易产生有毒有害气体的污染物（如硫离子、氰根离子等）不应进入芬顿氧化工艺单元；b）进水中悬浮物含量宜小于200mg/L；c）应控制进水中Cl-、H2PO-、HCO3-、油类和其他影响芬顿氧化反应的无机离子或污染物浓度，其限制浓度应根据试验结果确定。

高级芬顿反应处理染料废水的影响因素及工艺条件优化

高级芬顿反应处理染料废水的影响因素及工艺条件优化
高级芬顿反应处理染料废水的影响因素及工艺条件优化
通过实验分析高级芬顿体系处理染料废水的影响因素,并获得优化的工艺条件.结果表明各种因素对评价指标的影响顺序不同,但过氧化氢的影响始终是最大的.对COD去除的优化工艺为:H2O2浓度为300 mg/L,Fe2+浓度20 mg/L,H2C2O4浓度为15 mg/L,pH为3.0,时间为40 min.对TOC去除的优化工艺为:H2O2浓度为300 mg/L,Fe2+浓度20 mg/L,H2C2O4浓度为20 mg/L,pH为3.0,时间为60 min.在优化的工艺条件下能有效的降解3种染料,降解速率顺序为GR＞X3-B＞KN-R.处理后的废水COD去除率可达到80%,TOC去除率达到70%.
作者：丁巍董晓丽张秀芳张新欣陈頔 DING Wei DONG Xiao-li ZHANG Xiu-fang ZHANG Xin-xin CHEN Di 作者单位：大连轻工业学院,化工与材料学院,辽宁,大连,116034 刊名：大连轻工业学院学报 ISTIC PKU 英文刊名： JOURNAL OF DALIAN INSTITUTE OF LIGHT INDUSTRY 年，卷(期)： 2005 24(3) 分类号： X788 关键词：高级芬顿体系染料废水处理化学需氧量(COD) 总有机碳(TOC)。

Fenton试剂法的氧化机理和影响因素

Fenton 试剂法的氧化机理和影响因素摘要: Fenton 试剂法是目前应用较多的一种催化氧化法。

能氧化许多有机分子且系统不需要高温高压，对大数醇类、酮类、酯类等有较好的氧化效果，苯酚、氯酚、氯苯等也能被氧化。

关键词:Fenton;试剂法;氧化机理1894 年，化学家 Fenton 首次发现有机物在(H 202）与 Fe 2+组成的混合溶液中能被迅速氧化，并把这种体系称为标准 Fenton 试剂。

在催化剂作用下，过氧化氢能产生两种活泼的氢氧自由基，从而引发和传播自由基链反应，加快有机物和还原性物质的氧化。

可以将当时很多已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果十分明显。

接下来我们将从 Fenton 试剂法的氧化机理和影响因素两个方面做具体阐述,以便于更好的运用到今后的学习和工作当中去。

1. Fenton 试剂法的氧化的机理为:Fe3++ H 2O 2→Fe 3+ + OH -+ ·OH（1) Fe 2+ + ·OH→Fe 3+ + OH — （2） Fe 3+ + H 2O 2→Fe 2+ +HO 2· + H + (3) HO 2？ + H 2O 2→O 2 + H 2O + ·OH (4) RH + ·OH→R· + H 2O (5） R ？ + Fe 3+→R+ + Fe 2+ （6) R ？ + O 2→ROO +·→CO 2 + H 2O（7) Fe 2+与 H 2O 2反应很快，生成·OH ，其氧化能力仅次于氟，另外·OH 自由基具有很高的电负性或亲电性，其电子亲和能力具有很强的加成反应特性。

在反应过程中同时有Fe 3+生成， Fe 3+可以与H 2O 2反应生成Fe 2+，生成的 Fe 2+ 再与H 2O 2反应生成?OH,可见在反应过程中Fe 2+是很好的催化剂.生成的？OH 可以进一步与有机物RH 反应生成有机自由基R? R?进一步氧化,使有机物结构发生碳链断裂,最终氧化成为 CO 2 和 H 2O 。

芬顿法处理工艺及其影响因素

芬顿法处理工艺及其影响因素芬顿法是一种常用的废水处理工艺，用于降解和去除有机物质。

它主要基于氢氧自由基的产生和作用机理，通过光照、电解、臭氧、紫外光等途径产生氢氧自由基，进而使有机物质被氧化降解。

芬顿法处理工艺及其影响因素如下：1.反应条件：芬顿法处理废水需要一定的反应条件。

其中，温度、pH 值和反应时间是影响芬顿法反应效果的重要因素。

较高的温度有利于催化剂的活性，通常35-45°C的温度范围是较为适宜的。

pH值影响着芬顿法反应的产物性质和反应速率，通常在2.0-4.0的范围内反应效果较好。

反应时间一般需要几十分钟到几小时，具体取决于废水中有机物的浓度和种类。

2.催化剂：芬顿法需要添加适量的铁盐作为催化剂。

通常使用的铁盐有FeSO4、FeCl2等。

催化剂的添加量需要根据废水中有机物的浓度和种类来确定，一般为1-5g/L。

过量的催化剂含量可能会导致催化剂损失，造成经济浪费。

3.氧化剂：为了增强芬顿法的氧化效果，常常需要添加氧化剂。

常用的氧化剂有H2O2、臭氧等。

氧化剂的添加量需要根据废水中有机物的浓度和种类来确定，一般为1-10mL/L。

适当的氧化剂添加可以提高芬顿法的降解效果，但添加过多可能会损失催化剂，增加处理成本。

4.光照条件：光照是芬顿法的一种辅助条件，可以通过光照来产生氢氧自由基，加速有机物的降解。

光照条件的选择需要考虑废水中有机物的特性和光源的强弱，通常需要选择适当的光源和较长的光照时间来达到理想的反应效果。

5.有机物特性：废水中的有机物特性对芬顿法的处理效果有较大影响。

不同种类的有机物在芬顿法中的降解速率可能不同，对应的添加剂和条件也会有所区别。

此外，废水中的悬浮颗粒、溶解氧和其他复杂组分也会对芬顿法的处理效果产生一定影响。

总之，芬顿法是一种有效的废水处理工艺，可以对有机物进行降解和去除。

在实际应用中，需要考虑反应条件、催化剂、氧化剂、光照条件和废水中的有机物特性等因素，以达到最佳的处理效果。

微电解—fenton工艺

微电解-Fenton工艺一、微电解技术微电解技术，又称为内电解、铁还原、铁碳法、零价铁法等技术，是广泛研究与应用的一项废水处理技术。

微电解的电解材料一般选用两种及以上电位相差较大的颗粒物，在无外加电场情况下，阴、阳极之间因电位差形成微电池效应而对污染物产生物理化学作用。

微电解处理重金属废水是电化学絮凝吸附、电极反应、置换反应、中和及共沉淀等综合作用的结果。

1、作用机理1)电极反应阴极(Fe)：Fe-2e-→Fe2+阳极(C)：O2+4[H]+4e-+→2H2O（酸性充氧条件下）2)置换反应主要利用金属的电极电位，用高电位的金属置换低电位金属。

铁炭微电解就是利用铁屑去除废水中电位低于铁离子的污染物的过程。

3)配位络合反应在微电解反应过程中酸性废水的pH值不断上升，达到 5 左右，这时溶解的Fe 3+ 发生一系列反应而形成络离子，从而除去部分污染物。

4)物理-化学吸附铁炭微电解在处理含重金属酸性废水时，铁炭颗粒物表面具有活性，能吸附污染物，过程中产生的沉淀物也有吸附水中游离污染物的作用。

5)共沉淀在微电解反应过程中Fe 3+除了形成络离子外，还会生成Fe(OH)3沉淀，因此，水中砷离子等与Fe 3+通过共沉淀去除。

2、影响因素1)进水pH的影响进水pH越低，电极反应进行得越陕，越有利于微电解各种作用的实现。

但pH越低，铁耗量将加大，水中溶解铁含量增高、出水色度偏大；若原水需加酸调整pH时，要求过低的pH实际上会增大加酸量、增加运行成本。

2)停留时间的影响为使氧化还原等作用进行得完全，微电解反应需要一定的停留时间以提高污染物去除率。

但停留时间过长，出水中含铁量增加、色度偏高。

事实上，不同废水所需的停留时间差异较大，短则10-15 min，长则达7-8 h，因此，最佳停留时间应通过试验确定。

3)曝气的影响曝气可提高微电解的COD去除率。

4)铁碳比和铁屑粒径的影响铁屑中外加碳粒，既可加剧电化学反应、提高处理效果，还能维持填料层一定的空隙率、防止铁屑结、保持良好的水力条件、延长填料的再生周期；铁碳体积比一般为(2-1)：1，铁屑粒径一般为1-2mm。

Fenton处理效率的影响因素

Fenton处理效率的影响因素Fenton处理效率的影响因素编辑pH值因为Fe 在溶液中的存在形式受制于溶液的pH值，所以Fenton 试剂只在酸性条件下发生作用，在中性和碱性环境中，Fe不能催化H202产生·OH。

研究者普遍认为，当pH值在2～4范围内时，氧化废水处理效果较好，最佳效果出现在pH=3时。

Lin和Peng [10]在采用Fenton试剂处理纺织废水时发现，当pH值增加并超过3时，废水中的COD迅速升高，从而得到最优点pH=3。

在该条件下，COD的去除率达到80%。

Casero将Fenton 试剂运用于芳香胺废水处理时发现，O-联茴香胺转化成开环有机物的过程与起始pH值无关。

反应完全后，废水的pH值比起始pH值有所下降，原因可能是Fenton反应产物Fe水解使pH值下降。

同时，Fenton试剂在较宽的pH值范围都能降解有机物，这就避免了对废水的缓冲。

试剂配比在Fenton反应中，Fe起到催化剂的作用，是催化H202产生自由基的必要条件。

在无Fe条件下，H202难于分解产生自由基。

当Fe 浓度很低时，反应(1)速度很慢，自由基的产生量小，产生速度慢，整个过程受到限制。

当Fe浓度过高时，会将H202还原且被氧化成Fe，造成色度增加。

J.Yoon研究了不同[Fe]/[ H202 ] 比值对反应的影响。

在[ Fe]/[ H202] = 2 环境中，当有机物不存在时，Fe在几秒内消耗完。

有机物存在时，Fe的消耗大大受到限制。

但不管有机物存在与否，H202都在反应开始的几秒内被完全消耗。

这表明，在高[ Fe]/[ H202 ]比值条件下，消耗H202产生·OH自由基的过程在几秒内进行完毕。

在[ Fe2+ ]/[ H202 ] = 1环境中，当有机物不存在时，H202的消耗在反应刚开始时消耗迅速，随后消耗速度缓慢。

有机物存在时，H202的消耗在反应刚开始时非常迅速，随后完全停止。

芬顿法处理工艺及其影响因素修订稿

芬顿法处理工艺及其影响因素修订稿芬顿法是一种常用的水处理技术，能够有效地处理含有有机物污染的废水。

该方法通过氧化应用过氧化氢将有机污染物氧化为二氧化碳和水，从而实现废水的净化。

本文将详细介绍芬顿法的处理工艺以及影响其有效性的因素。

芬顿法的处理工艺主要包括两个步骤：一是加入铁离子催化剂，二是加入过氧化氢。

这两个步骤都是关键的，因为催化剂是芬顿法成功进行的重要条件，过氧化氢是主要氧化剂。

在实际操作中，通常会在废水中加入适量的铁离子催化剂，并根据废水的有机物浓度和种类确定过氧化氢的加入量。

随后，废水中的铁离子和过氧化氢发生反应，产生高级氧化活性物质，进而使有机污染物被氧化分解。

芬顿法的有效性受到多种因素的影响。

首先，废水的pH值对芬顿法的处理效果有重要影响。

一般来说，废水的pH值应控制在2-4之间，这是因为在酸性条件下，铁离子容易溶解，从而提高催化剂的活性。

其次，废水中的溶解氧含量也会影响芬顿法的效果。

溶解氧是氧化反应的重要物质，如果废水中溶解氧含量较低，则可能限制了芬顿法的效果。

此外，废水的温度也会对芬顿法的效果产生影响。

通常情况下，较高的温度会加速反应速率，提高处理效果。

除了废水本身的性质外，芬顿法的处理效果还受到催化剂和过氧化氢的投加量的影响。

催化剂的投加量应根据废水的性质和污染物的浓度来确定，过多的催化剂可能造成资源浪费，而过少则会影响反应的进行。

过氧化氢的投加量也需要控制在适当范围内，不宜过多，以免消耗过氧化氢过快，同时也需要考虑经济成本。

此外，废水中的有机污染物种类和浓度也是影响芬顿法效果的重要因素。

不同种类的有机物对芬顿法的反应速率可能存在差异，而较高浓度的有机物可能会竞争反应物和催化剂，降低处理效果。

综上所述，芬顿法是一种有效的废水处理技术，通过控制催化剂和过氧化氢的投加量，以及调节废水的pH值、溶解氧含量和温度等因素，能够实现废水的有效净化。

然而，芬顿法的处理效果受到多种因素的影响，因此在实际操作中需要综合考虑各种因素，以达到最佳的处理效果。

关于芬顿工艺的详解!

关于芬顿工艺的详解！芬顿氧化法可作为废水生化处理前的预处理工艺，也可作为废水生化处理后的深度处理工艺。

一、芬顿反应原理1893年,化学家Fenton HJ发觉，过氧化氢(H2O2)与二价铁离子的混合溶液具有强氧化性，可以将当时许多已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果非常显著。

但此后半个多世纪中，这种氧化性试剂却由于氧化性极强没有被太多重视。

但进入20 世纪70 年月，芬顿试剂在环境化学中找到了它的位置，具有去除难降解有机污染物的高力量的芬顿试剂，在印染废水、含油废水、含酚废水、焦化废水、含硝基苯废水、二苯胺废水等废水处理中体现了很广泛的应用。

当芬顿发觉芬顿试剂时，尚不清晰过氧化氢与二价铁离子反应究竟生成了什么氧化剂具有如此强的氧化力量。

二十多年后，有人假设可能反应中产生了羟基自由基，否则，氧化性不会有如此强。

因此，以后人们采纳了一个较广泛引用的化学反应方程式来描述芬顿试剂中发生的化学反应：Fe2+ + H2O2→Fe3+ + （OH）-+OH·芬顿氧化法是在酸性条件下，H2O2在Fe2+存在下生成强氧化力量的羟基自由基(·OH），并引发更多的其他活性氧，以实现对有机物的降解,其氧化过程为链式反应。

其中以·OH产生为链的开头，而其他活性氧和反应中间体构成了链的节点，各活性氧被消耗，反应链终止。

其反应机理较为简单,这些活性氧仅供有机分子并使其矿化为CO2和H2O等无机物。

从而使Fenton氧化法成为重要的高级氧化技术之一。

二、进水水质要求1. 芬顿氧化法的进水应符合以下条件：a）在酸性条件下易产生有毒有害气体的污染物（如硫离子、氰根离子等）不应进入芬顿氧化工艺单元；b）进水中悬浮物含量宜小于 200 mg/L；c）应掌握进水中 Cl-、H2PO -、HCO3 -、油类和其他影响芬顿氧化反应的无机离子或污染物浓度，其限制浓度应依据试验结果确定。

芬顿工艺的运行管理的

芬顿工艺的运行管理的重要性及关键要点。

我会评估芬顿工艺运行管理在当前环境下的应用及问题，然后会根据深度和广度标准来撰写一篇有价值且高质量的文章。

【引言】芬顿工艺是一种常用的废水处理技术，它通过氧化分解有机废水中的有害物质，将其转化为无害的物质。

然而，芬顿工艺的成功运行离不开有效的运行管理。

本文将深入探讨芬顿工艺运行管理的重要性及关键要点。

【主体】1. 了解芬顿工艺的原理和作用机制- 介绍芬顿工艺的基本原理：通过氢氧化铁或其他铁盐在酸性条件下催化产生羟基自由基，从而氧化废水中的有机物。

- 阐述芬顿工艺的作用机制：有机废水中的有害物质通过氧化反应被分解为低毒或无毒的物质，从而达到净化水体的目的。

2. 评估芬顿工艺运行管理的重要性- 强调废水处理对环境和人类健康的重要性，特别是对于化工厂、制药厂等有机废水排放较多的行业。

- 探讨芬顿工艺在废水处理中的优势，并指出运行管理的关键性，如确保反应条件的稳定性、提高处理效率等。

3. 分析芬顿工艺运行管理的关键要点a. 确保反应条件的稳定性- 提供适宜的酸度和温度条件，保证催化氧化反应的进行。

- 控制氧化废水中的溶解氧含量及铁盐的投加量，避免过度氧化导致废水处理效果下降。

b. 优化芬顿工艺的处理效率- 调节废水的pH值，以利于催化剂的活性和有机废水的降解速率。

- 合理设计反应器的结构和尺寸，提高反应物质与催化剂的接触效率。

c. 监测和控制废水处理过程- 建立完善的在线监测系统，及时掌握废水的水质变化及催化反应的效果。

- 采取自动化控制技术，实时调整处理过程中的操作参数，以保证稳定和高效的废水处理。

d. 废水后续处理及废物处理- 探讨芬顿工艺后续处理措施，如净化废水中残留的铁盐等。

- 强调废物的安全处置，防止对环境造成二次污染。

【总结】芬顿工艺是一种重要的废水处理技术，但其成功运行离不开有效的运行管理。

通过了解芬顿工艺的原理和作用机制，我们意识到了芬顿工艺运行管理的重要性。

芬顿工艺11种异常情况的原因及处理方法

芬顿工艺11种异常情况的原因及处理方法一、芬顿反应的原理过氧化氢(H2O2) 与二价铁离子Fe的混合溶液把大分子氧化成小分子把小分子氧化成二氧化碳和水，同时FeSO4可以被氧化成3价铁离子，有一定的絮凝的作用，3价铁离子变成氢氧化铁，有一定的网捕作用，从而达到处理水的目的。

其化学反应机制如下：H2O2+F e2+→O H·+O H-+F e3+→F e(O H)3↓二、Fenton试剂法的优缺点1、F e n t o n法的优点①对环境友善：处理后不像其它的化学药品，如漂白水(次氯酸钠)，易产生氯化有机物等毒性物质，对环境造成伤害。

②占地空间小：有机物氧化的速度相当快，所需的停留时间短,约0.5~2小时即可，不像一般的生物处理约需12~24小时，因时间短，相对反应槽容积不需太大，可节省空间。

③操作弹性大：可依进流水水质的好坏来改变操作条件，提高处理量。

而一般的生物处理难以弹性操作。

针对较高的污染量只需提高亚铁及H2O2加药量及适当的pH控制即可。

④初设成本低：与一般的生物处理系统相较，约只须其投资成本1/3~1/4。

⑤氧化能力强：所产生的氢氧自由基(OH)氧化能力相当强。

可处理多种毒性物质，如氯乙烯、BTEX、氯苯、1，4Dioxane，酚、多氯联苯、TCE、DCE、PCE等，另EDTA和酮类MTBE、MEK 等亦有效。

2、传统F e n t o n法缺点①瓶颈1：Fe2+为催化剂,使H2O2产生成OH及OH-，但同时也伴随着大量污泥,Fe(OH)3的产生成为应用中的一大缺点。

②瓶颈2：COD达一定的去除率后，无法再继续去除有机物，易造成H2O2用药的消耗。

三、 Fenton系统工艺流程简述在二沉池出水井用Fenton供料泵送至Fenton氧化塔，将废水中难以降解的污染物氧化降解，Fenton氧化塔出水自流至中和池，在中和池投加液碱，将废水中和至中性；中和池废水自流至脱气池中，通过鼓风搅拌，将废水中的少量气泡脱除；脱气池出水自流至混凝反应池中，在该池中投加絮凝剂PAM并进行充分反应，使废水中铁泥絮凝；混凝反应后的废水自流至终沉池，将其中的铁泥沉淀，上清液达标排放。

总结fenton反应中各因素对对废水脱色率的影响规律

总结fenton反应中各因素对对废水脱色率的影响规律文章标题：深度探讨fenton反应中各因素对废水脱色率的影响规律一、引言废水处理是当前环保领域的热门话题，而fenton反应作为一种有效的废水处理方法，其脱色效果受到了广泛关注。

本文将从深度和广度两方面对fenton反应中各因素对废水脱色率的影响规律进行全面评估，并撰写有价值的文章，帮助读者更深入地理解这一主题。

二、反应条件对脱色率的影响1. pH值pH值是fenton反应中影响脱色率的重要因素之一。

实验表明，当pH值在一定范围内，如3~5之间，脱色率会随着pH值的降低而增加。

这是因为在酸性条件下，过氧化氢和Fe2+的活性都会增强，从而提高了氢氧自由基的浓度，加速了脱色反应的进行。

2. 进氧量进氧量对fenton反应的脱色效果也有显著影响。

在一定范围内增加进氧量可以提高脱色率，但当进氧量过高时，会导致过多的氢氧自由基生成，从而产生氧化副产物，影响脱色效果。

优化进氧量是提高脱色率的关键。

3. 反应温度反应温度对fenton反应的脱色效果同样至关重要。

一般来说，较高的温度有利于提高脱色率，但过高的温度可能导致反应过程过于剧烈，产生氧化副产物。

在确定反应温度时，需要权衡脱色效果和副产物的生成。

三、反应时间对脱色率的影响fenton反应的反应时间也会对脱色率产生影响。

一般来说，随着反应时间的增加，脱色率也会逐渐提高。

但是，当反应时间过长时，可能会导致废水中的有害物质得不到有效去除，甚至产生次生污染。

确定适当的反应时间是提高脱色率的关键。

四、总结与展望fenton反应中各因素对废水脱色率的影响规律是一个复杂的系统工程，需要综合考虑多个因素的相互影响。

在今后的研究中，可以进一步探讨反应条件、反应时间以及其他因素在fenton反应中的优化策略，以提高脱色率和降低副产物的生成。

个人观点与理解在撰写本文的过程中，我深入了解了fenton反应中各因素对废水脱色率的影响规律，并意识到了废水处理领域的复杂性和重要性。