化学平衡中的“转化率”专题
12.关于化学平衡中转化率和平均相对分子质量问题的研究
关于化学平衡中转化率和平均相对分子质量问题的研究在《化学反应速率和化学平衡》一章中，关于转化率和平均相对分子质量的问题一直是本章的最大难点，本文就这一问题做具体的研究。
问题研究1：增加反应物的量，转化率发生如何变化？变大、变小还是不变？研究的体系：恒温恒容条件下研究的方法：隔板容器（两个容器，中间有一隔板，可将隔板抽掉）问题一：在氨气生成氮气和氢气2NH 3 N 2+3H 2的平衡体系中，增加氨气的量，氨气的转化率将发生怎样的改变？解：将原平衡体系放入一个容器中，将增加的氨气放入另一容器中，在同条件下进行反应，那么两个容器是同条件下的等效平衡，转化率必然相等。
转化率为a同条件下的氨气 a当把隔板抽掉，将另一部分气体压入，相当于对体系是加压，平衡向生成氨气的方向移动（左移），转化率降低。
问题二：在氮气和氢气生成氨气N 2+3H 2 2NH 3 的平衡体系中，增加氮气和氢气的量，氮气和氢气的转化率将发生怎样的改变？解：同上述处理办法，平衡向生成氨气的方向移动（右移），氮气和氢气的转化率增大。
问题三：在碘化氢和碘单质（气体）、氢气2HI H 2+I 2 的平衡体系中，增加碘化氢的量，碘化氢的转化率怎样变？解：同上述处理办法，平衡不发生移动，转化率不变。
最后结论：在恒温恒容条件下，增加反应物的量，反应物的转化率可能增大、减小或不变。
需要说明的问题：我们所说的转化率是指物质的总的转化率,而不是原物质的转化率。
1问题研究2：改变平衡体系的条件（温度或压强）使化学平衡发生移动后，平均相对分子质量的变化情况。
研究的体系：反应物或生成物的量的非直接改变研究的方法：数学推倒问题一：可逆反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)达平衡后，增大压强，其平均相对分子质量怎样变化？一定减小吗？说明：该问题被很多人认为是平均相对分子质量减小，处理方法如下：采用极端假设法：假设平衡被破坏，完全转化到左端：可求出平均相对分子质量为：17×2/3+44×1/3 = 26；若完全转化到右端：为水的式量：18。
简析化学平衡中的转化率变化
简析化学平衡中的转化率变化摘要：学生在学习化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题，由于对勒夏特列原理理解不够，加上此类问题的变化情况较多，所以会感到难度较大。
笔者根据自已多年积累的教学经验和体会，对此类问题进行了分析与总结，以供参考。
关键词：平衡；转化率；密闭体系一、转化率的含义平衡转化率＝×100%注意：只有反应物才有转化率。
二、平衡转化率的变化问题所谓平衡转化率的变化通常是指某可逆反应达到平衡状态时，若改变条件，可逆反应的平衡状态可能发生了移动，当再次建立新的平衡状态时，比较同一种反应物在两个平衡状态下反应物的转化率问题。
而当某化学平衡状态发生改变时，所改变的外界条件可能很多，但笔者认为主要分为两大类：一是未向密闭体系中加物质，二是向密闭体系中加物质。
故笔者主要从这两方面展开分析：1.未向密闭体系中加物质的情况此种情况较为简单，改变外界条件时，如果化学平衡向正反应方向移动，各反应物转化的物质的量(或物质的量浓度)都将增大，故各反应物的转化率也均增大；如果改变外界条件后，平衡没有移动，则各反应物的转化率不变。
例如：在密闭容器中，可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0。
在一定条件下建立化学平衡后，如果通过体积缩小使体系压强增大，平衡将向正反应方向移动，则N2和H2的转化率都增大；如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，则N2和H2的转化率都减小；如果使用催化剂，平衡不移动，则N2和H2的转化率不会发生改变。
2.向密闭体系中加入物质的情况此类情况较为复杂，也是学生经常出错的地方，可逆反应反应物种类的多少对平衡转化率的影响结果不同，而改变一种反应物和同时改变多种反应物的用量对平衡转化率的影响也会不同。
有两种或两种以上反应物的情况1只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量对有多种反应物的可逆反应达到平衡时，只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量不管是恒温恒压还是恒温恒容情况下，都能提高其它各反应物的转化率，而其自身转化率降低。
化学平衡转化率专题
化学平衡转化率专题1．在557℃时，在体积为1L的密闭容器中进行下列反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
若起始CO为2mol，水蒸气为3mol，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol。
求CO及H2O的转化率。
2．（1）若再通入水蒸气，而其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？（2）若再通入2molCO和3mol水蒸气，其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？3.若保持恒温恒压，起始CO为2mol，水蒸气为6mol，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？）【归纳总结】1.（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率；（2）若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也。
（3）若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量：若a+b<c+d，A、B的转化率均若a+b>c+d，A、B的转化率均若a+b=c+d，A、B的转化率均4.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（）A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大5.一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是( )A.2p1＞p2B.PCl5的转化率增大C.2p1＜p2D.PCl3%（体积含量）减少6.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g)PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC. 大于0.20mol，小于0.40molD. 小于0.20mol7. 2HI（g）H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，HI平衡转化率（）A．增大B．减小C．不变D．不能确定【归纳总结】2.由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
专题6 突破四种类型的平衡转化率
第1页共4页专题6突破四种类型的平衡转化率类型一、只充一种反应物规律：可逆反应m A(g)＋nB(g)p C(g)＋q D 达平衡后，若只增大c (A)，平衡向右移动，达新平衡时，B转化率增大，A 转化率反而减小。
即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加其中一种反应物浓度，其它反应物转化率提高，而自身转化率降低【对点训练1】1、向某密闭容器中充入1mol CO 和2mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)CO 2＋H 2。
当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是()A ．0.5mol CO ＋2mol H 2O(g)＋1mol CO 2＋1mol H 2B ．1mol CO ＋1mol H 2O(g)＋1mol CO 2＋1mol H 2C ．0.5mol CO ＋1.5mol H 2O(g)＋0.4mol CO 2＋0.4mol H 2D ．0.5mol CO ＋1.5mol H 2O(g)＋0.5mol CO 2＋0.5mol H 22、在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是()A ．乙＝丁>丙＝甲D ．丁>丙>乙>甲类型二、等比再充——虚拟状态法1、恒温、恒容时，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D 达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大A 和B的量，达新平衡时：(1)当m+n >p+q 时，A 、B 的转化率都增大(2)当m+n <p+q 时，A 、B 的转化率都减小(3)当m+n ＝p+q 时，A 、B 的转化率都不变(此时为T 、V 一定△n ==0时的“量比等效”)经典例题分析在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，原有反应物SO 2、O 2均为1mol ，平衡后，再向容器中充入1mol SO 2和1mol O 2，则SO 2的转化率变化为增大假设反应过程：第③步压缩时平衡正向移动，故SO 2的转化率增大第2页共4页2、恒温、恒压时，可逆反应m A(g)＋nB(g)p C(g)＋q D 达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大A 和B的量，达新平衡时，此时为T 、P 一定时的“量比等效”，A 、B 的转化率都不变3、若反应物只有一种，恒温、恒容时，可逆反应mA(g)p B(g)+q C(g)达到平衡后，增加反应物A 的量，达新平衡时(1)当m >p+q 时，A 的转化率增大(2)当m <p+q 时，A 的转化率减小(3)当m ＝p+q 时，A 的转化率不变(此时为T 、V 一定△n ==0时的“量比等效”)4、若反应物只有一种，恒温、恒压时，可逆反应mA(g)p B(g)+q C(g)达到平衡后，增加反应物A 的量，达新平衡时，此时为T 、P 一定时的“量比等效”，A 的转化率都不变5、化学平衡中T 、V 一定，“等比再充”常考题型两个体积相同的密闭容器A 、B ，在A 中充入2mol SO 2和3mol O 2，在B 中充入4molSO 2和6molO 2，加热到相同温度，有如下反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，反应平衡时，设容器A 达到平衡时SO 2的转化率为α，容器B 平衡时SO 2的转化率为β2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)化学计量系数212起始量(mol)转化量(mol)平衡(mol)2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)化学计量系数212起始量(mol)转化量(mol)平衡(mol)常见的比较类型(1)SO 2的转化率：A B ，αβ(2)O 2的转化率：A B(3)化学反应速率：A B (4)SO 2的浓度：c (A)c (B)；2c (A)c (B)(5)O 2的浓度：c (A)c (B)；2c (A)c (B)(6)SO 3的浓度：c (A)c (B)；2c (A)c (B)(7)压强：P(A)P(B)；2P(A)P(B)(8)SO 2体积分数：w(A)w(B)(9)O 2体积分数：w(A)w(B)(10)SO 3体积分数：w(A)w(B)(11)平均相对分子质量：M(A)M(B)(12)能量的变化：Q(A)Q(B)；2Q(A)Q(B)【对点训练2】1、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1molN 2和1mol H 2，乙容器中充入2mol N 2和2molH 2。
化学平衡常数及转化率的计算专题讲解
第25讲 化学平衡常数及转化率的计算考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
考点一 化学平衡常数的概念及应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义及影响因素(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用(1)判断可逆反应进行的程度。
(2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )。
Q ＜K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。
(3)利用K 可判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√书写下列反应的平衡常数表达式。
化学平衡中转化率的变化和图像问题
化学平衡中转化率变化的判断技巧()100%()⨯某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。
下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论：一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降。
【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H 2OCO 2+H 2。
若CO 起始浓度为2mol/L （1），水蒸气浓度为3mol/L （2），达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.2mol/L 。
求CO 及H 2O 的转化率。
分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
CO + H 2O (g)CO 2 + H 2起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO 的转化率=1.2100%2⨯=60% ; H 2O (气)的转化率=1.2100%3⨯=40% 【例2】．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.5mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75%，H 2O 的转化率为25%。
【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO 起始浓度为1mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为0.75mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75% ，H 2O 的转化率为25%。
以上三小题转化率可归纳为：CO 0通过以上三题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
平衡转化率专题复习
相当于增压
①a=b+c; α不变 ② a>b+c; α ↑ ③ a<b+c; α ↓
①a+b=c+d; α不变 ② a+b>c+d; α ↑ ③ a+b<c+d; α ↓
情况一：只有一种反应物参加的可逆反应 例2. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2 发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时NO2 的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 分析：依据平衡的建立与途径无关。向平衡体系中 继续充入NO2，达到的平衡与以下平衡等效：将继续 充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原 平衡体系压缩在一起建立的平衡。由此可知，充入 NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。 答案：A
分析：反应达到平衡后，缩小容积，容器内压强 增大，平衡正向移动，N2的转化率增大。 答案：A 小结：气体反应达到平衡后，若只因改变压强 （或容积）而导致：平衡正向移动，反应物的转 化率增大；平衡逆向移动，则反应物的转化率减 小；若平衡不移动，则反应物的转化率不变。
二. 再次充入反应物引起的转化率变化
分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反 应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却 减小。 答案：B 小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达 到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的 物质转化率减小，其他物质的转化率增大。
例4. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入 2molN2、3molH2发生反应N2+3H2 2NH3： 并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、 3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将： 均增大 ___________________
化学平衡与转化率问题专题
1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。
K〉100000时，认为反应完全进行。
2.T与P的影响温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。
3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响⑴若反应物是一种，如：Aa(g)⇌ Bb(g)+ cC(g)。
增加A的量，平衡正向移动，A的转化率的变化如下:若在恒温恒压条件下，A的转化率不变。
（构建模型）若在恒温恒容条件下，（等效于加压），增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：a=b+c A的转化率不变a>b+c A的转化率增大a<b+c A的转化率减小⑵若反应物不止一种，如Aa(g)+Bb(g)⇌ cC(g) +dD(g)：若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。
若在恒温恒压条件下，同等倍数地增加A ，B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但A,B的转化率不变。
（构建模型）若在恒温恒容条件下，同等倍数地增加A,B的物质的量，平衡向正反应方向移动，A,B 的转化率与气态物质的化学计量数有关：a+b=c+d A B的转化率不变a+b>c+d A B的转化率增大a+b<c+d A B的转化率减小同一可逆反应，相同条件下，如果初始态反应物的比例与系数比一致，则各反应物的转化率相等。
完全双水解：阳离子: Al3+Fe3+及NH4+ 阴离子：AlO2-化学平衡中转化率变化的判断技巧一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应a A(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。
例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。
若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。
高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
高三化学第一轮复习： 课题 52 化学平衡中转化率问题
高三化学第一轮复习：课题 52 化学平衡中转化率问题一、复习目标：理解和掌握化学平衡中反应物转化率的计算和条件改变对平衡转化率的影响二、重点、难点：条件改变对平衡转化率的影响的判断三、知识梳理1、转化率的计算公式：α=2、条件改变对平衡转化率的影响改变反应物的用量对转化率的影响(1)若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)增加A的量：①若a=b＋c，x A不变；②若a＞b＋c，x A增大；③若a＜b＋c,x A减小。
即a≠b＋c时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。
(2)若反应物不止一种，如m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ①若只增加A的量，平衡正向移动，α（A）减小，α（B）增大；②若按原比例同倍数增加A 和B的量，平衡正向移动。
当m＋n=p＋q时，α（A）、α（A）均不变；当m ＋n＜p＋q时，α（A）、α（A）均减小；当m＋n＞p＋q时，α（A）、α（A）均增大。
例题1、一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（）A．X+3Y 2Z B.3X+Y 2ZC．3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z例2、在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)+nY(g)2R(g)+W(g)反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为（ ）A 、4B 、3C 、2D 、1例3、在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min 后，达到平衡，各物质平衡浓度（mol·L —1）的关系为：{c(A)}a ·c(B)}=C(C)·C(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的5倍，若A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为__________。
化学平衡中反应物的转化率问题
Җ㊀山东㊀李㊀陟㊀㊀反应物的平衡转化率是指达到化学平衡状态时反应物转化为生成物的百分数,它能从根本上解释可逆反应中平衡移动的原因,故反应物的平衡转化率在可逆反应中用途广泛．１㊀平衡转化率的数学表达式某指定反应物(A )的平衡转化率(α)的数学表达式可表示为α＝A 转化的物质的量A 起始的物质的量ˑ１００％．对于反应物均为气体的气相反应和反应物均为液体的液相反应,由于体系的体积就是各物质的体积,从而衍生得如下关系式:α＝A 的起始浓度－A 的平衡浓度A 的起始浓度ˑ１００％．分析㊀１)转化率研究的对象是反应物,生成物无转化率可言．２)平衡转化率是指可逆反应达到化学平衡时平衡体系中反应物的转化率．３)对于气相反应中的固态反应物(无浓度变化)的转化率,可以通过物质的量或者质量来进行计算．４)反应物的起始物质的量之比与化学方程式中反应物的计量数之比相同时,它们的平衡转化率相同．２㊀改变外界条件对转化率是否产生影响的判断方法要判断改变外界条件对反应物的转化率是否产生影响,主要看化学平衡是否移动和反应物的量是否改变．１)外界条件改变后,反应速率未受影响,化学平衡亦未受影响(如气体反应中改变固体的用量),或者外界条件改变对正㊁逆反应速率产生同等程度的影响,而化学平衡未受影响(如使用催化剂㊁对有气体等物质参与的反应改变压强),反应物的转化率都不会改变．２)外界条件改变后,化学平衡受到影响,但并没有改变投入的反应物的总量,因此只要判断出化学平衡的移动方向,就能判断反应物转化率的改变．a )对于化学反应a A (g )＋b B (g )⇌c C (g )＋d D (g)㊀ΔH ＜０,在一定条件下达到平衡状态:①其他条件不变,升高温度,化学平衡向左移动,反应物A 或者B 的转化率降低;降低温度,化学平衡向右移动,反应物A 或者B 的转化率升高．②若a ＋b ＞c ＋d ,其他条件不变,增大压强,化学平衡正向移动,反应物A 或者B 的转化率升高;其他条件不变,减小压强,化学平衡逆向移动,反应物A或者B 的转化率降低．若a ＋b ＜c ＋d ,判断方法一样,但结论相反．③其他条件不变,增加生成物(C 或D )的浓度,化学平衡逆向移动,反应物A 或者B 的转化率降低;其他条件不变,减小生成物(C 或D )的浓度,化学平衡正向移动,反应物A 或者B 的转化率升高．④其他条件不变,向容器中充入惰性气体:若a ＋b ＝c ＋d ,不管是恒温恒容还是恒温恒压条件,反应物的转化率都不会改变;若a ＋b ʂc ＋d ,在恒温恒容条件下充入惰性气体,化学平衡不受影响,反应物的转化率不变;在恒温恒压条件下充入惰性气体,本质是减小了反应体系的压强,按减小压强对平衡体系的影响判断平衡移动的方向,从而判断反应物的转化率．改变反应物的浓度,化学平衡可能受到影响,但因为投入的反应物的总量也可能改变(计算转化率时,新增加的反应物也应计入投入的总量),所以对反应物转化率变化的判断就复杂一些．b )对于a A (g )＋b B (g )⇌c C (g )＋d D (g)这类反应,其他条件不变,增加气体A 的浓度,化学平衡正向移动,B 的转化率升高,虽然新充入的A 也会反应一部分,但因为其反应的比例没有原来的多,所以最终A 的转化率会降低;其他条件不变,减少气体A 的浓度,化学平衡逆向移动,B 的转化率降低．①若按原比例同倍数增加A 和B 的物质的量,相当于在加压．若a ＋b ＝c ＋d 时,新平衡与原平衡等效,A 和B 的转化率都不变;若a ＋b ＜c ＋d 时,反应物减少,打破原平衡,平衡逆向移动,A 和B 的转化率都降低;若a ＋b ＞c ＋d 时,反应物增加,打破原平衡,平衡正向移动,A 和B 的转化率都增加．②若不按原比例增加A 和B 的物质的量,分析何者增大倍数较大,则相当于单独加入了这一物质,同前文的③分析一样．例㊀一定温度下,在３个容积均为１ ０L 的恒容密闭容器中反应２H ２(g )＋C O (g )⇌C H ３O H (g)达到６５平衡,如表１所示．下列说法正确的是(㊀㊀)．表１容器温度/K 起始浓度/(m o l L －１)平衡浓度/(m o l L －１)c (H ２)c (C O )c (C H ３OH )c (C H ３O H )Ⅰ４０００．２００．１０００．０８０Ⅱ４０００．４００．２００Ⅲ５０００００．１００．０２５㊀㊀A．该反应的正反应放热B ．达到平衡时,容器Ⅰ中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时,容器Ⅱ中c (H ２)大于容器Ⅲ中c (H ２)的两倍D．达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大分析Ⅰ㊁Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H ２㊁C O 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当,平衡时甲醇的浓度:Ⅰ＞Ⅲ,温度:Ⅰ＜Ⅲ,即升高温度平衡逆向移动,该反应正向为放热反应,选项A正确．Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小１２,因该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小．Ⅲ和Ⅰ对比,平衡逆向移动,氢气浓度增大,故达到平衡时,容器Ⅱ中c (H ２)小于容器Ⅲ中c (H ２)的两倍,选项B ㊁C 错误．温度:Ⅲ＞Ⅰ,当其他条件不变时,升高温度反应速率加快,故达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大,选项D 正确．答案为A ㊁D．像a A (g )⇌b B (g )＋c C (g )这种只有一种气体反应物的化学反应(也可以有多种反应物,但只有一种反应物的状态是气态),当改变反应物的浓度时,化学平衡的移动方向仍可用勒夏特列原理来判定,但反应物的转化率通常借助等效平衡来解决．①在恒温恒压条件下充入A ,达到新平衡后,与原平衡等效,A 的转化率不会改变．②在恒温恒容条件下充入A ,反应体系的压强增大．若a ＞b ＋c [如２N O ２(g )⇌N ２O ４(g )],则A 的转化率增加;若a ＝b ＋c [如２H I (g )⇌H ２(g )＋I ２(g )],则A 的转化率不变;若a ＜b ＋c [如２N H ３(g )⇌N ２(g )＋３H ２(g )],则A 的转化率降低．(作者单位:山东省淄博市沂源县第一中学)Җ㊀安徽㊀吴红艳㊀刘燕伟㊀㊀１㊀问题的提出尽管高中化学教材中没有对物质的稳定性给出具体明确的定义,但是经常会遇到比较 物质的稳定性 问题,例如F e ３＋与F e ２＋,C u ２＋与C u＋的稳定性比较,在不同的环境中我们得出的稳定性的结论可能是相悖的．因此,在中学教学中很有必要把离子的稳定性等相关概念整理清楚．因 稳定性 这一术语在化学中有多种含义,本文讨论的只是价态变化的热力学稳定．２㊀金属离子及其化合物稳定性的探讨２ １㊀从原子结构理论和电离能的角度探讨F e ３＋的价层电子排布为３d ５,而F e２＋价层电子排布为３d ６．对应所形成的化合物分别为＋３价的铁化合物和＋２价的亚铁化合物．所谓的电离能就是气态原子或离子失去１个电子所需要的最小能量,F e 的第二电离能(I ２)为１５６９k J m o l －１,第三电离能(I ３)为２９５７k J m o l －１,第四电离能(I ４)为５２９０k J m o l －１,即I ４≫I ３＞I ２．根据原子结构理论,原子的最外层电子构型为全满㊁半满或全空时较稳定．依据电离能和离子电子构型,在高温气态下,F e ３＋稳定性大于F e ２＋．C u ２＋价层电子排布为３d ９,而C u＋价层电子排布为３d １０,C u 的第一电离能(I １)为７４６k J m o l －１,第二电离能(I ２)为１９５８k J m o l －１,第三电离能(I ３)为３５５５k J m o l －１,即I ３＞I ２≫I １．依据电离能和离子电子构型,在高温气态下,C u ＋的稳定性大于C u ２＋．从原子结构理论和电离能角度判断出离子稳定性的结论只适合于高温气态下的情况．由此可见,我们在用某种规律分析问题时,一定要注意具体适用条件．２ ２㊀从电极电势的角度探讨对于金属元素而言,其电极电势是处于基态的原子与水溶液中水合离子的电势差．它的大小主要取决于金属原子离子化的倾向．因此可以用水溶液中的电极电势E 作为价态变化离子稳定性的热力学判据．１)常见的盐溶液中在酸性溶液中:φ (F e ３＋/F e ２＋)＝０ ７７V ;φ(O ２/H ２O )＝１ ２２９V ,对于反应４F e ２＋＋O ２＋４H ＋＝２H ２O＋４F e ３＋,７５。
平衡常数和平衡转化率计算专题
平衡常数和平衡转化率计算专题一、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率1.化学反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）是硫酸制造工业的基本反应。
将0.050mol 的SO 2（g ）和0.030mol 的O 2（g ）注入体积为1.0L 的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.044 mol SO 3（g ），求该温度下反应的平衡常数及SO 2和O 2平衡转化率。
2、在某温度下，将H 2(g)和I 2(g)各0.1mol 混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得[H 2]=0.0080mol/L ，求：(1)反应的平衡常数及H 2和I 2的平衡转化率(2)其它条件不变，充入的H 2(g)和I 2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度、及H 2和I 2的平衡转化率 。
二、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数1.反应SO 2(g)+ NO 2(g) SO 3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的SO 2(g)和NO 2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO 2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数及NO 2的转化率。
（2）若NO 2(g)的初始浓度增不变，SO 2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？三、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
1.温度为1200℃时测的反应CO 2（g ）＋H 2（g ） CO （g ）＋H 2O （g ）的平衡常数K 为1。
若反应从CO 2（g ）和H 2（g ）开始，且CO 2（g ）和H 2（g ）的初始浓度均为0.0100 mol/L 时，计算各物质的平衡浓度及CO 2和H 2的平衡转化率。
【小结】化学平衡常数与转化率的区别和联系由化学平衡常数K 可以推断反应进行的 ，K 越大，说明反应进行的越 ，反应物的转化率也越 ，但K 只与 有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的 ，α越大，反应进行的越 ，但是α与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化，K 变化。
化学平衡第课时转化率体积分数分析专题课件
• 3.平衡如何移动？看v正与v逆大小
3.含量（转化率）—时间—温度(压强)图：
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
据图判断，反应进行至20 min时 ，曲线发生变化的原因是
______通__入___O__2__________
(用文字表达)；10 min到15 min的
曲线变化的原因可能是_a_、b
(填序号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
题后反思：c-t图可以解决的问题是？
解析：反应后，甲容器中的压强变小，而 乙容器压强保持不变，所以反应过程中乙 容器中的压强较大，对此反应，△n>0， 压强大更有利于反应物的转化，所以乙容 器中反应物转化率较大，选B。
巩固练习
• 题3：在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度 下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时NO2的转化率为x%， 若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，
此类图像思路归纳
• 1.先拐先平数值大：在含量(转化率)—时间 曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化 剂、压强较大等。
• 2看温度的变化，平衡移动方向：可以知道 反应是放热或吸热；看压强的变化：可以解 决△n是大于0或小于0，或确定某组分的状 态是否为气体等，反过来也一样可推。
转化率的求解问题典型题训练
关于化学平衡中转化率的求解问题一、转化率定义若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
二、转化率比较只有反应物才有转化率, 对于生成物称之为产率总结：在恒容容器中，达到平衡后加入反应物（1）对于化学计量数减小的反应，按原物质的量投入反应物，转化率增大；（2）对于化学计量数不变的反应，按原物质的量投入反应物，转化率不变；（3）对于化学计量数增大的反应，按原物质的量投入反应物，转化率减小。
三、例题例1．2NO2N2O4，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入NO2，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
例2. 2NO2N2O4，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
1 / 3【变式练习1】．PCl5PCl3+Cl2反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，达到平衡后，PCl3的物质的量会，（填“增加”还是“减少”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会，（填“增加”还是“减少”）PCl5的转化率（填增大还是减小），PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时，（填“增加”还是“减少”）【变式练习2】．2HI H2+I2反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转化率。
H2的物质的量，I2的物质的量。
四、练习题1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。
化学平衡·难点(平衡转化率、等效平衡)讲解与练习【经典】3
化学平衡·难点讲解与习题一、等效平衡一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
等效平衡、平衡移动与转化率变化专题
《等效平衡专题》《平衡移动与转化率变化专题》一、温度和压强对平衡移动和转化率的影响(1)压强1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。
2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。
（理解为反应体系所占压强不变）(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。
②m+n<p+q时,A、B的转化率增大。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
(2)温度可逆反应达到平衡后,1、若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,降低温度,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,2、若正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小,降低温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大。
无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强,平衡正向移动,转化率必定增大;平衡逆向移动,转化率必定减少。
【练习1】一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生如下反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，此时N2的转化率为a%。
缩小容器的容积，再次达到平衡时N2的转化率将（）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定【练习2】将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌ 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定二、反应物浓度对平衡移动及转化率的影响（1）含多种反应物的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)达到平衡后1、只增大某一种反应物的浓度,平衡正向移动,该反应物的转化率降低,而其他反应物的转化率则增大(量增大的反应物转化率降低,而其他反应物转化率则升高),如增大A的浓度,平衡必然正向移动,B转化得更多,而B的起始浓度不变,所以B的转化率增加,增加A,A的转化量与A的起始量均增加,但因平衡的移动只能减弱而不能抵消外界条件的改变量,即A的转化量和起始量相比较,A起始量增加得多些,因此A的转化率反而下降。
转化速率化学公式与复习指导
转化速率化学公式与复习指导如何搞定化学的计算题之转化速率，想要搞定这个问题的前提的备好基本的公式。
我整理了相关资料，盼望能关心到您。
转化速率化学公式一化学平衡中，转化率=C变/C始*100% 或=n变/n始*100%如N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)c始1 3 0c变0.6 1.8 1.0c末0.4 1.2 1.4转化率(N2)=C变(N2)/C始(N2)*100% =0.6/1*100%=60%对于等容反应：转化率=【某个反应物的】(C始-C平)/C始对于非等容反应：转化率=【某个反应物的】(n始-n平)/n始转化速率化学公式二1：化学方程式中各物质的反应速率比等于它们的化学计量数比2：化学方程式中各物质的反应速率都表示同一化学反应速率3：物质的反应速率可以粗劣地从颜色变化快慢,气体生成的快慢,沉淀生成的快慢等现象推断4：物质的反应速率详细的数值可用公式求出：一般为：物质的量的变化量/时间在可逆反应中一般为：浓度变化量/时间还可以表示为：体积变化量/时间或质量变化量/时间5：化学转化率即物质参加反应的质量/物质的总质量转化速率化学公式三对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)v(逆)还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，特别有用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必需指明物质。
第一轮复习策略(化学篇)一、整合教材科学支配以化学学问块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一) 无机元素化合物概念和理论(二) 有机化学方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和试验融合、穿插到各单元中。
此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受学问的内在联系和规律，形成完整的学问结构和网络，促进力量的培育和提高。
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化学平衡中的“转化率”专题
第一部分（反应容器是恒温恒压的）
在一个恒温恒压的密闭容器中：
1、若充入amolN2和bmolH2，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，再向容器中
充入amolN2和bmolH2，重新平衡后，N2的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
2、若充入amolSO3，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) (g)达到平衡后，再向容器中充入
amolSO3，重新平衡后，SO3的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
3、若充入amolH2和bmolBr2(g)，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)达到平衡后，再向容器
中充入amolH2和bmolBr2(g)，重新平衡后，H2的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
第二部分（反应容器是恒温恒容的）
在一个恒温恒容的密闭容器中：
1、若充入amolN2和bmolH2，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，再向容器中
充入amolN2和bmolH2，重新平衡后，N2的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
2、若充入amolSO3，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) (g)达到平衡后，再向容器中充入
amolSO3，重新平衡后，SO3的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
3、若充入amolH2和bmolBr2(g)，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)达到平衡后，再向容器
中充入amolH2和bmolBr2(g)，重新平衡后，H2的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
第三部分（相关练习）
1、在一个恒温容的密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
达到平衡后，（1）若再向容器中充入amolN2，重新平衡后，N2的转化率如何变化？
（2）若再向容器中充入amolN2和cmolH2(c≠b)，重新平衡后，N2的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
2、在原容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时甲容器中SO2的转化率为30％，则乙容器中SO2的转化率可能是( )
A.25%
B.30%
C.35%
D.以上都不可能
3、相同容积的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量分别为：
甲中：2molA、1molB ；乙中：1molA、1molB
丙中：2molA、2molB；丁中：1molA、2molB
在相同温度下建立平衡时，A和B的转化率大小关系正确的是( )
A.α(A)：甲＜丙＜乙＜丁
B.α(A)：甲＜乙＜丙＜丁
C.α(B)：甲＞丙＞乙＞丁
D.α(B)：丁＞乙＞丙＞甲
4、已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，现有甲、乙两个容积相同的恒容容器，在
500℃和有催化剂存在的条件下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时开始反应。
当两个容器反应分别达到平衡后，则
①平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等
③平衡时，甲、乙两个容器中混合气体的平均相对分子质量一定相等
④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
以上说法中正确的是( )
A.①②
B.①②③
C.③
D.③④
5、合成氨反应为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)，今有A、B、C、D四个容器，对每个容
器都有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3的转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)( )
A.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3
B.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3
C.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3
D.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3
6、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再
向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时( )
A.都增大
B.都减小
C.前者增大，后者减小
D.前者减小，后者增大
7. 如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。
向A中充入1molX和1molY，向B中
充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。
在相同温度和有催化剂存在的条件下，
两容器各自发生：
X(g)+Y(g) △H＜0，达到平衡时V(A)=1.2aL。
试回答：
(1)A中X的转化率为
(2)A、B中X转化率大小关系为A B
（填“＞”、“＜”、“=”）
(3)打开K，一段时间后又达到新的平衡时，
A的体积为L（连通管中气体体积不计）
K
A B。