人教版九年级化学下册教学课件-10.2 酸和碱的中和反应 第一课时
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人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
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利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
人教版初中九年级化学下册 酸和碱之间会发生什么反应ppt课件
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后 会觉得痛痒？ 有什么办法会 消除肿痛？
学习目标：
1、实验探究氢氧化钠与盐酸的反应，了 解中和反应的实质； 2、了解酸碱性对生命活动和农作物影响， 了解中和反应在实和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 溶液由红色逐渐变 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀 为无色 盐酸，并不断搅拌 玻璃片上有白色 （2）取（1）中变为无色的溶液2滴 固体生成 滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
反馈练习： 1、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检 出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若 食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用 是（ ） A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物光合作用 D．在植物上方形成温室
3、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上 的水垢【主要成分是Mg（OH）2和 CaCO3】除去。说明去垢的原理， 写出有关反应的化学方程式。
4、如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验 时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿 后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸 与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种 物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少 量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加 几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变 色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和” 的结论。 （1）你认为张同学得出的结论是否正确 ， 理由是 ；
学习目标：
1、实验探究氢氧化钠与盐酸的反应，了 解中和反应的实质； 2、了解酸碱性对生命活动和农作物影响， 了解中和反应在实和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 溶液由红色逐渐变 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀 为无色 盐酸，并不断搅拌 玻璃片上有白色 （2）取（1）中变为无色的溶液2滴 固体生成 滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
反馈练习： 1、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检 出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若 食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用 是（ ） A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物光合作用 D．在植物上方形成温室
3、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上 的水垢【主要成分是Mg（OH）2和 CaCO3】除去。说明去垢的原理， 写出有关反应的化学方程式。
4、如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验 时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿 后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸 与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种 物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少 量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加 几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变 色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和” 的结论。 （1）你认为张同学得出的结论是否正确 ， 理由是 ；
课题2 酸和碱的中和反应 (第1课时)
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用[学习难点]中和反应的实质的理解课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+ HCl = 。
NaOH + H2SO4= 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：，。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____和之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。
10.2酸和碱的中和反应课件---九年级化学人教版下册
（2）涂一些含有碱性物质的溶液（如：肥皂液），可以减轻蚊虫叮 咬的疼痒
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
人教版九年级化学下册作业课件 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 (2)
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入 1～2 mL 稀 _______溶__液__为__无__色________
氢氧化钠溶液
NaOH 与
②向步骤①的试管中滴入几滴 ___溶__液__由__无__色__变__为__红__色____ 酚酞溶液，振荡
③_再__向__步__骤__②__的__试__管__中__慢___ ___慢__滴__入__稀__盐__酸__，__振__荡___
____溶__液__由__红__色__变__为__无__色___
HCl 发生了 中和反应
【实验过程 2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反 应，观察到有__白__色__固__体__逐__渐__溶__解____的现象，就可以说明中和反应已经发生。[提示：
氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为 Al(OH)3]
12．(3 分)氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，氢氧化钠和盐酸发生反应的 化学方程式为___H__C__l＋__N__a_O_H__=_=_=__N_a_C__l＋__H__2_O____，此反应没有明显现象，为证明该 反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是按照图____乙____(填“甲”或 “乙”)所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是___由__红__色__变__为__无__色_____。
中和反应的应用 6．(2 分)(安徽中考)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不 涉及中和反应的是( A ) A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
7．(2 分)(上海中考)有关中和反应的说法一定正确的是( D ) A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．有盐生成
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。
九年级化学下册(人教版)《酸和碱的中和反应》第1课时优秀教学案例
通过生活中的实例引入酸碱中和反应，使学生能够直观地感受到中和反应的实际应用，提高了学生的学习兴趣和积极性。
2.问题导向引导学生自主学习：在教学过程中，教师引导学生提出问题并自主探究解决问题，培养了学生的思考能力和自主学习能力，使学生在探究中体验到学习的乐趣。
3.小组合作培养团队精神：通过小组合作进行实验探究和讨论，学生能够更好地沟通协作，提高了团队协作能力和沟通能力，培养了学生的合作精神。
（五）作业小结
1.教师布置作业：让学生运用所学知识，分析生活中的中和反应实例，并提出自己的见解。
2.学生完成作业，巩固所学知识，提高运用能力。
3.教师对作业进行批改和反馈，了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。
在教学过程中，我将以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式、探究式教学方法，引导学生深入思考，培养学生的创新思维。同时，注重情感教育，激发学生的学习兴趣，使学生在愉悦的氛围中掌握知识，提高能力。
在教学评价方面，我采用多元化评价方式，关注学生的全面发展。不仅关注学生的知识掌握程度，还关注学生在实验操作、团队协作、问题解决等方面的表现。通过评价学生的综合素质，激发学生的学习兴趣，提高学生的自信心和自我成就感。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸碱中和反应的概念、特点和实质，能够判断简单的酸碱中和反应。
（二）讲授新知
1.教师通过讲解和演示实验，详细讲解酸碱中和反应的概念、特点和实质。
2.引导学生了解中和反应的判定方法，如酸碱指示剂的变化、pH值的测定等。
3.举例说明生活中的中和反应实例，如胃药、清洁剂等，让学生理解酸碱中和反应的实际应用。
（三）学生小组讨论
1.教师布置讨论任务：小组合作探究酸碱中和反应的实验操作和结果。
2.问题导向引导学生自主学习：在教学过程中，教师引导学生提出问题并自主探究解决问题，培养了学生的思考能力和自主学习能力，使学生在探究中体验到学习的乐趣。
3.小组合作培养团队精神：通过小组合作进行实验探究和讨论，学生能够更好地沟通协作，提高了团队协作能力和沟通能力，培养了学生的合作精神。
（五）作业小结
1.教师布置作业：让学生运用所学知识，分析生活中的中和反应实例，并提出自己的见解。
2.学生完成作业，巩固所学知识，提高运用能力。
3.教师对作业进行批改和反馈，了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。
在教学过程中，我将以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式、探究式教学方法，引导学生深入思考，培养学生的创新思维。同时，注重情感教育，激发学生的学习兴趣，使学生在愉悦的氛围中掌握知识，提高能力。
在教学评价方面，我采用多元化评价方式，关注学生的全面发展。不仅关注学生的知识掌握程度，还关注学生在实验操作、团队协作、问题解决等方面的表现。通过评价学生的综合素质，激发学生的学习兴趣，提高学生的自信心和自我成就感。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸碱中和反应的概念、特点和实质，能够判断简单的酸碱中和反应。
（二）讲授新知
1.教师通过讲解和演示实验，详细讲解酸碱中和反应的概念、特点和实质。
2.引导学生了解中和反应的判定方法，如酸碱指示剂的变化、pH值的测定等。
3.举例说明生活中的中和反应实例，如胃药、清洁剂等，让学生理解酸碱中和反应的实际应用。
（三）学生小组讨论
1.教师布置讨论任务：小组合作探究酸碱中和反应的实验操作和结果。
酸和碱的中和反应(第1课时)—人教版九年级化学下册精品课件
A
B
C
D
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
【答案】D
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
考点：考查配制一定物质的量浓度。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
中和反应的应用 （3）在医药领域
含蚁酸
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。 也可以涂风油精或者用牙膏、肥皂水清洗
中和反应的应用
（4）日常生活中
实验操作 食 实验现象 用实验皮结论蛋 时 常 加 入 一
(27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
些食醋就可以将其含有的 6.(1)铜丝表面变黑
100
44
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+2H2O
(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)
碱性物质中和，从而使涩 [解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" "
【解析】
④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
【解析】
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
03
CATALOGUE
中和反应的原理
酸和碱的性质
酸的性质
酸具有能与碱反应生成盐和水的 性质，通常表现出酸性。
碱的性质
碱具有能与酸反应生成盐和水的 性质，通常表现出碱性。
中和反应的化学方程式
酸和碱反应生成盐和水，可以用化学 方程式表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
中和反应的本质是酸中的氢离子（H+ ）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合 生成水。
02
在实际生活中，中和反应也有广 泛的应用，如处理酸性反 应原理及其应用。
培养学生的实验操作 技能和科学探究能力 。
学会分析和解决酸碱 中和反应的相关问题 。
02
CATALOGUE
中和反应的定义和重要性
中和反应的定义
01
02
03
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的 反应过程。
《酸和碱的中和 反应》说课完整 公开课ppt课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
目录
• 课程介绍 • 中和反应的定义和重要性 • 中和反应的原理 • 中和反应实验 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的挑战与未来发展 • 课程总结与展望
01
CATALOGUE
课程介绍
课程背景
01
酸和碱的中和反应是化学中的重 要概念，对于理解化学平衡、酸 碱度以及化学反应原理具有重要 意义。
06
CATALOGUE
中和反应的挑战与未来发展
中和反应面临的挑战
实验操作难度大
中和反应实验涉及到精确 的酸碱滴定，对实验条件 和操作要求较高，不易掌 握。
理论理解难度高
酸碱中和反应涉及到的化 学原理较为复杂，学生不 易理解。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
05 中和反应的应用
在生活中的实际应用
清洁剂
许多清洁剂利用酸碱中和反应来去除污渍和异味。例如，醋（醋酸）可以与小 苏打（碳酸氢钠）发生中和反应，产生二氧化碳，用于清洁和去味。
烹饪
在烹饪过程中，食物中的酸和碱成分可能会发生中和反应，从而影响食物的口 感和风味。例如，在制作面包时，面粉中的酸性物质与发酵粉中的碱性物质发 生中和反应，有助于面团发酵。
总结词
酸可以与金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
酸可以与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这种 反应可以帮助我们除去金属表面的氧化物，例如，盐酸与 氧化铜反应生成氯化铜和水。
碱的通性
总结词
碱具有与酸反应生成盐和水的性质
详细描述
碱具有一些共同的化学性质，称为碱的通性。这是因为碱 在水溶液中可以电离出氢氧根离子，这些氢氧根离子可以 与某些物质发生反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠和稀 盐酸反应生成氯化钠和水。
进阶习题3
解释酸和碱的中和反应在日常生活 中的应用。
习题解析
解析1
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合 生成水，其余的离子结合生成盐。
解析2
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。它们的 中和反应方程式分别为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫 酸钠和水等。
强酸与强碱反应
强酸和强碱完全电离，反应速 度快，生成物稳定。
弱酸与弱碱反应
弱酸和弱碱部分电离，反应速 度较慢，生成物不稳定。
酸与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成盐和 水，常用于实验室制备气体。
酸与碱式盐反应
酸与碱式盐反应生成相应的酸 式盐和水，常用于实验室制备
课题2 酸和碱的中和反应1
答：由蓝色变为紫色
ห้องสมุดไป่ตู้
中和反应
1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质
酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH-结 合生成水的过程。
H+ + OH－ = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式 ①盐酸与氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ②盐酸与氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O ③硫酸与氢氧化钙：H2SO4+2Ca（OH）2=CaSO4+2H2O ④硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、中和反应的应用
（1）在农业领域 加入熟石灰 植物生长需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但由于化肥，或酸雨的形成，破坏了土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样改 良土壤的酸性？
【思考】是否可以选用氢氧化钠来改良酸性土壤？
不可以，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
（2）工业领域
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质
2、下列没有运用中和反应的原理的是（ D ）
A、用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D、用生石灰做干燥剂
3、下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
ห้องสมุดไป่ตู้
中和反应
1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质
酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH-结 合生成水的过程。
H+ + OH－ = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式 ①盐酸与氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ②盐酸与氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O ③硫酸与氢氧化钙：H2SO4+2Ca（OH）2=CaSO4+2H2O ④硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、中和反应的应用
（1）在农业领域 加入熟石灰 植物生长需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但由于化肥，或酸雨的形成，破坏了土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样改 良土壤的酸性？
【思考】是否可以选用氢氧化钠来改良酸性土壤？
不可以，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
（2）工业领域
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质
2、下列没有运用中和反应的原理的是（ D ）
A、用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D、用生石灰做干燥剂
3、下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
10-2-1 酸和碱的中和反应(1)【教学课件】-九年级化学下册同步备课系列(人教版)
农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸 性土壤中加入熟石灰来改良。
几种常见的碱
知识梳理
中和反应在实际中的应用
处理工业污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
几种常见的碱
氢氧化钠与盐酸反应示意图
稀盐酸
氢氧化钙溶液
知识梳理
稀硫酸
氢氧化钠溶液
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
知识梳理
HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH
NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O
随堂演练
4．(2023春·湖南长沙·九年级校考阶段练习)下列说法中正确的是 A．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小 B．氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，所以碱中一定含有金属元素 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是 化合物 D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
随堂演练
6．(2023春·河北邯郸·九年级校考专题练习)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧
杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图
所示： (1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______(填
“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失)
几种常见的碱
知识梳理
中和反应在实际中的应用
处理工业污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
几种常见的碱
氢氧化钠与盐酸反应示意图
稀盐酸
氢氧化钙溶液
知识梳理
稀硫酸
氢氧化钠溶液
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
知识梳理
HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH
NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O
随堂演练
4．(2023春·湖南长沙·九年级校考阶段练习)下列说法中正确的是 A．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小 B．氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，所以碱中一定含有金属元素 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是 化合物 D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
随堂演练
6．(2023春·河北邯郸·九年级校考专题练习)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧
杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图
所示： (1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______(填
“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失)
人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚 酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消 失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
目录 CONTENTS
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
将实验结果应用到实际生 产和科学研究中，发挥其 应用价值。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
酸和碱的中和反应ppt课件
酸和碱的中和反应 ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
酸和碱的中和反应 课件
pH＞7；溶液呈碱性
数值越大碱性越强
滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞仍红色。
pH＝7；溶液呈中性
， 滴入石蕊试液仍紫色 滴入无色酚酞仍无色。
5、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
⑷测定人体内或排出的液体的pH， 尿液 4.7~8.4
可以了解人体的健康状况。
粪便 4.6~8.4
由金属离子和酸根离子构成的化合 物叫做盐。
酸与碱发生反应生成盐和水的反应 叫中和反应。
中和反应的实质是酸解离出的 氢离子与碱解离出的氢氧根离 子反应生成水。
即：H+ + 0H-
H2O
二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤
2.处理工厂的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
即“蘸、滴、比、读 ” 读数为整数
6、改变酸碱度强弱的方法
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶 液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
注：（1）pH试纸不能用水润湿，也不能伸 入待测液中。
（2）pH＜7的溶液不一定是酸的溶液，如 NH4Cl的溶液pH＜7，但NH4Cl不是酸而 是盐类。
（3）pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如 Na2CO3的溶液pH＞7，但Na2CO3不是碱 而是盐类。
（4）酸雨的pH＜5.6。 （5）酸溶液加水稀释pH增大，但小于7； 碱溶液加水稀释pH减小，但大于7；
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH ⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
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主要成份： 氢氧化铝
（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水。 讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容： 1、中和反应 对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。 （1）定义 （2）判断 （3）实质：H+ + OH- = H2O
2、中和反应在实际生活中的应用
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
思考：食盐（NaCl）是盐吗？盐就是食盐吗？
食盐是氯化钠的俗名，“盐”是一类物质总称，食盐 是盐这一类化合物中的一种。
小 结：化合物的分类
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
氧化物 金属或非金属元素+氧元素
练习：下列反应中属于中和反应的是(C )
酸+碱→盐+水
2、判断：反应物必须为_酸__和__碱_，生成物为_盐__和__水_。
3、基本反应类型： 复分解反应
4、反应的热量变化：放热反应
请写出下列反应的化学方程式 1.氢氧化钙和盐酸 2.氢氧化钠和硫酸
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
A.CuO + H2SO4=CuSO4+H2O 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 +水
C.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 碱 + 酸 = 盐 +水
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐 + 酸 = 盐 + 水 +二氧化碳
NaOH + HCl = NaCl +H2O
酸与碱反应的实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 反应生成水分子。
实质：H+ + OH- = H2O
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸
碱
盐
水
金属 酸根
一、中和反应
离子 离子
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
（1）农业 （2）工业 （3）医药 （4）生活
注意：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必 须是酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。
二、中和反应在实际中的应用 1、改良土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来
由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸 碱性，不利于植物的生长，应怎样去改良酸性土壤？
用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以： CaO + H2O == Ca(OH)2
2、处理工厂的废水 （1）硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地
的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下 Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
（2）造纸、化工、纺织、食品、石化等许多工业部门都会 产生高浓度的碱水，应加入酸性物质中和，中和达标之后才 能排出。
3、用于医药 人体某些体液的正常PH范围
血浆
唾液
胃液
PH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5
胆汁 7.1~7.3
尿液 4.7~8.4
（1）胃酸的主要成分是 盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸过多，你能பைடு நூலகம்出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 能用氢氧化钠溶液来中和胃酸过多吗？
第十单元 酸和碱
中和反应的原理
同学们有这样的经历吗？
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌 出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂 一些含碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
氢氧化钠溶液与盐酸反应
反应前后溶液中的离子发生了怎样的变化?
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OHHCl = Cl- + H+