元素周期表-核素讲解
核素
1 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
√D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析 A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素； B项，Rb先与水反应，不会置换出Na； C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
5.下列有关卤素单质的说法正确的是
A.从F2到I2，单质颜色变浅 B.从F2到I2，单质氧化性增强
√C.H2与F2不能共存
D.碘与铁反应时生成FeI3 解析 从F2到I2，单质颜色加深，氧化性减弱，A、B项错误； H2与F2混合后在暗处就可以剧烈化合并爆炸，故二者不能共存，C项正确； 碘与铁反应生成FeI2，D项错误。
归纳总结
（1）原子的构成微粒及微粒间的关系
原子
原子核
质子带 正 电荷 中子 不带 电荷
核外电子带 负电荷
核电荷数＝ 质子数 ＝ 原子序数 ＝ 核外电子数 质量数＝ 质子数 ＋__中__子__数__
例6. 已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正
确的是( C ) A.baR
B. a＋ba－－22R
3.(2017·聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高
√D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
解析 锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂， A正确； 碱金属都很软，可用小刀切割，B正确； 碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确； 金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。
F 非金属性减I弱
核素
第三节核素1．元素、核素、同位素之间的区别和联系(1)元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素范围宏观概念，指同类原子，既可是游离态又可是化合态微观概念，指某种原子微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系特点只与质子数有关，与中子数、核外电子数无关不同的核素间质子数、中子数、电子数可能有相同处，也可能均不同同位素间质子数相同，化学性质相同，质量数不同，物理性质不同实例168O、188O、168O2－都属氧元素11H、21H、31H、4019K、4020Ca不同核素11H、21H、31H为氢的同位素(2)元素、核素、同位素之间的关系图例12007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析20278Pt与19878Pt是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。
元素原子的质子数和核外电子数相等。
有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。
答案 A2．元素的相对原子质量(1)元素的相对原子质量就是按照该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
(2)元素的相对原子质量的计算设某元素有多种不同的核素，A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……例如，氯元素有3517Cl 和3717Cl 两种天然、稳定的同位素，3517Cl 的原子数目百分数为75.77%，3717Cl 的原子数目百分数为24.23%；3517Cl 的相对原子质量为34.969，3717Cl 的相对原子质量为36.966。
《元素周期表》(核素)
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5
3．原子的表示方法 质量数
质子数 即AZX 代表一个___质__量__数_______为 A、_____质__子__数_______为 Z 的 X 原子。 例如：2113Na 表示质量数为____2_3_____、质子数为___11________ 的一种钠原子。
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6
自我测评
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15
2．已知 R2＋核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号正确
的是( C ) A.baR C.a＋a＋b＋22R
B.a＋a－b－22R D.aa＋－b2R
解析：阳离子中：质子数＝电子数＋电荷数，则R的质子
数＝a＋2，质量数＝a＋2＋b。
PPT学A，含 N 个中子，它与 1H 原子构 成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( A ) A.A＋a m(A－N＋m)mol B.Aa (A－N)mol C.A＋a m(A－N)mol D.Aa (A－N＋m)mol
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3
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒 子
电性和电量
质量/Kg
电子
1个电子带1个 单位负电荷 9.109ͯ10-31
质子
1个质子带1个 单位正电荷 1.673ͯ10-27
中子 不显电性 1.675ͯ10-27
相对质量
1/1836（电子 与质子质量之
比）
1.007
1.008
问 从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子？
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12
[典例剖析]
(2015·山东泰安高一检测)15331I 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来检测核电站是否发
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
元素周期表 第三课时核素
特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。
什么是核素_核素的基本介绍
什么是核素_核素的基本介绍核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
那么你对核素了解多少呢?以下是由店铺整理关于什么是核素的内容，希望大家喜欢!什么是核素核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子。
例如，氢有1H、2H、3H 3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子。
这3种核素互称为同位素。
[1] 例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为碳-12核素，或写成12C核素。
原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素。
氧元素有16O，17O，18O三种核素。
具有多种核素的元素称多核素元素。
自然界仅有一种核素存在的元素称为单核素元素，如铍、氟、铝、钠等20种元素。
质子数为偶数的元素，可有较多的稳定核素，一般不少于3种，而质子数为奇数的元素，通常只有一个稳定核素，一般不会多于两种，这是由核子的结合能所决定的。
多核素元素中各核素互称同位素，因为它们处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，但核性质不同;单核素元素没有同位素。
核素的质量即原子质量，总小于孤立质子、中子和电子的质量总和，在概念上也不等于质量数，在数值上除12C外均与质量数稍有不同。
核素的质量是用质谱仪测定的，这种测定很先进，可测得7位或更多位有效数字。
原子序数、质量数、中子数三者之间的关系综述核素与核素的符号;原子序数、质量数、中子数三者之间的关系：具有一定核电荷数和质量数，并且具有同一能态的一种原子核或原子，称为一种核素。
核素常用符号AZX 表示，其中X是元素符号，Z是原子序数，A 是质量数，A-Z=N，N是该核素中的中子数。
由于元素符号X已经确定了它的原子序数，因此，通常核素也可简记为AX。
科学研究表明，稳定性核素对核子总数有一定限度(一般为A≤209)，而且中子数和质子数应保持一定的比例(一般为N/Z=1～1.5，也有个别例外)。
元素周期表核素
原子
质子 每个质子带一个单位正电荷 原子核
中子 不显电性
不带 核外电子 每个电子带一个单位负电荷
电
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
构成原子 的粒子 电性和 电量
质量/kg
相对质量
电子 质子
1个电子 1个质子 带1个单 带1个单 位负电荷 位正电荷
9.109× 1.673×
10－31
3种
2.目前已发现的元素有100多种，是否可以说已发现了 100多种核素？
不能，因为一般情况下一种元素有多种核素，没有 同位素的元素只有少数几种，故目前发现的核素远远 大于100种
3.是否所有的原子都有质子和中子，是否所有的元素都 有同位素？
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
具有相同核电荷数（或质子数）的同一 类 原子的总称。 同种元素：原子的原子核中质子数__相_同___。 同种元素：原子的原子核中中子数可以 不__相__同_。 同种元素：可以有 __几____ 种不同原子
元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
讨论：下列原子有何不同？
原子 质子数 中子数 名称 俗名
原子
质子数 （Z）
中子数 （N）
质量数 （A）
相对原子 质量
F 9 10 Na 11 12 Al 13 14
19 18．998 23 22．990 27 26．982
原子的近似相对原子质量＝质量数
（3）原子符号：AZX
意义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子
[思考]：11H 表示的含义是什么？
X A +d c-+- A、Z、c、d、e各代表什么？
元素周期表——核素和同位素
小结：
1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
2、核素:具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
3、质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子，互称同位素。
2.B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一 种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8, 问在自然界中B的这两种同位素的原子个数 比是多少?
3.电解H2O与D2O的混和物,通电一段时间后, 两极共产生氢气18.5克,其体积在标准状况下 是33.6 L,求所生成的气体中H与D的原子个 数比.
4、已知的1375Cl相对原子质量是34.969，1377Cl 的相对原子质量是36.966，它们在自然界中 的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则 氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量 分别为多少？
=2.657x10-26 kg
/[（1/12）x1.993x10-26 kg]
= 16.00 B、核素的近似相对原子质量：
如： 816O的近似相对原子质量为16。
C、元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种， 相对原子质量为 34.969 36.966
原子个数百分比为 75.77% 24.23%
8
O 18
8
162C 163C
164C
U 234 92
U 235 92
U 238 92
质子数
1 1 1 8 8 8 6 6 6 92 92 92
中子数
0 1 2 8 9 10 6 7 8 142 143 146
质量数
1 2 3 16 17 18 12 13 14 234 235 238
核素关系
同位素 同位素 同位素 同位素
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
元素周期表 核素
元素周期表核素一、原子序数1. 原子序数定义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在的关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
二、元素周期表的结构1. 编排原则横行：电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行—周期纵列：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排成纵列一族2. 元素周期表的结构（1）周期的划分素,而第六、七周期各有32 种元素?答：第六周期中有镧系,共15 种元素;第七周期第IIIB族为锕系，共15种元素，比第四、五周期多出14 种元素。
②同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。
③同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：①主族：由短周期元素和长周期元素共同构成。
表示：在族序数后标A；包括第IA族~第VIIA族,共7个主族。
②副族：完全由长周期元素构成。
表示：在族序数后标B(除了第VIII族)；包括第I B族~第VII B族和第VIII族共8个副族。
③0族：占据周期表的第18纵列,最外层电子数是8(He的最外层电子数是2)。
④在周期表中第VIII族元素包含8、910 三个纵列，而其他族只有一个纵列，故第VIII 族元素种类最多,这种判断对吗?答：这种判断是错误的,元素种类最多的族为第IIIB 族共32种元素(包括镧系元素和锕系元素)(2)同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。
②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
(4)常见族的别称在元素周期表中，每一种元素均占据一个单元格。
每个单元格均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量(如图)。
说明：(1)左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；(2)右上角是元素符号;(3)中间是元素名称，名称的偏旁部首是“钅”的元素为金属(汞,金除外，汞和金是金属),其余为非金属;(4)正下方的数字为该元素的相对原子质量(相对原子质量≈中子数+质子数)。
核素的知识点总结
核素的知识点总结一、核素的概念核素（Isotope）是指元素的同位素，也就是说，核素是指具有相同原子序数（即元素周期表中的序号）但具有不同质量数（即核中质子和中子的总数）的原子。
根据核素的定义，同一个元素可以存在多种不同的核素，比如碳元素就有碳-12、碳-13、碳-14等不同质量数的核素。
核素的命名方式通常是由元素名称加上其质量数构成。
比如氢元素有氢-1、氢-2和氢-3等不同质量数的核素。
由于同一个元素的核素具有相同的化学性质，因此核素的质量数也决定了其在化学反应中的行为。
二、核素的特性1. 质量数：核素的质量数是指核中质子和中子的总数。
不同的核素由于具有不同的质量数，因此在质量和密度上也存在着差异。
质量数越大的核素一般来说，在化学反应中要么不参与，要么参与的机会较小。
2. 核电荷数：核素的核电荷数是指核中的质子数，即元素周期表中元素的序数。
不同的核素具有不同的核电荷数，因此在化学反应和核反应中也存在着不同的行为。
3. 半衰期：核素的半衰期是指核素衰变到其原有数量的一半所需的时间。
半衰期决定了核素的放射性，具有较长半衰期的核素一般在自然界中存在，而具有较短半衰期的核素一般是放射性同位素。
4. 放射性：核素的放射性是指核素具有放射性衰变的性质，即放射出α粒子、β粒子或γ射线而转变成另一种核素的性质。
放射性决定了核素在医学、科学研究和核能领域的应用。
5. 核反应：核素在核反应中会发生核裂变或核聚变，从而放出大量的能量。
核能的利用和核武器的制造都离不开对核素的研究和控制。
三、核素的应用1. 医学应用：放射性同位素在医学诊断、治疗和放射疗法中有着重要的应用。
比如使用碘-131来治疗甲状腺疾病，使用钴-60和铯-137来进行放射疗法治疗癌症，使用锗-68和铍-72来进行核医学诊断。
2. 工业应用：放射性同位素在工业生产、材料检测、辐射灭菌、放射性定位和密封源等领域有着广泛的应用。
比如使用镭-226、钴-60和铯-137来进行辐射消毒，使用铀-235来进行核能发电，使用钚-239来进行核武器制造。
核素(原创,实用)
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2 分子中，N＝ ________。 (5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2
－ －
所含电子的物质的量为________________。
解析
本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中
性原子中N＝A－Z，在分子中其中子数为构成分子的各 原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6＋8×2＝22； 阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则
C. Sm 和 D.62 Sm 和
144
144 62
150 62 150 62来自Sm是同一种核素 Sm的核外电子数和中子数均为 62
解析 质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素， 具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。144 Sm 62 和 150 Sm 质量数不同， 错；62 Sm 和 B 62 素，C 错； 62 Sm 和
10．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡( 222 Rn)，从而 86 对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是______， 质子数是________， 中 子数是________。 (2)请将以下 Rn 的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质： A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 你选择 选项，理由是___________________。
2 D．O2－与 S2－具有相同的质子数和电子数
)
解析
37
Cl 和
39
K 具有的中子数都是 20，A 正确；298X 114
与207 pb 的核电荷数之差为 114－82＝32，即相差一个电 82 子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B 正确；H3O 与 OH 具有相同的电子数但质子数不同，C 错误；O2－与 S2－的电子数都是 18，质子数都是 16，D 正 2 确。 答案
元素周期表 核素
问：若知道12C原子质量，能否由原子的相对原子质量算 出该原子的真实质量？
原子的真实质量 原子的相对原子质量= 12 C的质量 12
原子的相对原子质量近似等于该原子质量数
问题引导下的再学习
2、元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原 子质量据百分含量算出的平均值
M=M1*a%+M2*b%+M3*c%…
元 素 周 期 表
第三课时 核素
学习目标
1、掌握几个定义及区别：元素、核素、同位素； 2、掌握质量数、原子的相对原子质量、元素的 相对原子质量的异同及计算。
预习检测 1、原子
原子核 电子 2、什么叫元素？ 具有相同的核电荷数(质子数)的一类原子 3、什么叫核素？ 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 4、什么叫同位素？ 具有相同质子数和不同中子数的原子 质子 中子
学了这部分内容后常见到这样的符号
a b
X
c+
d
a b c d各代表什么?
a——质量数； b——质子数（核电荷数）； d——原子个数 c——离子所带电荷数；
课堂练习
原子：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 电子数 质量数=质子数+中子数
原子
35Cl 37Cl 16O 18O 18O2-
质量数 35 37 16
④同位素原子的化学性质一样下的再学习
同种元素的不同核素（原子）互称同位素 3.同位素： 质子数相同而中子数不同的原子互称同位素
研究对象：原子 ①同位素原子化学性质几乎完全相同，物理性质不同 特点： ②同位素在周期表中占相同位置 ③ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率 即：各原子所占百分含量是固定的 应用： 考古中用 14 6 C 测定文物年代。 2H 3H 用于制造氢弹 1 1
核素
同主族：元素金属性、非金属性的递变第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第三课时）学习目标1.了解元素、核素、同位素的含义2.会区别元素、核素、同位素等概念3.理解原子的各个符号表示的意义；Z X b A am问题探究:1、原子组成各个位置的符号表示何种含义？原子内两个关系: 电性关系是:质量关系是:Z X bA a m 3、如何理解元素的概念？2、所有的原子核中一定含有质子和中子吗？4.什么是核素?与H 所表示的意义是否相同?H 111H 、11H 、28O167、用Zn 与HCl 反应生成的H 2,只有一种分子吗？5.什么是同位素?是同位素吗?6、三种核素可以形成几种不同的氢气分子？1H31H 、11H 、2阅读课本9-10页内容1、原子组成各个位置的符号表示何种含义？原子内两个关系: 电性关系是质量关系是Z X bA am X-元素符号或原子,A-质量数,Z-质子数,a-电荷,b-化学式中原子的个数,m-化合价。
质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N)核电荷数=核内质子数=核外电子数3、如何理解元素的概念？质子数相同的粒子一定是同种元素吗?①“同一类”包括质子数相同的各种不同原子和相同原子在各种状态下的原子或离子。
②只论种类不论个数。
③元素是宏观概念，原子和分子是微观概念，元素组成物质，而不能说元素组成分子。
④一种元素可能含有多种核素.2、所有的原子核中一定含有质子和中子吗？不一定.原子核中一定含有质子但不一定有中子,如没有中子。
H11不是,如:NH 4+与Na. Na +5.什么是同位素?7、用Zn 与HCl 反应生成的H 2,只有一种分子吗？不是。
有6种氢气分子，因为氢气中的氢元素来自于HCl,而HCl中的氢元素全部来自于自然界中，且有三种核素。
是同位素吗?8O161H 、11H 、26、三种核素可以形成几种不同的氢气分子？1H31H 、11H 、2三种核素可以自身和它们之间两两组合形成6种不同的氢气分子。
核素优秀课件
结论：同种元素的原子：质子数相同，
但中子数不一定相同。如氢元素有三种 原子.
1 1
H
12H
13H
氕
氘
氚
H
D
T
氢
重氢 超重氢
元素 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 符号
11H
1
H
21H
1
31H
1
126C
6
C
136C
6
146C
6
0
1
1
1
2
1
6
6
76
8
6
【比较】三种原子结构的异同。
[思考与交流]：在周期表中收入 了112种元素，是不是就只有112 种原子呢？ 1
H或D
3 1
H或T
氕 1 01 氘 1 12 氚 1 23
四、同位素 _同__一__元__素__的 不___同__核__素__（__原___子__）之间互称 同位素（即_质__子__数__相同而_中__子__数__不同的
同一元素不同原子之间互称）。
对同位素的理解：
1、“两同” “两不同”： 两同：质子数相同、元素相同
实 碳有三种同位素：
C12
6
C13
6
C14
6
例
碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准
碳14 在考古学中测定生物死亡年代。
① 化学性质几乎完全相同，物理性质
略有差别
H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本 相同.
H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性
特
质基本相同.
点 ②天然存在的同位素，相互间保持
容器里装满原子核，则它的质量
核素
a b
X
c+ d
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
H
氕 H
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?
三种不同的氢原子
原子符号 质子数 中子数 氢原子名称 和简称 ① ０ １ H 氕（H）
②
1 1
2 1
H
１
１
１
２
氘（D） 氚（T）
3 ③ 1 H
可见它们是氢元素的三种不同原子,把这 三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.
丰度(ai) 75.77%
24.23%
Cl Cl
34.969
36.966
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485 35×75% + 37×25% = 35.5 (进一步对丰度作近似处理)
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18
22
40
18
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1357Cl
34.969
75.77%
1377Cl
36.966
Cl元素相对原子质量=
24.23%
34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量=
35×75% + 37×25% = 35.5
【归纳小结】
• ①质子：决定元素的种类； • ②中子：决定同一元素的不同核素（同位
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
三.同位素
板书
1、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。
2、特点：两同(同质子数、同一元素)
两不同(不同中子数、不同核素)
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
O: O O O 16
17
18
8
8
8
Cl:
Cl 35
17
Cl 37
17
U: U 234 92
U U 235
238
92
92
元素、核素、同位素
• 元素：具有相同__质_子__数___的一__类__原子 的总称。
(3)在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分 比(丰度)一般为定值。
(4)同种元素的不同的同位素原子也可以组成 不同的单质或化合物的分子。
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
氢
重氢
13H
氚 T 超重氢
单质： H2、 D2、 T2、 D-T、H-T、 D-T
与氧形成化合物： H2O、D2O、 T2O、 DTO、HTO、 HDO 这些水分子的最大式量为22，最小式量是 18，共5种
素）； • ③质子和中子：决定核素（同位素）的种
类；决定原子的质量； • ④电子：（最外层电子）决定元素的化学
性质； • ⑤质子和电子：决定粒子的带电性。
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨
B. CO和CO2
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
课堂练习
2、下列叙述正确的是（ C ）
3.卢瑟福又用α粒子轰击氮原子发
现了质子，并预言了中子的存在
卢瑟福的学生查理威克又用α粒子 轰击铍原子发现了中子
至此，原子的核式结构得到充分完 善，被科学界公认为第二太阳系
4.波尔原子模型（1913年）
•电子在核外空间 的一定轨道上绕核做 高速圆周运动。
5.电子云模型
•用量子力学对电子运动状态的描述。
……
课堂练习
下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子?
1H216O， 2H35Cl，
质子（+）
原子核 中子
原 子
核外电子（一）
1.是否所有原 子的原子核都由 质子和中子构成？
2.是否不同种 元素原子的原子 核构成都不相同？
3.是否同种元素 原子的原子核构 成都相同？
二.核素
板书
1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的 一种原子。
H:
H1
1
C:
C 12
6
O:
O 16
8
Cl:
板书
为什么讲“类”,而不讲 “种”?
原子的构成
原子学说发展史
1、公元前5世纪，希腊哲学 家德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的微 粒构成的，即原子。
2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
3. 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
板书
4、同位素的应用：
如考古时利用
14 6
C测定一些文物的年代；
2 1
H和31
H
用于制造氢弹；
利用 放射性元素育种，治疗癌症和肿瘤。 放射性同位素用于疾病的诊断和治疗。
未来能源——核聚变能
四、质量数
板书
质量数（A)=质— (核内质子数)
——元素符号
a、b、c、d、e各代表什么？
核电荷数相同的同一类原子称为元素.
板书
为什么讲“类”,而不讲 “种”?
氢元素的三种原子
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
氢
重氢
13H
氚 T 超重氢
元素 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 符号
11H
1
H
21H
1
31H
1
126C
6
C
136C 6
146C
6
0
1
1
1
2
1
6
6
76
8
6
一、元素:
核电荷数相同的同一类原子称为元素. 同种元素可以有多种不同的原子
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 31H是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素
3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
• 核素：具有一定数目的_中__子_和一定数目 的_质__子_的_一__种_原子。
• 同位素：_质_子__数__相同而_中_子__数__不同的 同一元素的_不__同_原子，互称同位素。
元素
核素 …… 核素
同 位 素
板书
3.同位素的性质:
⑴在周期表中占据同一位置
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性 质略有差异
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 e——代表原子个数
板书
五.相对原子质量: 原子/核素的相对原子质量 区分 元素的相对原子质量
(一种元素可以有多种原子) 原子/核素的近似相对原子质量=质量数
元素的近似相对原子质量
同位素的
各同位素的
符号 相对原子质量 原子百分数
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内 部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生 影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻 止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀 死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。
标准版
中央电视台，“鉴宝”栏目中，主持人展 示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成 无价之宝。那人们是如何知道它是7000多 年前的呢？
用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见 过的C-12是什么关系呢？
在我们学习了核素之后就能知道了
板书
第一章 第一节 元素周期表
1.1.3 核素
一、元素: