浙江省2021届高三化学化学反应原理一月选考一轮复习
2021届高考化学一轮专题：化学反应原理综合含答案
2021届高考化学一轮专题：化学反应原理综合含答案一轮：化学反应原理综合1、在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是（）A. O2仍然为1molB. 反应足够长时间后，速率变为零C. SO2、O2和SO3同时存在D. SO2完全转化为SO3【答案】C2、H—H键的键能是436 kJ·mol－1，I—I键的键能是151 kJ·mol－1，H—I键的键能是299 kJ·mol－1。
则对反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的说法不正确的是()A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应【答案】A3、(2019·北京卷)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是________________________。
②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________(选填字母序号)。
a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。
从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不变”)。
此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：__________________________________________________。
考点12 化学平衡——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过(原卷版)
考点12 化学平衡一、化学反应进行的方向1．自发过程（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。
但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。
（2）熵判据①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol−1·K−1。
②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。
③熵判据：体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。
（3）复合判据——自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG，更适合于所有过程的判断。
ΔG=ΔH−TΔS （T为开尔文温度），ΔG的正、负决定着反应的自发与否。
①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
二、化学平衡研究的对象——可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
（2）特点：三同一小①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
三、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2021高考浙江(选考)化学一轮复习讲义： 专题1 第2单元 物质的量 物质的聚集状态
第二单元物质的量物质的聚集状态知识条目必考要求加试要求浙江考试标准(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b b(2)阿伏加德罗定律及其推论 b(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算b c(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算b b(5)固、液、气态物质的一些特性 a a考点1| 物质的量摩尔质量[根底知识自查]1．物质的量阿伏加德罗常数(1)概念间的关系2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M，单位g·mol－1(或g/mol)，表达式：M＝m n。
(3)Mg的摩尔质量是24_g/mol，SO2的摩尔质量是64_g/mol，CO2－3的摩尔质量是60_g/mol。
由此可知：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
【易错提醒】物质的量、摩尔质量的认识误区(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。
物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)勿无视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上近似相等。
(4)摩尔质量的单位一般为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。
[核心要点提升]阿伏加德罗常数的综合应用(1)“标准状况〞“常温常压〞等外界条件的应用方面①22.4 L·mol－1指在标准状况下(0 ℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。
在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L 时，其分子数不等于N A。
②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2021高考浙江(选考)化学一轮复习讲义： 专题2 第4单元 离子反应
第四单元离子反响浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)强弱电解质的概念 a a(2)离子反响的本质及发生的条件 b b(3)离子方程式 b b考点1| 离子反响离子方程式的书写与正误判断[根底知识自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如CH3COOH、NH3·H2O等(3)强、弱电解质比拟①强电解质H2SO4溶液中的粒子有H2O、H＋、SO2－4、OH－；②弱电解质H2SO3溶液中的粒子有H2O、H2SO3、H＋、HSO－3、SO2－3、OH－，写出溶液中存在的电离平衡式H2O H＋＋OH－，H2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3 H＋＋SO2－3。
2.电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质：用“===〞号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“〞号连接。
②多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。
如：H2S：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
3．离子反响的条件(1)离子反响的本质：反响物中某些离子的浓度减小。
(2)离子反响发生的条件：①复分解反响类型②氧化复原反响类型强氧化性物质＋强复原性物质→弱氧化性物质＋弱复原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反响的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
4．离子方程式书写的一般步骤5．离子方程式的含义离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反响，而且还可以表示同一类型的离子反响。
2021高考浙江(选考)化学一轮复习讲义： 专题6 第3单元 电解池的工作原理及应用 金属的腐蚀与防
第三单元电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护(加试要求)浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)电解池的概念、构造与工作原理b (2)电解CuCl2溶液的原理及电极反响式b(3)电解池的构成条件 b(4)电解池的电极反响式与电解反响方程式b (5)电解原理在金属冶炼、氯碱工业、电镀等生产生活中的应用b(6)原电池、电解池的判断 c(7)金属腐蚀的危害 a(8)金属发生电化学腐蚀的根本原理c (9)金属的防护 b考点1| 电解原理及应用[根底知识自查]1．电解、电解池2．电解池的构成和工作原理(1)构成条件①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
(2)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)(3)电解池中电子和离子的移动①电子：从电解池的阳极流向电源的正极，流向电源负极，流向电解池的阴极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解原理的应用(1)电解饱和食盐水(2)电解精炼铜(3)电镀铜(4)电解冶炼钠[核心要点提升]1．电解池中阴极和阳极的特征2．电极产物的判断和电极反响式的书写(1)电极产物的判断阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
(2)电极反响式的书写①判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。
阳极为金属活性电极时，电极材料放电。
②根据离子放电顺序，确定放电的离子种类，分析电极反响，并判断电极产物，按照“阳极氧化、阴极复原〞写出电极反响式。
③电解水溶液时，应注意水电离出的H＋、OH－放电时电极反响式的书写，H＋、OH－之后的离子一般不参加放电反响。
2021高考浙江(选考)化学一轮复习课件： 专题7 第2单元 化学反应的方向和限度
c
(7)自发反应的概念
a
(8)熵变的概念
a
(9)用熵变、焓变判断化学反应的方向
c
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学考+选考总复习 考点 1| 化学反应进行的方向(加试要求)
[基础知识自查] 1．自发过程和自发反应 (1)定义 在一定条件下，不用借助外力就可以 自动进展的过程。 (2)特点 由能量 较高 状态向能量 较低 状态转化。 (3)自发反应 在一定温度和压强下，无需外界帮助就能 自发进展 的反应。
学考+选考总复习
考
考
点
点
三
一
第二单元 化学反应的方向和限度
课
后
考
限
点
时
二
训
练
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学考+选考总复习
知识条目
必考要求 加试要求
(1)化学反应的限度
a
b
(2)化学平衡的概念
a
b
(3)化学平衡状态的特征
a
b
浙江考 (4)化学平衡常数
b
试标准 (5)反应物的转化率
b
(6)化学平衡常数与反应限度、转化率的关系
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学考+选考总复习
C [化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，且都不 等于零，A错误；反应物和生成物的浓度不变，但不一定相等，B错误；反应体系 中混合物的组成保持不变，表示达到化学平衡状态，C正确；化学反应中一定存 在热量的变化，断开化学键吸收的能量一定不等于形成化学键所放出的能量，D 错误。]
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学考+选考总复习
2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题7 2 第二单元 化学反应的方向和限度
第二单元化学反应的方向和限度[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)化学反应的限度bT12T12T12T17 T21(2)化学平衡的概念bT12T12T12T14 T14 T21(3)化学平衡状态的特征bT12T12T12T14 T14 T17T21、T29(1)①(4)自发反应的概念a(5)熵变的概念 a T30(二)(1)(6)用熵变、焓变判断化学反应的方向cT30(1)(7)化学平衡常数bT30(一)(2)T29(1)②(8)反应物的转化率bT30(1)T21T16、T21、T30(一)(1)T22T22、T30(一)(1)(3)(9)化学平衡常数与反应限度、转化率的关系cT30(1)T30(2)T30(二)T30(一)(2)T29化学反应进行的方向一、自发反应1．自发过程(1)概念在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
二、熵、熵变1．熵的概念熵是衡量一个体系混乱度的物理量。
用符号S表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
2．熵变的概念熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
三、用熵变、焓变判断化学反应的方向1．熵变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，决定化学反应能否自发进行的一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
2．焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化1第一单元化学反应中的热效应教学案
第一单元化学反应中的热效应[考点分布]的不可再生性及其给环境带来的问题(11)反应热 a T12 T22(12)焓变的涵义 a T12 T22(13)焓变与键能的关系c T19 T21 T23(14)中和热的测定 b(15)标准燃烧热的概念aT30(2)(16)热值的概念 a(17)盖斯定律及其简单计算bT30(2)T30(2)T30(1)T19 T21 T23焓变与反应热1．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒温、恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．从反应热的量化参数——键能的角度分析题组一化学反应中的能量变化1．(2020·浙江1月选考,T22)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是( )A．E a为逆反应活化能，E′a为正反应活化能B．该反应为放热反应，ΔH＝E′a－E aC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移答案：D2．(2020·浙江“七彩阳光”联盟期初联考)下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是( )A．铝热反应B．碳酸钙分解C．氢氧化钠和盐酸反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应解析：选B。
由题意可知，该反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，故B项符合题意。
题组二键能与反应热3．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g 水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题2离子反应氧化还原反应1第一单元离子反应课件
(2) 多 元 弱 酸 的 电 离 分 步 书 写 ， 多 元 弱 碱 的 电 离 一 步 写 完 。 如 H2CO3 ： __H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O__3－____ ， __H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23_－_____ ； Fe(OH)3 ： ___F__e(_O__H_)_3____F_e_3＋_＋___3_O_H__－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如 NaHSO4 溶液中：__N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－______； NaHCO3 溶液中：_N_a_H__C_O__3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__3－__、HCO3－ H＋＋CO23－。
专题2 离子反应 氧化还原反应
第一单元 离子反应
化学
01
考点1
02
考点2
03
考点3
04
考点4
05
考点5
06
课后达标检测
[考点分布]
知识内容
考试 2016 年 2017 年 2018 年 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 10 月
(1)电解质和非 a
电解质的概念
T3 T3 T3 T3 T3
(7)BaSO4_____________________________________________________________；
2021年高三1月份月考试题 化学 含答案
2021年高三1月份月考试题化学含答案一、选择题（共包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B、在任何条件下，纯水都呈中性C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2．Na2CO3水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。
下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小3、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X （g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹥0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是（）A、若向平衡混合物中加入少量W，正逆反应速率均增大B、平衡后再加入X，上述反应的△H增大C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-14、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A、稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B、稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C、稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D、稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大6、下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是（）A.N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0C.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH＞07、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g) △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行8、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9．关于下列各图的叙述，正确的是（）A ．甲表示１mol H 2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量B ．甲表示2 mol H 2(g)所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6 kJC ．乙表示常温 下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pHD ．乙图中起始时HA 的物质的量浓度大于HB10、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：以下说法中正确的是 （ ）A ．以上反应是可逆反应B ．放电时，镉为正极C ．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D ．以镍镉电池为电源，电解Na 2CO 3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L （标况下）时，电池中转移了2mol 电子。
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡5化学反应原理强化突破(二)
化学反应原理强化突破(二)1．(2016·浙江10月选考，T30)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由：____________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。
保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－102 kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为c1 mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________mol·L－1(用c0、c1表示)。
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：Ⅰ2ClO－===ClO－2＋Cl－ⅡClO－2＋ClO－===ClO－3＋Cl－常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_____________________________________________。
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡3第三单元化学平衡的移动课件
要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月 4 月
1月
a
b
T30 (1)
T30 (一)(
T30( 二)
T30 (一)(3
1)
)
T20、 T30(2)②
T30(3)③
T19、 T22、
T29(2) ②
c
ห้องสมุดไป่ตู้
T21
T22
化学平衡的移动
1．化学平衡移动的原因与方向 (1)原因 反应条件改变，引起_____v_正_≠_v_逆_____。 (2)方向 ①v 正>v 逆时，平衡向_____正__反__应_____方向移动； ②v 正＜v 逆时，平衡向_____逆__反__应_____方向移动。
()
解析：选 B。A 项，由于该反应是放热反应，所以一定压强下降低温度，平衡向放热反 应方向移动，SO2 的转化率增大，故 A 正确；B 项，在不同温度、压强下，由于化学 反应速率不一定相同，所以转化相同物质的量的 SO2 所需要的时间不一定相等，故 B 不正确；C 项，使用催化剂的目的是加快化学反应速率，缩短反应达到平衡所需的时 间，故 C 正确；D 项，分析 2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)可知，加压可以提高 SO2 的 转化率，但因为常压下 SO2 的转化率已相当高，所以工业生产中通常不采取加压措施， 故 D 正确。
条件的改变(其他条件不变)
增大反应物浓度或减小生成物浓度 浓度
减小反应物浓度或增大生成物浓度
化学平衡的移动 向_____正__反__应_____方向 移动 向_逆__反__应__方向移动
条件的改变(其他条件不变)
压强 反应前后气体
(对有 分子数改变
气体参 加的反
2021高考浙江(选考)化学一轮复习讲义： 专题6 第1单元 化学反应中的热效应
专题6化学反响与能量变化第一单元化学反响中的热效应[根底知识自查]1．化学反响的分类2．化学反响的实质与特征(1)实质：反响物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；释放或吸收热量是化学反响中能量变化的主要形式之一。
3．反响热焓变(加试要求)(1)反响热在化学反响过程中，当反响物和生成物具有一样温度时，所吸收或放出的热量。
(2)焓变在恒温、恒压的条件下，化学反响过程中吸收或释放的热量，符号ΔH，常用单位kJ·mol－1。
4．吸热反响和放热反响(1)能量变化与化学键的关系吸收能量(E1)↑旧化学键断裂生成物反响物――→新化学键形成↓放出能量(E2)①假设E1＞E2，为吸热反响。
②假设E1＜E2，为放热反响。
(2)能量变化与物质总能量的关系①化学反响放出热量↑大于反响物的总能量――→生成物的总能量小于↓化学反响吸收热量②如下图5．热化学方程式(1)定义：表示参加反响物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅说明了化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反响生成2__kJ的热量。
(3)书写6．能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反响，使燃料充分燃烧。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
③有关燃料的三个定义：(加试要求)标准燃烧热在101 kPa下，1_mol物质完全燃烧的反响热热值在101 kPa下，1_g物质完全燃烧所放出的热量完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)[核心要点提升]1．吸热反响与放热反响的比拟吸热反响放热反响热量变化吸收热量放出热量能量角度反响物的总能量小于生成物的总能量反响物的总能量大于生成物的总能量化学键角度旧键断裂吸收的能量大于形成新键放出的能量旧键断裂吸收的能量小于形成新键放出的能量图示实例①大局部的分解反响；②以碳、一氧化碳、氢气为复原剂的氧化复原反响；③某些盐与碱的反响①金属与水或酸的反响；②酸碱中和反响；③所有的燃烧反响；④金属氧化物与水或酸的反响；⑤大局部的化合反响2.书写热化学方程式“六注意〞3．热化学方程式正误判断“五看〞(1)看方程式是否配平。
2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2021年1月浙江选考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列含有共价键的盐是A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO32．蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．3．下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3 D CH3CHO4．下列物质与俗名对应的是A．纯碱：NaHCO3B．硫铵：NH4HSO4C．TNT：D．氯仿：CCl45．下列表示正确的是A．甲醛的电子式B．乙烯的球棍模型C．2－甲基戊烷的键线式D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36．下列说法不正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等7．下列说法正确的是A．14N2和N2互为同位素B．间二甲苯和苯互为同系物C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体D．乙醚和乙醇互为同分异构体8．下列说法不正确的是A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9．下列说法不正确的是A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A．NH3中H元素被氧化C还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4B．NO2在反应过程中失去电子D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶311．下列说法不正确的是A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能硏磨，否则可能引起爆炸12．下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则MgN2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO313．下列反应的方程式不正确的是A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13++3SO2+3Ba2++6OH－2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14．下列说法不正确的是A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15．有关的说法不正确的是A．分子中至少有12个原子共平面B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C．与FeCl3溶液作用显紫色D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。
2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试题 含答案
2021浙江1月学考选考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有共价键的盐是A. CaCl2B. H2SO4C. Ba(OH)2D. Na2CO32.蒸馏操作中需要用到的仪器是3.下列物质属于强电解质的是A. KOHB. H3PO4C. SO3D. CH3CHO4.下列物质与俗名对应的是A.纯碱：NaHCO3B.硫铵：NH4HSO4C. TNT：D.氯仿：CCl45.下列表示正确的是A.甲醛的电子式B.乙烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的键线式D.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36.下列说法不正确．．．的是A.联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D.煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等7.下列说法正确的是A. 14N2和15N2互为同位素B.间二甲苯和苯互为同系物C. Fe2C和Fe3C互为同素异形体D.乙醚和乙醇互为同分异构体8.下列说法不正确．．．的是A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9.下列说法不正确．．．的是A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10.关于反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B. NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：311.下列说法不正确．．．的是A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+.，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B.将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D.某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸12.下列“类比”合理的是A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO313.下列反应的方程式不正确．．．的是A.石灰石与醋酸反应：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42- + 3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓14.下列说法不正确．．．的是A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15.有关的说法不正确．．．的是A.分子中至少有12个原子共平面B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C.与FeCl3溶液作用显紫色D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。
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浙江省2021届高三化学化学反应原理一月选考一轮复习一、单选题1．镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH放电充电NiO+M + H 2O ，MH 可理解为储氢合金M 中吸收结合氢原子，下列说法正确的是A ．放电时正极材料质量增大B ．电池的电解液可为硫酸溶液C ．放电时电子从MH 电极流向NiO (OH )电极，经KOH 溶液流回MH 极D ．充电时阴极反应为：M ＋H 2O ＋e －=MH ＋OH －2．常温下，下列说法不正确．．．的是 A ．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH 小于盐酸的pHB ．0.l mol•L -1 氨水的pH=a ，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+lC ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4溶液与(NH 4)2CO 3溶液中，()432)(NH NH H O c c +⋅ 前者大于后者 D ．pH 为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH ＜73．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，124gP 4中所含P—P 键数目为4N AB ．100mL1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A4．25℃，向40 mL 0.05 mol•L -1的FeCl 3溶液中加入10 mL 0.15 mol•L -1的KSCN 溶液，发生反应：FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl ，混合溶液中c (Fe 3+)与反应时间（t ）的变化如图所示。
（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是A ．t 4时向溶液中加入少量KCl 固体，平衡不移动B ．E 点对应的坐标为(0，0.05)C ．该反应的平衡常数表达式为[]3333Fe(SCN)KCl)(FeCl KSCN ()()c c K c c =⋅⋅D ．在该反应过程中，A 点的正反应速率小于B 点的逆反应速率5．下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是A ．2H 2O 2=2H 2O+O 2↑B ．H 2+F 2=2HFC ．()23232Fe OH Fe O 3H O =+D ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑6．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ．b 、c 相连时，c 上有大量气泡．b 、d 相连时，d 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为A ．a>b>c>dB ．a>c>b>dC ．c>a>b>dD ．b>d>c>a7．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡： CO 2(g)CO 2(aq)CO 2(aq)+H 2OH 2CO 3(aq) H 2CO 3(aq)H+(aq)+HCO 3-(aq)HCO 3-(aq) H +(aq)+CO 32-(aq) 下列有关说法正确的是（ ）A ．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高B ．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C ．气压升高，水中c(HCO 3-)增大D ．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H +)与c(OH -)的乘积等于1×l0-148．常温下，取pH=2 的两种二元酸H 2A 与H 2B 各1mL ，分别加水稀释，测得pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是A ．H 2A 为二元弱酸B ．稀释前c (H 2B)>c (H 2A)=0.01mol /LC ．pH=3的NaHA 水溶液中，离子浓度大小为c (Na +)>c (HA -)>c (A 2-)>c (H 2A)>c (OH -)D ．Na 2B 的水溶液中，离子浓度大小为c (Na +)>c (B 2-)>c (OH -)>c (H +)9．现有pH=a 和pH=b 的两种盐酸溶液，已知b=a+2。
两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH 接近于 A ．a lg2- B ．b lg2- C ．a+lg2 D ．b+lg210．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl 溶液，电解开始约30s ，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。
下列说法正确的是A ．阳极：Cu – 2e -= Cu 2+B ．水被电解后析出白色浑浊物NaClC ．橙黄色浑浊是CuClD ．橙黄色沉淀可以用氨水溶解11．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）A ．配制500mL 1mol/L 稀硫酸实验中，用量筒量取18.1mol /L 浓硫酸时俯视读数B ．配制100mL 5.1mol/L 氯化钠溶液实验中，定容时仰视C ．用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数12．某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①一定有固体析出②溶质的质量一定增加③溶剂的质量一定减少④pH一定减小A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④13．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)14．下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同15．锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。
锌空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，锌为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Zn＋4OH-－2e-→ZnO22-+2 H2OC．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋4e-→2O2-D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极16．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量浓度D．增大体系的压强17．已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mo1-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1下列正确的选项是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-867 kJ•mo1-1B．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ•mo1-1C．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-586 kJ•mo1-1D．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+586 kJ•mo1-118．相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2(g)＋Y2(g)2XY3(g)△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数均为1 13.5B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJD．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ二、实验题19．已知反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，开始一段时间，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。
(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入______(填字母序号)做对比实验．A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水20．取0.55 mol·L−1的NaOH溶液50 mL与0.25 mol·L−1的硫酸50 mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。
(2)若改用60 mL 0.25 mol·L−1 H2SO4和50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量________（填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定___次温度。
(3)写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ·mol−1）：_________。
(4)某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH =__________（结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为4.18J/（g·℃），稀溶液的密度1g/cm 3）。
(5)上述实验数值结果与57.3kJ·mol −1有偏差，产生偏差的原因可能是__________。
a.用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差21．实验室常用EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H 4Y)标准溶液对镁盐产品中镁含量进行测定。