《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT(第3课时不同价态含硫物质的转化)

【解析】(1)①酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的
H2SO3被空气中氧气氧化所致:SO2+H2O 2H2SO3+O2====2H2SO4。
H2SO3,
②定可 2H以2SO通3+过O2检==验==不2H同2SO时4的间发的生雨。水分中别S取O242
的浓度大小确 mL 0 hwenku.baidu.com3 h
的雨水于试管中,加入等量盐酸酸化,再加入等量足量
④_S_+_O_2_=点_=_燃=_=_S_O_2_
⑤_S_O_2_+_2_H_2S_=_=_=_=_3_S_+_2_H_2_O_
催化剂
⑥_2_S_O_2_+__O_2___△_____2_S_O_3
_C_l_2_+__S_O_2_+_2_H_2O_=_=_=_=_H_2_S_O_4_+_2_H_C_l_
【案例示范】 【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死 神”,具有很大破坏力。目前,我国的酸雨主要分布地 区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿 海的福建、广东等地,占我国国土面积的30%。
现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH, 所得数据如下:
测试时间/h 雨水的pH
2.硫元素不同化合价之间的相互转化 (1)硫的化合价与性质的关系
(2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化
序号
转化 目标
转化前的 含硫物质
① -2→0
H2S
② 0→-2
S
选择试剂
O_2_(_不__足___) S__O_2 _H_2
_F_e_或__C_u_
转化后的 含硫物质
S
H2S
F_e_S__或__C_u_2_S
序号
③ ④ ⑤
转化 目标 -2→+4
0→+4
+4→0
⑥ +4→+6
⑦ +6→+4
转化前的 含硫物质
H2S S SO2
SO2
H2SO4
选择试剂
O_2_(_足__量___) _O_2 H__2S_ _O_2 C__l_2 _C_u_
转化后的 含硫物质
SO2 SO2 S
SO3 H2SO4 SO2
书写有关化学方程式:
(3)在反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O中,氧化 产物为SO2,还原产物为S。 ( ) 提示:×。根据氧化还原反应规律分析反应
,氧化产物为S,还原产物为SO2。
【情境·思考】 大型节日时,人们经常会燃放烟花爆竹等。但这会带来 很大的空气污染,近几年,越来越多的城市全年全区域 禁止燃放烟花爆竹。
体现强氧化性又体现酸性,如Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 ↑。
△
====
(2)价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其 相邻的价态,即台阶式升降,如:
(3)含硫物质的连续氧化
【思考·讨论】 把SO2气体通入BaCl2溶液中,产生了白色沉淀,该沉淀 的成分是什么?请解释原因。 提示:白色沉淀为BaSO4。SO2气体通入BaCl2溶液中,不 会直接与BaCl2反应,SO2与水反应生成H2SO3, H2SO3被氧 气氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
(1)上述过程硫的化合价如何变化?你能预测生成的含 铁化合物是什么吗? (2)试写出反应的化学方程式。
提示:(1)反应中有硫酸和SO2生成,故硫的化合价降低; 由氧化还原反应的规律可知铁的化合价一定升高,故产
物为Fe2O3。
(2)反应化学方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+
SO3↑+14H2O,SO3+H2O====H2SO4。 =高=温==
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【情境·思考】 在古代中国,稀硫酸被称为“绿矾油”。《黄帝九鼎神 丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”,即干馏 石胆(胆矾)而获得硫酸。绿矾油是一种无色黏稠液体, 可用于除掉兵器上的铁锈。实验室模拟此过程:可以用 FeSO4·7H2O加强热,用加冰水混合物的U形管冷凝即可 ,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4。
(1)燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C====K2S +3CO2↑+N2↑,S发生了什么变化?表现什么性质? 提示:反应中S的化合价降低,发生还原反应,表现氧化 性。
(2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味,你知道其中
的原因吗? 提示:燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性 气味的SO2气体。
△
====
⑦Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
【巧判断】 (1) 硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO3。 ( ) 提示:×。硫与O2反应的产物是SO2而不是SO3。
(2) 将SO2通入氢硫酸中,若出现黄色浑浊,则证明SO2 具有氧化性。 ( ) 提示:√。将SO2通入氢硫酸中,发生反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O,SO2表现氧化性。
①_2_H_2_S_+_O_2 _=点_=_燃=_=_2_S_+_2_H_2_O_,_S_O_2_+_2_H_2S_=_=_=_=_3_S_+_2_H_2_O_ ②__H_2+__S__=_=△_=_=_H_2_S_,__F_e_+_S__=_=△=_=__F_e_S_或__2_C_u_+_S__==_△=_=__C_u_2S__ ③_2_H_2S_+_3_O_2_=_点=_燃=_=__2_S_O_2_+_2_H_2O_
0 4.73
1 4.63
2 4.56
3 4.55
4 4.55
分析数据,回答下列问题: (1)①雨水样品的pH变化的原因是什么?(科学探究) ②如何用实验验证①中变化原因?(证据推理) ③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将如何 变化?原因是什么?(科学探究) (2)减少酸雨产生的途径有哪些?(社会责任)
知识点 不同价态含硫物质的转化 【重点释疑】 1.常见含硫的物质的转化
2.不同价态硫的化合物的转化 (1)价态与性质 ①-2价硫处于最低价态,只有还原性,可被O2、Cl2等氧 化剂氧化为S; ②0价、+4价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性; ③+6价硫处于最高价态,只有氧化性。
注意浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时既