《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT(第3课时不同价态含硫物质的转化)
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【课件】不同价态含硫物质的转化课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
。
(２)浓硫酸与铜反应的化学方程式是
Cu＋2H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
谢谢欣赏
用强碱溶液吸收多余H2S
【课堂同步练习】
１、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
A
B．煤中含有硫元素，燃煤中
加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，
通常将金属氧化成低价态
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
２、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时
H2S
方程式：_2_H__2_S____+___S__O__2__=__3_S___↓__+__
2H2O
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标
加入 试剂
现象及方程式
+4→+6 SO2→H2SO4
现象：___溶__液__橙___黄__色__褪__去_____________ 溴水 方程式：Br_2__+__S__O__2_+__2__H_2_O___=_H__2_S_O__4__+_
H2S 。
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标 加入试剂
现象与方程式
0→+4 S→SO2
O2
现象：__产__生__刺__激___性__气__味__气___体______
方程式：_S__+__O__2_________S_O__2_
+4→0 SO2→S
现象：____生__成__黄___色__固__体___________
４、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中
硫及其化合物课件第三课时课件高一下学期化学人教版必修第二册
D．全部
解析：(1)其他条件相同时，温度越高反应速率越大，反应越早达到平衡。在反应达到平衡前，温度越高φ(H2O)越大，则结合题图可知容器d、e中φ(H2O)减小是由于达到平衡后温度
2 升高平衡左移，所以t1时容器d、e中反应肯定处于平衡状态，容器a、b中反应肯定没有达到平衡状态，容器c中反应可能处于平衡状态。达到平衡后，升高温度平衡左移，则正反应
新课讲解
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还 要考虑哪些问题？
离子角度:钙离子通常加碳酸钠除去；镁离子要加氢氧化钠除去；硫 酸根离子要加氯化钡除去;
然后考虑顺序:先加氯化钡再加碳酸钠，可以保证过量钡离子通过形 成碳酸钡沉淀被除去,反之过量钡离子会留下来成为新的杂质。最后过 量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸来除去.
[Ar]3d84s2，Ni基态原子的价电子排布式是3d84s2；Fe基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的价电子排布式是3d64s2，参与化学反应时，失去2个电子或3个电 子，表现为＋2价或＋3价。 题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱 【解析】(1)酸浸为固体和液体的反应,增大反应速率,可把废镍催化剂粉碎、 提示：①所用的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量。 NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4 mol ,则m(NaOH)=nM=4 mol ×40 g·mol-1 1 mol—CHO～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu2O。
6.实验探讨：综合考虑实验安全和环境保护，选择一 答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复 84.7 %
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反
人教版必修二高一化学《硫及其化合物》教学详案设计附板书设计
人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计）一、单元教学目标1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。
2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。
3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。
4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。
6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。
7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。
二、课时教学目标与评价目标1.教学目标（1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。
（2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。
形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。
（3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。
2.评价目标(1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，诊断并发展学生对含硫物质的性质及其转化途径的认识水平（孤立水平和系统水平）。
(2)通过利用分类观与价态观推测物质性质，设计转化路径并选取合适的试剂进行初步实验验证等活动，诊断并发展学生基于事实获取结论，解释现象等认知水平和设计物质性质实验的水平（孤立水平和系统水平）。
《不同价态含硫物质的转化》人教版高中化学课件1
（3）归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
如2H2S+SO2===3S+2H2O。
（4）含硫物质的连续氧化规律
足量O2
O2
H2S
SO2
H2O
SO3
H2SO4
新人教版必修第二册第五章化工生产 中的非 金属元 素第一 节第3 课时不 同价态 含硫物 质的转 化课件1 8PPT
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新人教版必修第二册第五章化工生产 中的非 金属元 素第一 节第3 课时不 同价态 含硫物 质的转 化课件1 8PPT
3.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。（试剂：氯水、硫 化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液） （1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂是 氯水，观察 到的现象是 氯水褪色 ，离子方程式为H2SO3+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+4H。+ （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂是硫化钠溶液、，稀硫酸 观察到的现象是有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 6H++SO32-+2S2-===3S↓+。3H2O
实验及现象：将硫化氢和二氧化硫通入水中，生成淡黄色沉淀（或 溶液变浑浊）
结论：二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫
+4
+6
（2） S
S
试剂：二氧化硫、新制氯水和氯化钡溶液
实验及现象：将二氧化硫通入新制氯水中，溶液浅黄色褪去；再向 溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀
结论： 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为硫酸根离子
第一节 硫及其化合物(新教材化学2019)高中化学必修二课件
质。这种无色物质容易分解而使有色物质 恢复原色（可逆，非氧化还原反应）
例：品红 褪色 变红 通入SO2
加热或久置
注：①SO2不能漂白酸碱指示剂,如：将SO2通入紫色石 蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
②将SO2或CO2通入到CaCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化 ③将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，能生成BaSO4沉淀
③与KMnO4（H+）反应,使其紫色褪去：
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
④与Fe3+反应，溶液由黄色变为浅绿色：
SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
(3)弱氧化性： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（现象：黄色沉淀产生）
(4)漂白性： SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物
注：①钝化现象是在金属表面形成一层致密的氧化薄膜，
从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应；钝化也是 化学变化
②在只有浓硫酸参加的反应中，随着硫酸的消耗及生成 物水含量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，浓硫酸逐渐 变成了稀硫酸，故有些反应就不能继续进行了，硫酸 会有剩余。比如：铜与浓硫酸的反应
③浓硫酸的强氧化性主要是硫酸中的S表现的；稀硫酸的 氧化性是H+表现的
3、用途：
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（2）用于食品添加剂，食品中适量添加 SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化（例 如：葡萄酒的制作，最大使用量为 0.25g/L）的作用
4、常见漂白剂漂白原理的比较
类型
漂白原理
漂白特点
变化类 型
例：品红 褪色 变红 通入SO2
加热或久置
注：①SO2不能漂白酸碱指示剂,如：将SO2通入紫色石 蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
②将SO2或CO2通入到CaCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化 ③将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，能生成BaSO4沉淀
③与KMnO4（H+）反应,使其紫色褪去：
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
④与Fe3+反应，溶液由黄色变为浅绿色：
SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
(3)弱氧化性： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（现象：黄色沉淀产生）
(4)漂白性： SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物
注：①钝化现象是在金属表面形成一层致密的氧化薄膜，
从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应；钝化也是 化学变化
②在只有浓硫酸参加的反应中，随着硫酸的消耗及生成 物水含量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，浓硫酸逐渐 变成了稀硫酸，故有些反应就不能继续进行了，硫酸 会有剩余。比如：铜与浓硫酸的反应
③浓硫酸的强氧化性主要是硫酸中的S表现的；稀硫酸的 氧化性是H+表现的
3、用途：
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（2）用于食品添加剂，食品中适量添加 SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化（例 如：葡萄酒的制作，最大使用量为 0.25g/L）的作用
4、常见漂白剂漂白原理的比较
类型
漂白原理
漂白特点
变化类 型
《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT(第3课时不同价态含硫物质的转化)(完美版)
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(1)上述过程硫的化合价如何变化?你能预测生成的含 铁化合物是什么吗? (2)试写出反应的化学方程式。
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自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化
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(1)上述过程硫的化合价如何变化?你能预测生成的含 铁化合物是什么吗? (2)试写出反应的化学方程式。
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自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化
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《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时不同价态含硫物质的转化)
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(1)将以上含硫物质，填入下列“价—类”二维图中
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自然界中硫的存在与转化 01 ZI RAN JIE ZHONG LIU DE CUN ZAI YU ZHUAN HUA
知识梳理
1.硫元素广泛存在于自然界中，是植物 生长不可缺少的元素，组成生命体的
蛋白质 中含有硫元素。
2.自然界中 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beiji ng/
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化学课件：/keji an/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.c om/keji an/sheng wu/
第3课时 不同价态含硫物质的转化
Cu
+6 +2H2SO4(浓)
==△=
+4 CuSO4+SO2↑+2H2O
归纳整理得出结论
S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 -2→0
2 +4→+6
3 +6→+4
向1mL Na2S溶液中滴加1~2 酸性KMnO4溶液紫色褪 mL 酸性KMnO4溶液，振荡。 去，出现浅黄色浑浊
向1 mL Na2SO3溶液中滴加 2~3滴酸性KMnO4溶液，振 荡。
酸性KMnO4溶液紫色褪去
将浓硫酸与铜片共热，并将 生成的气体依次通入品红溶 液和浸有浓氢氧化钠溶液的 海绵中。
有气泡冒出，且品红溶液 褪色
归纳总结
Cl2、O2、
-2 KMnO4(H+) 0
H2S
H2
S
O2 H2S
溴水、HNO3、
Fe3+ 、H2O2
+4 MnO4(H+)、 +6
SO2
H2SO4
Cu、C、HI、H2S
含氧酸 H2SO3
H2+S 点燃 H2S
S+O2 点燃 SO2
SO2 +H2O
H2SO3
H2SO3 +2NaOH
盐 Na2SO3
Na2SO3+H2O
从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
1. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即 台阶式升降，可用下图表示。 2. 相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和 浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
△ 浓H2SO4的化学性：强氧化性
《硫及其重要化合物》课件
采取减少硫化物排放、使用清洁能源和 环保技术等措施，可有效减轻硫的环境 影响。
硫及其化合物的生产工艺
硫矿提取
硫矿作为硫的主要来源，通过 提炼和矿石加工等工艺获取。
硫的制备
硫可通过硫化物的热解和化学 反应等方式制备。
硫酸生产
硫酸是硫化合物的重要产品， 生产硫酸的工艺有烧结氧化法、 接触法等。
硫及其重要化合物在工业中的应用
《硫及其重要化合物》 PPT课件
通过本PPT介绍硫及其重要化合物的背景，包括硫的性质和特点，硫化合物的 分类和应用，硫的环境影响和污染防治，以及硫及其化合物的生产工艺和在 工业中的应用。最后，我们会得出结论并探讨进一步研究的方向。
硫的性质和特点
非金属元素
硫是一种非金属元素，具有低熔点和易挥发的特 性。
有特殊味道
硫化氢是一种有特殊臭味的气体，常常与腐烂食物 和臭鸡蛋相关。
化学武器
硫芥是一种致命的化学武器，在战争中曾被广泛使 用。
硫的环境影响和污染防治
1
大气污染
硫化物的燃烧排放会导致大气污染，对
酸雨
2பைடு நூலகம்
人类健康和生态系统造成危害。
二氧化硫与大气中的水蒸气反应形成硫
酸，导致酸雨对环境产生剧烈影响。
3
污染防治
化学反应活泼
硫在化学反应中很活泼，通常与其他元素形成化 合物。
放射性同位素
硫具有多个同位素，其中一些是放射性的。
发出特殊气味
硫燃烧时会发出特殊的刺激性气味，有明显的辨 识度。
硫化合物的分类和应用
酸性氧化物
二氧化硫是一种常见的酸性氧化物，是大气污染的 主要来源之一。
重要的酸性物质
硫酸是一种重要的工业酸性物质，被广泛用于化学 生产和实验室中。
《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件
第 五 章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
-.
一、硫
硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子结构示意图为
。
1.硫的存在形态
游离态
化合态
火山口附近或地 壳的岩层中
主要以硫化物[黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等]、硫酸盐 [石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等]、蛋白质等 形式存在
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性
与水反应:SO2+H2O
H2SO3
与碱(如NaOH)反应:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O(氢氧化钠溶液足量)
与碱性氧化物(如CaO)反应:SO2+CaO CaSO3
(2)氧化性
与H2S反应:SO2+2H2S 3S↓+2H2O(溶液中)
(3)还原性
与O2反应:2SO2+O2
(4)用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别:将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶 液中,能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。 (5)用H2S溶液鉴别:将两种气体分别通入H2S溶液中,出现淡黄色浑浊的是SO2,无明 显现象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液鉴别:使溶液颜色(棕黄色)变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。 2.除去二氧化碳中的二氧化硫 (1)利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱 去。
现象:蔗糖逐渐变黑,蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺 激性气味的气体。
点拨
有机物中没有H2O,但有H、O元素,浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成 比
第一节 硫及其化合物
-.
一、硫
硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子结构示意图为
。
1.硫的存在形态
游离态
化合态
火山口附近或地 壳的岩层中
主要以硫化物[黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等]、硫酸盐 [石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等]、蛋白质等 形式存在
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性
与水反应:SO2+H2O
H2SO3
与碱(如NaOH)反应:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O(氢氧化钠溶液足量)
与碱性氧化物(如CaO)反应:SO2+CaO CaSO3
(2)氧化性
与H2S反应:SO2+2H2S 3S↓+2H2O(溶液中)
(3)还原性
与O2反应:2SO2+O2
(4)用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别:将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶 液中,能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。 (5)用H2S溶液鉴别:将两种气体分别通入H2S溶液中,出现淡黄色浑浊的是SO2,无明 显现象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液鉴别:使溶液颜色(棕黄色)变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。 2.除去二氧化碳中的二氧化硫 (1)利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱 去。
现象:蔗糖逐渐变黑,蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺 激性气味的气体。
点拨
有机物中没有H2O,但有H、O元素,浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成 比
高中化学《硫及其化合物》ppt课件
谢谢！
结论：氯气的氧化性比硫强
❖ 从原子结构看，硫比氧多一个电子层，比氯 最外层少一个电子，获取电子能力较差；
❖ 从元素周期表来看，硫位于氧的下方、氯的 左侧，非金属性较弱。
[练习]
1.判断下列是否正确。 （1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。（ ） （2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。（ ） （3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。（ ）
①写出反应的离子方程式 ________________________________________；
4、【2014上海】
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大
多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列
填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件 下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出 该反应的化学方程式。
黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4
雌黄 As2S3 辰砂 HgS
石膏
芒硝
【课前检测】
1、硫在自然界的存在形式：____________________ 2、硫在元素周期表中的位置 ____________________
硫原子结构示意图 _______ 硫离子结构示意图___________
4、用化学方程式表示下列硫的相互转化
-2 0
S – S ：______________________________、________________________________
0
+4
S - S ：____________________、_____________________
： 0
S
人教版化学《化工生产中的重要非金属元素》PPT完整版【新教材】
人教版化学《化工生产中的重要非金 属元素 》PPT完 整版【 新教材 】1
人教版化学《化工生产中的重要非金 属元素 》PPT完 整版【 新教材 】1
三、三氧化硫的性质
三氧化硫在标准状况下是一种无色固体， 熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大 量的热
SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
•
9.大量外来食物品种能够进入中国并 转化为 饮食的 有机部 分，不 仅在于 地理条 件与自 然气候 为其提 供了生 长发展 的基本 环境， 更重要 的还在 于中国 人将其 放在“ 和”文 化的平 台上加 以吸纳 。
•
10.人生正如航行，有大风大浪、挫折 低谷， 也有风 平浪静 、微风 和煦， 凡此种 种接踵 而至， 让人不 经意间 迷失路 途。这 时的你 ，最需 要的是 给予你 方向的 路标— —梦想 ，而它 ，正是 带你到 达目的 地的两 只翱翔 的翅膀 ！就让 两只翅 膀的翱 翔带你 飞往人 生的目 的地！
•
5.把不变化者归纳成为原则，就是自 然律。 这种自 然律可 以用为 规范律 ，因为 它本来 是人类 共同的 情感需 要。但 是只有 群性而 无个性 ，只有 整齐而 无变化 ，只有 因袭而 无创造 ，也就 不能产 生艺术 。
•
6.在不识球规者看，球手好像纵横如 意，略 无牵就 规范的 痕迹； 在识球 规者看 ，他却 处处循 规蹈矩 。姜白 石说得 好：“ 文以文 而工， 不以文 而妙。 ”工在 格律而 妙则在 神髓风 骨。
人教版化学《化工生产中的重要非金 属元素 》PPT完 整版【 新教材 】1
三、三氧化硫的性质
三氧化硫在标准状况下是一种无色固体， 熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大 量的热
SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
•
9.大量外来食物品种能够进入中国并 转化为 饮食的 有机部 分，不 仅在于 地理条 件与自 然气候 为其提 供了生 长发展 的基本 环境， 更重要 的还在 于中国 人将其 放在“ 和”文 化的平 台上加 以吸纳 。
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10.人生正如航行，有大风大浪、挫折 低谷， 也有风 平浪静 、微风 和煦， 凡此种 种接踵 而至， 让人不 经意间 迷失路 途。这 时的你 ，最需 要的是 给予你 方向的 路标— —梦想 ，而它 ，正是 带你到 达目的 地的两 只翱翔 的翅膀 ！就让 两只翅 膀的翱 翔带你 飞往人 生的目 的地！
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5.把不变化者归纳成为原则，就是自 然律。 这种自 然律可 以用为 规范律 ，因为 它本来 是人类 共同的 情感需 要。但 是只有 群性而 无个性 ，只有 整齐而 无变化 ，只有 因袭而 无创造 ，也就 不能产 生艺术 。
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6.在不识球规者看，球手好像纵横如 意，略 无牵就 规范的 痕迹； 在识球 规者看 ，他却 处处循 规蹈矩 。姜白 石说得 好：“ 文以文 而工， 不以文 而妙。 ”工在 格律而 妙则在 神髓风 骨。
《硫及其化合物》PPT人教版课件
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
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2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合 物
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
考试要求
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备 方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境 的影响。
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新教材高中化学第五章第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化新人教版必修第二册
方法突破
（1）探究不同价态含硫物质之间相互转化的思路
首先,要选择含有不同价态硫元素的物质,如含 +4 价硫元素的物质可以选择二氧化硫或
亚硫酸钠。其次,实现不同价态硫元素之间的相互转化,依据的是氧化还原理论,需要寻
找合适的氧化剂或还原剂。最后,提供相应转化实际发生的证据。
（2）实现不同价态含硫物质转化的方法
___________________________
△
Cu + 2H2 SO4 浓
CuSO4 +
___________________________
SO
____________
2 ↑ +2H2 O
（2）结合上述材料，设计实验实现硫元素从 −2 价 → 0 价转化关系，指明选取的试剂、
实验现象，并写出反应的化学方程式。
提示： ①S + O2
SO2 ； ②2H2 S + 3O2
2SO2 + 2H2 O ；
___________________________________________________________________________
△
___________________________________________________________________________
2.[2023·江苏南通高一期中]在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
( A )
A. Na2 S
Cl2
C. SO2 g
B. SO2−
4
S
CaCl2 溶液
CaSO3 s
SO2
D.稀硫酸
S
蔗糖
5.1.3不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版(1)2(精)3
A.SO2、H2SO3 均具有还原性，故浓 H2SO4 均能氧化 SO2 和 H2SO3 B．H2S 与浓 H2SO4 在不同的条件下反应的氧化产物只能是 SO2 C．单质―＋―O→2 氧化物――＋―H2―O→ 酸或碱――＋―N―aO―H―或―H―C―l → 盐， 能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D．硫黄制备硫酸经历两步：S―O―2/―点―燃→ SO3―H―2O→ H2SO4
高价态的硫向低价态转化时需加入_还___原_____剂。
硫元素的化合价升高或者降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降
思考题：常见的氧化剂和还原剂各有哪些？
①常用的氧化剂：浓硫酸、O2、Cl2、酸性KMnO4 、H2O2等。 ②常用的还原剂：金属单质、H2、Na2S 等。
化学实验设计 化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的， 运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器 与装置、步骤和方法等所进行的规划。 运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验 目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处 理、实验结论与讨论等。
答案：C
变式训练 一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如 图所示，下列说法错误的是 （ • C ）
A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化
B．该工艺总反应为
催化剂 2H2O =====
2H2↑＋O2↑
C．该工艺流程中 H2SO4 和 HI 为催化剂
D．该工艺需要消耗大量的热能
硫单质及其化合物之间的转化规律 1．邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，
高价态的硫向低价态转化时需加入_还___原_____剂。
硫元素的化合价升高或者降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降
思考题：常见的氧化剂和还原剂各有哪些？
①常用的氧化剂：浓硫酸、O2、Cl2、酸性KMnO4 、H2O2等。 ②常用的还原剂：金属单质、H2、Na2S 等。
化学实验设计 化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的， 运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器 与装置、步骤和方法等所进行的规划。 运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验 目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处 理、实验结论与讨论等。
答案：C
变式训练 一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如 图所示，下列说法错误的是 （ • C ）
A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化
B．该工艺总反应为
催化剂 2H2O =====
2H2↑＋O2↑
C．该工艺流程中 H2SO4 和 HI 为催化剂
D．该工艺需要消耗大量的热能
硫单质及其化合物之间的转化规律 1．邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，
人教版新教材高中化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物 教学课件
解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性， 能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；SO2漂 白时生成的无色物质不稳定，加热易复原，B项正确；因为这些漂白剂 的 漂 白 原 理 不 相 同 ， SO2 漂 白 属 于 化 合 型 ， 活 性 炭 属 于 吸 附 型 ， 漂 白 粉、Na2O2属于氧化型，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶液中反应 生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D项错误。
又能向逆反应方向进行的反应。
(3)SO2的“4种性质”
3．用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。
应用体验
1．火山爆发涉及硫的反应，下列关于硫的说法不正确的是( D ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳 溶解除去 B．硫粉与铜粉混合加热反应生成Cu2S C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析：硫在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，D项不正确，故选D。
与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性，A正确；硫与金属单质、
氢气反应时，表现出氧化性，B、C、D错误。
知识点一
SO2和CO2性质的比较 问题探究
1．CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合 已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？
提示：不能。少量的 CO2 和 SO2 通入澄清石灰水中，均产生白色
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变 浑浊
[得出结论] (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为__C_O__2_和__S_O_2_的__混__ _合__气__体____。
解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有 CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气 体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存 在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干 扰。
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知识点 不同价态含硫物质的转化 【重点释疑】 1.常见含硫的物质的转化
2.不同价态硫的化合物的转化 (1)价态与性质 ①-2价硫处于最低价态,只有还原性,可被O2、Cl2等氧 化剂氧化为S; ②0价、+4价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性; ③+6价硫处于最高价态,只有氧化性。
注意浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时既
0 4.73
1 4.63
2 4.56
3 4.55
4 4.55
分析数据,回答下列问题: (1)①雨水样品的pH变化的原因是什么?(科学探究) ②如何用实验验证①中变化原因?(证据推理) ③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将如何 变化?原因是什么?(科学探究) (2)减少酸雨产生的途径有哪些?(社会责任)
体现强氧化性又体现酸性,如Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 ↑。
△
====
(2)价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其 相邻的价态,即台阶式升降,如:
(3)含硫物质的连续氧化
【思考·讨论】 把SO2气体通入BaCl2溶液中,产生了白色沉淀,该沉淀 的成分是什么?请解释原因。 提示:白色沉淀为BaSO4。SO2气体通入BaCl2溶液中,不 会直接与BaCl2反应,SO2与水反应生成H2SO3, H2SO3被氧 气氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
△
====
⑦Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
【巧判断】 (1) 硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO3。 ( ) 提示:×。硫与O2反应的产物是SO2而不是SO3。
(2) 将SO2通入氢硫酸中,若出现黄色浑浊,则证明SO2 具有氧化性。 ( ) 提示:√。将SO2通入氢硫酸中,发生反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O,SO2表现氧化性。
①_2_H_2_S_+_O_2 _=点_=_燃=_=_2_S_+_2_H_2_O_,_S_O_2_+_2_H_2S_=_=_=_=_3_S_+_2_H_2_O_ ②__H_2+__S__=_=△_=_=_H_2_S_,__F_e_+_S__=_=△=_=__F_e_S_或__2_C_u_+_S__==_△=_=__C_u_2S__ ③_2_H_2S_+_3_O_2_=_点=_燃=_=__2_S_O_2_+_2_H_2O_
(3)在反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O中,氧化 产物为SO2,还原产物为S。 ( ) 提示:×。根据氧化还原反应规律分析反应
,氧化产物为S,还原产物为SO2。
【情境·思考】 大型节日时,人们经常会燃放烟花爆竹等。但这会带来 很大的空气污染,近几年,越来越多的城市全年全区域 禁止燃放烟花爆竹。
序号
③ ④ ⑤
转化 目标 -2→+4
0→+4
+4→0
⑥ +4→+6
⑦ +6→+4
转化前的 含硫物质
H2S S SO2
SO2
H2SO4
选择试剂
O_2_(_足__量___) _O_2 H__2S_ _O_2 C__l_2 _C_u_
转化后的 含硫物质
SO2 SO2 S
SO3 H2SO4 SO2
书写有关化学方程式:
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价酸被称为“绿矾油”。《黄帝九鼎神 丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”,即干馏 石胆(胆矾)而获得硫酸。绿矾油是一种无色黏稠液体, 可用于除掉兵器上的铁锈。实验室模拟此过程:可以用 FeSO4·7H2O加强热,用加冰水混合物的U形管冷凝即可 ,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4。
【解析】(1)①酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的
H2SO3被空气中氧气氧化所致:SO2+H2O 2H2SO3+O2====2H2SO4。
H2SO3,
②定可 2H以2SO通3+过O2检==验==不2H同2SO时4的间发的生雨。水分中别S取O242
的浓度大小确 mL 0 h和3 h
的雨水于试管中,加入等量盐酸酸化,再加入等量足量
2.硫元素不同化合价之间的相互转化 (1)硫的化合价与性质的关系
(2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化
序号
转化 目标
转化前的 含硫物质
① -2→0
H2S
② 0→-2
S
选择试剂
O_2_(_不__足___) S__O_2 _H_2
_F_e_或__C_u_
转化后的 含硫物质
S
H2S
F_e_S__或__C_u_2_S
④_S_+_O_2_=点_=_燃=_=_S_O_2_
⑤_S_O_2_+_2_H_2S_=_=_=_=_3_S_+_2_H_2_O_
催化剂
⑥_2_S_O_2_+__O_2___△_____2_S_O_3
_C_l_2_+__S_O_2_+_2_H_2O_=_=_=_=_H_2_S_O_4_+_2_H_C_l_
【案例示范】 【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死 神”,具有很大破坏力。目前,我国的酸雨主要分布地 区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿 海的福建、广东等地,占我国国土面积的30%。
现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH, 所得数据如下:
测试时间/h 雨水的pH
(1)燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C====K2S +3CO2↑+N2↑,S发生了什么变化?表现什么性质? 提示:反应中S的化合价降低,发生还原反应,表现氧化 性。
(2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味,你知道其中
的原因吗? 提示:燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性 气味的SO2气体。
(1)上述过程硫的化合价如何变化?你能预测生成的含 铁化合物是什么吗? (2)试写出反应的化学方程式。
提示:(1)反应中有硫酸和SO2生成,故硫的化合价降低; 由氧化还原反应的规律可知铁的化合价一定升高,故产
物为Fe2O3。
(2)反应化学方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+
SO3↑+14H2O,SO3+H2O====H2SO4。 =高=温==