无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。
9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。
10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。
15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。
答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。
天津大学智慧树知到“药学”《无机化学》网课测试题答案4
天津大学智慧树知到“药学”《无机化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小。
()A.正确B.错误2.下列反应式达到平衡时，，保持温度、压力不变，加入稀有气体He，使总体积增加一倍，则()。
A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡不发生移动D.条件不充足，不能判断3.下列分子或离子中，呈反磁性的是()。
A.B₂B.O₂C.N₂D.N₂⁻4.下列哪个物质可形成分子晶体?()A.H₂SB.KClC.SiD.Pt5.欲使Mg(OH)₂溶解，可加入()。
A.NaClB.NH₄ClC.NH₃·H₂OD.NaOH 6.判断下列各过程中，那个的△U最大?()A.体系放出了60KJ热，并对环境做了40KJ功B.体系吸收了60KJ热，环境对体系做了40KJ功C.体系吸收了40KJ热，并对环境做了60KJ功D.体系放出了40KJ热，环境对体系做了60KJ功7.关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是()。
A.前者有正、负，后者全为正(习惯上不标出)B.前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形C.前者"胖些"，后者"瘦些"D.前者值小，后者值大8.在一定标准下，CO₂(g)为下列哪个反应的值?()A.C(金刚石)+O₂(g)→CO₂(g)B.CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)C.C(石墨)+O₂(g)→CO₂(g)9.某元素最后填充的是2个n=3，l=0的电子，则该元素的原子序数为()。
A.12B.20C.19D.3010.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是()。
A.px - pyB.px - pxC.s - pxD.s - pz11.下列叙述中正确的是()。
A.含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀C.某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀D.当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解12.下列配离子中，具有平面正方构型的是()。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
临床药学专业无机化学复习习题.doc
化学平衡1・平衡常熟的数值是反应进行程度的标志, 所以对某反应不管是正反应还是逆反应其 平衡常数均相同。
（） 2•在某温度下，密闭容器中反应2NO （g ） +O 2 （g ） =2NO 2 （g ）达到平衡，当保持温度 和体积不变充入惰性气体，总压将增加，平 衡向气体分子数减少即生成NO?的方向移 动。
（）3 •质量作用定律适用于一步完成的简单反 应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。
4•恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然 其平衡常数不发生变化，但转化率却会改 变。
（）5•可逆反应达平衡后，各反映物和生成物的 浓度一定相等。
（） 总压强力对平衡没有影响。
（）7 •标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。
6 •反应前后分子数相等的反应, 改变体系的8•对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。
（）酸碱平衡1、下列物质中，属于质子酸的是（A.HAcB. CN~C. Ac"Na+ E. S2~2、下列物质中，属于质子碱的是（A.K+ B・ NH3 C・ HC1H3PO4 E. NIC3、下列物质中，属于两性物质的是（A.H20B. H2SC. HCN+ E. K+4、也0+、H2S的共轨碱分别是（A. OIF、S2_ B・也0、HS" C.s2-D. 0H~> HS- E・比0、H2S5、HPO广的共轨酸是（）A. H3PO4B. H20C. H2PO4一D. P043-E. HP042_6、共轨酸碱对的酸度常数Ka和碱度常数K b 之间的关系式为()A. K a4-K b=K wB. Ka+6二KwC. K a二K wD. K a XK b= K wE. KaX K b X K w = 07、已知温度下，K a(HAC=1.76X IO-5, Ka, HCN=4.93X IO'10则下列碱的碱性强弱次序为()A. Ac~> CN_ B、Ac 一二CN_c、Ac~< CN_D、Ac" »CN"E、Ac" « CN")D.)D.) D. NH4) 也0、8、在可逆反应：HCOs- (aq) +OH~ (aq) CO/■(AQ)+H20(L)中，正逆反应中的布朗斯台德酸分别是( )A、HCOs—和CO2-B、HCO3一和H20C、OH —和H20D、OIT 和CO?—E、H2O 和CO?一9、对于反应HP042"+H20 — H2P04~+0H~,正向反应的酸和碱各为( )A 、H2PO4一和 OH -B 、HPO 广和 H 20C 、H 20 和HPO 广D 、H2PO4一和 HPO/一E 、H2PO 厂和比0 10、在HAc 溶液中，加入下列那种物质可使 其电离度增大（A 、A. HC1 B. NaAc C. HCN D. KAcE. NaCl11、往氨水溶液中加入一些固体NH 4C1,会 电离度变小E 、氯化鞍的电离度变大12、下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是 （ ）A. 当稀释缓冲溶液时，pH 值将明显改变B. 外加少量强碱时，pH 值将明显降低C. 外加少量强酸时，pH 值将明显升高 A 、氯化鞍的电离度变小 电离度不变B 、氨水的C 、氨水的电离度增大D 、氨水的D. 有抗酸、抗碱、抗稀释，保持pH值基本不变的能力E.外加大量强酸时，pH值基本不变13、影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是( )A.弱酸的pK aB.弱碱的pKaC.D. 缓冲时的总浓度和缓冲比E. 缓冲对的总浓度缓冲比14、下列哪组溶液缓冲能力最大( )A.0. lmol ・ L_1HAc-O. 1 mol • L_1NaAcB.0. 2 mol ・ L_1HAc-O. 2mol ・ L_1NaAcC.0. 1 mol ・ L_1HAc-O. 2 mol ・ L_1NaAcD.0. 2mol ・ L_1HAc-O. Ol mol • L_1NaAcE.0. 2mol ・ L_1HAc-O. lmol ・ L_1NaAc 15、欲配制pH=3的缓冲溶液，应选用(A、HCOOH-HCOONa (pK a, HCOOH =3. 74)B、HAc-NaAc (pK a, HAc=4. 75)C、NH4CI-NH3 (Pa, NH4+ =9. 25)D、NaH2P04-Na2HP04 (pK a, H2P04~=7. 21)E、NaHC03-Na2C03 (pK a, HC(V=10.25)16、H2PO4-—HP042-缓冲系的pH缓冲范围是( )(已知pK a H2P04~=7.21, pK b HP042-=6. 79)A.7.00-10.0B. & 00-12.0C.9. 00-14.0D. 5.79-7.79E. 6.21-8.2117、根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）A.酸碱反应实质是质子转移B.质子论中没有了盐的概念C.酸越强其共轨碱也越强 D.酸失去质子后就成了碱E.酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱与弱18、下列叙述错误的是（）A. [H+]越大，pH越低B.任何水溶液都有[H+] [0H~]=KwC.温度升高时，b值变大D.溶液的pH 越大，其P°H就越小E.在浓HC1溶液中，没有01F存在19、于氨水中加入酚St溶液呈红色，若加入）（酚駄的酸色为无色, 固体NH4C1,下列说法不正确的是碱色为红色）A.溶液的红色变浅B. pH 值降低C. 氨水的电离度减小D. 氨水的电离平衡向左移动E. 溶液的红色加深20、下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用 的是（ ）A. 1. 0 mol • L _1HC1 和 1. 0 mol ・ L _1KC1B. 0.2 mol ・ L _1HC1 和 0.2 mol ・ L _1NH 3 . H 20 molC. 0.2 ・ L _1Na 2HP04 mol ・ I/KH2PO4 和 0.2 molD. 0.2 ・ L _1HAcmol - L _1NaOH 和 0.4 E. 1. 0 mol ・ L _1KOH 和 1. 0 mol ・ L _1KC1 21、 获得较大的［SU,需向饱和H2S 水溶液 中加入A.适量的蒸馅水B.适量的HCI 溶液C.适量的NaOH 溶液D. 适量的硫粉末E.大量的HCI 溶液 22、 于 0. lmol • mol. L 1 HAc 溶液中，加入NaAc晶体会使溶液的pHA.增大B.不变C.减小D.先增大后变小E.先变小后增大23、下列离子中碱性最强的是D. NH4+-B. Ac-C. N02_E.CI-24、H2ASO4「共轨碱是( )A. H3AsO4B. HAs 0产C. AsO?D. H2AsO3_E. HA S O4下列各组分子或离子中不属于共辘酸碱关系的是A.Cr[(H2O)6]3+和Cr[(OH)(H2O)5]2+B.H2CO3 和CO32-C.H2NCH2COCT和H3NCH2COO—D.H2PO4"和HPO广A、H20B、NH3c、—D、H P042_E、P0广25、01T的共轨酸是（）26、HPO广的共轨碱是（）A、CN~ (K a, HCN=4.93X1O-10)B、S2~ (K a, HS~=1. 1X10-12)C、F" (K a, HF=3. 5X10-4)D、A c" (Ka, HAc=l. 76X10-5)E、C l"27、在水溶液中，碱性最强的是( )28、在水溶液中，碱性最弱的是( )A、Cu2+B、N H3C、H AcD、H CNE、H2S29、路易斯酸是( )30、既是路易斯碱也是布朗斯台德碱的是 ( )A、0.02 mol. L_1HC1 和0.02 mol. L_1NH3・H20B、0. 5 mol. L_1H2P04_和0. 5 mol. L_1HP042C、0・5 mol. 1/ H2PO4一和0. 2 mol. L_1HP042D、0・1 mol. U1H2PO4一和0. 1 mol. L'1HP042E、0. 05 mol. L- H2PO4一和0. 05 mol. L_1 HP042_缓冲溶液1.欲配制pH二5的缓冲溶液，应选用那种共轨酸碱对较为合适A.NaH2P04-Na2HP04 (pKa, H2P04_=7. 21)B.NaHCO3-Na2CO3 (pKa, HC03"=10. 25)C.NH3 - H2O-NH4C1 (pKa, NH4+ =9. 25)D.HAc-NaAc (pKa, HAc=4. 75)E.HCOOH-HCOONa (pKa, HCOOH =3. 77)2.N H4AC在水中存在如下平衡：NH3+H2O — NH/+OH " Ki NHJ+Ac——NB+HAc K22H20^0H_+H30+K3HA C+H2O —AL+比0+ K4A.氐二Ki・b・«B.氐二Ki • K2• K3这四个反应的平衡常数之间的关系是C.K3・ K4二Ki ・ K2D.Ki ・花二氐・IGE. K3= (K I・IO/K43.计算弱酸的电离常数，通常用电离平衡时的平衡浓度而不用活度，这是因为A.活度即浓度B.稀溶液中误差很小 C.活度与浓度成正比D.活度无法测定E.稀溶液中误差很大4.经测定强电解质溶液的电离度总达不到100%,其原因是A.电解质不纯B.电解质与溶剂有作用C.有离子氛和离子对存在D.电解质没有全部电离E.电解质很纯5.既是路易斯碱又是布朗斯台德碱的物质是A. Cu2+B. NH3C. HAcD. HCNE. Ag+6.沉淀生成的必要条件是A. Q c二KspB. Q c < KspC.保持Qc不变D. Qc > KspE.温度咼7.稀溶液依数性的本质是A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压降低D.凝固点降低E.蒸气压上升为A. nB. n 和 1C. n, 18.在多电子原子中，决定电子能量的量子数和m D. 1 E. n 和m9.下列叙述错误的是• •A.[H+]越大，酸性越强，溶液的pH值越大。
药学《无机化学》山东大学网络教育考试模拟题及答案
无机化学一、选择题（只选择一个正确答案）：C 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高D 2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+7B 3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-B 4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。
B．升高温度。
C．增大压力。
D．增加反应物的浓度。
D 5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕ClC 6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBrA 7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．4A 9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
D 10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO4A 11、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）B 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．NiD 13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2OB 14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形A 15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
药用无机化学试题及答案
药用无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铅答案：D2. 钙离子在体内主要参与哪种生理功能？A. 神经传导B. 肌肉收缩C. 细胞信号转导D. 以上都是答案：D3. 以下化合物中，哪一个不是无机化合物？A. 氯化钠B. 硫酸钾C. 葡萄糖D. 碳酸氢钠答案：C4. 以下哪种物质是胃酸的主要成分？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 哪种元素在体内过量会导致氟骨病？A. 钙B. 氟C. 镁D. 钾答案：B6. 以下哪种元素是人体必需的宏量元素？A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠答案：D7. 以下哪种化合物不是抗酸药？A. 氢氧化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 碳酸钙答案：C8. 以下哪种元素是维生素B12的组成部分？A. 钴B. 铁C. 锌D. 铜答案：A9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？B. 碘化钾C. 过氧化氢D. 碳酸氢钠答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：铁、锌、铜、硒、碘、钴、钼、铬、氟、锰2. 钙离子在体内参与的主要生理功能包括____、____、____。
答案：神经传导、肌肉收缩、细胞信号转导3. 胃酸的主要成分是____，其化学式为____。
答案：盐酸，HCl4. 以下化合物中，____是无机化合物，____是有机化合物。
答案：氯化钠，葡萄糖5. 氟骨病是由于体内____元素过量引起的。
答案：氟6. 人体必需的宏量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：钠、钾、钙、镁、磷、硫、氯、碳7. 抗酸药主要包括____、____、____、____。
医学无机化学试题及答案
医学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不属于碱金属族元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 人体中含量最多的无机元素是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氢（H）D. 氮（N）3. 以下哪种化合物是强酸？A. 碳酸（H2CO3）B. 醋酸（CH3COOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 磷酸（H3PO4）4. 以下哪种化合物属于两性化合物？A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化锌（ZnO）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 氧化铜（CuO）5. 以下哪种元素的化合物在医学上常用作抗酸药？A. 镁（Mg）B. 钙（Ca）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）6. 以下哪种元素的离子在血液中运输氧气？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 锰（Mn）7. 以下哪种元素的缺乏会导致甲状腺功能减退？A. 碘（I）B. 硒（Se）C. 钼（Mo）D. 钴（Co）8. 以下哪种元素的过量摄入会导致水俣病？A. 汞（Hg）B. 铅（Pb）C. 砷（As）D. 镉（Cd）9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？A. 过氧化氢（H2O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硫酸钠（Na2SO4）10. 以下哪种化合物是常用的止血剂？A. 硫酸铁（FeSO4）B. 氯化钙（CaCl2）C. 硫酸铝（Al2(SO4)3）D. 硫酸铜（CuSO4）二、填空题（每空1分，共20分）11. 人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，其中含量最高的元素是_________。
12. 人体必需的微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，其中对甲状腺功能至关重要的元素是_________。
13. 钙是构成人体骨骼和牙齿的主要成分，它在血液中的浓度需要维持在一定范围内，过高或过低都会引起疾病，血钙过低会引起_________。
国开形考《无机化学》(药)网上形考任务一、三、四试题及答案
国开形考《无机化学》（药）网上形考任务一、三、四试题及答案无机化学（药）形考任务一1、土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（渗透压）2、若溶液的浓度都为0.1molL -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（Na 2SO 4，NaCl ，HAc ）。
3、如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（ 潮解）。
4、升高温度可以增加反应速率的主要原因是（增加了活化分子百分数）。
5、化学反应达到化学平衡的标志是（正反应速率等于逆反应速率）。
6、0.9 mol ×L -1 HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol ×L -1 HAc 溶液中H +浓度的（3倍）。
7、难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最小（ AgNO3 ）。
8、下列溶液中，pH 最小的是（0.1mol/L HAc ）。
9、现有原电池（―）Pt ∣Fe 3+,Fe 2+‖Ce 4+,Ce 3+∣Pt(+)，该原电池放电时所发生4+ 2+ 3+ 3+的反应是（ Ce+Fe =Ce +Fe ）。
10、某溶液中含有Pb 2+和Ba 2+，它们的浓度都为 0.010mol?l -1。
逐滴加入K C rO-12 4 4 -13 24 10 2+溶液，如：KSP(pbCrO4)=2.8×10, KSP(BaCrO4)=1.2×10 ,问谁先沉淀( Pb 先沉淀 )。
11、将0.1 mol ×L 下列溶液加水稀释一倍后， pH 值变化最小的是（ HAc ）。
12、25℃时，AgCl ，Ag C rO 的容度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12，AgCl 的溶解度比Ag 2CrO 4的溶解度大还是小（小）。
13、对于难溶性强电解质 Mg(OH)2，溶解度S 与溶度积常数Ksp 之间的关系为（Ksp3=4S ）。
高职药学专业无机化学练习题
高职药学专业《无机化学》练习题[第01章物质的量]一、名词解释1、气体摩尔体积2、阿伏伽德罗定律二、单项选择题1、摩尔是（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（）A、98gB、49g/molC、96g/molD、98g/mol4、NaOH的摩尔质量是（）A、40gB、40g/molC、40 molD、40 L5、Na+的摩尔质量是（）A、23 g/molB、22 g /molC、24g/molD、11g/mol6、1 mol水蒸汽、1 mol液态水、1 mol冰各自所含的分子个数（）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，错误的是（）A、90 g H2O中，含有的水分子数为5N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为5N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用克做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、2 mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最大的是（）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、相同数目的NO2和CO2在标准状况下的体积比为（）A、1：1B、1：2C、3：2D、2：315、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最小的是（）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是，单位是。
无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
D.
Co3+
回答错误!正确答案：D
配合离子[CuCl5]3-的中心离子
收藏
A.
sp2
B.
dsp3
C.
sp3
D.
dsp2
回答错误!正确答案：B
以下平衡不属于化学平衡的是
收藏
A.
沉淀溶解平衡和配位平衡
B.
常温下水的蒸发与凝结平衡
C.
酸碱电离平衡和氧化还原平衡
D.
N2 + 3H2＝＝ 2NH3
回答错误!正确答案：B
下列电子的量子数（n，l，m和ms）不合理的是
收藏
A.
3，0，0，+1/2
B.
3，1，0，-1/2
C.
3，0，0，-1/2
D.
3，3，0，+1/2
回答错误!正确答案：D
NaH2PO4的共轭酸是
收藏
A.
Na2HPO4
B.
Na3PO4
C.
NaHCO3
D.
H3PO4
回答错误!正确答案：D
一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是
回答错误!正确答案：A
下列水溶液酸性最强的是
收藏
A.
0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaOH混合溶液
B.
0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NH3混合溶液
C.
0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaAc混合溶液
D.
0.20mol·L－1HAc和等体积的水混合溶液
收藏
A.
甘肃专升本药学专业无机化学考试真题
甘肃专升本药学专业无机化学考试真题1、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] *A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对2、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA3、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱4、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位5、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素6、碱性最强的生物碱是（）[单选题] *A季铵碱类(正确答案)B哌啶类C吡啶类D吡咯类7、可沉淀具有羧基或邻二酚羟基成分的沉淀法是（）[单选题] * A溶剂沉淀法B醋酸铅沉淀法(正确答案)C酸碱沉淀法D水提醇沉法8、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷9、下列含有蒽醌类成分的中药是（）*A丹参B决明子(正确答案)C芦荟(正确答案)D紫草10、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对11、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮12、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] *A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位13、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近014、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径15、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱16、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] *AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团17、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）2. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 钙（Ca）3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. FeS4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 化学键的形成D. 能量的释放5. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. NaOHC. NH3D. KOH6. 根据配位化学，下列说法不正确的是：A. 配位化合物含有配位键B. 中心原子可以是金属或非金属C. 配体只能是阴离子D. 配位数是配体与中心原子结合的数量7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. N2C. CaCl2D. CH48. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是：A. 中和反应一定生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 中和反应是氧化还原反应D. 中和反应是酸碱性反应9. 根据化学平衡理论，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡受温度影响C. 化学平衡不随浓度改变D. 化学平衡可以被催化剂影响10. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. H2OB. CO2D. SO2答案：1. D2. C3. C4. A5. B6. C7. C8. B9. D 10. C二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多，含有______种元素。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，能够释放质子（H+）的物质被称为______，能够结合质子的物质被称为______。
4. 配位化合物中，中心原子与配体结合的键称为______。
无机化学试题及答案
河南中医学院 2007至 2008学年第 一 学期《无机化学》试题（供药学本科使用）学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业：总分合计人： 复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol ·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1）为 （ ） Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( )A ×10-4mol?L -1；B ×10-5mol?L -1； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- + Cr 3+Cr 2+Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O11稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下， NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.417.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )－ B. NH4＋ C. HCO3－ D. H3O＋在纯水中溶解度比 mol·L－1 NaCl溶液中 (AgCl: K sp = ×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断在溶液中的溶解度比在纯水中 ( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中? ?值最大的是( )A．? ? (Ag＋/Ag) B．? ? (Ag(NH3)2+/Ag) C．? ? (AgCl /Ag) D．? ? (AgI/Ag)23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( ) V B. V C. V D. V电子的径向分布图有: ( ) A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )A. 3,2,1,0 ,2, -1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( ) A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是( ) A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是( )A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是 ( ) A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3B．HCHO C．C2H4D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是- ( ) A．1 B．1C． 2 D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为 ( ) A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是 ( )3 C中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A．+2，3 B． +3，6 C． +2，6 D． +3，337. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd538.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有（）B. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是( ) A．Cl－和Cl2 B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－ D．Cl－和ClO4－40.在温度T和压力p时理想气体反应：（ⅰ）2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)θ1K;（ⅱ）CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g) θ2K则反应：（ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的θ3K应为（）A θθθ213/KKK= , B θθθ213KKK⋅= ,C θθθ213/KKK=,D θ3K=θ1K+θ2K得分评卷人二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是（）。
A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C3. 根据元素周期表，以下元素中原子半径最大的是（）。
A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A5. 以下化合物中，属于离子晶体的是（）。
A. SiO2B. NaClC. C6H12O6D. H2O答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数。
2. 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子。
3. 根据鲍林规则，离子晶体中离子的配位数一般为4、6或8。
4. 共价键的形成是由于两个原子之间通过共用电子对形成的化学键。
5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是碱，能够接受电子对的物质是酸。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键是由两个原子通过共享电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成。
2. 为什么金属晶体具有良好的导电性？答案：金属晶体具有良好的导电性是因为金属晶体中存在自由电子，这些自由电子可以在晶体中自由移动，从而形成电流。
3. 什么是配位键？请举例说明。
答案：配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子。
例如，氨分子（NH3）中的氮原子可以提供孤对电子，与氢离子（H+）形成配位键。
4. 简述氧化还原反应的实质。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。
以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。
7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。
8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。
9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。
10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。
12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
计算反应物和生成物的摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。
广州中医药专科《无机化学》复习题
成人高等教育《无机化学》考试题（A卷）(适用范围：药学、中药专业业余专科)教学点班级姓名学号成绩一、单选题：每题2分，共60分1、1.0×10-10 mol/L 的HCl 和1.0×10-10 mol/L 的HAc溶液中，氢离子浓度的关系是A、HCl中氢离子浓度远大于HAc溶液中氢离子浓度B、HCl中氢离子浓度远小于HAc溶液中氢离子浓度C、两种溶液中氢离子接近D、两者无法比较E、无法确定2、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4固体，平衡后A、[Ba2+] = [SO42-]B、[Ba2+] ≠[SO42-] ，[Ba2+] . [SO42-] ≠KθspC、[Ba2+] = [SO42-]≠KθspD、[Ba2+] ≠[SO42-] ，[Ba2+] . [SO42-] = KθspE、无法确定3、下列元素金属性最强的是：A、锂B、钠C、钾D、钫E、铝4、将等体积的PH=3.0的HCl溶液和PH=10.0的NaOH溶液混合后，该溶液PH值的范围是A、3.0—4.0B、1.0—2.0C、6.0—7.0D、11.0—12.0E、2.0—5.05、下列水合离子中无颜色的是：A、Cr3+B、Co2+C、Ni2+D、Ti4+E、Ba2+6、在弱酸溶液中加入含有相同离子的强电解质时，溶液的PH值将A、上升B、下降C、不变D、上升或下降E、无法确定7、下列轨道能量高低正确的是A、E4S > E3dB、E5S < E4dC、E2S > E3SD、E3p > E4SE、E2S = E3S8、下列方法中，能改变可逆反应的平衡常数的是：A、改变体系的温度B、改变反应物浓度C、加入催化剂D、改变平衡压力E、A和B都对9、配合物[CoNH3(en)2]Cl2中，中心离子的氧化值和配位数分别是A、+2 ，4B、+3 ，4C、+3 ，6D、+2 ，6E、+2 ，310、Cu2+与CN-反应，生成的物质是A、[Cu(CN)2]-B、[Cu(CN)6]4-C、[Cu(CN)4]2-D、Cu(CN)E、[Cu(CN)3]2-11、判断配离子[ Pt (Cl)6 ]2- 的中心离子电荷数为：A、+4B、+6C、+2D、-1E、-512、下列物质既有氧化性，又有还原性的是A、NH3 , SO3B、H2O2 , HNO2C、H2O2 , NaNO213、下列氢氧化物中，哪一种既可溶于过量NaOH溶液中，又可溶于氨水中的是A、Ni(OH)2B、Zn(OH)2C、Cd(OH)2D、Fe(OH)2E、无法确定14、电负性最小的元素是：A、HeB、金刚石C、CrD、LiE、H15、配合物[ Pt (en)2 ] Cl ，配位数为：A、2B、4C、6D、8E、916、在元素周期表中，非金属性最强的元素是A、FB、IC、NaD、ClE、H17、往醋酸中加入少量盐酸, 则醋酸的电离度________.A、升高B、降低C、不变D、不能计算E、无法确定18、EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是：A、氮原子B、氧原子C、两者均有D、两者均无E、无法确定19、某同学实验后试管底部有残留物硫，用试剂洗涤较易洗尽的是A、硫酸B、热的浓碱溶液C、硫酸铜溶液D、三氯化铁E、盐酸20、22、将固体SbCl3溶于水时，所产生的白色沉淀为：A、Sb(OH)Cl2B、Sb2O3C、SbOClD、Sb(OH)3E、无法确定21、从过氧化钠制备氧化钠，采取的方法合理的是A、用金属钠还原B、用H2还原C、Na2O2水解D、Na2O2加氧E、无法确定22、下列各组金属中，既能溶解于酸，又能溶解于碱的是A、Sn和AlB、Al和MgC、Sn和CaD、Pb 和SiE、A和B都对23、下列元素中最可能形成共价化合物的是A、钙B、锶C、镁D、铍E、A和B都对24、在人造卫星和宇宙飞船上常用超氧化钾作空气再生剂，而不再用过氧化钠，其原因是A、超氧化钾不稳定，可自动放出O2B、超氧化钾氧化性比过氧化钠强C、超氧化钾吸收CO2放出的O2比相同质量的过氧化钠多D、都可以。
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下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏A.3, 0, 0, +1/2B.3, 1 , 0, -1/2C.3, 0, 0, -1/2D.3, 3, 0, +1/2回答错误！正确答案：DNaH2PO4的共轴酸是收藏A.Na2HPO4B.Na3PO4C.NaHCO3D.H3PO4回答错误！正确答案：D■・…一 . . 、•…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏A.原子质量B.各核素原子质量的平均质量C.平均质量D.1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D下列说法错误的是收藏A.基元反应都是多分子反应。
B.一步完成的反应是基元反应。
C.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应D.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏A.HAc-NaAc (pKa=4.75)B.NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 )C.Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 )D.NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏A.Fe3+B.Ni2+C.Mn2+D.Co3+回答错误！正确答案：D配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏A.sp2B.dsp3C.sp3D.dsp2回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏A.沉淀溶解平衡和配位平衡B.常温下水的蒸发与凝结平衡C.酸碱电离平衡和氧化还原平衡D.N2 + 3H2 == 2NH3回答错误！正确答案：B催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏增大平衡常数值B.增大碰撞频率C.降低活化能D.减小速率常数回答错误！正确答案：C在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是收藏A.3,B.2，-2 , -1/22，1, 1 , -1/2C.3，1, 1 +1/2D.2，1,0 -1/2回答错误！正确答案：A下列水溶液酸性最强的是收藏A.0.20mol ?L 1HAc和等体积的0.20mol ?L 1NaOH混合溶液B.0.20mol ?L 1HAc和等体积的0.20mol ?L 1NH3混合溶液C.0.20mol ?L 1HAc和等体积的0.20mol ?L 1NaAc混合溶液D.0.20mol ?L 1HAc和等体积的水混合溶液回答错误！正确答案：D溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是收藏A.是否均匀、稳定透明B.能否透过滤纸或半透膜C.是否为大量分子或离子的集合体D.分散质微粒直径的大小回答错误！正确答案：D严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是A.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计B.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.气体为分子见的化学反应忽略不计回答错误！正确答案：B下列哪一种分子的偶极矩最大收藏A.HIB.HFC.HBrD.HCl回答错误！正确答案：B有可逆反应C (s) +H2O ( g)、' CO (g) +H 2 (g) rH=133.8 KJ ?mol-1 ,下列说法正确的是收藏A.加入催化剂可以加快正反应速度B.加入催化剂可以增加生成物的浓度C.由于反应前后分子数相等，压力对平衡没有影响D.加入催化剂可加快反应达到平衡的时间回答错误！正确答案：D某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5 ,它在周期表中的位置是收藏A.p区VI族B.s区UA族C.p区叫A族D.ds区□ B族回答错误！正确答案：C下列叙述中正确的是收藏A.反应速率常数大小即是反应速率的大小B.反应级数越大，反应速率越大C.化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的D.活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可以表示反应速率常数受温度影响的大小回答错误！正确答案：D对任意化学反应A+Bl——2D,其含义是收藏A.表明它是双分子反应B.表明它是二级反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应回答错误！正确答案：C已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为(1)H2(g)+1/2O 2(g)--------- H2Q(g) K⑵N 2(g)+Q 2(g) - - 2NO(g) K2(3) 2NH 3(g)+5/2O 2(g) - - 2NO(g)+3H 20(1) K3(4) N 2(g)+3H 2(g) - 2NH 3 K收藏A.K1K/K2B.K1+K2-K3C.K1K/K3D.3-K i K/K3回答错误！正确答案：D下列说法不正确的是收藏A.HF出现沸点反常现象的原因是其分子间形成了氢键B.离子化合物中可能存在共价键。
C.含极性键的分子一定是极性分子D.由共价键组成的化合物称为共价化合物。
回答错误！正确答案：C当反应A2 + B 2===2AB 的速率方程为V=k[A 2][B2]时，则反应收藏A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.反应为一级反应D.不能肯定是否是基元反应回答错误！正确答案：D已知某反应为升温时△ rG0值减小，则下列情况与其相符的是收藏A.△rS0>0B.△rH0>0C.△rH0<0D.△rS0<0回答错误！正确答案：A下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾收藏A.CH3C1B.CCl4C.HClD.NH3回答错误！正确答案：B主量子数n=4能层的亚层数是收藏A.B.3C.5D.4回答错误！正确答案：D下列叙述中正确的是收藏A.活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可以表示反应速率常数受温度影响的大小B.反应级数越大，反应速率越大C.反应速率常数大小即是反应速率的大小D.化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的回答错误！正确答案：A下列物质中属于离子化合物的是收藏A.H2OB.HClC.NH3D.MgO回答错误！正确答案：D2. 热化学方程式：Zn (S) +1/2O 2 (g) =ZnO (s) △ rH i0=-348.3KJ/mol2Hg(1)+O 2 (g) =2HgO (s) △ rH20=-181.6KJ/mol一n _ . ，＞0 =则反应：Zn (s) +HgO (s) =ZnO (s) +Hg (l)的^ rH ( )收藏A.166.7KJ/molB.-529.9KJ/molC.Y39.1KJ/molD.回答错误！正确答案：D处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体, 则水蒸气的压力收藏A.不能确的B.不变C.减少D.增加回答错误！正确答案：B反应A+B--------- -- --- ----- -------- -------- -------- -------- --------收藏A.L ?mol-1? min-1B.L ?mol-1? s-1C.L2 ?mol 2? min 1D.L2 ?mol-2? s-1回答错误！正确答案：A在一定温度和压力下，一个反应体系达到平衡时的条件是收藏A.反应物全部转化成产物B.正、逆反应速度停止C.正反应速度减慢，逆反应速度加快D.正、逆反应速度相等回答错误！正确答案：D下列元素中，原子半径最接近的一组收藏A.B.Cr、Mn、Fe、CoC.Ne、Ar、Kr、XeD.Mg、Ca、Sr、Ba回答错误！正确答案：B关于活化能的叙述正确的为收藏A.一个反应的活化能越高，反应速度越快B.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。
C.活化能是活化分子最低能量与反应物分子平均能量之差。
D.活化能是活化分子具有的能量。
回答错误！正确答案：B温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是收藏A.活化分子数增加B.分子碰撞几率增加C.反应物压力增大D.活化能降低回答错误！正确答案：A下列物质在0K时的标准痼为0的是：收藏A.理想气体B.纯液体C.纯净的完美晶体D.理想溶液回答错误！正确答案：C在一定温度下，稀释某弱酸溶液，则收藏A.a减少，Ka不变，B.a不变，Ka减少C.a增大，Ka不变D.a不变，Ka增大回答错误！正确答案：C催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏A.增大平衡常数值B.降低活化能C.减小速率常数D.增大碰撞频率回答错误！正确答案：B下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是收藏A.CO2B.CH4C.CH2 = CH2D.C^ CH回答错误！正确答案：B下列说法正确的是收藏A.12gCO2和12gO2的质量相等，因而“物质的量”相同B.22.4LCO2和22.4LO2的体积相同，“物质的量” 一定相等C.1molCO2和1molO2的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同D.44gCO 2和32gO2所含的分子数相同，因而体积不同回答错误！正确答案：C某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为收藏A.8? 18B.8C.18D.8? 32回答错误！正确答案：B二级反应速度常数的量纲是收藏A.mol ?m 3 ? s1B.-3mol ?mC.-1sD.mol 1 ?dm 3? s1回答错误！正确答案：D极化能力最强的离子应具有的特性是收藏A.离子电荷低，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷高，离子半径大D.离子电荷低，离子半径小回答错误！正确答案：B下列物质中，△ fHm0不等于零的是收藏A.Cl2 (l)C(石墨)C.Fe (s)D.Ne (g)回答错误！正确答案：A下列物理量中属于强度性质的是收藏A.恰B.物质的量C.温度D.体积回答错误！正确答案：C下列元素原子半径的排列顺序正确的是收藏A.Ar > Mg > Si> BB.Si> Mg > B > ArC.B > Mg > Ar > SiD.Mg > B> Si> Ar回答错误！正确答案：A一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关收藏A.电离常数B.浓度C.溶解度D.电离度回答错误！正确答案：A下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加收藏增加起始物B.升高温度C.加入催化剂D.增加压力回答错误！正确答案：A在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和。
2的分压比为收藏A.2:1B.4:1C.1:1D.3:1回答错误！正确答案：A如果某反应△ rGnB< 0,则反应在标态下将收藏A.处于平衡状态B.自发进行C.是发热的D.不进行回答错误！正确答案：B 某体系在某过程中，放出60kJ的热，环境向体系做30kJ的功，则体系热力学能的变化为：收藏A.-30kJB.-90kJC.30kJD.90kJ回答错误！正确答案：ApH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是收藏A.8.0B.3.0C.3.3D.4.0回答错误！正确答案：C反应2A + B = = 2C已达到化学平衡状态，如果升高温度，生成物C的浓度增加，则逆反应是收藏A.吸热反应B.没有明显的热效应C.放热反应D.无法判断回答错误！正确答案：C某反应的△ rH0=-122 KJ ?mol — 1 , △ rS0=-231 J ?K— 1?mol — 1。