第六单元碳和碳的氧化物思维导图
第六单元_碳和碳的氧化物_知识结构图
第六单元 碳和碳的氧化物 知识结构图 金刚石：硬度大，自然界最硬的物质（切割玻璃、作钻头）硬度小、 有滑腻感、 能导电 物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同C 60： （作铅笔芯） （作润滑剂） （作电极）（1）充分燃烧（氧气充足）：C + O 2 == CO 2 （2）不充分燃烧（氧气不足）：2C + O 2 == 2COC + 2CuO == 2Cu + CO 2↑（黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊） C + Fe 2O 3 == Fe + CO 2↑CO 2 密度比空气密度大CO 2 能溶于水CO 2 不能燃烧，也不支持燃烧CO 2 能与水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3（H 2CO 3使紫色石蕊溶液变红） H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2OCO 2 能与碱溶液反应：CO 2 + C a (O H )2 == CaCO 3↓+ H 2O （澄清石灰水变浑浊）——检验CO 2气体CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O （无现象） ——吸收CO 2气体CO 2 能与碳反应：CO 2 + C == 2CO （吸热） CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O实验装置 发生装置：固液不加热型收集装置：向上排空气法CO 2已收集满CO 2气体2、灭火3、植物光合作用（气体肥料）CO 2 不是空气污染物，CO 2过多会引起“温室效应”2CO + O2 == 2CO 2 （火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊） 用途：作燃料CO + CuO == Cu + CO 2 （黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊） 3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 2 （红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊）CO 极易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒（煤气中毒的原因）用途：作燃料 用途：冶炼金属 用途：冶炼金属碳和碳的化合物专题复习【复习目标】知识和能力目标：1、二氧化碳和碳酸钠的化学性质及应用。
碳和碳的氧化物-中考化学必背思维导图+知识手册
《元素化合物》专题三碳和碳的氧化物一、碳的单质1.碳单质的物理性质比较碳原子构成碳原子构成2.无定形碳①木炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
①活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。
用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
①焦炭：用于冶炼金属。
①炭黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。
二、碳单质的化学性质1.常温下化学性质不活泼2.可燃性（作燃料）3.还原性实验 注意 事项①火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
①实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。
①待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。
实验装置及现象结论①黑色粉末逐渐变成光亮的红色； ①澄清石灰水变浑浊。
结论：生成了红色的铜和二氧化碳 化学方程式C + 2CuO 2Cu+CO 2↑三、氧化还原反应1.分析2.碳与二氧化碳反应：C + CO 22CO （吸热反应）四、二氧化碳制取的研究 1.工业制二氧化碳煅烧石灰石： CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 2.实验室制二氧化碳：（1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物） （2）反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （3）检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
（4）验满方法：CuO 失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应 C 夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。
五、气体制取的一般思路1.发生装置长颈漏斗可随分液漏斗可控注射器可控制控制反应的开始和停止。
开始：打开弹簧夹，液体开始：开始：打开开始：将开始：将2.收集装置选择依据：气体的溶解性；气体的密度注意事项：导管口出现连续气体收集满注意事项：导管伸入集气。
九年级化学上册第六单元知识结构图(王冰)
第六单元碳和碳的氧化物知识网络图碳和碳的氧化物碳单质的性质及用途物理性质金刚石：天然存在最硬的物质，无色透明、正八面体形状——钻头、玻璃刀头、装饰品石墨：深灰色有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软——铅笔芯、润滑剂木炭：疏松多孔的结构，有吸附能力——可吸附色素和异味活性炭：吸附能力比木炭更强，可用作防毒面具里的滤毒罐和用于制糖工业中的脱色。
其他常见碳单质:C60碳单质物理性质差异的原因：碳原子的排列方式不同化学性质1、常温下，化学性质比较稳定，如古代字画不易褪色。
2、可燃性：①充分燃烧C + O2点燃CO2；②不充分燃烧2C + O2 ( 不足)点燃2 CO3、还原性：①与CuO、Fe2O3、CO2等物质发生还原反应，化学方程式分别为：C +2 CuO加热2 Cu + CO2；3 C +2Fe2O3高温4 Fe + 3 CO2↑；2C + CO2 ( 不足)高温2 CO②木炭与CuO反应现象：试管内的黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊③还原性的用途：用于冶金工业CO2的性质及用途物理性质：通常情况下，CO2是一种无色、无味的气体密度比空气大，能溶于水。
固体CO2俗称干冰化学性质1、一般不燃烧也不支持燃烧。
2、能与水反应：CO2 + H2O === H2CO3；碳酸不稳定，易分解：H2CO3==== CO2 ↑+ H2O3、能与可溶性碱：如NaOH、Ca(OH)2：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O4、能与碳单质反应：2C + CO2 ( 不足)高温2 CO；反应吸热实验室制法原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑发生装置：固液不加热型收集装置：向上排空气法（密度比空气大且能溶于水）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已收集满验证：将产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则为CO2用途：①“干冰”可用于人工降雨②化工产品原料③光合作用原料④气体肥料⑤制冷剂CO的性质及用途物理性质：通常状况下，CO是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
碳和碳的氧化物知识网络图
碳和碳的氧化物知识网络图-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN碳和碳的氧化物知识网络图碳和碳的氧化物碳单质的性质及用途物理性质金刚石：天然存在的物质，无色透明、正八面体形状——钻头、、装饰品石墨：色有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软——、、润滑剂木炭：的结构，有能力——可吸附色素和异味活性炭：吸附能力比木炭更强，可用作防毒面具里的和用于工业脱色。
化学性质1、常温下，化学性质，如古代字画不易褪色。
2、可燃性：①充分燃烧；②不充分燃烧3、还原性：①与CuO、Fe2O3、CO2等物质发生还原反应，化学方程式分别为：、、②木炭与CuO反应现象：试管内的黑色粉末逐渐变成色，澄清石灰水③还原性的用途：用于工业CO2的性质及用途物理性质：通常情况下，CO2是一种色、味的气体密度比空气，溶于水。
固体CO2俗称化学性质1、一般不燃烧也不支持燃烧。
2、与水反应：；碳酸不稳定，易分解：3、与石灰水反应：4、与碳单质反应：；反应热实验室制法原料：和原理：发生装置：固液不加热型收集装置：法检验：验满：验证：用途：①“干冰”可用于②化工产品原料③光合作用原料④气体肥料⑤CO的性质及用途物理性质：通常状况下，CO是一种色味的气体，密度比空气，溶于水。
化学性质及其用途①可燃性：燃烧时火焰呈色，化学方程式：；因此CO可以做气体燃料。
②还原性：与碳单质相似，能还原CuO化学方程式分别为：实验现象：因此可以用于工业③有剧毒：CO极易与血液中的结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
碳循环产生CO2的途径：、消耗CO2的途径：写出下图出各个物质转化的化学方程式①②③④⑤⑥C CuCOCO2①②③④⑤⑥。
初中化学《碳和碳的氧化物》单元教学设计以及思维导图
究经验的过
为了便于
程中进行客
控制、易于
观的比较和
收集。 药品：大理 石或石灰 石和稀盐 酸
鉴别，从不 同的角度改 进自己的经 验和认识， 克服原先独 立探究中的 片面性和局 限性，最终 完成对所学 知识意义的 完整建构。
【问题讨
论】通过学 习氧气实 验室制取 的实验装 置，请大家 思考实验 时选择实 验装置的
所需教学环境和教学资源
信息 化 资 多媒体 源
仪器： 注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、
常规 资源
长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、 酒精灯、铁架台。
药品： 大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、
木炭、碱式碳酸铜、氧化铜。
教学 支 撑 有多媒体的实验室 环境
其它 记录用的笔、纸等
重点： 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方 法的学习。
难点： 从实验室制取氢气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳 的实验室制法。
专 题 1.怎样选择实验室自取二氧化碳气体的药品？ 问 题 2.怎样确定气体的发生装置和收集装置？ 设计 3.总结出气体制取的一般思路
4.如何选用不同的仪器，组装出最佳的气体装置？
专题 一
金刚石、石墨、C60
„„
专题 二
二氧化碳制取的研究
所需 课时
2 课时
专题学习目标
知识与技能 1、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方 程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的
一起名称及操作要点；初步学习制取二氧化碳的实验操作。 2、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实 际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取 知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。 过程与方法 通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳 的化学反应原理和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程 （提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的 科学性；能进行初步的科学探究活动。 情感态度与价值观 1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。 2、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体 验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴 趣。
初中化学《碳和碳的氧化物》单元教学设计以及思维导图
情感态度与价值观：
1、增强对化学实验的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣，
建立自信心，培养创新精神。
2、通过实验方案的设计、分析和评价，感悟科学的认知过程，感受
科学研究的魅力。
1、如何确定实验室确定气体的制取装置。
2、如何确定实验室制取气体的收集装置。 专题问
3、碳酸钠的速度更快一些，我们为什么选择碳酸钙。 题设计
4、了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 5、了解并关注温室效应。
1、你知道的金刚石的用途有哪些？石墨的用途又有哪些 呢？
主题 单元 问题 设计
2、由同种元素组成的物质是单质吗？ 3、碳和氧化铜反应的实验现象？ 4、实验室制取二氧化碳的实验原理是什么？ 5、为什么喷水后紫色纸花放入二氧化碳中可以变色，原 理是什么？
1、在学生探究实验药品时，要充分肯定学生成果的同时，
从原料的价格、以及操作是否方便等方面加以考虑。 评价要
2、各小组在自己选择仪器后制取出二氧化碳气体，老师 点
要充分肯定各种仪器的优缺点，在以后的学习重要结合实
际情况来选择仪器。
课内 3 课时 时
专题学习目标 （说明：描述学生在本专题学习中所要达到的学习目
标，注意与主题单元的学习目标呼应）
知识与技能：
1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2、养成小组合作探究的习惯，并培实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧 化碳。
4、稀硫酸也是常见的酸，为什么只能用稀盐酸而不能用
稀硫酸。
所需教学环境和教学资源
信息化资源：多媒体教学课件
常规资源：导学案等
教学支撑环境：多媒体教室
学习活动设计
活动一：设置疑问，激发兴趣，创设情境 1、图片展示二氧化碳的用途。我们怎样才能得到二氧化碳呢？联系 实际生活常识，激发学生学习探究实验室制取二氧化他的兴趣。 2、回顾学习的氧气的实验室制法。先小组内讨论，然后学生展示， 最后老师点拨。 活动二：分析类比，寻找思路 1、实验室里用的含有碳酸根的化合物通常有碳酸钙和碳酸钠，所用 的酸有稀盐酸和稀硫酸，我们究竟选择什么来制取二氧化碳呢。 2、学生分小组自己动手做各种实验，可能发现问题： A、为什么大理石与稀硫酸一段时间后就停止反应了？ B、为什么不选用速度快的碳酸钠和稀盐酸来制取二氧化碳？ 小组内先讨论，让学生大胆发言，最后老师一步步的引导学生得出正 确答案。 3、老师板书并总结制取二氧化碳的反应原理及所用药品。 活动三：探究发现，激励创新 1、从课本 P114 页自己选取里面的实验仪器分小组制取二氧化碳。 2、实验完毕后各小组自己展示自己的实验成果。 3、最后教师点评每个小组装置的优缺点。 课堂小结：本课时的实验探究不断很好地锻炼了学生的基本实验操作 能力，而且增强对化学实验的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的 兴趣，建立自信心，培养创新精神。同时通过实验方案的设计、分析 和评价，感悟科学的认知过程，感受科学研究的魅力。
6.第六单元 碳和碳的氧化物
第六单元 碳和碳的氧化物
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实验突破
实验 二氧化碳的实验室制取
1. 药品的选择与实验原理 (1)药品的选择：大理石(或石灰石)与稀盐酸 (2)反应原理：__C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C__l2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____(化学方程式)。 2. 实验装置 (1)发生装置：选择的依据是_反__应__条__件___和_反__应__物__的__状__态___； 故可采用__固__液__不__加__热___型发生装置(如图1)。 (2)收集装置：选择的依据是气体的__密__度____和_溶__解__性___； 故可采用__向__上__排__空__气__法__收集(如图2)。
低碳
量，特别是二氧化碳的排放量
生活 做法：不使用一次性筷子、教科书循环使用、使用清洁能源、尽量
使用公共交通工具出行等
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考点梳理（碳的氧化物）
CO和 CO2的 鉴别和
除杂
鉴别 除杂
鉴别方法
现象
通入澄清石灰水中 无明显现象的是CO，能使_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__的是CO2
⑥__N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__C_a_C_O__3_↓_＋__2_N__a_C_l_(合__理__即__可__)_____ ⑦ _C_O__2_＋__C_a_(_O_H__)_2=_=__=_C_a_C__O_3_↓_＋__H_2_O__________________ ⑧__C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_O__2_↑_＋__H_2_O__(_合__理__即__可__) ___(实验室制法) 上述反应中一定属于化合反应的是___④_______；属于复分解反应的是_____⑥__⑧_________。