溶液配制步骤

一．用容量瓶配制溶液所用仪器：
1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）
2、容量瓶
1.构造： 磨口、细颈、梨形平底
2.特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。

② 容量瓶颈部有刻度线。

3.使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

4.注意事项：① 使用前先检漏。

② 不可装热或冷的液体。

③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。

3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。

二．用容量瓶配制溶液的步骤：
全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇
以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程
1.计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g
2.称量：用分析天平称量5.300g ，注意托盘天平、分析天平的使用。

3.溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。

为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。

轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。

（用玻璃棒引流）
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。

定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差
6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。

这个操作叫做摇匀。

7.贴上标签：把定容后的Na 2CO 3溶液摇匀。

把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

问题：在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
三．过程分析：
根据 ，引起误差的原因就在“溶质n B ”和“溶液体积V ”是否准确，所以引起误差的可能有：
一. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。

二. 溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出现误差。

c B == n B ￣
V
三.溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。

四.配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。

五.定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏高。

所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤），防止溶液体积的偏大偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。

四．主要注意事项：
1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解
2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移
3.溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不
要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。

5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视
或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。

仰视使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小。

6.定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

7.摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定
容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。

摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。

所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。

五．过程演示图：
用结晶水合物配制一定溶质的质量分数溶液时，要注意将结晶水的质量从溶质中减去，记下所需的蒸馏水的质量中。

如果用液体溶质配制溶液，需先根据溶质的密度计算出一定质量的溶质的毫升数，再用量筒来量取溶质的体积，其他操作方法及顺序与固体溶质相同。