两性氢氧化物推荐

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如两性氢氧化物AlOH

（4）Al(OH)3的用途：氢氧化铝可以用于净化
水，也可以做治疗胃酸过多的药物。
【思考与交流】
请同学们思考如何检验Al3+ ？
（5） Al3+检验方法：取少量样品，逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。若产生白色沉淀，继续加氢氧化钠溶液，白色沉淀消失，说明存在Al3+。
【知识拓展】
? ①盐酸和偏铝酸钠反应的方程式：
问题导学当堂检测 1 2 3 4 5 6
3.有关铝及其化合物的说法错误的是 ( ) A.用于熔化烧碱的坩埚 ,可用 Al2O3 这种材料制成 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C.氧化铝是一种难熔物质 ,是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸 ,可用于制胃药解析:Al2O3 与 NaOH 能发生反应 ,熔化烧碱的坩埚不能用 Al2O3 材料制成。答案:A
? 化学方程式：
? Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（2）Al(OH)3的两性
[演示实验]3-8 再向上述三支试管分别继续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液，观察现象。
【实验现象】：加盐酸和氢氧化钠白色沉淀溶解，加氨水白色沉淀不溶解。
化学方程式：
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
问题导学当堂检测 1 2 3 4 5 6
1.Al2O3 常用于制造耐火坩埚 ,但氧化铝坩埚不能用于熔融下列化合物中的( )
A.NaCl
B.Na2SO4
C.NaOH D.KCl
解析:氧化铝是两性氧化物 ,可以与酸和强碱发生反应生成盐 ,所以不能
学以致用
?
1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+

两性化物

无机化学下册两性金属单质、氧化物、氢氧化物（性质、特征反应复习总结）2010级化学1班李海波★注，本文件仅参考无机化学课本，对课本未提到的两性物质未予以整理。

一、锗、锡、铅1、PbO2，两性氧化物，酸酸性大于碱性，与强碱共热可得铅酸盐。

PbO2+2NaOH+2H2O=加热=Na2[Pb(OH)6]Pb(Ⅳ)为强氧化剂，可将Mn2+离子氧化为MnO4-离子：2Mn2++5PbO2+4H++5SO42-==2MnO4-+5PbSO4↓+2H2O将Pb在氧气中加热，可得到红色的Pb3O4。

Pb3O4俗名铅丹，能部分溶解于硝酸：Pb3O4+4HNO3==PbO2↓+2Pb（NO3）2+2H2O2、氢氧化（亚）锗、氢氧化（亚）锡、氢氧化（亚）铅[M(OH)2,M(OH)4]在这些氢氧化物中酸性最强的是Ge(OH)4,但仍然是弱酸，碱性最强的是Pb(OH)2，仍然是两性氢氧化物。

锗分族的元素金属性很弱，从Ge到Pb金属性增强。

在M(OH)2中，常见的是Sn(OH)2和Pb(OH)2,它们既溶于酸也溶于碱。

Sn(OH)2+2HCl==SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2NaOH==Na2[Sn(OH)4]Pb(OH)2+2HNO3==Pb(NO3)2+2H2OPb(OH)2+NaOH=加热=Na[Pb(OH)3]若将Pb(OH)2在373K脱水，得到红色PbO；如果加热温度低，则PbO颜色变浅。

在M(OH)4中，Ge(OH)4和Sn(OH)4比较常见，分别称为锗酸和锡酸。

在M(Ⅳ)的盐溶液中加碱，或者由GeCl4、SnCl4水解，或者将金属Ge和Sn与浓HNO3反应，都能够得到锗酸和锡酸:GeCl4+H2O==Ge(OH)4↓+4HCl需要注意的是，能溶于酸碱的α-锡酸可由Sn(Ⅳ)盐在低温下水解或者与碱反应得到。

而β-锡酸不溶于酸碱，通常由Sn(Ⅳ)在高温下水解或者金属Sn与浓硝酸反应制得。

另外，长时间放置的α-锡酸也可转变为β-锡酸：SnCl2+NH3·H2O==α-Sn(OH)4↓+4NH4Cl α-Sn(OH)4+2NaOH==Na2Sn(OH)6α-Sn(OH)4+4HCl==SnCl4+4H2O二、铝、镓、铟1、Al，两性金属，能溶于稀盐酸或稀硫酸中，也能溶于强碱中。

高三化学每日一读一练小专题归纳训练集锦(原创)

小专题归纳训练集锦（一）【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质一、有机物：蛋白质、氨基酸。

二、无机物：1、两性元素的单质：Al、Zn；2、两性氧化物：Al2O3、ZnO；3、两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2;4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。

※其中，属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。

【针对精练】1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 CA．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。

其中：A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有；B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有；C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有；参考答案：1、C2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。

了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。

1、NaOH和AlCl3①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。

化学方程式如下：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀：AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] ＋3NaCl3Na[Al(OH)4]＋AlCl3==== 4Al(OH)3↓＋3NaCl2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失：Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl ＋ H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀：4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3、Na2CO3和盐酸①向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。

两性氢氧化物

B、
3 32
2 ( )2AgOH NH H O Ag NH OH HO+ aeaeAE+g
C、
3 2 32
()CaCO CO H O Ca HCO+ + aeaeAE
D、
3 2 2 32
答案：AD
五、习题精讲
7、只用一种试剂就可鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸
铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ( )
3 2 3 22
二、学生实验
[实验 7] Al(OH) 的两性。
3
在 Al (SO ) 溶液中滴加氨水，产生 Al(OH) 沉淀，并分置
2 4 3 3
于两支试管。在两支试管内分别滴加 NaOH 和 HCl 溶液，
观察现象。在两支试管中交叉滴加 NaOH 和HCl 溶液，观
察现象。
+ + aeaeAE +
2 22
三、思考题
[问题 12] 在含有 a mol AlCl 的溶液中滴加含b mol NaOH 的
3
溶液，观察到先有白色沉淀产生，继而沉淀部分消失。求最
终沉淀物的物质的量。
分析与解答：
3+-
3 ()Al OH Al OH+ aeaeAEO
实验分析：
3++
( ) 33Al OH H Al HO+ aeaeAE+
32
--
Al OH OH AlO HO
( )2+ aeaeAE+
3 22
二、学生实验
[实验 8] Al 与 NaOH 溶液的反应。在试管口点燃氢气。

氧化铝和氢氧化铝教案

氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。

2．了解复盐的组成和明矾净水作用。

3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。

4．进行辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。

【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。

【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。

[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。

这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。

一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。

这也就是化学的奥妙所在。

事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。

同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。

这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。

这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。

（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。

中学常见的两性氢氧化物

中学常见的两性氢氧化物。

1 硫酸
硫酸（学名：晶体硫酸(H2SO4)），是一种酸性水溶液，可直接用
于碱性反应和合成反应中。

硫酸是一种单质，也是中学常见的两性氢
氧化物之一，它大多以单质状态存在，承担着重要的合成和反应功能，也被称为镇定剂。

2 氯化钠
氯化钠（学名：氯化钠（NaCl））是一种无色晶体，在学校实验
室中常用于作为离子溶液的原料。

它也是中学常见的两性氢氧化物之一，其盐基中有一个正电荷和一个负电荷，被称为盐类。

氯化钠的重
要应用，是用于试管实验中的离子溶液、晶体溶液，以及酸碱反应。

由于它的稳定性和强导电性，氯化钠也可作为电解质介质，以帮助工
业生产和生活中的使用。

3 硝酸
硝酸（学名：硝酸(HNO3)）是一种可溶性离子，在学校实验室中
经常用于室温下进行试验。

它也是中学常见的两性氢氧化物之一，其
氧原子与两个氢原子之间有一个局部不对称性，形成了极性分子，具
有酸性特性。

常用的硝酸从薄溶液到浓溶液都可以用来做反应，其中
最高浓度的超纯硝酸可以达到98%。

由于其形成的硝酸根离子为正负离子，具有一定的抑菌效果，因此也被广泛应用于医药和其他工业领域。

氢氧化铝的两性的教案

氢氧化铝的教学
教学目标
1. 知识与技能
知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。

了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。

2. 过程与方法
培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。

培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。

3. 情感、态度与价值观
体会用控制变量法进行对比实验的探究过程
教学重点,难点 Al(OH)3的两性
教学方法实验、讨论、设疑、讲解
巩固重点：
1、描述氨水制备氢氧化铝的实验现象：
2、写出氨水与硫酸铝反应的化学方程式：
3、氨水过量时，现象：
4、氢氧化钠与硫酸铝反应的化学方程式：
5、氢氧化钠过量时，有何现象？写出反应式：
6、氢氧化铝与酸反应的化学方程式：
7、两性氢氧化物的概念：
6、胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。

它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。

【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢？。

对两性氢氧化物最佳析了pH值的探讨

根据林旁的处理方法：
：ａｃ一１Ｏ＋ｐＥＨ一＋￣ＥＨ一Ｏ］＋… ＋盛＋［皿ＯＨ的ｐ值。见表ｌＨ
图１ＡＩ０３溶解皮与ｐ关系圄（Ｈ）的Ｈ
收稿日期：ｏ１ｌ一０２ｏ一ｌ２．怍箸茼介：广平（９０）男，师，事化学教育教学科研工作李１５一，讲从
维普资讯
锦州师范学院学报（自然科学版）
表ｌ两性氢氧化物析出的最佳ｐ值Ｈ
第２卷３
溶液体积，为摩尔质量，为金属氯化物重量。实ＭＧ验结果如表２：表２两性氢氧化物析出实验结果
维普资讯
第２３卷第１期
２００２年３月
锦州师范学院学报（自然科学版）
ＪｕｎｌｆｉｚｏｒｌｌｇＮａｕａｃｅｃｄｔｎｏｒａｎｈｕＮｏｍａｌｅ（ｔｒｌＳｉｎｅＥｉｏ）ｏＪＣｏｅｉ
出。
Ｋ＝Ｋａ×ａ一［。ＭＯ－２ｌ２Ｈ］Ｅ＊ｍ］；
。。。。。。。。。。。。。。。。 ● 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。● 。。。● ＿＿●● 。● 。。。。。。。。一
［一４ＫｌａＥ￣２２Ｈ］ａ×ｋＭＯ；）］２／／
根据两性氢氧化物的碱式离解平衡：
Ｍ－ｎＯＨ＝Ｍ（０Ｈ）ｎ
溶度积Ｋ一Ｅ］Ｏ］ＭＥＨ一
Ⅱｒ—— ——— ———— 一

双金属氢氧化物

双金属氢氧化物1. 什么是双金属氢氧化物？双金属氢氧化物（Bimetallic Hydroxides）是一类由两种金属离子组成的氢氧化物化合物。

它们具有特殊的结构和多样的性质，因此在许多领域中都具有重要的应用价值。

2. 结构与性质双金属氢氧化物的结构通常由两种金属离子以及水分子组成。

这些离子通过氢键和配位键相互连接形成复杂的三维结构。

双金属氢氧化物可以是片状、纳米颗粒状或者孔隙状等不同形态。

由于其特殊的结构，双金属氢氧化物具有许多独特的性质。

首先，它们具有优异的催化活性。

这是因为不同金属离子之间的相互作用可以调节催化反应中间体的稳定性和活性，从而提高催化效率。

其次，双金属氢氧化物还具有优异的电化学性能。

它们可以作为电极材料在电池中储存和释放电荷，具有较高的容量和循环稳定性。

此外，双金属氢氧化物还可以用于制备超级电容器、光催化剂等。

此外，双金属氢氧化物还具有优异的吸附性能。

它们可以吸附和储存气体、液体以及有机物质，因此在环境保护和储能领域具有广泛应用前景。

3. 合成方法合成双金属氢氧化物的方法多种多样，常见的包括共沉淀法、水热法、溶胶-凝胶法等。

共沉淀法是一种简单且常用的合成方法。

它通过将两种金属离子与碱溶液混合，并在适当的条件下进行共沉淀反应，得到所需的双金属氢氧化物。

这种方法简单易行，但对反应条件要求较高。

水热法是一种在高温高压水溶液中进行反应的合成方法。

通过调节反应温度、时间和溶液中金属离子的浓度等参数，可以控制所得产物的形貌和性质。

溶胶-凝胶法是一种通过将金属离子溶解在适当的溶剂中形成溶胶，然后通过凝胆作为前驱体制备双金属氢氧化物的方法。

这种方法可以制备出具有较高比表面积和孔隙结构的双金属氢氧化物。

4. 应用领域由于其独特的结构和性质，双金属氢氧化物在许多领域中具有广泛应用。

首先，在催化领域，双金属氢氧化物常被用作催化剂。

它们可以用于有机合成、环境污染处理、能源转换等多个方面。

例如，铜铝双金属氢氧化物可用于二氧化碳还原反应，将二氧化碳转化为有机化合物；镍铁双金属氢氧化物可用于水分解产生可再生能源。

高中化学最易错系列两性氧化物和两性氢氧化物

考点14 两性氧化物和两性氢氧化物【考点定位】本考点考查两性氧化物和两性氢氧化物，了解常见既能溶于酸、又能溶于碱的物质,明确氢氧化铝只能溶于强酸及强碱。

【精确解读】1．两性物质:两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al（OH)3、氨基酸、蛋白质等；2．物质的两性:物质的两性，如强碱弱酸盐(NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱碱盐(CH3COONH4、NH4HS）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH—参加反应，并且生成物不全是盐和水．3．两性氧化物和两性氢氧化物(1）Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al(OH）3+3H2↑，Al(OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素．（2)Al2O3：Al2O3具有两性，是两性氧化物，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）Al(OH）3Al（OH)3具有两性,是两性物质,可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH)3的电离方程式可表示如下：AlO2—+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH—其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱）时,大量的H+（或OH-)才能破坏Al(OH)3的电离平衡,使平衡向右(或左）移动，生成铝盐(或偏铝酸盐），所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性．当加入弱酸或弱碱时，因H+（或OH-）浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱(如碳酸、氨水）．结论：Al3+只能在酸性溶液中大量存在,如AlCl3、Al2（SO4)3溶液均是酸性溶液;铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与H+、Al3+OH-与不能大量共存,AlO2—与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH) 3↓.【精细剖析】1．突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀（1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。

常见的金属氢氧化物

FeSO4溶液（新制）液面以下反应
3、写出制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 的离子方程 Fe3++3OH-=Fe（OH）式： Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ 。 3↓
【变式训练】
1、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤：
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成
Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶
物理性质（色、态） OH-+H =H2O Al（OH） Fe（OH） Fe（OH） Cu（OH）与酸反 + += += += Mg（OH）2+ +3H +2H +2H 3+3H = 3 2 2 应 + 2+ 3+ 2+ 化学 2H =2H2O+Mg 3H2O+Al 2H2O+Fe2+ 3H2O+Fe 2H2O+Cu2+ 性质受热分 Cu2++2OH-= 2M（OH）n=M2On+nH2O 解 Cu（OH）2↓ 3++3OH-= 2++2OH-= Al3++3NH3.H2O= Fe 氯碱工业、 Mg 制备 Al（OH） ↓+3NH +
【知识整理】 1、两性氢氧化物——Al(OH)3： A盐酸反应： Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+ ，因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应治疗胃酸过多 B氢氧化钠反应： Al（OH）3+OH- =[Al(OH)4]-，与氨水呢？ Al（OH）3不溶于氨水。 2、受热分解： 2Al（OH） =Al O +3H 。 O

两性氧化物的概念是什么

两性氧化物的概念是什么
定义:两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物。

它能与酸和碱反应。

两者都产生盐和水。

两性元素的氧化物和中价态金属的氧化物通常是两性氧化物。

两性氧化物的组成
主要由活动性较低的金属的氧化物组成。

两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。

两性氧化物的特点
1、两性氧化物属于两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。

2、典型的两性氧化物有Al2O
3、ZnO和有些过渡元素中间价态的氧化物（如Cr2O3、Mn2O3），它们都表现两性。

ZnCl2
一些示例
氧化铝：
与酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
与碱：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O
氧化铅
与酸：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O
与碱：PbO + Ca(OH)2 = CaPbO2+H2O
氧化锌
Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成两性氧化物。

两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。

有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。

除以上氧化物外，还有一种氧化物如CO、NO等，它们和酸、碱和水不起反应。

这类氧化物叫做不成盐氧化物或惰性氧化物。

特别提醒：SiO2不是两性氧化物，SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。

无机碱的碱性强弱排行表

4.碱性较弱的无机碱：氢氧化锰(MnO(OH))、氢氧化铁(FeO(OH))、氢氧化铝(AlO(OH))、氢氧化铜(CuO(OH))。
5.碱性最弱的无机碱：氢氧化镁(MgO)、氢氧化钙(CaO)、氢氧化钠(Na2O)、氢氧化钾(K2O)。
请注意，这仅是一个大致的排序，实际上无机碱的碱性还受到其他因素的影响，例如溶解度、溶液的pH值等。
无机碱是指无机化合物中具有碱性的化合物。下面是无机碱的碱性强弱排行表：
1.碱性最强的无机碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铝(Al(OH)3)。
2.碱性较强的无机碱：氢氧化钙(CMn(OH)2)、氢氧化铁(Fe(OH)2)。
3.碱性一般的无机碱：氢氧化锌(Zn(OH)2)、氢氧化镁(Mg(OH)2)、氢氧化铜(Cu(OH)2)、氢氧化铬(Cr(OH)3)。

氢氧化钛

宝鸡志峰钛业有限公司
钛棒、钛板、钛丝、钛管、钛盘管氢氧化钛
钛丝的氢氧化物有二氢氧化钛Ti(OH)2、三氢氧化钛Ti(OH)3、正钛酸(又称—钛酸) H4TiO4、偏钛酸(又称—钛酸) H2TiO3和多钛酸等。

Ti(OH)2是碱性化合物，Ti(OH)3是弱碱性化合物，H2TiO3和H4TiO4是两性氢氧化物。

制取方法
在氢气保护下的二价钛盐溶液中加入氢氧化物或碳酸铵会沉淀生成Ti(OH)2： Ti+2十2NH4OH＝2NH4+十Ti(OH)2(黑色沉淀) (2—134)
Ti+2十(NH4)2CO3十H2O＝2 NH4+十CO2十Ti(OH)2(褐色沉
淀) (2—135)
化学性质
Ti(OH)2是一种强还原剂，很容易被氧化。

刚制取的Ti(OH)2颜色很暗，但
放置时颜色逐渐变浅，最后变为白色，这是由于Ti(OH)2自然氧化为TiO2：
Ti(OH)2＝H2十TiO2 (2—136)
在空气中加热Ti(OH)2则氧化为偏钛酸：．：
2Ti(OH)2十O2＝2H2TiO3 (2—137)
Ti(OH)2是一种典型的碱性氢氧化物，它易溶于酸中放出氢气：
2Ti(OH)2十6H+＝2Ti+3十H2O十H2 (2—138) 当Ti(OH)2在氢气保护下溶于酸中时，便生成二价钛盐：
Ti(OH)2十2H+＝Ti+2十2H2O (2—139)。

氯化铬与氢氧化钾反应方程式

氯化铬与氢氧化钾反应方程式
氧化铬是“两性氧化物”，所谓“两性”，即既有酸性氧化物性质又有碱性氧化物性质。

它既能与酸反应生成相应的金属离子，也能与强碱反应，生成酸根离子。

氧化铬与氢氧化钾反应，属于两性氧化物与强碱的反应，生成物为偏铬酸钾。

Cr₂O₃+2KOH=2KCrO₂+H₂O
有很多金属性较弱的金属，都有类似属性。

其氧化物称为两性氧化物，其氢氧化物称为两性氢氧化物。

其氧化物和氢氧化物都是既可以与酸反应又可以与碱反应的。

常见的有：
铬：硫酸铬Cr₂(SO₄)₃，铬酸钾K₂CrO₄，重铬酸钾K₂Cr₂O₇
锰：硝酸锰Mn(NO₃)₂，锰酸钾K₂MnO₄，高锰酸钾KMnO₄
铝：氯化铝AlCl₃，偏铝酸钾KAlO₂。