两性氢氧化物 推荐

分析与解答： 浓硫酸、硝酸(无论浓稀)与金属反应一般都不产生氢气， 故 B、D 错；金属铝既能与酸反应又能与碱反应生成氢气， 但是镁只能与酸反应产生氢气，所以 A 正确。 答案：A
一、氢氧化铝
Al(OH)3 是一种既可表现出碱性又可表现出酸性的两性氢氧 化物。Al(OH)3 既可电离出极少量的 H+，也可电离出极少量 的 OH－，其电离方程式可表示为： 3+ − ˆˆ † Al (OH )3 ‡ˆ ˆˆ † H + + AlO2 − + H 2O ‡ˆˆ ˆ Al + 3OH 往 Al(OH)3 的悬浊液中加酸，平衡向右边移动，铝的存在形 式是 Al3+。 Al (OH )3 + 3 H + → Al 3+ + 3 H 2O 往 Al(OH)3 的悬浊液中加碱，平衡向左边移动，铝的最终存 在形式是 AlO2－(偏铝酸根离子)。 Al (OH )3 + OH − → AlO2 − + 2 H 2O
新课标提示：类比银氨溶液
AgNO3 + NH 3 g H 2O → AgOH ↓ + NH 4 NO3 AgOH + 2 NH 3 g H 2O → Ag ( NH 3 )2 OH + 2 H 2O
二、学生实验
[实验 7] Al(OH)3 的两性。 在 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水，产生 Al(OH)3 沉淀，并分置 于两支试管。在两支试管内分别滴加 NaOH 和 HCl 溶液， 观察现象。在两支试管中交叉滴加 NaOH 和 HCl 溶液，观 察现象。 实验分析： Al (OH )3 + 3 H + → Al 3+ + 3 H 2O Al (OH )3 + OH − → AlO2 − + 2 H 2O
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主讲人：郑胤飞
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1、 Al(OH)3、Al2O3、Al、NaHCO3、(NH4)2S 等物质中，既 能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应的有 ( ) A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种
分析与解答： Al(OH)3、Al2O3、Al 都具有两性，既能与酸反应又能与碱反 应；NaHCO3 能与强酸反应生成弱酸碳酸，又能与强碱发生 中和反应生成碳酸盐；(NH4)2S 因为含有铵根离子能与碱反 应产生氨气，硫离子能与酸反应产生硫化氢。 答案：D
分析与解答： 金属钠与水反应生成 NaOH 和氢气，金属铝再与氢氧化钠溶 液反应生成 NaAlO2 和氢气，最后还有不溶物，只能是铝单 质，说明溶液中没有 NaOH，只有 NaAlO2。 答案：C
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5、等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应， 放出氢气最多的是 ( ) A、2 mol/L H2SO4 溶液 B、18 mol/L H2SO4 溶液 C、6 mol/L KOH 溶液 D、3 mol/L HNO3 溶液
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2、镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 mol/L 的盐酸溶液恰好完全 反应，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶 液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 ( ) A、5.1 g B、10.2 g C、13.6 g D、15.3 g
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分析与解答： 最后沉淀是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 混合物，沉淀质量与原来 合金质量相比较，就是增加了与铝离子和镁离子结合的氢氧 根离子的质量，只要能求得氢氧根离子的量即可求得沉淀质 量。铝离子和镁离子结合的氢氧根离子的物质的量等于它们 单质失去的电子的物质的量(电荷守恒)，失去的电子物质的 5.6 × 2 = 0.5 ( mol ) 。 量等于氢气物质的量的 2 倍， 即 22.4 0.5 mol 氢氧根离子质量为 8.5 g，所以沉淀质量为： 5.1 g + 8.5 g = 13.6 g。 答案：C
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3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 ( A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面的污垢 D、用碱水洗涤 分析与解答： 铝单质既能与酸反应又能与强碱溶液反应，A、D 错误； 金属铝硬度小容易被坚硬物体磨损，C 错。 答案：B )
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4、a g Na 和 Al 的混合物，加入到 b g 水中，待反应停止 后，经测定体系中有不溶物 c g，则滤液中的溶质是 ( A、NaOH B、NaOH 和 NaAlO2 C、NaAlO2 D、无法判断 )
一、氢氧化铝
由于碱性太弱，Al(OH)3 不能与氨水或 CO2 发生反应。 Zn(OH)2、Cr(OH)3 和 Be(OH)2 与 Al(OH)3 类似， 也是典型的两性氢氧化物。 与之对应，金属铝亦既能溶于强酸也能溶于强碱。
2 Al + 6 H + → 2 Al 3+ + 3 H 2 ↑ 2 Al + 2OH − + 2 H 2O → 2 AlO2 − + 3 H 2 ↑
最终沉淀物 Al(OH)3 的物质的量为：a－(b－3a) = 4a－b (mol)
四、明矾
明矾是一种含铝的复盐，化学式为 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 或 KAl(SO4)2·12H2O。Al2(SO4)3 是强酸弱碱盐，明矾溶于水会发 生水解： ˆˆ † Al (OH )3 ( 胶 体 ) + 3 H + Al 3+ + 3 H 2O ‡ˆˆ 复盐相当于两种盐的离子在同一晶体中交替排列而成。 类似的例子还有光卤石 (KCl·MgCl2·6H2O) 等。 许多带结晶水的硫酸盐都被称作矾， 如绿矾 (FeSO4·7H2O) 等。 绿矾也叫青矾或黑矾。 常见的“矾”还有：胆矾 (CuSO4·5H2O)；皓矾 (ZnSO4·7H2O)。
二、学生实验
[实验 8] Al 与 NaOH 溶液的反应。在试管口点燃氢气。
实验分析： → 2 AlO2 − + 3 H 2 ↑ 2 Al + 2OH − + 2 H 2O
三、思考题
[问题 12] 在含有 a mol AlCl3 的溶液中滴加含 b mol NaOH 的 溶液，观察到先有白色沉淀产生，继而沉淀部分消失。求最 终沉淀物的物质的量。 分析与解答： Al 3 + + 3OH − → Al (OH )3 ↓ a mol Al (OH )3 (b − 3a ) mol 3a mol + a mol OH − → AlO2 − + 2 H 2O (b − 3a ) mol