大气中氮氧化物的测定
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① 仪器连接。 ② 设置采样时间(1h)，设置流量为0.2L/min。
③ 记录采样时的温度、大气压
④ 采样完后，带回实验室，用分光光度计测定氮氧化物吸 光度 ⑤ 分析各自的采样点测得的结果，并评价校园门口空气质 量如何
3、标准曲线绘制 取6 支10ml 比色管，按表1 制备亚硝酸盐标准溶液系列。 根据下表中分别移取相应体积的亚硝酸钠标准工作液，加水至 2.00ml，加入显色液8.00ml。
长期暴露可引起肺水肿、支气管炎等肺部疾病，与支气管哮 喘的发病也有一定的关系，而且它对心、肝、肾以及造血组织等 均有影响。 NO——高铁血红蛋白症，中枢神经系统损害。
• NOx参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层，危害人类健康。
实验原理
空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收 液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。空气中的一氧化氮 不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧 化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收 并反应生成粉红色偶氮染料，其颜色深浅与氮氧化物的 浓度成线性关系。生成的偶氮染料在波长540nm 处的吸 光度与二氧化氮的含量成正比。分别测定第一支和第二 支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮 和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量 浓度（以二氧化氮计）。
实验试剂
酸性高锰酸钾溶液--称取25g 高锰酸钾于1000ml 烧杯中， 加入500ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入1mol/L 硫酸溶液（4.3）500ml，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。
亚硝酸盐标准工作液--准确称取0.3750g 亚硝酸钠
（NaNO2，优级纯，使用前在105℃±5℃ 干燥恒重）溶于 水，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线。准确吸取亚
火灾等。
• 人为污染源: 煤、石油、天然气等燃料燃烧; 机动车尾气；化
学化工等。
健康危害
NOx中NO和NO2的毒性较强，而NO2的毒性是NO的4~5倍， 主要对机体的呼吸系统产生急性或慢性的不良影响。 NO2——作用于深部呼吸道，对肺组织产生强烈刺激和腐蚀
作用；亚硝酸根与血红蛋白结合生成高铁血红蛋白，致组织缺氧。
• 三氧化二氮(N2O3,dinitrogen trioxide);
• 四氧化二氮(N2O4, dinitrogen tetraoxide) • 五氧化二氮(N2O5, dinitrogen pentoxide)
• 空气中主要是以一氧化氮和二氧化氮形式存在的氮的氧化 物（以NO2计）。
污染来源
• 自然来源: 微生物分解含氮有机物；雷电；火山爆发；森林
空气中氮氧化物的浓度 ρ NOx (mg/m3) 以二氧化氮 （NO2）计
浓度计算
式中： A1、A2 —— 分别为串联的第一支和第二支吸收瓶中样品 的吸光度；
A0 —— 实验室空白的吸光度； b —— 标准曲线的斜率，吸光度· ml/μ g； a —— 标准曲线的截距； V —— 采样用吸收液体积，ml； V0 —— 换算为标准状态（101.325kPa，273K）下的采 样体积， L； K —— NO→NO2 氧化系数，0.68； D —— 样品的稀释倍数； Ƒ —— Saltzman 实验系数，0.88（当空气中二氧化氮 浓度高于0.72mg/m3 时，ƒ 取值0.77）。
大气中氮氧化物的测定
---盐酸萘乙二胺分光光度法
2016.10
概述
大气中氮氧化物是由氮的氧化物所组成的气体混合物的 总称，常以NOx表示。它包括:
• 二氧化氮(NO2, nitrogen dioxide);
• 一氧化氮(NO, nitrogen oxide); • 一氧化二氮(N2O, dinitrogen oxide);
注意
1、各吸收瓶、氧化瓶的连接顺序。
2、标准曲线的绘制，各小组内做好分工。 3、使用分光光度计测定时，比色皿透光部分表面不能有 指纹、溶液痕迹，被测溶液中不能有气泡 4、保持仪器干燥，比色皿底部溶液应擦试干净； 5、比色完成后，及时冲洗比色皿。 6、实验结束后清理本组实验台
各管混匀，于暗处放置20min，用10mm 比色皿，在波长 540nm处，以水为参比测量吸光度，对应NO2-的浓度 （μ g/ml），用最小wenku.baidu.com乘法计算标准曲线的回归方程。
实验步骤
实验步骤
浓度计算
空气中二氧化氮浓度NO2 ρ (mg/m3) 计算：
空气中一氧化氮浓度ρ (mg/m3)以二氧化氮计：
主要化学反应式
实验仪器
大气采样器，采样流量速率为0.2L/min
吸收瓶（10ml） 氧化瓶（10ml）
干燥瓶 (50ml)
移液管 分光光度计 接线板
吸收瓶
氧化瓶
实验试剂
显色液--称取5.0g 对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶 解于约200ml 40℃~50℃热水中，将溶液冷却至室温， 全部移入1000ml 容量瓶中，加入50ml Ｎ-(1-萘基） 乙二胺盐酸盐贮备溶液和50ml 冰乙酸，用水稀释至刻 度。此溶液贮于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存 放可稳定三个月。 吸收液—显色液和水按4:1（Ｖ/Ｖ）比例混合，即为 吸收液。
硝酸盐标准储备液1.00ml 于100ml容量瓶中，用水稀释至
标线。
实验步骤
1、前处理 如下图，每组分别用注射器向吸收瓶和氧化瓶中加入10ml 的对应试剂后按图中顺序连接。（若连错，则会发生溶液倒吸 现象）
注意：干燥瓶的蓝色管接仪器
实验步骤
2、采样 采样地点：学校东门
将相应的试剂分别加到对应的瓶中。
③ 记录采样时的温度、大气压
④ 采样完后，带回实验室，用分光光度计测定氮氧化物吸 光度 ⑤ 分析各自的采样点测得的结果，并评价校园门口空气质 量如何
3、标准曲线绘制 取6 支10ml 比色管，按表1 制备亚硝酸盐标准溶液系列。 根据下表中分别移取相应体积的亚硝酸钠标准工作液，加水至 2.00ml，加入显色液8.00ml。
长期暴露可引起肺水肿、支气管炎等肺部疾病，与支气管哮 喘的发病也有一定的关系，而且它对心、肝、肾以及造血组织等 均有影响。 NO——高铁血红蛋白症，中枢神经系统损害。
• NOx参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层，危害人类健康。
实验原理
空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收 液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。空气中的一氧化氮 不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧 化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收 并反应生成粉红色偶氮染料，其颜色深浅与氮氧化物的 浓度成线性关系。生成的偶氮染料在波长540nm 处的吸 光度与二氧化氮的含量成正比。分别测定第一支和第二 支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮 和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量 浓度（以二氧化氮计）。
实验试剂
酸性高锰酸钾溶液--称取25g 高锰酸钾于1000ml 烧杯中， 加入500ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入1mol/L 硫酸溶液（4.3）500ml，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。
亚硝酸盐标准工作液--准确称取0.3750g 亚硝酸钠
（NaNO2，优级纯，使用前在105℃±5℃ 干燥恒重）溶于 水，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线。准确吸取亚
火灾等。
• 人为污染源: 煤、石油、天然气等燃料燃烧; 机动车尾气；化
学化工等。
健康危害
NOx中NO和NO2的毒性较强，而NO2的毒性是NO的4~5倍， 主要对机体的呼吸系统产生急性或慢性的不良影响。 NO2——作用于深部呼吸道，对肺组织产生强烈刺激和腐蚀
作用；亚硝酸根与血红蛋白结合生成高铁血红蛋白，致组织缺氧。
• 三氧化二氮(N2O3,dinitrogen trioxide);
• 四氧化二氮(N2O4, dinitrogen tetraoxide) • 五氧化二氮(N2O5, dinitrogen pentoxide)
• 空气中主要是以一氧化氮和二氧化氮形式存在的氮的氧化 物（以NO2计）。
污染来源
• 自然来源: 微生物分解含氮有机物；雷电；火山爆发；森林
空气中氮氧化物的浓度 ρ NOx (mg/m3) 以二氧化氮 （NO2）计
浓度计算
式中： A1、A2 —— 分别为串联的第一支和第二支吸收瓶中样品 的吸光度；
A0 —— 实验室空白的吸光度； b —— 标准曲线的斜率，吸光度· ml/μ g； a —— 标准曲线的截距； V —— 采样用吸收液体积，ml； V0 —— 换算为标准状态（101.325kPa，273K）下的采 样体积， L； K —— NO→NO2 氧化系数，0.68； D —— 样品的稀释倍数； Ƒ —— Saltzman 实验系数，0.88（当空气中二氧化氮 浓度高于0.72mg/m3 时，ƒ 取值0.77）。
大气中氮氧化物的测定
---盐酸萘乙二胺分光光度法
2016.10
概述
大气中氮氧化物是由氮的氧化物所组成的气体混合物的 总称，常以NOx表示。它包括:
• 二氧化氮(NO2, nitrogen dioxide);
• 一氧化氮(NO, nitrogen oxide); • 一氧化二氮(N2O, dinitrogen oxide);
注意
1、各吸收瓶、氧化瓶的连接顺序。
2、标准曲线的绘制，各小组内做好分工。 3、使用分光光度计测定时，比色皿透光部分表面不能有 指纹、溶液痕迹，被测溶液中不能有气泡 4、保持仪器干燥，比色皿底部溶液应擦试干净； 5、比色完成后，及时冲洗比色皿。 6、实验结束后清理本组实验台
各管混匀，于暗处放置20min，用10mm 比色皿，在波长 540nm处，以水为参比测量吸光度，对应NO2-的浓度 （μ g/ml），用最小wenku.baidu.com乘法计算标准曲线的回归方程。
实验步骤
实验步骤
浓度计算
空气中二氧化氮浓度NO2 ρ (mg/m3) 计算：
空气中一氧化氮浓度ρ (mg/m3)以二氧化氮计：
主要化学反应式
实验仪器
大气采样器，采样流量速率为0.2L/min
吸收瓶（10ml） 氧化瓶（10ml）
干燥瓶 (50ml)
移液管 分光光度计 接线板
吸收瓶
氧化瓶
实验试剂
显色液--称取5.0g 对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶 解于约200ml 40℃~50℃热水中，将溶液冷却至室温， 全部移入1000ml 容量瓶中，加入50ml Ｎ-(1-萘基） 乙二胺盐酸盐贮备溶液和50ml 冰乙酸，用水稀释至刻 度。此溶液贮于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存 放可稳定三个月。 吸收液—显色液和水按4:1（Ｖ/Ｖ）比例混合，即为 吸收液。
硝酸盐标准储备液1.00ml 于100ml容量瓶中，用水稀释至
标线。
实验步骤
1、前处理 如下图，每组分别用注射器向吸收瓶和氧化瓶中加入10ml 的对应试剂后按图中顺序连接。（若连错，则会发生溶液倒吸 现象）
注意：干燥瓶的蓝色管接仪器
实验步骤
2、采样 采样地点：学校东门
将相应的试剂分别加到对应的瓶中。