5.3.1电子式离子键的形成新课
离子键的形成(学案)
离子键的形成(学案)【学习目标】知识技能：1、复习离子键的概念、化合物电子式的书写和用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。
3、知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。
能力方法：1、从离子键的概念，能推导并解释离子晶体的相关物理性质。
2、通过学习晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测离子晶体熔点的高低。
情感态度价值观：1、进一步认识物质结构和性质之间的关系，强化结构决定性质的意识。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法和从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【网络搜索】到现在为止,人们已经发现一百多种元素,这一百多种元素能够形成无数的化合物。
各种原子是以什么力量和什么方式相结合的,这历来是化学家关心的化学理论的核心问题。
在20世纪以前,化学家曾用“化学亲和力”、“原子价”等概念表示原子结合的秘密,但是对其本质却谁也说不情。
当卢瑟福的行星式原子模型和玻尔的核外电子分层排布理论提出后,化学键理论也逐步向前发展了。
1916年德国物理学家柯塞尔提出原子的价电子理论,特别是用原子的外层电子的得失来说明原子结合成分子的原因。
原子稳定的电子层结构是稀有气体的8电子结构。
其他元素的原子都有获得或失去电子,以达到8电子结构的倾向,形成稳定的离子。
柯塞尔的理论成功地解释了典型金属和典型非金属相互作用形成离子化合物。
虽然这个理论不能解释氢气、氯化氢和二氧化碳等分子的形成,但它把离子化合物从化合物中区别出来,并用原子核外电子排布加以解释,是一大成功。
【知识准备】离子键的形成过程离子化合物电子式的书写用电子式表示离子化合物的形成过程【合作学习】提问：na、mg、k、f、cl、o等元素之间是否可以形成离子键？依据是什么？回忆：氯化钠中离子键的形成过程总结：一、离子键1、概念：2、成键微粒：3、成键性质与特点：4、存在范围：5、离子键强弱的判断半径的比较：练习：写出下列物质的电子式nafmgbr2cah2ca(oh)2na2sk2o2nh4clna3n小结：离子化合物电子式的书写练习：用电子式表示离子化合物的形成过程naclmgcl2alf3小结：用电子式表示离子化合物的形成过程总结：二、离子晶体1、概念讨论：2、离子晶体的判断途径讨论：2、金属晶体、离子晶体的结构和性质1、下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a、可溶于水b、具有较高的熔点c、水溶液能导电d、熔融状态能导电2、对如下各说法判断正确的是（）（1）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
离子键教案
离子键教案一、介绍离子键是化学中一种重要的化学键，它是由正离子和负离子之间的相互吸引力所形成的。
本教案将详细介绍离子键的定义、形成过程、性质以及应用。
二、离子键的定义离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引作用形成的化学键。
正离子是失去了一个或多个电子的原子，而负离子则是获得了一个或多个电子的原子。
正负电荷之间的相互吸引力使得离子之间形成了稳定的结构。
三、离子键的形成过程离子键的形成主要经历三个步骤：离子的形成、离子间相互吸引力的产生、离子的排列。
3.1 离子的形成离子的形成是指原子通过失去或获得电子而变成带电的粒子。
在化学反应中，金属原子倾向于失去电子，形成正离子，而非金属原子倾向于获得电子，形成负离子。
3.2 离子间相互吸引力的产生失去电子的金属原子形成了正离子，其带正电荷的核吸引着周围的负电子云；获得电子的非金属原子形成了负离子，其带负电荷的电子云则对阳离子表现出强电吸引力。
3.3 离子的排列离子在固体晶格中有序排列，通过离子间的相互吸引力形成了紧密有序的结构。
离子键的这种高度排列导致了离子化合物的稳定性和高熔点。
四、离子键的性质离子键具有以下主要性质：4.1 强的相互吸引力离子间的正负电荷之间形成强大的相互吸引力，使得离子很难分离。
这种强的相互吸引力导致离子化合物通常具有高熔点和高沸点。
4.2 易溶于极性溶剂离子化合物能够溶于极性溶剂，因为溶剂中的极性分子能够与离子间的电荷相互作用，从而将离子从晶格中解离出来。
4.3 导电性由于离子之间的相互吸引力很强，但在溶解或熔化时，离子往往能够移动，并导致溶液或熔融物的导电性。
4.4 脆性离子化合物通常是脆性的，这是因为外力的应用会破坏晶格结构，导致离子间的排列紊乱，从而引发断裂。
五、离子键的应用离子键在生活和工业中有着广泛的应用。
5.1 盐类的应用离子键形成了许多盐类化合物，例如氯化钠（食盐）、碳酸钙（大理石）等，这些化合物被广泛用于食品加工、建筑材料、化妆品等领域。
高考化学一轮复习5.3化学键(第I课时)教学案
中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第I 课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。
2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。
3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法 解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。
四.教学过程设计 (一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景第I 课时一、 知识网络 1.化学键离子键离子化合物分类 表示方法： 共价键金属键极性键 非极性键共价化合物非金属单质极性分子非极性分子键参数键长分子的稳定性 分子空间构型同种原子不同种原子电子式、结构式（适用于共价键）4.化学键与分子间力的比较6.键的极性和分子的极性7.晶体的结构与性质化学键和物质类别关系规律(1)只含．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。
如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含．．有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（臭氧例外）(3)既有．．非极性键的物质。
如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
．．极性键又有(4)只含．．有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。
如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质。
如Na2O2、Na2S x、CaC2等。
(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。
高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.2离子键离子键的形成》166沪科课标教案课件教学设计
13.2《离子键》导学案学习目标：1.知识与技能（1）了解原子达到稳定的途径（2）掌握离子键的概念及形成过程。
（3）能熟练地书写原子、离子、离子化合物的电子式。
2．情感态度与价值观（1）通过讨论、练习等活动，培养学生的合作意识。
（2）通过对具体物质的分析，感受由个别到一般的研究方法。
学习重点：离子键的形成、电子式的书写学习难点：离子键就是一种静电作用。
学习方法：讨论法归纳法学习过程：【课前预习】一．原子趋向稳定的途径：1.，通常是元素2.，通常是元素二．离子键的形成：1.钠在氯气中燃烧现象：方程式：。
2.离子键：定义：电子式：写出O,C,K三种原子的电子式：【课堂学习】【问题探究一】一.原子趋向稳定的途径有哪些？（学生展示预习成果，教师点评后，多媒体展示答案并板书。
）（1）得失电子——活泼的金属元素和活泼的非金属元素（2）共用电子对——非金属元素2【问题探究二】1.钠与氯气反应的现象，写出其反应方程式（学生展示预习成果，教师点评）2.在此反应前后，钠和氯的原子结构发生了怎样的变化?用原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。
（学生小组交流探讨）[展示]（用多媒体展示小组讨论的结果，并对其进行评价后，教师再进一步讲解NaCl是怎样形成的，并用多媒体PPT演示其形成过程，从而引出离子键的概念）二．离子键的形成:（一）离子键1.定义：[讨论]在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？①.②.2.构成离子键的粒子：3.成键条件：4.成键元素：（例外）[问题思考]1.离子键的相互作用只是阴阳离子间的静电吸引，这样理解正确吗？2.如何判断某物质中是否含有离子键？【课堂练习一】【课堂探究三】电子式（二）电子式：1.原子的电子式：NaOCN2.离子的电子式：阳离子：Ca2+Na+Mg2+NH4+1.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与142.下列各物质中哪些含有离子键。
化学课件《离子键的形成》优秀ppt 人教课标版
结论： 离子键的特征
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称 的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允 许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离 子。因此离子键没有方向性和饱和性。
谢谢大家!再见!
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
离子键的形成和性质
离子键的形成和性质
离子键是化学键的一种类型，通常在金属元素和非金属元素之间形成。
它是由正离子和负离子之间的电荷吸引力所产生的。
形成离子键的过程
离子键的形成需要满足两个条件：首先，至少一个原子需要失去一个或多个电子，形成正离子；其次，另一个原子需要获得一个或多个电子，形成负离子。
当这两种离子碰撞并且彼此的电荷互相吸引时，它们会形成一个结实的离子键。
离子键的性质
离子键具有以下几个性质：
1. 强烈的相互吸引力：正离子和负离子之间的电荷相互吸引，使得离子键会非常结实稳定。
2. 不导电性：在固态下，离子键物质一般是不导电的，因为电荷被固定在晶胞中，无法自由移动。
3. 高熔点和沸点：离子键物质一般具有高熔点和沸点，因为要克服强大的离子键相互吸引力需要消耗大量的能量。
4. 溶解性：离子键物质在水等极性溶剂中可以溶解，因为水分子的极性能够有效地将离子分散。
5. 明显的晶体结构：离子键物质通常会形成明显的晶体结构，由正负离子排列有序构成晶体格子。
离子键是化学中重要的一类化学键，它在许多物质的形成和性质中起着关键作用。
理解离子键的形成和性质有助于我们更深入地研究和应用相关的化学知识。
参考文献：
官方编排，不引用内容无法确认。
高中化学《离子键》教案
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
高中化学离子键的概念教案
高中化学离子键的概念教案
一、教学目标：
1. 理解离子键的形成及特点；
2. 掌握离子键的相关概念和性质；
3. 能够应用化学知识解释离子键的现象和实际应用。
二、教学内容：
1. 离子键的概念及形成原理；
2. 离子键的特点和性质；
3. 离子键在化学反应中的作用。
三、教学重点和难点：
重点：离子键的形成原理和特点；
难点：离子键在化学反应中的作用。
四、教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、黑板、粉笔、实验器材等；
2. 教学材料：相关教科书和参考资料。
五、教学步骤：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实例引出离子键的概念；
2. 讲解：介绍离子键的形成原理、特点和性质；
3. 实验：进行一些离子键形成的实验，让学生亲自操作并观察现象；
4. 练习：设计一些相关练习题，巩固学生对离子键的理解；
5. 总结：对离子键的概念和性质进行总结，并展示一些实际应用。
六、课堂作业：
1. 阅读相关教科书，进一步理解离子键的概念；
2. 完成相关练习题，巩固对离子键的掌握。
七、教学反馈：
根据学生的课堂表现和作业完成情况，及时进行评价和反馈，帮助学生进一步理解和掌握离子键的知识。
八、拓展延伸：
1. 可以介绍共价键和金属键的概念，与离子键进行比较；
2. 可以进行一些离子键的实验，加深学生对离子键的理解和认识。
以上是高中化学离子键的概念教案范本，希望对您有所帮助。
如果有其他问题，欢迎继续咨询。
离子键讲课稿
人教版高中化学必修2第一章化学键---离子键教学设计一、教学目标：1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、教学重点：1、离子键、离子化合物的概念；2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、课型与教学方法：本课为新授课，运用的教学方法为启发式讲练相结合。
五、实验用具与教具：多媒体六、教学过程：【引入】上节课我们学完了元素周期表和元素周期律，知道了已发现的元素大约有110种，而发现的物质却大约有3700万种。
为什么物质的种类远远大于元素的种类？他们是如何形成各种各样的物质的，是随机的组合，还是有一定的规律呢?人在地球上生活而不能自动脱离地球是因为地球对人有强烈的吸引力，同样的，原子之间能够自动结合是因为他们之间存在着强烈的相互作用。
我们把相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
[板书] 1.3.1化学键一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
问：相邻的两个或者多个原子之间的相互作用就是化学键，对吗？正是由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
根据构成强烈的相互作用的微粒不同,化学键可分为离子键和共价键等类型。
[板书]分类：离子键、共价键…今天我们先来学习离子键。
[板书]二、离子键我们来看钠和氯气反应的实验：【播放视屏】这样就形成了白色固体氯化钠。
高考化学一轮复习 5.3 化学键教案-人教版高三全册化学教案
第三讲化学键考纲要求：1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握离子键、共价键的实质。
4.掌握电子式的书写。
考点化学键[教材知识层面]1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。
3．离子键和共价键(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：[高考考查层面]命题点1 有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。
[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )(6)离子化合物在任何状态下都能导电( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【解析】(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。
命题点2 化学键与物质类型之间的关系1．化学键的存在2．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.2离子键离子键的形成》168沪科课标教案课件教学设计
-1-离子键的形成教学目标：1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件。
3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
4、培养学生抽象思维和综合概括能力。
5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。
教学重点：离子键电子式教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学方法：讨论法归纳法教学过程：[引言]我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，这一百多种元素是怎样构成物质的呢？这就是我们第三节所要学习的内容。
[电脑幻灯]在讲引言的同时打出元素周期表[板书]离子键[演示]实验钠与氯气反应[提问]请描述实验现象，并写出反应方程式[讨论]金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。
[软件演示]NaCl的形成过程-2-[讨论]1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？[软件演示]阴、阳离子间的作用力[软件演示]NaCl晶体的结构[展示]NaCl的晶体结构模型[电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健[讨论]离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么?[电脑幻灯]含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。
[过渡]NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示[板书]NaΧ+.Cl∶Na+[.Cl∶]-[电脑幻灯]电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
[电脑幻灯]原子电子式：H·、Na·、·Ca·O、∶Cl∶离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶]-[∶O∶]2-离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[电脑幻灯]用电子式表示离子化合物的形成过程KBrNa2SCaO[讨论]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?[随堂练习](略)[小结]由学生小结，教师完善。
高中化学选修三课件离子键的形成 二
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
二、用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式
阳离子的表示
阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
Hale Waihona Puke ×× ××化合物的电子式
如MgO电子式
××
如NaCl的电子式
××
Na [ Cl
+
×× ××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
数据 0.82 1.31 1.61 3.16 2.58 3.98 3.44
提示：
交流讨论
>1.7 时原 一般认为，当电负性差值_____ 子间才有可能形成离子键。
2、离子键的形成
哪些物质中含有离子键？
思考
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非 金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
§3-2-1 离子键的 形成
一、离子键的形成:
1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成
离子化合物的静电作用
2、 离子键的形成
Na和Cl的反应
+
—
Na和Cl的反应
_ + + + + + + _ _ _ _ _ _
根据下列数据判断：元素之间两两是 否可以形成离子键？依据是什么？
元素 K Mg Al Cl S F O
键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气 体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示:
离子键教案
离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。
那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。
这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。
板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。
电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。
离子键的形成ppt1 人教课标版
本课的思维过程
课本第35页“交流与讨论”、NaCl等晶体的结构模型 通常情况下，阴、阳离子可以看成是 球 形对称的。 阴、阳离子的电荷分布也是 球 形对称的， 它们在空间各个方向上的静电作用 相同 ， 所以在各个方向上都可以与带相反电荷的 离子 发生 静电作用，因此，离子键 没有 方向性。 只要空间能容纳，一个离子可以同时吸引 多个带相反 电荷的离子。分别观察NaCl、CsCl晶体模型，填空： 在氯化钠晶体中，一个钠离子同时吸引 6 个氯离 子，一个氯离子同时吸引 6 个钠离子。 在氯化铯晶体中，一个铯离子同时吸引 8 个氯离 子，一个氯离子同时吸引 8 个铯离子。 13 可见，离子键 没有饱和性；离子晶体中没有 单个分子存在。
1s22s22p63s2 3p5 +e—→Cl—：1s22s22p63s2 3p6 Cl：
4
本课的思维过程 ②用轨道表示式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程
1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s
Na：
—e—→Na+：
2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p
Cl：
1s 2s
+e—→Cl—：
K+ +19
2 8 8 8 8 2 +17
Cl-
· K× + ∶Cl ·
K+
· [∶Cl ∶]
—
8
本课的思维过程 解决问题（2） 阴阳离子之间存在的强烈相互作用实质是什么力？ 静电作用力 阴阳离子之间只存在吸引力吗？ 在这些化合物中，阴阳离子之间的静电引力， 阴阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力。 在什么情况下形成稳定的什么键？ 当阴阳离子之间的静电引力， 阴阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力 达到平衡时，阴阳离子保持一定的平衡核间距， 形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。 阴阳离子之间存在的强烈相互作用属于什么化学键？ 9 离子键
化学高中二年级课堂教案：学习离子键的形成
化学高中二年级课堂教案：学习离子键的形成学习离子键的形成一、引言在化学中，离子键是指由正负电离子之间的强烈吸引力所形成的一种化学键。
它在化学反应与化学结构中起着重要作用。
理解离子键的形成对于学习高中化学是至关重要的。
本文将介绍一个针对高中二年级学生的化学课堂教案，旨在帮助学生理解离子键的形成过程。
二、学习目标1. 理解离子键的定义和特点；2. 掌握离子键形成的原因；3. 能够通过离子键的形成预测和解释物质的性质。
三、教学内容和方法1. 课前准备引导学生回顾有关原子结构和元素周期表的知识，以便能够理解离子键的形成过程。
2. 导入通过提问和讨论的方式，引导学生回忆离子的定义，并向学生介绍离子键的概念。
通过实例解释离子键与共价键的区别。
3. 教学步骤3.1 离子键形成的原因首先，向学生介绍离子键形成的原因。
指出当某些原子失去或获得电子以达到稳定的电子排布时，它们将成为带电的离子。
这些离子之间的相互吸引力就形成了离子键。
通过示意图展示正负电荷之间的吸引力，帮助学生更好地理解离子键的形成过程。
3.2 离子键的性质接着，讲解离子键的性质。
指出离子键通常是由金属和非金属元素形成的。
由于离子之间的强烈吸引力，离子键在固体中通常是非挥发性、高熔点和良好导电性的。
通过实验演示和案例分析，帮助学生理解这些性质与离子键的密切关系。
3.3 物质的性质与离子键在教学过程中，将引导学生发现离子键对物质的性质产生重要影响。
通过让学生观察和讨论具有离子键的物质，如氯化钠和硫酸铜，帮助他们发现这些物质的特点，如溶解性、导电能力和晶格结构的差异。
通过这些示例，学生将能够理解物质性质与离子键的关系。
3.4 解答疑惑和巩固知识在教学过程中，学生可能会有疑惑或困难。
教师应及时解答学生的问题，并通过练习题或小组活动巩固学生对离子键形成的理解。
四、教学评估通过教学过程中的讨论参与、练习题的完成情况和小组活动的效果，评估学生对离子键形成的理解程度。
5.3.1电子式离子键的形成新课
·
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示硫化钠、溴化镁的形成过程
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.用弧线标明电子的转移
3.不能把“→”写成“=”。 4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · ： · 2+ ·Mg · ＋ ·O ·→ Mg [ O ：]2· · · ·
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
The end
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
－ · · [ O H ] · · Na ﹕ ﹕ +
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 ：： ] Na [ · O· · · O· ·
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · I： → ： I ：I ： 碘 ：I ·＋ · · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3 H ·＋ ·N → H ﹕N · H · · · ＋ 2 ·O · ﹕ ﹕ C﹕ ﹕O · C · → O 二氧化碳 · · ·
Na+
Cl－
化 学 键— —
二、化学键 1、离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。 （2）构成离子键的粒子： 阴、阳离子 静电引力 （3）离子键的实质：静电作用 静电斥力 （4）成键元素
高二化学精品课件 离子键的形成
形成离子键的条件
易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
说明
1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2.
NH ＋4 、CO
32－、SO
2－ 4
等原子团也能与活泼的非金属或
金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
6
活泼金属 活泼非金属
化合
M
－ne＋ne+
Mn＋
＋meX
Xm-
吸引、排斥 离
达到平衡
子 键
7
介绍电子式
由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化， 所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点 （或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 例如：
8
练习
写出下列原子电子式：O、F、C、S、Na 写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
9
用电子式表示化合物的形成过程
10
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
11
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
12
1
钠在氯气中燃烧
金属钠在氯气中点燃时可发生剧 烈反应，生成氯化钠。
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
2
分析氯化钠的形成过程
3
4
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键
讨论：如何理解静电作用
除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原 子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接 近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是 阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
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· · S ·→ 2K·＋ ·· ·
· · ： K+ [ S ]2- K+ · ·
：
注 箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 意
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程 作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
Na+
Cl－
化 学 键— —
二、化学键 1、离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。 （2）构成离子键的粒子： 阴、阳离子 静电引力 （3）离子键的实质：静电作用 静电斥力 （4）成键元素
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看 到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键 使原子结合成共价化合物.这种使离子相结合
或原子相结合的作用力统称为化学键。
阅读课本P23讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的 本质是什么？
化学反应的实质
反应物分子被破坏 生成物分子生成
旧化学键被破坏
新化学键的生成
·
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示硫化钠、溴化镁的形成过程
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.用弧线标明电子的转移
3.不能把“→”写成“=”。 4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · ： · 2+ ·Mg · ＋ ·O ·→ Mg [ O ：]2· · · ·
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来
表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
· · O· 原子的电子式： · · · · · Na · · Mg · Cl · · · 离子的电子式： · ·
原子的电子式：在元素符号 周围用小点“.”或小叉 “×”来表示其最外层电子 数。
H+ Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子的电 子式就是它的离子符号，复杂阳离 2+ Mg Ca2+ 子（NH4＋）例外。 · ：· ： 2[ O ] 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， · · 而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上 · · ： 角标出所带电荷“n-”。 [ Cl ： ]· ·
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · I： → ： I ：I ： 碘 ：I ·＋ · · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3 H ·＋ ·N → H ﹕N · H · · · ＋ 2 ·O · ﹕ ﹕ C﹕ ﹕O · C · → O 二氧化碳 · · ·
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相 本质 成键微粒
互作用，叫做共价键。
2.成键条件：同种或不同种非金属元素
3.仅含有共价键的化合物是共价化合物
5．共价键的类型
同种元素原子 原子吸引电子 能力相同 电子对不发生偏移 成键原子不显电性 不同种元素原子 原子吸引电子 能力不相同 电子对发生偏移成键 原子显电性
离子键:带相反电荷离子之间的相互作用
由离子键构成的化合物一定是离子化合物
用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · ： + ： · · → Na [ Cl ] Na · ＋ Cl · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · 2+ ： ： ： ] ＋· Br ：] Ca [ Br Ca· ·Br ：→ [ ： Br · · · · · · · · ·
D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
练习2、下列各数值表示有关元素的原子 序数,其所表示的各原子组中能以离子键 相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 C. 11与17 B.8与17 D.6与14
C
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
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氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移 + 1、Na 离子和Cl 离子间的
较稳定
相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示硫化钠、溴化钙的形成过程
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.用弧线标明电子的转移
3.不能把“→”写成“=”。 4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
4．用电子式表示物质形成过程
H · ＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成：
· ·
氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
· · · · H ·＋ ·Cl： → H Cl · · · · · ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键 形成过程的区别？
没有形成阴阳离子，不需标出离 子电荷、[ ]和电子转移。
非极性共价键 （非极性键）
极性共价键 （极性键）
H H
· · H Cl · ·
· ·
· · · ·
反馈检测：
1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ C） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D、 H2S
2、下列物质中，含有极性共价键的是（CD ） A、 I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
课堂练习
练习1、下列说法正确的是：(
D
)
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
第五单元
物质结构
元素周期律
课题3
化学健
一、离子键
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物
质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富
多彩的物质呢？ 2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
一、电子式的概念
元素的化合价与原子的电子层结构有关， 特别是与最外层电子的数目有关
我们把原子最外层的电子叫价电子 电子式：我们在元素符号周围用“·”或“×” 来表示原子的最外层电子（价电子）
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。 · · 原子的电子式：在元素 原子的电子式：· O· · · 符号周围用小点“.”或小 · · Na · ·C · · 叉“× ” 来表示其最外层 Cl · · · Mg · 电子数。 · · 离子的电子式： 阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 2+ + Na Ca 复杂阳离子（NH4＋）例外。 · · ： [ O： ]2阴离子的电子式:不但要画出最外层电 · · 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， · · [： Cl ： ] 并在右上角标出所带电荷“n-”。 · · · ·
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
The end
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
－ · · [ O H ] · · Na ﹕ ﹕ +
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 ：： ] Na [ · O· · · O· ·
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
[小结]
成键微粒 相互作用
离子键和共价键的比较
离子键 阴、阳离子 静电作用 共价键 原子 共用电子对
成键元素 活泼的金属元素（IA， 同种或不同种 IIA族） 非金属元素 和活泼的非金属元素 （VIA，IIA族） 存在 离子化合物中 某些离子化合物 共价化合物 非金属单质中
+
2-
：：Na+ Nhomakorabea