5.3.1电子式离子键的形成新课

·
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示硫化钠、溴化镁的形成过程
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.用弧线标明电子的转移
3.不能把“→”写成“=”。 4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · ： · 2+ ·Mg · ＋ ·O ·→ Mg [ O ：]2· · · ·
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相 本质 成键微粒
互作用，叫做共价键。
2.成键条件：同种或不同种非金属元素
3.仅含有共价键的化合物是共价化合物
5．共价键的类型
同种元素原子 原子吸引电子 能力相同 电子对不发生偏移 成键原子不显电性 不同种元素原子 原子吸引电子 能力不相同 电子对发生偏移成键 原子显电性
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
课堂练习
练习1、下列说法正确的是：(
D
)来自百度文库
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
非极性共价键 （非极性键）
极性共价键 （极性键）
H H
· · H Cl · ·
· ·
· · · ·
反馈检测：
1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ C） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D、 H2S
2、下列物质中，含有极性共价键的是（CD ） A、 I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O
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氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移 + 1、Na 离子和Cl 离子间的
较稳定
相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
[小结]
成键微粒 相互作用
离子键和共价键的比较
离子键 阴、阳离子 静电作用 共价键 原子 共用电子对
成键元素 活泼的金属元素（IA， 同种或不同种 IIA族） 非金属元素 和活泼的非金属元素 （VIA，IIA族） 存在 离子化合物中 某些离子化合物 共价化合物 非金属单质中
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S ·→ 2K·＋ ·· ·
· · ： K+ [ S ]2- K+ · ·
：
注 箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 意
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程 作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。 · · 原子的电子式：在元素 原子的电子式：· O· · · 符号周围用小点“.”或小 · · Na · ·C · · 叉“× ” 来表示其最外层 Cl · · · Mg · 电子数。 · · 离子的电子式： 阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 2+ + Na Ca 复杂阳离子（NH4＋）例外。 · · ： [ O： ]2阴离子的电子式:不但要画出最外层电 · · 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， · · [： Cl ： ] 并在右上角标出所带电荷“n-”。 · · · ·
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
The end
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
－ · · [ O H ] · · Na ﹕ ﹕ +
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 ：： ] Na [ · O· · · O· ·
AB型 A2B型 AB2型
4．用电子式表示物质形成过程
H · ＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成：
· ·
氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
· · · · H ·＋ ·Cl： → H Cl · · · · · ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键 形成过程的区别？
没有形成阴阳离子，不需标出离 子电荷、[ ]和电子转移。
第五单元
物质结构
元素周期律
课题3
化学健
一、离子键
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物
质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富
多彩的物质呢？ 2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
一、电子式的概念
元素的化合价与原子的电子层结构有关， 特别是与最外层电子的数目有关
我们把原子最外层的电子叫价电子 电子式：我们在元素符号周围用“·”或“×” 来表示原子的最外层电子（价电子）
Na+
Cl－
化 学 键— —
二、化学键 1、离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。 （2）构成离子键的粒子： 阴、阳离子 静电引力 （3）离子键的实质：静电作用 静电斥力 （4）成键元素
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
离子键:带相反电荷离子之间的相互作用
由离子键构成的化合物一定是离子化合物
用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · ： + ： · · → Na [ Cl ] Na · ＋ Cl · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · 2+ ： ： ： ] ＋· Br ：] Ca [ Br Ca· ·Br ：→ [ ： Br · · · · · · · · ·
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来
表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
· · O· 原子的电子式： · · · · · Na · · Mg · Cl · · · 离子的电子式： · ·
原子的电子式：在元素符号 周围用小点“.”或小叉 “×”来表示其最外层电子 数。
H+ Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子的电 子式就是它的离子符号，复杂阳离 2+ Mg Ca2+ 子（NH4＋）例外。 · ：· ： 2[ O ] 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， · · 而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上 · · ： 角标出所带电荷“n-”。 [ Cl ： ]· ·
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看 到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键 使原子结合成共价化合物.这种使离子相结合
或原子相结合的作用力统称为化学键。
阅读课本P23讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的 本质是什么？
化学反应的实质
反应物分子被破坏 生成物分子生成
旧化学键被破坏
新化学键的生成
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示硫化钠、溴化钙的形成过程
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.用弧线标明电子的转移
3.不能把“→”写成“=”。 4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · I： → ： I ：I ： 碘 ：I ·＋ · · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3 H ·＋ ·N → H ﹕N · H · · · ＋ 2 ·O · ﹕ ﹕ C﹕ ﹕O · C · → O 二氧化碳 · · ·
+
2-
：：
Na+
D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
练习2、下列各数值表示有关元素的原子 序数,其所表示的各原子组中能以离子键 相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 C. 11与17 B.8与17 D.6与14
C
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？