盐类水解方程式答案自己总结
盐类水解公式
盐类水解公式盐类水解公式是化学中的一个重要概念，它描述了盐类在水中分解的过程。
盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当它们溶解在水中时，会发生水解反应，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
这个过程可以用化学方程式来表示。
一般来说，盐类水解反应可以分为两种类型：酸性水解和碱性水解。
酸性水解是指盐类在水中分解时，产生的氢氧根离子与水中的氢离子结合，形成酸性物质。
例如，氯化铵在水中的水解反应可以表示为：NH4Cl + H2O → NH4+ + Cl- + H3O+在这个反应中，氢氧根离子结合了水中的氢离子，形成了酸性物质H3O+，也就是酸性的氢离子。
碱性水解则是指盐类在水中分解时，产生的酸根离子与水中的氢氧根离子结合，形成碱性物质。
例如，氯化钠在水中的水解反应可以表示为：NaCl + H2O → Na+ + Cl- + OH-在这个反应中，酸根离子Cl-与水中的氢氧根离子OH-结合，形成了碱性物质NaOH，也就是氢氧化钠。
盐类水解反应的类型取决于盐类中的阳离子和阴离子的性质。
如果阳离子是弱酸性物质，阴离子是强碱性物质，那么盐类水解反应就是酸性水解；如果阳离子是强碱性物质，阴离子是弱酸性物质，那么盐类水解反应就是碱性水解。
盐类水解反应在生活中有很多应用。
例如，我们常用的食盐就是氯化钠，它在水中的水解反应可以产生氢氧化钠，这是一种常用的碱性物质，可以用来中和酸性物质。
另外，盐类水解反应还可以用来制备一些化学试剂，例如氢氧化铝、氢氧化钙等。
盐类水解公式是化学中的一个重要概念，它描述了盐类在水中分解的过程。
了解盐类水解反应的类型和应用，对于我们理解化学反应的本质和应用化学知识都有很大的帮助。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
化学盐类的水解、电离知识点总结.(精选)
一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ⇌Al+3+ 3Cl-(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)3+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+如AlCl3的水解：Al+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。
（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。
2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H+3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
高中化学水解知识点总结及习题(有答案)
高中化学水解知识点总结(zǒngjié)及习题(有答案)高中化学水解(shuǐjiě)知识点总结及习题(有答案)一、盐类水解(shuǐjiě)的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合(jiéhé)生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。
盐类的水解(shuǐjiě)程度一般都很小，且是可逆反响，书写水解方程式时要用“〞表示。
因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。
二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如a、NaCO3等。
多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。
如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋－－－＋R2(电离，呈酸性)，HR＋H2OH2R＋OH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。
很显然如果电离趋势占优势，那么显酸性，如：－－－H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，那么显碱性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。
2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸来抑制FeCl3水解。
四、盐类水解的应用水解的应用实例原理＋3Al＋3H2OAl(OH)3(胶明矾净水＋1、净水体)＋3H2、去油污用热碱水冼油污物品CO32－＋H2O＋△HCO3－＋OH －Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋CO32－＋H2OHCO3－＋－OH假设不然，那么：由MgCl26H2O制无水MgCl26H2O△Mg(OH)2＋4、制备无水盐MgCl2在HCl气流中加热2HCl＋4H2O△Mg(OH)2MgO＋H2O①配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸3、药品的保存②配制Na2CO3溶液时常参加少量NaOH用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋5、泡沫灭火器混合3CO2↑NH4＋H2＋H6、比拟盐溶液比拟NH4Cl溶液中离子浓度＋中离子浓度的的大小c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H ＋)＞大小c(OH)－例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③④Ba(OH)2⑤NaOH⑥a⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为。
高中盐类水解方程式50个
高中盐类水解方程式50个1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的.双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验) 6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑MgCO3 MgO+CO2↑。
盐类水解 知识点总结高中
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案1、常温下,某溶液中由水电离出来得c(H＋)＝1、0×10-13mol·L－1,该溶液可能就是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确得就是( )A.该溶液由pH＝3得CH3COOH与pH＝11得NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质得量浓度、等体积得NaOH溶液与CH3COOH溶液混合而成C.加入适量得NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.加入适量氨水,c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之与3.盐酸、醋酸与碳酸氢钠就是生活中常见得物质。
下列表述正确得就是( )A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质得量得NaOH,溶液中得阴离子只有CO与OH-B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0、10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质得量得NaOH后,离子浓度由大到小得顺序就是:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.中与体积与pH都相同得HCl溶液与CH3COOH溶液所消耗得NaOH物质得量相同4.浓度相同得NaOH与HCl溶液,以3∶2体积比混合,所得溶液得pH等于12,则该原溶液得浓度为( )A.0、01mol·L－1B.0、017mol·L－1C.0、05mol·L－1D.0、50mol·L－15.有4种混合溶液,分别由等体积0、1mol/L得2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3 ;列各项排序正确得就是( )A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②6.物质得量浓度相同得下列溶液,pH由大到下排列正确得就是( )A、Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB、Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC、NH3 ·H2O 、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D、NaHCO3 、C6H5COOH 、C2H5OH 、HCl7.下列离子方程式中,属于水解反应得就是( )A.HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+B.CO2+H2OHCO3－+ H+C.CO32－+ H2OHCO3－+ OH－D.HS－+ H2OS2－+ H3O+8.已知乙酸(HA)得酸性比甲酸(HB)弱,在物质得量浓度均为0、1mol/L得NaA与NaB混合溶液中,下列排序正确得就是( )A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9.(双选)下列溶液中有关物质得量浓度关系正确得就是( )A.pH=2得HA溶液与pH=12得MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B.pH相等得CH3COONa、NaOH与Na2CO3三种溶液:c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.等浓度CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) +c(CH3COOH)D.0、1mol·L-1得NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)10.甲酸与乙酸都就是弱酸,当它们得浓度均为0、10 mol/L时,甲酸中得c(H+)约为乙酸中c(H+)得3倍。
盐的水解笔记
第三单元盐类的水解一、盐类的水解反应：1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
特点：可逆（与中和反应互逆）；程度小；吸热1、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，使平衡向右移动，促进水的电离。
水解的结果是破坏了水中H+或OH-浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。
盐类水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。
**** 以CH3COONa为例：CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴ H2O H+ + OH-………⑵CH3COO- + H+ CH3COOH……⑶把⑴⑵⑶式联立，可得到水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH即CH3COO- + H2O CH3COOH +OH-类比：NH4Cl溶液呈酸性： NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl即： NH4++H2O NH3·H2O+H+**相似与不同:碳酸钠溶液呈碱性CO32-+H2O ⇋ HCO3-+OH- 分步水解，主要是第一步3、盐类水解反应离子方程式的书写：（１）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”（２）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。
（３）由强酸弱碱组成的盐：阳离子水解，一般发生一步水解。
如氯化铝水解：Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+由强碱弱酸组成的盐：弱酸根离子水解，多元弱酸根分步水解，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。
如碳酸钠水解：第一步： CO32-+H2O HCO3-+OH-（主要）第二步：HCO3- +H2O H2CO3 +OH-（次要）（4）双水解反应：①构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
②常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
(完整版)盐类的水解知识点总结
水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结
定义：盐类的水解是指在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应。
这个过程破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
条件：盐必须溶于水，且能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小；水解反应为吸热反应；盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅；多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
表示方法：盐类的水解用水解方程式表示。
由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。
应用：盐类水解在生活和工业中有广泛的应用，如制造燃料、净水、制造清洁剂、制造精细化工产品、制造环保产品、制造化妆品、制造润滑剂和制造纸张等。
以上是盐类水解的基本知识点，理解并掌握这些内容，可以更好地理解和应用盐类水解的相关知识。
盐类的水解总结
1.盐的水解方程式1.单一离子水解（1）水解程度微弱，水解产物少，为可逆反应，不用等号，而用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式.如一元弱酸（弱碱）的盐水CH3COONa:CH3COO-+H2O 可逆号CH3COOH+OH- NH4Cl:NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+ (2)多元弱酸与强碱组成的正盐，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，依此类推.书写其水解离子方程式时须分步书写，也可只写第一步，但不能合并.如Na3PO4溶液：第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- (3)多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写.如AlCl3溶液：Al3++3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+ (4)对于弱酸酸式酸根的水解离子方程式，要注意与其电离方程式区别开来.如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+;HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- .2.互促水（1）能进行到底的，用等号“=”而不用可逆符号.有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓”，最后要检查是否符合电荷守恒定律.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）不能进行到底的，用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.3.强烈水解的盐在水中不存在，完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解，方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.。
盐类水解方程式
盐类水解反应方程式归纳1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O⇌ NH3·H2O+HCl NH4++H2O⇌H++NH3·H2OFeCl3+3H2O⇌ Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O⇌ Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O⇌ Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O⇌ H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O⇌ H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O⇌ NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O⇌ H2SO3+NaOH HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH- (第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2S+H2O⇌ NaHS+NaOH S2-+H2O⇌HS-+OH–NaHS+H2O ⇌ H2S+NaOH HS-+H2O⇌H2S+OH- (第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na3PO4+H2O⇌ Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O⇌HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O⇌ NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O⇌ H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O⇌H3PO4+OH–CH3COONa+H2O ⇌CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O ⇌C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O⇌C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O⇌ CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O= HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O=Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O=Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH。
盐的水解三大守恒
盐的水解三大守恒一、盐类水解三大守恒1. 电荷守恒- 概念：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
- 实例：以碳酸钠（Na₂CO₃）溶液为例。
- 在Na₂CO₃溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、HCO₃⁻、OH⁻。
- 电荷守恒表达式为：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)。
这里CO₃²⁻前面的系数2是因为一个CO₃²⁻带2个单位的负电荷。
2. 物料守恒（原子守恒）- 概念：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
- 实例：对于Na₂CO₃溶液。
- 假设Na₂CO₃的浓度为c mol/L，Na₂CO₃ = 2Na⁺+CO₃²⁻，CO₃²⁻会发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌ H₂CO₃+OH⁻。
- 物料守恒表达式为：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]。
因为Na⁺的物质的量是CO₃²⁻物质的量的2倍（从Na₂CO₃的化学式可知）。
3. 质子守恒- 概念：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
也可以由电荷守恒和物料守恒推导得出。
- 实例：在Na₂CO₃溶液中。
- 方法一：直接分析。
H₂O⇌ H⁺ + OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌ HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌ H₂CO₃+OH⁻。
可以看出OH⁻的来源有H₂O的电离以及CO₃²⁻和HCO₻⁻水解产生的，H⁺的存在形式只有H⁺，H₂CO₃中的H是由H₂O提供的（相当于H₂O失去H⁺）。
- 质子守恒表达式为：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)。
这里H₂CO₃前面的系数2是因为从CO₃²⁻到H₂CO₃，CO₃²⁻结合了2个H⁺。
人教版高中化学选修4《盐类的水解》讲义(含答案)
盐类的水解【知识一览】一、盐类的水解：1、水解过程：醋酸钠水解的实质是：氯化铵与水解的实质是：水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2、水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
3、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：②浓度：二、盐类水解的应用1. 比较盐溶液的pH大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【知识与基础】1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（）(A) HCO-在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性3(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（）(A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)24．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（）(A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO-＋H2O H2CO3＋OH－3(C) NH+＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋45．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（）(A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。
(完整word版)《盐类的水解》习题解析
高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点］一、盐类水解的概念：1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。
2、实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动,促进水的电离。
3、特点：可逆、微弱、吸热。
二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐-—水解，溶液呈酸性,pH＜7强碱弱酸盐-—水解,溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐—-水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。
或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。
谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2、水解是可逆反应，要用“"，而不用“==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。
4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解,因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素：1、内因:盐的本性决定，如:酸性越弱的酸根离子，水解程度越大.例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3〉Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解.例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。
③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大.五、需要考虑盐类水解的几种情况:1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②〉⑥〉⑤〉①〉④。
2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解.例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3—、OH—和H+.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:［Na+]>［CO32-］〉［OH—]〉[HCO3—]〉[H+]，而且［Na+]>2[CO32—］3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解:例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。
盐类水解知识点
盐类水解知识点盐是指在离子化合物中，阴离子和阳离子所生成的化合物。
其中，只有少数盐是完全离解的，大多数都不是完全离解的。
盐在溶液中的水解作用是指，盐溶于水中后，产生的的阳离子和阴离子继续与水分子进行反应，释放出氢离子或氢氧根离子，形成弱酸或弱碱。
这篇文章将从不同盐类的水解、pH值的变化以及阴离子对水解的影响等方面，介绍盐类水解的基本知识点。
一、硫酸盐的水解硫酸盐是指含有SO42- 阴离子的盐类，例如K2SO4、CaSO4等。
硫酸盐水解的化学反应式如下：M2SO4 + H2O ⇌ M(OH)2 + H2SO4其中M2SO4代表硫酸盐，M(OH)2 代表钙、镁、锰等碱性金属离子的氢氧化物。
水解反应式左侧是阳离子和阴离子在水中的原始状态，反应式右侧是上述阳离子的氢氧化物（碱）溶解之后，产生氢氧根离子（OH-）。
同时，水解反应也释放出了一个氢离子，使溶液中的pH值下降。
例如，硫酸钠（Na2SO4）与水反应，生成钠氢氧化物（NaOH）和硫酸（H2SO4）。
其离子方程式为：Na2SO4 + 2H2O → 2NaOH + H2SO4溶液中的pH值随着钠离子的环境而变化。
例如，Na2SO4在氯离子（Cl-）环境中溶解，形成了氯化钠（NaCl）和硫酸（H2SO4），钠离子和硫酸根离子（SO42-）因为水解作用而使溶液呈酸性，氯离子几乎没有对pH值产生影响。
二、碳酸盐的水解碳酸盐是指含有CO32- 阴离子的盐类，例如CaCO3、Na2CO3等。
碳酸盐水解的化学反应式如下：M2CO3 + H2O ⇌ M(OH)2 + CO2↑其中M2CO3代表碳酸盐，M(OH)2代表钙、镁等碱金属离子的氢氧化物。
水解反应式左侧是阳离子和阴离子在水中的原始状态，如上述硫酸盐的水解反应式一样。
反应式右侧则出现了一个新的物质，逸出气相中的二氧化碳（CO2）。
例如，Na2CO3与水反应，生成NaHCO3和NaOH。
其化学反应方程式为：Na2CO3 + H2O + CO2→ 2NaHCO3化学反应式中的CO2是指从Na2CO3溶液中排出的气体。
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--单水解方程式NaOH1. 醋酸钠水解,化学方程式： CＨ３COONa ＋H2O ＯＨCH3CＯOH ＋ Na离子方程式： S２- ＋ H2Ｏ 9. Ｎ H4NO３ 水 解 , 化学 方程 式 ：离子方程式： ＣH3ＣOO- +Ｈ2OCH3COOＨ + OH-HNO32. ＮaＦ水解,化学方程式:离子方程式:ＮH4＋+Ｈ2ＯＨＳ－ + OH-NH4NO3＋ H２ OＮ H3·H2O＋ＮH3·Ｈ2O＋ H+离子方程式： F- + H２ＯＨＦ + OH-3. NaHCO3 水解，化学方程式： NaHCO3 + H2OH2ＣO３ + ＮaＯH 离子方程式：HＣＯ３- + Ｈ2OH2ＣＯ3 + OH-4. Na2ＣO3 水解,(苏打洗涤去油污)化学方程式： Na２CO３ + Ｈ2ＯNaHCＯ3 + ＮａOＨ10. CｕＣl2 水解，化学方程式：ＣuＣl2 ＋ ２H2O ｌ离子方程式:Ｃu２+ + 2Ｈ２O 11. CｕSＯ4 水解,化学方程式:Cu(OH)2 ＋ 2H＋离子方程式：Cu２＋ + 2H2OＣu(ＯH)2 ＋ 2Ｈ＋Cｕ(OH)2 ＋ 2HC离子方程式： CO32- + H2OHCO３- + OH-HCO３- + H2OH２CO3 + OＨ-12. Ｃu(NO3）２水解,化学方程式：5. NaClＯ水解、 化学方程式： NaClO + H2OＯＨ离子方程式: CｌＯ- + H2OHClO ＋ OＨ-6. ＮaHSO3 水解、化学方程式： NaHSO3 + H２ＯNaOHHClO + Na H2SO３ ＋离子方程式:Ｃu2+ + 2H2ＯCｕ（OH）2 ＋ 2Ｈ+13. NＨ4Cl 水解,化学方程式： ＮＨ4Cl +Ｈ2ONＨ3．H2O + HＣl离子方程式:NH４＋＋Ｈ２ONＨ3·H2O＋ H＋14. Ａl２（SO4)３水解,化学方程式:离子方程式:HＳＯ3－ + H2OH2SO3 + OH-7. NａHＳ水解，化学方程式: ＮａＨS + H2OH２S离子方程式： HSˉ＋ H2ＯH2S + OHˉ8. Na２Ｓ水解,化学方程式: Na2S ＋ H2Ｏ+ NaOH离子方程式:Al3+ ＋ ３Ｈ2Ｏ 15. AｌＣl3 水解,化学方程式：Al(OH)3 + 3H+NaHS +离子方程式:Al3+ ＋ ３H２OＡl（ＯH)３ ＋ 3Ｈ+16. 氯化铝溶液蒸干并灼烧的方程式，化学方程式：1/1化学方程式：17. FeＣl３水解,化学方程式:离子方程式: Fe３+ + 3H2OＦe(OH）3 ＋ ３Ｈ+18. 三氯化铁溶液蒸干并灼烧的方程式化学方程式:离子方程式:19. Ｆｅ2(SO４)３水解,化学方程式： 离子方程式： Fe３+ + 3H2ＯＦe（OＨ)3 + 3H+20. 硫酸铁溶液加热蒸干发生的化学方程式,化学方程式：离子方程式:21. 用 FｅCl3 溶液制备氢氧化铁胶体,化学方程式：ＦeCl3+3Ｈ2O3HＣｌ离子方程式：Fe3+ + 3H2O 22. FｅＣl２水解,化学方程式: 离子方程式:Ｆｅ（OH)3（胶体)＋3H＋23. FeＳO4 水解，化学方程式: 离子方程式: 24. 氯化镁水解，化学方程式: 离子方程式： 25. 氯化镁溶液蒸干并灼烧的化学方程式，化学方程式： 化学方程式:--26. K２ＣO3 水解,化学方程式：离子方程式: CＯ32－ + H2OHCO3- + ＯH－OH－ＨCO3－ + Ｈ2OH2ＣO3 +27. Ｎａ2ＳO3 水解，化学方程式：离子方程式:ＳＯ３2- + H2ＯH2SO3 + OH-HSO3－ + OH-HＳＯ3＋H２O28. (NＨ４）2SO4 水解,化学方程式:离子方程式：29. 偏铝酸钠水解，化学方程式:Fe(OＨ）3 +离子方程式: 30. 氰化钠水解，化学方程式：离子方程式:31. 氯化锌水解，化学方程式：离子方程式：32. 甲酸钠水解，化学方程式:离子方程式：33. Na3PO4 水解(只写第一步），化学方程式：离子方程式:34. ＮaH２PＯ4 水解（只写第一步),化学方程式:离子方程式:35. 在 NＨ4Ｃl 溶液中加入镁条会产生气泡，化学方程式:离子方程式： 1/136. 锌与氯化铵反应,化学方程式:--3. NＨ４F 双水解,化学方程式:离子方程式:离子方程式:37. 用方程式表示明矾ＫAl（SO4)２·12H2O 能够净水的原因,4. NＨ4CN 双水解,化学方程式:离子方程式：Ａｌ３++3H２OＡｌ(OＨ)３ (胶体) + 3H+离子方程式：38. 硫酸亚铁铵（NＨ4)２Ｆｅ(SO4）2 水解的离子反应方程式 离子方程式：5. （NH4)２CO3 微弱双水解，化学方程式: 离子方程式：离子方程式：6. 泡沫灭火器的灭火原理是利用 NａHCO3 溶液和Ａｌ2(SO4)3 溶液混合构成起泡39. 硫酸铁铵 NH4Fe(SＯ4)2 水解的离子反应方程式剂，产生 CO２灭火。
离子方程式：Al3+ ＋ 3HCO３- ＝ Al(ＯＨ）3 ↓ ＋离子方程式：３CO2 ↑离子方程式：化学方程式:40. CuＣl2 溶液蒸干并灼烧的化学方程式7. Fｅ3+与 CＯ3２－化学方程式： Cｕ2+ + ２H２ＯCu(OH)2 ＋ 2Ｈ+离子方程式：２Fｅ3+ + 3CＯ32- + ３H2O=２Fe（OH)３↓+３CO2↑离子方程式: CuCl 2+2 Ｈ2OＣu(ＯH)２＋ 2ＨＣｌ8. Fe3＋与 HCO3-双水解方程式发生双水解的常见离子组合： ①Ａl３＋与 HCO3-、ＣO３2-、 SiO32-、AlO2- 、 Ｓ２－、HS－、SＯ32-、HSO3-; ②Fｅ3+与 HＣＯ3-、CO３2-、SiＯ32-、ＡｌO2-； ③NH4＋与 SiＯ32－、AlＯ2－；离子方程式：Fe3+ + ３HCO３- = Fｅ(OH)3↓+3CO2↑ 9. Fｅ3＋与 AlO２－ 离子方程式: Fｅ3＋ + 3AlO2- + 6H２Ｏ ＝ Ｆe (OH)３ ↓ +３Aｌ(OH)3 ↓ 10. Fe３+与 ClO-1. 醋酸铵微弱双水解，化学方程式:离子方程式：离子方程式：11. Al3+与ＳO32－2. NH4HCO3 微弱双水解,化学方程式:离子方程式： ２Aｌ3+ + ３SＯ3２－ + 3H2O = 2Aｌ(OH)３↓ ＋ 3ＳＯ离子方程式:2↑ 1/112. Al３+与 AlＯ2离子方程式: Aｌ3＋ + 3AｌＯ２－ + ６H2Ｏ ＝ ４Al(OH）3 ↓ 13. ＮH４+与 AlO2离子方程式： 14. Aｌ3+与 S2- Aｌ2Ｓ３与水 化学方程式: Al２Ｓ3 ＋６H2Ｏ = 2Al (OＨ)3 ↓ + ３H２S ↑ 离子方程式:２Al３+ + ３Ｓ2- + 6H2O = 2Ａl (OH)3 ↓ + 3Ｈ２S ↑ 15. Aｌ3+与 CO32－ 离子方程式: 16. NH4+与 SiO3２－ 离子方程式：2NＨ4+ + SiO32－ = H2SiＯ3 ↓ + 2ＮH3↑ NＨ4+ + ＡlO2- + H2O ＝ Al（OH)3 ↓ ＋ NH3 ↑ 17. 金属碳化物水解的实质是“等价代换”写出 MｇC３水解的化学方程式 化学方程式: 18. 金属碳化物水解的实质是“等价代换”写出Ａl4C3 水解方程式 化学方程式： 19. 碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液混合产生白色沉淀 化学方程式： 20. 碳酸氢钠和硫酸铜混合液在 70——80 度 化学方程式：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解--21. ①Cｕ2+与Ｓ2-混合只发生复分解反应。
化学方程式： Ｃｕ2+＋S2－=CuS↓②若离子之间能发生氧化还原反应， 要优先考虑氧化还原反应。
如 S2－与Ｆｅ3+。
(ＦｅCｌ３溶液与Ｎa2S 溶液混合不 发生水解而是发生氧化还原反应) 化学方程式:22. 施用化肥时需要考虑到水解。
①如草木灰(含Ｋ2CO３)不能与铵态氮肥相混用。
因为ＣO３2－+H2ＯHCO３－+OH－ ，NＨ4++ OH-NＨ3·Ｈ2ONH3+Ｈ2Ｏ,随ＮH３挥发，氮肥肥效降低;②过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的 K2CO3 水解显碱性, 使可 溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的 Ca3(2PO4)２，不易被植物吸收。
方程式2３． 某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。
Nａ３PＯ4 溶液、Ｎa2SiＯ3 溶液等不 能贮存于磨砂口玻璃瓶中①如贮存 Na2CO３溶液不能用玻璃塞，因为Ｎa２CO3 溶液水解后碱性较强，方程式 SiＯ2+2 OH-==SiO３２-＋H2O,Na2SｉO3 具有粘性,使瓶颈与瓶塞粘结在一起；1/1--②NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，方程式 F-+H2ＯHF+OH-，4HF＋SiO2==＝SiＦ4↑+2H２O加热 Mg(HCＯ3)2、MgCO3 溶液最后得到 Mｇ（ＯＨ)2 固体；加热 Na２ＳO3 型盐溶 液,最后被空气氧化为 Na2SO4。
1/1。