浙江省杭州市高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1氯溴碘及其化合物练习(无答案)苏教版必修1
必修1专题2从海水中获得的物质第一单元氯、溴、碘及其化合物610
必修1专题2从海水中获得的物质第一单元氯、溴、碘及其化合物测试题 2019.91,从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B. Br2是还原产物C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂2,海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br－，然后用空气把生成的溴吹出。
②以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。
③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
要求：⑴写出各步反应的化学方程式。
(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)3,有一块表面被氧化成氧化钠的钠块，质量为10.8g，将它投入到185.4g 水中，完全反应后收集到0.2g氢气。
计算（1）钠块中未被氧化的金属钠的质量；(2)所得溶液的质量分数。
4,将32 g KBr溶于水制成溶液，向其中通人一段时间的C12，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1 g，计算有多少克溴化钾转化成其他物质。
5,电解溶质质量分数为26％的饱和食盐水100g，生成0.1 mol H2后，溶液中NaOH的质量分数是多少？6,已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4g二氧化锰反应制取氯气。
求：（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。
求反应后溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？7,下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物(第2课时)氯气的性质课堂自测苏教版必
第2课时氯气的性质1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只需在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻撤离解析Cl2在水中溶解度不大，故A项错。
Cl2的密度大于空气，故应逆风并向地势高的地方跑，才可以脱离危险，B、C项均错。
答案 D2．制氯水最好的方法是( )解析氯气有毒，要进行尾气处理。
答案 C3．如图所示是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置(3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析若管道泄漏出Cl2，遇NH3发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，并随即发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，产生白烟。
反应中NH3表现出还原性；烧杯中的NaOH溶液是为了吸收多余的氯气。
答案 B4．(加试题)某同学应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
完成下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是________。
(2)浓硫酸的作用是________________，与研究目的直接相关的实验现象是__________________________________________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是________，请在图中D框中以图的形式表明处理事故隐患的措施。
解析本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。
事故隐患是Cl2有毒，污染环境。
答案(1)比较Cl2和HClO哪个有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B内有色布条不褪色，C内的有色布条褪色(3)多余的Cl2污染空气措施如图：。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1.1 氯、溴、碘及其化合物 氯气的工业制取练习 苏教版必修1
2.1.1 氯、溴、碘及其化合物 氯气的工业制取1．下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不正确的是( )A ．装置中，a 管能产生氢气B ．b 管导出的是氯气C ．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D ．在石墨棒电极区域有NaOH 生成【解析】 由教科书中的相关实验可知，a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A 正确；根据题中实验装置可知，b 管导出的气体可用NaOH 溶液吸收，则b 管中导出的气体应为氯气，B 正确；由氯碱工业的定义可知，C 正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH 不在石墨棒电极区域，D 不正确。
【答案】 D2．电解饱和食盐水制取Cl 2，除得到Cl 2外，还能得到的物质是( )A ．H 2和NaOHB ．HCl 和HClOC ．NaClO 和NaClD ．Ca(ClO)2和CaCl 2【答案】 A3．(双选)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中除了NaCl 外，也蕴藏丰富的溴元素和碘元素D ．从海水中可以得到饱和NaCl 溶液，电解饱和NaCl 溶液可制备NaOH【解析】 A 项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得到钾单质，B 项，海水晒盐只发生物理变化。
【答案】 CD4．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是( )A ．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B ．与电源正极相连的电极区有NaOH 生成C ．与电源负极相连的电极上有氯气生成D ．电解饱和食盐水的过程中Na ＋物质的量减小【解析】 根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 故B 、C 错。
高化学学业水平测试复习专题2从海水中获得的化合物第单元氯溴碘及其化合物(2)
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物（2）【知识回顾】三、溴和碘的提取(一）在通常状况下,溴单质是色的液体，易，碘单质是色的固体易,遇变蓝色溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于等有机溶剂。
（二）氯气与溴化物、碘化物的反应及现象1、氯气和溴化钾反应（1)过程：将新制的氯水滴入溴化钾溶液中,并滴加少量CCl4，振荡(2）反应方程式__________________________离子方程式_________-_________________（3）现象:___________________________________________ (4）活泼性、氧化性比较:Cl2______Br22、氯气和碘化钾反应（1）过程：将新制的氯水滴入碘化钾溶液中,并滴加少量CCl4，振荡（2）反应方程式__________________________离子方程式__________________________（3）现象：___________________________________________ （4）活泼性、氧化性比较：Cl2______I23、溴和碘化钾反应（1）反应方程式__________________________离子方程式__________________________（3）活泼性、氧化性比较:Br2______I2三种物质活泼性、氧化性比较:Cl2______ Br2______I2（二）卤离子与银离子的作用1、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_____________________________，离子方程式___________________________现象_______________________________________2、溴化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_____________________________,离子方程式___________________________现象_______________________________________3、碘化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_____________________________,离子方程式___________________________现象_______________________________________（三）从海水中提取溴和碘从海水中提取溴，通常是将_______通入_________________，将溶液中的溴离子转化为溴单质，生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入_____________使溴从溶液中挥发出来。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理和性质课时作业
第 1 课时氯气的生产原理和性质[ 基础牢固]1. 以下有关氯气的表达正确的选项是(A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾)B．红热的铁丝、铜丝都不行以在氯气中燃烧C．纯净的氢气可以在氯气中寂静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气拥有漂白作用分析：选C。
钠在氯气中燃烧产生白烟， A 错误；铁、铜在氯气中燃烧生成氯化铁、氯化铜， B 错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰， C 正确；氯气没有漂白性，真切起漂白作用的是次氯酸，D错误。
2.人们常用“ 84”消毒液对环境进行消毒。
该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。
你以为它可能的有效成分是() A． NaOH B．Na2CO3C． KMnO4D．NaClO分析：选D。
“ 84”消毒液的有效成分是NaClO，起消毒、漂白的物质是HClO。
3.某地一家大型化工厂发生爆炸，有大批的 Cl 2扩散。
以下措施不正确的选项是 ( ) A．向顺风方向的低洼处撤离B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向顶风方向的高处撤离D．来不及逃离的可用浸润的棉被堵好门窗，并及时央求救援分析：选A。
氯气的密度比空气大，因此应顶风向高处转移。
4． 2 mol的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准情况下的体积为()A． 11.2 L B．22.4 LC．小于11.2 L D．大于11.2 L分析：选C。
△4HCl( 浓 ) ＋ MnO2=====MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O4 mol 2 mol 22.4 L 11.2 L假如 HCl 完整参加反应则生成的气体在标准情况下的体积应为的盐酸为浓盐酸，盐酸变稀时，此反应就不再进行。
由此可知反应，则生成气体的体积( 标准情况下 ) 应小于 11.2 L 。
5. 检验 HCl 气体中能否混有Cl 2，可采纳的方法是()A．用干燥的有色布条检验11.2 L ，但该反应中2 mol HCl 不行能所有参加B．用干燥的石蕊试纸来检验C．将气体通入AgNO3溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验分析：选 D。
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时)溴、碘的提取习题
溴、碘的提取1.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象(深色部分溶有溴),正确的结论是( )A.甲中加入的是CCl4,乙中加入的是苯,丙中加入的是酒精B.甲中加入的是酒精,乙中加入的是CCl4,丙中加入的是苯C.甲中加入的是苯,乙中加入的是CCl4,丙中加入的是酒精D.甲中加入的是苯,乙中加入的是酒精,丙中加入的是CCl42.(2014安徽巢湖高一月考)根据所学知识,判断下列反应不能发生的是( )A.Cl2+2KBr2KCl+Br2B.2NaCl+I2Cl2+2NaIC.Cl2+2HI2HCl+I2D.MnO2+4HBr(浓)MnBr2+2H2O+Br23.(2014苏州平江区高一模拟)某溶液Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3,通入一定量的Cl2,当反应完后比值为3∶2∶1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶64.实验室里保存下列试剂的方法,错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中5.a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴,则c瓶装的气体是( )A.HBrB.HClC.Cl2D.H26.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(已知:Fe3+可将I-氧化为I2,不能将Br-氧化为Br2)( )A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-7.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( )A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D.NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂8.目前世界上年产溴约400 000吨,主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、医药、试剂和农药。
浙江省杭州市高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1 氯溴碘及其化合物练习(无答案)苏教版必修1
氯溴碘及其化合物1.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中2．下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是( )A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．AlCl 33.只用一种试剂就能区别NaCl 、NaBr 、NaI 三种溶液,该试剂可用( )①AgNO 3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水A.①②B.①③C.②③D.②④4.下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后能变质C ．漂白粉是将Cl 2通入石灰水中制得D ．漂白粉的主要成分是CaCl 25.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应;②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl 2质量( ) A.①比②多 B .②比①多 C.一样多 D.无法比较6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl8.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A.2F 2+2H 2O4HF+O 2 B.Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ C.2C+SiO 2Si+2CO ↑ D.2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 39.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A.浓盐酸→Cl 2B.MnO 2→Mn2+ C.SO 2→S D.Al(OH)3→Al 3+ 10.已知Ca(ClO )2+4HCl(浓)2Cl 2↑+CaCl 2+2H 2O(1)该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
高考化学大一轮复习专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物教师用书
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物[基础知识自查]1．氯气的物理性质 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO 。
新制氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(5)与碱反应：与NaOH 溶液反应。
离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
3．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(2)漂白液和漂白粉①漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO ，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成HClO 。
②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO －＋H 2＋OH －。
漂白粉的漂白原理与漂白液相同。
(3)根据要求写出下列反应的化学方程式 ①漂白粉的制备原理：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ； ②漂白粉的失效原因：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ， 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
[核心要点提升]1．氯气性质四注意(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由单质化合生成。
专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物学考必考题组1.(2015浙江1月学考,1,2分)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是( )A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl22.(2015浙江1月学考,13,2分)下列说法中,正确的是( )A.向KI溶液中通入适量Cl2后,溶液颜色变深B.向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液颜色变红C.溴水与NaCl溶液混合时,会发生置换反应D.NaCl溶液在空气中会被氧化,故需要密封保存3.(2014浙江6月学考,11,2分)下列关于Cl2的说法中,不正确的是( )A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸4.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理．．．的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-5.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不．正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO6.(2014北京春季会考,4,4分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1
第十二页，共三十页。
答案
解析 A 中 Cl2 既发生氧化反应又发生还原反应；B 中氯元素发生还原 反应，氧元素发生氧化反应；C 中锰元素发生还原反应，氧元素发生氧化反 应；D 中氢元素发生还原反应，氧元素发生氧化反应。
12/11/2021
第十三页，共三十页。
8．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是
12/11/2021
第十八页，共三十页。
答案
解析
11．已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反应中 1 mol KH( )
A．失去 1 mol 电子
B．得到 1 mol 电子
C．失去 2 mol 电子
D．没有电子得失
答案 A
解析
12/11/2021
第十九页，共三十页。
答案
解析
12．(双选)下列氧化还原反应方程式所标电子转移方向和数目正确的是 ()
12/11/2021
第六页，共三十页。
4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无 关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 答案 C
解析 A、B、D 三项均是由金属单质生成化合物，所以 A、B、D 三 项都是氧化还原反应；C 项中发生的反应为 CaCO3 与酸的复分解反应。
12/11/2021
第七页，共三十页。
答案
解析
5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1氯、溴、碘及其化合物同步测试苏教版必修1
高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1氯、溴、碘及其化合物同步测试苏教版必修12.1氯、溴、碘及其化合物一、单选题（共11题；共22分）1.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（）A. 上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB. 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性D. 上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6N A个电子2.下列方法不能用于实验室制取氨气的是（）A. 固体氯化铵和消石灰共热B. 加热浓氨水C. 浓氨水滴加到碱石灰中D. 加热固体氯化铵3.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L （标况下），那下列说法正确的是（）A. 被氧化的Cu2O为1.44g B. 做氧化剂的硝酸为0.14 molC. 至少需0.5 mol/L硝酸140 mL与Cu2O反应D. 转移的电子总数为0.06 N A4.下列叙述中正确的是（）A. 金属原子失电子越多，其还原性越强B. 制成0.5L 1mol/L 的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体质量为143克C. 相同条件下，N A个氧气分子和N A个氮气分子的密度比等于7：8D. 配制480 mL 溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶5.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（）A. ＋4价B. ＋5价 C. ＋6价 D. ＋7价6.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（）A. B.C. D.7.实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（）A. ①②③④⑥⑤B. ③④②①⑥⑤C. ①④③②⑥⑤D. ①③④②⑥⑤8.下列能使淀粉溶液变蓝的物质是（）A. KIB. K IO3C. I2D. KIO9.下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）A. Na2O→NaOHB. Fe→FeCl2C. CuO→CuD. H2O2→H2O10.已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A. Cl2>ClO3->Fe3+>I2B. Cl2>ClO3-> I2> Fe3+C. ClO3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D. ClO 3->Fe 3+Cl 2>I 211.漂白粉的有效成分是（ ）A. Ca （OH ）2B. Ca （ClO ）2 C. CaCl 2D. CaCO 3二、填空题（共4题；共30分）12.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe 3+、Br 2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe 3+＞Br 2 ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含________ （填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br 2＞Fe 3+ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________ 所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a ．酚酞试液b ．四氯化碳c ．无水酒精d ．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号） 选用试剂 实 验现象方案1 ________________方案2 ________________（4）应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________ ．②在100mL FeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________ ．③若选用淀粉﹣碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？________ （填“是”或“否”），理由是________ ．13.在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________ ．（2）实验室制取氯气的离子方程式为________ ．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________ （填字母代号）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________ ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是________ （填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是________ ，该操作需要用到的玻璃仪器有________ ．（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为________ ．（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为氯气与水反应生成的H+使石蕊变色________ 色随后溶液逐渐变为无色________然后溶液从无色逐渐变为________________ 色（6）装置⑤的作用是________ ．14.氨是重要的化工原料，工业制硝酸有一步反应是氨的催化氧化，该反应方程式为________，实验室制氨气可以用________干燥．15.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________ ．（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________ ．（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________ ．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________ ．（5）过程Ⅲ实验的目的是________ ．三、综合题（共2题；共12分）16.已知Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣的还原性依次增强．现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，请回答：（1）a、c线分别代表溶液中________、________（填离子符号，下同）的变化情况．（2）原溶液中Fe2+与Br﹣的物质的量为________．（3）原混合溶液中FeI2的物质的量为________．（4）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为________．17.根据所学知识完成下面小题：（1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A﹣C涉及H2O2的反应，填写下列空白：A、H2O2+Cl2═HCl+O2B、H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2OC、2H2O22H2O+O2D、CaO+H2O=Ca（OH）2①H2O2仅体现氧化性的反应是________（填代号，下同）②H2O2既有氧化性又有还原性的是________③H2O2仅体现还原性的是________④H2O既无氧化性又无还原性的是________（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式________（3）在一定条件下，RO 与Cl2反应如下：RO +Cl2+2OH═RO +2Cl+H2O由以上反应可知上述过程中RO 被________（填“氧化”或“还原”），RO 元素R的化合价是________．四、实验探究题（共1题；共7分）18.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________．（2）装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________．A B C DⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D，E的目的是________．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A、影响气体的体积因素有温度、压强等，气体的状态不一定是标准状况，消耗CO 不一定是67.2L，故A错误；B、N2O和CO2的摩尔质量相同，等质量也就是物质的量相等，而两种气体的电子数都是22，所以等质量的N2O和CO2含有相等的电子数，故B正确；C、N2O中的氮是+1价，所以有氧化性，也有还原性，故C错误；D、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，3 mol的CO被氧化，则转移6N A个电子，故D错误；故选B．【分析】A、影响气体的体积因素有温度、压强等，CO的状态不一定是标准状况；B、N2O和CO2的摩尔质量相同，等质量也就是物质的量相等；C、N2O中的氮是+1价，所以有氧化性，也有还原性；D、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，3 mol的CO被氧化，则转移6N A个电子．2.【答案】D【解析】【解答】解：A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用来制备氨气，故A不选；B．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发，可以用来制备氨气，故B不选；C．CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca （OH）2，故C不选；D．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故D选；故选D．【分析】A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水；B．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发；C．利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出；D．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气．3.【答案】D【解析】【解答】解：已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L （标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A．反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol×0.03mol=4.32g，故A错误；B．反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，故B错误；C．反应中消耗0.14molHNO3，则需0.5 mol/L硝酸的体积为=0.28L=280mL，故C错误；D．3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，故D正确．故选D．【分析】已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L（标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3，据此计算．4.【答案】B【解析】【解答】A、还原性与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，越易失电子还原性越强，故A不符合题意；B、制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O的物质的量为0.5mol，所以质量为：0.5mol×286g/mol=143g，故B符合题意；C、根据阿伏伽德罗定律，物质的相同的气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以相同条件下，N A个氧气分子和N A个氮气分子的密度比等于8：7，故C不符合题意；D、配制480 mL溶液时，选择规格为500 mL的容量，故D不符合题意；故答案为：B．【分析】A.金属的还原性与失电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关；B.根据物质的量浓度与物质的量的关系计算需要碳酸钠晶体的质量即可；C.相同物质的量的物质的密度之比等于其摩尔质量之比；D.实验室中没有480mL容量瓶，一般使用500mL容量瓶.5.【答案】B【解析】【解答】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1.1氯气及氯的化合物的性质测试题苏教版必修120171114528.doc
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1节氯气及氯的化合物的性质1．下列说法正确的（）A. Cl的半径比Cl大B. Cl2和Cl都有毒性C. Cl、Cl和Cl2都呈黄绿色D. Cl2和HClO及Cl都是强氧化剂2．下列说法正确的是（）A. 液氯的成分是氯分子和水B. 可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C. 可用向上排空气法收集氯气D. 实验中，可用水吸收剩余的氯气3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl34．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是（）①镁粉②NaOH ③Na2CO3④AgNO3⑤铁粉A. ①②B. ②③C. ①②③④D. ①②③④⑤5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+)B. 新制氯水使红色布条褪色( HCl)C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色( Cl2)D. 向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生( Cl)6．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱7．如图，从A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。
则D瓶中装的是（）A.浓H2SO4B. NaOH溶液C. H2OD. 饱和NaCl溶液8．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的杂质气体是（）①C O2；②HCl；③H2O；④O2A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④9．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d10．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解他们的化学式，但知道他们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：① G → Q + NaCl②Q + H2O X + H2③Y + NaOH → G + Q + H2O④ Z + NaOH →Q + H2O+X这五种化合物中氯元素的化合价有低到高的顺序为（）A. QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD. ZXGYQ11．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaCl溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶112．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
(浙江专高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氯气的性质学案苏教
（浙江专版）2018版高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氯气的性质学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专版）2018版高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氯气的性质学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江专版）2018版高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氯气的性质学案苏教版必修1的全部内容。
第2课时氯气的性质知识内容必考要求加试要求1。
氯气的物理性质及用途.2．氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），HClO的漂白作用。
acac目标定位1。
能正确说出氯气的物理性质。
2．从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3．知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
4．会书写氯气与碱反应的化学方程式,知道漂白粉的成分及其漂白原理。
一氯气与单质的反应1．氯气是一种黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大,有毒.2．氯元素的原子结构示意图为，由此可知:氯原子在化学反应中容易得到1个电子。
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,能与多种物质直接发生反应.(1）能与绝大多数金属反应生成盐。
写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：①与钠反应2Na＋Cl2错误!2NaCl，黄色火焰、产生大量白烟；②与铁反应2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3，剧烈燃烧、产生棕褐色烟；③与铜反应Cu＋Cl2错误!CuCl2，剧烈燃烧、产生棕黄色烟.(2)氯气能与非金属单质（如H2)反应：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
高考化学 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯溴碘及其化合物试题
冠夺市安全阳光实验学校专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物知识条目必考要求加试要求浙江考试(1)氯气的工业制法 a b(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 a b(3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b b(4)氯气的物理性质及用途 a a(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用c c(6)溴、碘单质的物理性质 a a(7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b b(8)海水中提取溴、碘 b(9)检验Br－、I－的常用方法 b 考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识自查]1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水约溶解2体积Cl2 2.Cl2的化学性质(写出有关化学方程式)(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃2HCl。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
新制氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(5)与碱反应：与NaOH溶液反应。
离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
3．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(2)漂白液和漂白粉①漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO ，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成HClO 。
②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物_1
3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉可由 Cl2 与石灰乳制得 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
答案 BC
1பைடு நூலகம்/11/2021
第四页，共二十六页。
答案
解析 A 项，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2；B 项，漂白粉在空气中发
12/11/2021
第二十页，共二十六页。
13．某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体 X 的 主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1) 该 实 验 的 目 的 是 ______________________________________ __________________________________。
12/11/2021
第八页，共二十六页。
答案
解析
7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( )
A．除去铁锈
B．放入铁粉
C．清洗干净
D．彻底干燥
答案 D 解析 干燥的 Cl2 在常温下不与铁反应。
12/11/2021
第九页，共二十六页。
答案
解析
8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
答案 C
12/11/2021
第二页，共二十六页。
答案
解析 液氯中只含有 Cl2 不含 Cl－，A 错误；干燥的氯气和液氯均不能使 有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO， 故 C 正确；D 项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。
12/11/2021
第三页，共二十六页。
高考化学《从海水中获得的化学物质》氯溴碘及其化合物课时训练
冠夺市安全阳光实验学校专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1讲氯、溴、碘及其化合物课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中氯水及含氯化合物2,8,9 12氯气的制法与性质1,4,5,6,10 14综合3,7 11,13基础过关1.(2013河北衡水中学调研)化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。
下列有关说法正确的是( C )A.液氨是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气分子具有强氧化性C.随着化合价的升高,氯的含氧酸的酸性逐渐增强D.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为 O2,对环境没有污染解析:氯水是混合物,不属于电解质,A错误;氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,B错误;双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为 H2O,对环境没有污染,D错误。
2.(2014淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( C )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO解析:Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,其生成物与Fe的量无关,A项错误;氯水中有漂白性的HClO,可漂白pH试纸,B项错误;NaBr与氯水中的Cl2反应:2NaBr+Cl22NaCl+Br2,Br2被CCl4萃取,故有上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色,C项正确;D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4,错误。
3.(2013福州三中模拟)从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( D )解析:A项,灼烧固体应在坩埚中;B项,过滤需要用玻璃棒引流;C项,碘的苯溶液密度比水小,应从分液漏斗上口倒出。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3+
氯溴碘及其化合物
1.实验室里保存下列试剂的方法
，有错误的是（ ）
A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封 的细口玻璃试剂瓶中
2 •下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是 （
3.
只用一种试剂就能区别
NaCI 、NaBr 、Nal
三种溶液，该试剂可用（
）
①AgNG 溶液②氯水③溴水④碘水 A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
4. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A .漂白粉的有效成分是 Ca （CIO ） 2和CaCl 2
与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2质量（ ）
A.①比②多 B .②比①多 C. 一样多 D.
无法比较
6.
下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）
A .化合反应
B .分解反应
C .置换反应
D .复分解反应
7.
以元素
化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是 （
）
木 点燃
A . Mg+ 2HCI===MgC 2+ H 2 f
B . H 2 + Cl 2====2HCl
C. CuO^ H 2====Cu + H 2O D . CaCb + Na^CO===CaC 3X + 2NaCI 8. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（
）
A.2F 2+2H 2O 4HF+O
B.Z n+fSQ Zn SO+H f
C.2C+SiO 2H si+2CO f
D.2AI+Fe 2Q 空 2Fe+Al 2Q
9.
需加入适当的氧化剂才能实现的反应是
（ ）
A . CuCb
B . FeCh
C . FeCh
D. AlCl 3
C.漂白粉是将CI 2通入石灰水中制得
D .漂白粉的主要成分是 CaCl 2
5. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含
HCI 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 反应；②用
87 g MnO ?
B .漂白粉在空气中久置后能变质 A.浓盐酸T CI 2
B.MnQ ~ Mn +
C.SQ f S
D.AI(OH)
3
T Al
10. 已知Ca(CIO)2+4HCI(浓)——2CI2T +CaCb+2HO
（1）该反应的氧化剂是_______ ，还原剂是________
3+
:A.2F 2+2H 2O
4HF+O, B. 2Na+2HO
2NaOH+H ,
C.CaO+H^=Ca(OH)s ,
D.2H 2O ；独 2f f +Q f ,其中水是氧化剂的是
是 ______ 。
（填序号）
12. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种
X -（ X -为Cl -、Br -或I -）,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙
色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有 （ ）
A.Br -、Cl -、I -
B.Br -、I -、Cl -
C.I -、Br -、Cl -
D.CI -、I -、Br -
13. a 、b 、c 、d 四个集气瓶中装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的任一种气体,若a 、d 两瓶气体混合见光爆 炸,a 、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴 ，则c 瓶装的气体是（
）
A.HBr
B.HCl
C.Cl 2
D.H 2
14. 请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的 H 2的体积和检验 Cl 2的实验装
置。
（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A 接 _______ 、 __________ 接 _________ ；B 接 _______ 、_________ 接 ________ 。
（2） ____________________________________________________ 证明产物Cl 2的实验现象是 。
（3）
实验测得产生的氢气体积
（已折算成
标准状况）为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL,则
溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ________ 。
15 .某同学按下图进行实验，在 A 中放的是干燥的红色纸条，
B 中放的是湿润的红色纸条，
C 中盛放
的是氢氧化钠溶液。
请回答下列 问题：
（1）通Cl 2一段时间后，A 中观察到的现象是 ______________________________ , B 中观察到的现象
（3）反应中若产生 0.2 mol 气体,则转移电子的物质的量是 mol 。
是还原剂的是
,水既是氧化剂，又是还原剂的是 ,水既不是氧化剂，又不是还原剂的
11.在下列反应中
由此可得出的结论是 ______ r
写出有关反应的化学方程式:
（2）C装置的作用是______________________ ，理由是_______________________
写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________ 16.海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。
实验室中提取碘的流程如下：
（1）实验操作③的名称是_____ ,所用主要仪器名称为________ 。
⑵提取碘的过程中，
可供选择的有机试剂是________ （填序号）。
A.酒精（沸点78 C）
B.四氯化碳（沸点77 C）
C.甘油（沸点290 C,易溶于水）
D.苯（沸点80 C）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。
请指出图中实验装置的错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）。
①____________________________ ；② _________________________ ；
③____________________________ ；④ _________________________ 。
（4）实验中使用水浴的原因是__________________ ,最后晶体碘聚集在___________ （仪器名称）。