人教版高中化学必修二第三节《化学键》课件
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第三节 化学键
美国化学文摘CAS登陆的化合物
时间
元素种类 已知化合物的数目（万)
1900年
ຫໍສະໝຸດ Baidu85
1980年
106
1990年
108
2000年
114
2005年
116
55 593 1058 2650
8220
为什么元素种类少，而物质种类繁多？
化学键
化学键 ——分子内或晶体内相邻两个或多个原
子（或离子）间强烈的相互作用力
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
既有Na+和Cl-间的静电吸引力，也有阴、阳离子 的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力.
离子键
一、离子键
—带相反电荷离子（阴阳离子）之间的相互作用。
✓成键微粒： 阴、阳离子 ✓成键元素： 一般是活泼金属和活泼非金属
什么样的元素象Na一样在反应中易失去电子形成阳离子？ 什么样的元素象Cl一样在反应中易得到电子形成阴离子？
二、离子化合物 ——由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物：
(1)活泼金属氧化物，如Na2O、K2O等； (2)强碱： 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等； (3)大多数盐：如NaHCO3、Na2CO3、BaSO4等； (4)铵盐： 如NH4Cl等。
小试牛刀
1、判断下列说法正确的是（ B ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D .所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
2、下列物质中含有离子键的是（A、B、D、E） A、NaOH B、CaCl2 C、AlCl3 D、NH4Cl E Na2O F、H2SO4
人教版高中化学必修二第一章第三节 《化学 键》课 件(共20 张PPT)
离子键
三、表示方法——电子式
——在元素符号周围用小黑点· (或×)来表 示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
（1）原子电子式：
H Na Cl
氢原子 钠原子 氯原子
Mg O
镁原子 氧原子
注意！最外层电子均匀分布在原子周围。
[练习] Al Si P S F
✓成键过程： 活泼金属 （IA族，IIA族） 化 合
M － ne- Mn＋
活泼非金属
（VIA族，VIIA族）
X ＋ me- Xm-
吸引、排斥 离
达到平衡
子 键
✓成键本质： 静电作用（吸引与排斥） 注意：
1、某些金属与非金属元素不以离子键互相结合。如 AlCl3
2、非金属元素之间也可能形成离子键。如NH4+与Cl-
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用电子式表示CaBr2的形成过程：
: B····r ·＋ ·Ca·＋·B····r : → [ :B··r··: ]-Ca2+[ :B··r··: ]-
用电子式表示K2O的形成过程：
小试牛刀
用电子式表示KF、MgBr2、Na2O的形成过程。
K
F
KF
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写出下列离子化合物的电子式
NaBr_N__a_+_[__:_B_··r··__: _]-_ K2S_K__+_[__: _S··_··_:_]_2_-_K_+
: :: :
K2O的电子式：K___2_+_[_:O__:_]_2-
×
K + [:O:]2- K + √
离子化合物电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并， 一般对称排列。
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Al Si
P
S
F
S
S
√×
不能同时使用两种符号表示同一个原子
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K ·＋ ··O··＋ ·K → K + [:O:]2- K + ··
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::
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CaBr2的电子式[：:CB_··a_r··_2:+_]_[-C_:_Ba_··r_2··+_:[]2:-B··r··×: ]- √
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(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示NaCl的形成过程：
Na ·＋
·
C····l ：→
Na+ [ : C··l: ]··
两个箭头：用弧形箭头表示电子转移的方向；
中间用
连接
NaCl的电子式：_N_a__+_[_:_C_····l: ]-
小试牛刀
:: :: ::
1、判断下列电子式是否正确
氧离子 钠离子
硫离子
× :O:
× [:Na:]+
2-
O
Na+
× [:S:]-2
2-
S
2、写出下列原子或离子的电子式
3-
N3— ___N_____
Ca2+ ___C__a_2_+_____
Br —___B__r____
C _____C____
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(2)离子的电子式：
①阳离子的电子式:
如镁离子、钠离子的电子式分别为 Mg2+ 、Na+ 。
简单的阳离子: 即离子符号
②阴离子的电子式：
n-
简单阴离子: 一般用 R 表示
写出Cl—、O2—的电子式： Cl Cl
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2-
O
。
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离子键
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生大量白烟
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流： 试从原子结构的角度解释NaCl是怎样形成的。
离子键
NaCl的形成过程
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
美国化学文摘CAS登陆的化合物
时间
元素种类 已知化合物的数目（万)
1900年
ຫໍສະໝຸດ Baidu85
1980年
106
1990年
108
2000年
114
2005年
116
55 593 1058 2650
8220
为什么元素种类少，而物质种类繁多？
化学键
化学键 ——分子内或晶体内相邻两个或多个原
子（或离子）间强烈的相互作用力
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
既有Na+和Cl-间的静电吸引力，也有阴、阳离子 的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力.
离子键
一、离子键
—带相反电荷离子（阴阳离子）之间的相互作用。
✓成键微粒： 阴、阳离子 ✓成键元素： 一般是活泼金属和活泼非金属
什么样的元素象Na一样在反应中易失去电子形成阳离子？ 什么样的元素象Cl一样在反应中易得到电子形成阴离子？
二、离子化合物 ——由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物：
(1)活泼金属氧化物，如Na2O、K2O等； (2)强碱： 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等； (3)大多数盐：如NaHCO3、Na2CO3、BaSO4等； (4)铵盐： 如NH4Cl等。
小试牛刀
1、判断下列说法正确的是（ B ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D .所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
2、下列物质中含有离子键的是（A、B、D、E） A、NaOH B、CaCl2 C、AlCl3 D、NH4Cl E Na2O F、H2SO4
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离子键
三、表示方法——电子式
——在元素符号周围用小黑点· (或×)来表 示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
（1）原子电子式：
H Na Cl
氢原子 钠原子 氯原子
Mg O
镁原子 氧原子
注意！最外层电子均匀分布在原子周围。
[练习] Al Si P S F
✓成键过程： 活泼金属 （IA族，IIA族） 化 合
M － ne- Mn＋
活泼非金属
（VIA族，VIIA族）
X ＋ me- Xm-
吸引、排斥 离
达到平衡
子 键
✓成键本质： 静电作用（吸引与排斥） 注意：
1、某些金属与非金属元素不以离子键互相结合。如 AlCl3
2、非金属元素之间也可能形成离子键。如NH4+与Cl-
人教版高中化学必修二第一章第三节 《化学 键》课 件(共20 张PPT)
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用电子式表示CaBr2的形成过程：
: B····r ·＋ ·Ca·＋·B····r : → [ :B··r··: ]-Ca2+[ :B··r··: ]-
用电子式表示K2O的形成过程：
小试牛刀
用电子式表示KF、MgBr2、Na2O的形成过程。
K
F
KF
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写出下列离子化合物的电子式
NaBr_N__a_+_[__:_B_··r··__: _]-_ K2S_K__+_[__: _S··_··_:_]_2_-_K_+
: :: :
K2O的电子式：K___2_+_[_:O__:_]_2-
×
K + [:O:]2- K + √
离子化合物电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并， 一般对称排列。
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Al Si
P
S
F
S
S
√×
不能同时使用两种符号表示同一个原子
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K ·＋ ··O··＋ ·K → K + [:O:]2- K + ··
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::
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CaBr2的电子式[：:CB_··a_r··_2:+_]_[-C_:_Ba_··r_2··+_:[]2:-B··r··×: ]- √
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(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示NaCl的形成过程：
Na ·＋
·
C····l ：→
Na+ [ : C··l: ]··
两个箭头：用弧形箭头表示电子转移的方向；
中间用
连接
NaCl的电子式：_N_a__+_[_:_C_····l: ]-
小试牛刀
:: :: ::
1、判断下列电子式是否正确
氧离子 钠离子
硫离子
× :O:
× [:Na:]+
2-
O
Na+
× [:S:]-2
2-
S
2、写出下列原子或离子的电子式
3-
N3— ___N_____
Ca2+ ___C__a_2_+_____
Br —___B__r____
C _____C____
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(2)离子的电子式：
①阳离子的电子式:
如镁离子、钠离子的电子式分别为 Mg2+ 、Na+ 。
简单的阳离子: 即离子符号
②阴离子的电子式：
n-
简单阴离子: 一般用 R 表示
写出Cl—、O2—的电子式： Cl Cl
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2-
O
。
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离子键
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生大量白烟
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流： 试从原子结构的角度解释NaCl是怎样形成的。
离子键
NaCl的形成过程
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8