金属及其化合物提高练习题及答案详解
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1.下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C【解析】A、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的-1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B错误；C、Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故C正确；D、由于FeCl3、CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D错误；故选C。
【考点】考查了铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质的相关知识。
2.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋【答案】C【解析】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，A．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，溶液中不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，应该呈蓝色，A错误；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，B错误；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，C正确；D．发生的离子反应为2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，D错误；答案选C。
第三章--金属及其化合物练习及答案
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
金属及其化合物测试题及答案
金属及其化合物测试题及答案金属及其化合物知识是高中化学知识的重要组成部分,常与化学实验、计算、基本理论、非金属及其化合物等无机化合物知识结合在一道考题中出现,接下来店铺为你整理了金属及其化合物测试题及答案，一起来看看吧。
金属及其化合物测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量>2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用是 ( )A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质2.在中国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，尽早食用，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ( )A.FeCl3B.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO43.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸B.加热C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO24.地壳中含量最高的金属元素是 ( )A.AlB.OC.NaD.Fe5.北京奥运会火炬祥云长72厘米，火炬设计团队的负责人表示，由于对火炬的重量有严格的要求，北京奥运会火炬是不能超过1500克的，过重的火炬会让火炬手举着很吃力。
现对火炬材料的选择有以下四种设想，如果你是火炬设计团队的负责人，你认为那种设想更合理( )A.黄金打造，胜利者的象征，体现奥运口号“更高，更快，更强”B.陶瓷制作，中国的象征，可以绘上不同颜色的图案，向世界介绍中国C.铝合金制作，质量较轻，银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感D.白金制作，价格昂贵，有纪念意义，象征着中国有能力承办世界上任何大型活动6.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH-B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.H+、K+、SO42-、AlO2-D.H+、Na+、Cl-、NO3-7.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( )A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+8.甲、乙两同学分别取了一定质量的铝片在实验室制取氢气。
金属及其化合物练习题共五套
金属及其化合物测试【1】题1一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-D ．Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+ 10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A ．CuCl 2 B ．FeCl 3C ．HCl D ．AlCl 3二．非选择题（本题共5小题，共60分）11．（13分）已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习金属及其化合物基础提升练习(含解析)
③设计实验方案检验 B 中阳离子___。
六、解答题，共 1 小题 20．（模拟）氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含 Cu、Fe、Al 及 SiO2 等杂质)，生产 CuCl 的工艺流程如下：
已知：i) CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl-2 ， CuCl-2 的溶液用水稀释后可生成 CuCl 沉淀。 ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH：
Δ A．MnO2 和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+ 2H2O B．Na 加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑
Δ C．加热 Fe 和 S 的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3
D．加热蓝色的 CuCl2 溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq，黄色) +4H2O(l) ΔH>0 6．（2022·云南·昆明市官渡区第三中学（昆明市官渡区北清实验学校）模拟）化学与健康息息 相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不能添加任何防腐剂 B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品 D．含 FeSO4 的补铁剂与维生素 C 配合使用补铁效果更好
试卷第 2 页，共 9 页
7．（2022 天津模拟）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质， 通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤
(完整版)金属及其化合物习题答案.docx
金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1、由两种金属粉末组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应后，得到1g 氢气，则该混合物的组成可能为（B）（A ）Na 和 Al（B）K和Mg（D）Zn和Cu（D）Mg和Fe2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（C）A ．锌B．铁C．铝D．镁3．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰ 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（B）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量4、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。
下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（B）．．．A ．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁5．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙） =1：2，则加入铝粉的质量为（A）A ． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D ． 1.8g6、把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应 , 得标准况状下的氢气2.8 升 ,则金属混和物中 ,三种金属的物质的量之和可能（ A）A ． 0、 10 摩B ． 0 、 125 摩C ． 0 、 15 摩D ． 0 、 20 摩【过氧化钠计算】1．可变容器盛有vL CO 2加入 Na 2 O 2后，气体体积缩小到wL（同温同压下）则被吸收的CO2为（B）（A ）（V-W ） L（B）2（V-W）L（C）2WL（D）（2V-W）L2.将10g CO2和CO混合气体，通过装有足量的Na 2 O 2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合物中CO 的质量分数为（ A ）A ．12%B． 44%C． 50% D ． 80%3．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有 Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中 CO2的质量为（C）A ． 24gB ．34g C． 44g D． 54g4、将 100mL 二氧化碳与氮气混合气，通过足量过氧化钠并充分反应后，气体体积变75mL ，则二氧化碳气的体积分数为（ C ）A ．12.5% B． 25%C． 50% D． 75%5、将 5．6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到 3.36L 气体 (气体体积均在标准状况下测定 )，所得气体的质量为 ( C)A ． 3.8gB ． 4.8g C． 5.4g D ． 6.6g6．在标准状况下，将11.2LCO2和 N的混合气体通入过量的Na O中，气体体积变为 8.4L（标222准状况），则参加反应的 Na2O2质量为 (提示： N 2与 Na2O2不反应。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，固体质量减小，错误；B、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，过氧化钠变成碳酸钠，固体质量增加，正确；C、铝与氧化铁反应生成铁与氧化铝，固体质量不变，错误；D、锌与铜离子发生置换反应，65g锌完全反应生成64g铜，固体质量减少，错误，答案选B。
【考点】考查反应后固体质量的变化判断2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸【答案】B【解析】A．盐酸与氢氧化钠的反应不是氧化还原反应，不能用作原电池原理，错误；B．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，生物柴油又称为生质柴油，是用未加工过的或者使用过的植物油以及动物脂肪通过不同的化学反应制备出来的一种被认为是环保的生质燃料，故B正确；C.铁粉当为吸氧剂，错误；D.稀硫酸会腐蚀铝表面的氧化膜，错误。
【考点】原电池的设计原理；地沟油的成分及性质；食品中的干燥剂和吸氧剂；铝的性质。
3.下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体【答案】D【解析】金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。
4.已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态【答案】D【解析】A.Fe还可发生反应：Fe+4H2O Fe3O4+H2，Y是H2O。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
高三化学 金属及其化合物练习含答案
金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。
高中化学金属及其化合物的练习题和答案
高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。
答案：D2.下列金属需密封保存的是()A.NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。
钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。
故准确答案为A。
答案：A3.下列关于合金的叙述中准确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B准确。
答案：B4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是()A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。
答案：A5.下列说法准确的是()A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电水平不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，所以用铜制作器皿比较安全。
B项，铜的导电水平比铝强。
D项，铁不如铝活泼，但因为铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。
高考化学一轮复习课时提升作业：金属及其化合物(含答案和解释)
一、选择题(本题包括9小题，每题5分，共45分)1.(2017•唐山模拟)下列做法不正确的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出H2D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】选B。
NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2.(2017•龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可作干燥剂B.可用Na2O2除去N2中的水蒸气C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解析】选D。
Na2O2与水反应生成O2若干燥气体会引入杂质，A错误；Na2O2与水蒸气反应生成O2，则N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。
3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B.足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为NAC.1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2NAD.ag CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加ag【解析】选D。
Na2O2为淡黄色固体，与水反应除生成NaOH外还放出O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，A错误。
根据反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，当有2 mol CO2参加反应时转移2 mol e-，故标准状况下11.2 L CO2(0.5 mol)反应时，转移电子数目为0.5NA，B错误。
Na2O2是离子化合物，含阴离子的个数为NA，故C错误。
根据规律H2、CO或其混合气体，以及通式为(CO)m(H2)n的有机物，完全燃烧后产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2增重与原物质质量相等，容易判断D正确。
备战高考化学(铁及其化合物提高练习题)压轴题训练及答案解析
备战高考化学(铁及其化合物提高练习题)压轴题训练及答案解析一、高中化学铁及其化合物1．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：（1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是_________；（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________；（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①_________，②________，④_________；（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________；（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余B．有铁单质剩余但无铜单质剩余C．铁、铜单质都有剩余D．铁、铜单质都无剩余【答案】KSCN溶液溶液呈红色 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ Fe FeCl2 HCl2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B【解析】【分析】废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向 FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，从而得到溶液FeCl3溶液，以此解答。
【详解】（1）铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；（2）氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（3）通过以上分析知，①②④分别是Fe、FeCl2、HCl；（4）含有②的滤液中含有亚铁离子、⑤为氯气，二者发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；（5）A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A 不符合题意；B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B符合题意；C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C不符合题意；D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D不符合题意；故选B。
高考化学铁及其化合物提升训练(含答案)
高考化学铁及其化合物提升训练（含答案）生成Fe2+，加入氯水时被氧化成Fe3+而显红色。
3.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为()A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3【答案】A4.(2019福建卷)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸② KOH溶液 SiO2 浓盐酸③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③【答案】B【解析】①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;②中SiO2不能与浓盐酸反应;③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO，N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;④中在常温下，2FeCl3+Cu2===FeCl2+CuCl2,4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2N O2+2H2O。
5.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+【答案】C【解析】Fe3+的变化过程为：Fe3+Fe(OH)3Mg2+的变化过程为：Mg2+Mg(OH)2Fe2+的变化过程为：Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Al3+的变化过程为：Al3+AlOAl3+。
6.某学生设计了如下图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是()A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液【答案】B【解析】HNO3具有强氧化性，可氧化Fe2+，A中不一定有Fe3+，A错;AgI为黄色沉淀，C错;A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D错。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液2我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。
南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。
这一记载所鉴别出的物质应该是( )A.NaNO3B.KNO3C.KMnO4D.I23久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中易发生爆炸④钠熔成小球在液面上迅速游动( )A.①③B.②③C.②D.①②5有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。
各取少量，将其两两混合现象如图所示。
其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( )A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。
若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。
下列判断正确的是( )①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①③B.②④C.①④D.②③7.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出8.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X、Y可以是( )A.H2、NaHCO3B.CO、Na2CO3C.CO、Na2O2D.H2、Fe2O39.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 gV（CO2）(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 LC.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应10.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOH Al(OH)3乙：Al −−→−NaOH NaAlO 2−−→−42SO H Al(OH)3 丙：32342)()(42OH Al NaAlO Al SO Al Al NaOH SO H →⎪⎭⎪⎬⎫−−→−−−→− 若要制得等量的Al(OH)3，则（ ）A.三者消耗原料相同B.甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料比甲少，比乙多11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3+Cu====2FeCl 2+CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A.烧杯中铁、铜都有B.烧杯中铁、铜均无C .烧杯中有铁无铜 D.烧杯中有铜无铁12.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A .1 cm 3铁所含的铁原子数是ρ·N A /56(ρ——铁的密度)B.1 mol Fe 与稀HNO 3充分反应后，转移电子数为3N AC.100 mL 0.25 mol ·L -1 FeCl 3溶液含阴、阳离子总数为0.1N AD.1 mol Fe 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为N A13.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片表面上出现一层铁C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快14.铁有可变化合价，将14.4 g 草酸亚铁（FeC 2O 4）与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2 g 铁的氧化物，此氧化物是…（ ）A.FeOB.Fe 2O 3C.Fe 3O 4D.FeO 和Fe 3O 415.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO 3）的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛，主要反应有：①FeTiO 3+3H 2SO 4====Ti(SO 4)2+FeSO 4+3H 2O②Ti(SO 4)2+3H 2O====H 2TiO 3↓+2H 2SO 4③H 2TiO 3====TiO 2+H 2O④TiO 2+2C+2Cl 2====TiCl 4↑+2CO ↑⑤TiCl 4+2Mg====2MgCl 2+Ti下列有关上述反应的叙述错误的是（ ）A.反应①是非氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中TiO 2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强16.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）。
乙、丙中溶液的浓度和体积相同。
当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g 时，乙中电极上银的质量增加（ ）A.0.054 gB.0.108 gC.0.216 gD.0.432 g17.取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量硫酸，产生2.24 L 气体（标准状况下）。
则下列说法正确的是（ ）A.2.24 L 气体的质量一定等于3.4 gB.原混合物中一定含有5.6 g 铁C.原混合物的质量不可能大于8.8 gD.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物18.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量关系如下图所示，则①H + ②+4NH ③Al 3+ ④Mg 2+ ⑤Fe 2+ ⑥-3NO ⑦-24SO ⑧-23CO 中一定存在的离子是（ ）A.③④⑧B.③④⑦ C .①③④⑦ D.②③④⑧19．1molNa 2O 2 与1molC 18O 2 充分反应, 下列说法正确的是A ．生成碳酸钠的质量为106gB ．生成氧气的体积为11.2LC ．生成的氧气中, 1mol 该氧气含有18mol 中子D ．电子转移的数目约为6.02×1023个20．下列说法正确的是A ．硝酸银溶液中加入过量氨水，有关的离子方程式为：Ag + + NH 3·H 2O ＝ Ag OH↓+ NH 4+B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成电解池，阴极反应式为：2H + + 2e －＝ H 2↑D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有CO 32 －21组题（1~7的选项都一样）A.Al 3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO 2－D. AlO 2－和Al(OH)3（1．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO 4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为（2．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO 4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（3．将氢氧化钡溶液滴入NH 4Al(SO 4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为（4．将氢氧化钡溶液滴入NH 4Al(SO 4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为（5．将氢氧化钡溶液滴入NH 4Al(SO 4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（6．将氢氧化钡溶液滴入AlCl 3和Al 2 (SO 4) 3（物质的量比为1：1）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（7．将氢氧化钡溶液滴入Na 2SO 4和Al 2 (SO 4) 3（物质的量比为1：2）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为22.(6分)有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 九种常见物质。
已知：①其中只有B 、C 、F 为单质，且常温常压下，B 为固态，C 、F 为气态；②化合物中仅A 、E 为气态；③在常温下，D 为淡黄色粉末；④H 的焰色反应呈黄色。
它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试完成下列问题：(1)写出A与D反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)写出B与G反应的化学方程式：______________________________________________。
(3)写出D的电子式和A的结构式：______________________________________________。
(4)用电子式表示G的形成过程。
________________________________________________。
23.（7分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_________________________。
（2）在实验①中除去了铝土矿中的__________；在实验②中，除去了铝土矿中的__________；在实验③应加入的是__________，所发生反应的离子方程式为_______________________。
（3）若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：________________________。
24.（8分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。