九年级化学-金属活动性顺序表练习

金属活动性顺序表练习

班级______ 姓名__________ 学号_______

1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( )

①Cu、Zn、FeSO4溶液

②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

2．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）

A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙

3．现有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生如下反应：Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2,X + ZCl2=Z + XCl2.问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是（）

A．Z＞Y＝X B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y

4．下列事实不能说明锌比银活泼的是（）。

A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag

B．Zn能与稀H2SO4反应，Ag则不能

C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag

5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+2HCl =MnC12＋H2↑

B．Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn

C．Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu

D．Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn

6．下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是（）

A．Fe2+＞H+＞Cu2+＞ Hg2+ B．Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+

C．H+＞ Fe2+＞ Hg2+＞Cu2+ D．Cu2+＞ Hg2+＞ Fe2+＞H+

7．下列说法正确的是（）

A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高

B．硫酸、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐渐变大

C．NH4NO3、NaCl、CaO三者放入中水后，所得溶液的温度逐渐降低

D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

8．下列金属的活动性最弱的是（）

A．银 B．铜 C ．铝 D．钠

9．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙

10．有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛Z的盐溶液，X跟Y的盐溶液不反应；只有W在自然界中能以单质形式存在，则这四种金属的活动性顺序是（）

Z＞Y＞X＞W B．X＞Z＞Y＞W C．Y＞X＞Z＞W D．Y＞Z＞X ＞W

参考答案：

1．答案： A

解析：①Cu、Zn、FeSO4溶液：将铜、锌分别插入硫酸亚铁的溶液中，锌能置换出铁，而铜不能，可以验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱；

②Cu、Fe、ZnSO4溶液：将铜、铁分别插入硫酸锌的溶液中，都不能置换出锌，不能验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱；

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液：将锌分别插入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，都能置换出金属，不能确定铁和铜的活动性；

④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液：将铁分别插入CuSO4溶液、ZnSO4溶液，铁能置换出铜，不能置换出锌，可以验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱。

选A。

2．答案： A

解析：由于将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，说明甲的活动性比丙强；乙表面没有任何变化，说明乙的活动性比丙弱，故三种金属的活动性有强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，故选A．

3．答案： C

解析：置换反应的规律是：金属活动性强的置换出金属活动性弱的．由反应可知：

①Y+X（NO3）2═X+Y（NO3）2金属活动性：Y＞X

②X+Z（NO3）2═Z+X（NO3）2金属活动性：X＞Z

由①、②可知：金属活动性：Y＞X＞Z

故选：C．

4．答案： C

解析： A．锌能和硝酸银溶液反应置换出银，说明锌比银活泼，故不符题意；

B．锌能与稀硫酸反应说明锌排在氢之前，银不能与稀硫酸反应说明银排在氢之后，所以能证明锌比银活泼，故不符题意；

C．锌和银的熔点比较与金属活动性没有关系，不能说明锌比银活泼，故符合题意．

D．天然物质中没有以单质形式存在的锌，而有以单质形式存在的银说明锌比较活泼，银不活泼，故不符题意；

故选C

5．答案： D

解析：金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则三种金属的活动性顺序是：铝、锰，锌，A、锰排在氢前，所以反应Mn+2HCl =MnC12＋H2↑正确，B、镁排在铝前面，自然也排在锰前面，所以反应Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn能发生，正确，C、锰排在铜前面，所以反应Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu能发生，正确，D、锰的活动性锌前面，所以自然比铁的活动

性强，所以反应Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn不能发生，错误，故选D

6．答案： B

解析：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属活动性越强，金属原子失去电子变成离子的能力也就越强，其离子得到电子变成原子的能力就越弱，故Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序为：Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+。

7．答案： B

解析： K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价分别为+6、+7、+4，不是逐渐升高，故A错；酸的pH<7, NaCl的pH=7、NaOH的pH>7, 所以三者溶液的pH逐渐变大，故B正确；NH4NO3溶于水时吸热，会引起温度降低，NaCl溶于水时无明显的吸放热现象，CaO放入水中后，放热会引起温度升高，所得溶液的温度逐渐升高，故C错误；金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强，故D错误。故选B。

8．答案： A

解析：由金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金、故金属性最弱的为银，选择A。

9．答案： A

解析：将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙的活动性比铜强，乙的活动性比铜弱；丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明金属甲的活动性强于丙，，所以甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲、丙、乙，所以选择A．

10．答案： C

解析：根据金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能从非氧化性的酸溶液中置换出酸中的氢，反之不能发生反应；前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据题意，X能与Z的盐溶液反应，说明X＞Z；X不能与Y的盐溶液反应，说明Y＞X；而只有W在自然界中能以单质形式存在，说明W最不活泼，所以为C。