证明碳酸盐(碳酸根离子的检验)
碳酸盐的检验方法
碳酸盐的检验方法碳酸盐是一类含有碳酸根离子（CO3^2-）的化合物，常见的碳酸盐包括碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸铁等。
在化学实验室中，对碳酸盐进行检验是非常重要的，可以通过一系列的化学实验方法来进行检验。
下面将介绍一些常用的碳酸盐的检验方法。
一、盐酸检验法盐酸检验法主要用于检验碳酸盐的酸溶性，即是否能与稀盐酸反应生成气体。
碳酸盐一般是不溶于水的，但在稀盐酸的作用下，会产生二氧化碳气体的释放。
实验步骤：1. 取一小段碳酸盐试剂放入试管中2. 加入2-3滴稀盐酸3. 观察是否有气泡产生，如果有气泡产生，说明有碳酸盐存在。
二、酸碱中和法酸碱中和法是一种通过加酸或碱将钠碳酸盐转化为对应的盐酸或碳酸，以观察是否有颜色或气体的释放来进行检验的方法。
实验步骤：1. 取一小部分碳酸盐样品放入试管中2. 加入2-3滴盐酸，搅拌均匀3. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化，如果变红，说明碳酸盐转化为碳酸了。
三、硝酸银检验法硝酸银检验法是用来检验碳酸盐中是否含有某些可溶性的银盐。
实验步骤：1. 取一小部分碳酸盐样品放入试管中2. 加入硝酸银试剂3. 观察是否有白色沉淀的产生，如果有白色沉淀产生，说明碳酸盐中含有可溶性银盐。
四、氯化钡检验法氯化钡检验法主要用来检验碳酸盐中是否含有可溶性的钡离子。
实验步骤：1. 取一小部分碳酸盐样品放入试管中2. 加入氯化钡试剂3. 观察是否有白色沉淀的产生，如果有白色沉淀产生，说明碳酸盐中含有可溶性钡离子。
以上是一些常用的碳酸盐检验方法，这些方法可以用来初步判别样品中是否含有碳酸盐。
但需要注意的是，这些方法只能提供初步的判断，为了准确判断样品中是否含有碳酸盐，还需要结合其他的分析方法来进行进一步的检验和确认。
证明碳酸盐(碳酸根离子的检验)
4X：证明碳酸盐（CO32-检验方法）1．（2009•镇江）厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（）A．鉴别食盐和纯碱B．检验自来水中是否含有氯离子C．探究铁制菜刀的生锈条件D．制取无壳鸡蛋2．（2009•凉山州）检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．稀盐酸3．（2008•连云港）在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（）A．用食醋区分食盐和纯碱B．将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠C．用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气D．用汽油洗掉白衬衫上的铁锈4．（2007•北京）鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．盐酸5．（2005•扬州）类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水6．下列认识或说法中正确的是（）A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4C．常温下可用Fe与AgCl反应制取AgD．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序7．现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（）A．②⑤B．①②C．②④D．①③8．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液C．生石灰投入水中，温度升高--生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．把红热的铁丝伸入盛放氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射--瓶内盛放的一定是纯净的氧气9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生------该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色------该溶液一定是碱溶液C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭------该气体一定是二氧化碳D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味------该化肥一定是铵态氮肥10．检验生石灰中是否含有石灰石的方法是（）A．用锤子锤一下，观察是否有硬块B．取少量样品溶于水，观察是否有不溶于水的固体C．取少量样品放在试管中加热，检查是否有气体产生D．取少量样品加盐酸，观察是否有气泡产生11．根据学过的化学知识判断，以下说法正确的是（）A．能使酚酞试液变红色的物质一定是碱溶液B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质一定是硫酸12．某同学准备作一简易煤炉，可作煤炉内胆的是（）A．大理石B．石灰石C．陶土D．塑料13．水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物，要证明水垢中含有碳酸钙，则所需要的化学试剂是（）A．石灰水和氧气B．盐酸和石灰水C．二氧化碳和水D．生石灰和水14．检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（）A．看白色粉末中是否含有块状固体B．取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡C．取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物D．取少量样品在试管中加热，看是否有气泡15．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（）A．Ca2+B．CO32-C．SO42-D．OH-16．为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱．为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）A．食盐B．烧碱C．纯碱D．味精17．检验鸡蛋壳中含有CO32-的常用试剂是下列各组中的（）A．稀硫酸B．氯化钡溶液和稀硝酸C．盐酸与澄清石灰水D．硝酸银溶液和稀硝酸18．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀．此溶液是（）A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．盐酸19．向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸，都能产生CO2，其原因是（）A．这些物质都是固体B．这些物质中都含有碳元素C．这些物质中都含有碳酸盐D．这些物质中都含有二氧化碳20．实验室常用于检验碳酸盐的方法是（）A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B．加入石灰水，产生白色沉淀C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体D．放入水中，不溶解的是碳酸盐21．下列说法不正确的是（）A．某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根B．水是人体新陈代谢必需的一种营养素C．合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小22．小勇在实验室里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32-（装置如图），实验后小勇进行了如下归纳与推测，其中正确的是（）A．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32-B．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32-C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大D．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32-23．某正盐进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃看到呈紫色，在盐溶液中加入少量稀盐酸产生气泡，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，推测该盐是（）A．NaCl B．KCl C．Na2CO3D．K2CO3 24．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO3 25．某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH溶液中是否含有Na2CO3①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3；②加少量AgNO3溶液，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3．其中方法和结论都正确的是（）A．①②B．①②③C．①③D．②③26．欲证明生石灰（CaO）中含有石灰石的最简便方法是（）A．加热B．加入澄清石灰水中C．加热并通入CO2D．滴加稀盐酸27．欲证明生石灰中含有石灰石，最简单的方法是（）A．加热B．加水，通入CO2C．加碳酸钠溶液D．滴加稀盐酸28．试验某化合物中是否含有碳酸根离子，常需使用的药品有（）A．盐酸B．石灰水C．石灰石和盐酸D．石灰水和盐酸29．下列有关物质的区分方法正确的是（）A．用带火星的木条可检验某气体是不是氧气B．只用稀盐酸就可确定某固体是否含碳酸盐C．用燃着的木条可区分氮气和二氧化碳D．等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应，速率大且生成氢气多的是镁30．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．在某固体中滴加稀盐酸有气泡产生--该固体一定是碳酸盐B．二氧化碳倒入盛有燃着小蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭--CO2能降低可燃物的着火点C．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀--蛋白质的盐析31．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．向某固体中加进稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-B．向某化肥样品中加进少量Ca（OH）2粉末研磨后有氨气放出，证明该化肥是氮肥C．将某混合物气体的样品，通进少量澄清石灰水，无沉淀产生，证明混合气体中无CO2D．对精盐样品，进行溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥等操作后，得到较纯的NaCl晶体32．（2010•张家界）小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．请你回答：（1）试推断产生的气体是，鸡蛋壳中含有根．（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为33．（2009•重庆）初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体．请回答下列问题：（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）．（2）反应⑤的化学方程式为；（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）．A．化合反应；B．分解反应；C．置换反应；D．复分解反应．34．（2005•泰安）在昆明世博园中，山东省齐鲁园的“泰山”是从山东运来的花岗石（不与酸反应）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的．如果请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样品上滴加，观察到的一种石料即是．35．草木灰是一种含钾元素的肥料，如果向草木灰中加入少量盐酸，将生成气是碳酸钙．（1）为证明其表层的主要成分，可选用稀盐酸和作为试剂，写出产生气体的化学反应方程式（2）对“白发”进行研究，发现主要成分不是碳酸钙，而是海洋生物头盘虫的标判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？38．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生（）A、温度差B、重力差C、压强差D、浮力差体生成此气体能使澄清的石灰水变浑浊则草木灰的主要成分是，化学反应方程式为．40．某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测：猜想：猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；（1）猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）①；②．猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙．猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠（2）实验与验证：他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是．（4）反思与评价通过验证猜想二中的实验，他们认为猜想三和猜想四都不能成立．请你分析理由．41．（1）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面，该反应的化学方程式是，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水，该反应的化学方程式是．42．生石灰是由煅烧石灰石而制得的．现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：（1）；（2）．43．实验室常用来检验CO32-离子的试剂是，检验SO42-离子的试剂是，检验Cl-离子的试剂是，检验CO2的试剂是．44．、、、统称为碳酸盐．含有的物质都能跟盐酸反应放出二氧化碳．45．检验碳酸盐的方法是：取少量样品，向其中滴加，再将产生的气体通入，若，证明样品中含有碳酸盐．46．某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．进行下列实验：选择实验用具及药品用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳．药品应选用水的玻璃片盖住杯口，可以观察到的现象是①；②．已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分应是．48．某同学做“证明鸡蛋壳的主Array要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如下方案（如图所示）．经检验装置气密性合格并加入试剂．49．小明同学想用如图装置证明鸡蛋壳中是否含有Array CO32-，试回答下列问题：（1）仪器A的名称是；（2）请在左边方框内帮助小明同学设计出发生装置（画图），并标出（左、右装置中）药品的名称．要求发生装置能控制反应速率．（3）若鸡蛋壳中含有CO32-，则上述实验的现象是一个魔术．化学老师用手拍打一种神奇的包装袋，将袋掷在地上，袋会突然爆开，并伴随“啪啪”响声，有大量气泡涌出．老师讲解袋内有一包固体和一包无色液体，混合后能产生初中常见的一种气体．（1）小勇猜想：气体也许是氧气、氢气、二氧化碳中的一种．若是氧气，袋内可能含有过氧化氢溶液和少量二氧化锰，其化学方程式为；若是氢气，袋内可能是金属锌与稀硫酸的反应，其化学方程式为：，这种反应的基本类型是．若是二氧化碳，可能是含CO22-或HCO3-的盐与酸溶液反应．他又打开-个新的包装袋样品，发现里面有一种白色固体和一种无色液体．[猜想与验证]猜想：无色液体为酸．验证：在两支试管中分别加入2ml水和该无色液体，各滴入几滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．实验的初步结论：无色液体为酸（2）猜想：袋内白色固体为含CO32-或HCO3-的盐51．（2006•益阳）现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠．请你对两瓶白色固体进行鉴别：要原因是加入的摩擦剂不同造成的．牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝（白色固体）、碳酸钙、二氧化硅（无色透明）．）若牙膏中不含其它碳酸盐，检验牙膏中的摩擦剂为碳酸钙的实验方法是．等统称为碳酸盐，碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二2333氧化碳，回答下列问题：（1）仿写一种碳酸盐的化学式；（2）如图所示实验中，将A装置中分液漏斗的活塞打开，使适量水流入广口瓶中，B中观察到的现象是，C中观察到的现象是，反应的化学方程式为，D 中观察到的现象是．54．欲验证某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、CO32-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）、、．55．如图是湛江××药厂生产的一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容．阅读后回答下列问题．（1）碳酸镁属于酸、碱、盐、氧化物中的．（2）为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，小军进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，然后将产生的气体通入（写实验操作），看到的现象是．（3）当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣．【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？【作出猜想】联想到实验室制CO2时粉末状石灰石比块状石灰石产生气体的速率要（填“快”、“慢”或“不变”），他的猜想是反应物的颗粒大小会影响反应的速率．【设计对比实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；实验二：将放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．【拓展探究】氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与盐酸反应；二是．56．仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字，并回答问题．（1）若检验此食盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房中可选用，进行检验．为了测定此加钙食盐中钙元素的含量，某化学兴趣小组称取10g样品溶于适量水，加入足量的盐酸，充分反应后，生成0.132g二氧化碳（假设无损失）．请计算：（2）10g该样品中含碳酸钙的质量；（3）该样品中含钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此加钙食盐含钙元素的质量分数是否合格．（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）57．某学生设计了一个证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐的实验．请把观察到的实58同学一起探究粉笔的组成．提出问题：白色粉笔的主要成分到底是什么？猜想：小强认为：可能含碳酸钙；小霁认为：可能含有硫酸钙为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．（1）将少量粉笔灰放入水中，搅拌形成溶液．实验室常用的方法分离滤液和滤渣，该操作需要使用的玻璃仪器有，取过滤所得的滤液和滤渣分别进行实验；（2）取少量滤渣与反应，如果观察到的现象，证明小强的猜想是正确的，其反应的化学方程式为（3）另取少量滤液，向其中滴入溶液和稀硝酸，如果观察到的现象，则证明小霁的猜想是正确的．59．根据已学知识和生活经验，设计一个简易实验，检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石（工业上用石灰石高温煅烧得到生石灰）．（1）实验仪器：（2）实验药品：①如果，证明生石灰中含有石灰石．②如果，说明生石灰中不含石灰石．60．某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．进行下列实验：选择实验用具及药品用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳．药品应选用实验内容与记录（装置气密性已检查）34223种或几种物质组成．现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体．由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是，一定不能产生二氧化碳，设计如下实验：在玻璃杯中加入少量碳酸钠粉末，再向玻璃杯中放上两支点燃的高度不同的生日蜡烛，向杯中加入一种家中厨房里的调味品．试回答：（1）该同学所取的调味品是，该调味品倒入玻璃杯中产生的现象为：．（2）上述反应的化学方程式为．（3）该同学若想达到实验目的，则还需要的药品是（填名称）．。
碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法_概述说明以及解释
碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法概述说明以及解释1. 引言1.1 概述碳酸根离子和碳酸氢根离子是化学中常见的离子，它们在溶液中具有重要的化学特性和应用价值。
对于正确检验和鉴别这两种离子，开发出准确可靠的检验方法是非常必要的。
本文将详细介绍碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
1.2 文章结构本文总共包括五个部分，每个部分都有其独立的内容和重点。
首先是引言部分，通过概述、文章结构和目的等方面说明文章整体框架。
接下来分别介绍了碳酸根离子检验方法和碳酸氢根离子检验方法，包括理论基础、常用试剂、操作步骤、注意事项以及误差控制等方面。
随后进行了对比分析，在设定实验条件和操作步骤说明的基础上，观察并解释了实验结果数据。
最后，在总结与展望部分概括核心内容，并展望未来可能的研究方向或改进方法。
1.3 目的本文的目的是详细介绍碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，并通过对比分析来区分这两种离子。
通过阐述理论基础、试剂选择与操作步骤等内容，读者将能够了解到如何进行准确可靠的实验，以及如何分析和解释实验结果。
同时，本文也旨在总结与展望相关研究领域的主要发现和问题，并提供未来可能的研究方向或改进方法，以促进相关领域的深入研究和发展。
以上是文章“1. 引言”部分内容的详细清晰说明。
2. 碳酸根离子检验方法:2.1 理论基础和原理:碳酸根离子（CO3^2-）是一种带有负电荷的多原子离子。
在化学实验中，我们需要对其进行检验以确认其存在与否。
碳酸根离子在常温下稳定，但会与酸反应产生二氧化碳气体（CO2）。
因此，我们可以利用这一性质来检验其存在。
2.2 常用试剂和操作步骤:常用的检测碳酸根离子的试剂包括盐酸（HCl）、硝酸银（AgNO3）和硝普钴试液。
以下是一种常见的操作步骤：1. 取一定量待测溶液，并加入少量盐酸(HCl)。
2. 出现气泡时, 表明溶液中可能存在碳酸根离子。
3. 分别取两个试管，分别加入少量待测溶液。
4. 在其中一个试管中滴加硝酸银(AgNO3)试剂。
碳酸根离子的检验实验步骤
碳酸根离子的检验实验步骤碳酸根离子（CO3^2-）是一种常见的离子，在化学实验中常需要对其进行检验。
下面将介绍一种常用的检验碳酸根离子的实验步骤。
实验材料：1. 碳酸根离子溶液2. 氯化钡溶液3. 盐酸4. 硝酸银溶液5. 碳酸氢钠溶液6. 碳酸盐固体实验步骤：1. 氯化钡法检测碳酸根离子取一定量的碳酸根离子溶液，加入适量的氯化钡溶液。
如果溶液中出现白色沉淀，则说明有碳酸根离子存在。
这是因为氯化钡与碳酸根离子反应生成不溶性的氯化钡沉淀（BaCO3）。
反应方程式为：Ba2+ + CO3^2- → BaCO3↓。
2. 酸法检测碳酸根离子将一定量的碳酸根离子溶液加入适量的盐酸中，如果溶液中产生大量气泡，且有酸性气味，说明有碳酸根离子存在。
这是因为碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳气体。
反应方程式为：CO3^2- + 2H+ → CO2↑ + H2O。
3. 硝酸银法检测碳酸根离子将一定量的碳酸根离子溶液加入适量的硝酸银溶液中，如果溶液中产生白色沉淀，则说明有碳酸根离子存在。
这是因为硝酸银与碳酸根离子反应生成不溶性的碳酸银沉淀（Ag2CO3）。
反应方程式为：2Ag+ + CO3^2- → Ag2CO3↓。
4. 碳酸氢钠法检测碳酸根离子取一定量的碳酸根离子溶液，加入适量的碳酸氢钠溶液。
如果溶液中产生气泡，并且用湿润的红色石蕊试纸接近气泡产生的地方，试纸变蓝，则说明有碳酸根离子存在。
这是因为碳酸氢钠与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体。
反应方程式为：CO3^2- + HCO3^- → 2CO2↑ + H2O。
5. 碳酸盐固体热分解法检测碳酸根离子将一定量的碳酸盐固体（如碳酸钠）加热至高温，如果产生气体，并且用湿润的红色石蕊试纸接近气体产生的地方，试纸变蓝，则说明有碳酸根离子存在。
这是因为碳酸盐固体热分解会产生二氧化碳气体。
反应方程式为：Na2CO3 → Na2O + CO2↑。
通过氯化钡法、酸法、硝酸银法、碳酸氢钠法和碳酸盐固体热分解法等实验方法，可以有效检验碳酸根离子的存在。
探究碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法
探究碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法湖北省秭归县新滩初级中学郑群教学目标：知识与技能：探究CO32-的检验方法，书写化学方程式；探究SO42-、Cl-的检验方法，过程与方法：在探究CO32-检验方法的过程中，学习控制实验条件的方法设计实验。
情感态度与价值观：感受科学探究过程中的乐趣与化学反应的规律美。
教学重点：探究碳CO32-、SO42-、Cl-的检验方法。
教学难点：学习用控制实验条件的方法设计实验。
教学用品：药品：鸡蛋壳、石灰石、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、稀硫酸、醋酸、硫酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、澄清的石灰水等。
仪器：试管架、试管[与之相配套的单孔橡皮塞]、烧杯、药匙、滴管等。
教学过程：情景与问题观察：石灰石、稀盐酸、相关制取二氧化碳气体的仪器……问题：实验室用什么方法制取二氧化碳气体？书写化学方程式。
板演：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑(学生)问题：含碳酸根离子的盐还有苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3，如何检验它们含碳酸根离子？出示：学习目标实验与探究一、探究碳酸根离子的检验方法实验：1.将少量碳酸钠放入试管，并加入少量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。
2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。
观察：实验中，是否有气体生成？澄清的石灰水有什么变化？讨论：石灰水变浑浊，说明什么？练习：上述两个反应的化学方程式怎么样书写？讲解：[CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑]Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O + CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl +H2O + CO2↑讨论：上述三个反应有什么共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？交流：向物质里加入稀盐酸，如果产生气体，将气体通入石灰水，石灰水变浑浊！问题：你能够证明鸡蛋壳或水垢里含有碳酸根离子吗？实验：检验鸡蛋壳中是否含碳酸根离子：学生将少量鸡蛋壳放入试管中，并加入少量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。
检验碳酸盐的方法
检验碳酸盐的方法碳酸盐是一类化合物，由碳酸根离子（CO3^2-）和金属离子或氢离子组成。
常见的碳酸盐包括钙碳酸盐（CaCO3）、镁碳酸盐（MgCO3）、铁碳酸盐（FeCO3）等。
在化学实验室中，我们可以使用多种方法来检验碳酸盐的存在和性质。
下面将详细介绍几种常用的检验碳酸盐的方法。
1. 酸反应法碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体的释放。
这是因为碳酸盐在酸的作用下会分解成二氧化碳和相应的盐。
我们可以通过观察气泡的产生来判断是否存在碳酸盐。
常用的酸包括盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
将待检测的物质与酸混合，如果有气泡产生，可以通过将气泡通入石灰水中，观察是否产生白色沉淀来进一步确认是否为碳酸盐。
2. 钙离子沉淀法钙碳酸盐是最常见的碳酸盐之一，我们可以使用钙离子沉淀法来检验钙碳酸盐的存在。
首先，将待检测的物质与氯化钡（BaCl2）溶液反应，如果有白色沉淀产生，则可以判断存在钙碳酸盐。
这是因为钙离子与氯化钡反应会生成不溶于水的白色沉淀（BaCO3）。
3. 银离子沉淀法银碳酸盐是一种不溶于水的黄色沉淀，我们可以使用银离子沉淀法来检验银碳酸盐的存在。
首先，将待检测的物质与硝酸银（AgNO3）溶液反应，如果有黄色沉淀产生，则可以判断存在银碳酸盐。
4. 热分解法碳酸盐在高温下会分解成相应的金属氧化物和二氧化碳气体。
我们可以使用热分解法来检验碳酸盐的存在。
将待检测的物质加热至高温，观察是否有气体的释放和残留物的变化。
如果有气体的释放和残留物的变化，可以进一步使用其他方法来确认是否为碳酸盐。
5. pH检测法碳酸盐溶解在水中会产生碳酸根离子，使溶液呈碱性。
我们可以使用pH试纸或酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性，从而判断是否存在碳酸盐。
如果溶液呈碱性，可以进一步使用其他方法来确认是否为碳酸盐。
综上所述，我们可以使用酸反应法、钙离子沉淀法、银离子沉淀法、热分解法和pH检测法等多种方法来检验碳酸盐的存在和性质。
这些方法可以通过观察气泡的产生、沉淀的形成、气体的释放、溶液的酸碱性等来判断是否存在碳酸盐。
碳酸根碳酸氢根离子的检验
碳酸根、碳酸氢根离子的检验碳酸根、碳酸氢根离子的检验BAOLILONG130 碳酸根离子的检验在初中就学过：“向溶液中加入足量稀盐酸，生成气体，使澄清的石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根离子。
”乍一看，这个检验方式没有什么错误，也选入了我们的教材，其实只要仔细想想，就会发现其中有诸多不严密之处，本文就对其加以分析。
首先，要彻底弄清这个反应，我们必须弄清反应的实质。
其实，加入稀盐酸，是提供了氢离子，氢离子和碳酸根离子结合成不稳定的碳酸，碳酸自动分解出CO2 ，产生的CO2 使澄清石灰水变浑浊。
但是，和澄清石灰水反应的气体不只CO2 一种，常见的还有SO2、HF 等，不稳定的酸也有很多，比如H2SO3 ——问题来了，如果原溶液中有亚硫酸根离子，按照这种检验方法，也会出现和碳酸根离子相同的现象(SO3(2-)+2H+=H2O+SO2 T, SO2+Ca(OH)2=CaSO3 J+H20 ),自然不能说明溶液中有碳酸根离子。
那么，我们必须排除亚硫酸根等离子的干扰，具体的方法我们要对比SO2 和CO2 的性质。
SO2 比起CO2 有两条显著的性质差异：有刺激性气味和能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
于是，排除亚硫酸根等离子的干扰方法出来了——1. 加入酸后产生的气体无色无味。
2.该气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液不褪色。
这两种通常选择一种即可，为了安全及方便考虑，通常选择后者，一般先通过足量酸性高锰酸钾溶液，然后再通入澄清石灰水 (避免既有亚硫酸根，又有碳酸根的情况)碳酸根、碳酸氢根离子的检验仅此就可以确定溶液中有碳酸根离子了吗？不是。
虽然通过上述反应，确定了生成气体为CO2 ，但是与H+ 反应生成CO2 的常见离子有两种：碳酸根离子、碳酸氢根离子。
仅通过上述操作，我们无法确定溶液中的究竟是碳酸根离子，还是碳酸氢根离子，或是二者都有。
于是，我们下一步需要确定究竟是哪种情况。
碳酸根和碳酸氢根的一个显著区别就是碳酸盐多难溶（钾钠等除外），而碳酸氢盐多可溶或易溶，那么我们需要找一种离子来区分它们。
碳酸盐的检验方法
碳酸盐的检验方法
碳酸盐是一种常见的化合物，广泛存在于我们日常生活和工业生产中。
在化学实验和工业生产中，需要对碳酸盐进行检验，以确保其纯度和质量。
下面将介绍几种常用的碳酸盐检验方法。
首先，最常见的碳酸盐检验方法之一是酸碱滴定法。
这种方法利用酸和碱之间的中和反应来确定碳酸盐的含量。
首先将待检验的碳酸盐样品溶解在水中，然后加入酸性指示剂，如酚酞或甲基橙。
接下来，用盐酸或硫酸等酸性溶液滴加到溶液中，直到溶液由红色转为无色或橙色转为黄色。
通过滴定所需的酸的量，可以计算出碳酸盐的含量。
其次，还可以利用热分解法来检验碳酸盐。
将待检验的碳酸盐样品加热至高温，碳酸盐会分解为氧化物和二氧化碳。
通过收集和称量生成的氧化物和二氧化碳的质量，可以计算出碳酸盐的含量。
这种方法适用于对纯度要求较高的碳酸盐的检验。
另外，还可以利用沉淀法来检验碳酸盐。
将待检验的碳酸盐样品溶解在水中，然后加入氯化钙或氯化铵等金属离子的溶液。
如果有碳酸盐存在，就会生成白色的沉淀。
通过过滤、干燥和称量沉淀
的质量，可以计算出碳酸盐的含量。
最后，还可以利用红外光谱法来检验碳酸盐。
碳酸盐具有特征性的红外吸收峰，可以通过红外光谱仪来检测样品中是否含有碳酸盐，并确定其种类和含量。
总之，碳酸盐的检验方法有多种多样，可以根据实际需要选择合适的方法进行检验。
无论是酸碱滴定法、热分解法、沉淀法还是红外光谱法，都需要严格控制实验条件，准确测量和计算，以确保检验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的碳酸盐检验方法对您有所帮助。
检验碳酸盐的方法
检验碳酸盐的方法
首先，最常见的方法之一是酸的检验。
将待检物质与稀盐酸或稀硫酸反应，如果产生气体，且气体有刺激性气味，那么就可以初步判断出待检物质中含有碳酸盐。
这是因为碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，而二氧化碳气体会与水反应产生碳酸氢根离子，从而产生刺激性气味的气体。
其次，还可以通过热分解的方法来检验碳酸盐。
将待检物质加热至高温，如果产生气体并伴随着物质的变化，那么也可以初步判断出待检物质中含有碳酸盐。
这是因为碳酸盐在高温下会分解产生气体，例如碳酸钙在高温下会分解成氧化钙和二氧化碳。
另外，还可以通过物理性质的观察来检验碳酸盐。
例如，碳酸盐通常具有较高的比表面积，因此可以通过比表面积的测定来初步判断出待检物质中是否含有碳酸盐。
此外，碳酸盐还具有一定的硬度和密度特征，也可以通过硬度计和密度计等仪器来进行检验。
最后，还可以借助一些专门的仪器进行碳酸盐的检验，例如红外光谱仪、X射线衍射仪等。
这些仪器可以通过对待检物质的光谱和衍射特征进行分析，从而准确地判断出待检物质中是否含有碳酸
盐。
总的来说，检验碳酸盐的方法有很多种，可以通过化学实验、
物理性质的观察以及仪器分析等方式来进行。
不同的方法各有优劣，可以根据具体情况选择合适的方法进行检验。
希望以上介绍的方法
能够对大家有所帮助。
2020册第十一单元课题1生活中常见盐——碳酸盐教案
2020册第十一单元课题1生活中常见盐——碳酸盐教案生活中常见的盐——碳酸盐说课材料酸碱盐是初中化学中重要的元素化合物知识。
从教学中发现，每次教完酸碱盐特别是盐这部分内容后，经常会听到学生抱怨：“需要记忆的东西太多，酸已有几条，碱又有几条，现在再加上盐又有几条。
”为什么我们的课堂带给学生的感受就是这些需要背诵记忆的化学方程式和化学原理呢?我们该如何化解学生内心的困惑?带着这些问题，我对人教版九年级化学第十一单元课题1“生活中常见的盐”第2课时“碳酸盐”的教学设计进行了思考、探索与尝试。
1教学设计的理念化学来源于生活，传统教育把科学从生活中剥离出来，使学生固定在单一的“书本世界”或“科学世界”里，致使学生忘掉了自己，远离了“生活世界”，于是教育丧失了鲜活的生命。
新课程改革的一项重要目标就是要使科学教育从科学世界回归到生活世界，把科学看成是人类生活中的科学。
因此，新课程中的化学教学应力求走进学生的生活世界，努力构建生活化的课堂。
2教材内容的剖析从新教材的编制来看，有关酸碱盐的化学性质似乎在弱化，但这并不意味着酸碱盐的化学性质就不作要求了，一些重要的化学反应，重要的反应通性实际上还是有要求的，这些知识还是高中化学学习的重要基础。
但如果我们像旧教材那样过于密集纯粹地传授这些反应规律，必然会给学生造成学习上的困难。
怎么办?将盐有关的知识“包装”起来，选用生活的场景、生活的问题来衬托和贯穿，让学生感受化学与日常生活、生产实际的紧密联系，有效地理解知识，进一步强化建立“物质的性质决定用途”这一化学的基本观念。
新教材中介绍了3种生活中常见碳酸盐的代表物——碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，对于这3种盐的介绍课本中的内容并不多，尤其是3种盐在生活中的用途仅仅只是几张图片的展示或简单一句话的说明。
可见，教材无非是给我们提供了一个可以借鉴的“生活范例”，而五彩缤纷的现实生活中却蕴藏着许多现实性、有意义、富有挑战性的材料，这是需要我们去进一步挖掘的。
酸碱滴定：碳酸盐用盐酸滴定法测定
公式：1)CO32-+ H+<==========> HCO3-2)HCO3-+ H+<==========> H2CO33)K2= [H+] [CO2-3]/[HCO-3]4)K1 = [H+] [HCO-3]/[H2CO3]5)CO32-+ H2O <==========> HCO3-+ OH-6)Kb = [HCO3-] [OH-]/[CO32-]7)K w= [H+] [OH-] = 10-14at 25°C8)K w/K2= [HCO3-] [OH-]/ [CO32-]9)[HCO3-] = [OH-]10)10-14/5 x 10-11= [OH-]2/0.111)[OH-] = 4.5 x 10-3 M12)[H+] = 10-14/4.5 x 10-3 =2.2 x 10-12M13)HCO3-+ H2O <=========> H2CO3+ OH-14)[H+] = [HCO3-] K2/[CO32-]15)[H+] = K1K2^1/2= (3.5 x 10-7) (5 x 10-11) ^1/2= 4.2 x 10-9M16)K1= 3.5 x 10-7= [H+] [HCO3-]/(0.1)[50/(50 + 100)] = [H+]2/0.03317)[H+] = 1.07 x 10-4M = 10-3.9718)H2CO3<=========> H2O + CO2 (g)19)2HCl + Na2CO3<=========> H2CO3+ 2Na Cl20)MHCl = molesHCl/liter=moles Na2CO3 x 2 /(ml HCl/1000)= (wt of Na2CO3) x 2/(molwt Na2CO3) (ml HCl/1000)21)%Na2CO3 = wt of Na2CO3 in sample x100/g sample= (moles Na2CO3)(mol. wt. Na2CO3) x 100/wt of sample= (ml HCl) (molarity HCl) (molwt Na2CO3) x 100/1000 x 2 x wt. of sample酸碱滴定：碳酸盐用盐酸滴定法测定背景碳酸根平衡：实验中盐酸浓度已知，标准针对纯碳酸钠用来确定样品中碳酸盐的百分比。
碳酸根的检验方法初中
碳酸根的检验方法初中全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳酸根是一种由碳、氧和另一种元素（通常是氢或金属）组成的化合物离子。
在化学实验中，检验碳酸根的方法是非常重要的，因为它可以帮助我们确定某种物质是否包含碳酸根。
下面将介绍一些初中生可以使用的简单方法来检验碳酸根。
最常用的方法是酸的反应测试。
碳酸根通常会和酸发生反应产生气体。
这个反应非常容易观察，因为气体泡泡会从溶液中释放出来。
最常用的检验酸是盐酸或硫酸。
把待检验的化合物溶解在水中，然后添加一些盐酸或硫酸。
如果产生气泡，那么可能是由于碳酸根的存在。
可以通过将一根湿漏斗反转在试管中，然后用火源点燃气体以确认气体是否是二氧化碳。
另一种检验碳酸根的方法是用石灰水来测定。
当石灰水（氢氧化钙溶液）与二氧化碳反应时，会生成碳酸钙和水。
碳酸钙是不溶于水的，所以当二氧化碳通过石灰水时，石灰水的透明性会变得浑浊。
我们可以通过观察该反应来检验待测物中是否含有碳酸根。
可以使用火焰检验的方法来检验碳酸根。
将待检化合物加热，碳酸根会分解成氧化物和二氧化碳。
将生成的氧化物溶解在酸中，然后使用代表性的氧化物测试来确定它们的身份。
二氧化碳气体可以通过将湿pH试纸置于试管口上并观察颜色变化来检验。
还可以使用酸碱中和反应来检验碳酸根。
将待检测物溶解在水中，并使用酚酞指示剂（酚酞溶液是一种可以指示酸碱性的物质）来检验。
当酚酞溶液与碱性物质相接触时，会变成粉红色。
如果检测碱性反应，那么待检测物很可能含有碳酸根。
初中生可以通过这些简单的方法来检验待测化合物中是否含有碳酸根。
这些方法不仅简单易行，而且效果显著，有助于学生们更好地理解化学实验的原理和方法。
希望这些方法对初中生学习有所帮助。
第二篇示例：碳酸根是化学中一种常见的阴离子，它的检验在实验课中也是比较常见的内容之一。
本文将介绍碳酸根的检验方法，希望对初中学生有所帮助。
一、氯化钡法检验碳酸根氯化钡法是检验碳酸根最常用的方法之一。
具体操作步骤如下：1. 取一小部分待检测物质，加入试管中；2. 加入几滴盐酸，使其呈酸性；3. 滴加氯化钡溶液，观察是否出现白色沉淀。
检验碳酸根离子的方法
检验碳酸根离子的方法1.用硫酸的餐饮碰撞法。
首先将待测溶液中的碳酸根离子与硝酸银反应生成沉淀，然后再用饮酸碰撞法将沉淀溶解，生成硫酸的餐饮，再用铜的餐饮碰撞法将硫酸的餐饮转化为硫酸铜再将其溶解。
最后将溶液放到真空过滤脱色机中将其脱色，得到的餐饮就是可以证明待测溶液中存在碳酸根离子。
2. 用饮硫酸汞的碰撞法。
首先将待测溶液与硫酸碱一起加热，然后将浓硫酸和硫酸根的碰撞物质加入其中，再加热。
heating It is heated to boiling, and a precipitate is generated after cooling the solution. This precipitate can be proved that there is carbonate ion in the tested solution.3.用饮硝酸银的碰撞法。
首先加入硝酸银溶液到待测溶液中，若产生暗色沉淀则可以证明溶液中存在碳酸根离子。
4.用饮盐酸的碰撞法。
首先将待测溶液与盐酸一起加热，然后再加入草酸的碰撞物质，再继续加热。
随着溶液的加热，碳酸根离子会转化为二次碳酸根离子，从而产生二次碳酸酯盐。
5.使用pH酸碱滴定法。
首先将待测溶液加入酚酞指示剂，然后通过滴定的方法逐渐加入盐酸溶液，直到酚酞指示剂由红色变为无色。
此时，滴定过程中酚酞指示剂的颜色变化可以证明溶液中存在碳酸根离子。
6.使用红色酚的碰撞法。
首先将待测溶液用红色酚指示剂滴入其中，若溶液中存在碳酸根离子，红色酚会发生变黄的反应。
这些方法都可以用来检验碳酸根离子的存在与浓度，最适合使用的方法应根据具体情况来选择。
碳酸根离子检验的方法
碳酸根离子检验的方法碳酸根离子检验是一种常见的化学分析方法，在化学实验室中广泛应用。
该检验方法主要用于检验水中是否含有碳酸盐、碳酸氢盐等物质，以便在水处理过程中调整水的酸碱度。
下面，我们将为大家详细介绍碳酸根离子检验的方法，希望对大家的学习和实验有所帮助。
步骤一：制备试剂制备浓硝酸溶液、无水乙醇溶液和钙离子标准溶液，这些试剂将在后面的实验中使用。
步骤二：样品制备取一定数量的水样品，然后酸化该水样品。
可以使用盐酸或硝酸等酸性物质对水样进行酸化，以便将水样中的碳酸根离子转化为二氧化碳气体。
步骤三：检验过程将酸化的水样置于加热设备中进行加热，使水样中的二氧化碳气体逸出。
在加热过程中，可以用盖子盖住容器的口，以便捕获逸出的气体。
逸出的气体可以通过通入无水乙醇后，用加热设备进行回收。
回收的气体中含有二氧化碳气体和水蒸气。
待回收的气体冷却后，将其通过钙离子标准溶液中，以便通过反应测量水样中的碳酸根离子含量。
使用滴定方法对钙离子标准溶液进行处理，以便计算出水样中的碳酸根离子浓度。
在滴定过程中，需要将少量的含铁物质、碱性金属离子、氯离子等物质加入到钙离子标准溶液中，以便确保滴定结果的精度和准确性。
步骤四：数据处理将测得的数据用化学计算方法进行处理，计算出水样中碳酸根离子浓度和溶解度等数据，以便分析水质。
最后，根据计算结果调整水质，以保证其符合饮用水标准和环境排放标准等相关要求。
总之，碳酸根离子检验方法是一种重要的水质分析方法，具有简便、准确、快捷等优点。
尤其在水处理和环保行业中，该方法的应用十分普遍，可以有效监测和控制水质，为人类的生产和生活提供良好的保障。
几种典型酸根的检验方法
几种典型酸根的检验方法此外，我们还可以把几种碘型物质的检验方法归纳如下：（一）碳酸盐的检验原理：盐酸与含有CO32-的盐反应都能生成CO2气体。
试剂：盐酸和澄清石灰水。
方法：取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸。
如有气体生成，且气体无刺激性气体，再将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则被检物的组成里一定含有CO32-，即该被检物一定是碳酸盐。
（二）硫酸和硫酸盐的检验原理：硫酸和可溶性的硫酸盐都能电离出硫酸根离子，而Ba2+和SO42- 能结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓）试剂：硝酸钡溶液（氯化钡或氢氧化钡）和稀硝酸。
方法：取被检物溶液少许置于试管，并注入适量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，即可证明被检物里一定含有硫酸根离子。
（注：被检物中不含亚硫酸根离子，此法才可行）。
（三）盐酸和Cl－的检验原理：盐酸和氯化物溶液都能电离出Cl－，而Ag+与Cl－结合成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀（Ag+＋Cl－=AgCl↓）试剂：硝酸银溶液和稀稍酸方法：取被检物溶液少许置于试管，向试管中滴入适量的硝酸银和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，就可确知被检验物里含有Cl－。
（注：被检物中不含亚汞离子，此法才可行。
）（四）同一溶液中CO32-、SO42-、Cl－的检验首先要注意验证三种离子的顺序问题。
例如若首先验证Cl－的存在，加入含Ag+的溶液，则CO32-、SO42-、Cl－都会转变为白色沉淀，这就给进一步检验带来很大的麻烦。
其次,要选择恰当的检验试剂。
所选检验某种离子的试剂一般不要影响到下一步对其他离子的检验。
（1）实验步骤应为：取待测溶液少许于试管中,滴加足量的稀硝酸，若产生气体，则溶液中含有碳酸根离子。
（2）在上述液体中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀，溶液中含硫酸根离子。
（3）过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀，溶液中含Cl－。
检验碳酸根离子的方法
检验碳酸根离子的方法碳酸根离子（CO32-）是一种常见的离子，它存在于自然界中的许多化合物中，包括碳酸盐矿物、海洋和地下水，以及生物体内的一些化合物。
有时需要对样品中的碳酸根离子进行分析和检验。
以下是几种检验碳酸根离子的方法。
1. 硫酸钡沉淀法硫酸钡沉淀法是检验碳酸根离子最常用的方法之一。
此法利用碳酸根离子与硫酸钡反应生成难溶性的白色沉淀，可以通过观察沉淀的形成来检验样品中是否存在碳酸根离子。
实验步骤：a. 取一定量的样品，在其中滴加硫酸钡试剂，用热水浴加热搅拌，使反应充分进行。
b. 将反应后的溶液静置一段时间，观察是否有白色沉淀产生。
如果有白色沉淀产生，那么样品中就存在碳酸根离子。
反之，如果没有沉淀形成，则说明不存在碳酸根离子。
2. 酸化检验法碳酸根离子可以与酸反应，产生二氧化碳气体。
利用这个特性，可以通过向样品中加入酸来检验碳酸根离子的存在。
实验步骤：a. 取一定量的样品，在其中加入适量的酸，例如盐酸或硝酸。
b. 观察反应是否出现气泡，并尝试用酚酞指示剂来检查反应的酸性是否增强。
如果反应中出现气泡，并且酚酞指示剂变色，则样品中存在碳酸根离子。
如果没有气泡产生，或者酚酞指示剂无变色，则表示样品中不存在碳酸根离子。
3. 滴定法碳酸根离子可以通过滴定法进行定量检验。
滴定法是一种利用化学计量方法确定未知浓度物质浓度的方法。
这种方法需要使用一种已知浓度的溶液（标准溶液）来滴定待测溶液中的化学物质。
实验步骤：a. 取一定量的样品，并将其放入锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂。
b. 在滴定管中加入已知浓度的盐酸或硫酸标准溶液，滴定到颜色开始变化。
c. 根据滴定所需的溶液体积，可以确定样品中碳酸根离子的浓度。
总之，对于碳酸根离子的检验方法，可以使用硫酸钡沉淀法、酸化检验法或滴定法，具体选择哪种方法取决于具体实验条件和需要检验的样品。
检验碳酸根离子的方法
检验碳酸根离子的方法
1、组成里含有碳酸根离子（或碳酸氢根）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。
2、实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。
实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高。
不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢。
不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
3、可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，含碳酸根离子的盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
4、碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子。
碳酸盐检验的操作流程
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生活中常见的盐
生活中常见的盐1．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A．氯离子B．碳酸根离子C．硫酸根离子D．氢氧根离子【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐。
故选：B。
2．检验碳酸盐的正确方法是（）A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生气体D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体【解答】解：检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生；A、因为使木条熄灭的不一定是二氧化碳，故不正确；B、滴加氯化钡产生白色沉淀的出碳酸盐外还有硫酸盐，故不正确；C、加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐，故不正确；D、滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确。
故选：D。
3．芳芳暑假去海边玩，捡到一些贝壳，回来后，她在贝壳上滴稀盐酸，发现产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．这说明贝壳中含有（）A．Ca2+B．SO42﹣C．Cl﹣D．CO32﹣【解答】解：滴加盐酸得使澄清石灰水变浑浊的气体，说明得到的是二氧化碳气体。
这是碳酸根离子的性质。
故选：D。
4．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A．K2CO3B．CO（NH2）2C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2【解答】解：熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。
故选：C。
5．化肥中的氮肥很多是铵盐．将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法．上述实验现象说明（）A．氨气呈碱性B．氨气比空气轻C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D．铵盐能和碱反应放出氨气【解答】解：由题意，将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法，产生的气体是氨气，该实验说明铵盐能和碱反应放出氨气。
“化学如诗”讲解及例题分析：4.4常见无机阴离子的鉴别(讲解+典型例题分析)
常见无机阴离子的鉴别氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
欲想鉴别硝酸根，浓硫酸铜热定音。
亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分。
硫酸钡水酸难溶，硫根加酸气难闻。
偏铝酸根硅酸根，滴加强酸可定论。
解释：1、亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分：意思是说用酸酸化溶液，若生成二氧化硫气体的则是SO32-，若生成二氧化碳的，则是CO32-[联想：二氧化硫和二氧化碳的鉴别]。
2、硫根加酸气难闻：“硫根”指S2-。
意思是说用酸酸化含S2-的溶液，则生成难闻的气体——硫化氢[联想：硫化氢的鉴别]。
3、偏铝酸根硅酸根，滴加强酸可定论：这句说的是AIO2-和SiO32-的鉴别方法。
在溶液中加入强酸，若生成白色絮状沉淀，继续加酸沉淀又溶解者，则是AIO2-，若仅生成白色絮状沉淀，酸过量后沉淀不溶解则是SiO32-。
离子反应式为：AIO2-＋H+＋H2O＝AI(OH)3↓AI(OH)3 ＋3H+＝AI3+＋3H2OSiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4↓【典型例题1】鉴别碳酸根离子最简单的方法是（）A．加热产生二氧化碳B．滴入紫色石蕊试液变红色C．通入CO2，产生白色沉淀D．加入稀盐酸，产生的气体能使燃着的木条熄灭【考点】证明碳酸盐【分析】可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，含碳酸根离子的盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧【解析】碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子，也可以用燃着的木条检验生成的气体，如果燃着的木条熄灭，证明该气体是二氧化碳。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要掌握碳酸盐的性质，只有掌握了碳酸盐的性质才能正确的判断检验碳酸根离子的方法．【典型例题2】鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见阴离子的检验【分析】已知还原性：I-＞Br-＞Cl-，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀．【解析】A．溴水不能鉴别Cl-和Br-，故A错误；B．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，三者颜色不同，可鉴别，故B正确；C．加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别，故C正确；D．加入氯水和淀粉溶液，无现象的是Cl-，溶液呈橙黄色的是Br-，呈蓝色的是I-，可鉴别，故D正确．故选A。
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4X：证明碳酸盐（CO32-检验方法）1．（2009•镇江）厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（）A．鉴别食盐和纯碱B．检验自来水中是否含有氯离子C．探究铁制菜刀的生锈条件D．制取无壳鸡蛋2．（2009•凉山州）检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．稀盐酸3．（2008•连云港）在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（）A．用食醋区分食盐和纯碱B．将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠C．用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气D．用汽油洗掉白衬衫上的铁锈4．（2007•北京）鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．盐酸5．（2005•扬州）类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水6．下列认识或说法中正确的是（）A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4C．常温下可用Fe与AgCl反应制取AgD．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序7．现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（）A．②⑤B．①②C．②④D．①③8．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液C．生石灰投入水中，温度升高--生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．把红热的铁丝伸入盛放氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射--瓶内盛放的一定是纯净的氧气9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生------该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色------该溶液一定是碱溶液C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭------该气体一定是二氧化碳D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味------该化肥一定是铵态氮肥10．检验生石灰中是否含有石灰石的方法是（）A．用锤子锤一下，观察是否有硬块B．取少量样品溶于水，观察是否有不溶于水的固体C．取少量样品放在试管中加热，检查是否有气体产生D．取少量样品加盐酸，观察是否有气泡产生11．根据学过的化学知识判断，以下说法正确的是（）A．能使酚酞试液变红色的物质一定是碱溶液B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质一定是硫酸12．某同学准备作一简易煤炉，可作煤炉内胆的是（）A．大理石B．石灰石C．陶土D．塑料13．水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物，要证明水垢中含有碳酸钙，则所需要的化学试剂是（）A．石灰水和氧气B．盐酸和石灰水C．二氧化碳和水D．生石灰和水14．检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（）A．看白色粉末中是否含有块状固体B．取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡C．取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物D．取少量样品在试管中加热，看是否有气泡15．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（）A．Ca2+B．CO32-C．SO42-D．OH-16．为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱．为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）A．食盐B．烧碱C．纯碱D．味精17．检验鸡蛋壳中含有CO32-的常用试剂是下列各组中的（）A．稀硫酸B．氯化钡溶液和稀硝酸C．盐酸与澄清石灰水D．硝酸银溶液和稀硝酸18．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀．此溶液是（）A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．盐酸19．向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸，都能产生CO2，其原因是（）A．这些物质都是固体B．这些物质中都含有碳元素C．这些物质中都含有碳酸盐D．这些物质中都含有二氧化碳20．实验室常用于检验碳酸盐的方法是（）A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B．加入石灰水，产生白色沉淀C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体D．放入水中，不溶解的是碳酸盐21．下列说法不正确的是（）A．某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根B．水是人体新陈代谢必需的一种营养素C．合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小22．小勇在实验室里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32-（装置如图），实验后小勇进行了如下归纳与推测，其中正确的是（）A．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32-B．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32-C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大D．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32-23．某正盐进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃看到呈紫色，在盐溶液中加入少量稀盐酸产生气泡，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，推测该盐是（）A．NaCl B．KCl C．Na2CO3D．K2CO3 24．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO3 25．某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH溶液中是否含有Na2CO3①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3；②加少量AgNO3溶液，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3．其中方法和结论都正确的是（）A．①②B．①②③C．①③D．②③26．欲证明生石灰（CaO）中含有石灰石的最简便方法是（）A．加热B．加入澄清石灰水中C．加热并通入CO2D．滴加稀盐酸27．欲证明生石灰中含有石灰石，最简单的方法是（）A．加热B．加水，通入CO2C．加碳酸钠溶液D．滴加稀盐酸28．试验某化合物中是否含有碳酸根离子，常需使用的药品有（）A．盐酸B．石灰水C．石灰石和盐酸D．石灰水和盐酸29．下列有关物质的区分方法正确的是（）A．用带火星的木条可检验某气体是不是氧气B．只用稀盐酸就可确定某固体是否含碳酸盐C．用燃着的木条可区分氮气和二氧化碳D．等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应，速率大且生成氢气多的是镁30．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．在某固体中滴加稀盐酸有气泡产生--该固体一定是碳酸盐B．二氧化碳倒入盛有燃着小蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭--CO2能降低可燃物的着火点C．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀--蛋白质的盐析31．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．向某固体中加进稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-B．向某化肥样品中加进少量Ca（OH）2粉末研磨后有氨气放出，证明该化肥是氮肥C．将某混合物气体的样品，通进少量澄清石灰水，无沉淀产生，证明混合气体中无CO2D．对精盐样品，进行溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥等操作后，得到较纯的NaCl晶体32．（2010•张家界）小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．请你回答：（1）试推断产生的气体是，鸡蛋壳中含有根．（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为33．（2009•重庆）初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体．请回答下列问题：（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）．（2）反应⑤的化学方程式为；（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）．A．化合反应；B．分解反应；C．置换反应；D．复分解反应．34．（2005•泰安）在昆明世博园中，山东省齐鲁园的“泰山”是从山东运来的花岗石（不与酸反应）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的．如果请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样品上滴加，观察到的一种石料即是．35．草木灰是一种含钾元素的肥料，如果向草木灰中加入少量盐酸，将生成气是碳酸钙．（1）为证明其表层的主要成分，可选用稀盐酸和作为试剂，写出产生气体的化学反应方程式（2）对“白发”进行研究，发现主要成分不是碳酸钙，而是海洋生物头盘虫的标判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？38．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生（）A、温度差B、重力差C、压强差D、浮力差体生成此气体能使澄清的石灰水变浑浊则草木灰的主要成分是，化学反应方程式为．40．某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测：猜想：猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；（1）猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）①；②．猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙．猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠（2）实验与验证：他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是．（4）反思与评价通过验证猜想二中的实验，他们认为猜想三和猜想四都不能成立．请你分析理由．41．（1）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面，该反应的化学方程式是，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水，该反应的化学方程式是．42．生石灰是由煅烧石灰石而制得的．现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：（1）；（2）．43．实验室常用来检验CO32-离子的试剂是，检验SO42-离子的试剂是，检验Cl-离子的试剂是，检验CO2的试剂是．44．、、、统称为碳酸盐．含有的物质都能跟盐酸反应放出二氧化碳．45．检验碳酸盐的方法是：取少量样品，向其中滴加，再将产生的气体通入，若，证明样品中含有碳酸盐．46．某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．进行下列实验：选择实验用具及药品用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳．药品应选用水的玻璃片盖住杯口，可以观察到的现象是①；②．已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分应是．48．某同学做“证明鸡蛋壳的主Array要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如下方案（如图所示）．经检验装置气密性合格并加入试剂．49．小明同学想用如图装置证明鸡蛋壳中是否含有Array CO32-，试回答下列问题：（1）仪器A的名称是；（2）请在左边方框内帮助小明同学设计出发生装置（画图），并标出（左、右装置中）药品的名称．要求发生装置能控制反应速率．（3）若鸡蛋壳中含有CO32-，则上述实验的现象是一个魔术．化学老师用手拍打一种神奇的包装袋，将袋掷在地上，袋会突然爆开，并伴随“啪啪”响声，有大量气泡涌出．老师讲解袋内有一包固体和一包无色液体，混合后能产生初中常见的一种气体．（1）小勇猜想：气体也许是氧气、氢气、二氧化碳中的一种．若是氧气，袋内可能含有过氧化氢溶液和少量二氧化锰，其化学方程式为；若是氢气，袋内可能是金属锌与稀硫酸的反应，其化学方程式为：，这种反应的基本类型是．若是二氧化碳，可能是含CO22-或HCO3-的盐与酸溶液反应．他又打开-个新的包装袋样品，发现里面有一种白色固体和一种无色液体．[猜想与验证]猜想：无色液体为酸．验证：在两支试管中分别加入2ml水和该无色液体，各滴入几滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．实验的初步结论：无色液体为酸（2）猜想：袋内白色固体为含CO32-或HCO3-的盐51．（2006•益阳）现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠．请你对两瓶白色固体进行鉴别：要原因是加入的摩擦剂不同造成的．牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝（白色固体）、碳酸钙、二氧化硅（无色透明）2333氧化碳，回答下列问题：（1）仿写一种碳酸盐的化学式；（2）如图所示实验中，将A装置中分液漏斗的活塞打开，使适量水流入广口瓶中，B中观察到的现象是，C中观察到的现象是，反应的化学方程式为，D 中观察到的现象是．54．欲验证某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、CO32-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）、、．55．如图是湛江××药厂生产的一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容．阅读后回答下列问题．（1）碳酸镁属于酸、碱、盐、氧化物中的．（2）为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，小军进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，然后将产生的气体通入（写实验操作），看到的现象是．（3）当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣．【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？【作出猜想】联想到实验室制CO2时粉末状石灰石比块状石灰石产生气体的速率要（填“快”、“慢”或“不变”），他的猜想是反应物的颗粒大小会影响反应的速率．【设计对比实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；实验二：将放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．【拓展探究】氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与盐酸反应；二是．56．仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字，并回答问题．（1）若检验此食盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房中可选用，进行检验．为了测定此加钙食盐中钙元素的含量，某化学兴趣小组称取10g样品溶于适量水，加入足量的盐酸，充分反应后，生成0.132g二氧化碳（假设无损失）．请计算：（2）10g该样品中含碳酸钙的质量；（3）该样品中含钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此加钙食盐含钙元素的质量分数是否合格．（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）57．某学生设计了一个证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐的实验．请把观察到的实58同学一起探究粉笔的组成．提出问题：白色粉笔的主要成分到底是什么？猜想：小强认为：可能含碳酸钙；小霁认为：可能含有硫酸钙为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．（1）将少量粉笔灰放入水中，搅拌形成溶液．实验室常用的方法分离滤液和滤渣，该操作需要使用的玻璃仪器有，取过滤所得的滤液和滤渣分别进行实验；（2）取少量滤渣与反应，如果观察到的现象，证明小强的猜想是正确的，其反应的化学方程式为（3）另取少量滤液，向其中滴入溶液和稀硝酸，如果观察到的现象，则证明小霁的猜想是正确的．59．根据已学知识和生活经验，设计一个简易实验，检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石（工业上用石灰石高温煅烧得到生石灰）．（1）实验仪器：（2）实验药品：①如果，证明生石灰中含有石灰石．②如果，说明生石灰中不含石灰石．60．某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．进行下列实验：选择实验用具及药品用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳．药品应选用实验内容与记录（装置气密性已检查）34223种或几种物质组成．现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体．由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是，一定不能产生二氧化碳，设计如下实验：在玻璃杯中加入少量碳酸钠粉末，再向玻璃杯中放上两支点燃的高度不同的生日蜡烛，向杯中加入一种家中厨房里的调味品．试回答：（1）该同学所取的调味品是，该调味品倒入玻璃杯中产生的现象为：．（2）上述反应的化学方程式为．。