九年级化学金属的化学性质4

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人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)

4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外，因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中，出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag

金属的化学性质

注意：注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，在探究中请按要求填好上面的两个表格
（A组：金属与硫酸反应）组金属与硫酸反应）
金属铜 A1 铁 A2 锌 A3 镁 A4 现象反应的化学方程式
属于置换反应。属于置换反应。
学以致用：学以致用：
1、小红同学家中有一件保存完好的清末铝、质佛像，质佛像，该佛像历经数百年仍未被锈蚀的原铝易被氧化，因是铝易被氧化，但表面生成的致密氧化铝薄膜。
会阻止铝进一步氧化
2、我们常说“真金不怕火炼”的原因是（）、我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ D A、金的熔点高 B、金的硬度大、、 C、金的密度大、 D、进步活泼，高温时也不与氧气反应、进步活泼，
单质化合物化合物单质
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应、金属与盐酸、金属化合物+H2 （1）金属酸）金属+酸金属化合物 AC+B （2）置换反应：A+BC ）置换反应：
实验：实验：铁与硫酸铜溶液的反应：现象：银白色的铁钉表面出现了一层红色现象：银白色的铁钉表面出现了一层红色
的物质，溶液由蓝色慢慢变为浅绿的物质，溶液由蓝色慢慢变为浅绿蓝色慢慢变为色。
没有明显变化产生气泡，形成浅绿色的产生气泡，形成浅绿色的气泡浅绿色溶液产生较多的气泡，形成无产生较多的气泡，较多的气泡色的溶液产生大量的气泡，产生大量的气泡，形成无大量的气泡色的溶液
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

九年级化学第5章基础实验4 常见金属的性质

1.常温下下列金属固体不是银白色的是( A
)
A.铜
A.锌
பைடு நூலகம்
B.铁
B.镁
C.铝
C.铝
D.镁
) D.汞
2.下列金属常温下呈液体的是( D
3.下列物质燃烧时的现象描述正确的是( B ) A.镁在空气中燃烧时火星四射,生成白色固体
B.磷在空气中燃烧时产生大量白烟,生成白色固体
C.铁在氧气中燃烧时产生耀眼白光,生成黑色固体
初中同步·化学(沪教)(遵义)
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号 ① 实验操作加入适量稀盐酸实验现象有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②
③
加入适量蒸馏水
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c 不成立 (填“成立”或“不成立”),再结合 ②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 Al和AlCl3 。 (4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱不能 (填“能” 或“不能”),请简单说明理由: 没有对反应时的温度和盐酸的浓度、体积进行 . 变量控制。
迅速产生大量气泡
较慢产生气泡,溶液由无色变为浅绿色表面较快产生气泡表面较快产生气泡无气泡
.
铝片
铜片
初中同步·化学(沪教)(遵义)
3.探究铁钉锈蚀的条件
在做铁钉锈蚀的实验过程中,老师将实验装置提前两周放在班上,请同学们注意观察现
象。装置如下:
在试管①中加入稀硫酸,浸没铁钉后,倒去溶液; 在试管②中加入少量氯化钠溶液,使铁钉的一半浸没在溶液中; 在试管③中加入少量蒸馏水,使铁钉的一半浸没在蒸馏水中;
初中同步·化学(沪教)(遵义)

九年级化学下册-实验活动4《金属的物理性质和某些化学性质》导学案-(新版)新人教版

（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是铜；铜片和黄铜片中硬度较大的是黄铜。

讨论归纳：（1）从上述实验中你能获得哪些信息呢？（2）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性：【例1】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性【例1】被击碎的两层玻璃之间靠金属丝来传导电信号，是利用了金属的导电性。

故正确答案选B。

◆探究金属的化学性质1．分组实验：（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。

现象铜片表面变黑，反应的化学方程式 2Cu + O 22CuO 。

（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸。

现象镁条与稀盐酸反应最为剧烈，铝片、锌粒、铁片次之。

铜片与稀盐酸混合无现象产生。

2．讨论交流：上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是什么？如何验证？答：是氢气。

收集纯净气体，点燃。

若火焰呈淡蓝色，且在火焰上方罩一干燥烧杯，发现烧杯内壁有水珠生成，则说明该气体是氢气。

【例2】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体物质的一组是：①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu （）A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤【例2】Mg、S、Fe、P、Cu这几种物质都能与氧气反应，但产物分别为白色、无色、黑色、白色和黑色。

故正确答案选D。

◆比较铁、铜、银的金属活动性强弱1．合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。

2。

金属的化学性质

金属的化学性质教案背景：本节内容在金属材料的物理性质的基础上，重点介绍了金属的化学性质。

【学习目标】知识与技能1、掌握金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。

3、能利用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行判断，并能运用金属的活动顺序解释一些日常生活中有关的化学现象。

4、学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。

过程与方法1、学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序，以及分析解决问题的能力。

2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感、态度与价值观：1、发展学生勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。

2、体验合作学习和共同竞争的愉悦。

学习重点1、利用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行判断。

2、部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

学习难点对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

教学方法：在老师引导下，进行自主学习与小组合作相结合的方式进行科学探究，从而得出金属与酸的反应现象及其反映的剧烈程度，也是本节科的主要内容。

教学准备：1、镁、铝、锌、铁、铜等金属，盐酸，稀硫酸。

2、多媒体课件。

教学过程【课前预习】1、通过前面的学习，我们知道镁和铁都能与氧气反应。

实验表明大多数金属都与氧气反应，但反应的剧烈程度不同。

如_______、_______、常温下就可以与氧气反应。

2、铁、铜等金属在常温下几乎不与氧气反应，但在__________时能与氧气反应。

3、由一种单质与一种化合物反应，生成__________ 和__________ 的反应叫做置换反应。

4、金属的活动性顺序：K、Ca、Na、____ 、____、Zn、____ 、_____ 、_____（H）___Cu、Hg、Ag、____ 、______ 。

5、金属活动性顺序的意义①在金属活动顺序里，______________________________。

金属的物理化学性质

金属的物理化学性质金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。

金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。

2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。

其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。

6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。

人教版初中化学九年级下册：【教案】实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

教学板书
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
教学反思
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
九年级化学（下）教案
第八单元金属和金属材料
实验活动四金属的物理性质和某些化学性质
一、【教材分析】
教学目标
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
培ห้องสมุดไป่ตู้学生分析问题解决问题的能力。
【实验探究】
应用实验台上现有的物品探究金属的导电性·导热性和延展性。
【设计实验】
1.导电性:将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性。
2.导热性:剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性。
3.延展性:在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
动手实验并观察现象，
现象：紫红色的铜片逐渐变黑。
结论：金属能与氧气反应。
培养学生观察问题的能力
【实验】二
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可判断生成的气体为氢气。

金属的化学性质

课题: 金属的化学性质一、教材分析《金属的化学性质》是人教版九年级化学第八单元第二节的内容。

教材把金属的化学性质编排在金属的物理性质及金属冶炼之后，在其后安排金属锈蚀与废旧金属回收利用，这是按知识的逻辑顺序编排，也符合学生的认知特点。

教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用实验探究、讨论分析、对比归纳等方法，引导学生学习，降低了学习难度，体现以人为本的教育理念。

教材还注重科学、技术与社会的联系，体现“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念.二、学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯,他们在此之前已经学习过氧气、水、二氧化碳等元素化合物，积累了较多知识，再学习金属的性质，有助于学生形成系统的知识体系，对物质之间的相互关系也有了比较全面的认识。

因此对金属与氧气的反应，我认为只要将学生现有的知识储备加以整理，并能根据反应现象就能比较金属活动性强弱，而对金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序的推导上，我结合学生的现有的认知水平、思维能力、生活经验等因素，采用学生动手实验探究等方法使学生的学习由难变易，轻松掌握。

三、目标分析1、教学目标：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题。

2、教学重难点：教学重点:通过实验探究认识金属活动性顺序。

教学难点:运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣四、教学方案的设计分析说教具学具说教法学法说教学流程说教具学具▪教具：制作多媒体课件▪学具：铜丝、铁丝、铝丝、镁条、镊子、砂纸、稀盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜片、铁钉、砂纸、试管（若干）、烧杯说教法学法▪教法:探究式实验教学法、讨论分析、对比归纳。

九年级化学第8单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

知识点 1 金属的物理性质
实验步骤
实验现象
实验结论
观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽
镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色
金属都有金属光泽，大多数是银白色
铜片和铝片、铜片在铝片上留有铜的硬度比铝
铜片和黄铜片痕迹，黄铜片在铜大，黄铜片比
互相刻画
片上留有痕迹
铜的硬度大
实验步骤
(3)反应②还需要的一种反应物是 __C_(_或__C_O__或__H__2)_ (填化学式)。
(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： _F_e_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)____ ( 置换反应 )。
知识点 3 比较金属的活动性
用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路
实验现象小灯泡亮
实验结论金属有导电性
【例1】【中考·揭阳】下列性质属于金属共性的是( B ) A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质，如物理性质中，大多数金属都是固体，具有金属光泽，具有较好的导电性、导热性和延展性，较高的熔点和沸点等，但有的金属具有一些特性，如不是所有的金属都是银白色的固体
(2)图B中属于金属材料的有 _钨__丝__、__铜__丝__、__焊__锡__、__铝___，
其中___焊__锡___是合金，该合金的熔点比组成它的纯金属 ___低_____(填“高”或“低”)。
(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合金硬币，请根据你的经验和所学的知识推测，该硬币具有的性质有__耐__磨__、__抗__腐__蚀__性__强____等。

化学《金属的化学性质》教案优秀8篇

化学《金属的化学性质》教案优秀8篇作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。

教案应该怎么写呢？以下是人见人爱的小编分享的8篇化学《金属的化学性质》教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。

化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

金属的化学性质

一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

1、金属和非金属的反应（1）钠的化学性质（2）金属与氧气的反应情况对比2、金属与酸和水的反应金属与酸、水、碱和盐的反应对比经典例题题1、（1）分别写出氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。

①Na2O：__________________________________________。

②Na2O2：___________________________________________。

（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价：O3______；Na2O2______；Na2O______。

（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________________________________________。

（4）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2＋□H2O====□H2O2＋□O2＋□□□【分析】本题涉及的知识点较多，有碱金属的性质，氧及臭氧的知识，化合价的概念等。

其中大部分知识是考生已经学过的，但也渗入了一些新知识，不过在题目所给信息的引导下，考生应能将所学知识迁移过去解决新问题。

【答案】（1）①2Na＋O2Na2O2②4Na＋O22Na2O（2） 0；－1；－2（3）4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2（4）2O2－＋2H2O====H2O2＋O2＋2OH－题2、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入到100 g水中，产生H2 0.2 g。

金属的化学性质(4)

B
实验室要除去铜屑中混有的少量铁屑，你能设计出哪些实验方案？
小明想在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。氢气密度比空气小，难溶于水。请你帮助小明选择合适的仪器组装反应的装置图。
黄金首饰的鉴别
1．查戳记现在我国厂家生产的黄金首饰均有本厂戳记和含金量字样。 2．掂重量黄金的密度比银、铜、铅、铝等金属大。黄金托在手中掂试时,会感到沉重坠手。 3．看色泽黄金首饰一般纯度越高，色泽越深，足金为黄中透紫，18K为黄中泛青，14K金为黄中透赤。
单质+ 化合物化合物 + 单质
置换反应
下列反应中不属于置换反应的是（ D ）
A、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
B、Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
C、2Al +3 H2SO4= Al2(SO4) 3+3H2↑ D、3Fe+ 2O2
点燃
Fe3O4
练一练：
下列说法正确的是（） A、铁能和稀硫酸反应，生成硫酸铁和氢气 B、镁和稀硫酸反应属于置换反应 C、配制硫酸铜溶液可用铁制容器 D、铝制品可以较长时间保存,是因为铝的化学性质稳定
Zn + H2SO4 = H ￪ + ? ZnSO4 ? 2
Fe + H2SO4 = H ?2￪ + FeSO4
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
三千多年前的金杯司母戊方鼎汉代皇帝的金冠曾侯乙编钟春秋时期的铁剑沧州的铁狮子

人教版九年级下册化学第八单元实验活动-4-金属的物理性质-

10
2.假黄金(Cu、Zn合金)外形与黄金相似,请你根据金属的化学性质,用三种不同的方法鉴别。提示:方法一:灼烧,若表面变黑,则为假黄金;若表面不变化,则为真黄金。方法二:放入稀硫酸中,若表面冒气泡,则为假黄金;若表面无变化,则为真黄金。方法三:放入CuSO4溶液中,若表面变红色,则为假黄金,否则为真黄金。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
1
实验目的
1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
2
实验用品
实验器材:试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。实验药品:镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品:锤子、铝丝、铁丝、铜丝、硫酸亚铁溶液、铅蓄电池、导线、电键、小灯泡。
17
5.要除去银粉中含有的少量铜粉,可加入下列试剂中的
()
A.硝酸汞溶液
B.硝酸银溶液
C.硫酸锌溶液
D.稀硫酸
【解析】选B。由于铜的金属活动性比银强,因此铜可以和硝酸银溶液
反应生成金属银和硝酸铜溶液,这样就可以把铜除去,故选B。
18
6.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
>
<
4
(3)金属导电性的实验设计。 ①操作:将铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片分别接入如图所示的装置中,闭合开关。 ②现象:灯泡发光,说明以上金属具有_______导。电性
5
(4)金属导热性的实验设计。 ①操作:分别用坩埚钳夹持铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片的一端,放在酒精灯上加热一会儿,然后用手触摸一下另一端。 ②现象:会感觉___热,说明金属具有导热性。 (5)金属延展性的实验设计。 ①操作:用锤子反复敲打铝片、铁片、铜片、黄铜片。 ②现象:会发现金属片_____,说明金属和合金具有延展性。

初三化学下学期金属的化学性质

该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。
金属与某些化合物的溶液反应
实验
铝丝浸入硫酸铜溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
反应的化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
1、以上反应类型都属于置换反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是
Al > Cu >Ag
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
（B组：金属与硫酸反应）
金属铜铁现象反应Fra bibliotek化学方程式没有明显变化
产生气泡，放出热量， Fe+ H SO ==FeSO +H ↑ 2 4 4 2 形成浅绿色的溶液硫酸亚铁

化学金属的化学性质

2、化合物必须是可溶的。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2．判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液不反应
（2）锌和硫酸铜溶液能反应
（3）金和硫酸铜溶液不反应难溶物
（4）铁和氯化银
不反应
通过无数的科学探究，科学家总结出一个重要规律：金属活动性顺序
（1）大多数金属能及O2反应（2）大多数金属能及稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能及金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属及酸反应的剧烈程度
（2）金属及能否及金属化合物的溶液反应
（3）金属及氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人利用照相馆废弃的定影液，每月可回收 20万元的银。
例:芯片是电脑、“智能”加点的核心
部件,它是用高纯度硅制成的。下面是
生产单质硅过程中的一个重要反应：
高温
SiO2 + 2C Si +2CO↑
C 该反应的基本类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
二.金属及某些化合物溶液的反应
金属及某些化合物溶液的反应
实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
D. Y>X>Z
归纳小结
金属的化学性质
1、大多数金属能及氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

金属的化学性质

金属的化学性质金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价;金属单质只有还原性，没有氧化性。

当电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。

金属矿物多数是氧化物及硫化物。

其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。

金属元素在化合物中通常只显正价。

相对原子质量较大的被称为重金属。

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气)。

如：Fe + 2HCl ═FeCl2 + H2↑2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

3、大多数金属能与氧气反应。

4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。

在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。

6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。

金属化学性能金属化学性能是指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。

1、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力。

2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。

金属之最地壳中含量最高的金属元素：铝(含量为7.73%)人体中含量最高的金属元素：钙(含量为1.5%)目前世界年产量最高的金属：铁密度最小的金属：氢(2016年1月英国科学家在爱丁堡大学首次制成金属态氢，氢成为密度最小的金属)密度最大的金属：锇(22.48×10?㎏/m?)最硬的金属：铬(莫氏硬度约为9)最软的金属：铯(莫氏硬度约0.5)导电性最强的金属：银导热性最强的金属：银制造新型高速飞机最重要的金属：钛(被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”)海水中储量最大的放射性元素：铀(陆地铀矿的总储量约200万吨，海洋里含铀的总量高达40万万吨)含同位素最多的元素：锡(有10种稳定的同位素)含同位素最少的元素：钠(只有Na-23稳定)展性最强的金属：金(最薄的金厚度只有1/10000mm)延性最好的金属：铂(最细的铂丝直径只有1/5000mm)熔点最高的金属：钨(熔点：3410±20℃)熔点最低的金属：汞(熔点-38.8℃)熔沸点相差最大的元素是镓(熔点30℃，沸点2403℃)地壳中含量最少的金属是钫(即使是在含量最高的矿石中，每吨也只有37×10负13次方克;地壳中的含量约为1×10^-21 %) 光照下最易产生电流的金属元素：铯(当其表面受到光线照射时，电子便能获得能量从表面逸出，产生光电流)金属性最强的金属：铯世界上最贵的金属：锎(每克1千万美元，比金贵50多万倍)世界上最便宜的金属：铁最易应用的超导元素：铌(把它冷却到-263.9℃的超低温时，会变成一个几乎没有电阻的超导体)最能吸收气体的金属元素：钯(1体积胶状钯能吸收氢气1200体积)。

2020人教版九年级化学下册课件：第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质(共32张PPT)

答案 A 用铁回收含铜离子废液中的铜,是因为铁比铜活泼,能将其从溶液中置换出来。
6.(2019广西梧州一模)要验证铁、铜、银的金属活动性顺序,除铁、铜、银外还需要的一种试剂是 ( ) A.KNO3溶液 B.FeCl2溶液 C.稀盐酸 D.CuSO4溶液
答案 D 铁、铜、银均不能与KNO3溶液反应,不能验证铁、铜、银的金属活动性顺序;铜、银均不能与FeCl2溶液反应,不能验证铜、银的金属活动性顺序;铁能与稀盐酸反应生成氢气,铜、银均不能与稀盐酸反应,不能验证铜、银的金属活动性顺序;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,银不能与硫酸铜反应,说明金属活动性铁>铜>银,可以验证铁、铜、银的金属活动性顺序。
4.(2019浙江金华中考)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁, 剪取金属片打磨后,设计了如图8-4-1所示的两种不同方法进行检验,这样设计的依据是 ( )
图8-4-1 A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
白铜片)相互刻画
(或白铜片)在铜片上留有痕迹铜片)的硬度比铜大
用电池、导线、金属片、小灯小灯泡亮泡、单刀开关组成串联电路
金属有导电性
2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热。【实验现象】铜片表面变黑。【实验结论】铜能与氧气反应。 (2)金属与酸的反应【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成,生成的气体能燃烧;放铜片的试管中没有气体生成。【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气, 铜与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。

九年级化学金属的化学性质

置换反应
镁、锌、铁与酸反映的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
巩固训练
1.下列化学变化属于置换反映的有（ 2、4）（1）3CO＋Fe2O3高==温==2Fe＋3CO2 （2）3C＋2Fe2O3高==温===4Fe＋3CO2 （3）2H2O2M=nO=2==2H2O＋O2 （4）Fe+2AgNO3 ====Fe(NO3)2＋2Ag
2、下列物质不能由金属和酸反映直接生成的是 ( B )
A ZnCl2
B CuSO4
C FeCl2
D Al2(SO4)3
通过这节课的学习你有哪些收获呢？
你呢？
知识结构：金属的化学性质
一. 金属与氧气的反映
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜擦掉，从而起不到保护作用。
讨论：从下列方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） 2Mg+O2=2MgO （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
（2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反映

九年级化学下册：实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质(导学案)

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好办法。

因此，在实验中，可增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验活动的方式，让学生充分发挥自己的潜能，去探究、交流和思考，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，使学生更直观地掌握金属的物理性质和化学性质。

课题金属的物理性质和某些化学性质课型新授课教学目标知识与技能1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。

2.初步掌握金属化学性质的实验操作。

过程与方法1.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。

2.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性，金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。

情感、态度与价值观1.通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。

2.进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。

教学重点金属的化学性质。

教学难点实验方案的设计。

教具准备试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、金属夹、开关、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

课前预习1.金属的物理性质：大多数金属常温下呈固体（汞是液体），有金属光泽，具有良好的导热性、导电性和延展性。

2.合金比组成它的纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

新课导入同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，你们可以按照我说的过程去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。

知识回顾：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

金属的化学性质

小结
（1）与氧气反应
点燃 3Fe + 2O2 ==Fe3O 4 ↑
（2）与酸反应
Fe + ２HCl == FeCl２+H2
（3）与某些盐溶液反应
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
① ②
③
④
铝丝与硫酸铜溶液反应
镁条燃烧
二、金属与非金属的反应
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象
1. 钠的形状是否有变化？
2. 火焰是什么颜色？
3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。
有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．
点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，探究内容轻轻晃动。
再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。
练习：
3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4 溶液中，现象是 D A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀（）
D、产生气体，生成蓝色沉淀
作业：
1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。
2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。
谢谢指导
还原剂氧化剂
钠与水反应的离子方程式：

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