有关溶液配制和稀释的习题
化学溶液配制实验练习题
化学溶液配制实验练习题化学溶液配制实验练习题在化学实验中，溶液配制是一项重要的技能，它涉及到正确计量和混合化学物质以制备所需的溶液。
这对于化学实验室中的学生和研究人员来说都是必不可少的。
下面将介绍一些化学溶液配制实验练习题，帮助读者加深对这一技能的理解和掌握。
1. 题目：制备1M的硫酸溶液，已知浓硫酸的密度为1.84 g/mL。
试问需要多少毫升的浓硫酸来配制100 mL的1M硫酸溶液？解答：首先，我们需要计算所需的硫酸质量。
1M的硫酸溶液表示每升溶液中含有1摩尔的硫酸。
硫酸的摩尔质量为98.09 g/mol。
因此，所需的硫酸质量为1 mol/L × 98.09 g/mol = 98.09 g。
接下来，我们需要计算所需的浓硫酸体积。
由于浓硫酸的密度为1.84 g/mL，所需的浓硫酸体积为98.09 g / 1.84 g/mL = 53.34 mL。
因此，需要53.34 mL的浓硫酸来配制100 mL的1M硫酸溶液。
2. 题目：制备0.1M的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
试问需要多少克的氯化钠来配制500 mL的0.1M氯化钠溶液？解答：首先，我们需要计算所需的氯化钠质量。
0.1M的氯化钠溶液表示每升溶液中含有0.1摩尔的氯化钠。
所需的氯化钠质量为0.1 mol/L × 58.44 g/mol = 5.844 g。
因此，需要5.844克的氯化钠来配制500 mL的0.1M氯化钠溶液。
3. 题目：制备200 mL的0.5M盐酸溶液，已知盐酸的浓度为12 M。
试问需要多少毫升的浓盐酸来配制200 mL的0.5M盐酸溶液？解答：首先，我们需要计算所需的盐酸质量。
0.5M的盐酸溶液表示每升溶液中含有0.5摩尔的盐酸。
盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol。
所需的盐酸质量为0.5 mol/L × 36.46 g/mol = 18.23 g。
接下来，我们需要计算所需的浓盐酸体积。
浓度习题
练习题题型一：配制溶液练习一：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少克?练习二:配制100 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？练习三：将15克食盐放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶质的质量分数为 .(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为 . . .(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 .(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为 .(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的质量分数为 .题型二：关于溶解度的浓度计算练习1. 20℃时NaCl的溶解度为36克/100克水,则在20℃时不可能配制的NaCl溶液（）A 28%B 20%C 10%D 25%2.C的饱和溶液溶质的质量分数为20%,则此时C的溶解度为? 题型三：浓溶液稀释的问题计算练习1.用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？2.某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸和水各多少克？3.要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少克？题型四：有关化学方程式的计算1.200g稀硫酸恰好和26g锌完全反应。
求生成氢气的质量？该稀硫酸溶质的质量分数?2.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵稀硫酸溶液中溶质质量分数。
（3）硫酸锌质量分数为多少？(提示：反应前后总质量变少的原因是有氢气产生）3. 10g铜锌合金与100g 稀盐酸恰好完全反应，烧杯内剩余物质的总质量为109.8g，求：①合金中铜的质量分数②所用稀盐酸的浓度③所得溶液的溶质质量分数4 .某同学为测定石灰石的纯度，将12g样品放入烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的盐酸，至不再产生气体为止，共用去100g盐酸(杂质不溶于水，也不与水反应)，求：（1）石灰石样品的纯度（即样品中CaCO3的质量分数）（2）所得混合物中溶液总质量（3）反应后溶液中溶质质量分数？5.右图是某输液瓶标签上的部分内容。
初三化学溶液的配制练习题
初三化学溶液的配制练习题一、选择题1. 在实验室中配制溶液时，下面哪种情况会导致浓度不准确？A. 溶质称量不准确B. 溶剂使用过量C. 溶质溶解不完全D. 温度控制不准确2. 以下哪种情况下，溶液的浓度会增大？A. 增加溶质的质量，保持溶剂质量不变B. 减少溶质的质量，增加溶剂的质量C. 增加溶质的质量，增加溶剂的质量D. 减少溶质的质量，保持溶剂质量不变3. 发生1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应生成1 mol NaCl的溶液的浓度为：A. 1 mol/LB. 2 mol/LC. 0.5 mol/LD. 0.25 mol/L4. 将5 g NaCl溶解在100 mL水中，浓度为：A. 5 mol/LB. 10 mol/LC. 5 g/LD. 10 g/L5. 化学课上老师给每位学生配制了200 mL的1 mol/L HCl溶液，那么老师用了多少摩尔的HCl？A. 0.2 molB. 0.4 molC. 2 molD. 4 mol二、解答题1. 请简要说明以下概念：a) 溶液的浓度b) 摩尔浓度c) 质量浓度d) 体积浓度2. 请根据以下问题计算溶液的浓度：a) 将20 g NaOH溶解在200 mL水中，计算浓度。
b) 如果想要制备100 mL浓度为0.8 mol/L的HCl溶液，需要多少摩尔的HCl？c) 有一瓶500 mL浓度为0.4 mol/L NaOH溶液，如何将其稀释至0.1 mol/L？3. 根据配比及摩尔化学方程式，计算以下溶液的浓度：a) 将1 mol NaCl溶解在1 L水中b) 将1 mol Glucose溶解在0.5 L水中c) 将0.5 mol H2SO4溶解在500 mL水中4. 有一瓶200 mL浓度为2 mol/L的NaOH溶液，现在需要制备浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，请说明操作步骤。
5. 在实验室中配制溶液时，溶质和溶剂的质量计量方式不同，这两种计量方式分别是什么？三、综合题小明需要在实验室中制备200 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，他手上只有浓度为4 mol/L的CuSO4溶液和水。
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
溶液的配制及分析 练习题
溶液的配制及分析练习题一、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L2、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为（）A 1：2：3B 3：2：1C 2：3：6D 6：3：23、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的4、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨5、溶液中的(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铝溶液6、实验室需用480毫升0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液7.（2009全国）将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则n值为：（）A．4 B．3 C．2 D．18、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A.a/22.4 mol/LB.ab/ 22400mol/LC. a/(2240+36.5a) mol/LD. 1000ab/(2240+36.5a)mol/L9、溶质质量分数为a％和5a％的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合液中H2SO4的质量分数为：（）A .3a% B. 6a% C.＞3a% D.＜3a%10、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
溶液的配制及分析练习题及答案解析
溶液的配制及分析练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )溶液A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 000 mL mol/L NaCl溶液溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝ mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。
（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。
（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
稀释计算与溶液配制中的问题解答
稀释计算与溶液配制中的问题解答稀释计算与溶液配制是化学实验中的重要技能，掌握这一技能对于中学生来说具有重要意义。
以下是对稀释计算与溶液配制中相关知识点的详细介绍：1.溶液的稀释溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，增加溶剂的质量，从而降低溶液的浓度。
溶液的稀释可以通过以下公式进行计算：C1 × V1 = C2 × V2其中，C1为原溶液的浓度，V1为原溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
2.溶液的配制溶液的配制是指按照一定比例将溶质和溶剂混合，从而得到所需浓度的溶液。
溶液的配制可以通过以下步骤进行：（1）计算所需的溶质质量和溶剂体积；（2）称量或量取相应的溶质和溶剂；（3）将溶质加入溶剂中，充分搅拌使其溶解；（4）调整溶液的体积至所需刻度；（5）标签贴在瓶子上，注明溶液的名称、浓度和配制日期。
3.溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的质量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。
溶液的浓度可以通过以下公式进行计算：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%摩尔浓度 = (溶质的物质的量 / 溶液的体积)4.溶液的配比溶液的配比是指溶液中溶质与溶剂的质量比或体积比。
溶液的配比对于溶液的浓度和性质具有重要影响。
在配制溶液时，要根据实验要求选择合适的配比。
5.溶液的稳定性溶液的稳定性是指溶液在一定条件下保持均匀、稳定的能力。
溶液的稳定性受到溶质和溶剂的性质、温度、光照等因素的影响。
在配制溶液时，要考虑溶液的稳定性，避免溶液发生沉淀、分解等现象。
6.溶液的稀释与配制注意事项（1）在稀释或配制溶液时，要准确称量或量取溶质和溶剂；（2）避免溶液的污染，使用干净的实验器材；（3）在搅拌溶液时，要充分搅拌，确保溶质完全溶解；（4）在配制溶液时，要严格按照计算结果进行，避免误差；（5）定期检查溶液的浓度和稳定性，确保实验结果的准确性。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案The document was prepared on January 2, 2021第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是 mol·L-1的是（）溶于1L水中溶于水制成1L溶液溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为B．500mL溶液中NO3-离子浓度为 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液mL 2 mol·L-1的KCl溶液mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
最新溶液的配制练习题
实验一溶液的配制班级：学号：姓名：得分 .一、是非判断题：（每小题3分，共30分）( ) 1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
( ) 2. 移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
( )3. 定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
( )4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
( )5. 在配制 SbCl3溶液时，常先用一定量的6 mol L-1的HCl溶解SbCl3，再加水稀释至刻度。
( )6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
( )7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
( )8．吸取5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。
而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
( )9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
( )10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是( )。
A.趁热转移B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C. 缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？( )A．量筒 B．移液管 C．量杯 D．吸量管3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是( )。
A. 量筒B. 烧杯C. 移液管D. 容量瓶4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )。
溶液的配制练习题
托盘天平 玻璃棒 容量瓶 量筒 烧杯 胶头滴管
配制100mL 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 NaCl溶液
5.9gNaCl
练习题
一、判断题
1、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后， 瓶颈，左右振荡 瓶颈， 2、为了方便起见，浓溶液稀释或固体溶解可直接 为了方便起见， 在容量瓶中进行 3、用蒸馏水润洗后必须将容量瓶烘干 4、配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 NaOH 导致所配溶液的物质量浓度偏低 5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的 物质量浓度偏低 错误
一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤八字方针： 配制步骤八字方针： 八字方针
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装) 量 溶 转 洗 定 摇 装
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） 计算⑵称量(或量取) 溶解（冷却） 洗涤⑹定容⑺摇匀(8) (8)装瓶 ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
②实验所需仪器 实验所需仪器
错误
不需要烘干 偏高 无影响
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6、定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 俯视 度偏低 定容时仰视 仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 7、定容时仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 度偏高 8、定容时液面超过了刻度线导致所配溶液的物 质量浓度偏高 9、称量时左盘高右盘低导致所配溶液的物质量 浓度偏低 10、 10、未洗涤烧杯就定容导致所配溶液的物质量浓 度偏低 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液 溶液950 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl 950mL的容量瓶 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl
九年级化学下册《浓溶液加水稀释 有关溶液的计算》练习题(含答案)
课时2浓溶液加水稀释有关溶液的计算知识点1有关溶液稀释的计算1.溶液稀释前后保持不变的是()A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度2.将100 g 98%的浓硫酸溶于900 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 9. 8%B. 10.0%C. 10.9%D. 11 .1%3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少克?4.现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g ·mL )，配制20g 质量分数为6%的氯化钠溶液。
需要质量分数为12%的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g ·m L )知识点2溶液稀释的实验步骤和操作5.浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要的是()．．．A.量筒 B.托盘天平C.烧杯D.玻璃棒6.把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积(水的密度为1g ·mL )，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为()A. 10 mLB. 50 mLC.20 mLD. 100 mL 7.用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g ·m L )配制200 g 10%的稀盐酸。
(1)配制的主要步骤为:计算、、溶解。
(2)设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式(不必算出结果)。
(3)现提供右图所示仪器，仪器a 的名称为;；配制过程中还需要的仪器有。
知识点3溶质质量分数与化学方程式的综合计算8.某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成4.4 g 二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数。
9.实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68. 4 g 。
求:(1)充分反应后，生成氧气的质量为g;(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
溶液配制练习题
溶液配制练习题一、填空题1. 当我们向水中加入盐，盐逐渐溶解在水中，形成一种___________。
2. 在溶液中，起溶作用的物质称为_____________，被溶解的物质称为_____________。
3. 用溶质质量与溶液总质量的百分比表示溶液的浓度时，我们称之为_____________。
4. 在化学方程式中，用“(aq)”表示物质为_____________。
5. 当前溶质溶解在溶剂中的质量与溶剂的质量之比称为溶液的_____________。
6. 当一份溶液包含的溶质的质量与溶剂质量之比为1:9时，该溶液的质量浓度为_____________。
二、选择题1. 下列哪个物质在水中不会形成氢氧离子（OH-）？A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH2. 镁粉与酸反应，产生氢气，该反应属于哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 氢氧离子反应D. 沉淀反应3. 若我们将体积浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液10 mL与40 mL的水混合均匀，最终溶液的体积浓度为多少？A. 0.2 mol/LB. 0.5 mol/LC. 1.0 mol/LD. 2.0 mol/L4. 若我们有30 mL体积浓度为1.5 mol/L的盐酸溶液，如果要配制体积浓度为0.6 mol/L的盐酸溶液，我们需要加入多少毫升的水？A. 10 mLB. 15 mLC. 20 mLD. 25 mL5. 若我们有100 mL体积浓度为2 mol/L的硫酸溶液，如果要配制体积浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液，我们需要加入多少毫升的水？A. 100 mLB. 200 mLC. 300 mLD. 400 mL三、计算题1. 将20 g的NaCl溶解在80 g的水中，计算该溶液的质量浓度。
2. 若我们有100 mL质量浓度为2.5 g/L的KCl溶液，如果要提高其质量浓度到5 g/L，我们需要加入多少克的KCl溶解在该溶液中？3. 将40 g的CaCl2溶解在120 g的水中，计算该溶液的质量百分比浓度。
溶液配制习题
- 1 -1.欲配制100ml 0.5mol/L 的NaOH 溶液，回答下列问题：(1) 根据计算，所需的NaOH 的质量为__________g 。
(2分) (2)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：①称取所需质量的NaOH ②将溶液转移到容量瓶内③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀 ④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm ～2cm 处 ⑥塞上瓶塞。
反复摇匀⑦将称取的NaOH 置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却 正确的操作顺序是：_____________________________________(2分) (3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________(填选项代号) (4分) A 、NaOH 放在纸上称量，且出现潮解现象 B 、溶液尚未恢复到室温，就注入容量瓶定容 C 、转移洗涤液时部分溶液溅出容量瓶外 D 、定容时仰视刻度线E 、所用的容量瓶内有洗涤时残留的蒸馏水F 、移液后没有洗涤烧杯内壁2.CO 2的摩尔质量是 ，0.5 mol CO 2的质量是 ，其中含有CO 2的分子数目是 , 含有O 原子数目是 ，在标准状况下的体积约为 。
3.用Na 2CO 3·10H 2O 晶体，配制0.2 mol/L 的Na 2CO 3溶液480 mL 。
(1)实验中用到的玻璃仪器．．．．有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________； (2)应用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O 的晶体的质量为_________________g ； (3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
溶液的配制
高一化学溶液的配制与分析习题姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、选择题1、8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L2、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液3、关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水正确的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④4、将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 ( )A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L5、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液6、在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。
Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 17、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L8、下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1NaCl溶液 B．100ml 3mol·L－1KClO3溶液C． 75ml 2 mol·L－1MgCl2溶液 D．50ml 1 mol·L－1FeCl3溶液9、配制0.1 mol/L碳酸钠溶液100 mL，不需要用到的仪器是（）A．100 mL量筒 B．电子天平 C．100 mL容量瓶 D．胶头滴管10、配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀11、实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A． 450 mL，52.7g B．500 mL，58.5g C．1000 mL，117g D．任意规格，111.2g二、填空题12、氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。
溶液的配制练习题2
溶液的配置练习题1、单选（3分）溶液配制中量取25.0Om1溶液，需用下面哪种容器？A.移液管B.量筒C.吸量管D.量杯2、单选（3分）下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）A.向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁B.实验室将HC1气体溶于水时，漏斗口与水面C.用移液管向锥形瓶内移液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3、单选（3分）用2.00mo1∕1的HAc溶液配制50m10.200mo1∕1的HAc溶液的方法是（）A.用吸量管移取5.00m12.00mo1∕1的HAc溶液于50m1量筒中，再加蒸储水稀释至刻度。
B.用量筒量取5.0m12.00mo11.的HAc溶液于SOm1容量瓶中，加蒸储水至刻度。
C.用吸量管移取5.00m12.00mo11的HAc溶液于50m1洁净容量瓶中，再加蒸馈水稀释至刻度、摇匀。
D.用量筒量取5.0m12.00mo1∕1的HAC溶液于带刻度的50m1烧杯中,加蒸偏水至刻度、搅拌溶解。
4、单选（3分）将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下歹作中错误的是（）A.趁热转移B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2一一3次，并将洗涤液一并依至容量瓶内D.缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内5、单选（3分）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是（）A.量取水时，用规格为50m1的量筒量取42.5m1蒸馈水B.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签C.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移6、单选（3分）现有一杯20。
C的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是OA.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水c.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾7、单选（3分）下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）A.容量瓶内水分未干便注入了液体B.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸储水至刻度线D.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH8、单选（3分）要配制浓度约为2mo11NaOH溶液IOom1,下列操作正确的是OA.称取8gNaOH固体，放入IoOm1容里瓶中，加入适量蒸镭水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀B.称取8gNaOH固体，放入IOom1里筒中，边搅拌边慢慢加入蒸储水，待固体完全溶解后用蒸锵水稀释至IOOm1C.称取8gNaOH固体，放入IOOm1烧杯中，将烧杯中加满蒸僧水，同时不断搅拌至固体溶解D.用IOOm1重筒量取40m15mo1∕1NaoH溶液，倒入25Om1烧杯中，再用周一重筒取60m1蒸馄水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9、单选（3分）实验室需用48Om1o.1mo1∕1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是？A.称取8gCuS04溶于500m1水中B.称取12.5gCusO4∙5H20灼烧去结晶水后，再配成500m1溶液C.称取12g胆根配成480m1溶液D.称取12.5g胆矶配成500m1溶液10、单选（3分）将量筒干燥，不宜采用的方法是（）A.用有机溶剂干燥B.烘干；C.冷风吹干；D.凉干；11、判断（2分）移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
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化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度 1.18 g/cm-3 现有一瓶未开封的浓盐酸，标签如上图所示，试回答下列问题： （1）该浓盐酸的溶质是 ，质量为 g；
（2）该浓盐酸的溶剂是
（3）该瓶溶液的质量为
，质量为
g；
；
g，溶质质量分数
（4）用该浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需浓盐
4、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误： ①
瓶塞没有正放
；②
药品与砝码放反了
。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则
可能造成误差的原因有（至少举出三点）
①氯化钠有杂质②
量取水的时候仰 视
③
。 计算错误 ④ 药品与砝码放反了
例：400g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为16%的溶 液需要水的体积多少毫升？
3、某同学配制100g 5%的氯化钠溶液的实验中，称量氯化钠固体
时将砝码放在左盘，食盐放在右盘（1g以下用游码）则实际所得溶
液溶质质量分数（ ） A.等于5% B.大于5% C.小于5% D.无法确定 （1）………用量筒取水时，仰视读数则 （2）…题干不变，量取水时仰视读数则 ；（俯视） 。（俯视）
若要溶质质量分数为20%的稀硫酸245克，则需要溶质质量分数
为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸多少毫升？加水多少毫升？
市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18gml-1.如何配制
50克溶质质量分数为5%的盐酸。需要哪些步骤、仪器？需要量取
ห้องสมุดไป่ตู้
多少浓盐酸和水？
现有200g，5%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增大一倍， 可采用的方法是 （ ） A.把溶剂蒸发掉一半 C.加入60g氯化钠固体. B.把溶剂蒸发掉100g D.加入100g 20%氯化钠溶液
H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 1、已知6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，试计算： （1）可以产生氢气的质量 （2）反应后所得溶液溶质质量分数 （3）所用稀硫酸溶质质量分数 2、已知 11.2g 铁与 200g 稀盐酸恰好完全反应，求算 反应后所得溶液的溶质质量分数。 3、将一块铁样品10g放入50g稀硫酸中恰好完全反应（假 设杂质不溶于水且不与酸反应）最后称得剩余物的总质量 为59.8g，试计算： （1）样品中杂质的质量 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数 （3）反应后所得溶液溶质质量分数
热身小练习
写出下列溶液中溶质的化学式： （1）稀硫酸 ____________， （2）稀盐酸 ____________， （3）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中溶 质是_______________。 （4）铁与稀盐酸恰好完全反应后的溶液中溶 质是___________________。
可能用到的相对原子质量
1、医院所用的生理盐水是0.9%的NaCl溶液，现欲配制1000g此 溶液需要NaCl 固体 克，水 克；配制生理盐水一般步骤
为
、
和
；在此过程中需用到的仪器有
。
2、某同学需要配制食盐溶液，需要食盐2.3g，由于操作不当，把 食盐放在右盘上，砝码放在做盘上(1g以下用游码)，则实际称量 食盐的质量是________。
可能用到的相对原子质量 H—1 O—16 C—12
Cl—35.5
Ca—40
4、将12g石灰石样品（杂质不与酸反应也不能 溶解）和100克稀盐酸恰好完全反应，反应前 后烧杯中物质为107.6g，求： （1）反应所生成的二氧化碳的质量； （2）所用的稀盐酸中氯化氢的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
酸多少毫升？水多少毫升？
知识拓展
1、50g质量分数为37%的浓盐酸敞口放置于空气中一 段时间后，溶液质量 ，溶质质量分数 。 （填“增大、减小、不变”下题同） 2、一瓶50g质量分数为98%的浓硫酸敞口放置于空气 中一段时间后，溶液质量 ，溶质质量分数 。 (已知：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性)