浙江省苍南中学2020┄2021届高三竞赛选拔试卷理综化学
浙江省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
浙江省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料2. （2分） (2018高二下·温州期中) 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH33. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列各物质中，所含氧原子个数最多的是（）A . 1 mol KClO3B . 49g H3PO4C . 标准状况下5.6L氧气D . 3.01×1023个CO24. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀5. （2分） (2017高三上·汕头期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . Y单质与氢气反应较Z剧烈B . 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C . X单质氧化性强于Y单质D . X与W的原子核外电子数相差96. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （2分）已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中(X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C . c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2017高一上·汉台期末) 用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物________;（2）分离水和汽油的混合物________（3）海水淡化________;（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠________;（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子________．9. （15.0分）请按要求填空（1）甲基的电子式________电石气的结构式________;（2）写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2________;（3）写出下列各种有机物的结构简式．①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷________．②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃________．（4）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．①求该有机物的分子式________．②该有机物链状同分异构体的结构简式为：________、________、________．10. （15分）(2018·日照模拟) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：（1） Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式________，滤渣A的主要成分是________(填名称)。
浙江省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
浙江省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水2. （2分）下列说法错误的是（）A . 附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B . 可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C . 向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D . 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力3. （2分） (2017高二下·扬州会考) X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示．W 原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（）A . X只能形成一种氢化物B . W、X、Y的原子半径依次增大C . X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D . W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水4. （2分）将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾5. （2分）二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用做空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。
试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱的峰个数为（）A . 4B . 3C . 2D . 16. （2分）(2015·河南模拟) 新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（）A . 该储氢装置的电流效率η=64.3%B . D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e﹣═C6H12C . B电极为电源的负极D . H+由D电极室移向E电极室7. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③二、推断题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高二上·沈阳期中) 根据要求填空（1）按系统命名法命名：① ________ ，写出它和氯气发生一取代反应的方程式________② ________ ；它的一氯代物具有不同沸点的产物有________ 种（2）写出下列各有机物的结构简式：①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷：________ ；②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：________ ；（3）羟基的电子式________ ．三、实验题 (共2题；共18分)9. （9分）完成下面各题（1）用电子式表示．①铝原子________②硫离子________③溴化镁的形成过程________（2）在Li、 N、 Na、Mg、 Li、 C中：①________和________互为同位素．②________和________质量数相等，但不能互称同位素．③________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．10. （9分） (2016高三上·安徽期中) MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10﹣1710﹣1710﹣39已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为________．（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是________．（3） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是________．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌________ g．（已知F=96500C/mol）（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式________．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2________;（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为________时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是________;四、综合题 (共1题；共4分)11. （4分） (2016高一上·石嘴山期末) 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：（1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为________（用化学式表示）．（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为________．（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：________．（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度________ mol/L．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、推断题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、三、实验题 (共2题；共18分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、四、综合题 (共1题；共4分) 11-1、11-2、11-3、11-4、。
浙江省浙南名校联盟2021届高三上学期第一次联考化学试题答案
1••••••••••••2020学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三化学学科参考答案命题：苍南中学 审稿：平阳中学(1)NH 3分子间存在氢键，而PH 3分子间无氢键 (1分,只要提到NH 3存在氢键就给分)(2) [:Cl:]-Ca 2+[:O:Cl:]- (2分，ClO -与Cl -调换位置也可以)(3) HF + NaHCO 3 == NaF + H 2O +CO 2↑ 或 2HF + Na 2CO 3 == 2NaF + H 2O +CO 2↑(1分)27、(4分)(1) 0.4(2分，单位与有效数字都不要求)(2) 3.84 (2分，单位与有效数字都不要求)28、(10分)I. (1）K 、I 、Br (1分,全对才给分) KIBr 2 或KBr •IBr 或IBr •KBr (1分)（2）IBr + KI == KBr + I 2 (2分)(3）I 2+SO 2+ Ba 2+ + 2H 2O=== 4H + + 2I - + BaSO 4↓ (2分,写化学方程式不给分，未配平给1分)II. (1)除去Cl 2中的HCl(1分，回答“除杂”不给分)，作为安全瓶或防堵塞等 (1分,意思相同给分)(2) E 中溶液分为两层，下层(CCl 4层)为紫红色(1分)过量的氯气也能氧化I - 生成I 2 (1分)29、(10分)（1）CO(g) +2H 2(g) CH 3OH(g) △H 3=-90.6 kJ·mol-1（1分，全对才给分）该反应为熵增 （1分）（2）① 0.059 （2分，分数或有效数字不对不给分）②反应II 的活化能较小，反应速率II 比I 大，0～t 1阶段c(CH 3OH)增大，t 1后随着反2应I 进行，c(CO 2)和c(H 2)减小,c(H 2O)增大，使反应II 逆向进行，故c(CH 3OH)减小，t 2时反应达到平衡状态 （2分，t 1前分析合理给1分，t 1-t 2分析合理给1分）；③④CD (2分，漏选1分，多选或错选不给分) 30、(10分)(1) CD (2分,漏选1分，多选或错选不给分)(2) 吸收氨气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中 (2分，答到一个关键点1分) (3) d c a b (2分，全对才给分) (4)C(1分)(5)①除去NH 3，避免NH 3与银离子结合，影响实验准确性(2分) ②MgCl 2( (或其他部分氨化产物，1分) 31、(12分)(1) (2分，写结构简式或键线式全对才给分)(2) AB (2分,漏选1分，多选或错选不给分) (3)(2分，漏写HCl 给1分)(4) (3分,合成1,4-二溴-2-丁烯给1分，合成苯胺给1分，合成产物给1分。
2020年12月浙江省学考选考高2021届高三第二次联考Z20联盟化学试题及参考答案
浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考 化学试题卷 第 1 页 共 2 页浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学参考答案26.（4分）（1）HClO+CO 32-=ClO -+HCO 3-（1分） （2）（1分）（3）氯单质、溴单质为分子晶体，结构相似；随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故状态从气体变为液体。
（2分）27.（4分）（1）0.15 （2分） （2）n (e -)=3×=0.15mol设镁的物质的量为x mol ，铝的物质的量为y mol ,由电子得失守恒可得2x+3y=0.15mol 反应后的镁离子与铝离子转化为沉淀最大时，n(NaOH)=2x+3y=0.15mol ；此时v(NaOH)=60ml-10ml=50ml,故c （NaOH ）==3mol •L －1（2分）28.（10分）Ⅰ（1）N 2（1分） Fe （SCN ）3（1分）（2）2SO 2+2H 2O+O 2+2Ba 2+=2BaSO 4↓+4H +(分开写也可以）（2分） Ⅱ（1）分液漏斗 （1分）（2）溶液蓝绿色褪去，有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象（3个现象写2个给2分，1个给1分） （3）偏低（1分）29.（10分）（1）BCD （2分）（2）①HCOOH*+2H 2(g)=H 2COOH*+3/2H 2(g) 或HCOOH*+1/2H 2(g)=H 2COOH*（2分）②－0.50 （1分）（3）（2分，左侧比曲线I高得1分，右侧比曲线I低得1分，总面积相差较大扣1分，最高点位置不扣分）（4）①CO（1分）②温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反；且影响程度接近（2分，答对1点给1分）30.（10分）（1）用玻璃棒搅拌或摩擦瓶壁或加入晶种促使晶体析出（1分）（2）生成可溶的乙酰水杨酸钠（1分）（3）BC （2分）（4）①ebcg （2分）②当滴入最后1滴盐酸时，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色（2分）③（c1v1-c2v2）/(2×104)（2分）31.（12分）（1）CD （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（写出4个给3分，3个给2分，2个给1分）（5）（3分，每步1分）或浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学试题卷第 2 页共 2 页。
浙江省2020┄2021学年高三高考模拟考试理综化学试卷二
浙江省2020┄2021学年高三高考模拟考试理综化学试卷二可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23Ba 137 K 39 Al 27 Mn 55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7.下列说法中，正确的是（）Ａ．气象环境报告新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述Ｂ．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心Ｃ．人造丝和蚕丝的主要成分均是蛋白质Ｄ．分光光度计用比色的方法测定溶液中物质的浓度大小8.下列说法正确的是（）Ａ．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液Ｂ．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素Ｃ．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法Ｄ．由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定9. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
Z 元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（）Z WA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同10.下列说法正确的是（）Ｂ．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键Ｃ． DDT 的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面Ｄ．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN 11．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。
浙江省2021年高考化学压轴卷含解析
浙江省2021年高考化学压轴卷（含解析）考生须知：1．全卷分试卷和答题卷，其中试卷又分选择题和非选择题两部分。
考试结束后，将答题卷上交。
2．试卷共8页，有31题，满分100分，考试时间90分钟。
3．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
4. 请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
作图时先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的是 A ．NaHSO 4B ．CuSO 4C ．NaHCO 3D ．CH 3COONH 42．灼烧氢氧化铁固体的操作中，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列属于弱电解质的是 A ．2COB ．冰醋酸C ．氨水D ．淀粉4．下列物质对应的组成正确的是 A ．小苏打：23Na CO B ．胆矾：4CuSO C ．熟石灰：42CaSO 2H O D ．干冰：2CO5．下列表示不正确的是 A ．CO 2的电子式：B ．NH 3的空间结构：正三角形C ．水分子的球棍模型：D ．Na +的结构示意图：6．下列说法不正确的是A ．最重要的人工固氮途径是工业合成氨B ．煤、石油、天然气、氢能中，氢能是可再生能源C ．可用铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸D ．燃料电池是在点燃条件下，将化学能先转化为热能再转化为电能的装置 7．下列说法正确的是A ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液B ．“”与“1，3-丁二烯”互为同分异构休C ．、、为同系物D ．3223CH CHO I H O CH COOH 2HI ++→+为取代反应 8．下列叙述I 和叙述II 均正确并有因果关系的是 选项 陈述I陈述IIA明矾可用于净水明矾投入水中能形成()3Al OH 胶体B HF 用于刻蚀玻璃HF 是强酸，能与玻璃中的2SiO 反应C Na 高温还原KCl 制备金属KNa 比K 更活泼，金属性更强D 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列说法正确的是A ．氨气液化时吸热，故氨气可用于作制冷剂B ．SO 2具有强氧化性，故可用来漂白纸浆C ．BaCO 3不溶于水，在医疗上被用作“钡餐”D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风10．在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：111．有下列实验操作或事故处理方法：①用50mL量筒量取5.0mL硫酸铜溶液；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存；⑦用如图所示的方法闻气体的气味。
浙江省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷
浙江省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . 全部2. （2分） (2019高一下·延边期中) 有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）A . 3种B . 2种C . 1种D . 4种3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4. （2分）(2018·咸阳模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是（）A . “青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同D . “84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强5. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 在NO2与水的反应中（）A . 氮元素的化合价不发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂6. （2分） LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO4+Li LiFePO4 ，含Li+ 的导电固体为电解质。
浙江省部分重点中学2020┄2021届高三第二学期3月联考理科综合化学试题
绝密★启用前试卷类型：A2021年浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考试题理科综合化学能力测试本试卷共4页，22小题，满分150分．考试时间120分钟．本试卷共15页，32小题，满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80选择题部分（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5N AB．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N AC．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A8．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。
现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。
测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。
下列说法错误的是A ．固体混合物高温加热时，有0.6g 碳参加了反应B ．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC ．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol9．已知某溶液中只存在-OH 、H +、-Cl 、+4NH 四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4-++->>> ②)H (c )OH (c )NH (c )Cl (c 4+-+->>>③)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+>>> ④)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+=>=下列说法正确的是A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4ClB ．若③正确，则溶液中)Cl (c )NH (c )O H NH (c 423-+>+⋅C ．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c （H +）等于氨水中c （-OH ）D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。
2020┄2021届3月2020┄2021届高三第二次全国大联考浙江版化学卷
2021年3月2021年高三第二次全国大联考（浙江版）化学卷班级学号姓名高考冲刺8的是7．下列说法不正确．．．A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C．若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率越快8．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值9．元素周期表的形式多种多样，右图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较两元素的非金属性强弱10．下列说法不正确的是．．．A ．某芳香烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B ．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，则该有机物的分子式一定C n H 2nC ．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH 3OCH 3）也无同分异构体D ．HOCH 2COOH 既可发生取代反应，也可发生加聚反应11．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
浙江省2020┄2021届高三化学第二次联考试题Word版 含解析
浙江省2021年高三化学第二次联考试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1—10 题每小题 2 分，第 11—20 题每小题 3 分，共 50分。
每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）Ａ． Na2CO3Ｂ． HNO3Ｃ． AlCl3Ｄ． NaOH 【答案】A【解析】【详解】Ａ．Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：Ｂ． HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；Ｃ． AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al（OH）3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；Ｄ． NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）Ａ． Cl2→Cl-Ｂ． Fe3+→Fe2+Ｃ．Na→Na2O2Ｄ． H2SO4（浓）→SO2【答案】B【解析】【详解】Ａ．氯气与水或碱反应，都可实现 Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；Ｂ．氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；Ｃ．钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→N a2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；Ｄ． Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4（浓）→SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）Ａ．常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸Ｂ．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂Ｃ．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂Ｄ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气【答案】C【解析】【详解】Ａ．常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；Ｂ．可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；Ｃ．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；Ｄ．可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。
浙江省2020┄2021届高三下学期六校联考考试理综化学试卷word版
2021年浙江省六校联考理科综合试题卷7．下列有关说法不正确的是A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热8．下列说法正确的是A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径：W>Y>MB．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2D．由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体10．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．用酸性KMnO4 溶液可鉴别2—丁烯和正丁醛C．用甘氨酸[H2N—CH2—COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高11．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e—===Mn2＋＋2H2OB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g12．25℃时，已知现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。
浙江省2020┄2021届高三化学第一次联考试题Word版 含解析
浙江省2021年高三化学第一次联考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）Ａ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济Ｂ． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成Ｃ．人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素Ｄ．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【详解】Ａ．光催化还原水制氢是利用太阳能直接分解水制氢，而电解水制氢要消耗电能，电能若是来自火力发电，会产生污染，所以光催化还原水制氢比电解水制氢更环保经济，A 项正确；Ｂ． NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，可能会引起温室效应，B项错误；Ｃ．人造棉、棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，涤纶是人工合成的有机高分子材料，C项错误；Ｄ．热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，D项错误；答案选A。
2.下列表示不正确的是（）Ａ．中子数为10的氧原子：18OＢ．乙烷的球棍模型：8Ｃ．2+Mg的结构示意图：Ｄ．次氯酸的电子式：【答案】D【解析】【详解】Ａ．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10+8=18，故可表示为：18O，A项正确；8Ｂ．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为：，B项正确；Ｃ．2+Mg的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，C项正确；Ｄ．次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子达到稳定结构，其电子式为：，D项错误；答案选D。
浙江省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
浙江省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是（）A . 酒精B . 汽油C . 柴油D . 液化石油气2. （2分） (2018高三上·平遥月考) 向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O3. （2分） (2019高一下·长春期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是（）A . 如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B . 量筒中发生了取代反应C . 生成蓝色的烟D . 湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性4. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。
下列说法正确的是（）A . Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B . 化合物X2W比化合物X2Y稳定C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)5. （2分） C5H12在光照的条件下与氯气发生取代反应，能生成几种沸点不同的一氯代物（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e ﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A . 1.62gB . 6.48gC . 3.24gD . 12.96g7. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐二、综合题 (共4题；共33分)8. （9分） (2017高一上·荆门期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨Al ⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，⑨在空气中能稳定存在的原因________．（4）标准状况下，________L ④中含有0.4mol 氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．（6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是________．（7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）9. （7分） (2018高二上·北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
浙江省2020┄2021届高考5月压轴卷 理综化学试题
浙江省2021年高考5月压轴卷理综本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共14页，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至14页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷选择题（共120分）一、选择题（本题共17小题。
在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
）7．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
下列有关海水综合利用的说法不正确的是A．从海水中提炼出的氘（含HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O98．下列说法正确的是A．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解B 、双氧水不稳定、易分解。
遇到大多数金属氧化物分解会加速C 、食醋总酸含量测定实验中，用25ml 移液管吸取市售食醋25ml 于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定D 、将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连构成原电池9．已知M 、W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，M 为形成化合物最多的元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，Z 元素的原子序数为W 的2倍，Z 的最外层电子数为Y 的最外层电子数的2倍，Y 的电子层数和最外层电子数相等，W 和X 能形成X 2W 和X 2W 2两种化合物，下列说法不正确的是A ．W 、X 、Y 形成的简单离子，其半径大小关系为Z>W>MB ．M 、W 元素形成的简单氢化物的稳定性：W>MC ．X 金属元素是同周期中金属性最强的元素D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y 在常温下剧烈反应10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物 CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B ．等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等C 、有机物的分子式为C 13H 8O 3，不可能所有原子共平面D ．已知，反应物X 与产物Y 互为同分异构体，可用溴水反应加以分离11．截至到2021年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置。
浙江省六校2020┄2021届联考理科综合化学试题卷
浙江省六校2021年联考理科综合化学试题卷选择题部分选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
相对原子质量（原子量）H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ba—137 S—32 K—39一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.“化学，我们的生活，我们的未来”是2021年“国际化学年”的主题。
下列行为中不符合这一主题的是A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ． 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AＢ．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S键9.下列反应的离子方程式不正确的是A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2+ + 6OH—+ 2Al3+ + 3SO42—= 3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓B．FeCl3溶液中加少量Na2S溶液： 2Fe3＋＋S2- = 2Fe2++ S↓C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu（OH）2↓+ 2NH4+D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2HCO3—+ 2OH— = CO32—+ CaCO3↓ + 2H2O10．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
浙江省温州市苍南龙港中学高三化学测试题含解析
浙江省温州市苍南龙港中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A、对于可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D、原子结构模型的演变历史可表示为：参考答案：C略2. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B．C． D．参考答案：C解：A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：C略4. 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁 B．氮 C．氧 D．碳参考答案：D本题考察炼铁原理。
浙江省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
浙江省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化2. （2分）(2015·海南模拟) 有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3. （2分） NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A . H+和CO32﹣B . HCO3﹣和HSO4﹣C . Na+、HCO3﹣和H+D . HCO3﹣和H+4. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 均能与H2在一定条件下发生加成反应D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5. （2分）(2016·闵行模拟) 如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（）A . 若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B . 若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C . 若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH﹣6. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)7. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
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2021年浙江省苍南中学高三理科综合能力选拔测试考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
第Ⅰ卷（选择题共120分）相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Cu—64； S—32选项符合题意，每小题6分）一、选择题（本题包括17小题,每小题只有一个．．．．7．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．如图所示转化反应都是氧化还原反应9．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y （？） a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a = 2B．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅱ＞ⅠD．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态10．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
下列叙述中正确的是A．1 mo1 A最多能与4 mol H2发生加成反应B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1 mo1 A 与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH11．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、Br—这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是．．．A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32—、Br—B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42—、CO32—C．无法确定原溶液中是否存在Cl—D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响12．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算13．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1 mol/L ，密度为ρ1 g/cm 3，另一种物质的量浓度为C 2 mol/L ，密度为ρ2 g/cm 3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm 3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ） A ．)(100)(21321ρρρ++C CB ．21321)(1000ρρρ++C CC ．2121ρρ++C C D ．21321)(ρρρ++C C第Ⅱ卷 （非选择题共180分）26．（14分）辉铜矿（主成份为Cu 2S ）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B 和D 、E 。
G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu 2S ）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________ ______其中氧化剂为____________________。
（2）E 的浓溶液与Cu 发生反应②的化学方程式是 。
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ； （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS 2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。
对反应：14CuSO 4+ 5FeS 2 +12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；27．（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。
因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）十3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g）△H= _1275.6 kJ·mol—1②H2O（I） === H2O（g）△H=+ 44.0 kJ.mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式（2分）.（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2分）②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是（2分）。
A．升高温度 B．增加CO2的量C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为（2分）。
④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。
其工作时负极的电极反应式可表示为______________________ （2分）（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
，则该反应的化学方程式为________ 。
（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）28．（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。
已知：氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7试回答下列问题：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是。
（填序号）A．KMnO4B．K2Cr2O4C．H2O2D．NaClO（2）①加紧入的物质Y是。
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是。
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为。
（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp 6.3×10-182.5×-13 1.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。
（选填序号）①NaOH②FeS③Na2S29．（14分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1。
它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。
（1）A中含有的官能团的名称是。
（2）下列说法正确的是（填序号字母）。
a．工业上，B主要通过石油分馏获得b．C的同分异构体有2种（不包括C）c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色d．E—M的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：，该反应类型是。
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。
存在下列转化关系：写出F、N的结构简式为：F： N：写出反应①的化学方程式____2021年浙江省苍南中学高三第一次适应性测试理科综合能力选拔测试参考答案选择题（共21小题，每小题6分，共120分）78910B C D B111213B B D26. （14分）（1） Cu2S+O2（适量） 2Cu+SO2（3分）氧化剂：O2和 Cu2S（2分）；（2） Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （3分）；（3）粗铜（2分）；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液（2分）；（4） 3：7 （2分27.28. （15分）（1）C（2分）（2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）②Fe（OH）5（s）） Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分）（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分）（4）①电解池（2分）②（3分）（5）②（2分）29. （14分）（1）碳碳双键，羧基。
（3分）（2） C （填序号字母）。
（2分））（3）（3fen ）（2分），酯化反应（或取代反应）。
（1分）（4）F： OHC-CH2-CH2-CHON：或H OH（2分）OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH→NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O （分步写也给分）（3分）。