高一化学非金属及其化合物复习

文科班必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲

本章知识结构

第一部分 硅

知道：SiO 2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。 SiO 2基本结构单元为四面体结构：

Si 与O 按1:2的比例组成立体网状结构。

硅酸和碳酸的性质比较

点燃 点燃

点燃

硅单质物性：

①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na 2SiO 3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示：

例如，Na 2SiO 3→Na 2O ·SiO 2

Al 2Si 2O 5(OH)4→Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O

新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等

传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。

第二部分 氯 氯及其化合物：

氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气

味，有毒。

氯气的化学性质：

（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。

Cu + Cl 2 = CuCl 2 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 (变价金属被氧化为最高价) （2）与非金属反应

H 2 + Cl 2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾)

（3）与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO HClO 性质: 弱酸(弱于H 2CO 3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。 不稳定性 2HClO = 2HCl + O 2↑ （4）与碱反应

吸收尾气：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 制漂白粉：Cl 2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 漂白粉主

点燃

要成分:

Ca(ClO)2 + CaCl 2 漂白粉有效成分

: Ca(ClO)2

第三部分

硫及其化合物

硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2 。 S +O 2 = SO 2

浓硫酸的氧化性：（稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应）

第四部分 氮及其化合物

工业合成氨：

氨及其铵盐： 1、物理性质：

氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。 2、化学性质：

（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：

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△

NH 3 + H 2O = NH 3·H 2O （呈弱碱性）

氨水不稳定，易分解。NH 3·H 2O = NH 3↑+ H 2O （2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）

HCl + NH 3 = NH 4Cl H 2SO 4 + 2NH 3 = (NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3 = NH 4NO 3 3、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。

NH 4Cl = HCl ↑ + NH 3↑

NH 4HCO 3 = NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ NH 4NO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O + NH 3↑ 4、氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物

重要的氮氧化物 ：2NH 4Cl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑

自然界中即存在： N 2+O 2

2NO （无色有毒的气体，难溶于水）

2NO+O 2 = 2NO 2（红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）

在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO 的排放以保护环境：

重要的导出方程式：

硝酸的氧化性：Cu + 4HNO 3（浓）== Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑

3Cu + 8HNO 3（稀）== 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO ↑

常温下（冷的）浓H 2SO 4或浓HNO 3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H 2SO 4或浓HNO 3

。