第一节 脂肪烃

第一节脂肪烃
教学目标
（一）知识与技能
1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

2.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构，理解主要化学性质。

3.了解乙炔的实验室制法。

（二）过程与方法
注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；
应用形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；
要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

（三）情感态度与价值观
根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法：“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

教学重点
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

教学难点烯烃的顺反异构。

教学教程
一、烷烃和烯烃
1、物理性质递变规律（烯烃物理性质类似于烷烃）
（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，熔沸点越；
（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）
②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。

（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）
③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊
烷常温常压下也是气体。

（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。

（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。

有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。

［思考与交流］
完成教材图
结论：见课件
2、结构和化学性质
回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。

［思考与交流］化学反应类型小结
完成课本中的反应方程式。

得出结论：
取代反应：
加成反应：
聚合反应：
［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：
［思考与交流］丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： ［学与问］烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格
［资料卡片］二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：
它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？
思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl 三、炔烃 1）结构：
2)乙炔的实验室制法：
原理：CaC 2+2H 2O —→ Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置：见教材 注意事项： a 、检查气密性；
b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）
—C —C —H
H
H H CH 3 CH 3
—C —C —H
H
H H
CH 3
CH 3
第一组
C C =
H
H
H 3C
3 C C =
H H
H 3C
CH 3
第二组
c、气体收集方法
思考：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
（1）
（2）如何去除乙炔的臭味呢？
（3）H
2
S对本实验有影响吗？为什么？
（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；
3、生成物Ca(OH)
2
微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.
3）乙炔的化学性质:
a. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—--完全氧化
2C
2H
2
+ 5O
2
—→ 4CO
2
+ 2H
2
O
（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。

CH≡CH + 2Br
2→ CHBr
2
CHBr
2
c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔
【学与问】
1 含有不饱和键的烯烃、炔烃能被高锰酸钾氧化，其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。

2 炔烃中不存在顺反异构，因为炔烃是线型结构分子，没有构成顺反异构的条件。

四、脂肪烃的来源及其应用
【学与问】
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。

分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。

减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。

石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520 ℃及100 kPa ～200 kPa 的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。

如C 16H 34→C 8H 18+C 8H 16。

石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。

石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。

小结：乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质比较 巩固练习：课后习题 作业：
1．CaC 2、ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等同属于离子型碳化物，请通过CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A ．CaC 2水解生成乙烷 B.ZnC 2水解生成丙炔 C. Mg 2C 3水解生成丙炔 D.Li 2C 2水解生成乙烯 2．所有原子都在一条直线上的分子是（ ）
A. C 2H 4
B. CO 2
C. C 3H 4
D. CH 4
3．下列各选项能说明分子式为C 4H 6的某烃是 ，而不是 的事实是（ ）
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.所在原子不在同一平面上
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
CH C —CH 2 —CH 3
CH 2
=CH =CH 2。