桃李阁专题第8讲——中和反应与复分解反应(2017.3.1)

化学辅导讲义
年 级： 九年级 辅导科目： 化学 课时数：3
课 题 桃李阁专题第8讲——中和反应与复分解反应
教学目的 1. 初步掌握酸碱盐的概念及性质。

2. 初步掌握中和反应的概念及特征。

3. 初步掌握复分解反应的概念及规律。

教学内容
考点一：中和反应
思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
HCl 和NaOH 在水中解离出离子氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生
的反应NaOH + HCl === NaCl + H 2O
一、中和反应：
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

2、反应实质：H + + OH - == H 2O
3、特性：
活动内容及步骤 实验现象 结论或解释
1、向2mLNaOH 溶液中滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。

溶液始终无明显变化。

2、在烧杯中加入约2mL 的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。

用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。

溶液先由无色变成红色，后变成无色。

加入盐酸前溶液呈碱性，加入盐酸后，溶液不呈碱性。

3、取少量溶液加热蒸发
白色固体 氯化钠 4、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。

溶液由无色变成红色
1、为什么要加入酚酞指示剂？ （借以判断反应有无发生）
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ （ 溶液刚好由红色变为无色）
想一想：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
活动内容及步骤 实验现象 化学方程式
向硫酸铜溶液中，滴加适量NaOH 溶液，观察现象； 再滴加适量稀硫酸，观察现象。

产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4
Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 +2H 2O
4、应用：
（1）农业上利用中和反应， 土壤的 以利于植物生长。

（2）处理工厂废水：处理硫酸厂的污水可以用 化学方程式 ；
（3）用于医药：胃酸是 ，胃酸过多可以服用 性的物质中和。

服用氢氧化铝中和胃酸化学方程式 ；
服用氢氧化镁中和胃酸化学方程式 ；
（4）生活中，食用皮蛋时常加入 以将其中含有的碱性物质 。

【课堂练习】
1．下列反应中属于中和反应的是 （ ）
A ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
B ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
C ．SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O
D ．Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu
2. 下列实例不属于中和反应的是 （ ）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
3. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A ．紫色--红色--蓝色
B ．蓝色--紫色--红色
C ．蓝色--红色--紫色
D ．紫色--蓝色--红色
4.下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是 （ ）
A. 氢氧化钠
B. 氢氧化钙
C. 硫酸铜
D. 食盐
5.如图是氢氧化钠（滴加酚酞）溶液与稀盐酸恰好完全反应．．．．．．的微观示意图，错误的结论是（ ） A ．反应结束时酚酞刚好由红色变成无色
B ．反应前后元素的种类没有变化
C ．反应后溶液中存在的粒子只有Na +和Cl —
D ．该反应的实质是H +和OH 一结合生成水
6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 （ ）
A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液后，再加碳酸钠溶液，几乎无气泡产生
7. U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸（如 图所示）。

下列说法正确的是 （ ）
A. 开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
B. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C. 充分反应后U 形管中的溶液呈中性
D. 充分反应后U 形管中的溶液呈无色
8.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。

例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。

右图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的．．．
某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右图曲线可以判断实验中是向_______（填“酸”或“碱”，下同）
溶液（待测液）中滴加__________溶液（标准液）。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，
即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 ，
则证明中和反应正好完成。

9.在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体．．
的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。

但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。

（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。

（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：
[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。

[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 实验过程：（请补充完成下列空格）
实 验 步 骤
实 验 现 象 实 验 结 论 步骤Ⅰ 取适量NaOH 固体放入烧杯中，加入适量
的水 。

。

步骤Ⅱ ，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤所得的溶液中。

氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。

（3）丙同学取步骤Ⅱ反应后所得的溶液，继续进行探究。

他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。

因此他得出溶液呈中性的结论。

你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”），理由
是 。

10.实验室里某小组正在探究一个问题。

根据设计方案，小英向试管中加入2mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。

然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。

小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们
724.5pH V /mL 0
是________________________。

同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。

请你补填下表的空缺。

（3）请你和全组同学一起分析以下问题。

①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。

从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________________________________。

②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。

从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因
是____________________________________。

③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。

11. 物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。

某兴趣小组同学为证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH ，如果测得的pH 逐渐变小且小于7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作
是： 。

(2)简述强调“测得的pH 小于7”的理由： 。

方案二：先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH 溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。

该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。

实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 ；实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na 2CO 3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na 2CO 3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。

请设计实验证明该方案中取用的NaOH 溶液浓度过大：①实验方法 ，
②观察到的现象 ； 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。

如果NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH 溶液各10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t （如下表）。

(1)表中x = 。

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。

则该同学根据 判断NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。

实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________；
小亮的观
点正确 方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________；
编号 盐酸 NaOH 溶液 △t /℃ 1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5 2 3.65﹪ 4.00﹪ x 3 7.30﹪ 8.00﹪ 14
考点二：酸碱度的表示方法—pH
1、pH的通常范围： 0～14
2、pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
3、PH试纸可粗略地测定溶液的酸碱度（PH计可准确地测定溶液的酸碱度）
4、测定pH最简便的方法是使用pH试纸：
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

5、了解溶液的酸碱度有重要意义：
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

【课堂练习】
1、某溶液的PH=3，则该溶液（）
A. 呈酸性
B. 呈碱性
C. 呈中性
D. 无法判定
2、已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）
A. 无色
B. 红色
C. 蓝色
D. 紫色
3、下列各PH表示溶液酸性最强的是（）
A. PH=14
B. PH=7
C. PH=1
D. PH=0
4、有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液
的PH升为10，可以采取______________________的方法。

5、有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液
的PH降为5，可以采取______________________的方法。

6、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表
示pH）
7、如图10-1所示，将一定量一定质量分数的盐酸加水稀释，表示正确的图像（m为加水的量）是（）
考点三：复分解反应
1、复分解反应的概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、复分解反应的要点：
（1）．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。

（2）．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。

（分分合合）
（3）．从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。

3、复分解反应生成物的条件：生成物中有沉淀、气体或水三者之一生成，复分解反应就能发生，否则不能发生。

4、复分解反应对反应物的状态：除酸外，均可溶，才反应。

5、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表
钾、钠、铵盐均可溶；（含有K+、Na+、NH4+、NＯ３－的盐都能溶于水）
硝酸盐类也都溶；
氯化物不溶氯化银；（氯化物中AgCl不溶于水）
硫酸盐不溶硫酸钡；（硫酸盐中BaSO4不溶于水）
碳酸盐只溶钾、钠、铵；
溶碱只有钾、钠、铵、钡、钙（除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O外其它碱都不溶于水）
【基础演练】：
1.两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做。

2.如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起，既没有，也没有或，实际上并没有发生复分解反应。

3.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）
A．氯化钡和碳酸钾 B、盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠 D、氢氧化铁和硝酸
4.下列各组物质在溶液中能共存的是（）
A.硝酸银和氯化镁
B.氢氧化钠和硝酸钾
C.碳酸钙和稀硝酸
D.硫酸钠和氯化钡
5.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。

①KOH + HCl
②K2CO3 + H2SO4
③NaOH +FeCl3
④KCl +Cu(OH)2
⑤AgNO3 +BaCl2
⑥ CaCO3 +Ba(OH)2
⑦ BaSO4 + HNO3
归纳与小结：
（1）H+ 不能与、、共存；
（2）CO32－不能与、、、、共存；
（3）OH--不能与、、、、、共存；
（4）Ba2+ 不能与共存；
(5) SO42-不能与共存；
(6)Ag +不能与共存；
（7）Cl- 不能与共存；
(8) Ca2+不能与共存；
(9)Fe3+ 不能与共存；
(10)Cu2+不能与共存；
溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4-；
注意题干暗示条件：pH >7 意为性溶液，含有大量的；
pH <7 意为性溶液，含有大量的；
【课堂练习】
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Fe2＋、Ca2＋、CO32－、NO3－B．Na＋、SO42－、Cl－、NO3－
C．Ba2＋、H＋、OH－、NO3－ D．Ag＋、NH4＋、CO32－、H＋
2．下列各组离子在溶液中无色且能大量共存的是（）
A．H＋、C1－、OH－ B．H+、SO42－、HCO3－ C．Ba2＋、C1－、NO3－ D．Cu2+、H＋、SO42－3.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．Mg2+、SO42-、NO3- B．OH-、NO3-、Ba2+ C．Cu2+、SO42-、Cl- D．CO32-、Ca2+、Cl- 4．室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是（）
A．K＋、Cl－、SO42－、OH－ B． Na＋、SO42－、NO3－、CO32－
C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－ D． Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－
5．下列各组离子在pH=10的溶液中一定能大量共存的是（）
A．H+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、NH4+、CO32﹣；C．Ba2+、Na+、Cl﹣D．Mg2+、SO42﹣、NO3﹣6．下列各组离子在pH=14的溶液中一定能大量共存的是（）
A．NH4+H+ NO3－ B．K+ Na+ SO42－C．Ca2+ Cl－CO32－D．Fe3+ NO3－ Cl－7．能在水中大量共存的一组离子是（）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
8.下列无色溶液中离子能大量共存的是（）
A．SO42-、Cu2+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Fe3+、N03-
C。

C1-、NH4-、SO42-、Na+ D．Ca2+、C1-、CO32-、Na+
9.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A.NH4＋、Mg2+、 Cl-、Al3+
B. K+、Ba2+、OH－、NO3-
C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－
D. Na+、Cl-、Ba2+、SO42－
10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．H+、C1－、OH－ B．H+、SO42－、HCO3－C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1－、N03－11．下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（）
A、SO42-、NO3-、K+、H+
B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+
D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
12. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
14.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
15.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存
．．．．的是：（）
．．．．，且形成无色溶液
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
16.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）
A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl
B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3
C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl
D. MgSO4 NaNO3 KCl
17.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）
A．BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B．MgCl2、CuSO4、NaNO3
C．AgNO3、BaCl2、K2SO4D．CaCl2、K2CO3、NaNO3
18．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 CaCl2 NaOH D. CuSO4 NaCl KNO3
19.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）
A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl
20.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A. NaNO3 N a C l H2SO4
B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4
D. AgNO3 Na2SO4 NaCl
21.下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）
A. BaCl2 NaCl H2SO4
B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH
D. NaOH H2SO4 NH4Cl
22.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )
A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3
C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2
【课后练习】
1．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）
A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
3.下列物质的鉴别方法正确的是（）
A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C．用食盐水鉴别硬水和软水 D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
4.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
5.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）
A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
6．不用其他试剂可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（） A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
7．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
8．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）
A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
9. 实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水。

下面是老师提供的几种鉴别方法：①做导电性实验；②用pH试纸测试；③用生鸡蛋做试验；④用光学显微镜观察；⑤蒸发。

你认为可行的是（）
A．①②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
10.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
11.有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（） A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
12.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）
A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH
13.只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）
A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
14.下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（）
A、H2SO4 Ba(OH)2
B、KCl NaOH
C、Ca(OH)2 Na2CO3
D、CaCO3 KNO3
15．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
16．下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )。

A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO4
17．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
18．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）
A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
19. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）
A、BaCl2、H2SO4、HCl
B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HCl
D、NaCl、NaOH、HCl
20.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）
A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
21.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
22．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl
23.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
【中考连线】
1．两种溶液混合，生成了一种沉淀。

用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则该白色沉淀可能是，两种溶液中的溶质可能
是和；
(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则该白色沉淀可能是，两种溶液
中的溶质可能是和；
(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______。

2.实验发现：氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液溶液呈红色。

【提出问题】：氢氧化钠溶液中存在H2O、Na+、OH-粒子，是什么粒子使酚酞变红的呢？
【假设猜想：】猜想一：使酚酞变红可能是NaOH溶液中的水分子；
猜想二：使酚酞变红可能是；
猜想三：使酚酞变红可能是。

【设计实验】：（1）取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞试液。

实验现象：溶液呈无色，说明猜想不正确；（2）取2mLNaCl溶液，滴入几滴酚酞试液。

实验现象：溶液呈无色，说明猜想不正确；
（3）实验结论：氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液溶液呈红色，说明使酚酞试液变红色的粒子是。

3. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。

②方案二：观察。

（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。

4．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

（1）探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；
（2）探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是，理由是；
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是；
5.化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。

小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的
现象，无法说明二者是否发生了反应。

①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。

请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。

②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是。

6.在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。

某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转
化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。

清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。

（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙．
车间废水中含有的阴离子是 。

（3）根据以上溶解性表判断，C u (N O 3)2和B a (O H )2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。

若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。

7.实验时，有同学不小心放错了胶头滴管，使得NaNO 3溶液的试剂瓶中可能混入NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3和Na 2SO 4中的一种或几种。

为了验证，他们进行了如右图所示的实验。

请回答： (1)由步骤①得知：此溶液中含
有 （写化学式）。

(2)由步骤②可知：此溶液不存
在 （写化学式）。

(3)由步骤③可知：此溶液中含 有 （写化学式）。

(4)某同学由步骤②判断这瓶NaNO 3溶液 中含有NaCl ，你认是否正确 （ 填“正确”或“错误”），原因
是： 。

8.某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、 碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。

为探究其组成，
小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。

再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。

过滤，所得滤液为红色。

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_______（写化学式，下同），一定不含有的物质是_____；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。

再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。

过滤，所得滤液为无色。

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 ；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为 。

9. 某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH 溶液100g ，要NaOH 固体 水 ml
（2）检测分析：取废水样品98g ，向其中逐滴加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，消耗4% 的NaOH 溶液20g ．（假设废水中其它成分均不和NaOH 反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ）试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
O H - NO 3- CO 32- K + 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 不 Cu 2+ 不 溶 不
pH 试纸变蓝色再滴入白色沉淀白色沉淀无现象无现象滴入继续继续滴入各取少量溶液步骤13步骤用pH 试纸检验HNO 稀3滴入和HNO 稀3
AgNO 溶液3溶液AgNO 3稀H SO 24混有杂质的
NaNO 3溶液无现象2步骤再滴入稀盐酸
先滴入；BaCl 溶液2。