高一化学必修一氧化还原反应练习题
人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题(含答案)
人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．下列反应中，氯元素被氧化的是A ．2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑B ．2P+5Cl 2点燃2PCl 5C ．H 2+Cl 2光照或点燃2HClD ．MnO 2+4HCl(浓)Δ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑3．反应223222322Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 可用于工业上制备223Na S O 。
下列说法正确的是A ．该反应为复分解反应B ．2CO 的排放会引起酸雨C ．2SO 属于电解质D ．23Na CO 的水溶液显碱性4．在反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中H 2O 的作用是( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂 5．下列反应中属于氧化还原反应的是A ．NH 3+HCl=NH 4ClB ．2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+3H 2OC ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2↑D ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑6．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO 3→H 2SO 4 ①CO→CO 2 ①FeCl 3→FeCl 2 ①CuO→CuA ．①B ．①①①C ．①D ．①① 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一9．下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2C．Fe2O3→Fe D．CO→CO2二、填空题10．在反应Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2中，_____________是氧化剂，_____________是还原剂；_____________元素被氧化，_____________ 元素被还原；_____________是氧化产物，_____________是还原产物。
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
(完整版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化复原反响一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．相关氧化复原反响本质的说法中正确的选项是（）A ．能否有元素的电子转移B．能否有元素的化合价的变化C ．能否有氧元素的参加D．能否有原子的从头组合2．以下相关四种基本反响种类与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反响必定是氧化复原反响B．分解反响必定不是氧化复原反响C ．置换反响必定是氧化复原反响D．复分解反响不必定是氧化复原反响3．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A ．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H 2B ．实验室顶用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO 24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。
以下生产、生活中的案例不属于氧化复原反响的是A ．金属冶炼B ．燃放爆竹C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反响是不是氧化复原反响的是（）A ．反响前后，元素能否有电子转移B．反响前后，元素能否有化合价变化C ．反响前后，能否有氧元素参加D．反响前后，能否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，此中正确的选项是（）A ．不行能是氧化复原反响B．只好是复分解反响C ．可能是置换反响D．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B． Ca 2+、 HCO 3、 C1、 K +高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、CO 3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ．HCO 3＋Ｈ + ＝ CO 2＋H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ．C →CO 2B ．CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化复原反响发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2↑B ． 2H S ＋SO ＝3S ＋2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2↑＋O ↑22213．以下反响中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H ↑22214．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ．2H 2 S ＋ SO ＝3S ＋2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2222 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(此中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下： CaH 2+2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，此中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B ．是氧化剂C ．是复原剂D ．既是氧化剂又是复原剂16．必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反响中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ．5∶3B ．5∶4C ． 1∶1D ．3∶5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化复原反响中，氧化剂______ 电子，发生的反响是 _________反响；复原剂 ________电子，发生的反响是 __________ 反响。
高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习(附答案)
高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习一、单选题1.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A.+H +Na -OHB.+Na -3NO -ClC.+K +H -3HCOD.2+Ca -Cl 2-3CO 2.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟稀硫酸反应:+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑B.饱和石灰水跟盐酸反应:+-2H +OH =H OC.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:2+2-44Ba +SO =BaSO ↓D.碳酸钙中加入盐酸:2-+322CO +2H =CO +H O ↑3.某溶液中存在大量的+-24H Cl SO -、、该溶液中还可能大量存在的是( )A.3HCO -B.Ba 2+C.Ag +D.Al 3+4.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是（ ）A.碱:苛性碱、纯碱、火碱B.碱性氧化物:氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅C.混合物:水煤气、矿泉水、盐酸D.无丁达尔现象的分散系:氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.是否有丁达尔现象B.是否均一、透明、稳定C.分散质粒子直径的大小D.是否能通过滤纸6.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾7.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直 径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与 人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬 浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na +的直径小8.下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.下列变化过程,属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl 2B.Na →Na +C.CO→CO 2D.Fe 3+→Fe10.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )A.将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水即可B.将饱和FeCl 3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可D.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可11.下列属于碱的是( )A.NaHCO 3B.Na 2CO 3C.Ca(OH)2D.Cu 2(OH)2CO 312.下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A.2HCl H →B.2HCl FeCl →C.242(H SO )SO →浓D.23Fe Fe O →13.下列各反应的离子方程式中,正确的是( )A.NaOH 溶液与稀硫酸反应:+-22H +2OH =2H OB.3FeCl 和Fe 反应:3+2+Fe +Fe =2FeC.硫酸和氢氧化钡反应:+2-2+-424H +SO +Ba +OH =H O+BaSO ↓D.氧化铜和稀盐酸反应:+2+2CuO+2H =Cu +H O14.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图一连接好线路发现灯泡不亮,按照图二连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.2MgCl 是非电解质B.2MgCl 溶液是电解质C.2MgCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.2MgCl 只有在溶液中才能导电15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe,下列说法正确的是( )A.CO 是氧化剂B.CO 是还原剂C.CO 既是氧化剂又是还原剂D.CO 既不是氧化剂又不是还原剂 16.苹果汁是人们喜爱的饮料。
化学必修一氧化还原反应习题(含答案)
必修一氧化还原反响习题之羊若含玉创作1．下列化学反响中，属于氧化还原反响的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca （OH）22．氧化还原反响产生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑3．下列有关四种根本反响类型与氧化还原反响关系的说法中正确的是（）A．化合反响一定是氧化还原反响B．分化反响一定不是氧化还原反响C．置换反响一定是氧化还原反响D．复分化反响不一定是氧化还原反响4．下列化学变更中，需参加氧化剂才干实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO45．下列反响中，电子转移产生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu ＋H2O6．属于氧化还原反响的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反响中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上断定，下列物质中的硫元素不克不及表示氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO49．下列反响中属于氧化还原反响，又是离子反响的是（）A、铁和稀硫酸反响B、碳和氧化铁高温反响C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反响10、某元素在化学反响中由化合态变成游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变更中，需参加还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反响中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO+ H2＝ Cu+ H2O 13．下列反响中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H214．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产品中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反响如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3D 、Na 2S 、NaClO 、NH 4HCO 317．一定条件下硝酸铵受热分化的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反响中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶518.盐酸能产生下列反响：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个办法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 220．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反响中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:621．对于反响CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列断定：①H 2只是氧化产品，②H 2只是还原产品，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反响中的氧化产品和还原产品的分子个数之比为1:1.上述断定正确的是（ ）A ．①④⑤B ．②④C ．①D ．③⑤22.依据下列反响的化学方程式，断定有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2 2FeCl32FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 －＞Fe2+＞SO2＞I－2+＞I－＞Cl－＞SO2 2＞I－＞Fe2+＞Cl－23．在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________.24．在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反响中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是. 25．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分离填入下面临应的横线上，组成一个未配平的化学方程式._________+__________→__________+__________+_________ _+H2O(2)反响物中产生氧化反响的物质__________，被还原的元素是_________.(3)反响中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子.(4)请将反响物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+ __________→26、用KMnO43，溶质质量为36.5％的 HCl．反响方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2OKMnO4能使若干克HCl产生上述反响？有若干克HCl被氧化？（2）若Cl 2在尺度状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在尺度状况下的体积为若干？。
化学必修一 第二章第三节氧化还原反应(含答案)
氧化还原反应一．选择题1．下列反应中，属非氧化还原反应的是（ ）A ．3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2OB ．3Cl 2+6KOH == 5KCl+KClO 3+3H 2OC ．3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH==2K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7==2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A ．Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OB ．2KClO 3MnO 2/△====2KCl+3O 2↑ C ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D ．2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑3．下列叙述中正确的是（ ）A ．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．赤铜矿的成分是Cu 2O,辉铜矿的成分是Cu 2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu 2S+2Cu 2O △====6Cu+ SO 2↑,对于该反应的下列说法中正确的是( ) A 、该反应中的氧化剂只有Cu 2O B 、Cu 既是氧化产物又是还原产物C 、Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原D 、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 5．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．置换反应一定属于氧化还原反应C ．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D ．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 6．在下列反应中，Cl 元素被氧化的是（ ）A ．Cl 2+Cu 点燃==== CuCl 2B ．MnO 2+4HCl(浓)△====MnCl 2+2H 2O+ Cl 2 C ．HCl+NaOH ＝NaCl+H 2OD ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4B ．3CO+Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl ＝NaNO 3+AgCl↓D ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8．下列反应中铁元素被还原的是（ ）A ．2Fe 2O 3+3C 2Fe+3CO 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+H 2O=4Fe(OH)3C ．2 Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O 9. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe ＋2HCl===H2↑＋FeCl2B ．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C ．Fe 2O 3＋3CO === 2Fe ＋3CO 2D ．2Fe(OH)3====Fe 2O 3＋H 2O 10.硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -,则S 2将转化为( )A.S 2-B.SC.SD.S11．在下列反应中化合物做还原剂的是（ ）A ．Br 2+2NaI ＝ 2NaBr+ I 2B ．Zn+ H 2SO 4＝ ZnSO 4+H 2↑C ．3C+CaO 高温＝CaC 2+CO↑D ．2Al+ Fe 2O 3高温＝2Fe+ Al 2O 312．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）A ．CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑C ．MnO 2+ 4HCl （浓）△＝MnCl 2+2H 2O+ Cl 2↑ D ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O13．关于氧化还原反应下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的物质是氧化剂B ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂C ．还原剂被还原，氧化剂被氧化D ．得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂 14．下列反应中，水只作为氧化剂的是（ ）A ．CO+H 2O 高温＝CO 2+H 2 B ．3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO C ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHD ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 215．下列说法中不正确的是（）A．金属单质在化学反应中一定作还原剂B．在化学反应中，不一定所有的元素化合价都发生变化C．在氧化还原反应中有一种元素被氧化则肯定有另一种元素被还原D．在化学反应中能把其它物质还原的物质是还原剂16．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失17．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
高一化学必修一氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
高一化学必修一氧化还原反应练习题
读书破万卷下笔如有神14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。
服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。
在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)答案 (1)C6H12O6(2)还原性(3)还原作用15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂______,还原剂______（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________答案（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O（2）氧化剂K2Cr2O7, 还原剂C（3 ）A （4）转移电子的数目NA 或6．02×102316、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。
高一氧化还原反应练习题(附答案)讲解学习
高一氧化还原反应练习题(附答案)一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( ) A.a ：b=3：1 B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的实力确定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的依次是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子 D．没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参加的化学反应，确定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中确定是还原剂二、填空题(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
高一化学必修一《氧化还原反应》试题
高一化学《氧化还原反应》试题班级： 姓名： 分数：第I 卷（选择题 共52分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 F-19 As-75一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1、下列说法正确的是 ( ) A 、复分解反应可能是氧化还原反应 B 、化合反应都不是氧化还原反应 C 、分解反应不一定是氧化还原反应D 、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应 2、下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3、下列反应中，盐酸作还原剂的是( )A 、NaOH + HCl = NaCl + H 2OB 、Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C 、H 2 + Cl 2 = 2HClD 、MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 +2H 2O + Cl 2↑ 4、需要加入氧化剂才能完成的变化的是 ( )A 、CO 2 HCO -3 B 、Fe 2+ Fe 3+C 、Cl 2 Cl —D 、KMnO 4 MnO 25、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( ) A 、一定被氧化 B 、一定被还原C 、可能被氧化或被还原D 、一定同时被氧化和被还原 6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO 7、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂8、对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是A、1：1B、1：2C、2：1D、3：1二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
高中化学必修一氧化还原反应专项练习25(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应专项练习一、单选题1.有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式（未配平）：4MnO -+H ++e -→Mn 2+ +H 2O ，配平后该半反应中的化学计量数是( )A.1，8，4，1，4B.1，5，5，2，8C.1，6，5，1，3D.1，8，5，1，42.在配平后的N 2H 4+-4MnO +H +→N 2 + Mn 2+ + H 2O 的反应的化学方程式中，H 2O 前面的系数为( ) A.6B.10C.12D.163.将3NO -+Zn+OH -+H 2O →NH 3↑+24Zn OH ()-配平后，离子方程式中H 2O 的系数是( )A.2B.4C.6D.84.已知2 MO x y -+5S 2-+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O,则MO x y -中的x 的值为( ) A.1B.2C.3D.4二、填空题5.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是______价，Na 2FeO 4能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，配平反应的离子方程式：_____Fe 3+ +_____OH －+____ClO － =_____24FeO -+ _____+ _____Cl －，氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为______ mol 。
6.请回答:（1）H 2O 2的电子式_________。
（2）镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由_______________________。
高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习一、单选题1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.23K CO 和2K O 都属于盐B.24H SO 和3HNO 都属于酸C.KOH 和23Na CO 都属于碱D.2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物3.实验室配制0.20mol/L NaOH 溶液,下列操作正确的是( )A.在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线4.下列物质中,属于电解质的是( )A.液氨B.蔗糖C.稀硫酸D.固体氯化钠5.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.1mol H 2O 所含有的原子数为N AB.常温常压下,32g O 2含有的氧原子数为2N AC.常温常压下,11.2L 氯气所含的分子数为N AD.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +为N A6.下列变化中加入氧化剂才能发生的是( )A.Cu 2+→CuB.Fe 3+→Fe 2+C.2Cl -→Cl 2D.MnO 4-→MnO 27.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl- B.Fe 2+、NH 4+、Cl -、OH- C.Ag +、NO 3-、Cl -、K+ D.Na +、H +、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式中,正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH -2AlO+H 2↑C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水:Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+ 3+4NHD.铁与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑9.下列关于钠的叙述中,不正确的是( )A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子D.钠燃烧时发出紫色火焰10.除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3固体可采取( )A.通入CO 2B.加热C.加入盐酸D.加入水11.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是( )A.MgOB.CaOC.Fe 2O 3D.Al 2O 312.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④13.在生活、生产中,目前用量最大,用途最广的合金是( )A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝14.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱15.下列物质中,能使品红溶液褪色的是( )A.N 2B.H 2C.SO 2D.O 216.光导纤维的主要原料是( )A.硅B.二氧化硅C.碳化硅D.硅酸钠17.下列有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界既有化合态也有游离态C.实验室一般用排水法收集氯气D.氯气和液氯是状态不同的两种物质18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A. +2+3+H Mg Al 、、 B. 2+3+2+Mg Al Fe 、、 C. +2+3+H Ba Al 、、 D.只有2+3+Mg Al 、19.将适量铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的3Fe +和2Fe +浓度相等。
高一必修一氧化还原反应专项练习
氧化还原反应一、选择题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）2.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C + S = K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑，则被氧化的元素为（ ）A 、氧B 、碳C 、氮和硫D 、氮和碳3.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A ．B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．D ．4.下列改变过程属于还原反应的是（ ） A.HCl →MgCl 2 B.Na →Na + C.CO →CO 2 D. Fe 3+→Fe5.下列改变须要加入氧化剂的是（ ）A S 2-→HS - B.HCO 3-→CO 2 C.2 Cl -→Cl 2 D. Cu 2+→Cu6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂7.下列各反应中,水只做氧化剂的是（ ）A. C+ H 2O == CO+ H 2B.2 H 2O == 2 H 2↑+ O 2↑C. Na 2O + H 2O ==2NaOHD.CuO+ H 2== Cu+ H 2O8.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2↑9.P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3↑的改变是（ ）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原10.在反应中，还原产物是（ ）11.对反应H -+NH 3==H 2+NH 2-的不正确说法（ ）A 、是置换反应B 、H -是还原剂C 、NH 3是氧化剂D 、氧化产物和还原产物都是H 212.黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2↑+N 2↑。
化学必修一氧化还原反应习题(含答案)
必修一氧化还原反应习题1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2＝Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H214．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+415.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶518.盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 220．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:621．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
高一化学氧化还原反应练习(附带答案)
高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
高中化学必修一氧化还原反应综合练习(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应综合练习一、单选题 1.根据下列反应①2H 2S+SO 2= 3S↓+2H 2O ②2FeCl 2+Cl 2= 2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI= 2FeCl 2+2HCl+I 2④I 2+SO 2+H 2O= H 2SO 4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A.Cl 2＞I 2＞FeCl 3＞SO 2＞S B. Cl 2＞FeCl 3＞SO 2＞I 2＞S C. Cl 2＞FeCl 3＞I 2＞SO 2＞S D.FeCl 3＞Cl 2＞I 2＞SO 2＞S2.下列反应中,铁元素被氧化的是( ) A.FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑ B.Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ C.FeO+2HCl =FeCl 2+H 2OD.2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 23.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu 2S+2Cu 2O=6Cu+SO 2↑,下列对于该反应的说法正确的是( ) A.该反应中的氧化剂只有Cu 2O B.Cu 既是氧化产物又是还原产物 C.Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:14.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +Cu B.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO C.232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温D. 42KMnO2422K MnO +MnO +O6.在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:3+2+2+2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S 。
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高一化学必修一氧化还原反应巩固练习题
一、选择题
1、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是（）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）
A、NaOH + HCl == NaCl + H2O
B、H2 ＋CuO Cu + H2O
C、Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2
D、2CO + O2 2CO2
5、下列反应中，水只作氧化剂的是
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2H2O2H2↑＋O2↑D．Na2O＋H2O===2NaOH
6、用下列方法均可制得氧气：
(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)2HgO2Hg＋O2↑
(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1
7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是
A．S→H2S B．CuSO4→Cu
C．KClO3→O2 D．C→CO2
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．钠在氯气中燃烧
B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D．锌粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH
A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子
C．失去2 mol 电子D．没有电子得失
11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
12、下列叙述中正确的是
A．由X变为X2－的反应是氧化反应
B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应
C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能
D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
二、填空题
三、13、(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。
服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。
在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)。
15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________
16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。
该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。
取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ —__________Mn2+ + __________O2↑+
__________。
取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。
17、过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
18、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。
测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。
反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出反应的化学方程式：
①Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为__
______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是____________________＿＿＿＿＿＿_。
（3）若在某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol・L-1KMnO4溶液的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_＿＿＿＿＿＿__。
19、加热0.04molKMnO4固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，设Mn元素全
部以Mn2+的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol单质气体。
（1）a+b=___________（用x表示）。
（2）当x=_________时，（a+b）取最小值，且最小值为_________。
（3）当a+b=0.09时，0.04molKMnO4加热后所得残留固体的质量为_____g。