胶体的性质

第二单元第一节物质的分类（第二课时）

胶体的性质

一、教学目标

1.知识与技能：掌握胶体的性质，能够分析胶体在生活中的一些应用。

2.过程与方法：借助胶体制备实验载体，通过观察，层层思考理解胶体的

性质。

3.情感态度价值观：培养学生科学探究思维，感受化学实验之精妙，激发

对自然科学的兴趣。

二、教学重点：胶体的丁达尔效应、电泳、聚沉性质及其应用

三、教学难点：电泳、胶体的聚沉

四、教学方法

多媒体辅助教学法、启发式提问法、分类对比法、总结归纳法

五、教学过程

【引入】同学们，还记得上节课胶体制备实验中观察到的三个阶段的现象吗？你们下来对它们的解释思考得怎样？

【回顾实验】第一阶段：制备前药品为饱和氯化铁溶液，用激光笔照射无通路产生第二阶段：加入5滴氯化铁溶液煮沸到红褐色时，激光照射出现通路

第三阶段：继续煮沸好几分钟，通路变暗，最后消失，出现类似沉淀的浑浊现象

【引导】根据分散系分散质粒子直径分析第一阶段转化为第二阶段的原因

溶液：分散质粒子直径< 1 nm

浊液：分散质粒子直径>100 nm

胶体：分散质粒子直径1nm~100 nm

【学生思考解释】：

【本质分析】（投影）

解释产生丁达尔效应的原因：

一、胶体的性质

1.丁达尔效应

（1）成因：胶粒对光线的散射作用

（2）是区分溶液与胶体的一种最简单的物理方法。

【过渡】对于分散系，分散质粒子微小，都会做布朗运动

2.布朗运动：胶粒在不停地、做不规则运动。

所以溶液、胶体都存在布朗运动的性质

【过渡】正因为两者均有这样的动态性质，才在它们的外观上呈现出稳定的特征。但是为什么我们说胶体是介稳性的呢？

【学生思考】

【过渡】这是因为胶体存在这样的性质：

【实验探究】观察胶体的电泳实验视频，得出结论：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。

并解释带正电荷的原因。

3.电泳：外加电场作用下，胶粒定向移动的现象

（1）常见胶体胶粒的带电情况

①胶粒带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物等。如：Fe(OH)3胶体、

Al(OH)3胶体、Fe2 O3胶体

②胶粒带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物、H2SiO3胶体、土壤胶体等

例：As2S3胶体、As2 O3胶体、SiO2胶体

③胶粒不带电荷的胶体：淀粉胶体（它不发生电泳）

★带电的为胶粒，胶体整体不带电。

【小结】正因为同一胶体的胶粒带同种电荷，在做布朗运动时，胶粒相互靠近，因表面积比溶液中的溶质粒子大，接触集结成更大的粒子而沉淀下来的可能性大，但又因同种电荷会相互排斥，阻止了集结的可能，从而使胶体能比较稳定的存在。一旦这样的排斥力遭破坏，这样的稳定性很可能消失。这种稳定性介于溶液与浊液之间，因而叫介稳性。

4.介稳性

成因：a. 同一胶粒带同种电荷，相互排斥；（主要）

b. 胶粒的布朗运动

【过渡】解释第二阶段到第三阶段的现象？继续加热溶液没有明显现象，而继续加热胶体，出现通路消失，沉淀产生的不稳定现象。从胶体粒子运动方面看

【学生思考】

5.胶体的聚沉：胶粒在适当条件下相互聚集成直径>100nm的颗粒，而沉降。

方法：若加热，胶粒运动加剧，克服排斥力，碰撞机会增大，胶粒会聚集沉降。

a.加热如：加热淀粉胶体变成浆糊；加热鸡蛋清变成鸡蛋白。

b.加入强电解质如：豆浆制成豆腐，加盐卤（MgCl2）或石膏（CaSO4）

c.加入胶粒带相反电荷的胶体如：明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]或硫酸铁[ Fe2(SO4)3]净水

（小结）这三个阶段看出溶液、胶体、浊液只是物质的不同存在状态，在一定条件下可以相互转化。

【过渡】结构决定性质，性质决定用途。这里胶粒大小为1~100nm这样的结构就决定了胶体的五大特性（丁达尔效应，布朗运动，电泳，介稳性，聚沉），这些性质又决定了它的应用。

二、胶体的应用

1.血液纸上电泳

2.工业静电除尘

3.不同血型的人不宜相互输血

4.不同品牌的墨水不能互相混用

5.土壤保肥

6.江河入海口三角洲的形成

【小结】今天我们主要认识了胶体的五大特性（丁达尔效应，布朗运动，电泳，介稳性，聚沉），以及它在生活中的应用。请同学们体会科学探究过程。

【课堂训练】