化学复习专题(工业流程图题)
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
高三化学工业流程题目专题
1。
化工流程解题概述在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一. 无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制.1。
流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线.2。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.二。
无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
题型特点1。
呈现形式:流程图、表格、图象.2。
设问方式：措施、成分、物质、原因.3. 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4. 知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
第8讲 初中化学常见工业流程图题
第8讲初中化学常见工业流程图题一、知识回顾1．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。
它们之间有如下关系：（1）2A＋B C＋2H2O （2）C＋D BaSO4↓＋2A （3）D＋CuSO4BaSO4↓＋E↓根据上述信息，推断各物质的化学式：A、______ _；B、________C、_____ _ ；D、________。
2．荆门是古荆楚文化的发祥地之一，前些年，在这里出土的郭店楚简、战国女尸曾轰动一时，闻名中外。
某中学化学兴趣小组在一次探究性实践活动中，对出土的两件文物的表面物质A和B进行了如下图所示的实验。
(1)请根据图示推断，A、H所代表的物质的化学式：A：；H：。
(2)写出G→L＋M转化的化学方程式：。
(3)B物质中一定含有的元素是 (填元素符号)。
(4)I在潮湿的空气中，表面可生成A，写出其变化的化学方程式：二、新授（一）初三化学工业流程框架:规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。
”二、控制反应条件的方法①pH的控制：除去过量的酸性（碱性）物质②微热的目的：加快反应速率③趁热过滤：防止某物质降温时会析出④控制药品适量的方法：逐滴滴加XX溶液，并不断搅拌，至XX现象不在发生三、解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答(该做法有什么优点？）如: 操作是否方便简单；是否环保（无污染）,是否节能；原料成本……2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发-结晶-过滤。
（2）在写某一步骤是为了除杂时：应该注明“为了除去某某杂质（不能漏了过量的那种）”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
(3)下一步若有固体与液体：则上一操作为“过滤”；缺什么仪器：先弄清是什么操作，再写（5）写化学方程式时：不能漏了过量的那种物质的反应（6）有多种杂质时：最后一步是为了除去之前的过量物, 把混合物变为目标产物掌握5个常见工业流程: 一、海水资源的开发和利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧 1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
(2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ?原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ?生产过程要快——化学反应速率产率要高——化学平衡产品要纯——产品的分离、提纯环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备 ?化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀) ?物质制备和分离的知识——基础实验 ?绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理?分离提纯?获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ?灼烧、焙烧、煅烧:改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ?控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a(控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b(调节pH所需的物质一般应满足两点:，能与H反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质。
初中化学专题三_工业流程图题
为主线，物质随着操作发生变化。
(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验 一般为制备或对样品的定性定量分析实验。
三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 1．化工流程图题型的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结 论或产品)。
2．解题方法和思路
3．具体操作 (1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是
题型 3
化工实验废液
5．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动 中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：
过滤 ；该操作需用到的铁制仪器为 (1)操作Ⅰ的名称是________
铁架台(带铁圈) 。 ________________
铁、铜(或 Fe、Cu) ；操作Ⅱ反应的化学 (2)固体 A 的成分是__________________ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。 方程式为：____________________________
高温、高压
(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控
制温度在－183 ℃时，可将空气中 N2 与 O2 分离。根据下表中物
质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温 － 33.35 ℃。 度应该控制在 ______ 物质 沸点/℃
H2 －252
N2 －195.8
(合理即可 ) (填名称)高温煅烧而得， (2)生石灰可以由碳酸钙 __________ __________
CaCO3=====CaO＋CO2↑ 其反应的化学方程式为：______________________________ 。
高温
(3)操作②的名称是蒸发浓缩 ________；结晶得到的固体烧碱中可能
2020中考化学专题复习：工业流程图问题答题技巧
工业流程图问题答题技巧化学工业流程图题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问考查化学基础知识的题目。
题目所给信息量比较大，区分度比较高，内容常常涉及实验原理，元素及化合物的知识和反应过程中条件的控制( 如酸碱性、温度等) 以及化学反应中能量的问题等。
想快速解决这类问题，必须会识别工业流程图，答题的关键是能够利用题给信息，理解每一步的意图，利用化学背景知识解决实际问题。
【找真题】例：（2019·江苏·淮安）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。
实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是。
【找思路】就这么想！（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；（2）加快反应速率的措施有搅拌、加热和增大NaOH溶液的浓度等；（3）流程制备的产品是胆矾（CuSO4•5H2O），因此“酸溶”时加入的物质X为硫酸，发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）“灼烧”的目的是将铜和锌与氧气反应转化为氧化铜和氧化锌，反应完全（已充分反应）的判断依据是固体质量不再增加。
【找考点】工业流程图题从主要以下四个角度进行命题考查：角度一：原料预处理流程化学工业流程图题考查内容仍是基本实验的操作、基本原理的应用等。
因此在做题时首先对比分析流程图中第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
2023年中考化学专题复习 流程图题2
2023年中考化学专题复习流程图题1.黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：（1）写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。
（2）流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。
（3）全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。
2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。
工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题：（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）反应②的基本反应类型是______。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。
（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。
3.以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。
回答下列问题。
高温（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。
（2）试剂a的名称是___________。
（3）操作Ⅱ为___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。
以下想法不妥的是___________（填字母）。
A 废气可以回收再利用B 废气可以点燃后排放C 废水用熟石灰中和后排放D 改进工艺，减少废气废水的排放4.过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。
下图是利用Mg2（OH）2CO3生产过氧化镁的工艺流程。
中考化学专项复习《工业流程题》
中考化学专项复习《工业流程题》分析流程图1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2.关注流程“三线”和“核心”（如下图）3.关注方框内所指4.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性:原料利用率要尽量高。
5.书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等原料预处理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2.煅烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。
6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气控制反应条件的方法1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
2.调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
高三化学一轮复习 《工业流程图》专题训练(选择题及综合大题)(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习 《工业流程图》专题训练（选择题及综合大题）一、选择题1从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( ) A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c 是氯气，相应的反应为 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D.用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋ 答案 C2、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( ) A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸B ．a→b 发生的反应为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓C ．b→c→Al 的反应条件分别为：加热、电解D ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应 答案 D3、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：废铁屑――――――→Na 2CO 3（aq ）浸泡――→稀H 2SO 4―――――――→调节pH ＝1～2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH （aq ）通入N 2加热Fe 3O 4（胶体粒子） 下列说法不正确的是( )A ．用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化二价铁元素C ．加适量的H 2O 2是为了将部分的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为2∶1 答案 D4、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶①――→FeS 2②溶液,③Ｆ绿矾――→氨水/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是( ) A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 答案 C5、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al 2O 3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)x (OH)6－2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。
2020年安徽省中考化学专题训练《工业流程图题》(word版包含答案)
2020年中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体（成分为Cu S和FeS）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
22（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是。
为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。
（2）写出FeS在空气中灼烧的化学方程式。
2（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是。
2、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH）]，以下是简易生产流程的一部分。
22（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。
此空气分离的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式该反应的反应类型是。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式。
3、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu+O+2H SO2242CuSO+2H O42（1）操作①的名称是。
该操作中玻璃棒的作用是。
（2）写出滤液②中金属阳离子的符号。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式，该反应是反应（填反应类型）。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
4、氯化钙（CaCl）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石（含有少量Al O、Fe O、SiO223232等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。
（3）滤渣I的成分为，滤渣II中含有Al（OH）和。
3（4）过滤使用到的玻璃仪器有。
操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。
5、第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。
高中化学工业流程图专题(共9张PPT)
(3)第④步分离采用的方法是 0 ℃，HF的沸点是19.
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl。
________；第⑤步分离尾气中的HF、
(3)第④步分离采用的方法是________；
(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
HCl采用的方法是________。 工艺流程题就是生产流程用框图的形式表示出来，并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问，该类试题具有以下特点：
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。
(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业
采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的 电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其 流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
工艺流程题就是生产流程用框图的形式表示出来，并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问，该类试题具有以下特点：
为两种酸，写出PF 水解的化学方程 反应设备不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。
第⑤步分离尾气中的HF、HCl采用的方法5 是________。
式
：
_________________________。
(1)第①步反应中无水HF的作用是________、________。反应设备
不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。
(2) 步反应中 该流程需在无水条件下进行，第③ PF 极易水解，其产物 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应5制备LiPF6，其流程如下：
2021届高中化学一轮复习——工业流程图专题训练(有答案和详细解析)
2021届高中化学一轮复习——工业流程图专题训练（有答案和详细解析）1、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________________________________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________________________________________________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为________________________________________。
答案 (1)碱煮水洗(2)加快反应 热水浴 C(3)将Fe 2＋全部氧化为Fe 3＋；不引入杂质 防止Fe 3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 (1)除去铁屑表面油污的方法是用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
高三化学工业生产流程图题(
高三化学工业生产流程图题1．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2mol（用含n的代数式表示）（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．平衡移动原理c．酸碱中和原理（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途。
）（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，三是循环。
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（填下列各项的序号）。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
高中化学高考考点工业流程图习题练习(含答案解析)
高中化学高考考点工业流程图习题练习（含答案解析）类型 1 金属类1. 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
第1题图(1)X的成分为____；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)加入B时反应的化学方程式为________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_________________。
2. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下：第2题图已知：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4(1)写出C的化学式_____。
(2)过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是________。
(3)过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是_________。
3. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
第3题图已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2(1)铜的金属活动性比锡的_____(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是____。
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式。
(3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点有哪些？(回答一点即可)。
4. 钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。
下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：第4题图请回答下列问题：(1)MoO3中钼元素的化合价为_____。
(2)反应①常将钼矿石粉碎，其目的是什么？(3)操作Ⅰ的名称是_____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，写出其反应的化学方程式。
5. 2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：第5题图已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是______；(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是_________；(3)调节pH的主要目的是除去滤液中________(填金属离子符号)；(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式。
2023年高三化学一轮复习 专题复习：工业流程题(含答案)
2023届高考化学一轮专题复习：工业流程题1．（2022·浙江温州·三模）已知K 2[Cu(C 2O 4)2](二草酸合铜酸钾，式量为318)是一种具有还原性配体的有机金属化合物。
它可溶于热水，微溶于冷水、酒精。
其制备流程如图所示： 己知：CuO+2KHC 2O 4=K 2[Cu(C 2O 4)2]+H 2O16H ++2MnO 4-+5C 2O 24-=2Mn 2++10CO 2+8H 2O回答下列问题：(1)I 步骤中加热煮沸20min 的目的是____。
(2)II 、V 步骤中均采用趁热过滤的原因依次是____；____。
(3)下列说法正确的是____。
A ．为了提高产品的产率，可以将CuO 连同滤纸一起加入到K 2C 2O 4和KHC 2O 4混合液中B ．K 2CO 3采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出C ．V 处最适宜的洗涤试剂为冷水D ．一系列操作包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥(4)步骤VII 为获得二草酸合铜酸钾.请选择正确操作并排序：____→____→③→____→____，重复③及其后续操作，两次质量差不超过0.001g ，即达到恒重。
____③用电子天平称量，记录相应质量③研磨晶体③加热并不断搅拌③坩埚钳取下放在石棉网上冷却③坩埚钳取下放在干燥器中冷却③将晶体放入坩埚中(5)为测定产品纯度，室温下准确称取制取的产品试样1.000g 溶于氨水中，并加水定容至250mL 。
.取试样溶液25.00mL 于锥形瓶中，再加入10mL3mol·L -1的H 2SO 4溶液，水浴加热至75～85③，趁热用0.01200mol·L -1的KMnO 4溶液滴定。
平行滴定三次，平均消耗KMnO 4溶液20.00mL。
③该产品的纯度为____。
③用滴定法测定Cu2+，得出产品纯度为83.2%，假设测定过程各项操作规范，该数据与③中纯度不一致的原因____。
中考化学 专题06 工业流程图-【重难点突破】中考化学实验专题突破(解析版)
专题06：工业流程图【必背考点】突破方法:关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”。
读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。
1.涉及的主要操作：（1）粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。
（2）溶解：（3）过滤：（4）蒸发：2.工艺流程图的三大类型：（1）工业生产流程（2）提纯除杂类（3）金属的回收利用一：工业生产流程1．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。
（1）转化室中发生反应的化学方程式为 ； 。
（2）下列有关该过程的叙述正确的是 。
A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用C.将X物质分离出来的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度（g/L）2121104价格（元/Kg） 1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。
（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。
以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）CD；（3）20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大；（4）44：3。
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化学复习专题：工业流程图题
一、中考流程图题命题考查内容和特点：
1．考查内容：工业流程图题从主要以下四个角度进行命题考查：
角度一：原料预处理流程
预处理目的
研磨增大接触面积，加快反应速率
水浸与水接触反应或溶于水
酸浸与酸接触反应或溶于酸
灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化
反应条件目的
调节溶液的pH常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀
控制温度改变反应速率或使平衡向需要的方向移动
趁热过滤防止某物质降温时会大量析出
冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
乙醇洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，便于干燥
方法目的
水溶法除去可溶性杂质
酸溶法除去碱性杂质
碱溶法除去酸性杂质
灼烧法除去受热易分解或易挥发的杂质
方法目的
过滤分离难溶物和易溶物
蒸发结晶提取溶解度随温度变化不大的溶质
降温结晶提取溶解度随温度变化较大的溶质
蒸馏或分馏分离沸点不同且互溶的液体混合物
2．特点：(1)情境真实。
(2)框图信息新颖。
(3)问题设计广泛。
(4)综合性强。
(5)思维容量大。
二、化工流程图题型的结构、解题方法和思路：
1．化工流程图题型的结构：
题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。
2．解题方法和思路：
3．题干解读：
（1）关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
（2）关注方框内所指。
（3）关注流程“三线”和“核心”(如下图)。
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，
可逆线表示物质循环使用。
【典型例题】1.转化制备
高氯酸钠晶体(NaClO4⋅H2O)可用于制备高氯酸。
以NaCl为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解
(1)在用NaCl配制成溶液时要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。
(2)ClO2中元氯元素的化合价是。
(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为。
(4)“气流干燥”时温度应控制在75℃℃95℃之间，其原因是。
【方法小结】
变式训练：我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2O CO2+X，其中X的化学式为。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3．上述流程中可以环利用的物质有。
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：
2CO2+6H2C2H6O+3H2O．已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
物质煤乙醇
热值/kJ•g﹣1约3330
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。
理论上最多可放出kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
2.提纯制备
FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。
某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）。
实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下：
请根据流程回答下列问题：
（1）操作℃研磨的目的是。
你认为实验室（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（2）Fe与Fe 2(SO4)3反应的化学方程式为。
（3）硫酸亚铁的溶解度曲线如右图。
待结晶完毕后，
滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。
用冰水洗涤的目的是：
℃ 除去晶体表面附着的杂质；
℃ 。
【方法小结】
变式训练：联合制碱法
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，操作Ⅱ的名称为______．
②上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．
③写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式______．
④上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）
A．CO2B．NH3C．HCl D．NaOH
⑤含量测定。
某组同学为了测定该纯碱样品的纯度（假定杂质只
有NaCl），设计了如下实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装
置，测出反应后装置C增重了2.2g（所加试剂均足量）。
求出样品
中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）
实验结束后，发现该组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是______。
【典型例题】1.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作℃的名称是；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：。
2.胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。
实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是。