第五章 晶体结构1
新人教版版高考化学总复习第五章晶体结构与性质教案
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教学指导意见核心素养1.了解晶体与非晶体的区别,了解晶格能及晶格能对离子晶体性质的影响。
2.了解晶体类型,了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用力的区别,能结合晶体结构(实例)描述分子晶体、离子晶体、金属晶体、原子晶体的性质。
3.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体组成并进行相关计算。
4.了解过渡晶体、混合型晶体的存在现象。
1.宏观辨识与微观探析:认识晶胞及晶体的类型,能从不同角度分析晶体的组成微粒、结构特点,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。
3.变化观念与平衡思想:认识不同晶体类型的特点,能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质。
考点一晶体常识和常见四种晶体性质[学在课内]1.晶体(1)晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性对固体进行X射线衍射实验(2)得到晶体的途径1熔融态物质凝固。
2气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
3溶质从溶液中析出。
(3)晶胞1概念:描述晶体结构的基本单元。
2晶体中晶胞的排列——无隙并置A.无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。
B.并置:所有晶胞平行排列、取向相同。
(4)晶格能1定义:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:kJ·mol—1。
2影响因素A.离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大。
B.离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大。
3与离子晶体性质的关系晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度越大。
[名师点拨](1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体,如玻璃。
(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”,但不一定是最小的“平行六面体”。
2.四种晶体类型的比较[考在课外]教材延伸判断正误(1)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈周期性的有序排列。
第五章晶体结构
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第五章晶体结构第五章晶体结构⼀、单项选择题(每⼩题1分)1、NaCl 晶体的结构基元是()A 、⼀个N a +B 、⼀个正当晶胞C 、⼀个Na +和⼀个Cl -D 、4个N a +和⼀个Cl -2、有⼀AB 型离⼦晶体,若γ+/γ-=0.57,则正离⼦的配位数为()A 、4B 、6C 、8D 、123、某正交晶系的晶胞参数为a=500pm 、b=1000pm 、c=1500pm ,有⼀晶⾯在三个晶轴上的截长都是3000pm ,则该晶⾯的晶⾯指标为()A 、(321)B 、(632)C 、(236)D 、(123)4、AgF 属于NaCl 型晶体,⼀个晶胞中含有多少个Ag +?()A 、6B 、4C 、2D 、15、晶体的宏观对称操作的集合可以划分为多少个点群?()A 、8B 、32C 、14D 、76、已知⾦属Cs 为具有⽴⽅体⼼的晶胞,则其配位数为()A 、12B 、8C 、6D 、47、⽴⽅晶系中,下列哪种点阵型式不存在?()A 、⽴⽅P B 、体⼼I C 、底⼼C D 、⾯⼼F 8、根据正当单位选取原则,下列各组平⾯格⼦属于正当格⼦的组是()(1)正⽅的带⼼格⼦(2)六⽅带⼼格⼦(3)平⾏四边形的带⼼格⼦(4)矩形带⼼格⼦A 、(1)(3)(4)B 、(1)(2)(4)C 、(4)D 、(1)(3)9、空间点阵中下列形状不存在的是()A 、⽴⽅I B 、四⽅C C 、四⽅I D 、正交C 10、已知某⾦属的晶体结构属A 3型堆积,其原⼦半径为r ,则其晶胞的边长b 、c 等于()A 、b=2r ,c=42r/3B 、b=c=4r/3C 、b=4r/3,c=4r/2D 、b=c=4r/211、由实验确定Cu 属于⽴⽅⾯⼼结构,晶胞参数为a ,则Cu-Cu 键长等于()A 、2a/4B 、2a/2C 、3a/4D 、3a/212、已知钨属⽴⽅晶系,晶胞参数a=315.7pm ,密度ρ=1.9×104kg/m 3,分⼦量m=183.92,由此可推测该晶体是()A 、⽴⽅PB 、⽴⽅IC 、⽴⽅FD 、⽴⽅C 13、等经圆球作A 2型堆积,其密置列⽅向在()A 、a B 、b C 、c D 、a+b+c 14、KBr 晶体中K +的半径135pm ,KBr 的键长为328pm ,其负离⼦配位多⾯体的形状为()A 、直线型B 、正⽅形C 、四⾯体D 、⼋⾯体15、有⼀AB 晶胞、其中A 和B 原⼦的分数坐标为A (0,0,0),B (21,21,21),属于什么点阵?()A 、⽴⽅体⼼B 、⽴⽅⾯⼼C 、⽴⽅底⼼D 、简单⽴⽅16、(211)晶⾯表⽰了晶⾯在晶轴上的截距为()A 、2a 、b 、cB 、a 、2b 、2cC 、a 、b 、cD 、2a 、b 、2cE 、2a 、2b 、c 17、理想晶体不可能属于下列哪些点群?()A 、D 3h B 、D 5h C 、D 4h D 、D 6h18、在A 1型等经圆球密堆积中,密置层为()A 、(100)⾯B 、(110)⾯C 、(111)⾯D 、(210)⾯19、链型聚⼄烯的结构基元包括()A 、1C ,2H B 、2C ,4H C 、3C ,6H D 、2C ,3H 20、下列空间点阵的性质的论述哪条不对?()A 、空间点阵不论如何取法,素单位体积不变。
晶体结构1(高一奥赛)
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体心晶胞举例
Na a = 429.06 pm
体心晶胞 Z = 2 体心晶胞的素晶胞 Z = 1
面心晶胞
面心晶胞中任何一个原子的原子坐标x,y,z上 上 面心晶胞中任何一个原子的原子坐标 分别加1/2,1/2,0;1/2,0,1/2和0,1/2,1/2得到总 分别加 和 得到总 个原子是完全相同的( 共4个原子是完全相同的(化学上相同,几何 个原子是完全相同的 化学上相同, 上相同) 上相同) 面心晶胞含4个结构基元 个结构基元. 面心晶胞含 个结构基元.
晶体的粒子呈周期性排列
非晶体的粒子不呈周期性排列
玻璃结构示意图
B M Si
O
熔融态析晶 凝华
水溶液析晶
硫(单斜硫) 单斜硫) S8
碘 I2
CuSO4 5H2O
玛瑙
水晶
晶 胞
晶胞是晶体微观结构的基本单元. 晶胞是晶体微观结构的基本单元.
§1
点阵与晶胞
主要内容包括: 主要内容包括: 1. 点阵概述 2. 晶胞及晶胞的两个基本要素 3. 晶体的特性与晶体的缺陷 4. 七个晶系和十四种布拉维格子 七个晶系和十四种布拉维 布拉维格子
晶体结构
2010-5
化学竞赛 (初赛)中的 初赛) 初赛 晶体学基础知识
1 2 3 4 5 6 7 晶体与非晶体 晶胞 布拉维系 原子坐标 素晶胞与复晶胞(体心,面心,底心) 素晶胞与复晶胞(体心,面心,底心) 堆积模型 堆积-填隙模型 堆积 填隙模型
晶体概述
固态物质按其组成粒子(分子,原子或离子等) 固态物质按其组成粒子 分子,原子或离子等 分子 在空间排列是否长程有序 分成 晶体和 无定形体两 在空间排列是否 长程有序分成 晶体 和 无定形体 两 长程有序 分成晶体 所谓长程有序是指组成固态物质的粒子在空 类 . 所谓长程有序是指 组成固态物质的粒子在空 间按一定方式周期性的重复排列. 自然界有许许 间按一定方式周期性的重复排列 . 多多的晶体, 多多的晶体 如食盐, 冰糖, 明矾, 如食盐 , 冰糖 , 明矾 , 蓝色的硫酸 洁白的小雪花, 灿烂夺目的金刚石……都是 铜 , 洁白的小雪花 , 灿烂夺目的金刚石 都是 晶体; 许多合成药物, 晶体 许多合成药物 , 合成材料等也都以晶体存 因此研究晶体结构十分重要. 在, 因此研究晶体结构十分重要.
结构化学第5章--晶体结构-5-04
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结构 类型
点阵型 式
caesium chloride
CsCl
sodium chloride NaCl
立方P
立方 F
Zine blende structure
wurtzide structure
立方 ZnS
六方 ZnS
立方F 六方
calsium fluoride CaF2
rutile structቤተ መጻሕፍቲ ባይዱre TiO2
NaCl rNa+/rCl-=959pm/181pm=0.525 Na+填在Cl-堆积的八面体空隙中. CsCl rCs+/rCl-=169pm/181pm=0.934 Cs+填在Cl-堆积的正方体空隙中。
⑵正、负离子的配位数和离子晶体结构参数 对于简单的二元离子晶体来说,除正负离子半径比决定离 子晶体的结构类型外,离子晶体堆积的紧密程度(负离子 堆积产生的空隙是否被正离子填充满等)也影响着晶体的 结构型式。若Z+、Z-分别为正负离子的电荷数,n+、n-分 别为正负离子数,CN+、 CN-分别为正负离子的配位数, 有
电负性较大的非金属元素和电负性较小的金属元 素生成的化合物一般都是离子化合物。在离子化合物 中,金属元素将价电子转移给非金属,形成具有较稳 定电子结构的正、负离子。正、负离子由于静电力互 相吸引靠近,当它们充分靠近时又会因电子云重叠而 相互排斥。当吸引和排斥相平衡时,形成稳定的离子 化合物。由此可知,离子化合物中存在的结合力是以 正、负离子间静电力为基础的离子键。正、负离子具 有球对称的电子云(Unsöld定理),所以离子键也和金属 键一样没有饱和性和方向性。离子键向空间各个方向 发展,即形成了离子晶体。
立方F 四方P
2016级晶体X射线衍射部分考试复习提纲
![2016级晶体X射线衍射部分考试复习提纲](https://img.taocdn.com/s3/m/938f1019bed5b9f3f90f1caa.png)
2016级晶体X射线衍射部分考试复习提纲第五章晶体学基础1.晶体结构与空间点阵晶体:是结构基元(原子、离子或分子等)在三维空间作有规则、周期性重复排列的固体,具有格子构造。
晶胞是晶体结构的基本重复单元。
空间点阵:从晶体结构抽象出来的,描述结构基元空间分布周期性的几何点,称为晶体的空间点阵(正点阵)。
几何点为阵点。
14种布拉菲点阵,7种晶系2.晶面、晶面指数、间距晶面:在点阵中由结点构成的平面。
晶面指数:国际上通用的是密勒(Miller)指数,即用h k l)表示待标晶面的晶面指数。
晶面间距:●一组平行晶面(hkl)中两个相邻平面间的垂直距离称为晶面间距,用dhkl表示。
●它与晶胞参数和晶面指标有关。
●晶面指数越高, 面间距越小, 晶面上粒子的密度(或阵点的密度)也越小.只有(hkl)小, d(hkl)大, 即阵点密度大的晶面(粒子间距离近, 作用能大,稳定)才能被保留下来。
3.晶面族:在同一晶体点阵中,有若干组晶面是可以通过一定的对称变化重复出现的等同晶面,它们的面间距与晶面上结点分布完全相同。
这些空间位向性质完全相同的晶面的集合,称为晶面族。
用{hkl}表示。
4.倒易点阵倒易点阵:是在晶体点阵的基础上按一定对应关系建立起来的空间几何图形,是晶体点阵的另一种表达形式。
为了区别有时把晶体点阵空间称为正空间。
倒易空间中的结点称为倒易点。
倒易矢量:从倒易点阵原点向任一倒易阵点所连接的矢量叫倒易矢量,表示为: r* = ha* + kb* + lc*倒易阵点用它所代表的晶面指数标定。
倒易矢量的基本性质:如果正点阵与倒易点阵具有同一坐标原点,则正点阵中的一个晶面在倒易点阵中就变成了一个阵点(倒易点)。
正点阵中晶面取向和面间距只须倒易矢量一个参量就能表示。
练习题:作业题:•在一正交晶系坐标中,画出(110)、(ī 05)、(ī ī 1)晶面。
•推算出立方晶系晶面(hkl)的面间距公式。
•画出七大晶系十四种布拉菲晶胞空间点阵形式。
第五章 聚合物的结晶态
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结晶最大 速度
1/t1/2 晶核生成
晶体生长
产生上述现象的原因: 晶核生成速度和晶体生 长速度存在不同的温度 依赖性
(一)、高聚物结晶的时间依赖性: —Avrami方程
V0 t0 开始
Vt t 中间
t 时体积收缩=
V∞ t∞ 终了(达到平衡)
以体积收缩对时间t作图 等温结晶曲线
t 小时
天然橡胶的等温结晶曲线 结论:结晶过程的完成需要很长时间, 结晶终点不明确。
用Avrami方程描述聚合物的等温结晶过程:
∫ ∫ Δ vt d Δ v = − t kt l dt
2)贡献:
可以解释一些实验事实,比如高聚物结晶的不完全性→结晶 度概念,出现内应力等 晶区
高聚物的晶态 非晶区
共存的状态
结晶缺陷区
但是这一模型不能解释:用苯蒸汽腐蚀聚葵二酸乙二 醇酯的球晶,观察到球晶中非晶部分会慢慢被蒸汽腐蚀, 而余下部分呈发射形式
二、折叠链模型
1、依据
1957年Keller等人从0.05-0.06%的PE的二甲苯溶液 中用极缓慢冷却的方法培育成功大于50um的PE单 晶体,用电镜测得单晶薄片的厚度约为10nm(伸展 的分子链长度可达102—103nm)。电子衍射数据证 明晶片中分子链垂直与晶面方向排列。
(一)、大分子结构简单、对称易结晶 1、结构简单、对称性非常好的聚合物—PE、
PTFE,结晶能力最强。 2、对称取代的聚合物—PVDC、PIB等,有较好的
结晶能力。 3、主链上含有杂链原子的聚合物,分子链有一定
的对称性—POM、聚酯、聚醚、PA、PC等是结晶 性聚合物。
(二)、立构规整性聚合物易结晶
在高压高温下结晶 由完全伸展的分子链平行规整排列而成 其晶体Tm最高 被认为是高分子热力学最稳定的一种聚集态结构。
2016级晶体X射线衍射部分考试复习提纲
![2016级晶体X射线衍射部分考试复习提纲](https://img.taocdn.com/s3/m/13a7cda564ce0508763231126edb6f1aff0071a0.png)
2016级晶体X射线衍射部分考试复习提纲2016级晶体X射线衍射部分考试复习提纲第五章晶体学基础1.晶体结构与空间点阵晶体:是结构基元(原⼦、离⼦或分⼦等)在三维空间作有规则、周期性重复排列的固体,具有格⼦构造。
晶胞是晶体结构的基本重复单元。
空间点阵:从晶体结构抽象出来的,描述结构基元空间分布周期性的⼏何点,称为晶体的空间点阵(正点阵)。
⼏何点为阵点。
14种布拉菲点阵,7种晶系2.晶⾯、晶⾯指数、间距晶⾯:在点阵中由结点构成的平⾯。
晶⾯指数:国际上通⽤的是密勒(Miller)指数,即⽤h k l)表⽰待标晶⾯的晶⾯指数。
晶⾯间距:●⼀组平⾏晶⾯(hkl)中两个相邻平⾯间的垂直距离称为晶⾯间距,⽤dhkl表⽰。
●它与晶胞参数和晶⾯指标有关。
●晶⾯指数越⾼, ⾯间距越⼩, 晶⾯上粒⼦的密度(或阵点的密度)也越⼩.只有(hkl)⼩, d(hkl)⼤, 即阵点密度⼤的晶⾯(粒⼦间距离近, 作⽤能⼤,稳定)才能被保留下来。
3.晶⾯族:在同⼀晶体点阵中,有若⼲组晶⾯是可以通过⼀定的对称变化重复出现的等同晶⾯,它们的⾯间距与晶⾯上结点分布完全相同。
这些空间位向性质完全相同的晶⾯的集合,称为晶⾯族。
⽤{hkl}表⽰。
4.倒易点阵倒易点阵:是在晶体点阵的基础上按⼀定对应关系建⽴起来的空间⼏何图形,是晶体点阵的另⼀种表达形式。
为了区别有时把晶体点阵空间称为正空间。
倒易空间中的结点称为倒易点。
倒易⽮量:从倒易点阵原点向任⼀倒易阵点所连接的⽮量叫倒易⽮量,表⽰为: r* = ha* + kb* + lc*倒易阵点⽤它所代表的晶⾯指数标定。
倒易⽮量的基本性质:如果正点阵与倒易点阵具有同⼀坐标原点,则正点阵中的⼀个晶⾯在倒易点阵中就变成了⼀个阵点(倒易点)。
正点阵中晶⾯取向和⾯间距只须倒易⽮量⼀个参量就能表⽰。
练习题:作业题:在⼀正交晶系坐标中,画出(110)、(ī 05)、(ī ī 1)晶⾯。
推算出⽴⽅晶系晶⾯(hkl)的⾯间距公式。
第五章 马氏体转变
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第五章马氏体转变马氏体转变——当采用很快的冷却速度时(如水冷),奥氏体迅速过冷至不能进行扩散分解的低温M S点以下,此时得到的组织称为马氏体。
在转变过程中,铁原子和碳原子均不能扩散,因此其是一种非扩散型相变。
§5.1 马氏体转变的主要特征§5.2 钢中马氏体转变的晶体学§5.3 马氏体的组织形态及影响因素 §5.4 马氏体转变的热力学§5.5 马氏体转变动力学§5.6 马氏体的力学性能§5.1 马氏体转变的主要特征一、马氏体转变的非恒温性二、马氏体转变的共格性和表面浮凸现象三、马氏体转变的无扩散性四、具有特定的位向关系和惯习面五、马氏体转变的可逆性六、马氏体的亚结构一、马氏体转变的非恒温性马氏体转变开始点(M s)——必须将母相奥氏体以大于临界冷却速度的冷速过冷至某一温度以下才能发生马氏体转变,该转变温度即为M s。
马氏体转变终了点(M f)——当冷却至M s以下某一温度时,马氏体转变便不再继续进行,这个温度即为M f。
奥氏体被过冷至Ms点以下任一温度时,不需经过孕育,转变立即开始,且以极大速度进行,但转变很快停住,不能进行到终了。
为使转变能继续进行,必须降低温度,即马氏体转变是在不断降温的马氏体转变量是温度的函数,而与等温时间无关。
图5-2 马氏体转变量与温度的关系马氏体转变的非恒氏体二、马氏体转变的共格性和表面浮凸现象图5-3 钢因马氏体转变而产生的表面浮凸。
图5-4 马氏体浮凸示意图图5-5 马氏体和奥氏体切变共格交界面示意图马氏体与奥氏体之间界面上的原子既属于马氏体,又属于奥氏体,是共有的;并且整个相界面是互相牵制的,这种界面称之为“切变共格”界面。
三、马氏体转变的无扩散性马氏体转变的无扩散性:马氏体转变时只有点阵的改组而无成分的改变。
马氏体的成分与原奥氏体的成分完全一致,且碳原子在马氏体与奥氏体中相对于铁原子保持不变的间隙位置。
晶体结构
![晶体结构](https://img.taocdn.com/s3/m/4bf89f2dbd64783e09122b5b.png)
第五章 晶体结构安徽师范大学化学与材料科学学院§51晶体的点阵理论晶体具有按一定几何规律排列的内部结构,即晶 体由原子(离子、原子团或离子团)近似无限地、在三 维空间周期性地呈重复排列而成。
这种结构上的长 程有序,是晶体与气体、液体以及非晶态固体的本 质区别。
晶体的内部结构称为晶体结构。
1. 晶体的结构特征(1)均匀性(2) 各向异性(3) 自发形成多面体外形(4) 具有确定的熔点(5) 对称性(6) X射线衍射2.周期性下面两个图形均表现出周期性:沿直线方向,每 隔相同的距离,就会出现相同的图案。
如果在图形 中划出一个最小的重复单位(阴影部分所示),通 过平移,将该单位沿直线向两端周期性重复排列, 就构成了上面的图形。
最小重复单位的选择不是唯一的,例如,在图(a) 中,下面任何一个图案都可以作为最小的重复单位。
点的位置可以任意指定,可以在单位中或边缘的任 何位置,但一旦指定后,每个单位中的点的位置必须 相同。
如,不论点的位置如何选取,最后得到的一组点在空间 的取向以及相邻点的间距不会发生变化。
3.结构基元在晶体中,原子(离子、原子团或离子团)周期性地重 复排列。
上面我们在图形找出了最小的重复单位,类似 的,可以在晶体中划出结构基元。
结构基元是指晶体中 能够通过平移在空间重复排列的基本结构单位。
【例1】一维实例:在直线上等间距排列的原子。
一个原子组成一个结构基元,它同时也是基本的化学组成单位。
结构基元必须满足如下四个条件:化学组成相同;空间结构相 同;排列取向相同;周围环境相同。
【例2】一维实例:在伸展的聚乙烯链中,CH2CH2组成一个 结构基元,而不是CH2。
【例3】二维实例:层状石墨分子,其结构基元由两个C原子组 成(相邻的2个C原子的周围环境不同)。
结构基元可以有不同的选法,但其中的原子种类和数目应保 持不变。
金属晶体的密堆积
![金属晶体的密堆积](https://img.taocdn.com/s3/m/60ade31352d380eb62946dcc.png)
B
A
分数坐标:
密置层为(001)
(,,), ( , , ) or( , , )
y x
1200
晶胞内含有2个球。
14
§5-3 金属晶体和晶体结构的能带理论 2个球为二套等同点 结构基元:2个球 点阵型式: 六方简单 配位数: 12
B AA
B A
15
§5-3 金属晶体和晶体结构的能带理论
a 与r的关系: r a , r a
空间利用率
V球 %
V晶胞
(
a
a)
%
.%
总结:
பைடு நூலகம்
22
§5-3 金属晶体和晶体结构的能带理论
二、金属晶体的堆积型式和金属的原子半径
1、金属晶体的堆积型式(P524表5-3.2) 绝大多数金属单质都是A1,A2,A3型,少数金属单 质具有A4型(如:Si,Ge,Sn)或其它特殊结构型式(Mn--x)。 2、金属原子半径 定义:金属晶体中紧邻原子间距离的一半。
由此可推测该晶体是:
(B)
(A) 立方P (B) 立方I (C) 立方F (D) 立方C
习题:4 、已知某金属晶体的结构属A3型堆积,其原 子半径为r,则它的边长b,c等于:(A)
( A)b r, c r (B)b r , c r
(C)b c r
(D)b c r
33
§5-3 金属晶体和晶体结构的能带理论 例5、CuSn合金属NiAs型结构,六方晶胞参数 a=419.8pm,c=509.6pm ,晶胞中原子的分数坐标为: Cu(,,)(,, ) Sn( , , ), ( , , ) (1)计算Cu-Cu间的最短距离 (2)Sn原子按什么型式堆积? (3)Cu原子周围的原子围成什么多面体空隙?
化工原理下第五章-结晶
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搅拌,
溶液中杂质, 溶液的历史, 晶核的探测方法,等。
过饱和度的表示法
• 浓度差, ∆C
∆C=C-C*
• 过饱和度比, S
S=C/C*
• 相对过饱和度, σ
σ=S-1
式中,C 是过饱和溶液的浓度, C* 是在相同温度下溶质的溶解度。
过饱和度的产生
在化学工业、医药工业中,结晶操作的结晶过饱和度的产生方法有: 2. 冷却法 • 溶质的溶解度与温度有较大的变化关系,如KNO3 蒸发法
c β b γ
α a a c b
三维空间点阵
晶体常数
晶系 — 布拉维系
a a a a c a c b a
立方
(1S, 1Bd, 1F)
abc
四方
(1S, 1Bd)
abc
90 o
正交
(1S, 1Bd, 1Bs, 1F)
abc
90 o
90 o
c
c
a
a a a a
a
b
β
b
α
β γ
a
α
a
α α
120o
单斜
abc
90 o
三斜
abc
三方
abc
90 o
六方
abc
90 o
90 o 120o
(1S, 1Bs)
(1S)
(1S)
(1S)
素晶胞和复晶胞
又可分为: 溶解法 结晶法
溶液浓度的测定
1. 干燥残渣测定法(Dry residue,也叫称重法)
2. 分光光度法
3. 化学分析法 4. 密度法 5. 黏度法 6. 电导率测定法
固体物理:1-晶体结构-1
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1 4
a1
1 4
a2
1 4
a3
晶列、晶向、晶面、及其指数标记
在布拉伐格子中作一簇平行的直线,这些平行直线 可以将所有的格点包括无遗。
—— 在一个平面里,相邻晶列之间的距离相等 —— 每一簇晶列定义了一个方向 —— 晶向
沿晶向到最短的一个格点的位矢
l1a1 l2a2 l3a3
晶向指数 [l1, l2 , l3 ]
Graphene, 石墨烯(2010 Nobel Prize)
布拉维格子(Bravais lattice)
晶体可以看作是在布拉维点阵(Bravais Lattice)的 每一个格点上放上一组基元(Basis )
原胞(元胞,初基元胞) primitive cell
和一个给定格点的最近邻格点的数量为配位数 z
原子球排列为:AB AB AB ……
Be、Mg、Zn、Cd
各种晶格的堆积比
金刚石晶格结构(diamond)
碳原子构成的一个面心立方原胞内还有四个 原子,分别位于四个空间对角线的 1/4处
NaCl晶体的结构 (sodium chloride)
CsCl晶体的结构(cesium chloride)
CsCl结构 —— 由两个简单立方子晶格彼此沿立方体空间对角线位移1/2 的 长度套构而成
闪锌矿结构 (zinc blende) ZnS
立方系的硫化锌 —— 具有金刚石类似的结构 化合物半导体 —— 锑化铟、砷化镓、磷化铟
钙钛矿结构 (perovskite)
钙钛矿型的化学式可写为ABO3 —— A代表二价或一价的金属 —— B代表四价或五价的金属 —— BO3称为氧八面体基团, 是钙钛矿型晶体结构的特点
晶体结构1
第五章第四节晶体结构与性质考点(一)晶体常识晶体结构模型课件新高考化学一轮复习
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() () () () ()
2.关于晶体的自范性,下列叙述中,正确的是
()
A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B.缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块
C.圆形容器中结出的冰是圆形的,体现了晶体的自范性 D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
答案:B
3. 在高温超导领域中,有一种化合物叫钙钛矿,其晶胞如图 所示。试回答: (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离 子有______个。 (2)在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是________。
4.共价晶体——金刚石与 SiO2
(1)金刚石晶体 ①金刚石晶体中,每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键,碳原子采取sp3杂化,C—C—C 夹角是 109°28′,最小的环是 6 元环。每个 C 被 12 个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有 2 mol。
1 ②在金刚石的晶胞中,内部的 C 在晶胞的体对角线的 4 处。每个晶胞含有 8 个 C。
4×78 (4)0.545×10-73NA
8.(2020·全国卷Ⅰ·节选)LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链 结构。每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数有________个。
解析: D 选项,NaCl 晶体中 Cl-配位数为 6,晶体中每个 Cl-周围有 6 个 Na+,D 错误。 答案:D
6.温度升高时,NaCl 晶体出现缺陷(如图 1 所示,某一个顶点没有 Na+,出 现空位),晶体的导电性大大增强。该晶体导电时,Na+在电场作用下迁移 到空位上形成电流。迁移的途径有两条(如图 1 中箭头所示)。
第五章习题-晶体结构
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一、填空题1、晶体按宏观对称操作构成32 个点群。
晶体按按微观对称操作构成230个空间群。
2、晶体按对称性共分为7 晶系。
14种空间点群。
晶体的空间点阵型式有230种。
晶体的宏观独立对称元素有8 种。
3、十四种空间点阵型式中,属于立方晶系的晶体可以抽象出的点阵型式有:简单、体心、面心,正交具有P、C、I、F型式,四方P、I型式,六方P型式,三方P、R型式,单斜P、C型式;三斜P型式。
4、A1(立方面心)A2(立方体心)A3(六方晶胞)A4(立方面心)型密堆积的空间占有率分别为74.05% 68.02% 74.05% 34.01%。
5、NaCl晶体的空间点阵型式为立方面心,结构基元为NaCl。
6、常用晶格能来表示离子键的强弱,用偶极矩来度量分子极性大小。
7、NaCl晶体中负离子的堆积型式为立方面心,正离子填入正八面体空隙中。
8、晶胞的二个要素:一是晶胞大小和型式,二是晶胞中原子位置。
衍射的二要素是:衍射方向和衍射强度。
9、在层状石墨分子形成的二维晶体中,其结构基元应包括2个C,3个C-C。
10、晶体化学定律晶体的结构型式,取决于其结构基元的数量关系,离子大小关系,极化作用。
11、晶体对称性定律:晶体中对称轴的轴次n,并不是任意的,而仅限于n=1,2,3,4,612、CsCl晶体中,两离子的分数坐标为111(0,0,0)(,,)22213、某AB型离子晶体的/0.53+-=,则晶体r r应属于结构。
14、晶面指标是指晶面在三晶轴上的倒易截数的互质整数比。
二、选择题1、估算下列化合物的熔点和硬度的变化次序正确的为(A )(A)KCl<NaCl<MgS<MgO<SiC (B)SiC<KCl<NaCl<MgO<MgS (C)KCl<NaCl<SiC<MgO<MgS (D)NaCl<KCl<MgO<MgS<SiC2、有一AB4型晶体,属立方晶系,每个晶胞中有1个A和4个B,1个A的坐标是(111,,222),4个B的坐标分别是(0,0,0);(11,,022);(11,0,22);(110,,22)。
典型晶体结构
![典型晶体结构](https://img.taocdn.com/s3/m/245abcffc1c708a1284a4460.png)
一个球体积:4/3πr3=4/3π×( 2/4 a )3=
3 4/3π× 2 2/64 a =
2 /24 πa 3
立方最密堆积一个单胞中球的数目: 8×1/8+6×1/2= 4个 球体积= 4× 2/24 πa 3 = 2 /6 πa 3 空间利用率= 2 a 3 / a 3 2 / 6 74.05% 6
(3) 体心立方bcc
密排面和密排方向: 密排面为{110},密排方向<111>
体心立方密排面
原子半径:
bcc的晶胞体积为a3,晶胞内含2个原子。 原子体积
空间利用率
=
单胞体积
4 æ 3 ö 2´ pç a÷ 3 è 4 ø a3
3
=
3 = p = 68.02% 8
空间利用率:68.02%
(4) 金刚石型堆积(A4) 在这种堆积方式中,等径圆球的排布与金刚石中 碳原子排布类似,所以称为金刚石型堆积。从金刚 石型堆积中可抽出面心立方晶胞,如下图所示
所以密堆积结构至少具有3m1点群对称性
其最低空间群对称性为P3m1和R3m1
密堆结构共有8个空间群:
P3m1, P3m1, P 6m2, P63 mc, P 63 mc m
R3m1, R3m1, Fm3m
能容纳3次旋转对称的点阵只有: 菱面体点阵 R 3层为周期密堆积结构的 六角点阵 H R点阵等价于cF(立方面 心)点阵
A
C A B
A
表示:方法一:四层:…ABAC ABAC… 五层:…ABCAB ABCAB… 六层: …ABCACB ABCACB ABCACB… …h c c h c c h c c h c c … 方法二 …ABABAC ABABAC ABABAC… …c h h h c h c h h h c h …
晶体学基础第五章-晶面间距与晶格常数
![晶体学基础第五章-晶面间距与晶格常数](https://img.taocdn.com/s3/m/788f8ea9af1ffc4fff47ac7f.png)
晶面间距与晶格常数第五章 晶体的质点堆积与缺陷¾ 密堆积原理 ¾ 配位数和配位多面体 ¾ 化学键和晶格类型¾ 晶体的缺陷晶体化学晶体化学:研究晶体结构和晶体化学组成与其性质之间的关系和规律性的分支学科。
材料科学:晶体结构=空间点阵+基元Na+Cl-•晶体结构中的质点(阵点或基元)可以是原子、离子 或分子。
•晶体化学主要阐述这些质点的特性:离子类型、离子 和原子半径等; •讨论质点在组成晶体结构时的相互作用和规律:离子 或原子相互结合时的堆积方式和配位形式、键和晶格 类型。
z 理论半径:将原子或离子的电子云分布视为球形,其半 径为原子或离子的理论半径。
• 原子在形成化学键时,总要有一定程度的轨道重叠,而且 与不同的原子分别成化学键时,原子轨道重叠的程度又各 有不同,因此单纯地把原子半径理解成原子最外层电子到 原子核的距离是不严格的。
z 有效半径:以键长数据为基础,由实验方法得到的原子或 离子的半径,称为原子或离子的有效半径。
共价半径、金 属半径、范德华半径。
• 原子或离子半径的影响因素:价态、配位数、电子自旋态• 原子和离子半径的大小,特别是相对大小对晶体结构中的质 点的排列方式影响很大。
其对理解和阐明晶体结构类型的变化、 晶体化学组成的变异以及有关物理性质的变化都是非常重要的。
元素的原子半径和共价半径原子或离子半径的基本规律原子或离子半径的影响因素:价态、配位数、电子自旋态z 同种元素原子半径: 共价半径 < 金属原子半径 z 同种元素离子半径:阳离子半径小于原子半径,价态高半径小; 阴离子半径大于原子半径,负价高半径大; 氧化态相同,配位数高半径大; z 同族元素: 原子和离子半径随周期数增加而增大 z 同周期元素: 原子和离子半径随Z的增加而减小 z 从周期表左上到右下对角线上,阳离子半径近于相等 z 镧系和锕系:阳离子半径随Z增加而略有减小 z 通常, 阳离子半径都小于阴离子半径。
第五章 马氏体转变(14-1)
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(一)、化学成分
1、碳含量: C%↑,Ms↓,且扩大M形成 温度范围。 原因: ①C对A和M均有固溶强化作用,增大 了A→M转变时的切变阻力,需要更大的过冷度以 获得更大的相变驱动力,使Ms↓; ②C是稳定A的元素,使A3点↓,故使Ms↓。
碳含量对钢中Ms点的影响
20℃
——每增加1%C,使Ms点 -300℃。
( 4 3) ( 4 3)
f 转变为马氏体的体积分 数 f 转变为马氏体的体积分 数
常数 常数
Tq 淬火冷却温度 Tq 淬火冷却温度
冷至375℃-1%M
冷至345℃-30%M
注意与变温M、奥氏体形成动力学曲线的同与不同: 等温——有孕育期但很短,且瞬时长大; 变温——无孕育期,瞬时长大; A ——孕育期相对长,约50%处转变快
c b
a
——扁八面体 间隙位置
(1) α马氏体
体心立方(b.c.c), C%<0.1%, c/a=1 体心正方(b.c.t), C%: 0.1%~1.4%, c/a>1; b=a 体心斜方(b.c.p), C%>1.4%, c/a>1, b/a>1
其它类型马氏体
(2) ε马氏体:密排六方(h.c.p),淬火中常见中间相 (3)ε′马氏体:密排菱面体, γ→ε的中间相,缺陷多时易 出现; (4)κ′马氏体: bcc、 bcp, 与α马氏体相似但晶格常数不 同(c/a 小得多,又称反常轴比马氏体),只存在于 低温条件(<0℃)下,温度升至室温κ′→α (5)φ相马氏体:单斜晶系,极不稳定,易转化成κ′
M板条 M板条束
立体外形为V形柱状,横截面为蝶状
高碳Fe-C合金特 殊淬火处理后: 从粗片针状M晶 粒边沿或周围奥 氏体中长出
1晶体结构1
![1晶体结构1](https://img.taocdn.com/s3/m/c2af949cd4d8d15abe234ecc.png)
1· 配位数:原子的最近邻(原子)数目 2· 堆积率:又叫做致密度(packing fraction),晶胞中原子 所占体积与晶胞体积之比 注:配位数和致密度 ↑→ 原子堆积成晶格时愈紧密 3· 密排面:原子球在一个平面内最紧密排列的方式把密排 面叠起来可以形成原子球最紧密堆积的晶格。 4· 分数坐标:以元胞三个基矢为坐标轴而定义的原子坐标 (无量纲量)。 5· 直角坐标:笛卡尔坐标系,基矢为正交的单位矢量i,j,k。 在晶体中,使用分数坐标更为方便
用 a , b , c 表示。
晶格常数:指晶胞的边长
注意:
固体物理学原胞:最小重复单元—只反映周期性 (n=1) 晶体学原胞(惯用晶胞):反映周期性和对称性 (n ≥2)
小 结
固体由小的等价基元周期性排列构成
把晶体中按周期重复排列的那一部分原子(结构单元) 抽象成一个几何点来表示,从晶体结构中抽象出来周 期性的排列的这些几何点的集合称之为晶体点阵
所确定的点 的集合称为布拉伐格子。
A Bravias lattice is a lattice of points
(a)基元
(b)晶体结构
: 两类不同的原子 : 基元中特定的点 — 格点 黑点的总体形成 Bravais 格子 布拉伐格子 + 基元 = 晶体结构
③ 晶格矢量:若在布拉伐格子中取格点为原点,它至其 他格点的矢量 Rl 称为晶格矢量。可表示为 注意事项: 1)一个布拉伐格子基矢的取法不是唯一的 2 · 1 4 3
Rl = l1a1 + l2 a2 + l3a3
描述晶体结构的周期性
点阵学说最早在1848年由Bravais提出,所以晶体点阵又 称布拉伐格子( Bravais lattice ),也叫空间格子 (Space lattice ),简称为晶格(Crystal Lattice)
晶体结构1
![晶体结构1](https://img.taocdn.com/s3/m/071b13f5910ef12d2af9e7a0.png)
讨论2:(13· 全国)前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C, D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的 电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未 成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。 (1)D2+的价层电子排布图为_______。 (2)四种元素中第一电离能最小的是____, 电负性最大的是____。 (3)A、B和D组成的一个化合物的晶胞如图。 ①该化合物的化学式为_________;D的配位数 为_______; ②列式计算该晶体的密度_______g· cm-3。 (4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6, 其中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个 复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。
键角
1mol P4 有
。
共价键
磷
P4
形形色色的分子
3 、 原子晶体实例:金刚石、晶体硅、 SiC 、SiO2 金刚石晶体是一种空间网状结构: 每个C与 个C以共价键结合构成 ,这些 向空间发展, 就构成了空间网状结构。 晶体中所有C—C键长相等、 键角相等(均为 );
晶体中最小碳环由不在同一平面的
相同的元素有 种。
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是
人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。31Ga 的原子结构示意图为_________ 。在GaN晶体中,每个Ga原子 与______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的 空间构型为_______ 。在四大晶体类型中,GaN属于_____晶体。
8 12
68%
三棱柱 的中心
面对角 线3球
74%
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5.1.2晶体的点阵结构
• a.一维点阵(one-dimen sional lattice) • 等径圆球密置列
• 所谓平移:指将图形中所有的点(称点阵点,简称阵 点lattice points)在同一方向上移动同一距离的操作。 • “a”为表示移动方向和距离的向量叫平移向量 a为素 向量,其他为复向量,组成一个群,此称平移群,用 Tm表示。 • Tm=ma (m = 0±1、±2……)
1.)基 本 原 理
• (1)在晶体的空间点阵结构中,任何对称 轴(旋转轴、反轴及螺旋轴)都必与一组 直线点阵平行;任何对称面(镜面及微观 对称元素中的滑移面)都必与一组平面点 阵平行,而与一组直线点阵垂直 • (2)晶体的对称性定律:晶体中对称轴 (n,,螺旋轴)的轴次n并不是任意多重 的,而是仅限于n = 1,2,3,4,6
4
对称操作 倒反 I 反映 M 旋转 L(0°或 360°) 旋转 L(180°) 旋转 L(120°) 旋转 L(90°) 旋转 L(60°) 旋转倒反 L(90°)I
等同元素 或组合成 分
1 2
3i 3, 3 m 6
思 考
题
因 I=1 重反轴,2 m ,3 3 i ,
6 3 m ,故不作为单独元素列
5.2.1晶面、晶棱定律与晶面夹角守 恒定律
• 晶面、晶棱定律:指晶体在形成过程中会自发生长出具有 晶面、晶棱及顶点的多面体外形(也叫晶体的自范性)→
• 晶面夹角守恒定律:同一品种晶体的每两个相应晶面的夹 角不受外界条件影响,保持恒定不变的数值,若对各相应 晶面引法线,则每两条法线间的夹角为一常数,此规律称 晶面夹角守恒定律 • 同一种晶体在本质上具有相同的点阵结构,故其外形上也 必服从同一规律。 石英晶体的不同外形及其相应晶面 • ◆→
石英晶体(外形)的晶面、晶棱与其平面点 阵,直线点阵对应关系示意图
• 。←◆
石英晶体的不同外形及其相应晶面
∠ab=141°47„, ∠bc=120°00‟, ∠ac=113°08„
4.2.1晶面、晶棱定律与晶面夹角守恒定律
5.2.2晶面符号与有理指数定律
• 晶面符号(也叫晶面指标):用于表示晶体的不同 晶面的不同平面点阵组 ◆→ • 1 1 1 也可记为h*k*l*或hkl * * *
5.1.2晶体的点阵结构
• b.晶体 中的点相 应于点阵 中的基本 单位 • 见图 空间点阵
素单位
晶体
素晶胞
例Cu、晶 体
1mm长的晶粒有2.8百 万个Cu晶胞
复单位
正当单位
复晶胞
正当晶胞
直线点阵
平面点阵
晶棱
晶面
空间点阵
晶体
5.2 晶体学的基本规律和点阵理论
• 晶体学是研究晶体规律性的科学。 • 与其相关的结晶学是研究物质结晶状态和 过程的科学,在晶体学与结晶学基础上建 立起结晶化学,结晶化学——主要研究晶体 的化学组成与其内部结构的关系以及晶体 结构与其化学性能联系的科学。 • 晶体物理学是研究晶体结构与某些物理性 能关系的学科。 • 晶体学是基础(最基础)
平面点阵的素单位、 复单位
5.1.2晶体的点阵结构
• c.三维点阵,也叫密置堆 • 或空间点阵 • Tmnp = ma + nb + pc (m、n、p = 0、±1、 ±2……)
5.1.2晶体的点阵结构
• 2.)点阵结构与晶体 • 能为某一点阵相应的平移群所复原的任何结构, 称为“点阵结构” • 空间、平面、直线等对应的点阵结构 • 晶体为空间点阵。 • a.点阵中的阵点, • 在点阵结构中叫“结构基元” • 在晶体中叫物质微粒(原子、分子、离子)
5. 晶体结构
5.1 晶体的特性与点阵结构 晶体状态,简称“晶态”(crystalline state) 晶体的定义:由原子、分子、离子等微粒在空间有规则地排列 而成的固体 5.1.1晶体的特性 1.)晶体均匀性和各向异性 a.晶体均匀性 b. 各向异性 2.)晶体的对称性和对X射线的衍射性质 有对称的外形,如雪花等 晶体能对X-射线发生衍射(非晶体不具有此功能) 3.)晶体的其它特性 有固定的熔点,自发长出晶面、晶棱及顶点而构成多面体外形。
入表中,只有 4 是独立存在的, 不能用其他对称元素代替
2.)宏观对称元素的组合
• 2个严格的限制条件 • 第一、晶体的多面体外形是一种有限图形,对称 元素组合时必须通过一个公共点。否则会有无限 种组合,这与晶体的有限外形相矛盾 • 第二、组合时,不能产生与点阵结构不相容的对 称元素。(5、7……) • 违背了以上两个限制条件就是不合理的 • 组合顺序是:对称轴与对称轴→对称轴与对称面 →对称轴、对称面与对称中心。
分子对称性 对称元素 对称操作 及符号 及符号 ˆn 旋转 c 对称轴 cn 对称面σ
ˆ 反映
对称中心 i 反演 iˆ ˆn 象转轴 sn 旋转反映 s 反轴 旋转反演
晶体对称性 对称元素 对称操作 及 符 号 及符号 旋转轴 n 旋转 L ( ) 反映面或 反映 M 镜面 m 对称中心 i 倒反 I —— —— 旋转倒反 反轴 n L( )I
各种形状的钙轴云母图片
X-射线衍射图
非晶态 晶态
非晶铝合金图
淡水珍珠粉的xBiblioteka 射图5.1.2晶体的点阵结构(本章的重点)
• 1.)周期性与点阵 • 周期性是晶体内部结构的本质特征,也既晶胞的 重复排列,晶体内部的微粒(原子、分子、离子 或原子团等)在空间排列上按照一定的方式,每 隔一定距离地重复出现 • 将这些微粒抽象成几何学上的点,就称为点阵 • 点阵是微粒有规则排列的具体方式,也是反映结 构周期性的几何形式, • 点阵——按连接其中任意两点的向量进行平移后 能复原的一组点。
BB 2 OB cos 2 2 ma 2a cos n n
m 2 m 2 1 ,所以 1或 m 2 , cos ,因 cos n 2 n 2
m=0、±1、±2。分别解 2 cos
2 0 、±1、±2…… n
晶体结构中对称轴可能轴次的各相应值
5.4.1晶体的宏观对称元素及其组合
• 反轴: • 是一根特定的直线(旋转轴)与该线中心的一个点(对称中 心)组合而成对称元素。 • 其操作指,先L( )再I,为基转角,,而后再通过线上(中 心)点进行倒反(或先倒反再旋转),才能使图像复原,则 此叫n重反轴。其操作可记为: • L()I • 对上表可进行总结为以下三点: • (1)L( )、M、I为简单对称操作,L( )I为复合对称操 作。 • (2)表中对称操作进行时,图象中至少有一个点(对称元 素共同通过或相交的一点)是不动的,故称其为点对称操作。 把与点对称操作相应的对称元素叫宏观对称元素,并将这类 对称操作群叫有限群。 • (3)只有L( )为实操作,其他为虚操作。
5.1.2晶体的点阵结构
• b.二维点阵(由一维点阵平移得到) • Tmn= ma + nb (m ,n = 0、±1、±2……) • 也叫平面点阵。见下图,a叫蜜置层、c叫平面格 子。
5.1.2晶体的点阵结构
• • • • 平面点阵的素单位和复单位见下图2-3 I II 素单位,个阵点 III VI为复单位 :阵点 应尽量选取具有较规则形状的较小的平行四边形 单位,称正当单位(可以是素单位,也可以是复 单位
倒易截数
• 设在晶体中选取规定晶胞的三个平移向量a、 b、c的方向作为坐标轴,则某一平面点阵 组(晶面)在三个轴上的截长分别为h'a 、 k'b及l'c,根据平移群的概念,h',k' 及l'应为有理数,称其为晶面在三个轴上 的截数。其倒数 • 1 , 1 , 1 也应为有理数,叫 倒易截数 h k l • 。
选用倒易截数的由来
• 晶体的晶面必平行于相应平面点阵,晶体 的棱必与相应的直线点阵平行,但无论是 平面点阵还是直线点阵都必须通过阵点。 所以其与晶棱或坐标轴相交时,截长应为 素向量的整数倍。为防止出现无穷大,故 采用倒易截数表示。←◆
1 0
举 例
立方晶体的几组晶面指标
举 例
铜单晶晶面指标
: : h :k :l h k l
• 用三个数表示某一晶面(或平面点阵),称其为 晶面符号[也叫晶面指标或叫密勒(Miller)指数] • 其原因是密勒在1839年建议使用的,为纪念此人 而叫“密勒(Miller)指数”。 • 晶体学中将晶体的每个晶面在三个晶轴上的倒易 截数的值都成互质的整数比的这一规律叫有理指 数定律(定理),此规律是郝蔚(R.T.Hauy) 1802年提出的。◆→
3.)晶体宏观对称类型—32个点群
• 晶体的外形无论如何变化,由8种独立的宏 观对称元素组合而成的对称元素系,只能 有32种 • 即32种宏观对称类型,由于其对称元素系 与点对称操作群相对应,所以也被人们称 为“32个点群” • 无论晶体外形如何变化都跑不出这“32个 点群”范围
32个点群及其记号
晶系 三斜 对称元素 1 i 2 m 2、m、i 2、2m 32 32、3m、i 3 熊夫利记号 C1 Ci C2 Cs C2 h C2 v C2 C2 h C3 C3 i C3 v C3 C3 d 点群国际记号 1
1
2 m
单斜
2 m
mm2 222
正交
2 2 2 m m m
3
3
三方 3、3m 3、3 2 3、3 2、3m、i
3
3m 32
3
2 m
4
4
C4 S4 C4h C4v D2d D4 D4h C6 C3h C6h C6v D3h D6 D6h T Th Td O Oh
4
4 4 m
4、m、I 四方 4、4、m 4 、2 2、2m 4、4 2 4、4 2、5m、i 6
236晶面截数示意图