无机推断综合题

无机综合题

1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

它们之间的关系互为。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b. 稳定性XR >YX4

c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+ 乙→丙+ 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。

答案：（15分）

（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素

（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）（4分）Cl, b c

(4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm

(5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO3

2、(北京市东城区2011届高三4月一模理综，28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。

已知：

（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：

NaHSO3 NaOH

含的废水

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是。

②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。根

据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要

反应的离子方程式是、。证明Cr3+沉淀完全的方法

是。

（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的

废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中

的反应的离子方程式是，

得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是;

。

用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是g。

答案：（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O

Al(OH)3+3H+

②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。

（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48

3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

+

Fe Fe

含Cr2O72—废水、稀H2SO4 图

-23

请回答下列问题：

①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示

原因。

②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-

乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）；用离子方程式说明理由。

③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为

38

810

aq

K-

=⨯

试计算该物质沉淀完全

所需要的pH= （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L 时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）

④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为g（用含m的式子表示）

⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明

。答案:

4、(北京市海淀区2011届高三4月一模理综，25) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。

答案：（13分）

（1）Fe ………………………………………………………………………（1分）第3周期VIA族……………………………………………（2分）（2）2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+ ……………………………………………（2分）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）………………………（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激