酸的通性练习题
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酸的通性练习
1 下列关于浓硫酸的描述错误的是()
A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性
C.稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
3.(张家界中考)制作馒头时,需加入面碱(主要含碳酸钠),如果面碱放多了,蒸出的馒头会发黄,且口感不好。为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量的()
A、食醋
B、食盐
C、料酒
D、味精
4.(桂林中考)下列对实验意外事故的处理错误的是()
A.硫酸洒在实验台上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
5.(莱芜中考)从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是()
A.酸溶于水都能电离出H+ B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素
6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是()
A.氯化钠 B.浓盐酸
C.浓硫酸 D.硝酸钾
7.下列物质,能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )
A.MgCl
2B.FeCl
3
C.CuCl
2
D.AgCl
1.下列反应的化学方程式,书写正确的是()
A.
B.
C.
D.
2.下列关于盐酸的性质中,属于物理性质的是()A.盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色
B.浓盐酸在空气中易挥发形成白雾
C.盐酸可以除去铁表面生成的铁锈
D.盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀
5.(2010•莱芜中考)从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是() A.酸溶于水都能电离出H+ B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素
3.下列物质中能跟盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出且溶液呈无色的是()
A.B.C.D.
4.下列物质都能电离出氢离子,其中不属于酸的是()
A.B.C.D.
5.下列物质敞口放置在空气中,一段时间后物质质量增加的是()
A.浓 B.浓 C.食盐水 D.水6.硫酸可用于金属表面除锈,这是因为硫酸()
A.具有吸水性 B.能跟金属反应
C.能跟碱反应 D.能跟金属氧化物反应
7.下列各组中的两种物质分别跟稀反应,能生成相同的盐的是()A.和 B.和
C.和 D.和
8.检验硫酸应使用下列试剂中的()
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液
C.硝酸银溶液 D.紫色石蕊试液和氯化钡溶液
8.(2010·上海中考)能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )
10.相同质量的锌和镁,分别和足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量()A.一样多B.锌与硫酸反应生成的多
C.镁与硫酸反应生成的多D.无法比较
12.下列各物质敞口放置在空气中一段时间后,质量会减少的是()A.浓硫酸B.食盐溶液C.澄清的石灰水D.浓盐酸
13.下列物质发生反应,能产生氢气的是()
A.氧化铁和稀硫酸 B.锌和浓硫酸
C.铁和稀盐酸 D.氧化锌和硝酸
14.有一瓶无色液体,可能是和,选用下列哪种试剂可以鉴别()
A. B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.溶液
15.下列反应中,反应前后元素的化合价保持不变的是()
A. B.
C. D.
16.质量相同的下列金属与足量稀反应,放出最少的是()A.Zn B.Al C.Mg D.Na
17.下列对盐酸的性质叙述正确的是()
A.浓盐酸是一种无色无味的液体B.浓盐酸有挥发性
C.浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D.浓盐酸有强氧化性
18.把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,它的变化情况是()A.溶液变浓了 B.质量变小了
C.溶液中溶质质量分数变小 D.不变
11.(2012.鸡西市)除去下列物质中所含的少量杂质,下表中除杂方法正确的是()
选项物质所含杂质除杂质的方法
A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发
B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液,过
滤
D 二氧化碳一氧化碳点燃
①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸
③氯化钠和水④铁锈和盐酸
⑤二氧化锰和双氧水⑥氧化钙和水.
A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥
24.下列属于硫酸的性质的是()
①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性
⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味
A.①②④⑤B.②③④C.③④⑤⑦D.②⑤④⑦
二、填空题
1.浓硫酸是______色______状液体,______挥发。在稀释浓硫酸时,一定要把______沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入______里,边注入边______使产生
______迅速地扩散。
2.除去铁器的锈(主要成分:),通常可用______和______。
3.将浓硫酸长时间放在敞口容器中,质量分数会变______。这是因为浓硫酸有______性;浓硫酸滴在纸上或布上时,纸和布的颜色会变______,这是浓硫酸使它们______的缘故,因为浓硫酸还有______性。
4.在下表中,A组的______能跟B组中所有物质发生反应。
A组盐酸硫酸
B组硝酸钡溶液氧化铜氢氧化钠溶液
写出能反应的化学方程式:_______________________________
_______________________________
_______________________________
5.硫酸_______水(填“易溶于”、“难溶于”、“溶于”)溶解时需_______。
6.在稀释浓硫酸时,一定要把_______沿着器壁慢慢注入_______里并不断_______,使产生热量迅速扩散。
7.由两种_______互相交换成分,生成另外两种_______的反应叫做复分解反应,例如_______。
8.把盛有氧化铜的试管里,加入适量的稀硫酸,观察到的现象是_______,反应的化学方程式是_______,此反应属于_______。(填反应类型)
9.纯净的浓盐酸是_______的液体,工业品浓盐酸是黄色是因为_______。
10.酸可用于金属表面的除锈,是因为_______。
17.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,刚开始时的现象______________________________反应的化学方程式是______________________________,充分反应后的现象是______________________________,反应的化学方程式:______________________________。
18.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中,能形成白雾的是,质量变大的是,质量变小的是,它们的质量分数