酸的通性练习题

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常见的酸酸的通性

常见的酸酸的通性第一篇：常见的酸酸的通性常见的酸酸的通性(1)一、选择题1．下列能导电且是电解质的是（）A铅笔芯B酒精C氯化钠晶体D熔化的硝酸钾2．下列叙述正确的是（）A氯酸钾在水溶液中能电离出自由移动的氯离子B浓盐酸有有刺激性气味和腐蚀性C液态氯化氢就是浓度最大的盐酸D盐酸遇石蕊试液变红色3．下列属于酸的是（）—++、+2-+-+-A．NH4、ClB．Na、H、CO3C．H、NO3D．K、OH4．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的质量分数变化分别是（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．二者都变大D．二者都变小5．下列化学实验操作正确的是（）A．将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释B．制作过滤器时，滤纸的边缘应比漏斗口稍低C．氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通氢气再熄灭酒精灯D．实验室制备气体时，先装药品再检验装置的气密性6．下列叙述中，错误的是（）A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾B．酚酞滴入稀盐酸中，显无色C．纯净的盐酸是混合物D．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体7．在下列溶液中，有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2反应生成白色沉淀，这种溶液是（）A盐酸B稀硫酸C 硫酸钠D澄清的石灰水8．下列物质能由金属和酸直接反应制得的是（）A． FeCl3B．CuCl2C． HgCl2D．FeCl29．要除去盐酸中的少量硫酸，可加入适量的（）ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液10．试管内壁俯有下列物质，不能用稀盐酸除去的是（）A盛石灰水后留下的白色固体B用足量的H2还原CuO后留下的红色固体C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色絮状沉淀D用足量的CO还原Fe2O3后留下的黑色固体11．下列能与盐酸反应，但不生成沉淀或气体的是（）A．Na2CO3B．FeC．AgNO3溶液D．CuO12．稀硫酸与盐酸常用作金属表面的清洗剂，是利用了它们化学性质中的（）A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与金属氧化物反应D．能与石蕊试液反应13．要把盐酸与稀硫酸两种无色溶液区分开来，应选用的试剂是（）A．石蕊试液B．锌粒C．AgNO3溶液D． Ba(NO3)2溶液14．足量的Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，所得溶液中硫酸锌的质量分数最大的是（）A．ZnCO3B．Zn(OH)2C． ZnOD．Zn15．现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸反应。

九年级化学下册《酸的通性》练习题1_

九年级化学下册《酸的通性》练习题1_
第八章酸碱盐（三）
酸的通性pH
基础应用
一、选择题每小题只有一个选项符合题意。

1．酸具有通性的原因是
A酸都能与碱发生中和反应B酸都能与活泼金属反应放出氢气
C酸中都含有氢元素D酸电离时，生成的阳离子都是氢离子
2．下列描述属于物质化学性质的是
A盐酸具有挥发性B浓硫酸的吸水性
C HNO3的强氧化性D溶液的导电性
3．下列几种酸的命名错误的是
A HCl盐酸
B HNO3硝酸
C H2SO4氢硫酸
D H2SiO3硅酸4．下列各酸中，既属于二元酸，又属于无氧酸的是A HNO3 B H2S C HCl D H2CO3 5．下列属于碱性氧化物的是
A氧化钠B二氧化硫C水D氯酸钾6．下列属于中和反应的是
A氧化铜和盐酸反应B纯碱和硫酸反应
C氢氧化钡和硝酸反应D二氧化碳和石灰水反应
7．pH等于零的溶液为
A酸性溶液B碱性溶液C中性溶液D无此溶液8．将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸
A只变红B先变红后变黑C只变黑D先变黑后变红9．下列金属中能与相同的酸反应放出氢气，且反应最快的是
A Na
B Al
C Ag
D Cu
10．往某溶液中滴入酚酞试液，溶液变为红色说明
A该溶液pH＝7 B该溶液pH＜7
C该溶液pH＞7 D该溶液一定是酸
11．酸都具有一些相似的化学性质是因为
A酸的pH都小于7 B酸溶液中都有酸根离子
C酸溶液中阳离子都是氢离子D酸溶液中都含有氢气12．日常生活中接触到的下列物质中，不含酸的是
A汽水B食醋C食盐D发酵后的面粉
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专题训练(一) 酸的通性(2021年初中科学浙教版)

专题训练(一)酸的通性一、选择题1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()图AG－1－12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。

该气泡的主要成分是()A．H2B．CO2C．O2D．N23．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离出H＋，故有许多共同的性质。

下列说法正确的是()A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾出现B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成4．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是() A．Mg B．Fe2O3C．NaOH D．CO25．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)使氧化铜溶解。

请你和他一起通过图AG－1－2中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

下列说法不正确的是()图AG－1－2A．实验Ⅰ能说明H2O不能使CuO溶解B．在Ⅲ中应该加入盐酸C．此实验说明稀硝酸也能溶解CuOD．可以提出的假设：溶液中的H＋使CuO溶解6. 2018·上城区一模室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图AG－1－3所示，下列叙述不正确的是()图AG－1－3A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C．C处溶液的溶质有两种(不考虑酚酞)D．B点溶液颜色刚好从红色变为无色二、填空题7．2018·江干区模拟从微观角度看物质的变化是科学特有的思维方式。

图AG－1－4中三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。

根据图示回答相关问题。

图AG－1－4(1)从甲图中可以看出钠在氯气中燃烧生成的氯化钠由______________构成。

高中化学复习知识点：酸的通性

故答案为BD。
10．CD
【解析】
【详解】
A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；
B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；
C．制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用，故C错误；
D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意；
B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意；
C、H2SO4中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；
答案选A。
【点睛】
酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。
6．D
【解析】
【分析】
浓硫酸和稀硫酸都具有酸性，但浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性；不能区分浓硫酸和稀硫酸，说明其反应现象相同，据此分析解答。
【详解】
A．稀硫酸和铁反应生成氢气，浓硫酸和铁发生钝化现象，所以现象不同，可以区分，故A不选；
②C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
③Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
④2FeO+4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
A．①②B．③④C．①③D．②④
3．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()
A．2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑

2019-2020学年九年级化学全册酸的通性练习1鲁教版.docx

2019-2020 学年九年级化学全册酸的通性练习 1 鲁教版1、熟记溶液颜色：大多数溶液是无色24CuCl 、 CuSO的水溶液因为含为色FeCl 3、 Fe2(SO4) 3的水溶液因为含为色FeCl 2、 FeSO4的水溶液因为含为色2、由于酸在溶液里电离出的阳离子都是相同的，所以酸类物质有以下明显的“通性”：（写出有关化学方程式举例）（1）酸跟指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊试液，无色酚酞（2）酸＋→＋举例：（3）酸＋→＋举例：（4）酸＋→＋（中和反应）举例：3、重要知识点：金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱（1.）在金属活动性顺序里：金属的位置越______ ,它的活动性就越强。

越容易失去电子.（2.）在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能与酸反应放出_____。

（其中对于酸来说、除外）3.单质铁参加置换反应时，生成+2 价铁的化合物。

练习：1、分别写出镁与稀盐酸、镁与稀硫酸反应的化学方程式(反应）(反应）现象2、分别写出锌与稀盐酸、锌与稀硫酸反应的化学方程式(反应）(反应）现象3分别写出铁与稀盐酸、铁与稀硫酸反应的化学方程式(反应）(反应）现象 : （ 1）（2）4、铝与稀盐酸反应化学方程式、现象小结：酸+活泼的金属单质→ 盐+氢气。

反应类型：置换反应定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，这种反应叫做置换反应。

4、生锈铁钉中铁锈主要成分是，颜色是色。

将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，首先观察到铁锈，溶液由色变为色，该反应化学方程式(反应）；过一会儿，还能观察到的现象是，该反应的化学方程式（反应）。

根据上述反应特征，盐酸在工业上可以用来。

工业上能否将生锈的铁制品长时间浸泡在盐酸中？为什么？5、氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式(反应）现象：（ 1）（ 2）小结：酸+金属氧化物→ 盐+水。

常见的酸

常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意显色的物质是指示剂。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。

位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。

但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。

稀H2SO4具有酸的通性。

浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

酸的通性练习题

填空：
1、与指示剂作用（除H2SiO3）。

盐酸能使紫色石蕊试液变成色，使无色酚酞不变色。

2、酸＋＝盐＋氢气
氢前的金属。

酸指稀盐酸和稀硫酸。

（稀、浓硝酸和浓硫酸有氧化性，不包括弱酸。

）Zn+2HCl= +H2↑
Zn+H2SO4= +H2↑
3、酸＋＝盐＋水
①凡是跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做氧化物。

如：CuO、CaO、MgO等。

②金属氧化物大多数是碱性氧化物。

③K2O、CaO、Na2O可溶于水。

（MgO需加热）
Fe2O3+6HCl=2 +3H2O
CuO+2HCl= +H2O
Fe2O3+ 3H2SO4= +3H2O
+ H2SO4=Cu SO4+H2O
4、酸＋＝盐＋水
①酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做反应。

②改良酸性土壤。

Ca(OH)2
+2HCl=CuCl2+2H2O
+ H2SO4=Cu SO4+2H2O
5、酸＋＝新盐＋新酸
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (检验CO32－)
+HCl=AgCl↓+HNO3(检验Cl－)
+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (检验SO42－)
酸溶液中都有H＋存在，决定了酸具有相似的化学性质（通性）。

鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习(含答案)

鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习（含答案）01知识管酸的化学性质具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。

与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。

与金属反应：酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：铁与稀盐酸的反应________________；锌与稀硫酸的反应________________。

与金属氧化物反应：酸能与某些________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为____________________、__________________________。

注意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。

(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。

02基础题1．(泸州中考)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl2．(上海中考)除铁锈的试剂是( )A．氯化钠溶液 B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液 D．水3．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( ) A．铁 B．铝C．铜 D．表面镀锌的金属4．(淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O5．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_____________________，化学方程式为______________________；较长时间后观察到的现象是————————__________________________，化学方程式为______________。

第3讲酸的通性(原卷版+解析)

第3讲酸的通性[知识目录]模块一：酸的通性 (1)模块二：检验硫酸根离子与氯离子 (4)【巩固训练】 (6)[知识掌握]模块一：酸的通性1．能使紫色石蕊试液，无色酚酞。

2．金属+ 酸= 盐+氢气将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。

经检验，该气体能燃烧，并发出的火焰，气体是。

这说明酸能和某些金属反应生成氢气。

写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式：、。

3．金属氧化物+ 酸= 盐+水将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成色溶液，一段时间后会有气泡产生。

这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。

请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式：、。

4．碱+酸= 盐+水在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。

这说明酸能和碱反应产生盐和水。

请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式：、。

5．盐+酸= 新盐+新酸在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是。

说明酸能和某些盐反应。

石灰石和盐酸反应的方程[例题1]（2022秋•杭州期末）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④[例题2]（2022秋•萧山区期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是（）A．①②B．②③C．②⑤D．②④[例题3]（2022秋•椒江区校级期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。

通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。

则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组是（）A．Zn、AgNO3溶液B．Na2CO3、NaOH溶液C．KOH、BaCl2溶液D．CaCO3、Ca（OH）2溶液[例题4]（2022秋•临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。

酸的通性练习题

}酸的通性练习1 下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3.（张家界中考）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A、食醋B、食盐C、料酒D、味精4.（桂林中考）下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗&B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5.（莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（）A．氯化钠 B．浓盐酸`C．浓硫酸 D．硝酸钾7.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )Ａ．MgCl2Ｂ．FeCl3Ｃ．CuCl2Ｄ．AgCl1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．B．C．D．》2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀5.（2010•莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素%3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．B．C．D．4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．B．C．D．5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A．具有吸水性 B．能跟金属反应,C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和C．和 D．和8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液8.（2010·上海中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )、10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸、13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（）A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．溶液15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）A． B．C． D．|16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变！11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发B氧气;水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D二氧化碳一氧化碳点燃15.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：（）①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④铁锈和盐酸—⑤二氧化锰和双氧水⑥氧化钙和水．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥%24．下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦二、填空题1．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。

1.3常见的酸第2课时硫酸与酸的通性同步练习2020—2021学年浙教版九年级科学上册

第3节常见的酸第2课时硫酸与酸的通性知识点1稀硫酸的化学性质1.如图1所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验,回答下列问题。

图1(1)A实验最终能观察到的现象是。

(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是。

(3)C实验中发生反应的化学方程式为。

(4)若要证明C实验中所加BaCl2溶液过量,实验的操作及现象是。

2.对知识及时整理与归纳是学习科学的重要方法。

某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图2所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。

图2(1)已知X是金属单质,则X可以是(填一种即可)。

(2)少量Fe2O3与稀硫酸反应的实验现象为;据此可知稀硫酸的用途有。

(3)请写出BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式:。

知识点2浓硫酸的特性3.若将浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,下列说法错误的是()A.溶质质量减少B.溶剂质量增加C.溶液质量增加D.溶质的质量分数减小4.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是()①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加②浓硫酸干燥氢气③浓硫酸使白纸变黑④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A.②④B.①④C.③④D.①③5.图3是稀释浓硫酸实验的示意图。

图3(1)写出a、b两种仪器的名称。

a,b。

(2)b仪器内所盛的试剂是(填“水”或“浓硫酸”)。

(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会造成。

6.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是()A.直接用水冲洗B.直接用小苏打溶液冲洗C.先用干抹布擦去,再用水冲洗D.先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后再用小苏打溶液冲洗知识点3酸的通性7.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④知识点4盐酸与硫酸的用途8.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀盐酸的是()A.除去溶液中的氢氧根离子B.除去铁制品表面的铁锈C.与锌反应制取氢气D.与大理石反应制取二氧化碳【能力提升】9.稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸,对这两种酸的知识归纳正确的是()A.pH都小于7,加水稀释后,pH会变得更小B.都能作为氧气、氢气等气体的干燥剂C.用于除铁锈时,可能会观察到有气泡产生D.都能与氢氧化铜发生反应,但无明显现象10.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。

酸碱盐化学通性基础练习

酸、碱、盐化学通性基础练习（请写出有关化学方程式及反应现象）1、酸的化学性质⑴酸+ 碱---- 盐+ 水条件：无条件盐酸与氢氧化钙现象：盐酸与氢氧化钠现象：盐酸与氢氧化钡现象：硫酸与氢氧化钙现象：硫酸与氢氧化钠现象：硫酸与氢氧化钡现象：⑵酸+ 盐--- 新酸+ 新盐条件：产物中生成沉淀、气体或水盐酸与碳酸钙现象：盐酸与碳酸钠现象：盐酸与碳酸氢钠现象：盐酸与硝酸银溶液现象：硫酸与碳酸钠现象：硫酸与碳酸氢钠现象：硫酸与氯化钡溶液现象：⑶酸 + 金属氧化物--- 盐+ 水条件：无条件盐酸与氧化铁现象：盐酸与氧化铜现象：硫酸与氧化铁现象：硫酸与氧化铜现象：⑷酸 + 金属-- 盐+ 氢气条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠盐酸与镁现象：盐酸与铝现象：盐酸与锌现象：盐酸与铁现象：硫酸与镁现象：硫酸与铝现象：硫酸与锌现象：硫酸与铁现象：⑸石蕊遇酸，酚酞遇酸。

2、碱的化学性质⑴碱 + 非金属氧化物----- 盐+ 水条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。

氢氧化钠溶液与二氧化碳现象：氢氧化钠溶液与二氧化硫现象：氢氧化钠溶液与三氧化硫现象：氢氧化钙溶液与二氧化碳现象：氢氧化钙溶液与二氧化硫现象：⑵碱+ 盐--- 新碱+ 新盐条件：碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液现象：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液现象：氢氧化钠溶液与氯化镁溶液现象：氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液现象：氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液现象：氢氧化钙与硫酸钙研磨现象：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液现象：(3)碱+ 酸---- 盐+ 水条件：无条件(4)石蕊遇碱变，酚酞遇碱变。

3、盐的化学性质(1)盐 +金属—新金属+ 新盐条件：前换后，盐可溶硫酸铜溶液与铁现象：硫酸铜溶液与铝现象：硝酸银溶液与铜现象：（2）盐+ 碱--- 新碱+ 新盐条件：碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

（3）盐+ 酸--- 新酸+ 新盐条件：产物中生成沉淀、气体或水（4）盐+ 盐----- 两种新盐条件：碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

(完整版)酸的通性练习题

酸的通性练习1 下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3.（张家界中考）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A、食醋B、食盐C、料酒D、味精4.（桂林中考）下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5.（莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（）A．氯化钠 B．浓盐酸C．浓硫酸 D．硝酸钾7.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )Ａ．MgCl2Ｂ．FeCl3Ｃ．CuCl2Ｄ．AgCl1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀5.（2010•莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．B．C．D．4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．B．C．D．5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A．具有吸水性 B．能跟金属反应C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和C．和 D．和8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液8.（2010·上海中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（）A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．溶液15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）A． B．C． D．16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D 二氧化碳一氧化碳点燃①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④铁锈和盐酸⑤二氧化锰和双氧水⑥氧化钙和水．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥24．下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦二、填空题1．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。

酸的通性pH值练习题

第三节酸的通性PH 值练习题第四节【课内四基达标】1。

下列各组物质中能发生置换反应的是( )A.铁与稀硫酸B.铜与稀盐酸C.铝与稀硝酸D.锌与浓硫酸 2.下列溶液的pH 最小的是( ）A.使酚酞变红色的溶液B.使石蕊变蓝色的溶液C.使石蕊变红色的溶液D.使石蕊显紫色的溶液 3。

某溶液的PH 值小于8,则该溶液能使酚酞试液（ ) A.变蓝 B.变红 C 。

变紫 D.不变色 4。

下列同一组内的三种物质在溶液中能共存的一组是（ )A.KOHCaCl 2 HNO 3 B 。

NaCl Ba （NO 3）2 Ca （OH)2 C.HCl KCl Na 2CO 3 D 。

Ba （OH ）2 Mg （NO 3)2 H 2SO 4 5。

酸具有通性的原因是( ) A 。

都能与碱发生中和反应B.都含有氢元素C.都能与活泼金属反应生成氢气 D 。

电离时生成的阳离子全部是氢离子 6。

下列物质中属于二元含氧酸的是（ )A.H 2S B 。

HNO 3 C.NaH 2PO 4 D.H 2SO 47。

某溶液的pH 为4,要使这种溶液的pH 值升高到10，可采取的措施是（） A.加入适量的盐酸 B.加入适量的稀硫酸C 。

加入适量的氢氧化钠溶液D 。

通入大量的二氧化碳气体 8。

某硫酸溶液的pH 为3，加入下列一种液体混合后,会使pH 小于3的是（ ) A 。

蒸馏水 B.pH=5的稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.pH=0的稀硫酸 9.下列物质中属于碱性氧化物的是（） ①CaO ②H 2O ③CO 2 ④MgO ⑤CuO ⑥Fe 2O 3A 。

①③⑤ B.②④⑥ C 。

①④⑤ D 。

①④⑤⑥10。

下列物质可由金属单质和盐酸直接反应制得的是( ）A 。

AgClB 。

CuCl 2C 。

FeCl 3D 。

ZnCl 2 11。

下列化学方程式中,书写正确的是( ) A 。

2Fe+3H 2SO 4(稀) Fe 2（SO 4)3+3H 2↑B 。

酸的通性训练题

《酸的通性》巩固性作业易错点提示：1.制取气体时，一般用挥发性较弱的稀盐酸或稀硫酸。

2.稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子(H+)，因此它们有相似的化学性质。

3.酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。

4.只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。

5.与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸，与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属。

6.铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为+2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。

知识点酸的通性酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成_____色，遇无色酚酞溶液_____色。

②稀酸能与金属发生反应，产生____气，如Mg+___HCl=__________；Fe+H2SO4==___________；Zn+2HCl=__________；2Al+__H2SO4==_________。

③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为_______________、____________________。

训练题1.下列物质中属于酸的是( )A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.长期放置的金属表面会生锈，稀盐酸和稀硫酸都常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )A.能与碱反应B.能与某些金属氧化物反应C.能与金属反应D.能与紫色石蕊试液反应3.食醋是一种厨房常用的调味品。

某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )A.铜B.铁锈C.锌粒D.紫色石蕊溶液4.小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是( )A.酒精B.食盐水C.白醋D.蔗糖溶液5.将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_________________，化学方程式为___________________；较长时间后观察到的现象是___________________，化学方程式为____________________。

第三节酸的通性pH值习题精选

习题精选一、选择题1．常温下，下列各物质可以通过金属和酸反应直接制取的是（）A．氯化铜 B．氯化铁 C．氯化银 D．氯化镁2．下列物质的水溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．B．C．D．3．下列溶液中，既能跟硝酸银溶液反应也能跟硫酸溶液反应且都能生成白色沉淀的是（）A．B．C．D．4．下列关于中和反应的叙述中，正确的是（）A．一定有难溶物生成 B．一定有水生成C．不一定是复分解反应 D．一定有气体生成5．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）A．铁屑B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液6．用一种试剂区别开三种溶液，可以选用的试剂是（）A．B．C．D．7．使用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是（）A．把试纸放到待测液的上方B．把试纸投入待测液中C．把试纸的一端浸到待测液中D．用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上8．测定溶液的酸碱度，应该选用（）A．石蕊试纸 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．托盘天平9．用一种试剂把食盐水、烧碱溶液和盐酸鉴别出来。

这种试剂可以选用（）A．酚酞试液B．石蕊试液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液10．下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序排列的是（）A．钠、铜、铝、银 B．钠、铝、银、铜C．铝、钠、铜、银D．钠、铝、铜、银11．下列溶液pH大于7的是（）A．食盐溶液 B．盐酸 C．氢硫酸 D．氢氧化钾溶液12．将27克铝、56克铁、65克锌分别跟足量稀硫酸反应，生成氢气的质量比为（）A．1：1：1 B．3：2：2 C．2：1：1 D．27：56：6513．某金属的相对原子量为A，它与稀硫酸发生置换反应时显+n价。

现有0.5A克该金属与足量稀硫酸反应，放出氢气的质量为（）A．A/2克 B．n/2克 C．A克 D．n克14．下列酸中属于三元酸的是（）A． B． C． D．15．下列各金属中，与稀硫酸反应制氢气最恰当的是（）A．钾 B．铜 C．镁 D．银16．对“”用酸命名正确的是（）A．氢硫酸 B．硫酸 C．硫化氢 D．硫化二氢17．当向稀硫酸中滴入石蕊试液时，溶液（），然后再滴加氢氧化钠溶液至过量溶液的颜色变化情况是（）A．变红B．变蓝C．先变红又变蓝D．先变紫又变蓝18．下列物质中不属于碱性氧化物的是（）A．二氧化碳B．氧化铜C．氧化镁D．氧化钙19．下列物质与足量稀充分反应后，仍有固体存在的是（）A．B．C．D．20．一种溶液的pH值小于7，若想使它的pH值大于7，应加入的试剂是（）A．B．C．D．21．下列金属分别与相同溶质质量分数的稀硫酸反应，按反应剧烈程度由强到弱的顺序排列的是（）A．Na，Al，Fe B．Sn，Pb，ZnC．Al，Zn，Mg D．Fe，Zn，Al22．下列反应属于中和反应的是（）A．B．C．D．23．下列各组物质中，只用稀硫酸就可以鉴别的是（）A．B．C．D．24．下列物质与稀盐酸反应，能生成使澄清石灰水变浑浊气体的是（）A．B．C．D．Mg25．有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适施入（）A．石灰石 B．熟石灰 C．木炭灰 D．氮肥二、填空题1．现有如下一些酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、氢硫酸等，按照酸的分类填空（1）属于一元酸的________，属于二元酸的________，属于三元酸的________。

酸的通性pH练习及答案

酸的通性pH练习及答案Enya 恩雅学习资料酸的通性pH练习【同步达纲练习】1.酸的通性主要决定于( ) + A.与指示剂作用 B.与碱发生中和反应 C.都能电离出相同的HD.都含有氢元素2.下列既属于含氧酸，又是二元酸的是( )A.氢氯酸B.氢硫酸C.硝酸D.碳酸3.下列物质中，不属于酸类物质的是( )A.HClO3B.KHSO4C.HSD.H2SO4 24.下列几种酸的命名正确的是( )A.HClO3:氯酸B.HS:氢硫酸C.H2CO3:氢碳酸D.H2SO4:亚硫酸 25.下列盐可用金属与盐酸直接反应制得的是( )A.HgCl2B.FeCl3C.AlCl3D.CuCl26.下列各组物质中能发生置换反应的是( )A.铁与稀硫酸B.铜与稀盐酸C.铝与稀硝酸D.锌与浓硫酸7.下列叙述正确的是( )A.石蕊试液使盐酸变红B.盐酸使石蕊试液变红C.酚酞遇酸变红D.酚酞遇酸变蓝8.X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的一组是( )A.Z和XB.Z和YC.Z和WD.Y和W9.下图表示加水稀释pH,10的溶液的是( )10.强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和土壤酸性的是( )A.食盐B.氢氧化钠C.氢氧化钙D.碳酸钠11.下列各组变化中，后者一定包括前者的是( )A.物理变化、化学变化B.还原反应、分解反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应12.下列关于化学反应A+B,C+D的说法中，正确的是( )A.若A和B各取10克，混合后让其充分反应，生成C和D的质量之和一定是20克B.A与B的质量比一定等于C与D的质量比C.若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应属于置换反应D.若C和D分别是盐和水，该反应可能是中和反应13.在pH,1的溶液中，下列各组物质可以存在的是( )A.NaCl和NaOHB.Na2COOC.CaCO3和CaOD.KCl和KNO 3和NaN3314.下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶液的溶质质量分数最小的是( )A.MgB.MgOC.Mg(OH)D.MgCO3 215.中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾时，反应后溶液的pH是( )A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定16.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )A.石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.纯碱17.镁铝合金m克跟足量的盐酸反应，生成0.1克的氢气，则m值可能是( )A.0.8B.1C.1.5D.无法确定18.含有杂质的铁粉共5.6克，跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.21克，则关于?镁粉;?锌粉;?铜粉等杂质的含有情况，以下结论正确的是( )A.肯定含?和?B.肯定含?和?C.只含有?D.肯定含?、可能含?和?19.溶液的酸碱性可用来鉴别，溶液的酸碱度可用表示，某溶液能使紫色石蕊试液显红色，此溶液的pH 7;若要使溶液的pH增大，应采取的措施是 .20.用pH试纸测定酸溶液的pH时，若先将pH试纸用水湿润，再向试纸上滴加待测定溶液时，测得的结果会比实际的pH(偏高、偏低、不变) .21.有A、B、C三种金属，把它们分别投入等量等浓度的稀硫酸中，B与C可置换出酸中的氢，且B产生气体较快，A与酸不反应，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 .22.把足量的稀硫酸加入到盛有少量铜和氧化铜的混合物的试管里，加热，过滤，在滤纸上残留的物质是，滤液里的溶质是 .若原混合物的质量为M克，滤纸上残留物的质量为N克，则混合物中氧化铜的质量分数为，滤液中生成物的质量为 .第1页Enya 恩雅学习资料23.有一瓶溶液，它的pH是4，取少量该溶液于一支试管中，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈色;如果往试管里再加入NaOH溶液直至过量，溶液的颜色变化为 .24.为了证明Fe、Cu、Ag、H的活动性顺序，提供以下药品:铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸(药品可重复使用).请你设计最佳的实验方案，用选用物质的化学式表示实验步骤.(例如铜片投入盐酸，可用Cu+HCl表示).实验步骤为 .25.某含氧酸的化学式为H，则R的化合价为，若该酸的式量为M，则R的原子量为，其电nRO2n离方程式为，该酸与氢氧化钠发生中和反应的方程式为 .26.现有等质量的锌、铝、镁、铁与足量的稀硫酸反应，制得H2的质量比为，如果用以上四种金属与酸反应后制得H2质量相等，则消耗的四种金属的原子个数比为 .27.现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验:取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化;取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色;取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.(1)根据上述实验回答:被检验的溶液是 .(2)写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式 .28. A、B、C三种无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸和碳酸钾溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验:由上述实验现象推断:A是，B是，C是 .29.有5.2克表面部分变质为MgO的镁条，将它放入100克的稀硫酸中，反应完全后，放出0.4克氢气.计算:(1)变质前镁条的质量;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.30.有一瓶NaOH和Na固体混合物，其中Na2CO3质量分数为57%，取18.6克这样混合物加入50毫升蒸馏水，使2CO3的其溶解，然后用盐酸与之反应至全部生成NaCl，问:(1)需要质量分数为22%(密度1.1克/毫升)的盐酸多少毫升?(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是多少?【素质优化训练】1.已知A、B两种物质的溶液混合能发生化学反应，设A物质式量为M，B物质式量为N，当A和B按质量比M?N反应后，溶液pH>7，若反应物质质量比改为2M?N反应后，溶液pH,7，两物质A、B顺序排列应是( )A.HCl和NaOHB.HCl和Ba(OH)C.H2SO4和KOHD.KOH和HSO 2 242.等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等，则投入金属质量关系( )A.Mg>Al>FeB.Al>Mg>FeC.Fe>Mg>AlD.Al,Mg,Fe3.若5.6克两种氧化物的固体混合物恰好与100克质量分数为7.3%的盐酸完全反应，该混合物可能是( )A.MgO和ZnOB.CaO和CuOC.MgO和CuOD.CaO和MgO4.质量相等的两种金属M和N，当它们分别与足量稀盐酸反应时，置换出的氢气M比N多.已知M和N在反应中表现的化合价相同，则下列推断正确的是( )A.原子量:M<NB.化学活动性:M<NC.原子量:M>ND.化学活动性:M>N5.现有200g质量分数为25%的稀H2SO4和200g另一未知质量分数的稀H2S，均匀混合后O，取出50g该混合液，4恰好与25g质量分数为40%的NaOH溶液完全中和.求原未知质量分数的稀H2SO4中H2SO数. 4的质量分【生活实际运用】1.烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是Ca)CO，用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式3是 .若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 .2.某市人口稠密地区，由于燃煤含硫造成酸雨增加，为什么?酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么?3.下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是( )柑桔苹果牛奶玉米粥3.0,4.0 2.9,3.3 6.3,6.6 6.8,8.0A.柑桔B.苹果C.牛奶D.玉米粥第2页Enya 恩雅学习资料参考答案【同步达纲练习】1.C2.D3.B4.AB5.C6.A7.B8.A9.D 10.C11.D 12.CD 13.D 14.C 15.C 16.D 17.B 18.D19.酸碱指示剂 pH < 加碱性溶液20.偏高 21.BCAM,NM22.Cu、CuSO4(可能含H2SO) ×100% 2(M-N) 423.红紫?蓝24.Fe+2HClFeCl+H? Cu+HCl 不反应 Cu+2AgNO2Ag+Cu(NO) 22332+-25.+3n M-33n HnRO2nH+RO2nn HnRO2+nNaOHNanRO+n HO nn2n22111659122826. 3?2?3?327.H2SO4 Zn+H2SO4ZnSO4+H? H2SO4+Ba(NO)?+2HNO3 232BaSO428.H2SO4 K2CO3 HCl29.(1)5.04g (2)24%30.(1)60.3mL (2)17.9%【素质优化训练】1.B2.B3.AC4.A5.24% 【生活实际应用】1.CaCO3+2HClCaCl+HO+CO? 2Al+6HCl2AlCl3+3H? 22222.煤所含的硫与O2反应生成SO2，SO+ H2OH2SO3由于CaCO3+ H2SO3CaSO3+ HO+CO? 2223.D第3页。

酸的通性检测卷

酸的通性检测卷一、选择题1.关于酸和碱的描述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质2.下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗3.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液4.下列各种酸的性质中，不属于酸的通性的是（）A、盐酸能和锌粒反应B、碳酸容易分解C、硫酸能与氢氧化钠反应D、盐酸能清洗铁锈5.测得某些食物的近似pH如下表所示。

食物柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5根据上述数据分析，下列说法中正确的是( )A、牛奶和鸡蛋清均属于碱性食品B、胃酸过多的人应多食苹果C、柠檬能使紫色石蕊试液变红色D、西红柿的酸性比苹果的酸性强6.下列气体既能用浓硫酸来干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( )A、H2B、HClC、C02D、S027.检验某溶液是酸时,取少量溶液进行如下实验,其中错误的做法是( )A、滴入Na2CO3B、滴入紫色石蕊试液C、加入锌粒D、滴入NaOH溶液8.区分氯化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液的一种试剂是（）A、石蕊试液B、NaOH溶液C、稀硫酸D、盐酸9.稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（）A、Mg(OH)2B、BaCl2C、K2CO3D、Ba(OH)210.若HNO3溶液中混有少量HCl,为除去HCl且不引入新的杂质,可加入适量( )A、铁屑B、BaCl2溶液C、AgNO3溶液D、NaOH溶液11.把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是（）A、KNO3和AgNO3B、FeCl3和NaOHC、Na2CO3和CaCl2D、Ba(OH)2和NaNO312.在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是（）A、氧化镁B、碳酸钾C、氢氧化钡D、氯化钡二．填空题1.人体内CO2排出不畅时，血液的PH值会____________（填“升高、降低或不变”），浓硫酸敞口长期放置会自动溢出，这是因______________________________。

第12讲常见的酸与与酸的通性(原卷版+解析)

第12讲常见的酸与酸的通性1.盐酸和硫酸的性质2.酸的化学性质3.酸的通性一.盐酸：1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。

打开瓶塞后能在空气中形成白雾。

工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴（2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低2.化学性质：（1）可与酸碱指示剂发生反应（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3（3）可与鸡蛋壳发生反应：有气泡产生CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑（4）可与生锈的铁钉发生反应：前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝CuO+2HCl = CuCl2+H2O二.硫酸：1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体2.浓硫酸的三种性质：（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。

（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。

二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热4.稀硫酸的化学性质：（1）与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑（2）与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O （3）与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O（4）与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O（5）与氯化钡反应：有白色沉淀生成： BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl三.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。

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