【新人教版】元素周期表公开课课件3
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【人教版】元素周期表公开课课件PPT
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一、原子的构
成
(2)B元素原子的判最断外层正电误子数是次外层电子数的1.
(1)钠的原子结构示意图：
× (③2)次能外量层高最的多电能(子1容)在原纳离的子核电近呈子的数电区不域中超内过性运_动_是_(_个因。为) 中子不带电(
)
核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时
学习目标： 1.了解原子的结构及原子核外电子的排布。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子 数及它们之间的相互关系。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分 类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观 角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规 律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建 立了结构决定性质的观念。
净③水可是 进利行用X提射Al线示3+衍水射：解实生均验成鉴的不别Al。正(OH)确3胶。体的N吸a附的性。L层没有排满(达到8个电子)就开始排M
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
胶体是电中层性；的,但K胶的体粒最子外因吸层附作电用子可能数带有为电9荷，。 超过了8个电子。
【课堂回眸】
由__近__到__远__ 由__低__到_高___
二、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
一、原子的构
成
(2)B元素原子的判最断外层正电误子数是次外层电子数的1.
(1)钠的原子结构示意图：
× (③2)次能外量层高最的多电能(子1容)在原纳离的子核电近呈子的数电区不域中超内过性运_动_是_(_个因。为) 中子不带电(
)
核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时
学习目标： 1.了解原子的结构及原子核外电子的排布。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子 数及它们之间的相互关系。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分 类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观 角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规 律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建 立了结构决定性质的观念。
净③水可是 进利行用X提射Al线示3+衍水射：解实生均验成鉴的不别Al。正(OH)确3胶。体的N吸a附的性。L层没有排满(达到8个电子)就开始排M
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
胶体是电中层性；的,但K胶的体粒最子外因吸层附作电用子可能数带有为电9荷，。 超过了8个电子。
【课堂回眸】
由__近__到__远__ 由__低__到_高___
二、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
人教版九年级化学课件：3.3元素 元素周期表 (共19张PPT)
氧——O 氢——H 碳—— ②若C几种元素拉丁文名称的第一个字母 相同时，就附加一个小写字母来表示。
铜——Cu 钙——Ca 氯——Cl
【归纳巧记】“一大二小”
元素符号的意义
(1).表示一种元素 (2).表示这种元素中的一个原子
宏观意义
微观意义
注：前面有化学计量数的，只具有微观意义：表示几个某原子
氧元 素
第三单元 物质构成的奥秘
课题 3 元 素
第2课时 元素周期表
30 Zn 锌
65.41
6C 碳
12.01
1、元素
概念 与原子的区别与联系 在化学变化中，元素的种类不变。 元素的分类
含量
二 元素符号
观察与思考 外国人不认识中文元素名称，该怎么办呢？
①现在国际上统一采用元素拉丁文名称 的第一个字母来表示元素，书写时要大 写。
（3）.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的“铁、
镁、锌、钙”是指 ( C )
A、分子 B、原子
营养 铁 镁 锌 钙
成分
C、元素 D、非金属
含量
90~
㎎/g 4.5~5 100 3~4
280~ 300
(4)、说说下列符号的意义
N ： 氮元素或一个氮原子 3Ca： 三个钙原子 (5)、用符号和数字表达含义 5个氧原子：5O 1个铜原子：Cu
3、 元素周期表的结构
练一练
（1）一种元素与另一种元素的本质区别是（ C ）
A、原子质量不同
B、中子数不同
C、质子数不同
D、核外电子数不同
（2）判断正误,并加以改正
①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的 ×
②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ×
铜——Cu 钙——Ca 氯——Cl
【归纳巧记】“一大二小”
元素符号的意义
(1).表示一种元素 (2).表示这种元素中的一个原子
宏观意义
微观意义
注：前面有化学计量数的，只具有微观意义：表示几个某原子
氧元 素
第三单元 物质构成的奥秘
课题 3 元 素
第2课时 元素周期表
30 Zn 锌
65.41
6C 碳
12.01
1、元素
概念 与原子的区别与联系 在化学变化中，元素的种类不变。 元素的分类
含量
二 元素符号
观察与思考 外国人不认识中文元素名称，该怎么办呢？
①现在国际上统一采用元素拉丁文名称 的第一个字母来表示元素，书写时要大 写。
（3）.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的“铁、
镁、锌、钙”是指 ( C )
A、分子 B、原子
营养 铁 镁 锌 钙
成分
C、元素 D、非金属
含量
90~
㎎/g 4.5~5 100 3~4
280~ 300
(4)、说说下列符号的意义
N ： 氮元素或一个氮原子 3Ca： 三个钙原子 (5)、用符号和数字表达含义 5个氧原子：5O 1个铜原子：Cu
3、 元素周期表的结构
练一练
（1）一种元素与另一种元素的本质区别是（ C ）
A、原子质量不同
B、中子数不同
C、质子数不同
D、核外电子数不同
（2）判断正误,并加以改正
①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的 ×
②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ×
(新)人教版《元素周期表》优质PPT课件
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
0
III IVA VA VIA VII
A
A
IB IIB
1.除第一周期外，其余周期元素原子核外电子总是从 ns 能级开始，以 ns np
能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期里的 元素数 。 2.将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为 7 个能级组，同一能级组内， 各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。 3.每一个能级组对应一个周期，其最高的能级对应的能层数 等于 元素的周期序数。
素在周期表中属于( ) D
A．ⅤB族
B．ⅡB族
C．Ⅷ族
D．ⅡA族
3．某元素原子价层电子排布式为3d54s2，其在元素周 期表中的位置为( )
A．第四周期ⅡA族 D B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
(2)副族元素的价层电子排布式、价层电子数(以第四周期为例)
列数
3
4
5
6
7
8 11
副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 29Cu
12 30Zn
D. 常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H＋数为0.1NA，D不正确。
人教版《元素周期表》公开课课件PPT
_2_K__＋__2_H_2_O_=_=_=_2_K__O_H__＋__H_2_↑__
结论
与水反应剧烈程度：K > Na 金属的活泼性：K > Na
活动1：探究碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应
黄色
紫色
△ 2Na+O2=====Na2O2
（超氧化钾） ＞
分析解释 填写教材93页表格Na、K部分
【思考】预测锂、铷、铯的化学性质 活动1：探究碱金属单质的化学性质
原子结构与元素性质
从上到下，熔点依次降低
核素的种类由元素原子的
决定的。
思考与讨论：比较钾与钠化学性质的异同
（3）锂的密度小于煤油（0.
能与O2、H2O反应。
2、碱金属单质的物理性质
碱性强弱：Ca(OH)2> Mg(OH)2
单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度
问题2：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？ 从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
2. 最外层电子数都是____1____，易失去电子而具有较强的__金__属__性____还__原__性___，其单质
与钠类似，能与_氧___气____和___水_____反应。
1
4 0.227
铷 Rb 37
1
5 0.248
铯 Cs 55
1
6 0.265
【完成课本P93思考与讨论】 问题1：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有 什么特点？
1. 碱金属元素从上到下原子的核电荷数依次_增____加___，电子层数 依次增加，原子半径依次_增___大____。
• 锂与氧气加热时反应，生成氧化锂
人教版高中化学必修课件元素周期律 第三课时 课件3
2．同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化 物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断 错误的是（ A ）
A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧化性、 还原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及 金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属 元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：
3．原子序Leabharlann 1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是______N__a_____； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是____F__2_____； （3）在室温下有颜色的气体单质是_____F_2__C__l2___； （4）在空气中容易自燃的单质名称是__白___磷___；
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是__N__a__；
1
2
金 属
3性
4逐
5 6
渐 增 强
7 Cs
B Al Si
Ge As Sb Te Po
金属性逐渐增强
F非
金
属
性
逐
渐
At
增 强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推 知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期 第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟 （F)，位于第二周期第ⅦA族（右上角）。
人教版高中化学必修二课件元素周期表(第三课时)
价氧 化物 对应 水化 物的 酸性
碱性
渐弱 渐增 渐弱 渐增 渐弱
渐增 渐弱
渐增 渐减 渐增 渐增 渐增
氢化物的稳定性（渐弱）
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察 盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质 密度比水大 可溶于水，在水中的溶解度不大
I2 + H2O HI + HIO （极弱）
（4）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化 合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越 稳定，元素的非金属性越强 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性 越强，对应非金属元素非金属性越强 4、置换反应
溴水呈橙色 易挥发 溴蒸气为红棕色
有刺激性气味、有毒 保存：密闭保存，加水液封
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
用于分离、提纯碘晶体
碘的蒸气呈紫色
碘微溶于水,碘水棕黄色 碘（I2）遇淀粉变蓝色
Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不 溶与酸的沉淀
卤化银见光分解，具有感光性， 可以用来制造照相胶片
碘化银可用与人工降雨
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞Cl2＞Br2＞I2
与水反应的剧烈程度逐渐减弱
（3） 卤素与水反应 X2 ＋ H2O HX＋ HXO
F2的特 殊性
2F2＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2（爆炸）
Cl2 + H2O HCl + HClO （能反应） Br2 + H2O HBr + HBrO （很弱）
元素周期表PPT课件3 人教版
IA
0
H
A：主族
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
具有相同的电子层数而又按 照原子序数递增的顺序排列的 一系列元素。（行）
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32
周期分类 短周期
长周期
26
不完全 周期
1-18号元素核外电子排布情况
元素名称 氢1 氦2
氦2
电子 层数 1
1
1
最外电子数 1
2
2
元素名称 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
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【新人教版】元素周期表公开课课件3
练习3、（05年广东）铊（Tl）是某超导
材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6
周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正
确的是 A、Tl+ 的最外层有1个电子
C
B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价课课件3
[问题2] 周期表是依据什么而画 出来的呢？ １.电子层数相同的元素，排在
同一横行。 周期 2. 最外层电子数相同的元素，排
在同一纵行。 族
【新人教版】元素周期表公开课课件3
【新人教版】元素周期表公开课课件3
周期表结构 ⑴几个周期(横行)？ 七个，三短三长一不完全 ⑵几个纵行？几个族？ 18纵，16族。七主七副1零Ⅷ族。
【新人教版】元素周期表公开课课件3
【新人教版】元素周期表公开课课件3
第1周期： 2 种元素
短周期 第2周期： 8 种元素
第3周期： 8 种元素
元 周期 长周期 素 （=电子层数）
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
周
不完全周期-- 第7周期
期
七个主族(A)
表 族 七个副族(B)
小结：
元素性质周期性变化的本质 原因是什么呢？
本质原因：元素原子的核外电 子排布的周期性变化。
【新人教版】元素周期表公开课课件3
【新人教版】元素周期表公开课课件3
其它周期性变化的规律
例 不同元素的气态原子失去最外层一个电子 如 所需要的能量（设其为E）如下图所示。试
根据元素在周期表中的位置，分析图中曲
【新人教版】元素周期表公开课课件3
【新人教版】元素周期表公开课课件3
练习2、某周期IIA族元素的原子序数 为x，则同周期的IIIA 族元素的原子 序数为( D ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
【新人教版】元素周期表公开课课件3
递变性
1.主要化合价
1.金属性与非金属性
2.最高价氧化物及其水化物的组成 2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物组成
3.氢化物的稳定性
【新人教版】元素周期表公开课课件3
【新人教版】元素周期表公开课课件3
练习1（08四川）下列叙述中正确的是（C ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合 价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【新人教版】元素周期表公开课课件3
【新人教版】元素周期表公开课课件3
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个 别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确 的是__①__③__
①E (砷) > E (硒) ②E (砷) < E (硒) ③E (溴) > E (硒) ④E (溴) < E (硒)
D、Tl+ 的还原性比Ag强
Ｅ、Tl（ＯＨ）３是两性氢氧化物
【新人教版】元素周期表公开课课件3
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(3)估计1mol气态 Ca 原子失去最外层一个电 子所需能量E值的范围4_1_9_k_J_/_m_o_l< E <_7_3_8_k_J_/mol (4)10号元素E值较大的原因是_8__电__子__稳__定__结_构_
【新人教版】元素周期表公开课课件3
最高价氧化
素
物对应水化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
物的酸碱性 强碱
中强碱 两性氢 弱酸 氧化物
中强 强酸 更强
酸
酸
金属性和非
金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
【新人教版】元素周期表公开课课件3
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（=最外层电子数）VIII族
0族
提示：可让学生画出元素周期表的轮廓。
【新人教版】元素周期表公开课课件3
【新人教版】元素周期表公开课课件3 【新人教版】元素周期表公开课课件3
【新人教版】元素周期表公开课课件3
[问题3]位.构.性之间的关系
（纵）族
位 置
（横）周期
性质
最外层电子数
结 构
电子层数
相似性
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
小结：
元素原子 引起了 元素原子得失
结构的周
电子能力的周
期性变化
期性变化
引起了
元素性质的 周期性变化
实验依据
元素金属性强弱的实验依据 ⑴与水或酸置换氢气的难易 ⑵最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ⑶金属间的置换 ⑷原电池反应
元素非金属性强弱的实验依据 ⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳 定性 ⑵最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 ⑶置换反应
线的变化特点，并回答下列问题。
【新人教版】元素周期表公开课课件3
【新人教版】元素周期表公开课课件3
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是 _随__着__原_子__序__数__增__大_，__E_值__变__小______.
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 __周_期__性___变化规律。
⑶重点掌握典型金属和典型非金属在周期表 中的位置及与其性质的关系
[问题1] 什么叫元素周期律？
是指元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性的变化的规律。
理论依据
实验依据
理论依据
1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化
原子核外电子排布的周期性变化
【新人教版】元素周期表公开课课件3 【新人教版】元素周期表公开课课件3
高考化学考试大纲
⑴掌握元素周期律的实质。了解元素周期表 （长式）的结构（周期、族）及其应用。 ⑵以第3周期为例，掌握同一周期内元素性 质（如：原子半径、化合价、单质及化合物 性质）的递变规律与原子结构的关系；以 ⅠA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。
【新人教版】元素周期表公开课课件3
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 冷水 热水较 盐酸
(或酸）反 应情况
剧烈
快盐酸 剧烈
较快
稀 有
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 与H2能 反应
须 光照或 气 加 点燃爆 体 热 炸化合 元