考纲点击了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案第26讲弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时,v(电离)最大,而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中,v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)=v(结合)时,电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响(1)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。
(2)温度:温度越高,电离程度越大。
(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向电离方向移动。
如:以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH CH3COO-+H+ΔH>0的影响。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(NH+4)时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH===B++OH-(×)(4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大(×)(5)25 ℃时,0.1 mol·L-1 CH3COOH加水稀释,各离子浓度均减小(×)(6)电离平衡向右移动,弱电解质的电离度一定增大(×)解析(2)NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH-,NH3·H2O电离出的c(OH-)与c(NH+4)永远相等,不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件:上篇 专题二 第7讲 水溶液中的离子平衡
0.1 mol,酸过量,反应后的溶液中c(H+)=(0.12 mol-
0.1 mol)/(1+1)L=0.01 mol· L-1,故pH=2.0。 3.NaHCO3溶液中存在哪些平衡?该溶液中离子浓度的大 小关系如何?
答案 NaHCO3 溶液中存在三种平衡: HCO3 +H2O
―
H2CO3 + OH ― (HCO3 ― 水 解 平 衡 ) , HCO3 ― H + + CO32 ― (HCO3―电离平衡)和水的电离平衡 H2O H++OH-。离子浓 + ― ― ― + 度的大小关系为 c(Na )>c(HCO3 )>c(OH )>c(CO32 )>c(H )。
第7讲 水溶液中的离子平衡
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【考纲点击】
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电
性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解水的电离,离子积常数。 5.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2
弱电解质的判断(2013· 天津理综,1D)
知识链接
弱电解质的判断方法:(1)同温度同浓度下,与同类型的强 电解质溶液做导电性对比试验或比较反应速率快慢。(2)测
定一定物质的量浓度溶液的pH。如0.01 mol· L-1 HA的pH
>2,则HA为弱酸。(3)测定对应的盐溶液的酸碱性,如 NaA溶液pH>7,则HA为弱酸。(4)稀释前后pH与稀释倍 数的变化关系。如pH=2的酸溶液稀释103倍,pH<5,则 该酸为弱酸。(5)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)判断电
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套教师文档:第二章 化学物质及其变化 第2讲
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。
考点一电解质1.电解质和非电解质前提条件试验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等留意必需是化合物“或”与“和”的区分用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离,可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电,但不是自身电离而导电,所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。
在相同温度下,同浓度的强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1.推断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质,是由于它的水溶液能导电()(6)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关,与电解质强弱没有必定联系,(1)错误;尽管BaSO4难溶于水,但溶解的部分全部电离,故其为强电解质,(2)错误;弱电解质溶液中,有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子,(3)正确;HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质,(4)错误;CaO是强电解质,是由于熔化时能完全电离,能导电,它的水溶液能导电,是由于CaO和H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2+和OH-,(5)错误;Cl2是单质,(6)错误。
2022化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教案
第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。
了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4.能正确书写离子方程式,并能进行相关计算.电解质的分类和电离知识梳理1.电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸:HNO3;中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4ⅥA强酸:H2SO4;弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等[辨易错](1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电,故NH3、SO2均为电解质。
()(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电,则AlCl3和HCl为非电解质。
()(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。
()(4)Cu和NaCl熔化均导电,二者均为电解质。
()(5)25 ℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=1,说明HA为强电解质. ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2.电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下,产生能够自由移动离子的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接.如Na2SO4:Na2SO4===2Na++SO错误!;HClO:HClO H++ClO-.②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出.如H2CO3:H2CO3H++HCO错误!,HCO-3H++CO错误!;Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-.③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na++H++SO错误!;NaHCO3溶液中:NaHCO3===Na++HCO错误!,HCO错误!H++CO错误!;NaHSO4熔化:NaHSO4===Na++HSO错误!.④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO-2+H2O。
2021届化学高考新课标化学总复习离子反应离子方程式
2.今有 12 种物质:①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的
位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质,但熔融状态下并不导电
(3)
电解质,熔融状态能导电
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2.离子方程式 (1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式 子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示 同一类型的离子反应。
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(6) 向 水 中 加 入 一 小 块 钠 : Na + 2H2O===Na + + 2OH - +
H2↑( × )
(7)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+===SO42-+3S↓+ 2H2O( × )
(8)Fe 和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑( × )
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4.写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_+_+__S_O__24-_______________________; (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_+__+__H_C_O__- 3_、__H_C__O_- 3____H__+_+__C_O__23-___; (3)Ca(OH)2_C_a_(_O__H_)_2=_=_=__C_a_2_+_+__2_O_H__-________________; (4)Fe(OH)3_F_e_(_O_H_)_3____F_e_3_+_+__3_O_H__-__________________; (5)NH3·H2O_N__H_3_·H__2O_____N_H__+ 4_+__O_H__-__________________; (6)NaCl__N_a_C__l=_=_=_N__a_+_+__C_l_-_____________________; (7)BaSO4__B_a_S_O__4=_=_=_B__a_2+_+__S__O_42_-____________________; (8)NaHSO4_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_+_+__H_+_+__S_O__42-_______________; (9)NaHCO3N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_+_+__H__C_O__- 3 _、__H_C__O_- 3____H__+_+__C_O_;32- ((1110))ANla2HOS3(O熔4(融熔)融_A_)_lN_2_O_a__H3__=_S熔_=_O_=_融_=4__==_熔_=2__=A_融_=__l=3__+N__+_a__+_3_+_O___2H_-__S__O___-4_______________;__; (12)CH3COOH_C_H__3_C_O_O__H_____C_H_3_C_O__O_-_+__H__+___________。
2021高考化学一轮复习—第23讲弱电解质的电离平衡
NH+ 4 +OH- ΔH>0
改变的条件
平衡移 动方向
n(OH-)
c(OH-)
导电能力
Kb
加NaOH
固体
通入氨气
加水 加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
[答案]
平衡移动
导电
改变的条件
方向
n(OH-) c(OH-) 能力
Kb
加NaOH固体 左移 增大 增大 增强 不变
通入氨气
右移 增大 增大 增强 不变
2.(2019·吉安联考)某温度下,在饱和氨水中存在平衡: NH3+H2O NH3·H2O NH+4 +OH-。
(1)若增大压强,则溶液的pH___增_大____(填“增大”“减 小”或“不变”)。
(2)若通入NH3,则平衡___不_____(填“向左”“向右”或 “不”)移动。
(3)若加水,则平衡___向_右____(填“向左”“向右”或 “不”)移动,溶液的pH___减_小____(填“增大”“减小”或“不 变”)。
和氨水中通入NH3,NH3不再溶解,所以电离平衡不移动。(3)
加水,氨水中电离平衡:NH3·H2O
NH
+
4
+OH-向右移动,
但是溶液的体积增大的程度比OH-的物质的量增大的程度大,
所以OH-浓度减小,则pH减小。(4)加氢氧化钠,则氨水中电
离平衡:NH3·H2O
NH
+
4
+OH-向左移动,溶液中的c(NH
[解析] 加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错 误;SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强, 溶液pH减小,B项错误;滴加新制氯水,Cl2+H2S===S↓+ 2HCl,使H2S的电离平衡向左移动,HCl的生成,使溶液pH减 小,C项正确;加入少量CuSO4固体,发生反应:CuSO4+ H2S===CuS↓+H2SO4,使溶液中c(H+)增大,D项错误。
课时2 离子反应的基础知识(基础课)
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写
完。例如
H2CO3:H2CO3
H++HCO- 3 ,
HCO- 3
H++CO32- ;
Fe(OH)3:Fe(OH)3
Fe3++3OH-。
(3)酸式盐的电离,强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电
离方式不同。例如
NaHSO4:NaHSO4===Na++H++SO42- ;
必备知识 理解与辨析 课时2 离子反应的基础知识(基础课)
考纲要求★靶向明确
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。
目
1 知识点一
2 知识点二
电解质,部分电离,Al(OH)3
Al3++3OH-,故C错
误;NaH2PO4是强电解质,完全电离,NaH2PO4===Na++
H2PO- 4 ,故D正确。 答案:D
3.有下列18种物质:A.乙醇 B.CH3COOH C.硫酸钡 D.氨水 E.蔗糖 F.熔融氯化钠 G.盐酸 H.高氯酸 I.H2SO3 J.硫酸 K.金属铜 L.一水合氨M.液氨 N.NaH O.冰水混合物 P.氢碘酸 Q.明矾 R.Na2O (1)属于电解质的有__________________(填字母,下同); (2)属于非电解质的有____________________________; (3)属于强电解质的有______________________________; (4)属于弱电解质的有___________________________。
(3)电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易 被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解 度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。
考纲点击 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质
氯水少量:2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-
FeBr2与Cl2为1∶1:
2Fe2++2Br-+2Cl2 === 2Fe3++Br2+4Cl-
2019-513
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27
(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量:Al3++3OH- === Al(OH)3↓
强碱过量:Al3++4OH- ===
2019-513
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19
离子方程式的判断和书写
1.离子方程式的正误判断—七看
(1)看是否符合客观事实
如铁和稀盐酸反应
误:2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑
正:Fe+2H+=== Fe2++H2 ↑ ↑
2019-513
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20
(2)看质量、电荷是否守恒 如钠和水反应 误:Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑ 正:2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2 ↑ ↑
等有色离子不能存在.
2019-513
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39
2.“二性”
即溶液的酸性和碱性.在强酸性溶液中,OH-及弱酸根
括 强酸 、 强碱 、大多数盐 等. (2)弱电解质:在水溶液中, 部分电离 的电解质,主要包
括 弱酸 、 弱碱 、 水 等.
2019-513
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5
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够 自由移
动离子 的过程.
(2)电离方程式的书写
①强电解质用“ ===”连接,弱电解质(包括弱酸酸式
放出气体 或 生成弱电解质 .
2019-513
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36
(2)氧化还原反应 如FeCl3溶液和Cu反应:2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+. 强氧化性物质+强还原性物质―→弱氧化性物质+弱
2021高考化学考点弱电解质电离的核心知识(基础)
溶质微粒形式 Na+、Cl—(不自由) Na+、Cl— 自由移动的 Na+、Cl—
是否导电 否 是 是
电解质 是 否 是
非电解质 否 否 否
固态 H2SO4
H2SO4 分子
否
是
否
H2SO4 溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯 H2SO4 H2SO4 分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液 酒精分子
⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的序号
【答案】
混合物 电解质,但熔融状态下并不导电
电解质,但难溶于水 非电解质
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
符合的条件
物质的序号
பைடு நூலகம்混合物
②⑤
电解质,但熔融状态下并不导电
【答案】(1)C、F、H、I (2)J (3)F、H、I (4)C (5)A、B、D、G、I 【解析】第(1)~(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。 (5)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电,共价化合物中的电解质在水溶液里能导电,金属单质和 部分非金属单质能导电。 【总结升华】(1)单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质,应先将这些物质排除。 (2)冰醋酸是纯醋酸,而稀硫酸是 H2SO4 的水溶液。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:
H2CO3
H++HCO3―;HCO3―
H++CO32―
高考化学复习离子反应
红色
红色
橙色
蓝色
红色
蓝色
红色
H2
黄色
思考
(1)OH-不能和_H__+_、_N__H_+ 4_、__F_e_2_+_、__F_e_3+_、__C_u_2_+_、__Z_n_2_+_、_ _M__g_2+_、__A__l3_+_、__C_r_3_+_、__H_C__O_3-_、__H__S_-_、__H_S_O__- 3_、__H_2_P_O__- 4 _、 _H__P_O_24_-_大量共存(填具体离子,下同)。 (2)H+不能和____O__H_-_、__C__O_23_-_(H__C_O_- 3_)_、__S_2_-_(H__S_-_)、____ _S_O__23-_(_H_S__O_3-_)_、__P_O_34_-_(_H_2_P_O_-4_,__H__P_O_24_-_)、__S__iO__23-_、__A__lO__-2 、 _C__lO__-_、__F_-_、__C_H_3_C_O__O_-_、__N__O_2-_大量共存。
强弱电解质比较 电离过程
强电解质 不可逆,无平衡
电离程度 溶液中微粒
完全 水合离子
同条件下导电性 物质类别实例
强
强酸、强碱 大多数盐类
弱电解质 可逆,有平衡
部分 分子、水合离子
弱 弱酸、弱碱、水
练习
1.金属铜 2.固态2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 14.氢氧化铜固体 15. CH33·H2O
高中化学_第二章第二节电解质与离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章元素与物质世界第二节电解质与离子反应教学设计【考纲要求】1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
【复习重难点】1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质两组概念及溶液导电性2、突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【教学设计】【问题思考一】1、如何定义电解质和非电解质?各包括哪些常见物质?2、电解质分类的标准是什么?强电解质和弱电解质各包括哪些常见物质?3、电解质一定能导电吗?能导电的一定是电解质吗?4、溶液的导电性强弱取决于什么因素?强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗?5、强、弱电解质的电离方程式的书写有何不同?6、多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐溶于水的电离方程式相同吗?请总结电离方程式的书写必须遵循哪些守恒关系?【对点练习】1.判断正误(1)BaSO4投入水中,导电性弱,故它是弱电解质( )(2)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质( )(3)CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质( )(4)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质( )(5)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( )(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )考点二离子反应与离子方程式的书写突破点一离子反应与离子方程式【思考】1、什么是离子反应?复分解型的离子反应发生的条件有哪些?离子反应的实质?2、书写离子方程式时注意“拆”的步骤,哪些能拆?哪些不能拆?3、离子方程式的书写必须遵循哪些守恒关系?【拓展归纳】【链接高考】1.判断正误(1)(2016·天津高考)用KMnO4标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-===2Mn2++10CO2↑+8H2O( )(2)(2015·江苏高考)氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-( )(3)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-===CuS↓( )(4)(2014·四川高考)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+===CO2↑+H2O( )(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+3H2O( )(6)(2016·天津高考)室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH+4+2H2O===NH3·H2O+H3O+()突破点二突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【高考背景】与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点,一般出现在化学实验或化工流程题中,学生做起来比较棘手。
考纲下载了解电解质电离强电解质和弱电解质的概
ClO-+CO2+H2O === HClO+HCO-3
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: AlO-2 +CO2+2H2O === Al(OH)3↓+HCO-3
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3 === 2FeO24- +3Cl-+H2O+4H+
①强酸的酸式酸根离子拆开.如NaHSO4与NaOH反应: H++OH- === H2O. ②弱酸的酸式酸根离子不拆开.如NaHCO3与NaOH反应: HCO-3 +OH- === CO23-+H2O.
(5)看是否漏掉了离子反应. 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO 24-反应 生成BaSO4沉淀,又不能漏掉Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2 沉淀.
【考纲下载】 1.了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念. 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件. 3.能正确书写离子反应方程式. 4.了解常见离子的检验方法.
【考情上线】 1.熟悉常见物质的电离情况,判断是否属于电解质. 2.判断指定条件下离子方程式的正误. 3.理解离子反应的实质与计算. 4.判断限定条件下的离子共存问题.
2.离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实.
钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ === 2Na++Cu(错误), 2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑,2OH-+Cu2+ === Cu(OH)2↓(正确). (2)看“===”“ ”“↓”“↑”及必要条件是否正确、 齐全.
如CH3COO-+H2O === CH3COOH+OH-(错误),CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-(正确).
2013高考总复习化学:第八章第1节
物质在水溶液中的行为
第八章
物质在水溶液中的行为
第八章
物质在水溶液中的行为
第1节 弱电解质的电离
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
2 0 1 3 高 考 导 航
考纲要求
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱
电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电
解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
- +
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
一般 Ka 较小,Ka 越小,弱电解质越弱。 [H ]= Ka· c酸。
+
2.多元弱酸的各级电离平衡常数的大 小关系是K1 ≫K2 ≫K3 ,所以其酸性取决 于第一步电离。
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
3.对弱电解质溶液稀释时,要注意电 离平衡移动的方向及各组分浓度的变
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
浓度均为 -1 pH均为2的强 0.01 mol· L 酸HA与弱酸 的强酸HA与 HB 弱酸HB 加水稀释10 pHHA=3 pHHB — <3(但>2) 倍后 溶液的导电 HA>HB HA=HB 性 水的电离程 HA<HB HA=HB 度
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第八章
物质在水溶液中的行为
体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
反应初始阶段,两种溶液产生CO2 气 体的速率存在明显差异的原因是 ____________________,
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
反应结束后所得两溶液中,
c(CH3COO-)________c(SCN-)
2014高考化学一轮复习高频考点通关练:2.2离子反应与离子方程式、离子共存
(3)常见的强酸、强碱均为强电解质。
①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 ②强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(4)常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。
①弱酸:H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、 H2S、CH3COOH、HF等。
考纲定标
1.了解电解质的概念。了解 强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电 离,以及电解质溶液的导电 性。 3.了解离子反应的概念、离子 反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式,并 能进行相关计算。
热点定位
1.强弱电解质的判断。
2.离子方程式的书写及正误
判断。 3.离子能否大量共存的判断。
- - - - + - -
③离子间相互作用生成弱电解质,如:H+与CH3CO-、F
-
;OH-与NH+等。 4
(2)离子间发生氧化还原反应: 如:I (或Fe2 )与MnO 4 、NO 3 (H )等氧化性离子不共 存。
- + - - +
(3)离子间发生水解相互促进: 如:Al3+与CO2-、HCO-、S2-、HS-、AlO-等。 3 3 2
解析:亚硫酸钙难溶于水,应写成化学式,A项错误;醋 酸是弱电解质,应写成化学式,且亚硫酸与醋酸不反 应,B项错误;稀硝酸具有强氧化性,能将SO SO2-,C项错误。 答案:D 4
2- 3
氧化成
1.4 种有色离子:MnO-紫、Cu2+蓝、Fe3+黄、Fe2+浅绿 4
2.5 种氧化性离子:MnO-、ClO-、Fe3+、Cr2O2-H+ 4 7
- - + + - -24 +
(
)
2- 3
、
的溶液
人教版高中化学选修4 化学反应原理《电离平衡常数》教案(第二课时)
第2课时 弱电解质的电离平衡高三考纲要求 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(K a 、K b )进行相关计算。
考点二 电离平衡常数1.表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数:根据HA H ++A -,可表示为K a =c (A -)·c (H +)c (HA )。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数:根据BOH B ++OH -,可表示为K b =c (B +)·c (OH -)c (BOH )。
2.特点(1)电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,升高温度,K 值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,K 越大,表示弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。
例如,在25 ℃时,K (HNO 2)=4.6×10-4,K (CH 3COOH)=1.8×10-5,因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……,故其酸性取决于第一步电离。
3.电离度 (1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。
(2)表示方法α=已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α=弱电解质的某离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素①相同温度下,同一弱电解质,浓度越大,其电离度(α)越小。
②相同浓度下,同一弱电解质,温度越高,其电离度(α)越大。
(1)H 2CO 3的电离常数表达式:K a =c 2(H +)·c (CO 2-3)c (H 2CO 3)(×)(2)弱电解质的电离平衡右移,电离平衡常数一定增大(×)(3)电离常数大的酸溶液中的c (H +)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H +)大(×)(4)某一弱电解质,电离度越大,电离常数就越大(×)(5)相同温度下,向1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,其电离度变小(√)1.同一温度下,H2CO3的电离平衡常数K a1=4.4×10-7,K a2=4.7×10-11,有人认为K a1、K a2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H+对第二步的电离起抑制作用造成的。
2022届高考化学大一轮复习教师用书:第2章 第2节 考点1 电解质及其电离 Word版含解析
第2节离子反应离子方程式明考纲1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、发生的条件。
4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。
析考情近年来,高考对本节学问的考查保持肯定的稳定性和连续性,选择题主要考查离子方程式的正误推断和离子大量共存问题,非选择题主要考查离子方程式的书写,特殊是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
考点1电解质及其电离1.电解质和非电解质2.强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,产生了自由移动的离子的过程。
(2)电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离,用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H++SO2-4、NaOH===Na++OH-、(NH4)2SO4===2NH +4+SO 2-4。
(2)弱电解质:部分电离,用表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,电离方程式分步写,一般只写第一步。
如H2S的电离方程式为H2S H++HS-。
②多元弱碱分步电离,但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2++2OH-。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式:H++AlO-2+H2O Al(OH)3Al3++3OH-。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离,一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO2-4,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO-4。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离。
如NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3===Na++HCO-3。
易错警示(1)电解质的强弱与其溶解性无关。
如BaSO4是强电解质,CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水,但是弱电解质。
弱电解质与强电解质的对比
强、弱电解质的比较学案【考纲要求】① 了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。
【真题回顾】【全国卷Ⅰ,13】浓度均为0.10 mol·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg V V 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( A .MOH 的碱性强于ROH 的碱性B .ROH 的电离程度:b 点大于a 点C .若两溶液无限稀释,则它们的c (OH -)相等D .当lg V V 0=2时,若两溶液同时升高温度,则c (M +)c (R +)增大 【海南,11】下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a =1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K a =1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )【2010·重庆理综,13】pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH 溶液的体积为V x、V y,则()A.x为弱酸,V x<V y B.x为强酸,V x>V y C.y为弱酸,V x<V y D.y为强酸,V x>V y 【2016上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【课堂演练】例题1:完成P120页知识梳理及多维思考题目例题2:相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()例题3:下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应,生成CH3COOH⑥0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释100倍,pH<3A.②B.②⑤C.①③⑤D.③④⑤⑥总结归纳判断弱电解质的三个思维角度角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析
专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1.了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。
2.了解电解质的概念,了解强电解质与弱电解质的概念。
3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
4.能正确书写离子方程式,或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点,高考再现率为100%。
在高考试题中,大多以选择题形式呈现,但增加了限制条件和隐含条件,基本每一个选项都会有干扰,并且加大氧化还原反应的考察。
选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现,非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合,书写相关反应的离子方程式。
氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。
离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。
离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查,主要利用离子的特征反应,通过定性、定量分析,确定离子存在情况,进而推断物质。
核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO-3、HSO-3等)在离子方程式中不能拆开写,多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO-4)在离子方程式中拆开写。
(4)微溶物的处理情况:①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水),微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳),微溶物应写化学式。
③生成物中的微溶物按难溶物处理,应写化学式。
(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl),固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测:选择题)1.(2022·全国)能正确表示下列反应的离子方程式为 A .硫化钠溶液和硝酸混合:S 2-+2H +=H 2S↑B .明矾溶液与过量氨水混合:Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C .硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D .将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合:Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A .硝酸具有强氧化性,可以将S 2-氧化为S 单质,自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2,反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀),A 错误;B .明矾在水中可以电离出Al 3+,可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+,B 错误;C .硅酸的酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根C .苯酚钠溶液中通入2CO ,出现白色浑浊:D .乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热,产生有香味的油状液体:Δ3CH COOCH 浓硫酸.碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,.过量的铁粉与稀硝酸反应,应该生成.苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠,乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓,A 正确;B .亚硫酸的酸性强于碳酸,因此,23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ,B 正确;C .乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应,乙醇被氧化为乙酸,2-27Cr O 被还原为3+Cr ,该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→,C 正确; D .类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ,D 不正确。
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2019-513
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17
③删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3+2H+ === Ca2++CO2↑+H2O
④检查方程式两边是否符合 质量守恒和电荷守恒.
2019-513
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18
(3)意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应,还 可以表示 同一类型 的离子反应.如H++OH- === H2O 可以表示NaOH+HCl === NaCl+H2O、2KOH+ H2SO4 === K2SO4+2H2O等化学反应.
2019-513
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19
离子方程式的判断和书写
1.离子方程式的正误判断—七看
(1)看是否符合客观事实
如铁和稀盐酸反应
误:2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑
正:Fe+2H+=== Fe2++H2 ↑ ↑
2019-513
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20
(2)看质量、电荷是否守恒 如钠和水反应 误:Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑ 正:2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2 ↑ ↑
误:2H++
=== H2O+CO2↑
正:H++ ===
2019-513
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26
2.与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时,有些反应会因操作顺序
或反应物相对量不同而发生不同的反应.
(1)某些氧化还原反应
例如:FeBr2溶液与不同量的氯水混合 氯水足量:2Fe2++4Br-+3Cl2 === 2Fe3++2Br2+6Cl
2019-513
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1
【考纲点击】 1.了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念. 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的
导电性. 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件. 4.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有
关计算.
2019-513
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2
【考情播报】 1.常见物质是否属于电解质的相关分析、判断. 2.离子方程式的正确书写及其正误判断. 3.限制条件下,离子能否大量共存的判断. 4.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推
括 强酸 、 强碱 、大多数盐 等. (2)弱电解质:在水溶液中, 部分电离 的电解质,主要包
括 弱酸 、 弱碱 、 水 等.
2019-513
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5
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够 自由移
动离子 的过程.
(2)电离方程式的书写
①强电解质用“ ===”连接,弱电解质(包括弱酸酸式
电解质类型 导电状况 实例
晶体不导 强碱、金
溶于水或受热熔融
后全部电离
化电
纯
合解
净
全部
物质
物
溶于水后 电质
强电解质 弱电解质
电,水溶 属氧化物、 液和熔融 大部分盐 体导电 类
强酸 只有水溶 液才导电 弱酸、弱
碱、水
2019-513
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7
导电状 概念关系 电离状况 电解质类型
2019-513
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(6)看反应物用量与反应是否一致
如NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液
误:
+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+
+2H2O
正:
+Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O
2019-513
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25
(7)看加入试剂的顺序与反应是否一致
如向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸
(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳
离子,能电离的属电解质,不能电离的属非电解质,
其水溶液能导电,只是判断是不是电解质的参考因
素.如:
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电,但导电原因是与
水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·H2O)电离所致,
并非自身电离出自由离子,所以SO2、SO3、NH3为非电
2019-513
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34
1.离子反应发生的条件
(1)复分解反应
如向稀H2SO4溶液中分别加入:①BaCl2溶液、 ② Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液.
2019-513
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35
反应的离子方程式为:
①Ba2++
=== BaSO4↓
②
+2H+=== H2O+CO2↑
③CH3COO-+H+=== CH3COOH 这类离子反应发生的条件是: 生成沉淀 、
30
(5)铁和稀HNO3的反应
铁不足:Fe+4H++ === Fe3++NO↑+2H2O
铁过量:3Fe+8H++
=== 3Fe2++2NO↑+4H2O
(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸
(如盐酸)的反应
盐酸不足: +H+ ===
盐酸过量: +2H+ === CO2↑+H2O
-
氯水少量:2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-
FeBr2与Cl2为1∶1:
2Fe2++2Br-+2Cl2 === 2Fe3++Br2+4Cl-
2019-513
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27
(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量:Al3++3OH- === Al(OH)3↓
强碱过量:Al3++4OH- ===
解质,而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O则是电解质.
2019-513
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9
②有些物质由于很难溶解,致使电离产生的离子浓度太小, 测不出导电性能,但却是电解质,甚至为强电解质,如 BaSO4等.这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完 全电离的,且在熔化时,也电离. ③某些离子型氧化物,如Na2O、CaO、Na2O2等.它们虽然 溶于水后电离出来的自由离子不是自身的,但在熔化时却 可自身电离,故属于电解质.一般活泼金属的氧化物为电 解质,非金属氧化物为非电解质.
=== BaSO4↓
正:Cu2++ +Ba2++2OH- === Cu(OH)2↓+BaSO4↓
2019-513
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23
(5)看阴、阳离子的配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
误:H++
+Ba2++OH-=== H2O+BaSO4↓
正:2H++ +Ba2++2OH-=== 2H2O+BaSO4↓
+2H2O
(3)酸性氧化物与碱溶液反应
碱过量:CO2+2OH- === 碱不足:CO2+OH- === 类似的还有SO2与碱的反应.
+H2O
2019-513
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28
(4)酸式盐与碱溶液的反应
①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合
NaHSO4溶液足量:
Ba2++2OH-+2H++
=== BaSO4↓+2H2O
能生成稳定络合物或络离子,反应就能发生.
2019-513
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37
2.离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子 之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不 能大量共存.
2019-513
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38
溶液中离子能否大量共存的判断 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是 一句话:“一色、二性、三特殊、四反应”. 1.“一色” 即溶液颜色.若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、
2019-513
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16
2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子. (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
①写出正确的化学方程式
CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2O ②把易溶且易电离的物质写成离子形式
CaCO3+2H++2Cl- === Ca2++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaHSO4溶液少量:
Ba2++OH-+H++
=== BaSO4↓+H2O
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②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量:
Ca2++
+2OH- === CaCO3↓+2H2O+
NaOH溶液少量:
Ca2++
+OH- === CaCO3↓+H2O
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解质分成强电解质与弱电解质
D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
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解析:A项,电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的 大小、离子所带的电荷数有关,与电解质强弱没有必然的 联系;B项,化合物溶解于水且能导电但不一定是电解质, 如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电,SO3是非 电解质;C项,电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否 完全电离而分类的;D项,电解质是化合物,食盐的水溶液 虽然能导电,但是混合物.
放出气体 或 生成弱电解质 .
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(2)氧化还原反应 如FeCl3溶液和Cu反应:2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+. 强氧化性物质+强还原性物质―→弱氧化性物质+弱
还原性物质
(3)络合反应
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 .
答案:C
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2.下列电离方程式错误的是 A.NaHCO3 === Na++H++ B.NaHSO4 === Na++H++ C.MgCl2 === Mg2++ D.Ba(OH)2 === Ba2++2OH-
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()
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解析:A中
为弱酸根离子,在溶液中只有很少