湖北省黄冈市罗田县第一中学2020-2021学年高二10月月考化学试题(解析版)

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2021-2022学年湖北省黄冈市罗田县第一中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖北省黄冈市罗田县第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是原子晶体 B．X的单质固态时为分子晶体C． X与碳形成的化合物为分子晶体 D． X与Y形成的化合物固态时为离子晶体参考答案：D略2. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只是六氯乙烷）（）。

A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，3 mol Cl2D．加成、取代，5 mol Cl2参考答案：D3. 右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。

则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应B．W中没有手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：C略4. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，计算加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕1参考答案：C5. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是参考答案：B6. 反应4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol。

下列叙述正确的是A．A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1B．容器中含D物质的量至少为0.45 molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol参考答案：B略7. 向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

湖北省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷

湖北省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A . 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm 之间B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . “绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生D . 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴2. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A . 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C . 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3. （2分）一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）A . c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LB . c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LC . c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LD . c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L4. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•min）D . v（D）=0.01mol/（L•s）5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。

湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。

答案选B 。

2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。

2020-2021学年湖北省黄冈市罗田县第一中学高二化学月考试卷含解析

2020-2021学年湖北省黄冈市罗田县第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）A．破旧的衣物 B．瓜果壳 C．旧报纸 D．塑料瓶参考答案：B略2. 下列有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用待测液润洗滴定用的锥形瓶D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D略3. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A．CH4与C2H4B．C2H2与C3H6 C．C2H4与C3H4 D．CH4与C3H4参考答案：B略4. 下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%参考答案：D略5. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/molC．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。

则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/molD．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol参考答案：C略6. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O2.下列有关说法中不正确的是A．手性异构体的分子互为镜像B．与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同C．甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体D．手性异构体的分子组成相同3.下列各组元素均属于p区元素的是A．H、He、N B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg4.PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1D．PCl3是由极性键构成的非极性分子5.下列有关冰的说法中，正确的组合是①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对6.在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。

下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔沸点、硬度都高于石英C．晶体中含有“CO4”的结构单元 D．晶体中最小的原子环为六元环7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO2C．CsCl D．SiO28.以下有关金属晶体的说法不正确的是A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同C．金属晶体在固态或熔融态均能导电D．温度升高，金属的导电性将减弱9.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A ．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B ．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C ．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D ．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2.石英沙（主要成分SiO 2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。

要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是A ．用稀硫酸溶解后过滤分离B ．用酒精灯加热C ．用水溶解后过滤分离D ．用稀盐酸溶解后过滤分离3.下列关于分散系的说法不正确的是 A ．石灰乳不是分散系 B ．分散剂一定是液态C ．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D ．Fe(OH)3胶体是一种液态分散系4.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A ．H 2和O 2反应生成水 B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3 (固体)和MnO 2 (固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合5.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 A ．稀盐酸 B ．KSCN 溶液 C ．氯水 D ．铁粉6.N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中正确的是 A ．在1L0.1mol ／L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A B ．1molCaC 2中含有阴离子数目为2N AC ．120gNaHSO 4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3N AD ．2mol SO 2和1 mol O 2混合气体在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2N A7.月壤中的3He 是核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He 形式存在，3He 仅有15 t 左右；而月球上的3He 有数百万吨之多，可供全世界开采500年。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语的表达正确的是（） A ．原子核内有10个中子的氧原子：B ．二氧化碳的比例模型C ．Fe 3＋的最外层电子排布式为：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图为：2.下列说法中正确的是（） A ．s 区、d 区、ds 区都是金属元素 B ．p 区都是主族元素C ．所有族中IIIB 中元素种类最多D ．最外层电子数为2的元素都分布在s 区3.下列晶体分类中正确的一组是（）4.下面的排序正确的是（）A ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B ．熔点由高到低：SiC>Si>SiO 2>GeC ．沸点由高到低：NH 3>PH 3>AsH 3>SbH 3D ．晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF5.已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X 2＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 A ．质子数c ＞d B ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．离子半径X 2+＜W 3+D ．第一电离能X ＞W6.如图是蓝色晶体M x Fe y (CN)6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价B ．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe 2(CN)6C ．该晶体中与每个Fe 3+距离相等且最近的CN －为12个D ．该晶体的一个晶胞中含有的M ＋的个数为4个7.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O 原子，小球代表H 原子，下列有关说法正确的是( )A ．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体B ．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C ．水分子间通过H —O···H 键形成冰晶体D ．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）9.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A ．含有相同数目的中子、原子和分子B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．所含分子数和质量均不相同10.原理Cr 2O 72－＋CH 3CH 2OH ＋H ＋＋H 2O→[Cr(H 2O)6]3＋＋CH 3COOH （未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A ．消耗1molCH 3CH 2OH 时转移电子的物质的量为4molB ．1mol/LCH 3COOH 溶液中含有σ键的数目为7N A 个C ．H 2F +、NH 2－、H 2S 、CH 4均与H 2O 互为等电子体D ．在配合物[Cr(H 2O)6]3＋中，H 、O 原子与中心离子Cr 3＋形成配位键11.下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是( )A ．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O B ．乙醛的银镜反应：CH 3CHO ＋Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4＋NH 3＋Ag↓＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O C 6H 5OH ＋HCO 3－D ．丙烯聚合：12.下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热13.下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是( )A.证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚C.分离溴乙烷和水D. 检查装置的气密性14.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液加热③加入适量HNO3④冷却A．①②④③B．②④③①C．②④①D．②③④①15.有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B 的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A．8n B．14n C．18n D．44n16.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应17.下列有关说法正确的是 ( )A．可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物B．可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液C ．提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法D ．煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类18.已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法或表示法正确的是A ．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B ．需要加热的反应说明它是吸热反应C ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）H 2O （l ） ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．1mol S 完全燃烧放热297.3 kJ ，热化学方程式为：S ＋O 2SO 2 ΔH ＝－297.3 kJ·mol －12.下列说法正确的是A ．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B ．1molC 完全燃烧放热383.3kJ ，其热化学方程为：C+O 2=CO 2ΔH=－383．3kJ·mol －1C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时的反应热叫做中和热D ．表示中和热的离子方程式为：H +（aq ）+OH －（aq ）H 2O （l ）；ΔH=57．3KJ·mol －1 3.在298K 、100kPa 时，已知：（1）2H 2O （g ）O 2（g ）+2H 2（g ） ΔH 1 （2）Cl 2（g ）＋H 2（g ）＝2HCl （g ） ΔH 2（3）2Cl 2（g ）＋2H 2O （g ）＝4HCl （g ）＋O 2（g ） ΔH 3 则ΔH 3与ΔH1和ΔH 2间的关系正确的是 A ．ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2 B ．ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2 C ．ΔH 3=ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3=ΔH 1－ΔH 24.工业生产水煤气的反应为：C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ） ΔH=+131.4kJ·mol -1下列判断正确的是 A ．反应物能量总和大于生成物能量总和 B ．CO （g ）+H 2（g ）C （s ）+H 2O （g ）ΔH=+131.4kJ·mol -1 C ．水煤气反应中，生成1 mol H 2（g ）吸收131.4 kJ 热量 D ．水煤气反应中生成1体积CO （g ）吸收131.4 kJ 热量5.已知化学方程式：2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ） ΔH=－QkJ·mol -1（Q>0）。

湖北省黄冈市罗田第一中学2020年高二化学月考试题含解析

湖北省黄冈市罗田第一中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下面有关晶体的叙述中，错误的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C2. 下列说法正确的是()A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．1 mol与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 mol NaOH参考答案：D略3. 下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是参考答案：A4. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D略5. 下列关于Na202的叙述，正确的是 ( )A．Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1B．Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键C．Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体参考答案：D略6. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略7. 下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O参考答案：D略8. 石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。

2021年高二上学期月考化学试卷(10月份) 含解析

2021年高二上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、选择题：（本题包括20小题，每小题4分，共80分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（4分）（xx秋•浏阳市期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）2．（4分）（xx春•南安市校级期中）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率3．（4分）（xx秋•濠江区校级期末）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4．（4分）（xx秋•高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．（4分）（xx秋•张掖校级期末）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．（4分）（xx•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．7．（4分）（xx秋•双鸭山校级期中）对于mA（s）+nB（g）⇌pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．m+n＜p B．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．y点的状态是v正＞v逆8．（4分）（xx秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．（4分）（xx春•湖北校级期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．（4分）（xx秋•抚州期末）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11．（4分）（xx秋•安阳校级期末）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%12．（4分）（xx秋•唐山期末）如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积13．（4分）（xx秋•新疆校级期中）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ14．（4分）（xx•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L15．（4分）（xx秋•莆田校级期末）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A．B．C．D．16．（4分）（xx•唐山校级模拟）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断17．（4分）（xx秋•北京校级月考）反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A．2 v（C）正=3v（D）逆B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：618．（4分）（2011秋•许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c+d19．（4分）（xx秋•南阳期末）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1D．B的转化率为25%20．（4分）（xx秋•娄底期中）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动D．物质C的质量分数增大二、填空题：（共20分）21．（8分）（xx秋•北京校级月考）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）．（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．22．（6分）（xx秋•信阳月考）在恒温、恒容容器中发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min 内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO2浓度为4mol/L，O2浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为，达平衡时与反应前压强之比为．23．（6分）（xx秋•朝阳区期中）如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．xx学年北京市清大附中丰台学校高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括20小题，每小题4分，共80分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（4分）（xx秋•浏阳市期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．2．（4分）（xx春•南安市校级期中）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；B．增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D．催化剂，降低反应所需的活化能．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．3．（4分）（xx秋•濠江区校级期末）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应．【解答】解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：A．【点评】本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生．4．（4分）（xx秋•高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．【解答】解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．5．（4分）（xx秋•张掖校级期末）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．（4分）（xx•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．7．（4分）（xx秋•双鸭山校级期中）对于mA（s）+nB（g）⇌pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．m+n＜p B．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．y点的状态是v正＞v逆【考点】化学平衡的影响因素．【分析】曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，C的百分含量越低，说明增大压强平衡向逆反应移动；x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向正反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，C的百分含量越低，说明增大压强平衡向逆反应移动；x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向正反应移动，A、压强越大，C的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，不一定m+n＜p，故A错误；B、压强越大，C的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，故B错误；C、x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，故x点的状态是v正＜v逆，故C错误；D、y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故y点的状态是v正＞v逆，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据B的含量判断反应进行的方向．8．（4分）（xx秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．9．（4分）（xx春•湖北校级期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．10．（4分）（xx秋•抚州期末）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．【解答】解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．11．（4分）（xx秋•安阳校级期末）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌2C（气）开始（mol） 1 1 0变化（mol）x 2x 2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．12．（4分）（xx秋•唐山期末）如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．13．（4分）（xx秋•新疆校级期中）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O键，1molH2中1mol H﹣H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故选C．【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．14．（4分）（xx•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．15．（4分）（xx秋•莆田校级期末）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．【解答】解：A．增大压强，化学平衡逆向移动，重新达到平衡后逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A错误；B．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．16．（4分）（xx•唐山校级模拟）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列分子式能代表纯净物的是A．C4H10B．CH4O C．C2H4Cl2D．C2H4O2 2.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴溶于CCl4C．蔗糖溶于水D．HCl溶于水3.某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2－E14.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。

由此可知，该溶液可能是A．CuSO4溶液B．HBr溶液C．NaCl溶液D．硫酸溶液5.对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是A．2υ(W)="3υ(X)"B．2υ(X)=3υ(Z)C．2υ(Y)=4υ(X)D．3υ(Y)=4υ(Z)6.下列有机反应类型的归属正确的是①乙烷与Cl2反应制氯乙烷②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯③苯制环己烷④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色⑤乙烯制聚乙烯⑥甲苯燃烧A．①②属于取代反应B．②③属于加成反应C．④⑤属于氧化反应D．⑤⑥属于聚合反应7.一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：①增大A的用量②缩小容器的容积③升高体系温度④减小体系中C的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A．①③B．②③C．①②③D．①②③④8.在室温下的某密闭容器中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷9.化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)+O 2(g) K 1=1×1030 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) K 2=2×1081 2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10-92 下列说法中正确的是A ．常温下，水分解产生O 2，此时平衡常数的值约为5×10-80B ．常温下，最易分解放出O 2的是水C ．D ．以上都不正确10.对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是 A ．加水稀释100倍，9＜pH ＜11B ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液的pH 升高C ．加水稀释后c(OH -)/c(NH 3·H 2O)值将减小D ．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH 溶液大11.在NaHCO 3溶液中，若采取措施使溶液pH 增大的同时，c(CO 32-)的变化情况是 A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．可能增大，也可能减小12.下列说法中正确的是A ．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B ．石油的分馏、煤的液化都是物理变化C ．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D ．苯可在FeBr 3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色13.某化学小组构想将汽车尾气(NO 、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3，其原理如图所示，其中A 、B 为多孔材料。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：，该烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种2.0.5mol某不饱和烃跟1molHCl刚好完全反应，生成饱和化合物，该化合物与Cl在一定条件下发生反应，消耗2，生成只含碳、氯两种元素的化合物，则该烃是4molCl2A．CH3－CH=CH2B．CH CHC．CH3－C CH D．CH2＝CH－CH＝CH23.用一种试剂鉴别苯酚溶液、碘化钾溶液、1—己烯、苯，应选用 ( )A．盐酸 B．FeCl溶液Ｃ．溴水 D．四氯化碳34.下列说法正确的是A．的结构中含有脂基B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C．１葡萄糖可水解生成2乳酸（）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物5.某有机物的结构简式为；它不可以发生的反应类型有：①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．④⑦⑧B．①⑤⑦C．⑧D．①②6.下列醇中能由醛加氢还原制得的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3) 2CHCH(CH3) OHC．(CH3) 3COH D．(CH3) 2CHOH7.某有机物结构简式为，下列说法错误的是A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．该分子中至少有16个原子在苯环所在平面8.某有机化合物A只含碳、氢、氧三种元素，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。

，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

下列说法错误的是A．它的分子式为C10H12O2B．有机物A是苯酚的同系物C．1molA与足量的浓溴水反应最多可能消耗2 molBr2D．有机物A遇FeCl3溶液显紫色,至少有12个原子共平面9.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是 A ．B ．C ．(CH 3)3CCH 2OHD ．CH 3CH 2CH 2OH10.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO 4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L -1KMnO 4溶液并不断振荡。

湖北省黄冈市罗田县第一中学2020-2021学年高二10月月考化学试题

湖北省黄冈市罗田县第一中学【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活新型冠状病毒。

下列有关说法正确的是：A．新型冠状病毒包含蛋白质，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可以使其变性而失活。

B．95%的酒精溶液比75%的酒精溶液的浓度大，消毒杀菌效果更好，可以不稀释使用；C．居家常用的84消毒液与75%的酒精混合使用，可以增强消毒杀菌效果D．大量饮用高度白酒可以预防“新型冠状病毒”2．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品3．下列化学用语正确的是：I B．乙烯的最简式：CH2A．质子数为53中子数为78的碘原子：7853C．过氧化氢的电子式：D．CO2的比例模型：4．化学上常用同位素示踪法来确定反应的原理。

若用K35C1O3晶体和含有H37Cl的浓盐酸进行KClO3 + 6HC1(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O反应的探究，下列说法不正确的是：A．1 mol H37Cl中所含的中子数为20N AB．35C1、37Cl互为同位素C．该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成D．生成氯气的摩尔质量为74 g/mol5．下列关于实验的描述不正确的是：A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/molB．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是：A．v(B)=0.6mol·L-1·s-1B．v(D)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.5mol·L-1·s-1D．v(A)=6.0mol·L-1·min-18．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H 2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

湖北省罗田县一中2020学年高二化学10月月考试题

湖北省罗田县一中2020学年高二化学10月月考试题一、客观题单选题（48分） 1．在一定温度下,反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A ．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B ．单位时间内生成2n molAB 的同时生成n molB 2C ．容器内的总物质的量不随时间变化D ．单位时间内断开1molA-A 键的同时生成2molA-B 键 2．下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1C ．12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－92.5 kJ·mol －1D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ 3．反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A 为5 mol/L ，B 为3 mol/L ；C的反应速率为0.5 mol/( L ·min)；反应开始至平衡需2 min ；平衡时D 的浓度为0.5 mol/L 。

下列说法不正确的是( )A. V(A)平∶V(B)平=5∶3B. A 的转化率可能为20%C. x y ∶=2∶1D. D 的反应速率为0.25 mol/（L ·min ） 4．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是( )A ．正极反应为Zn －2e －==Zn 2+B ．取下盐桥，原电池仍可工作C ．在外电路中，电子从正极流向负极 D. 电池反应为Zn ＋Cu 2+==Zn 2+＋Cu 5．下列说法正确的是( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B ．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率6．下列说法中正确的是（）A．已知t 1℃时，反应C＋CO22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变8．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 ( )A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于79．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

湖北省黄冈市2021学年高二化学10月月考试题(含解析)

湖北省黄冈市2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷选择题一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC. Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0D. 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C．氯化铵和八水合氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；D．浓硫酸溶于水放热，故将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ，故D正确；故答案D。

2.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He．A. ①②③⑥B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④【答案】D【解析】【分析】从影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】①C 为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C ，反应速率无变化，故①不符合题意；②升高温度，化学反应速率增大，故②符合题意；③体积不变，再通入CO 2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题意； ④缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；⑤体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He ，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥压强不变，再通入He ，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意；综上所示，选项D 符合题意。

湖北省第一中学2021-2022届高三化学10月月考试题

湖北省2020届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：Mg:24 Cu:64 O:16 C:12 Ca:40 Na:23一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2.下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中3 .下列说法正确的是①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②④⑥D. ④⑥4.下列离子方程式书写正确的是A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O5. 下列关于误差分析的判断正确的是A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果一定偏小6..向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

湖北省黄冈市2020学年高二化学10月月考试题

湖北省黄冈市2020学年高二化学10月月考试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷选择题共48分一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为,则氢气燃烧的热化学方程式为：C.D. 已知中和热为,若将含mol 的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于kJ2.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入HeA. B. C. D.3.可逆反应：在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成2nmolNO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.4.图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A. B. C. D.5.某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A. 该反应在高温下才能自发进行B. 再加入一定量,则减小C. 温度升高,反应的平衡常数K增大D. 当和转化率相等时,该反应达到化学平衡6.铅蓄电池的两极分别为Pb、，电解液为硫酸，工作时的反应为，下面结论正确的是A. Pb为正极,被氧化B. 溶液的pH不断减小C. 只向处移动D. 电解液密度不断减小7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（）A. 由Fe、Cu、溶液组成原电池,负极反应式为：B. 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为：C. 由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为：D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为：8.如图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（）A. X为氧气B. 电极A反应式：C. 电极材料活泼性：D. B电极附近溶液pH增大9.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

湖北高二高中化学月考试卷带答案解析

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是2.反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)① 2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)② 2NO 2(g)N 2O 4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率( ) A ．均不变 B ．均增大 C ．①增大，②不变，③减小 D ．①减小，②不变，③增大3.某温度时，把1 mol N 2O 4气体通入体积为10 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s 时，NO 2的浓度为0.04 mol·L －1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。

则下列说法正确的是( )A ．前4 s 以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L －1·s －1 B ．4 s 时容器内的压强为开始时的1.2倍 C ．平衡时容器内含0.4 mol N 2O 4 D ．平衡时容器内含0.8 mol NO 24.对于可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是 A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)=5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O)5.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 26.反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1>p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡时混合气体中G 的体积分数。